北京市海淀区北京医学院附属中学2023年化学高三上期末教学质量检测试题含解析
北京市海淀区北京医学院附属中学2023年化学高三上期末教学质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同
B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11
C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同
D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA) 2、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B．地沟油可以用来制肥皂和甘油 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 3、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（） A．与互为同系物 B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构） C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色 D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2 4、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（） A．B．C．D． 5、如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是 A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量 6、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是 A．催化剂不能改变反应的焓变 B．催化剂不能改变反应的活化能 C．图中反应中间体N X H Y数值X<3 D．图示催化剂分子中包含配位键 7、下列有关化学反应的叙述不正确的是 A．铁在热的浓硝酸中钝化 B．AlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀 C．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清 8、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁 B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物 C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质 D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强 9、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是 化学式NH3·H2O CH3COOH HCN H2CO3 K i1= 4.3×l0-7 K i（25℃） 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K i2= 5.6×l0-11 A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大 B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性 C．CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3- D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高 B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键 C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．W是所在周期中原子半径最小的元素 11、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（） A．在碳电极上所发生的电极反应B．在铁电极附近的溶液先变红色 C．铁极与导线连接处的电流方向D．碳电极既不会变大也不会减小 12、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=M n＋，电子直接转移给还原剂 C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑ 13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作和现象结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的 酸性：HF C pH，后者的pH大 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入 Y中含有氯原子 D AgNO3溶液，产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 14、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图： 下列说法正确的是 A．NVP具有顺反异构 B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性 C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A D．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好 15、在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下 列判断错误的是（） A．原混合气体中H2S的体积可能是75mL B．原混合气体中O2的体积可能是50mL C．剩余25mL气体可能全部是SO2 D．剩余25mL气体可能是SO2与O2 16、下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH - B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 二、非选择题（本题包括5小题） 17、煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图． 己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空： （1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）． a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b．甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚） c．甲醇有毒性，可使人双目失明d．甲醇与乙醇属于同系物 （2）甲醇转化为E的化学方程式为______． （3）C生成D的反应类型是______；写出G的结构简式______． （4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．18、1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。 回答下列问题： （1）甲的分子式为__________。 （2）丙中含有官能团的名称是__________。 （3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。 写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种） （6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。 19、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。 ①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。 ②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。 ③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是 ___________。 (2)粗略测定生成ClO2的量 实验步骤如下： a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。 b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。 ①滴定至终点的现象是_____________。 ②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。 20、醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶 于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。 (1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 ________________________________________。 (2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。 (3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。 (4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的产率是______%。 21、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。 I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下： 已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。 Ca（OH）2Mg（OH）2 pH ≥11.5≥9.2 ②K sp（BaSO4）= 1.1×10-10，K sp（BaCO3）=2.6×10-9，K sp（CaCO3）=5.0×10-9。 （1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。 （2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________________。 （3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。 （4）过程IV调pH目的是____________。 II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 （1）图中X是____________（填化学式）。 （2）Y在装置B中发生的电极反应式为____________。 （3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式____________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大 小:________________________。 （4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解析】 A．由题中信息K a(HA)>K a(HB)可知，相同浓度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误； B．25℃时，由题图可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，则Ka(HA)= -11 -3 +- -9 10mol/L0.100 mol/L 10 (H)(A) ==10 (mol HA)/L c c c ⋅⨯ ， 故B错误； C．当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确； D．滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)＞c（B-）+c(HB)，故D错误。 故选C。 【点睛】 滴定图像的分析： (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱； (2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合； (3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性； (4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足； (5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。 2、A 【解析】 A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误； B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确； C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确； D. “静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确； 故答案是A。 3、B 【解析】 1-氧杂-2，4-环戊二烯()的分子式为C4H4O，有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进行解答。 【详解】 A．属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误； B．共有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确； C．含碳碳双键，既能能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错误； D．的分子式为C4H4O，1molC4H4O完全燃烧消耗的O2的物质的量为1mol (4+4 4 - 1 2 )=4.5mol，D错误。 答案选B。 4、D 【解析】 醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇； 答案选D。 5、A 【解析】 A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确； B选项，溶液a中含有K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B错误； C选项，溶液b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误； D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误； 综上所述，答案为A。 6、B 【解析】 A．催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的焓变，A正确； B．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误； C．在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可能等于1或2，C正确； D．根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配位键连接，D正确； 故合理选项是B。 7、A 【解析】 A．铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误； B．NH3通入AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确； C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确； D．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确； 答案选A。 8、A 【解析】 空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。 A. 简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正确； B. 氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误； C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误； D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选A。 9、A 【解析】 A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的电离程度：NaCN＞NaHCO3，选项A不正确； B.0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，NH3·H2O和CH3COOH的电离平衡常数相等，0.1 mol/L CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确； C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，选项C正确； D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的浓度小，则CH3COOH消耗的NaOH少，选项D正确； 答案选A。 10、C 【解析】 A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH 等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的转化关系，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2O2，E为O2，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族 元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。 【详解】 A．Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的沸点比Z的高，故A正确； B．X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2，H2O中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故B正确； C．Z为S元素，W为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误； D．W为Cl元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，故D正确； 答案选C。 11、D 【解析】 A．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误； B．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色，乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B 错误； C．甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的电流方向不同，故C错误； D．甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确； 故选：D。 12、C 【解析】 A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误； B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M－ne－=M n＋，电子直接转移给氧化剂，故B错误； C. 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确； D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e－+4H＋=2H2O，故D错误； 故选C。 13、D 【解析】 A．若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，不一定具有强氧化性，选项A错误； B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误； C、常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-的水解程度大，则酸性HF＞HClO，选项C错误； D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y 中含有氯原子，选项D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。 14、B 【解析】 如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。 【详解】 A. NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误； B. –OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确； C. HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误； D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误； 答案选B。 【点睛】 常见亲水基：羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。 15、D 【解析】 H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；据此讨论；若n（H2S）：n（O2）>2:1，发生反应①， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，发生反应①，没有气体；若n （H2S）：n（O2）<2:3，发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应②，气体为二氧化硫；若2:3< n（H2S）：n（O2）<2:1，发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。 【详解】 H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O； ①若n（H2S）：n（O2）>2:1，发生反应①H2S有剩余，则 2H2S+O2═2S↓+2H2O 体积变化∆V 2 1 3 50mL 25mL 100-25=75mL 剩余气体为25mLH2S，原混合气体中O2为25mL，H2S为100-25=75mL，符合题意； ②若n（H2S）：n（O2）=2：1，发生反应①，没有剩余气体，不符合题意； ③若n（H2S）：n（O2）<2:3，发生反应②，氧气有剩余，则: 2H2S+3O2═2SO2+2H2O 体积变化∆V 2 3 2 3 50mL 75 50 100-25=75mL 剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL，不符合题意； ④若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL，不符合题意； ⑤若2:3< n（H2S）：n（O2）<2:1，发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(SO2)=25mL；则根据反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)= 25mL×1.5=37.5 mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根据题意可知，H2S 与O2混合气体共100mL，所以发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S与O2的总体积为100mL-25mL-37.5 mL=37.5mL，n(O2)= 1/3×37.5 mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL，所以，原混合气体中n(H2S)= 25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5 mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能； 故答案选D。 16、B 【解析】 A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O HCO3-+OH-，A错误； B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，B正确； C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误； D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题（本题包括5小题） −−→2HCHO+2H2O 消去反应HCOOCH3． 17、a 2CH3OH+O2Cu 【解析】 一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发 生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：， 根据有机物的结构和性质分析解答。 【详解】 一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发 生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：， (1)a．甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误； b．甲醇分子间脱水生成CH3OCH3，故b正确； c．甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确； d．甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确； −−→2HCHO+2H2O； (2)甲醇转化为甲醛的化学方程式为2CH3OH+O2Cu (3)根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式HCOOCH3； (4)取1.08g A 物质(式量108)的物质的量= 1.08g 108g /mol =0.01mol ，与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g 白色沉淀，根据碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是0.01mol ，则白色沉淀的摩尔质量是266g/mol ，A 的式量和白色沉淀的式量相差158，则溴原子取代酚羟基的邻对位，所以A 的结构简式为：。 18、C 6H 11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反应 氧化反应 +CH 3CH 2OH 浓硫酸 加热+H 2O 12 或 CH 3CH 2OH 2O −−−→催化剂CH 3COOH 3224CH CH OH H SO /Δ浓−−−−→CH 3COOCH 2CH 3 【解析】 甲的分子式为C 6H 11Br ，经过过程①，变为C 6H 10，失去1个HBr ，C 6H 10经过一定条件转化为乙，乙在CH 3SCH 3的作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO 3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应，生成丁为 ，丁经过④，在一定条件下，生成。 【详解】 (1)甲的分子式为C 6H 11Br ，故答案为：C 6H 11Br ； (2) 丙的结构式为含有官能团为醛基、羰基（酮基），故答案为：醛基、羰基（酮基）； (3) C 6H 11Br ，失去1个HBr ，变为C 6H 10，为消去反应；丙经过②过程，在CrO 3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，故答案为：消去反应；氧化反应； (4)该反应的化学方程式为， ,故答案为： ； (5) 乙的分子式为C 6H 10O 3。①能发生银镜反应，②能与NaHCO 3溶液反应，且1mol 乙与足量NaHCO 3溶液反应时产生气体22.4L （标准状况）。说明含有1个醛基和1个羧基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有4种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有3种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为 1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式 或 ，故答案为：12； 或 ； (6)根据过程②，可将CH 3CH 2OH 中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基，羧基与醇反生酯化反应生成酯，酯在一定条件下生成，再反应可得，合成路线为CH 3CH 2OH 2O −−−→催化剂 CH 3CHO 3CrO −−−→CH 3COOH 3224CH CH OH H SO /Δ浓−−−−→CH 3COOCH 2CH 3−−−−→一定条件，故答案为： CH 3CH 2OH 2O −−−→催化剂 CH 3CHO 3CrO −−−→CH 3COOH 3224CH CH OH H SO /Δ浓−−−−→CH 3COOCH 2CH 3−−−−→一定条件。 【点睛】 本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。 19、分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可) SO 2＋H 2SO 4＋2KClO 3=2KHSO 4＋2ClO 2 检验有I 2生成，进而证明ClO 2有强氧化性 2:1 O 2 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.324 g 产生ClO 2的速率太快，ClO 2没有被D 中的溶液完全吸收；C 中ClO 2未全部进入D 中 【解析】 (1)浓H 2SO 4和Na 2SO 3反应生成SO 2，A 制备SO 2，B 装置有缓冲作用，可防止倒吸、堵塞；装置C 用于制备ClO 2，同时还生成一种酸式盐，则C 中发生反应SO 2+H 2SO 4+2KClO 3=2KHSO 4+2ClO 2，ClO 2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，在D 中发生氧化还原反应生成I 2，装置D 中滴有几滴淀粉溶液，I 2遇淀粉变蓝色；装置E 用于吸收尾气，反应生成NaClO 2，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境； (2)①碘遇淀粉变蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色； ②ClO 2与KI 在溶液反应离子方程式为：2ClO 2+10I -+8H +=5I 2+2Cl -+4H 2O ，结合I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-，可得ClO 2～5S 2O 32-，则n(ClO 2)=15n(Na 2S 2O 3)=1 5 ×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol ，250mL 溶液中含有n(I 2)=0.00048mol×10=0.0048mol ，m(ClO 2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g ；ClO 2部分没有被吸收、未完全进入D 中都导致测定值偏低。 【详解】 (1) 浓H 2SO 4和Na 2SO 3反应生成SO 2，A 用于制备SO 2，B 装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置C 用于制备 ClO2，同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以D中发生氧化还原反应生成I2，装置D中滴有几滴淀粉溶液，I2单质遇淀粉溶液变为蓝色；装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境， ①仪器a的名称为分液漏斗，装置B有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶)； ②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒可知，生成的酸式盐为KHSO4，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；装置D中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液变为蓝色，根据淀粉溶液是否变色来判断是否有I2单质生成，从而证明ClO2是否具有氧化性； ③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O，在该反应中ClO2是氧化剂，NaClO2的还原产物，H2O2是还原剂，O2是氧化产物，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； (2)①I2单质遇淀粉溶液变为蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色，所用滴定终点是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变； ②ClO2溶液与碘化钾反应的离子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，结合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得关系式： ClO2～5S2O32-，则n(ClO2)=1 5 n(Na2S2O3)= 1 5 ×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol，则在250mL溶液中含有 n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g；由于C中ClO2有一部分没有被吸收、未完全进入D中都导致测定值偏低。 【点睛】 本题考查物质制备，涉及实验操作、氧化还原反应、方程式的计算、物质检验等知识点，侧重考查实验操作规范性、元素化合物性质等知识点，明确实验原理、物质性质、物质之间的转化关系是解本题关键。 20、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空气进入装置内乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥 31700m/376n 【解析】 (1)根据仪器的结构，仪器a为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、还有锌与稀盐酸反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，CrCl2溶液与CH3COONa溶液反应生成醋酸亚铬水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反应的离子方程式为2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案为分液漏斗； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O； (2) 本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止 空气进入装置内； (3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥， 即得到[Cr(CH 3COO)2]2· 2H 2O 。其中用乙醚洗涤，乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥； (4) 实验时取用的CrCl 3溶液中含溶质ng ，理论上得到[Cr(CH 3COO)2]2•2H 2O 的质量=158.5/ng g mol ×12×376g/mol=376317n g ，该实验所得产品的产率=376317 mg n g ×100%=317376m n ×100%=31700376m n %，故答案为31700376m n 。 【点睛】 本题考查物质制备实验方案的设计，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算。解答本题需要注意对题目信息的应用。本题的易错点为(1)，注意根据制备流程确定反应物和生成物，再书写相关离子方程式。 21、含有Mg(OH)2 3C1O -+2 NH 4++2OH -=3Cl -+ N 2↑+5H 2O CaCO 3 除去多余的CO 32-和OH - Cl 2 H 2-2e -+2OH -=2H 2O 2Cl -+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH - b%＞a% 1.93×105C 【解析】 Ⅰ除去有影响的Ca 2+、Mg 2+、NH 4+、SO 42-及泥沙，过程Ⅰ加入NaClO 和烧碱后调pH=11，可以除去泥沙和Mg 2+，NaClO 的作用是将NH 4+转化为N 2，可以除去NH 4+，盐水a 中含有Ca 2+、SO 42-。根据已知②可知，加入BaCO 3后，由于BaSO 3的Ksp 小于BaSO 4的Ksp ，所以BaCO 3会转化为BaSO 4，从而除去SO 42-，但Ca 2+没有除去。盐泥b 中有BaSO 4，盐水b 中有Ca 2+和少量的CO 32-。过程Ⅲ可以除去Ca 2+，沉淀c 是CaCO 3，过程Ⅳ可以通过调pH （即加入盐酸）除去CO 32-和OH -，得到精制盐水。 ⅡA 装置是电解池，B 装置是原电池。电解氯化钠溶液的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以X 是氯气，Y 是氢气，在装置B 中做负极，失电子；氧气在正极通入得电子。 【详解】 Ⅰ（1）根据表格可知，pH=11时，Mg(OH)2开始沉淀，Ca(OH)2没有沉淀，所以盐泥中还有Mg(OH)2。 （2）NaClO 与NH 4+反应生成N 2，氮元素的化合价升高，次氯酸根中氯的化合价降低到-1，配平得到离子方程式为3C1O -+2 NH 4++2OH -=3Cl -+ N 2↑+5H 2O 。 （3）根据分析可知，沉淀c 是CaCO 3。 （4）根据分析可知，过程Ⅳ的作用是除去多余的CO 32-和OH -。 Ⅱ（1）根据分析可知， X 是Cl 2。 （2）氢气在负极发生的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。 （3）A装罝中阳极是Cl-失去电子生成Cl2，阴极是水电离的H+得到电子生成H2，发生的总反应离子方程式是 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-。从电解池产生的a%的NaOH进入原电池中，在原电池的正极上氧气得到电子： O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-浓度增大，Na+又通过离子膜移动到正极室，所以正极室中NaOH溶液的浓度增大，因此 b%＞a%。故答案为：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-，b%＞a%。 （4）消耗标准状况下氧气的体积为11.2L（即0.5mol）时，转移电子2mol，则装置B可向装置A提供的电量约为2mol×6.02×23 10×1.60×10-19C= 1.93×105C。 北京市海淀区北京医学院附属中学2023年化学高三上期末教学质量检测试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11 C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同 D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA) A．B．C．D． 5、如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是 A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量 6、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是 A．催化剂不能改变反应的焓变 B．催化剂不能改变反应的活化能 C．图中反应中间体N X H Y数值X<3 D．图示催化剂分子中包含配位键 7、下列有关化学反应的叙述不正确的是 A．铁在热的浓硝酸中钝化 B．AlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀 C．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清 8、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是 北京市海淀区中国人民大学附属中学2023年化学高三上期末学业质量监测模拟试题注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列离子反应方程式正确的是（） A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q 2023北京西城高三（上）期末 化 学 本试卷共10页，100分 考试时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确．．．的是 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物()()543Ca PO OH 。下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A. —OH 的电子式： B. 2Ca +的结构示意图： C. 34PO - 的空间结构模型： D. 2H O 的VSEPR 模型： 3. 解释下列事实所用的化学用语不正确．．． 的是 A. 酚酞滴入23Na CO 溶液中，溶液变红：2323CO H O HCO OH - - -++ B. 铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+ ++=+↑+ C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：2Fe 2e Fe -+-= D. 2SO 通入溴水中，溶液褪色：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+ 4. 下列实验不能．． 达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 5. 下列制备物质的转化关系不合理 ．．．的是 A. 制 3 HNO： 2323 N NH NO NO HNO −−→−−→−−→−−→ B. 制 24 H SO： 2324 S SO SO H SO −−→−−→−−→ C. 制NaOH：海水−−−→ 提纯NaCl溶液电解 −−−→NaOH D. 制Mg：海水()2 2 Mg OH MgCl −−→−−→溶液Mg 电解 −−−→ 6. 下列反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 A. 向 4 FeSO溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 B. 向 2 BaCl溶液中通入 2 SO，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的()2 Cu OH中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向 4 CuSO溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 7. 4 CH和 2 Cl的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确 ．．．的是 A. 2 Cl分子中的共价键是s-pσ键 B. 产物 3 CH Cl分子是极性分子 C. 有HCl生成说明该反应是取代反应 D. 试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点： 43223 CCl CHCl CH Cl CH Cl >>> 8. 名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的 2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于 该有机物的说法正确的是() A. 属于烃类 B. 可以生加成反应 C. 分子中含有3个苯环 D. 能在碱性条件下稳定存在 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A. NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 甲苯的空间填充模型： D. Ca2+的结构示意图： 3.下列方程式与所给事实不相符的是() A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 − 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓ +CO32−+2H2O C. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu 4.下列说法正确的是() A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023 B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022 C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol 5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四 周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法 正确的是() A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B. 电负性：R>Y C. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1 D. 还原性：Y2−>Z− 6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶 胞结构如图所示。下列说法正确的是() A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个Ca2+ C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个 7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。 下列说法正确的是() A. PLA易溶于水 B. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% C. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 D. 1mol PLA完全水解，消耗1mol NaOH 8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。 下列说法不正确的是() A. CO2催化转化的产物是CO和H2O B. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成 2023高考化学模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、生活中一些常见有机物的转化如图 下列说法正确的是 A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 C．物质C和油脂类物质互为同系物 D．物质A和B都属于非电解质 2、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反 应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确 ．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键 C．D的单质只有还原性，没有氧化性 D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨 3、以下化学试剂的保存方法不当的是 酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸 A B C D A．A B．B C．C D．D 4、下列实验操作对应的现象不符合事实的是 选项 实验操作 现象 A 向盛有32Fe(NO )溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN 溶液 溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN 后溶液变血红色 B 向盛有2Br 的4CCl 溶液的试管中通入乙烯 溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象 C 向3AlCl 溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的 4NaHSO 溶液 先产生白色沉淀，后沉淀消失 D 向盛有223Na S O 溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 A ．A B ．B C ．C D ．D 5、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．常温下，1 L 0.5 mol/L CH 3COONH 4 溶液的 pH ＝7，则溶液中 CH 3COO －与 NH 4＋的数目均为 0.5N A B ．10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 N A C ．16g 氨基(－NH 2)中含有的电子数为 7 N A D ．在密闭容器中将 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合反应后，体系中的原子数为 8 N A 6、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ） A ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B ．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 C ．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 D ．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀 7、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A ．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出 B ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是 、 和氨水 2023北京海淀教进学校高三（上）期末 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 1.新冠病毒的抗原检测的原理是，利用金原子形成的胶体颗粒吸附新冠病毒抗原的蛋白质而完成检测。胶体金可由氯金酸（HAuCl 4）反应制得。下列说法不正确的是 A.胶体金的粒子直径应在1～100 nm 范围内 B.由氯金酸（HAuCl 4）制备胶体金时，需要添加还原剂 C.氯金酸（HAuCl 4）中存在配位键，Au 元素为+3价 D.胶体金与抗原蛋白质的反应具有很高的选择性，因此可用于抗原检测 2．用铁粉和K 2CO 3可以除去废水中HCN ，并且制备K 4[Fe(CN)6]，反应如下： 6HCN + Fe + 2K 2CO 3 == K 4[Fe(CN)6] + H 2↑+ 2CO 2↑+ 2H 2O 下列说法正确的是 A ．依据反应可知：K a (HCN)＞K a 1(H 2CO 3) B ．因为电负性N ＞ C ，因此K 4[Fe(CN)6]中与Fe 2+配位的是CN 中的N C. 标准状况下，22.4L CO 2 中，含有σ键、π键数均为2N A D. CO 32-的键角小于H 2O 的键角 3．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH < 0，该温度下，K =43。某时刻， 测得容器内H 2、I 2、HI 的浓度依次为0.1 mol 、0.1 mol 、2.5 mol 。一段时间后，下列情况与事实相符的 是 A ．混合气体颜色变深 B ．混合气体密度变大 C ．氢气的体积分数变小 D ．容器内压强变小 4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子 B ．标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3N C. 60 g SiO 2晶体中含有Si-O 键数为 2N A D ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 5选项 实验目的 实验方案 A 制备无水FeCl 3固体 将FeCl 3溶液加热蒸干 B 检验浓H 2SO 4催化纤维素水解的产物含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热 C 配制1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液 将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中 D 证明醋酸是弱电解质 测0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 6序号 ① ① pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A ．①和① B ．①溶液的物质的量浓度为0.001 mol·L -1 2023-2024学年北京海淀区一零一中学化学高三上期末复习检测试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验方案正确，且能达到目的的是（） A．A B．B C．C D．D 2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表： X Y Z M R Q 原子半径 0.104 0.117 0.186 0.074 0.099 0.143 /nm 主要化合价-2 +4，-4 +1 -2 -1，+7 +3 下列说法正确的是： A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族 B．X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同 C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应 D．Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料 3、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是 A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素 B ．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜 C ．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗 D ．“曾青（4CuSO ）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 4、人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x ［x 表示23—3c()c O (H C HCO )或2-4—24 c()c(HPO H PO )］与pH 的关系如图所示。已知碳酸pK al ═6.4、磷酸pK a2═7.2 （pK a ═ -lgKa ）。则下列说法不 正确的是 A ．曲线Ⅱ表示lg 2-4—24c() c(HPO H PO )与pH 的变化关系 B ．a~b 的过程中，水的电离程度逐渐增大 C ．当c(H 2CO 3) ═c (HCO 3—)时，c(HPO 42—)=c(H 2PO 4—) D ．当pH 增大时，—2-34—24c()c() c(HCO HPO H PO )逐渐增大 5、2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是 A ．红葡萄酒含有 YX 2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用 B ．在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族 C ．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < Y D ．W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物为共价化合物 6、R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R 与W 元素原子的最外层电子数之和等于X 与Z 元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A ．简单离子的半径：W ＜Y ＜Z B ．X 与Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离 C ．氧化物对应水化物的酸性：Z ＞R ＞X 2023年北京市海淀区高三化学二模试题及答案 2023.05 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确 ．．．的是 A．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关B．橡胶老化与碳 碳双键有关 C．钻石璀璨夺目与其 为共价晶体有关 D．金属可加工成各 种形状与金属键有关 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲酸的结构式：B．乙醇分子的空间填充模型： C．溴化钠的电子式：D．Fe2+结构示意图： 3．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去） 选项气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂Ⅲ A Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液 B SO2浓硝酸Na2SO3饱和NaHSO3溶液 C CO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液 D C2H4浓硫酸C2H5OH KMnO4酸性溶液 4．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接通），在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意图如下： 5．下列说法不正确 ．．．的是 A．石墨烯可以导电 B．单分子开关经紫外光照射形成了极性键 C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离 D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电 2023-2024学年北京市海淀区北京医学院附属中学高二化学第一学期期末复习检测模 拟试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、Cl 2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体 C．加水 D．通入NH3气 2、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是() X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4CuO C C C H2SO4H2SO4 D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体 A．A B．B C．C D．D 3、下列仪器中可以直接加热的是（） A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶 4、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅 5、元素性质呈周期性变化根本原因是() A．核电荷数逐渐增大B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 6、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是( ) 2023年北京海淀区高二化学第一学期期末教学质量检测试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断 2、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−) D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-) 3、下列分散系最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3 2023-2024学年北京市海淀区北京医学院附属中学物理高三上 期末学业质量监测模拟试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、用一束紫外线照射某金属时不能产生光电效应，可能使该金属产生光电效应的措施是 A．改用红光照射 B．改用X射线照射 C．改用强度更大的原紫外线照射 D．延长原紫外线的照射时间 2、一小物块从倾角为α=30°的足够长的斜面底端以初速度v0=10m/s沿斜面向上运动(如 图所示)，已知物块与斜面间的摩擦因数μ= 3 3 ，g取10m/s2，则物块在运动时间t=1.5s 时离斜面底端的距离为 A．3.75m B．5m C．6.25m D．15m 3、如图甲所示的理想变压器，原线圈接一定值电阻R0，副线圈与一额定电流较大的滑动变阻器R相连接，现在M、N间加如图乙所示的交变电压。已知变压器原、副线圈 的匝数比为1 210 1 n n ，定值电阻的额定电流为2.0A，阻值为R=10Ω。为了保证电路安全，滑动变阻器接入电路的电阻值至少为（） A ．1Ω B ．2Ω C ．10Ω D ．102Ω 4、我国成功地发射了北斗三号组网卫星，如图为发射卫星的示意图。先将卫星发射到 半径为1 r r =的圆轨道 上做匀速圆周运动，到A 点时使卫星加速进入椭圆轨道，到椭圆轨道的远地点B 点时，再次改变卫星的速度， 使卫星进入半径为2 3r r =的圆轨道做匀速圆周运动。已知卫星在椭圆轨道时距地心的距离与速度的乘积为定 值，卫星在椭圆轨道上A 点时的速度为v ，卫星的质量为m ，地球质量为M ，引力常量为G ，则发动机在A 点对卫星做的功与在B 点对卫星做的功之差为（不计卫星的质量变化）（ ） A ． 25293GMm mv r + B ． 25293GMm mv r - C ．25384GMm mv r + D ．2493GMm mv r - 5、下列说法正确的是（ ） A ．单摆的摆球在通过最低点时合外力等于零 B ．有些昆虫薄而透明的翅翼上出现彩色光带是薄膜干涉现象 C ．变化的电场一定产生变化的磁场，变化的磁场一定产生变化的电场 D ．一条沿自身长度方向运动的杆，其长度总比杆静止时的长度大 6、光滑水平面上，一物体在恒力作用下做方向不变的直线运动，在t 1时间内动能由0增大到E k ，在t 2时间内动能由E k 增大到2E k ，设恒力在t 1时间内冲量为I 1，在t 2时间内冲量为I 2，两段时间内物体的位移分别为x 1和x 2，则（ ） A ．I 1I 2，x 1>x 2 C ．I 1>I 2，x 1＝x 2 D ．I 1＝I 2，x 1＝x 2 二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中， 2022-2023学年北京市石景山中学高三化学上学期期末 试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（） ①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 参考答案： 答案：A 考点：了解水的电离，理解盐类水解的原理。 解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L－1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸也可能是碱。①SO2＋ H2O H2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液： NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl ，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7 mol·L－1, ③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。 相关知识点： ①某溶液中由水电离出来的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，说明这种溶液电离出氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液或酸式盐溶液（NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3 ）或碱溶液。②某溶液中由水电离出来的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液是能水解的盐溶液（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐），这种溶液因为盐的水解而促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。 2023-2024学年北京市人民大学附属中学化学高三第一学期期末统考模拟试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的（ ） A B C D X/(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03 A ．A B ．B C ．C D ．D 2、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A ．C −−−−→空气中点燃 CO CuO Δ −−−→CO 2NaOH(aq) −−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3 AgNO (aq)−−−− →Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq) −−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324 H SO (aq) −−−− →Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2 H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO −−−→NaOH 溶液 3、N A 表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL ，则1滴水中含有的水分子数为 A ． A aN 25 B ． A aN 2518 ⨯ C ． A aN 2520 ⨯ D ． A aN 100022.4 ⨯ 4、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（ ） A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B ．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏 C ．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 北京市丰台区2023年高三化学第一学期期末学业水平测试试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项 中不正确 ．．．的是 A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1 B．MgI2与Br2反应的△H<0 C．电解MgBr2制Mg是吸热反应 D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 2、下列表述和方程式书写都正确的是 A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑ 3、下列属于强电解质的是 A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO3 4、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是 A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多 B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数 K a= 9 210 0.01 a - ⨯ - (用含a的代数式表示) D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则 + 4 32 c(NH) c(NH H O) 的值减小 海淀区2020～2021学年第一学期期末试卷逐题解析 高三化学2021.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 【答案】A 【解析】 考点：化学能与电能的相互转化 A选项，燃料电池为化学电源中的原电池，是由化学能直接转化为电能的装置，故正确B选项，地热发电利用热能转化为电能，故不正确 C选项，风力发电利用风能转化为电能，故不正确 D选项，水力发电利用动能转化为电能，故不正确 2．化学与生活息息相关，下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉属于多糖 B．天然药物无毒副作用，可以长期服用 C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀 D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 【答案】B 【解析】 考点：化学与生活 A选项，淀粉为高分子化合物属于多糖，故正确 B选项，天然药物也会对人体产生毒副作用，只是作用较慢，故不正确 C选项，铜制水龙头与铁质水管接触形成电化学腐蚀可以加快腐蚀速率，故正确 D选项，高温可以有效杀死细菌和微生物，故正确 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．CO2分子的电子式： H3C CH3 C．顺-2-丁烯的结构简式：C C D．Al3+的结构示意图： 【答案】C 【解析】 考点：顺反异构和原子结构内容，其中原子结构涉及到核素，电子式粒子结构示意图。A选项，质量数=质子数+中子数。质量数=18，质子数=17，中子数=18-17=1 B选项，CO2电子式： C选项，正确 D选项，本题考查离子结构示意图，Al3+ 北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是 A．氧化产物是Na2FeO4 B．1molFeSO4还原3mol Na2O2 C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 2、已知：p[ () c HX c(X)－ ]＝－lg[ () c HX c(X)－ ]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随 p[ () c HX c(X)－ ]变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度：a>b>c B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX) C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75 D．图中b点坐标为(0，4.75) 3、25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA易溶于水。V a、V b与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是 北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56- 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。 A ．化学式为94H O + B ．氢、氧原子都处于同一平面 C ．氢、氧原子间均以氢键结合 D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。 A ．3NF 的电子式： :F : :F :N :F : B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式： C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。 A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2 sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。 A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO - -+===+ B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+ C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： 1735221735173517352C H COOCH CH OH | | C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | | C H COOCH +−−→+△ 2 CH OH 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）。 A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3N B ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C ．1100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1N D ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N 7．向()1 20.01mol L Ba OH -⋅溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 1240.2mol L H SO -⋅溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确．．． 的是（ ）。 A ．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B ．由于水存在微弱电离、4BaSO 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C ．电导率减小的过程中，发生反应：224 422H SO Ba 2OH BaSO 2H O + -+- +++===↓+ D ．若用同浓度的24Na SO 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8．血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，2Fe +与周围的6个原子均以配位键结合。CO 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O 的230～270倍。二者与血红蛋白()Hb 结合的反应可表示为：北京市海淀区北京医学院附属中学2023年化学高三上期末教学质量检测试题含解析
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