酸和碱单元测试题(含答案)经典.docx

酸和碱单元测试题 ( 含答案 ) 经典

一、酸和碱选择题

1．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是

向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO4溶液向少量 BaCl2溶液中滴加 CuSO4溶液现象①白色沉淀

化学方程式2KOH + CuSO4224

②

=Cu(OH)↓+KSO

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

【答案】 D

【解析】

【分析】

向少量KOH

溶液中滴加

CuSO

4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫

酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】

A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则① 有蓝色沉淀，故 A 正确；

B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为

CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2，故B正确；

C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故 C 正确；

D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故 D 不正确。故选D。

【点睛】

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小

杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）

A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色

B．该溶液的pH 大于 7

C．该溶液中的溶质一定是某种碱

D．该溶液显碱性

【答案】 C

【解析】

【分析】

由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，

【详解】

A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；

B、碱性溶液的pH 大于 7，故正确；

C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；

D、该溶液呈碱性，故正确；

故选 C。

【点睛】

本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

3．X、Y、 Z 代表三种金属，将金属X、 Y、 Z 分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现

象， Y、 Z 逐渐溶解并产生大量气泡。将Y 放入 ZCl2溶液中，发现Y 表面有 Z 析出。则X、Y、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A． X>Y>Z

B． Y>X>Z

C． Y>Z>X

D． Z>Y>X

【答案】 C

【解析】

【详解】

将金属 X、 Y、 Z 分别放入稀硫酸中，Y、 Z 逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、 Z 的活动性比氢强， X 的活动性没有氢强，将Y 放入 ZCl2溶液中，发现Y 表面有 Z 析出，由此可以得出 Y 的活动性比Z 强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选 C。

4．下列应用与中和反应原理无关的是

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

【答案】 A

【解析】

【分析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸

具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选

项错误．

C、 Al（ OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的

反应，属于中和反应，故选项错误．

D、 NaOH 溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属

于中和反应，故选项错误．

故选 A．

5．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH 测定，结果如下图

以下说法正确的是（）

A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

【答案】 A

【解析】

A、食醋的PH 小于7，显酸性，皮蛋的PH 大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；

B、牙膏的PH 大于 7，显碱性．故选项错误；

C、酱油的PH 小于 7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误；

D、葡萄汁的PH 小于 7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误．

故选 A

6．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色

D．溶液中滴入酚酞不显色

【答案】 B

【解析】

【详解】

酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶

液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

7．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是() A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．熟石灰

【答案】A

【解析】 A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量

增加，但发生的不是化学变化，正确； B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸

钠，质量增加同时发生化学变化，错误；C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，错误； D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量

增加，错误。故选 A。

8．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（

A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸）

D．石灰石

【答案】 B

【解析】

【分析】

【详解】

A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正

确。

C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。

D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。

故选： B。

9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A． A13+、 Na+、 Cl-、 NO3-B．Cu2+、H+、 SO42-、 Cl-

C． K+、 Ca2+， OH-、 CO32-D． Na+、 H+、 CO32-、 OH-

【答案】 A

【解析】

【详解】

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项

正确；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，

但错误；

Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项

C、 Ca2+、 CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、 H+与 CO32-、 OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误

【点睛】

该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，

找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间

是否反应生成沉淀、气体、水

10．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状

B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹

C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱

D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律

【答案】B

【解析】

【详解】

A 不正A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，

故确；

B B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，

故正确；

C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成

了一层致密的氧化铝的薄膜，故 C 不正确；

D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了

氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故 D 不正确。故选B。

11． 2007 年 4 月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，

经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性

C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道

【答案】 D

【解析】

【分析】

【详解】

A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故 A 正确；

B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故 B 正确；

C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故 C 正确；

D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故 D 错误。故选 D。

12．下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。

血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液尿液pH7.35-7.45 6.6-7.10.9-1.5 6.6-7.67.1-7.37.5-8.04.7-8.4

根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（）

① 酸性最强的是尿液② 唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③ 胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④ 胃酸过多可服用含Al(OH)3或 NaHCO3的药片

A．①④B．②④C．②③D．①③

【答案】 B

【解析】

【分析】

【详解】

根据 pH 大于 7 显碱性值越大碱性越强、小于7 显酸性值越小酸性越强可知：

① 酸性最强的是尿液是错误的叙述；

② 唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述；

③ 胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述；

④ 胃酸过多可服用含 Al(OH)3 或 NaHCO 3 的药片是正确的叙述；故正确的选择 ②④ 。答案选择 B

13． 下列离子在溶液中能大量共存的是A ． K +、 Na +、SO 42- 、 Cl -

C ． NH 4+、 K +、 OH - 、 SO 42- 【答案】 A

【解析】

离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；

B ．Na +、 H +、 NO 3- 、 HCO 3 - D ． Ag +、 Mg 2+、NO 3- 、 Cl -

A 四种离子间不能生成沉淀、水、气体时

能共存； B 、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存； C 、铵根和氢氧根离子

结合生成水和氨气； D 银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选

A 。

点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

14． 能在 pH ＝11 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）

A ． AlCl 3、CuSO 4、 NaCl

B ．BaCl 2、 NaCl 、 NaOH

C ． CaCl 2、 Na 2CO 3、 AgNO 3

D ． K 2SO 4、 NaNO 3、 NH 4 Cl

【答案】 B

【解析】

pH=11的溶液呈碱性。 A. AlCl 3、CuSO 溶液呈蓝色、 NaCl

。 B. BaCl 、 NaCl 、NaOH 。能在

4

2

pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。 C.

2

23

CaCl 和 Na CO 反应生成碳酸钙沉淀、

和 AgNO 3 反应生成氯化银沉淀。 D. K 2SO 4、 NaNO 3、NH 4Cl 在碱性溶液中，生成氨气。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

15． 向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸 , 下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图 (Q 点表示恰好完全反应 ) 。其中正确的是

A ．

B ．

C．

D．

【答案】 B

【解析】

A、设与 20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x， 20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

2g 7.3%×x

=，解得 x=25g，所以 A 错误； B、与 20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗

7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确； C、Q点对应的横坐标应该是25，错误； D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7 开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH< 7，错误。故选B。

点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正

确。

16．下列图示的实验操作中，错误的是（）

A B 2 验满

CO

．检查装置气密性．

C．稀释浓硫酸D．干燥氧气

【答案】 D

【解析】 A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若

导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满要将燃着的

木条放在集气瓶口，正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时

用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确；D、干燥氧气时，气体要“长进短出”，

错误。故选 D。

点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

类试题的关键。

17．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色

D．溶液中滴入酚酞不显色

【答案】 B

【解析】

【详解】

酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶

液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

18．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是

A．葡萄酒的pH<7B．葡萄酒属于混合物

C．除酸过程的反应产物之一为

H2D．该金属比铜更不活泼

【答案】 D

【解析】

【详解】

A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7，故正确；

B.葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确；

C. 金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为H2，故正确；

D.除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，

故错误；

故选 D。

19．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）

A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。

A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不

是中和反应，故 A 符合题意；

B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于

中和反应，故 B 不符合题意；

C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应

生成盐和水的反应，属于中和反应，故 C 不符合题意；

D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，

故 D 不符合题意；故选 A。

20．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是

（）

A．澄清石灰水

B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液【答案】 B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（ OH）

2═CaCO3 ↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中的 NaOH 无论是否完全与 CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；

C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选 B。