海淀区高三年级第一学期期末练习2014.1化学期末练习答案
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2014．1
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）
说明：
1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
4．文字表述题的合理答案可酌情给分。
15．（共14分）
（1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求）羰基（1分）酯基（1分）（2）
CH3
H3
C
（1分）浓H2
SO4、加热（1分，不写加热不扣分）
（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）
（4）
COOH
CH3OH
+
COOCH3
+H2O
（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）CH3
CH3
H3C
H3C
CH3
(原料B)
CH3
CH3
H3C
H3C
CH3
+H2
（2分）
（5）10 （2分） COOH CHO
HO ，其他略（1分）
16. （共12分） （1） ①
（1分） ② 强（1分）
（2） ①NH 3 + HCl === NH 4Cl （1分） ②NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4（1分）
③4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3（2分） （3）氨在水中存在平衡：NH 3+H 2O
NH 3·H 2O
NH 4+ +OH -（1分，写成NH 3+H 2O
NH 4+ +OH -不扣分），加入NaOH 后OH -浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
（4）2NH 3 + 3O 2 === 2HNO 2 + 2H 2O （2分，不写微生物不扣分） 2.35 g （2分） 17．（共9分）
（1）2SO 2 + O 2 2SO 3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）
（2）①a 、b 、c （2分，只选一个为0分，选两个给1分）
② a 、b （2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）
（3）Cr 2O 72- + 2H + + 3SO 2 === 2Cr 3+ + 3SO 42- + H 2O （2分） CO 2（1分） 18．（共12分）
（1）①4OH - - 4e - === 2H 2O + O 2↑（2分） ②答案1：HCO 3 –存在电离平衡：HCO 3 – H + + CO 32- （1分），阴极H +放电浓度减小平衡
右移（1分）CO 32-再生
答案2：阴极H +放电OH -浓度增大（1分），OH -与HCO 3 –反应生成CO 32- （1分）CO 32-再生 （2）①CO 2(g) + 3H 2(g) === CH 3OH(g) + H 2O(g) △H = -50 kJ/mol （2分） ② a （2分） （3） ①从A 到B （1分） ②不变（1
分）
③CH 3OH + H 2O - 6e - === 6H ++ CO 2↑（2分） 19．（共11分） （1）Mg(OH)2(s)
Mg 2+(aq) + 2OH -
(aq)（1分），盐酸中的H +与OH -中和使得OH -浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解
（2）NH 4+
+ H 2O
NH 3·H 2O + H +（2分）
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL 水不能使沉淀溶解”给1分）
（4）溶液中c (NH 4+)较大，NH 4+结合OH -使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分） ②混合溶液显碱性，c (H +)非常小（1分，或答“H +不与OH -结合”）， c (NH 4+)较大（1分，或答“c (NH 4+)与NH 4Cl 溶液接近”）能确定是NH 4+结合OH -使沉淀溶解
催化剂
△ 微生物
化学必修一综合测试卷
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
人教版高三化学期末考试试题含答案
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高中化学必修一期末考试
高一化学第一学期期末考试试题 考生注意： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟； 2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚； 3.请将第I卷、第II卷答案填在答题卡上。用蓝黑钢笔或圆珠笔答题； 4.可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 3 5.5 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意） 1.20XX年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由 此可见，注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是（） A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领） 必须扎短或藏于帽内 B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法 2.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度 的溶液，一定要用到玻璃棒的是（） A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥ 3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A 4、在一定条件下，RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n +2 R2－+6H+=3R+3H2O， 下列关于元素R的叙述中正确的是（） A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原 C．H n RO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
高三化学上学期期末试题(含答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
高中高三化学上学期期末考试试题
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
(完整)高一化学必修一期末复习题及答案
高一化学考题 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥ 7.下列盛放物质的方法正确的是：
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高一化学必修一期末考试题
高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定
2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版
精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。考试时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64 第I卷（共60分） 一、选择题。（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水 C．干冰、钢、空气 D．盐酸、氮气、胆矾 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A．酒精和水B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油 3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（） A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（） A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O2 5．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（） A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+ 6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl 7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相
高三化学上学期期末考试试题3 (2)
北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷 高三化学 试卷满分：100分 考试时间：120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物 2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油 B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1 B ．c (H +) = c (CH 3COO －) [ ] n
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 的是 5．下列有关SO2的说法中，不正确 ．．． A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，有漂白性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确 的是 ．．． A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列离子方程式中，不正确 的是 ．．． A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋ 8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
高一化学必修一期末考试
育英实验学校2010-2011年度上学期期末考试试题高一化学 班级：姓名：学号： 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Ca：40 一、选择题（每题3分，共51分） 1．在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是() A．鞭炮B．硫黄C．高锰酸钾D．氯化钠 2．下列操作中正确的是() A B C D 3．10g RCO物质的量是0.1 mol，则R的相对原子质量是() 3A．160B．112C．40 D．56 4、下列关于阿伏加德罗常数N叙述正确的是（）A A．0.5 mol N中含有0.5 N个N A2B．32 g O中含有的氧原子数为2N A2C．1 mol H中含有的电子数为N A224 101.204×．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为D5．国家质检部门提出人们吃剩的白菜中含有大量的亚硝酸钠（NaNO），长期食用2有害健康，请问亚硝酸钠是一种() A．有机物B．盐C．碱D．酸 6．下列反应不属于置换反应的是() 3CO2Fe＋＋．FeO3CO A323 2NH2AlN＋3H↑＋．B2Al23 Si
＋2CC．＋SiO2CO↑ 2． 2S O＋O＋2HD．2HS222) ．下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是(7 ．铜D．盐酸溶液B C．液氯A．食盐溶液 ) (8．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 O ＋2HSO===3S↓B．2HS＋A．Zn＋2HCl===ZnCl＋H↑22222电解△O↑2H↑＋ D．2HO=====C．H＋CuO=====Cu＋HO 22222。）9、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ CO D. NaA. CaCO B. CaO C. SiO3 3 2 2—) (AlCl溶液中的Cl全部沉淀出来，适宜用的试剂是10．实验室中，要使3．AgNO溶液溶液D．Ba(OH)溶液C．BaClBA．NaOH溶液322，也可O]Al绿宝石)矿藏，其主要化学成分为Be[Si11．月球上有丰富的绿柱石(18n26) (用氧化物形式表示为nBeO·AlO·6SiO，其n值为2234 ．D C．3A．1B．2 ) (12．氯气能使紫色石蕊试液D．先变红后褪色C．先褪色后变红A．褪色B．变成红色 ) SO气体，主要是来自(13．造成大气污染的2．用硫酸做实验时释放的气体A．汽车尾气 B D．火山爆发C ．石油和煤的燃烧 ）、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（14 、都属于强电解质 B A、都是含氧酸 HD、都能与金属铜发生反应产生C、都容易挥发2气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小NO15．将盛有2) (为原试管体积的1/5 D．1/4 C．1/3 1/2 A．B． ) (SO．下列气体，不能用浓H干燥的是1642 C B．NH．SO D．HCl A．CO232) (17．下列能溶解铂、金的试剂是 ．硫酸D C．王水．盐酸A B．硝酸 答题卡1 7 5 4 3 6 2 8 9 题号答案11 12 13 10 17 15 14 16 题号． 答案二、填空题分）下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：18、（8 B. 只做还原剂A. 只做氧化剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂 C. 既做氧化剂又做还原剂