高一化学《元素周期表》习题练习(含解析)

元素周期表

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1. 下列关于元素周期表的说法中||，正确的是（）

A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排布而成的

B．元素周期表共有7个周期16个族

C．过渡元素都是金属元素||，第ⅠA族都是金属元素

D．最外层电子数相同的元素都在同一族

2．卤族元素的原子序数之差不可能是（）

A．16B．26 C．36 D．44

3. 碱金属元素都是典型的活泼金属||，其原因是（）

A．密度小||，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在

C．常温下易液化D．最外层只有一个电子||，容易失去

4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

A．H3O+和OH﹣

B．CO和N2

C．HNO2和NO2﹣

D．CH3+和NH4+

5.砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素||，推测砹或砹的化合物性质的叙述中错误的是（）

A．砹为有色固体B．HAt 很稳定

C．AgAt不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

6.16O和18O是氧元素的两种核素||，N A表示阿伏伽德罗常数||，下列说法正确的是（）

A．16O2和18O2互为同位素

B．16O和18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

D．标准状况下||，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子

7．如图所示在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精||，振荡后静置||，出现下列现象||，正确的结论是（）

A．①加入的是CCl4||，②加入苯||，③加入酒精

B．①加入的是酒精||，②加入CCl4||，③加入苯

C．①加入的是苯||，②加入CCl4||，③加入酒精

D．①加入的是苯||，②加入酒精||，③加入CCl4

8．碱金属钫（Fr）具有放射性||，它是碱金属元素中最重的元素||，下列对其性质的预测中||，错误的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．它的氢氧化物化学式为FrOH||，是一种极强的碱

C．钫在空气中燃烧时||，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气||，由于反应剧烈而发生爆炸

9．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）

A．碱金属原子最外层都只有一个电子||，在化学反应中容易失去

B．碱金属单质都是强还原剂

C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．碱金属单质都能与水反应生成碱和H2

10．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液是呈碱性||。某学生将一小

块金属钾投入滴有酚酞试液的水中||，以上实验能证明上述四点性质中的（）

A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

11．元素在周期表中的位置||，反映了元素的原子结构和性质||，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性||，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素原子形成离子后||，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子||，最外层电子数相同||，化学性质完全相同

12．据报道||，某些建筑材料会产生放射性同位素氡||，从而对人体产生伤害||。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）

A．136 B．50 C．86 D．222

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大||，X原子最外层有6个电子||，Y是至今发现的非金属性最强的元素||，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置||，W的单质广泛用作半导体材料||。下列叙述正确的是（）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

14．科学家最近制造出第112号新元素||，其原子的质量数为277||，这是迄今已知元素中最重的原子||。关于该新元素的下列叙述正确的是（）

A．其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为112||，核外电子数为165

C．其原子质量是12C原子质量的277倍

D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

15．据报道||，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用||。下列叙述正确的是（）

A．10B20是一种新型的化合物

B．10B的中子数和核外电子数不相等

C．10B20是一种单质

D．10B和10B20互为同位素

16．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素||，而铱的相对原子质量为192.22||，这两种同位素的原子个数比应为（）

A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11

二、填空题

1．A、B、C是周期表中相邻的三种短周期元素||，其中A、B同周期||，B、C同主族||。此三种元素原子最外层电子数之和为17||，质子数之和为31||，则A、B、C分别是____________||。

2. 在下列各组元素中||，除一种元素外||，其余都可以按照某种共性归为一类||，请选出各组的例外元素||，并将该组其他元素的可能归属按所给的六种类型的编号填入表中||。

元素组例外元素其他元素的归属编号

（1）S、Na、Mg、N

（2）N、P、Si、As

（3）K、Ca、Al、Zn

（4）Cu、Fe、Ag、Ca

在上表中用字母代号回答下列问题：

（1）属于长周期元素的有______________________；

（2）属于过渡元素的有______________________；

（3）属于稀有气体元素的有______________________；

（4）属于碱金属元素的有______________________；

（5）写出下列几种在周期表中的位置：c_______________；e_______________；h_______________；

【答案与解析】

一、选择题

1. B

【解析】元素周期表是按照元素的核电荷数大小排布而成的||，A项不正确；第ⅠA族中氢元素不是金属元素||，C项不正确；最外层电子数相同的元素不一定都在同一族||，如氦元素最外层电子数为2||，但它位于0族||，而不在第ⅡA族||，D项不正确||。

2．A

【解析】本题考查元素周期表的结构||，需要综合分析利用||。卤族元素位于ⅡA～ⅦA中||，上下两种相邻的两种元素原子序数之差为下一种元素所在周期包含的元素种数；而原子序数最小的氟位于第二周期||，所以卤族相邻的元素原子序数之差为：8、18、18、32||，所以不相邻的卤族元素原子序数之差就可能是上述四种数字中几个相邻数的和||，所以其结果可能有26、36、44、50、68、76||。

3. D

【解析】结构决定性质||，因为碱金属元素原子最外层只有一个电子||，很容易失去||，化学性质活泼||。

4. D

【解析】A、H3O+的质子数为11||，电子数为11﹣1=10||，OH﹣的质子数为9||，电子数为9+1=10||，电子数相同||，故A错误；

B、CO的质子数为14||，电子数为14||，N2的质子数为14||，电子数为14||，电子数相同||，故B错误；

C、HNO2的质子数为1+7+8×2=24||，电子数为24||，NO2﹣的质子数为7+8×2=23||，电子数为23+1=24||，电子数相同||，故C错误；

D、CH3+的质子数为6+1×3=9||，电子数为9﹣1=8||，NH4+的质子数为11||，电子数为11﹣1=10||，电子数不同||，故D正确||。故选D||。

5. B

【解析】根据卤素性质的递变性||，随着原子序数的递增||，氢化物的稳定性逐渐减弱||，HAt不稳定||，B项错误||。

6. D

【解析】A中的物质是氧分子||，而同位素对象是原子||，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等||，核外电子排布也相等||，故B错；16O和18O间的相互转化是原子核的变化||，不是化学变化||，化学变化中生成新物质||，但不能生成新原子||，故C错；1.12L16O2和1.12L18O2在标准状况下的物质的量均为0.05mol||，含有氧原子数均为0.1N A||，故D正确||。

7．C

【解析】酒精与水互溶||，苯、四氯化碳与水互不相溶||，并且苯的密度小于水||，四氯化碳密度大于水；溴易溶于有机溶剂||，而微溶于水||。

8．C

【解析】本题考查碱金属元素的递变规律||。Fr是碱金属元素中最下边的元素||，其原子半径最大||，金属性最强||，所以FrOH是碱性很强的碱||，与水反应会因剧烈而爆炸||，在氧气燃烧要生成比过氧化物更复杂的氧化物||。9．C

【解析】碱金属元素原子最外层都有一个电子||，在化学反应中都容易失去||，所以它们的单质都具有强还原性||，与水反应时生成对应的氢氧化物和H2||，因此A、B、D都正确；碱金属元素从上到下||，失电子能力逐渐增强||，在与O2反应时其生成物也各不相同||，锂生成Li2O；钠生成Na2O2；钾以下生成更复杂的氧化物||，如KO2等||。10．D

【解析】将钾投入到滴有酚酞的水中||，仔细观察||，认真分析可知；或将钠与水反应的实验进行迁移推测||。11．B

【解析】金属和非金属分界线附近的金属大多既有金属性||，也有非金属性||，A项不正确；第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数||，B项正确；短周期元素形成离子后||，最外层不一定是8电子稳定结构||，比如Li+||，其最外层是“2”电子稳定结构||，C项不正确；同一主族元素||，其最外层电子数虽然相同||，但原子半径不同||，化学性质有一定的相似性||，同时也有一定的递变性||，不可能完全相同||，D项不正确||。故答案为B项||。12．B

13．A

【解析】X、Y、Z、W四种元素都是短周期主族元素||，且原子序数依次增大||，X原子最外层有6个电子||，可知X为O||。Y是至今发现的非金属性最强的元素||，可知Y是F||。Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置||，可知Z是Al||。W的单质广泛用作半导体材料||，可知W是Si||。

A：四种元素的最外层电子数分别为6、7、3、4||，最外层电子数由多到少的顺序为Y、X、W、Z||。

B：电子层数越多半径越大；电子层数相同时||，质子数越小||，半径越大||。所以原子半径由大到小的顺序应为Z、W、X、Y||。

C：铝是金属元素||，主要体现金属性||。

D：非金属性越强||，其气态氢化物的稳定性越强||。非金属性Y、X、W||，所以对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W||。故选A||。

14．D

【解析】原子的相对原子质量的标准是：一个12C质量的1/12||。

15．C

16．A

【解析】本题考查元素相对原子质量的计算及应用||。设质量数为191的铱的原子个数百分数为x||，则另一种原子个数百分数为1―x||，由元素的相对原子质量计算方法可得：191x+193(1―x)=192.22||，解得x=0.39||。所以两种同位素的原子个数比应为||。

二、填空题

1．A为N||，B为O||，C为S（或填元素名称）

【解析】本题考查运用元素周期表结构的推断||。根据题中三种元素的相邻关系可得以下几种可能的位置关系：

①②③④

设B、C最外层电子数为x||，则①、②中A最外层电子数为x－1||，而③、④中A最外层电子数为x+1||。经验证三种元素原子最外层电子数之和为17||，可知只①②是可能的||，并且x=6||，即A在ⅤA族||，B、C在ⅥA族||。所以①中A为N、B为O、C为S||，②中A为P、B为S、C为N||，然后验证三种元素质子数之和为31||，可知只有①符合||。

巧解：本题也由题干数据结合元素周期表猜测可能元素||，然后再检验吻合题意即可||。

2.（1）N ③（2）Si ④（3）Zn ①（4）Ca ②

3.（1）d e j （2）de （3）k （4）b （5）第三周期第ⅡA族第四周期第Ⅷ族第三周期第ⅥA族

【解析】元素周期表有七个横行即七个周期||，第1、2、3周期为短周期||，第4、5、6周期为长周期||，第7周期为不完全周期||。主族由长周期和短周期共同组成||，过渡元素全部由长周期元素组成||。碱金属元素属于第ⅠA 元素||，稀有元素是0族元素||。