2022年北京海淀高三(上)期末化学 附答案
2022北京海淀高三（上）期末
化学
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．（3分）氯吡格雷（C16H16ClNO2S）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．属于烃类
B．可以生加成反应
C．分子中含有3个苯环
D．能在碱性条件下稳定存在
2．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（）
A．NH4+的电子式：B．CO2的结构式：O═C═O
C．甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的结构示意图：
3．（3分）下列方程式与所给事实不相符的是（）
A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e﹣═Cu
4．（3分）下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6LCH4中所含C﹣H键的数目为6.02×1023
B．室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COO﹣的数目为6.02×1022
C．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同
D．室温下，pH＝12的氨水中，OH﹣的物质的量为0.01mol
5．（3分）元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）
A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2
B．电负性：R＞Y
C．0.033mol•L﹣1的H3RO4溶液的pH约等于1
D．还原性：Y2﹣＞Z﹣
6．（3分）萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）
A．氟化钙的化学式为CaF
B．每个晶胞中含有14个Ca2+
C．氟化钙中只含有离子键
D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F﹣有4个
7．（3分）聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．PLA易溶于水
B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%
C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH
8．（3分）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。
下列说法不正确的是（）
A．CO2催化转化的产物是CO和H2O
B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变
D．生成1molCO，需要2mol电子
9．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
目的 制备并收集乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体
证明AgI 的溶解度小于AgCl 探究化学反应速率的影响
因素
实验方案
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．（3分）测定0.1mol•L ﹣
1Na 2CO 3溶液升温过程中的pH （不考虑水的蒸发），数据如下。
温度/℃ 20 40 60 80 pH
11.80
11.68
11.54
11.42
下列说法正确的是（ ）
A ．温度升高，Na 2CO 3溶液中c （OH ﹣
）降低
B ．温度升高时溶液pH 降低，原因是CO 32﹣
水解生成少量H 2CO 3
C ．Na 2CO 3溶液pH 的变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D ．溶液中c （CO 32﹣
）+c （HCO 3﹣
）始终等于0.1mol•L ﹣
1
11．（3分）镁、海水、溶解氧可构成原电池。为小功率水下设备长时间供电，结构示意图如图所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是（ ）
A ．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B ．该电池使用时，需要定期补充正极反应物
C ．负极活性衰减的可能原因是生成的Mg （OH ）2覆盖了电极
D ．析氢副反应可以表示为2H 2O+Mg═Mg （OH ）2+H 2↑
12．（3分）利用固体氧化物电解池可将CO 2转化为CO 并存储，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a极连接电源的正极
B．a极上的电极反应为O2+4e﹣═2O2﹣
C．b极上的电极反应为CO2+2e﹣═CO+O2﹣
D．通过该过程可以实现储能
13．（3分）Fe3O4（s）与CO（g）主要发生如下反应。
①Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol﹣1
②Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）ΔH2
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时，CO（g）的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ΔH2﹣ΔH1）
B．根据图象推测，ΔH2应当小于0
C．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
D．温度高于1040℃时，Fe3O4（s）和CO（g）发生的主要反应的化学平衡常数K＞4
14．（3分）小组同学探究盐溶液对Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+（血红色）的影响。将2mL 0.01mol•L﹣1FeCl3溶液与2mL 0.02mol•L﹣1KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①～④，测得平衡后体系的透光率如图所示。
已知：
i．溶液的血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略；
ii．Fe3++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣（黄色）。
下列说法不正确的是（）
A．注入试剂①后溶液透光率升高，证明Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+逆向移动
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应Fe（SCN）2++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣+SCN﹣
D．若要证明试剂③中Cl﹣对平衡体系有影响，还应使用0.04mol•L﹣1的KNO3溶液进行实验
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（9分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下。
i．4CuCl+4CH3OH+O2═4Cu（OCH3）Cl+2H2O
ii．2Cu（OCH3）Cl+CO═（CH3O）2CO+2CuCl
（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是。
（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是。
（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（I）（+1价铜元素）浓度的影响。
ii．CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
iii．加入4﹣甲基咪唑（）可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。4﹣甲基咪唑中，1号N 原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题：
①4﹣甲基咪唑中，1～4号原子（填“在”或“不在”）同一平面上，（填“1”或“3”）号N原子更容易
与Cu+形成配位键。
②加入4﹣甲基基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是（填序号）。
a．Cu（I）配合物中的﹣NH结构可增大其在甲醇中的溶解度
b．通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO
c．形成的Cu（I）配合物能增大反应的限度
（4）原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是。
16．（12分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如图。
（1）电解制备H2O2，装置示意图如图所示。
①a极的电极反应式为。
②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是。
③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是。
④测定生成的H2O2浓度。取xmLH2O2溶液，用amol⋅L﹣1 Ce（SO4）2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2
（SO4）3时，消耗bmLCe（SO4）2溶液，则H2O2溶液的浓度为mol/L。
（2）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。
①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率＝。
②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：。17．（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图所示。
已知：RCOOH RCOCl RCONHR'
（1）A分子含有的官能团是氯原子和。
（2）A→B的化学方程式是。
（3）下列有关D的说法正确的是（填序号）。
a．由B制备D的反应类型为加成反应
b．试剂a为Cl2
c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行
（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式。
（5）K与L反应的化学方程式为。
（6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。
（7）已知：RCOOCH3+R′CHCOOCH3+CH3OH；RCOONa+NaOH RH+Na2CO3写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。
18．（12分）氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4），过程如图所示。
资料：
i．氧氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在；
ii．Mg3（PO4）2、MgNH4PO4，难溶于水；
iii．当c（Mg2+）和c（NH4+）为1mol⋅L﹣1时，生成Mg3（PO4）2沉淀所需的c（PO43﹣）约为1×10﹣12mol•L﹣1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c（PO43﹣）约为1×10﹣13mol•L﹣1。
（1）检验溶液中NH4+的操作是。
（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是。
（3）磷酸盐若选择Na3PO4混合后会产生大量Mg3（PO4）2沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将（填“提高”“降低”或“不变”）。
（4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（填序号）。
a．Na2HPO4溶液呈酸性
b．Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同
c．等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，[c（H3PO4）+c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）]相等
（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。
①pH在9～10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为。
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是。
③对于c（NH4+）较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加Na2HPO4和MgCl2
的用量来改善，原因是。
19．（13分）某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液和0.1mol•L﹣1的Na2S溶液备用。
【查阅资料】
i．FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。
ii．Fe3++6F﹣⇌[FeF6]3﹣，[FeF6]3﹣为无色离子。
iii．硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
编号实验一实验二
操作 1.0mL0.1mol•L ﹣
1Na 2S 溶液
0.5mL0.1mol•L ﹣
1FeCl 3溶液
现象 迅速产生黑色沉淀a ，振荡后黑色沉淀溶解，并
产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液
X
产生棕黑色沉淀
（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a 的离子方程式为 。 （2）进一步检验浊液X 的组成，过程如图1所示。
①通过对浊液X 组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a 溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是 。 ②经检测，黑色固体b 的主要成分为FeS 。甲同学认为，FeS 是由红褐色清液中的Fe 2+与加入的S 2﹣
反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是 。 （3）实验二制得了Fe 2S 3，但其中含少量Fe （OH ）3。 ①生成Fe （OH ）3的离子方程式为 。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S 的原因： 。 实验三小组同学进行如图2所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c 为纯净的Fe 2S 3。
（4）实验三中，由无色清液生成Fe 2S 3的离子方程式为 。 【反思评价】
（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe 2S 3的原因是 。
参考答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．【分析】A.烃只含C、H元素；
B.含苯环及碳碳双键；
C.分子只有1个苯环；
D.含酯基。
【解答】解：A.烃只含C、H元素，该物质含Cl、N、O、S元素，不属于烃，故A错误；
B.含苯环及碳碳双键，均可发生加成反应，故B正确；
C.分子只有1个苯环，与Cl相连的为苯环，其它2个环不是苯环，故C错误；
D.含酯基，在碱性条件下发生水解反应，不能稳定存在，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯的性质，题目难度不大。
2．【分析】A．NH4+为复杂阳离子，书写电子式时要标出各原子的最外层电子，并用[]括起来；
B．CO2的中心原子是C，含有C＝O双键；
C．是苯的空间填充模型；
D．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外电子分层排布。
【解答】解：A．NH4+的中心原子为N，带一个单位的正电荷，N原子与每个H原子共用1对电子，属于原子
团，其电子式为，故A正确；
B．CO2是共价化合物，直线形分子，中心原子是C，含有C＝O双键，其结构式为O＝C＝O，故B正确；
C．甲苯的结构简式为，C原子半径大于H，则甲苯的空间填充模型为，故C错误；
D．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式和充填模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。3．【分析】A．浓硝酸见光易分解，用棕色瓶保存；
B．碳酸氢钠过量，氢氧化钡全部反应；
C．硫酸铵溶液显酸性是溶液中铵根离子水解促进水电离，溶液显酸性；
D．电解精炼铜的阳极反应是铜失电子发生氧化反应，杂质铁、锌、镍等，也失电子发生氧化反应。
【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，用棕色瓶保存，反应的化学方程式为：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，故A正确；
B．Ba（OH）2少，可设氢氧化钡的量为1，则钡离子为1和氢氧根离子为2，碳酸氢钠过量，则反应离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故B正确；
C．硫酸铵溶液显酸性的原因是铵根离子发生了水解，水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；
D．电解精炼铜的阳极反应是铜失电子发生氧化反应，杂质铁、锌、镍等，也失电子发生氧化反应，阳极电极反应为Cu﹣2e﹣＝Cu2+、Fe﹣2e﹣＝Fe2+、Zn﹣2e﹣＝Zn2+等，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度中等。
4．【分析】A．求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含有的4条C﹣H键来分析；
B．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出CH3COO﹣；
C．H2O和D2O（重水）的摩尔质量分别为18g/mol和20g/mol，所以质量相同时，两者物质的量不同；
D．溶液的体积未知。
【解答】解：A．标准状况下，5.6LCH4的物质的量为＝0.25mol，而甲烷中含有的4条C﹣H键，故0.25mol甲烷中含6.02×1023条C﹣H键，故A正确；
B．1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有1mol溶质醋酸，由于醋酸部分电离，所以溶液中含有的CH3COO﹣小于1mol，含有CH3COO﹣数目小于N A，故B错误；
C．质量相同的H2O和D2O（重水）的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，故C错误；
D．溶液的体积未知，故不能计算OH﹣的物质的量，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度中等。
5．【分析】由元素X、Y、Z和R在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，则x+x+2+x+3＝17，解得x＝4，可知X为C、Y为S、Z 为Cl，R位于第四周期VA族，R为As，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为C、Y为S、Z为Cl、R为As，
A.X基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故A错误；
B.同主族从上到下电负性减小，同周期主族元素从左向右电负性增大，则电负性：R＜Y，故B错误；
C.H3AsO4为弱酸，不能完全电离，则0.033mol•L﹣1的H3RO4溶液的pH一定大于1，故C错误；
D.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性：Y2﹣＞Z
﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
6．【分析】A.由图可知，Ca2+位于顶点和面心，F﹣位于体内；
B.Ca2+位于顶点和面心，结合均摊法计算；
C.Ca2+与2个F﹣形成离子键；
D.由面心的Ca2+判断距离最近且等距的F﹣个数。
【解答】解：A.由图可知，Ca2+位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，F﹣位于体内，个数为8，则氟化钙的化学式为CaF2，故A错误；
B.Ca2+位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，即每个晶胞中含有4个Ca2+，故B错误；
C.Ca2+与2个F﹣形成离子键，则只含离子键，故C正确；
D.由面心的Ca2+可知距离最近且等距的F﹣个数为8个，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查晶胞计算，为高频考点，把握离子的位置、均摊法计算、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
7．【分析】A．PLA中不含亲水基，只含憎水基；
B．乳酸生产中间体时，除了生成中间体外还生成水；
C．乳酸中含有羧基和醇羟基，能发生缩聚反应生成高分子化合物；
D．1molPLA完全水解时生成（n﹣1）mol羧基，﹣COOH和NaOH以1：1反应。
【解答】解：A．PLA中不含亲水基，只含憎水基，所以PLA不易溶于水，故A错误；
B．乳酸生产中间体时，除了生成中间体外还生成水，所以乳酸生产中间体时，原子利用率不能达到100%，故B错误；
C．乳酸中含有羧基和醇羟基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，所以由乳酸直接生成低相对分子质量PLA 的反应属于缩聚反应，故C正确；
D．1molPLA完全水解时生成（n﹣1）mol羧基，﹣COOH和NaOH以1：1反应，所以消耗（n﹣1）
molNaOH，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系、缩聚反应特点、物质的溶解性等知识点是解本题关键，题目难度不大。
8．【分析】A．根据图示信息，酸性条件下，CO2催化转化的产物是CO和H2O；
B．过程②→③涉及C＝O键的断裂和H﹣O键的形成；
C．CO2为sp杂化，CO是sp2杂化；
D．根据CO2化合价由+4降低为+2计算。
【解答】解：A．结合图示信息，酸性条件下，CO2催化转化的产物是CO和H2O，故A正确；
B．过程②→③存在C＝O键的断裂和H﹣O键的形成，则涉及化学键的断裂与生成，故B正确；
C．CO2催化转化的产物是CO，CO2中的C采取sp杂化，CO中的C形成C≡O，为sp2杂化，故C错误；
D．生成1molCO，碳元素化合价由+4降低为+2，则需要2mol电子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学键的有关知识，难度不大，涉及反应实质的分析判断，化学键的杂化，电子转移，注意基础知识的掌握和应用。
9．【分析】A.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应；
B.沸水中氯化铁水解可制备胶体；
C.硝酸银过量，分别与KCl、KI反应生成沉淀；
D.盐酸的浓度不同、金属不同。
【解答】解：A.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，图中缺少浓硫酸，且缺少碎瓷片防止暴沸，故A错误；
B.沸水中氯化铁水解可制备胶体，图中装置合理，故B正确；
C.硝酸银过量，分别与KCl、KI反应生成沉淀，不能证明AgI的溶解度小于AgCl，故C错误；
D.盐酸的浓度不同、金属不同，两个变量，不能探究速率的影响因素，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应速率、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10．【分析】由表格中的数据得出温度升高，Na2CO3溶液中c（OH﹣）变化；加热促进碳酸根离子水解，且水的离子积增大；依据溶液中物料守恒得到：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝0.1mol•L﹣1，据此分析解答。
【解答】解：A．由表格中的数据得出，温度升高促进碳酸根水解，c（OH﹣）升高，故A错误；
B．温度升高时溶液pH降低，加热促进碳酸根离子水解，且水的离子积增大，不是因为CO32﹣水解生成少量H2CO3，故B错误；
C．加热促进碳酸根离子水解，且水的离子积增大，则溶液的pH减小是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；
D．CO32﹣离子水解，生成CO32﹣、HCO3﹣和H2CO3，依据溶液中物料守恒得到：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （H2CO3）＝0.1mol•L﹣1，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＜0.1mol•L﹣1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
11．【分析】A.由于溶解氧浓度低，反应速率低；
B.正极反应电极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，所以正极反应物为溶解氧；
C.负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）2，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面；
D.Mg较活泼，可直接与水反应：2H2O+Mg═Mg（OH）2+H2↑。
【解答】解：A.由于溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积来提高反应速率，故A正确；
B.正极反应电极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，所以正极反应物为溶解氧，但海水中含有足量的溶解氧，不需要
定期补充，故B错误；
C.负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）2，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接
触，致使负极活性衰减，故C正确；
D.Mg较活泼，可直接与水反应：2H2O+Mg═Mg（OH）2+H2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题综合考查了原电池的内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，注意电子守恒的计算应用，题目难度中等。
12．【分析】根据电解池中O2﹣移动方向可知，a电极为阳极，b电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，阳极上O2﹣失电子生成O2，阳极反应式为2O2﹣﹣4e﹣═O2↑，阴极上CO2得电子生成CO，阴极反应式为CO2+2e﹣═CO+O2﹣，该装置将电能转化为化学能储存，据此分析解答。
【解答】解：A．据电解池中O2﹣移动方向可知，a电极为阳极，阳极与电源正极相接，故A正确；
B．由上述分析可知，a电极为阳极，阳极上O2﹣失电子生成O2，阳极反应式为2O2﹣﹣4e﹣═O2↑，故B错误；
C．由上述分析可知，b电极为阴极，阴极上CO2得电子生成CO，阴极反应式为CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故C正确；
D．该装置为电解池，将电能转化为化学能储存，即通过该过程可以实现储能，故D正确；
故选：B。
【点评】题考查电解原理的应用，为高频考点，把握电极的判断、电极反应及电极反应式的书写是解题关键，注意电极的判断和电极反应式的书写，题目难度不大。
13．【分析】A．根据盖斯定律：（②﹣①）得FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）；
B．由图可知，当温300～570℃，随着温度的升高，CO的体积分数增大，而反应①是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动；
C．由图可知，温度高于570℃，随着温度的升高，CO的体积分数减小，说明反应以①为主；
D．温度高于1040℃时，Fe3O4（s）和CO（g）发生的主要反应为①，结合K＝计算。
【解答】解：A．根据盖斯定律：（②﹣①）得FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）ΔH＝（ΔH2﹣ΔH1），故A正确；
B．由图可知，300℃～570℃，随着温度的升高，CO的体积分数增大，而反应①是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，CO体积分数减小，说明300℃～570℃，Fe3O4（s）和CO（g）发生的主要反应为②，即反应②是放热反应，ΔH2小于0，故B正确；
C．由图可知，温度高于570℃，随着温度的升高，CO的体积分数减小，说明反应以①为主，即反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越高，故C错误；
D．1040℃时，Fe3O4（s）和CO（g）发生的主要反应为①，K＝＝＝4，反应①是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，K值增大，所以温度高于1040℃时，Fe3O4（s）和CO（g）发生的主要反应的化学平衡常数K＞4，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析能力和识图能力，根据题目信息结合勒夏特列原理知识解答，此题难度中等。
14．【分析】A．溶液的血红色越深，透光率越小；
B．③为KCl溶液，②为NH4Cl溶液，根据是否水解或离子不同分析；
C．③为0.04mol•L﹣1的KCl溶液，②为4mol•L﹣1的KCl溶液，两者浓度不同；
D．引入硝酸根，可能会影响实验结果的验证。
【解答】解：A．溶液的血红色越深，透光率越小；注入试剂①后溶液透光率升高，说明血红色变浅，则证明Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+逆向移动，故A正确；
B．③KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，②NH4Cl溶液为含有铵根离子的水解显酸性的溶液，根据是否水解或离子不同，则说明透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，故B正确；
C．③为0.04mol•L﹣1的KCl溶液，④为4mol•L﹣1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度；透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应Fe（SCN）2++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣+SCN﹣，故C正确；
D．若要证明试剂③为0.04mol•L﹣1的KCl溶液，Cl﹣对平衡体系有影响，排除钾离子的干扰，作空白对照实验，不能使用0.04mol•L﹣1的KNO3溶液进行实验，因为溶液中有硝酸根离子，可能会影响实验结果的验证，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握物质的性质、化学反应速率及化学平衡为解答的关键，侧重分析与理解能力的考查，题目难度中等。
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．【分析】（1）根据杂化轨道数目＝原子价层电子对数＝σ键数+孤电子对数分析；
（2）亚铜离子核外有28个电子，3d电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布式；根据两步方程式，CuCl先反应后生成；
（3）①4﹣甲基咪唑中有2个双键结构，与1号N原子的孤电子对，形成大π键结构，大π键结构形成平面结构；1号N原子的孤电子对形成大π键结构；
②甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（I）（+1价铜元素）浓度的影响，避免Cu+被氧化为难溶的CuO；
（4）原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的重要因素。
【解答】解：（1）S原子形成3个σ键，不含有孤对电子，杂化轨道数目＝3+0＝3，所以S原子采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（2）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的价电子排布式为：3d10；观察i和ii两步方程式得出，CuCl在i方程式中先反应，在ii方程式中又生成，为催化剂，
故答案为：3d10；催化剂；
（3）①4﹣甲基咪唑中有2个双键结构，与1号N原子的孤电子对，形成大π键结构，大π键结构为平面结构；1号N原子的孤电子对形成大π键结构，所以3号N原子提供孤电子对，与具有空轨道的Cu+形成配位键，故答案为：在；3；
②甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（I）（+1价铜元素）浓度的影响，加入4﹣甲基咪唑可与Cu形成配合
物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO，提高甲醇的转化率，可能的原因为b，
故答案为：b；
（4）原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度，O原子的电负性比N原子强，O原子提供孤电子对的能力弱，所以结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，
故答案为：O原子的电负性比N原子强，O原子提供孤电子对的能力弱。
【点评】本题考查考查杂化方式、电子排布式、配位键等的应用，为高频考点，把握价层电子对数的计算、原子核外电子排布规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
16．【分析】（1）根据试题所给的制取H2O2的电解装置可以得知，氧气在a极得电子和水生成H2O2，a极为阴极，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝H2O2+2OH﹣，b极为阳极，水中OH﹣失电子生成O2，电极反应式为：2H2O ﹣4e﹣＝O2+4H+；将b极的氧气通过管道送至a极，能够使氧气得到循环使用；b极的氢离子通过质子交换膜移动的a极，中和OH﹣，保持溶液的pH基本不变；根据所给信息，H2O2与Ce（SO4）2反应，Ce（SO4）2转化为Ce2（SO4）3时，则Ce（SO4）2化合价降低作氧化剂，则H2O2化合价升高作还原剂，生成O2，根据电子守恒有如下关系，H2O2～2Ce（SO4）2，根据消耗Ce（SO4）2的量可以计算出H2O2的浓度；
（2）观察所给废水中有机物RhB浓度随着降解时间的变化，可以计算出20min内RhB平均降解速率；双氧水氧化含碳有机物会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，饱和H2CO3溶液的pH约为5.6；据此解答。
【解答】解：（1）①氧气在a极得电子和水生成H2O2，a极电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝H2O2+2OH﹣，故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝H2O2+2OH﹣；
②a极电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝H2O2+2OH﹣，b极电极反应式为：2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，将b极O2输送到a
极，可以实现产物的循环使用，提高O2的利用率，
故答案为：可以实现产物的循环使用，提高O2的利用率；
③由上面分析可知，电解时a极生成OH﹣，pH升高，b极生成H+，pH降低，H+能够通过质子交换膜移动到a
极，中和OH﹣，保持a极附近溶液的pH基本不变，
故答案为：b极生成的H+能够通过质子交换膜移动到a极，中和a极附近溶液的OH﹣；
④H2O2与Ce（SO4）2反应，Ce（SO4）2作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子守恒有如下关系，H2O2～2Ce
（SO4）2，则H2O2的浓度为，
故答案为：；
（2）①根据速率的公式，计算出RhB平均降解速率为＝＝2.5×10﹣6mol/（L•min），故答案为：2.5×10﹣6mol/（L•min）；
②H2O2氧化有机物时，生成的含碳无机物为CO2，CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，使溶液呈酸性，饱
和H2CO3溶液的pH约为5.6，
故答案为：H2O2将有机物氧化为CO2，CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，饱和H2CO3溶液的pH约为
5.6。
【点评】本题主要考查了电解原理、氧化还原反应和反应速率的计算，掌握电解池的工作原理、电极反应方程式的书写、电子守恒法在计算中的应用及反应速率的计算是解答本题的关键。
17．【分析】E的分子式为C3H5OCl，对比P、Q的结构，可知P中羟基上氢原子被取代生成Q，可推知E为
，CH2＝CHCH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成A为CH2＝CHCH2Cl，A发生水解反应生成
B为CH2＝CHCH2OH，B与试剂a反应生成D，D分子内脱去1分子HCl生成，故试剂a为Cl2、D 为ClCH2CHClCH2OH，F的分子式为C8H4O3，（4）中F分子中有2种不同化学环境的氢，结合J的结构简式可
推知F为，故G为CH3OH，J K M发生信息中取代反应，则J与SOCl2发生取代反应生成K
为，结合M的结构简式可推知L为CH3NHCH2COOCH3，M系列转化生成P，P与E发生取代反应生成Q和HCl，Q与H2NC（CH3）2发生开环加成生成R；
（7）中间产物3信息中第2个反应生成P，可知中间产物3种存在﹣CH2COONa结构，故其结构简式为
，结合M的结构特点，逆推可知中间产物2为，发生信息中第1个反应成环生成中间产物1，再异构生成中间产物2，中间产物2碱性条件下水解水解中间产物3，可推知
中间产物1为。
【解答】解：（1）A的结构简式为CH2＝CHCH2Cl，A分子含有的官能团是氯原子和碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
（2）A→B的化学方程式是CH2＝CHCH2Cl+NaOH CH2＝CHCH2OH+NaCl，
故答案为：CH2＝CHCH2Cl+NaOH CH2＝CHCH2OH+NaCl；
（3）a．B为CH2＝CHCH2OH，D的结构简式为ClCH2CHClCH2OH，B与氯气发生加成反应生成D，故a正确；
b．由分析可知，试剂a为Cl2，故b正确；
c．D→E发生反应：ClCH2CHClCH2OH→+HCl，碱可以吸收生成的HCl，有利于反应正向进行，提供产率，故c正确；
故答案为：abc；
（4）F的分子式为C8H4O3，F分子中有2种不同化学环境的氢，结合J的结构简式，可推知F的结构简式为，
故答案为：；
（5）K与L反应的化学方程式为+CH3NHCH2COOCH3→+HCl，
故答案为：+CH3NHCH2COOCH3→+HCl；
（6）反应生成R的过程中，三元环与H2NC（CH3）2发生开环加成，碳氧键有2种断裂，生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为，
故答案为：；
（7）中间产物3信息中第2个反应生成P，可知中间产物3种存在﹣CH2COONa结构，故其结构简式为
，结合M的结构特点，逆推可知中间产物2为，发生信息中第1个反应成环生成中间产物1，再异构生成中间产物2，中间产物2碱性条件下水解水解中间产物3，可推知
中间产物1为，
故答案为：、。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团识别、有机反应方程式的书写、有机物结构与性质等，对比分析有机物的结构进行推断，熟练掌握官能团性质与转化，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，题目涉及有机物结构复杂，属于易错题目。
18．【分析】氨氮废水加入磷酸盐和氯化镁，获得磷酸镁沉淀，加入氢氧化钠调节pH，废水中的铵根离子与磷酸根离子在碱性条件下生成磷酸镁铵，
（1）检验溶液中是否含有的NH4+方法为取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（2）经处理后，铵根离子转化为磷酸镁铵沉淀；
（3）磷酸盐若选择Na3PO4混合后会产生大量Mg3（PO4）2沉淀，3Ma2++2PO43﹣＝Mg3（PO4）2↓，若沉淀产生磷酸镁，会降低磷酸镁铵的产率；
（4）a.分析图像可知，磷酸的K a2略小于1.0×10﹣7，K h2＝略大于10﹣7，故以水解为主；
b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，存在磷酸共轭体系中的四种微粒，钠离子，氢离子和氢氧根离子；
c.等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中磷酸共轭体系中的四种微粒的浓度值和相等；
（5）①pH在9～10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀；
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁沉淀；
③对于c（NH4+）较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加Na2HPO4和MgCl2
的用量来改善，原因是当c（Mg2+）和c（NH4+）为1mol⋅L﹣1时，生成Mg3（PO4）2沉淀所需的c（PO43﹣）约为1×10﹣12mol•L﹣1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c（PO43﹣）约为1×10﹣13mol•L﹣1，两者需要的磷酸根离子的浓度仅仅相差十倍。
【解答】解：（1）检验溶液中是否含有的NH4+方法为取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+，
故答案为：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+；
（2）经处理后，铵根离子转化为磷酸镁铵沉淀，故分离磷酸镁铵所用的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（3）磷酸盐若选择Na3PO4混合后会产生大量Mg3（PO4）2沉淀，3Ma2++2PO43﹣＝Mg3（PO4）2↓，若沉淀产生磷酸镁，会降低磷酸镁铵的产率，导致氨氮去除率将降低，
故答案为：3Ma2++2PO43﹣＝Mg3（PO4）2；降低；
（4）a.分析图像可知，磷酸的K a2略小于1.0×10﹣7，K h2＝略大于10﹣7，故以水解为主，溶液显碱性，故a
错误；
2022年北京海淀高三(上)期末化学 附答案
2022北京海淀高三（上）期末 化学 一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分） 1．（3分）氯吡格雷（C16H16ClNO2S）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是（） A．属于烃类 B．可以生加成反应 C．分子中含有3个苯环 D．能在碱性条件下稳定存在 2．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（） A．NH4+的电子式：B．CO2的结构式：O═C═O C．甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的结构示意图： 3．（3分）下列方程式与所给事实不相符的是（） A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e﹣═Cu 4．（3分）下列说法正确的是（） A．标准状况下，5.6LCH4中所含C﹣H键的数目为6.02×1023 B．室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COO﹣的数目为6.02×1022 C．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同 D．室温下，pH＝12的氨水中，OH﹣的物质的量为0.01mol 5．（3分）元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）
A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B．电负性：R＞Y C．0.033mol•L﹣1的H3RO4溶液的pH约等于1 D．还原性：Y2﹣＞Z﹣ 6．（3分）萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（） A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个Ca2+ C．氟化钙中只含有离子键 D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F﹣有4个 7．（3分）聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。 下列说法正确的是（） A．PLA易溶于水 B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH 8．（3分）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。 下列说法不正确的是（） A．CO2催化转化的产物是CO和H2O B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D．生成1molCO，需要2mol电子
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海
淀区高三班级第一学期期末练习 化学参考答案2022．01 第I 卷（选择题，共42 分） 共14 小题，每小题3 分，共42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D C B A 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D C D A 阅卷说明： 第II 卷（非选择题，共58 分） 1．不消灭0.5 分，最低0 分，不消灭负分。 2．化学方程式评分标准： （1）离子方程式写成化学方程式为0 分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。（2）反应物、生成物化学式全部正确得1 分，有一种物质的化学式写错即为0 分。（3）配平、条件均正确得1 分，不写条件或未配平均不得这1 分，但不重复扣分。（4）不写“↑”或“↓”不扣分。 3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，全部给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。 共5 小题，共58 分 （11 分，特殊标注外，每空2 分） ﹣1 （1）3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ•mol 2- - - （2）SO3+ H2O HSO3 + OH （多答CaSO3 的沉淀溶解平衡不扣分） （3）CaSO3+ 2NO2+ H2O 2HNO2+ CaSO42-（4）C aSO3 浊液中存在：C aSO3(s) Ca2+(aq) + SO3(aq)，加入Na2SO4 固体，由于CaSO4 2- 2+ 2+ 2- 的K sp 较小，SO4 与Ca 结合生成CaSO4 沉淀，c(Ca 增大，从而使NO2 的吸取速率加快 （5）放热（此空1 分） )减小，平衡正向移动，导致 c(SO3 ) 由图像中T1 下反应先达平衡可推断T 1>T 2，由T 1（高温）时NO 的平衡浓度高可推断正反应是放热反应 16.（14 分，特殊标注外，每空2 分） （1）取代反应（两空各1 分）
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北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题 一、单选题 1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（ ） A. 探测器结构材料——镁铝合金 B. 深空太阳能电池材料——砷化镓 C. 隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D. 柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物 2.下列有关放射性核素 1532P 的说法中，错误的．．． 是（ ） A. 1532P 原子核外电子数为15 B. 1532P 原子的质量数为15 C. 1532P 可能用于同位素示踪 D. 1532PH 3 和 1535 PH 3 的化学性质基本相同 3.下列化学用语或图示表达错误的．．． 是（ ） A. 二氧化碳的电子式： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇的分子模型： D. 镁原子的结构示意图： 4.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 6.2g Na 2O 中的离子总数为0.2N A B. pH=2的盐酸中的H +总数为0.01N A C. 2.3g Na 和足量O 2反应转移电子数为0.1N A D. 标准状况下，5.6L H 2O 所含O-H 键的数目为0.5N A 5.下列反应中， H 2O 表现出氧化性的是（ ） A. 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ B. 4NO 2+O 2+2H 2O =4HNO 3 C. 2F 2+2H 2O =4HF +O 2 D. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑ 6.维生素C 的结构如图所示。下列说法错误的．．． 是（ ） A. 维生素C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B. 维生素C 能使溴水、酸性 KMnO 4 溶液褪色 C. 维生素C 可保存在强碱性环境中 D. 维生素C 分子中含有σ键和π键 7.下列物质的应用中，主要利用的反应不属于．．． 氧化还原反应的是（ ） A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B. 用氮气实现工业合成氨 C. 实验室用NaOH 溶液吸收 SO 2 尾气 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 Cl 2 8.以下是某种粗盐(主要含 SO 42− 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 等杂质离子)精制成 NaCl 溶液的部分流程。下列说法错 ． 误的．． 是（ ）
2022届北京市海淀区高三二模化学试卷(含答案)
海淀区2021-2022学年第二学期期末练习 高三化学 2022．05 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中草药“当归”中含有4-羟基3--丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是 A ．能发生水解反应 B ．分子式为13143 C H O C ．能与溴水发生取代和加成反应 D ．能与NaHCO 3溶液反应产生CO 2 2．氘（2 1H ）和氚（31H ）是氢的两种同位素，其中仅3 1H 具有放射性。下列说法正确的是 A ．2 12H O 的相对分子质量为18 B ．3 1H 的中子数为1 C ．2 12H O 具有放射性 D ．可用质谱区分H 2和2 12H 3．下列说法正确的是 A ．室温下，11L0.1mol L -⋅盐酸中H +的数目约为6.02×1022 B ．标准状况下，45.6LCCl 中所含C-C1键的数目约为6.02×1023 C ．5.6gFe 和足量Cl 2反应转移电子的物质的量为0.2mol D ．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 4．下列方程式能准确解释事实的是 A ．钠在空气中加热生成淡黄色固体：224Na O 2Na O +== B ．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：4232NH H O NH H O H +++==⋅+ C ．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：()223 34Cu 4NH Cu NH + + ⎡⎤+⎣⎦ D ．氢硫酸中通入适量Cl 2得黄色沉淀：22H S Cl S 2HCl +==↓+
2021-2022学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.下列物质中，属于弱电解质的是() A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是() A. Cu2+、Na+、SO42−、HCO3− B. Na+、NH4+、MnO4−、I− C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl− D. Na+、NO3−、SO42−、CO32− 3.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶 液的pH下降的是() A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl 4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是() A. 精制饱和食盐水呈中性 B. 吸氨过程中混合液的pH升高 C. 母液呈强酸性 D. 煅烧时2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O 5.下列关于0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液的说法中，正确的是() A. 溶液中共有5种分子和离子 B. 升高温度，CO32−水解平衡正向移动 C. CaCl2能促进Na2CO3的水解 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO32−)=2：1 6.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是() A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
7. N 2(g)+3H 2(g) ⇌高温高压催化剂2NH 3(g)△H <0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转 化率的是( ) ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N 2的浓度 ④加压． A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 8. 在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mol A 通入2L 容积恒定的密闭容 器甲中，若维持容器内温度不变，5min 末测得A 的物质的量为0.8mol.用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A. 0.24 mol/(L ⋅min) B. 0.08 mol/(L ⋅min) C. 0.06 mol/(L ⋅min) D. 0.12 mol/(L ⋅min) 9. 下列化学用语表达正确的是( ) A. 硫酸铜水解：Cu 2++2H 2O =Cu(OH)2↓+2H + B. 氨水呈碱性：NH 3⋅H 2O =NH 4 ++OH − C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H ++HCO 3−=H 2O +CO 2↑ D. Al 2(SO 4)3促进Na 2CO 3的水解：Al 3++CO 32−+H 2O =Al(OH)3↓+CO 2↑ 10. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH −)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol ⋅L −1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和， 消耗盐酸的体积：①>② 11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下 列有关该电池的说法不正确的是( ) A. 出口Ⅰ处有水生成 B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 C. 电池放电时，K +向镍电极I 的方向迁移 D. 正极电极反应为：O 2+2H 2O +4e −=4OH −
2021-2022学年北京市海淀区高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年北京市海淀区高一（上）期末化学试卷 1.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的 场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨； 采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一二氧化碳跨临界 直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是( ) A. 钢材属于金属材料 B. CO2由液态变为气态，会吸收热量 C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 3.下列物质中，属于电解质的是( ) A. 乙醇 B. 食盐水 C. KNO3 D. Mg 4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ) A. NH3属于盐 B. HNO3属于酸 C. SO2属于氧化物 D. KOH属于碱 5.下列关于金属钠的说法中，不正确的是( ) A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成Na2O2 C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应 6.下列关于NO2的说法中，正确的是( ) A. 常温常压下为无色气体 B. 能用Cu与浓硝酸反应制得 C. 密度比空气小 D. 能用排水集气法收集 7.下列操作中，不符合实验安全规范的是( ) A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 8.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是( ) A. H+、Cl−、Fe2+、NO3− B. Na+、Cu2+、SO42−、OH− C. K+、Na+、OH−、Cl− D. H+、Na+、I−、Fe3+ 9.下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是( ) A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 10.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是( )
2021-2022学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷 1.第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是( ) A. 板面——尼龙 B. 板芯——木质 C. 板底——聚乙烯塑料 D. 复合层——玻璃纤维 2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A. 液氨可用作制冷剂 B. 维生素C可用作食品中的抗氧化剂 C. 盐酸可用于除去水垢中的CaSO4 D. FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板 3.下列说法不正确的是( ) A. 利用盐析可分离提纯蛋白质 B. 植物油和硬化油中都含有酯基 C. 麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应 D. 天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA 4.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( ) A. NO遇空气变为红棕色气体 B. 向AgCl浊液中滴入Na2S溶液，产生黑色沉淀 C. 向CuCl2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色 D. 向碘水中滴加几滴CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色 5.下列图示或化学用语表示不正确的是( ) A.乙炔的空间结构 模型B.SO2的VSEPR模 型 C.基态Cr的价层电子的轨道 表示式 D.p x轨道的电子云轮 廓图 A. A B. B C. C D. D 6.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是( ) A. 用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl− C. 用过量氨水吸收二氧化硫：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2O D. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案
海淀区2022-2023学年第一学期期末练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56- 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。 A ．化学式为94H O + B ．氢、氧原子都处于同一平面 C ．氢、氧原子间均以氢键结合 D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。 A ．3NF 的电子式： :F: :F:N :F: B ．基态2Cu + 价层电子的轨道表示式： C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。 A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2 sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。 A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO - - +===+ B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+ C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： 1735221735173517352C H COOCH CH OH | | C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | | C H COOCH +−−→+△ 2 CH OH 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）。 A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3N B ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C ．1 100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1N D ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N 7．向()120.01mol L Ba OH -⋅溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入1 240.2mol L H SO -⋅溶液， 滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确．．． 的是（ ）。 A ．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B ．由于水存在微弱电离、4BaSO 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C ．电导率减小的过程中，发生反应：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O + - + -+++===↓+ D ．若用同浓度的24Na SO 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8．血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，2Fe + 与周围的6个原子均以配位键结合。CO 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O 的230～270倍。二者与血红蛋白()Hb 结合的反应可表示为： ①()22Hb O Hb O + 1K ②()Hb CO Hb CO + 2K 下列说法不正确．．． 的是（ ）。
2021-2022学年北京市房山区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市房山区高三（上）期末化学试卷 1.文物研究是中华文化传承的重要组成部分．如图文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( ) A. 变形金属复原 B. 缺损玉器补配 C. 青铜器皿除锈 D. 丝绸残片剥离 2.碳纳米管是一种具有特殊结构的材料，具有许多异常的 力学、电学和化学性能．近些年随着碳纳米管及纳米材料研 究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来．下列关于 纳米管说法不正确的是( ) A. 碳纳米管具有导电、熔点高等特点 B. 纳米管是一种新型有机材料 C. 纳米管中C原子的杂化方式为sp2 D. 纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性 3.下列说法不正确的是( ) A. 非金属性：P 5. NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1mol ⋅L −1的溶液，溶解过程如 图所示，下列说法正确的是( ) A. a 离子为Na + B. 溶液中存在NaCl⇌Na ++Cl − C. 溶液中含有N A 个水合Na +和N A 个水合Cl − D. 在水分子的作用下，NaCl 溶解的同时发生了电离 6. 下列方程式与所给事实不相符的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3−+H +=CO 2↑+H 2O B. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al +Fe 2O 3−高温 Al 2O 3+2Fe D. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H + 7. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH 3制备及性质实验。下列说法不正确的是( ) A. 甲中制备NH 3利用了NH 3⋅H 2O 的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a 导管短、b 导管长 C. 若将丙中的CCl 4换成苯，仍能防止倒吸 D. 向收集好的NH 3中通入少量Cl 2，可能观察到白烟 8. 蜂胶中某活性物质X 的结构简式如下，下列关于X 的说法不正确的是( ) A. 具有顺式和反式结构 B. 能与溴水发生取代反应 C. 1molX 最多能与2molNaOH 反应 D. 分子中有3种官能团 2023北京海淀教进学校高三（上）期末 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 1.新冠病毒的抗原检测的原理是，利用金原子形成的胶体颗粒吸附新冠病毒抗原的蛋白质而完成检测。胶体金可由氯金酸（HAuCl 4）反应制得。下列说法不正确的是 A.胶体金的粒子直径应在1～100 nm 范围内 B.由氯金酸（HAuCl 4）制备胶体金时，需要添加还原剂 C.氯金酸（HAuCl 4）中存在配位键，Au 元素为+3价 D.胶体金与抗原蛋白质的反应具有很高的选择性，因此可用于抗原检测 2．用铁粉和K 2CO 3可以除去废水中HCN ，并且制备K 4[Fe(CN)6]，反应如下： 6HCN + Fe + 2K 2CO 3 == K 4[Fe(CN)6] + H 2↑+ 2CO 2↑+ 2H 2O 下列说法正确的是 A ．依据反应可知：K a (HCN)＞K a 1(H 2CO 3) B ．因为电负性N ＞ C ，因此K 4[Fe(CN)6]中与Fe 2+配位的是CN 中的N C. 标准状况下，22.4L CO 2 中，含有σ键、π键数均为2N A D. CO 32-的键角小于H 2O 的键角 3．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH < 0，该温度下，K =43。某时刻， 测得容器内H 2、I 2、HI 的浓度依次为0.1 mol 、0.1 mol 、2.5 mol 。一段时间后，下列情况与事实相符的 是 A ．混合气体颜色变深 B ．混合气体密度变大 C ．氢气的体积分数变小 D ．容器内压强变小 4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子 B ．标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3N C. 60 g SiO 2晶体中含有Si-O 键数为 2N A D ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 5选项 实验目的 实验方案 A 制备无水FeCl 3固体 将FeCl 3溶液加热蒸干 B 检验浓H 2SO 4催化纤维素水解的产物含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热 C 配制1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液 将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中 D 证明醋酸是弱电解质 测0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 6序号 ① ① pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A ．①和① B ．①溶液的物质的量浓度为0.001 mol·L -1 北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷 高三化学2022.1 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Si 28 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于 ．．．化学变化的是 A B C D 冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰火炬“飞扬”中 的氢燃料燃烧 由碲和镉合成发电 玻璃中的碲化镉 电动汽车的 全气候电池充电 2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关 ．．的是 A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH3为原料制备HNO3 3．下列比较正确的是 A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S ＞H2O C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2D．原子半径：N ＞C 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2分子的结构模型： B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C．基态磷原子的轨道表示式： D．原子核内中子数为20的氯原子： 5．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到 北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共11页） 北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共11页） 具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如右图。 下列关于喜树碱的说法不正确．．．的是 A ．能发生加成反应 B ．不能与NaOH 溶液反应 C ．羟基中O —H 的极性强于乙基中C —H 的极性 D ．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H +以配位键结合 6 7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不．正确．．的是 A ．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO 2生成 B ．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性 C ．石蕊溶液变红说明SO 2与水发生了反应 D ．为确认CuSO 4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色 8．关于下列实验的说法不正确的是 9．下列方程式不能．． 准确解释相应实验现象的是 A ．向AlCl 3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+ B ．红棕色的NO 2溶于水变为无色：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 高温 2022北京海淀高三一模 化学 2022.03 本试卷共8 页，100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1．北京2022 年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是 速滑冰刀中的钛合金 飞扬”火炬中的聚硅 氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨烯发 热材料 可降解餐具中的聚乳酸 材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．N2 的结构式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2 的空间填充模型： D. 基态N 原子的轨道表示式： 3．下列说法正确的是A．标准状况下，1molH2O 的 体积为22.4L B．同温同压下，等体积的N2 和CO 所 含分子数相同D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷 的2 倍C．pH=1 的盐酸中，c(H+)为1 mol· L-1 4．下列方程式能准确解释事实的是 A.呼吸面具中用Na2O2 吸收CO2 并供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 高温、高压 B.自然界的高能固氮：N2+3H2 2NH3 催化剂 C.苯酚钠溶液通入CO2 后变浑浊： 2 O+CO2→22CO3 D. 白醋可除去水壶中的水垢：2H+ + CaCO3 == Ca2+ + CO2↑ + H2O 5. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无．关．的是 83 83 6．正．确． 的是 A. Bi 是第六周期元素 B. 209 Bi 的中子数是 126 C. Bi 的原子半径比 As 的小 D. 208 Bi 和209 Bi 具有相同的电子数 83 83 7. 配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。 下列对该实验的说法不．正．确．的是 A. 用银镜反应可以检验醛基 B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH 3)2]+离子 C. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 D. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜 8. 某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。反 应时间和其它条件相 同时，测得实验数据如下表。 肉桂醛 苯甲醛 资料： ⅰ.选择性 S (B) = 100%； ⅱ.Ba 与 Ca 同主族。 下列说法不．正．确． 的是 × � （转化的原料） A. 肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应 B. 用 ZnO 作催化剂可以获得比用 Al 2O 3 更大的主反应速率 C. 使用 CuO 作催化剂时，反应后副产物最多 D. 金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好 1 海淀区2022－2023学年第一学期期中练习 高三化学 2022.11 本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 ．下列关于有机化合物的说法不正确的是 A ．木糖醇（5125C H O ）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B ．DNA 的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C ．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D ．烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子 2．下列化学用语不正确的是 A ．NaOH 的电子式： B ．基态Cl 原子的价电子轨道表示式： C ．基态2Fe + 的价电子排布式：513d 4s D ．2－甲基－2－丁烯的结构简式： 3．下列说法不正确的是 A ．同种原子的原子轨道能量：1s ＜2s ＜3s ＜4s B ．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C ．原子中，电子从4n =的状态跃迁到3n =的状态时，将释放能量 2 D ．4CH 和4NH 的VSEPR 模型相同 4．很多含基（－SH ）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构如图）。下列说法正确的是 A ．在两个化合物中S 原子均采取3 sp 杂化 B ．在两个化合物中C －C －C 键角均是180 ° C ．两个化合物均为共价化合物 D ．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ 5．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA 族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A ．电负性：Q ＜W ＜Y B ．第一电离能：W ＜X ＜Z C ．简单离子半径：X ＜W ＜Z ＜Y D ．这种物质只含离子键 6．工业上通常利用反应() 2322Al O 4Al 3O +↑通电 熔融来获得单质铝，反应时还需要向23Al O （熔点2050℃） 中添加[]36Na AlF 以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A ．23Al O 和[]36Na AlF 熔化时会破坏离子键 B ．制得的Al 是金属晶体，由“自由电子”和3Al +之间强的相互作用而形成 C ．[]36AlF - 的中心离子是3Al + ，其配位数为6 D ．可将该反应中的23Al O 换成3AlCl （熔点194℃）进行电解获得单质铝 7．常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②2RNH ；③2ClO 。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为： 22RNH HCHO RNHCH OH +→。下列说法不正确的是 A ．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附 B ．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N 与甲醛中带部分正电荷的 C 相结合 C ．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似 D ．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应 8．石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨块合成路线如图。下列说法不正确的是2023北京海淀教进学校高三(上)期末化学试卷含答案
2021-2022学年北京市西城区2022届高三第一学期(上期)期末化学试卷题(含答案详解)
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