《物理化学》期中试卷答案
2007 —2008 学年 第 一 学期 化学与材料学院2006级材料科学与工程专业
《物理化学》期中试卷答案
注意事项
1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
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在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试
一、判断题（每题1分，其10分，正确的打“√”，错误的打“×”。）
1. 绝热过程都是等熵过程（×）。
2. 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不
可能的（×）。
3. 在等温等压条件下，?G> 0的过程一定不能进行（×）。
4. 在-10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此
过程的熵变大于零（×）。
5. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀。因为是恒压，所以?H = Q；又因为
是绝热，Q = 0，故?H = 0（×）。
6. 100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为
H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓（×）。
7. 系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达终态，若经绝热可逆过程，则一
定达不到此终态（√）。
8. 在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等（√）。
9. 对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同（√）。
10. 因为Q p = ?H，Q v= ?U，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p与Q v也是
状态函数（×）。
二、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案。）
1. 一定量的N2气在恒定的温度下增大压力，则其吉布斯函数( A )
A．增大B．不变C．减小
2. 理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断
过程的自发性（C）。
A. △G
B. △U
C. △S
D. △H
3. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（A）。
A．20 % B. 25 % C. 75% D. 100 %。
4. 在一定的温度和压力下，已知反应A→2B 反应的标准摩尔焓变为?r H ,1(T )
及反应2A→C 的标准摩尔焓变为?r H ,2(T )
则反应C→4B 的?r H ,3(T )是：
（D ）。
A. 2△r H ,1(T ) +△r H , 2(T )
B. △r H
, 2(T )－2r △H
,1(T )
C. △r H
, 2(T ) +△r H
,1(T )
D. 2△r H ,1(T )－△r H
, 2(T )
5. 理想气体节流膨胀时，[
()
]??pV p H
= 0。（选填：>，=，<） 6. 25℃时有反应 C 6H 6(l) + 71
2O 2(g)?
→?3H 2O(l) + 6CO 2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变△r H
与反应的标准摩尔热力学能变?r U 之差约为：（1）。
A. －3.7 kJ·mol -1
B. 1.2 kJ·mol -1
C. －1.2 kJ·mol -1
D. 3.7 kJ·mol -1 7. 1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），经绝热不可逆膨胀到达（，，）p V T 222''
，则T 2'
> T 2， V 2'
> V 2，S 2'
> S 2。（选填：>， =， <） 8. 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：（2）。
A. 上升
B. 下降
C. 不变。
9. 某坚固容器容积100 dm 3，于25℃，101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa 和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa ），正确的为：（D ）。
A. 该过程△U = 0，△H = 0
B. 该过程△H = 0，W ≠0
C. 该过程△U = 0，Q ≠0
D. 该过程W = 0，Q ≠0
10、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( D)是正确的。
A. △H = 0
B. △T = 0
C. pV γ = 常数
D. △U = 0。 三、填空题（共20分，在题中“____”处填上正确答案）
1. (本题2分)热力学基本方程dH =TdS +Vdp +∑μB dn B 的适用条件为组成 可 变
的 均相封闭 系统和 不做非体积功W f =0 。
2. (本题2分)今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示
的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：)()(Z Y B A μμμμz y b a +>+ 或
0B B <∑μν 。
3. (本题2分)某些情况下混合气体中组分B 的逸度f B 可用路易斯-兰德尔规则f B =f B *.y B 计算，式中f B *是 纯物质B 在系统温度和总压力下的逸度 ，y B 是 物质B 在混合气体中的摩尔分数 。
4. (本题2分)已知△f H (FeO , s , 298 K) =－226.5 kJ·mol -1；
△f H (CO 2 , g , 298 K) =－393.51 kJ·mol -1； △f H (Fe 2O 3 , s , 298 K) =－821.32 kJ·mol -1； △f H (CO , g , 298 K) =－110.54 kJ·mol -1；
则 Fe 2O 3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO 2(g)反应的△r H (298K) = 85.35 kJ·mol -1 。
5. (本题2分)绝热不可逆膨胀过程系统的△S > 0，绝热不可逆压缩过程系统的△S > 0。（选填 >，< 或 = ）
6. (本题2分)1 mol 理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的△S = 19.14 J·K -1 。
7. (本题2分)一绝热气缸带有一无磨擦无质量的活塞，内装理想气体，气缸内壁绕有电阻为R 的电阻丝，以电流I 通电加热，气体慢慢膨胀，这是一个 等压可逆 过程，当通电时间t 后，△H = I 2RT 。(以I ，R ，t 表示) 8. (本题6分)将一电热丝浸入水中（如图），通以电流，如图：
（1）以电热丝为系统，Q < 0，W > 0，△U > 0； （2）以电热丝和水为系统，Q = 0，W > 0，△U > 0； （3）以电热丝、电源、水及其他一切有关的部分为系统 Q = 0，W = 0，△U = 0。（选填： >、= 或< ） 四、计算题(共40分)
1、(本题5分) 20℃时，乙醚（A ）的蒸气压为58.955 kPa ，今在100 g 乙醚中溶入某非挥发性有机物质（B ）10.0 g ，乙醚的蒸气压降低为56.795 kPa ，试求该有机物质的摩尔质量。(M A =74.08g .mol -1) 解：由拉乌尔定律:
????
??+-=-==B B A A B B *A B *A A *A A ///1)1(M m M m M m p x p x p p
=58.955 kPa×???
? ??+?-B 1
-B g/10m ol g g/74.08100g/101M M =56.795 kPa
解得：M B =195 g·mol -1 （5分）
2、(本题5分) 已知樟脑(C 10H 16O)的正常凝固点为178.4℃，摩尔熔化焓为6.50 kJ·mol -1，计算樟脑的摩尔降低系数k f = ?（M 樟脑=152.2 g·mol -1。)
解：k f = R T M H ()*f A fus m
2?
=
8.314 J K mol (451.6 K)152.210 kg mol J mol 11231
1
····-----????650103.
= 39.7 K·kg·mol -1 ( 5 分)
3、(本题15分)1 mol 理想气体(C p,m = 5R / 2)从0.2 MPa ，5 dm 3
等温(T 1)可
逆压缩到1 dm 3；再等压膨胀到原来的体积(即5 dm 3)，同时温度从T 1变为T 2，最后在等容下冷却，使系统回到始态的温度T 1和压力。
( 1 )在p -V 图上绘出上述过程的示意图； ( 2 )计算T 1和T 2；
( 3 )计算每一步的Q ，W ，?U 和?H 。
解：( 1 ) （2分）
( 2 ) T 1 =p 1V 1/nR= 0.2×106 Pa×5×10-3 m 3 /8.314 = 120.3K (1分)
T 2 = p 2V 2/nR =1×106 Pa×5×10-3 m 3 /8.314= 601.4 K (1分) ( 3 ) A → B ：
△H = 0，?U = 0。 (1分)
W nRT V V ==－ln
2
1
1×8.314×120.3ln 1/5=1.61kJ (1分)
Q =－W =－1.61 kJ 。 (1分) B → C:
△H = nC p,m ( T C －T B ) = 1×2.5×8.314×(601.4-120.3)=10kJ (1分) △U = nC v,,m( T C －T B ) = 1×1.5×8.314×(601.4-120.3)=6.0kJ (1分) W =－p e ( V C －V B ) =1×106 Pa×(5-1)×10-3 m 3=－4.0 kJ (1分)
Q p =△H =10.0kJ (1分) C → A:
△H =nC p,m (T A －T C )=1×2.5×8.314×(120.3-601.4)=－10 kJ (1分) △U = nC v,m (T A －T C ) = 1×1.5×8.314×(120.3-601.4)=－6.0 kJ (1分) W = 0 (1分) Q v =△U =－6.0 kJ (1分) 4. (本题15分)将1molO 2(g)从298K ，200kPa 的始态，绝热可逆压缩到800kPa
，试求该过程的Q ，W ，△U ，△H ，△A ，△G ，△S 和△S iso 。 (已知O 2(g)的C p,m =3.5R ，S =205.14J .K -1.mol -1)
解：∵绝热可逆，∴Q =0，?S =0 (2分) T 2γ=T 1γ(p 1/p 2) 1-γ (2分) γ=C p,m /C v,m =7/5 (1分) lnT 2=lnT 1+(1-1/γ)ln 4，T 2/T 1=42/7， T 2=442.8K (2分)
?U =nC v,m (T 2-T 1)=1×2.5×8.314×(442.8-298)= 3009.7J (1分) ?H =nC p,m (T 2-T 1) =1×3.5×8.314×(442.8-298)= 4213.5J (1分) W=?U = 3.01kJ (1分) S 2 =S 1+?S= S 1 (1分)
?G =?H -?(TS )=?H-S (T 2-T 1)
= 3009.7-205.14×(442.8-298)= -26694.57 (1分)
?A =?U -?(TS )=?U-S (T 2-T 1)
=4213.5-205.14×(442.8-298)= -25490.77J (1分)
?S sub =0 (1分) ?S iso =?S sys +?S sub =0 (1分) 五、证明题（每题10分，共20分）
1. (本题10分)试证明物质的量恒定的单相纯物质，只有p ，V ，T 变化过程的 证明：
(3分) (3分)
设S=S (p ，V )，则： (2分)
即证。 (2分) 2、(本题10 )试证明：μ??J T m m
-=-1C H p
p T ,()，μJ-T 为焦耳-汤姆孙系数 dV V
T
T nC dp p T T nC dS p m p V m V ))(/())(
/(,,??+??=T nC T C T
S
S T C S T T U S H T m p p p p p p p p //)(,)()()()(
,==????=????=??=dV V T
T S dp p T T S dV V S dp p S dS p p V V p V )()()()()()(
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T
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S S
T C S
T T
U S
U T m V V V V
V V V V //)(,)()()()(,==????=????=??=
证明：设H m = H m （T ，p ） （2分）
（2分）
当d H m = 0时，上式对T 求导即得： （1分）
（2分） 由 ， 可得： （2分） μ??J T m
m
-=-1
C
H p p T ,(
) （
1分） p m p m H T
H p H p T )/()()(????-=??dp p
H dT T
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H C )(,??=
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
2006年下册物化试题和答案
与（ ）两个条件。 物理化学（下） 一、填空题（每空1分，共25分） 1．某反应的△r H οm 与T 的关系为 △r H οm /（J ?mol -1 ）＝83.145 T /K －0.83145 则此反应的d1n K O /d T ＝( )。 2．已知T ＝1000 K 时反应： （1）21C （石墨）＋21CO 2（g ） CO(g)的K ο1＝1.318； （2）2C(石墨)＋O 2（g ） 2CO(g)的K ο2＝22 .37 ×1040。 则T ＝1000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2（g ） CO 2（g ）的K ο 3＝（ ）。 3. 已知25℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ(Ag 2SO 4)=0.7598 S ?m -1，所用水的电导率κ（H 2O ）＝1.6×10-4 S ?m -1，无限稀释离子摩尔电导率Λ∞m (Ag +)， Λ∞m (21SO - 24)分别为61.92×10-4 S ?m 2?mol -1与79.8×10-4s ?m 2?mol -1。在此问题 下，Ag 2SO 4的容度积K sp ＝( ) 4．若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a )|Cl 2(g,p )|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应 式 Ag(s)＋21Cl 2(g) AgCl(s) (1) Δr G m (1)，E (1) 2Ag(s)＋Cl 2(g) 2AgCl(s) (2) Δr G m (2)， E (2) 则Δr G m (1)( )Δr G m (2)， E (1)（ ）E (2)。 5． 25℃下，电池Pt|H 2 (g ,O p )|HCl(a )|AgCl(s)|Ag (s)|的电池电动势E ＝0.258 V , 已知｛Cl -|AgCl (s)| Ag (s)｝＝0.2221 V ，则HCl 的a ＝（0.2473），HCl 的离 子平均活度a ±＝（ ）。
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
初三物理化学期中试卷经典
房山区2014—2015学年度第一学期终结性检测试卷 九年级化学 2015年1月 试卷说明：1.本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2.请使用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列属于化学变化的是 A．冰雪融化B．矿石粉碎C．水分蒸发D．纸张燃烧 2．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 3．地壳中含量最多的非金属元素是 A．硅B．氧C．铝D．铁 4．能在酒精灯上直接加热的仪器是 A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶 5.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是 A B C D 6 A．倾倒液体B．过滤C．点燃酒精灯D．取用固体粉末7．决定元素种类的是 A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数8．下列气体中，有毒的是 A．O2B．N2C．CO D．CO2 9．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油 10．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝
11．下列符号中，表示两个氢原子的是 A ．2H B ．2H + C ．H 2 D ．2H 2 12．下列做法不会．． 对空气造成污染的是 A ．焚烧秸杆 B ．燃烧鞭炮 C ．植树造林 D ．工厂排放烟尘 13．下列物质中，含有氧分子的是 A ． CO 2 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．KMnO 4 14 ．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 15．氧气能被压缩在氧气瓶中说明 A ．氧分子可以再分 B ．氧分子总是在不断运动 C ．氧分子之间有间隔 D ．氧分子的大小发生改变 16．碘酸钾（KIO 3）中，碘（I ）元素的化合价是 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5 17．下列物质的化学式书写正确的是 A ．氧化铁 FeO B ．氧化镁 MgO 2 C ．氯化铝 AlCl D ．硫酸铜 CuSO 4 18．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是 A ．分别测定它们的密度 B ．观察颜色并闻它们的气味 C ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D ．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 19．右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确．．． 的是 A ．钠原子核外有三个电子层 B ．钠原子核外电子总数为11 C ．钠原子最外层电子数为1 D ．钠原子在化学反应中易得到电子 20．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A ．液氮用作冷冻剂 B ．干冰用于人工降雨 C ．氧气用于切割金属 D ．氢气用于填充氢气球 21．食醋中约含有3%-5%的醋酸（C 2H 4O 2），下列有关醋酸的说法正确的是 A ．醋酸的相对分子质量为60g B ．醋酸中碳元素的质量分数为40% C ．醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D ．一个醋酸分子中含有2个水分子 22．下列做法能达到实验目的的是 A B C D
物理化学课后习题答案
四．概念题参考答案 1．在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压 和分体积分别是A p 和A V 。若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的 变化为 ( ) (A) A p 和A V 都变大 (B) A p 和A V 都变小 (C) A p 不变，A V 变小 (D) A p 变小，A V 不变 答：(C)。这种情况符合Dalton 分压定律，而不符合Amagat 分体积定律。 2．在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的 物质的量、分压和分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ，容器中的总压为p 。试 判断下列公式中哪个是正确的 ( ) (A) A A p V n RT = (B) B A B ()pV n n RT =+ (C) A A A p V n RT = (D) B B B p V n RT = 答：(A)。题目所给的等温、等容的条件是Dalton 分压定律的适用条件，所 以只有(A)的计算式是正确的。其余的,,,n p V T 之间的关系不匹配。 3． 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。 有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为 （ ） (A) 液态 (B) 气态 (C)气-液两相平衡 (D) 无法确定 答：(B)。仍处在气态。因为温度和压力都高于临界值，所以是处在超临界 区域，这时仍为气相，或称为超临界流体。在这样高的温度下，无论加多大压力， 都不能使氢气液化。 4．在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为 kPa 的纯水，不留一点 空隙，这时水的饱和蒸汽压 （ ） （A ）等于零 （B ）大于 kPa （C ）小于 kPa （D ）等于 kPa 答：（D ）。饱和蒸气压是物质的本性，与是否留有空间无关，只要温度定了， 其饱和蒸气压就有定值，查化学数据表就能得到，与水所处的环境没有关系。
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。对 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。对 3、绝热过程都是等熵过程。错 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。对 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。对 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。错 7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。错 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。错 9、绝热恒容过程，系统的△H=0。错 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。对 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。对 12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。对 13、绝热过程是等温过程。错 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。错
22、凡自发过程都要对外做功。错 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。对 28、体系温度越高，其热能越大。错 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。对 30、绝热过程是等温过程。错 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。错 37、恒温恒压下化学反应的熵变 T G H S ?- ? = ?。错 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。对 53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。对 54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。对 55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。对 56、任意可逆循环的热温商之和为零。对 57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。对 58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增
2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)
杭州师范大学化材学院 2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(C卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有48题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(10小题,共10.0分) (1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） (1分)[2] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( ) (1分)[3] 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。( ) (1分)[4] 中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。( ) (1分)[5] 按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。( ) (1分)[6]H2的极化率比He 的小。( ) (1分)[7] 氢键的键能与一般的共价键键能相当。.（） (1分)[8] 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。..（） (1分)[9] 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。........（） (1分)[10]NaCl 晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6 个Na+和6 个Cl-。........（） 二、选择题(25小题,共49.0分) (2分)[1] 原子序数为33 的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为( )。 (A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 4。 (2分)[2]38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0 的电子数是( )。(A) 14；(B) 16 ；(C) 18 ；(D) 20 。 (2分)[3] 下列原子半径大小顺序中正确的是( )。 (A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na； (C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。 (2分)[4] 反应K (g) + F (g) →K+ (g) + F- (g) △r H= 91 kJ·mol-1，若钾的第一电离能为419 kJ·mol-1，则氟的第一电子亲和能为( )。 (A) 510 kJ·mol-1；(B) 328 kJ·mol-1；(C) - 328 kJ·mol-1；(D) -510 kJ·mol-1。(2分)[5] 电子等微观粒子运动具有的特征是( )。 (A) 穿透性；(B) 屏蔽性；(C) 只有波动性；(D) 波、粒二象性。
物理化学期中试卷与参考答案
2011 级化学工程与工艺专业物理化学课程 期中试卷与参考答案 一、选择题（每题 2分, 共30分） 1. 某真实气体的压缩因子Z ＜1，则表示该气体： （ ） (A) 易被压缩 (B) 难被压缩 (C) 易液化 (D) 难液化 2. △H = Q p 此式适用于下列那个过程? ( ) (A ) 理想气体从 1013250 Pa 反抗恒定的 101325 Pa 膨胀到 101325Pa (B) 0℃ ,101325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO 4水溶液 (D) 气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa) 3．熵变D S 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程有关的状态函数 (4) 与过程无关的状态函数 以上正确的是： ( ) (A) 1, 2 (B) 2, 3 (C) 2 , 4 (D) 4 4. 若以B 代表化学反应中任一组分，0 B n 和 n B 分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为 ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( ) (A) ξ = 0B n - n B (B) ξ = (n B -0B n )/νB (C) ξ = n B -0B n (D) ξ = (0B n -n B )/ νB 5. 下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( ) (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 6. 理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) (A) ΔS = 0，W = 0； (B) ΔG = 0，ΔU = 0； (C ) ΔU = 0，ΔH = 0 (D ) ΔG = 0，ΔH = 0 ； 7. 298 K 时, 金刚石的标准摩尔生成焓Δf H m ： （ ） (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定 8. 理想气体绝热可逆过程方程式，下列哪一个式子是不正确的的？ （ ） γ
物理化学上册习题答案
第一章 气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系 解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（÷）=小时 1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。充以4℃水之后，总质量为。若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。试估算该气体的摩尔质量。 解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
物理化学教程课后习题答案
第一章 化学热力学基础 姓名：刘绍成 学号 ：120103208026 金材10-1-16-34 P 82(1-1) 10 mol 理想气体由25℃，1.00MPa 。设过程为：（i ）向真空膨胀；（ii ）对抗恒外压0.100MPa 膨胀。分别计算以上各过程的 (i) 外(ii) （ii ）P 1V 11=24.777m 3; 因为是恒温过程，故 V 2=21 P P V 1=6 6 101.0101777.24???=247.77m 3 W=-?2 1 v v Pdv =-P(V 2-V 1)=-22.2995J 小结：此题考查真空膨胀的特点及恒外压做功的求法，所用公式有：PV=nRT; T PV =常数；W=-?2 1 v v Pdv 等公式。 P 82(1-3) 473k, 0.2MPa ，1dm 3的双原子分子理想气体，连续经过下列变化：（I ）定温膨胀到3 dm 3；（II ）定容升温使压力升到0.2MPa ；（III ）保持0.2MPa 降温到初始温度473K 。（i ）在p-v 图上表示出该循环全过程；（ii ）计算各步及整个循环过程的Wv 、Q ，ΔU ，及ΔH 。已知双原子分子理想气体C p,m =27R 。 解：
dT=0 dV=0 dP=0 P 1V 1=nRT 1 n=1 11RT V P = 473 3145.8101102.03 6????-mol=0.0509mol, P 1V 1=P 2V 2 ∴P 2=21V V P 1=3 1×0.2×106=0.067MPa, T 2= 2 1 P P T 1= 63 1 6102.0102.0???×473K=1419K. (i) 恒温膨胀A B △U i =0，△H i =0. W i =-?2 1 v v Pdv =-nRTln 12 v v =-0.0509×8.3145×473×ln3=-219.92J. ∴Q i =-W=219.92J. (ii) 等体过程 B C 因为是等体积过程所以W ii =0, Q ii =△U ii =nC V,m △T=n(C p,m -R)(T 2-T 1)=0.0509×(2 7 -1)×8.3145× (1419-473)=1000.89J; △ H ii =nC p,m △T=0.0509×3.5×8.3145×(1419-473)=1401.2J. T 1=473k P 1=0.2MPa V 1=1dm 3 A T 1=473k P 2= V 2=3dm 3 B T 2= P 1=0.2MPa V 2=3dm 3 C T 1=473k P 1=0.2MPa V 1=1dm 3 A
2005年上册物化试题和答案
在平衡气相中的组成y B （ ）它在液相中的组成x B 。 物理化学（上） 试卷1 一、填空（共19分，每空1分） 1．理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：（?V m /?p ）T ＝（ ）。 2. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。 3．封闭系统下列三个不同类型过程的△H 皆为零：（ ）。 4．系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可过程。 5．在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 O ?m c H －O ?m c U ＝ ( ) kJ 。 6．在一定温度的标准状态下，O ?m c H (C,石墨) ＝O ?m f H ( )。 7．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为； 不可逆???? ??T Q δ( ) 0。 8．经过任一不可逆循环过程，系统的熵变△S ＝0；环境的熵变△S 环（ ）。 9．由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：S p T ???? ???＝（ ）。 10．范德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。此过程的△S m 的计算为 △S m ＝（ ），此过程的摩尔亥姆霍兹函数变为 △A m ＝（ ）。 11．任一化学反应的 p T S ???? ????m r ＝0，p T H ???? ????m r ＝0的条件是（ ）。 12．在温度T 的理想稀溶液中，若已知溶质B 的质量摩尔浓度为b B ,则B 的化学势 μ b ,B ＝（ ）；若溶质的浓度用物质的量的浓度C B 来表示,B 的化学势μc,B ＝（ ） 13．在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（ ）的方向自动的进行。
二、选择填空（每空1分，共27分） 1．某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体（ ）。 选择填入：（a ）易被压缩；（b ）难被压缩；（c ）易液化；（d ）难液化。 2．在25℃的标准状态下，反应 C 2H 6（g ）＋3.5O 2 → 2CO 2（g ）＋3H 2O （1） 此反应过程的△H m （ ）； △U m （ ）； Q ( )；W （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。 3. 有系统如下： 隔板及容器皆绝热，V ＝V 1＋V 2, 恒定A 为双原子理想气体，B 为单原子 理想气体。除去隔板并达到平衡，此过程的△H (A)( )；△H (B)（ ）； △U （ ）；△H （ ）。 · 选择坡入：（a ）>0；（b ）＝0：（c ）＜0；（d ）无法确定。 4．在一般温度、压力下的真实气体，经恒温膨胀过程，其T p U ???? ????m （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。 5．在封闭系统内发生任何绝热过程的△S （ ）。 选择填入：（a ）一定是大于零；（b ）一定是小于零；（c ）一定是等于零； （d) 可能是大于零也可能是等于零。 6． 物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降， 体积变大。此过程的△U （ ）；△H （ ）；△S （ ）；△G （ ）；△A （ ）。 选择填入：（a ）>0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）不能确定。 7．加压的液态氨NH 3 (1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH 3（g ），则此过程 的 △U （ ）；△H （ ）; △S （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）不能确定。 第2页（共4页）
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。 §1.2概念题 1.2.1填空题 1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体B 。该混合气体中B 的分压力： P B ＝( 13.303 )kPa 。 2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度ρ＝80.827 5×10-3 kg ?m -3。则该气体的摩尔质量：M ＝( 2.016 kg ?mol -1 )。 3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( 101.325 )kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。 4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：(/)m T V p ??=( /m V p - )。 5．一定量的德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率： (/)V p T ??=( /()nR V nb - )。 6. 理想气体在微观上的特征是：( 分子见无作用力，分子本身不占体积 )。 7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是( 气相、液相不分 )。 8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0 ()=lim p pV →( nRT )。 1.2.2 单项选择填空题 1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol 的理想气体B 。 若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ， 则B 的分压力B p ( c )，分体积* B V ( b )。 选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。 2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*A V ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( c )是正确的。 选择填入：(a)*B B B p V n RT = ；(b)*A pV nRT = ；(c)B B p V n RT =；(d)*A A A p V n RT =。 3．(1)在一定的T ，p 下(假设高于波义耳温度T B )： V m (真实气体)( a )V m (理想气体) (2)在n ，T ，V 皆为定值的条件下 P (德华气体)( c )p (理想气体) (3)在临界状态下，德华气体的压缩因子 c Z ( c )1 选择填入：(a)＞；(b)＝；(c)＜；(d)不能确定。 4. 已知A(g)和B(g)的临界温度之间的关系为：c c (A)(B)T T >；临界压力之间的关系为：c c (A)(B)p p <。则A ，B 气体的德华常数a 和b 之间的关系必然是：a (A)( a )a (B)；b (A)( a )b (B)。 选择填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)不能确定。 5. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度围皆存在气(g)、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压*p 变大，饱和液体的摩尔体积V m (1) ( b )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g)( a )；m m m =(g)(l)V V V ?-( a )。 选择填入：(a)变小；(b)变大；(c)不变；(d)无一定变化规律。 6. 在T ＝-50℃，V ＝40 dm 3的钢瓶纯H 2的压力p ＝12.16 × 106 Pa 。此时钢瓶H 2的相态必然是( a )。 选择填入：(a)气态；(b)液态；(c)固态；(d)无法确定。 7. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2 .0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g)。若向上述容器中再加人0. 025 mol 的水H 2O(1)。则容器中的H 2O 必然是(b)。 选择填入:(a)液态；(b)气态；(c)气－液两相平衡；(d)无法确定其相态。 8．当真实气体的温度T 与其波义耳温度T B 为： (1)B T T <时，m 0 {()/}lim T p pV p →??( b )，物理化学期末考试试题(1)
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