北京市海淀区2021-2022学年第一学期高三期末考试化学试题及参考答案
北京市海淀区2021－2022学年第一学期期末考试
高三化学 2022.1
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1. 氯吡格雷（C 16H 16ClNO 2S ）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是 A ．属于烃类 B ．可发生加成反应 C ．分子中含有3个苯环 D ．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．
的是 A ．NH 4+的电子式：
B. CO 2的结构式：O=C=O
C. 苯的空间填充模型： D ．Ca 的原子结构示意图：
3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 === 4NO 2↑ + O 2↑+ 2H 2O
B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO 3- +Ba 2+ + 2OH - === BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2O
C ．硫酸铵溶液显酸性：NH 4+ + H 2O
NH 3·H 2O + H +
D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu
4. 下列说法正确的是 A ．标准状况下，
5.6 L CH 4中所含C －H 键的数目为
6.02×1023
B ．室温下，1 L 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO -的数目为6.02×1022
C ．质量相同的 H 2O 和
D 2O （重水）所含的原子数相同 D ．室温下，pH=12的氨水中，OH -的物质的量为0.01 mol
X
光照
氯吡格雷
5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的
最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A ．X 基态原子的核外电子排布式为2s 22p 2 B ．电负性：R ＞Y
C ．0.033 mol·L -1的H 3RO 4溶液的pH 约等于1
D ．还原性：Y 2-＞Z -
6. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法 正确的是
A ．氟化钙的化学式为CaF
B ．每个晶胞中含有14个Ca 2+
C ．氟化钙中只含有离子键
D ．每个Ca 2+周围距离最近且等距的F -有4个
7. 聚乳酸（PLA ）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA 可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA 的制备过程如下图所示。
下列说法正确的是
A ．PLA 易溶于水
B ．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%
C ．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA 的反应属于缩聚反应
D ．1 mol PLA 完全水解，消耗1 mol NaOH
8．Ni 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO 2的历程如下。
下列说法不正确．．．
的是 A ．CO 2催化转化的产物是CO 和H 2O B ．过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C ．反应过程中，C 的杂化方式未发生改变 D ．生成1 mol CO ，需要2 mol 电子
Y Z
R
9.下列实验方案能达到实验目的的是
选项A B C D
目的制备并收集
乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体证明AgI的溶解
度小于AgCl
探究化学反应速率
的影响因素
实验
方案
10. 测定0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下。
温度/℃20406080
pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液中c(OH-)降低
B．温度升高时溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3
C．Na2CO3溶液pH的变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．溶液中c(CO32-)+ c(HCO3-)始终等于0.1 mol·L-1
11. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时
间供电，结构示意图如右图所示。但该电池存在析氢副反应和
负极活性衰减等问题。下列说法不．正确
．．的是
A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物
C．负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极
D．析氢副反应可以表示为2H2O+ Mg === Mg(OH)2+ H2↑
12. 利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置
示意图如右图所示。下列说法不．正确
．．的是
A．a极连接电源的正极
B．a极上的电极反应为O2 + 4e- === 2O2-
C．b极上的电极反应为CO2 + 2e- === CO + O2-
D．通过该过程可以实现储能
13. Fe 3O 4(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ① Fe 3O 4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO 2(g) ΔH 1 = +19.3 kJ·mol -1
② Fe 3O 4(s) + 4CO(g)
3Fe(s) + 4CO 2(g) ΔH 2
反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，Fe 3O 4(s)和CO(g)反应达平衡时，
CO(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不．正确．．
的是
A. 反应FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO 2(g)的焓变为1
3(ΔH 2 -ΔH 1)
B. 根据图像推测，ΔH 2应当小于0
C. 反应温度越高，Fe 3O 4主要还原产物中铁元素的价态越低
D. 温度高于1040℃时，Fe 3O 4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4
14．小组同学探究盐溶液对反应Fe 3++ SCN - [Fe(SCN)] 2+（血红色）的影响。
将2 mL 0.01 mol·L -1的FeCl 3溶液与2 mL 0.02 mol·L -1的KSCN 溶液混合，分别加 入等量 的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii.Fe 3++4Cl -[FeCl 4]-（黄色）
下列说法不正确．．．
的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe 3++ SCN - [Fe(SCN)] 2+逆向移动
B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH 导致的
C. 透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2+ + 4Cl - [FeCl 4] -+ SCN -
D. 若要证明试剂③中Cl -对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L -1的KNO 3溶液进行
实验
第二部分
本部分共5 题，共58 分。
15.（9分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领
域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 === 4Cu(OCH3)Cl + 2H2O
ii. 2Cu(OCH3)Cl + CO === (CH3O)2CO + 2CuCl
（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_________。
（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是________。
（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(℃)（+1价铜元素）浓度的影响。
ii. CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
℃. 加入4-甲基咪唑（）可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化
率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降
低。
请结合信息回答以下问题。
①4-甲基咪唑中，1~4号N原子________（填“在”或“不在”）同一平面
上，_________（填“1”或“3”）号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_________（填序号）。
a. Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度
b. 通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO
c. 形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度
（4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体
低，可能的原因是_________。
16.（12分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空
气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。
（1）电解制备H2O2，装置示意图如右图所示。
①a极的电极反应式为_________。
②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是
_________。
③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，
a极附近溶液pH基本不变，原因是_________。
④测定生成的H2O2浓度。取x mL H2O2溶液，用
a mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗
b mL
Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_________mol·L-1。
（2）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为
无机物，结果如右图所示。溶液中的总有机碳
（TOC）去除率越高，降解效果越好。
①20min时，RhB残留量已接近0。这段时
间内RhB的平均降解速率=__________。
②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶
液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：________。
17.（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。
已知：
（1）A分子含有的官能团是氯原子和_________。
（2）A→B的化学方程式是_________。
（3）下列有关D的说法正确的是_________（填序号）。
a. 由B制备D的反应类型为加成反应
b. 试剂a是Cl2
c. 适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行
（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_________。
（5）K与L反应的化学方程式为_________。
（6）Q 反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_________。
（7）已知：
写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。
18.（12分）氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸
镁铵（MgNH4PO4），过程如下。
资料：i. 氨氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在；
ii. Mg3(PO4)2、MgNH4PO4难溶于水；
℃. 当c(Mg2+)和c(NH4+)为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(PO43-)
约为1×10-12 mol·L-1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c(PO43-)约为1×10-13 mol·L-1（1）检验溶液中NH4+的操作是________。
（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_________。
（3）磷酸盐若选择Na3(PO4)2，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为_________，氨氮去除率将________（填“提高”“降低”或“不变”）。
（4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是________（填序号）。
a. Na2HPO4溶液呈酸性
b. Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同
c. 等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，[c(H3PO4)+c(H2PO4-)+
c(HPO42-)+c(PO43-)]相等
（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。
①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_______。
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_________。
③对于c(NH4+)较低的氨氮废水，上升磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法
通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是_________。
19.（13分）某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和0.1 mol·L-1的Na2S
溶液备用。
【查阅资料】
i. FeS，Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。
ii. Fe3+ + 6F¯ [FeF6]3- , [FeF6]3-为无色离子。
iii. 硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
编号实验一实验二
操作
现象
迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀
溶解，并产生有臭鸡蛋气味的气体，最
终得到棕黄色浊液X
产生棕黑色沉淀
（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀a的离子方程式为___________。
（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。
①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反
应发生，实验证据是_________。
②经检测，黑色固体b中含有FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2+，
与加入的S2-反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是_________。（3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe(OH)3。
①生成Fe(OH)3的离子方程式为___________。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：__________。
1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液
0.5 ml 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
浊液X
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
1 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液
实验三
小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2S3。
（4）实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为___________。
【反思与评价】
（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是___________。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。
15（9分）
（1）sp2（1分）
（2）3d10（1分），催化剂（1分）
（3）①在（1分），3（1分）②ab
（4）电负性O＞N，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与Cu+形成配位键的能力弱
16（12分）
（1）①O2+2H2O+2e-=== H2O2 + 2OH-
②将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2
③反应转移2mol电子，阴极产生2mol OH-的同时，阳极反应产生2mol H+并通过质子交换
膜移动至阴极室，发生中和反应 ④
ab
2x
（2）①2.5×10-6 mol·L -1·min -1；②有机物被氧化为CO 2，CO 2+H 2O H 2CO 3，H 2CO 3
H ++HCO 3-，使得溶液pH 降低到5.6 17（12分）
（1）碳碳双键（1分） （2）
Cl
+
NaOH
OH
NaCl
H 2O
+
+
（1分）
（3）abc
（4）O
O O
（5）
COOCH 3COCl
COOCH 3
C O
N COOCH 3
NH COOCH 3
+
+
HCl
（6）N
O
O
NH
OH
HCl
（7）
N
O
O COOCH 3N O
COOCH 3OH
N O
COONa
OH
中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）O O
COOCH 3
N O
COOCH 3
OH
N O
COONa
OH
中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）
18（12分）
（1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH 并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口
处（1分）
（2）过滤（1分）
2
（3）3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓（1分），降低（1分）
（4）bc
（5）①Mg2++NH4++HPO42- +OH-=== MgNH4PO4↓+H2O
②pH过高，可能产生Mg(OH)2、Mg3(PO4)2沉淀
③当c(Mg2+)和c(NH4+)均为1mol·L-1时，形成MgNH4PO4沉淀与形成Mg3(PO4)2沉淀所
需c(PO43-)仅相差10倍，若c(NH4+)＜0.1 mol·L-1，则先析出Mg3(PO4)2沉淀，NH4+难以去除
19（13分）
(1) 2Fe3++3S2- === Fe2S3（1分）
(2) ①无色清液加蒸馏水
．．．固体
．．S
．．．离心分离后，产生淡黄色
②红褐色清液中的Fe3+与加入的S2-反应，也能得到FeS
(3) ①Fe3++3S2-+3H2O=== Fe(OH)3↓+3HS-（或2Fe3++3S2-+6H2O=== 2Fe(OH)3↓+3H2S↑）
②Fe3+与S2-反应生成Fe2S3的速率快，反应后溶液中c(Fe3+)较低，使Fe3+氧化S2-（或
Fe2S3）的速率减小（使Fe3+氧化性降低也可）
(4) 2[FeF6]3- + 3S2- == Fe2S3 + 12F¯
(5) 由于形成了[FeF6]3-，溶液中c(Fe3+)始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应
2021-2022海淀区高三化学第一学期期末练习试题 定稿 参考答案(1)(1)(1)
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学试卷参考答案及评分参考 第一部分共14题，每小题3分，共42分。 第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。 15（9分） （1）sp 2（1分） （2）3d 10（1分），催化剂（1分） （3）①在（1分），3（1分） ②ab （4）电负性O ＞N ，O 对孤电子对的吸引力更强，故O 作配体时，提供孤电子对与Cu +形 成配位键的能力弱 16（12分） （1）①O 2+2H 2O+2e -=== H 2O 2 + 2OH - ②将b 极产生的氧气循环利用，用于制备H 2O 2 ③反应转移2mol 电子，阴极产生2mol OH -的同时，阳极反应产生2mol H +并通过质子交换膜移动至阴极室，发生中和反应 ④ ab 2x （2）①2.5×10-6 mol·L -1·min -1；②有机物被氧化为CO 2，CO 2+H 2O H 2CO 3，H 2CO 3 H ++HCO 3-，使得溶液pH 降低到5.6 17（12分） （1）碳碳双键（1分） （2） Cl + NaOH OH NaCl H 2O + + （1分） （3）abc 2
（4）O O O （5） COOCH 3COCl COOCH 3 C O N COOCH 3 NH COOCH 3 + + HCl （6）N O O NH OH HCl （7） N O O COOCH 3N O COOCH 3OH N O COONa OH 中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）O O COOCH 3 N O COOCH 3 OH N O COONa OH 中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分） 18（12分） （1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH 并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 处（1分） （2）过滤（1分） （3）3Mg 2+ + 2PO 43- = Mg 3(PO 4)2↓（1分）， 降低（1分） （4）bc （5）①Mg 2++NH 4++HPO 42- +OH -=== MgNH 4PO 4↓+H 2O ②pH 过高，可能产生Mg(OH)2、Mg 3(PO 4)2沉淀 ③当c (Mg 2+)和c (NH 4+)均为1mol·L -1时，形成MgNH 4PO 4沉淀与形成Mg 3(PO 4)2沉淀所 需c(PO 43-)仅相差10倍，若c (NH 4+)＜0.1 mol·L -1，则先析出Mg 3(PO 4)2沉淀，NH 4+难以 去除
2021-2022学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷 1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是( ) A. 属于烃类 B. 可以发生加成反应 C. 分子中含有3个苯环 D. 能在碱性条件下稳定存在 2.下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A. NH4+的电子式： B. CO2的结构式： C. 甲苯的空间填充模型： D. Ca2+的结构示意图： 3.下列方程式与所给事实不相符的是( ) A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O C. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu 4.下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023 B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022 C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol
5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( ) X Y Z R A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B. 电负性：R>Y C. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1 D. 还原性：Y2−>Z− 6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( ) A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个Ca2+ C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个 7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。 下列说法正确的是( )
北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试物理试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试物理试卷 物 理 2022.01 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分 本部分共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，有的题只有一个选项是正确的，有的题有多个选项是正确的。全部选对的得3分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。把正确的答案填涂在答题纸上。 1．真空中某区域的电场线分布如图1所示，M 、N 为电场中的两点。下列说法正确的是 A ．该电场为匀强电场 B ．该电场为非匀强电场 C ．M 点的场强比N 点的场强小 D ．M 点的电势比N 点的电势低 2．图2所示的电路中，闭合开关S 后，电流表的示数为0.20A 。已知电源内阻r ＝1.0Ω，电阻R ＝9.0Ω，电流表和电压表均视为理想电表。下列说法正确的是 A ．电压表的示数为1.8V B ．电源的电动势为1.8V C ．电阻R 的电功率为0.4W D ．电路消耗的总功率为0.4W 3．在恒定的匀强磁场中固定一根通电直导线，导线的方向与磁场方向垂直。图3反映的是这根导线受到的磁场力大小F 与通过导线的电流I 之间的关系，M 、N 两点各对应一组F 、I 的数据，其中可能正确的是 4．如图4所示，置于水平面上的两根金属导轨间距为L ，分别与电源正、负极相连。导体棒ab 放在导轨上且与导轨垂直，整个装置处于磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，磁场方向垂直于导体棒，且与导轨平面夹角为θ。已知回路中电流为I ，导体棒始终处于静止状态。关于导体棒的受力情况，下列说法正确的是 A ．安培力大小为0 B ．安培力大小为ILB C ．静摩擦力大小为ILB cos θ D ．静摩擦力大小为ILB sin θ 图 3 图 1 图 2
2021-2022年高三上学期期末考试化学试题
2021年高三上学期期末考试化学试题 高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图： C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：11 23 Na 【答案】C A、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。 B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。 D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。 2．下列说法不正确 ．．．的是 A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体 C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物 【答案】A A、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。 B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。 C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。 D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。 3．下列物质用途不．正确 ．．的是
A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉 C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。 4．下列推断正确的是 A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 【答案】A 【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。 C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。 D、丙烷是气体，乙醇是液体，所以沸点不相近，故错误。 5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能 ．．达到预期目的的是 A．区别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键 【答案】D 【解析】A、二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化碳和其不反应，故正确。 B、亚铁和酸性高锰酸钾反应，铁离子和其不反应，故正确。 C、甲苯和酸性高锰酸钾反应，苯和其不反应，故正确。 D、该物质中含有醛基和碳碳双键，醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能检验碳碳双键，故D错误。 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能 ．．说明盐酸酸性比硝酸强 【答案】A 【解析】钠和盐溶液的反应，钠先和水反应，氢氧化钠再和盐反应，故A错误。 7．下列说法正确的是
北京市海淀区2022至2023学年高二下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)
北京市海淀区2022-2023学年高二下学期期末考试 化 学 2023.07 学校_____________ 班级______________ 姓名______________ 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。 3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4．在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于 n ＝6的状态上的核外电子跃迁到n ＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构 模型是 A ．“葡萄干布丁”模型 B ．卢瑟福核式模型 C ．玻尔模型 D ．量子力学模型 2．下列化学用语或图示不正确．．． 的是 A ．乙炔的结构式：H —C ≡C —H B ．苯酚的空间填充模型： C ．基态碳原子的轨道表示式： D ．过氧化钠的电子式： 3．元素X 、Y 、Z 、W 、的电负性如右表所示。 其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 A ．X 和W B ．X 和Z C ．X 和Y D ．Y 和Z 4．下列事实不能．． 用元素周期律解释的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 1s 2s 2p
A ．电负性：N ＜O ＜F B ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C ．稳定性：HI ＜HBr ＜HCl D ．酸性：H 2SiO 3＜H 2SO 3＜HClO 4 5．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A ．碘单质的升华 B ．NaCl 溶于水 C ．冰融化成水 D ．NH 4Cl 受热分解 6．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。 下列说法不．正确．． 的是 A ．试剂a 为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B ．沸石的作用是防止暴沸 C ．可用NaOH 溶液替代饱和Na 2CO 3溶液 D ．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 7．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法 不正确．．．的是 A ．分子式为C 10H 8BrN 3O B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与酸性KMnO 4溶液反应 D ．能发生消去反应 8．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液， 加热 无砖红色沉淀 生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH 溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝 酸，再加入几滴AgNO 3溶液 有淡黄色沉淀 生成 该卤代烃中含有 溴元素 C 向2-丁烯醛（CH 3—CH ＝CH —CHO ） 中滴加酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，振荡 有固体析出 (NH 4)2SO 4溶液能使蛋白质变性 9．下列反应在有机合成中不能．． 用于增长碳链的是 A ．乙酸丙酯的水解反应 B ．溴乙烷与NaCN 的取代反应 C ．乙醛与HCN 的加成反应 D ．乙烯的加聚反应 10．下列有机物的系统命名正确的是 饱和Na 2CO 3 溶液 沸石 试剂a NH N Br O NH 2
2021-2022学年北京市海淀区高一下册期末考试化学试题(含解析)
2021-2022学年北京市海淀区高一下册期末考试化学试题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选一选） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单选题 1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．图甲燃气灶B．图乙锂离子电池 C．图丙风力发电D．图丁太阳能热水器2．2021年我国科学家合成新核素214 92 U，214 92 U下列说法没有正确 ．．．．的是 A．214 92 U原子核内质子数为214B．214 92 U原子核内中子数为122 C．214 92 U原子核外电子数为92D．214 92 U和235 92 U互为同位素3．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施没有能加快该反应的速率的是A．升高温度B．加入少量MnO2固体 C．加水稀释D．加入几滴FeCl3溶液 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2SO4B．KOH C．MgCl2D．Na2O 5．下列化学用语描述或图示表达没有正确的是 第1页/总27页
试卷第2页，共12页 …………线………○A ．二氧化碳的电子式： B ．氮气的结构式：N≡N C ．乙醇的空间填充模型： D ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程： 6．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．苯 C ．乙醇 D ．乙酸 7．下列关于物质性质的比较，没有正确的是 A ．热稳定性：HI>HBr>HCl B ．原子半径大小：Na>S>O C ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D ．金属性强溺：Na>Mg>Al 8．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说确的是 A ．46g 乙醇中存在的共价健总数为7N A B ．1molNa 2O 2固体中含阴、阳离子总数为4N A C ．2.3gNa 和足量氧气反应转移电子数为0.1N A D ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有C—Cl 键的数目为2N A 9．一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L·min) 10．下列物质的应用中，主要利用的反应没有属于氧化还原反应的是 A ．用铝热剂在野外焊接钢轨 B ．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe 2O 3·xH 2O) C ．用Na 2O 2作潜水艇的供氧剂 D ．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质 11．下列说法没有正确的是
2021-2022学年北京市西城区2022届高三第一学期(上期)期末化学试卷题(含答案详解)
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷 高三化学2022.1 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Si 28 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于 ．．．化学变化的是 A B C D 冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰火炬“飞扬”中 的氢燃料燃烧 由碲和镉合成发电 玻璃中的碲化镉 电动汽车的 全气候电池充电 2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关 ．．的是 A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH3为原料制备HNO3 3．下列比较正确的是 A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S ＞H2O C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2D．原子半径：N ＞C 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2分子的结构模型： B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C．基态磷原子的轨道表示式： D．原子核内中子数为20的氯原子： 5．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到 北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共11页）
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共11页） 具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如右图。 下列关于喜树碱的说法不正确．．．的是 A ．能发生加成反应 B ．不能与NaOH 溶液反应 C ．羟基中O —H 的极性强于乙基中C —H 的极性 D ．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H +以配位键结合 6 7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不．正确．．的是 A ．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO 2生成 B ．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性 C ．石蕊溶液变红说明SO 2与水发生了反应 D ．为确认CuSO 4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色 8．关于下列实验的说法不正确的是 9．下列方程式不能．． 准确解释相应实验现象的是 A ．向AlCl 3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+ B ．红棕色的NO 2溶于水变为无色：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 高温
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案
海淀区2022-2023学年第一学期期末练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56- 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。 A ．化学式为94H O + B ．氢、氧原子都处于同一平面 C ．氢、氧原子间均以氢键结合 D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。 A ．3NF 的电子式： :F: :F:N :F: B ．基态2Cu + 价层电子的轨道表示式： C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。 A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2 sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。 A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO - - +===+ B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+ C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： 1735221735173517352C H COOCH CH OH | | C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | | C H COOCH +−−→+△ 2 CH OH 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）。 A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3N B ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C ．1 100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1N D ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N 7．向()120.01mol L Ba OH -⋅溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入1 240.2mol L H SO -⋅溶液， 滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确．．． 的是（ ）。 A ．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B ．由于水存在微弱电离、4BaSO 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C ．电导率减小的过程中，发生反应：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O + - + -+++===↓+ D ．若用同浓度的24Na SO 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8．血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，2Fe + 与周围的6个原子均以配位键结合。CO 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O 的230～270倍。二者与血红蛋白()Hb 结合的反应可表示为： ①()22Hb O Hb O + 1K ②()Hb CO Hb CO + 2K 下列说法不正确．．． 的是（ ）。
2021-2022学年北京市海淀区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高一（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共22小题，共44.0分） 1.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技 含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使 用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰 技术之一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。 下列说法中，不正确的是() A. 钢材属于金属材料 B. CO2由液态变为气态，会吸收热量 C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 3.下列物质中，属于电解质的是() A. 乙醇 B. 食盐水 C. KNO3 D. Mg 4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是() A. NH3属于盐 B. HNO3属于酸 C. SO2属于氧化物 D. KOH属于碱 5.下列关于金属钠的说法中，不正确的是() A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成Na2O2 C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应 6.下列关于NO2的说法中，正确的是() A. 常温常压下为无色气体 B. 能用Cu与浓硝酸反应制得 C. 密度比空气小 D. 能用排水集气法收集 7.下列操作中，不符合实验安全规范的是() A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 8.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是()
2021-2022学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷 1.第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是( ) A. 板面——尼龙 B. 板芯——木质 C. 板底——聚乙烯塑料 D. 复合层——玻璃纤维 2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A. 液氨可用作制冷剂 B. 维生素C可用作食品中的抗氧化剂 C. 盐酸可用于除去水垢中的CaSO4 D. FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板 3.下列说法不正确的是( ) A. 利用盐析可分离提纯蛋白质 B. 植物油和硬化油中都含有酯基 C. 麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应 D. 天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA 4.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( ) A. NO遇空气变为红棕色气体 B. 向AgCl浊液中滴入Na2S溶液，产生黑色沉淀 C. 向CuCl2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色 D. 向碘水中滴加几滴CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色 5.下列图示或化学用语表示不正确的是( ) A.乙炔的空间结构 模型B.SO2的VSEPR模 型 C.基态Cr的价层电子的轨道 表示式 D.p x轨道的电子云轮 廓图 A. A B. B C. C D. D 6.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是( ) A. 用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl− C. 用过量氨水吸收二氧化硫：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2O D. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
海淀区2022-2023学年度第一学期期末统一检测高一化学答案
海淀区高一年级练习 化学试卷参考答案及评分参考第一部分共22题，每小题2分，共44分。 第二部分共6题，共56分。 评阅非选择题时请注意： ●文字表述题中加点 ．．．．．．，其他答案合理也给分。 ．．部分为给分点 ●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。 ●化学专用词汇若出现错别字为0分。 23.（5分） （都对2分，部分错扣1分） （1）化学（1分） （2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（2分） 24.（7分） （1）H2（2分），降低（1分） （2）1，6（每空2分，共4分） 25.（8分） （1）11.7（2分） （2）500 mL容量瓶 ．．．（2分） （3）引流 ．．，防止液体溅出（2分）
（4）BC（2分，漏选1分） 26.（12分） （1）Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑（2分），SO2在水中溶解度较大（2分）（2）湿润的蓝色石蕊试纸变红（2分） （3）氧化（2分） （4）SO2+I2+2H2O ==== 2I-+SO42-+4H+（2分） （5）吸收尾气（2分） 27.（12分） （1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2分） （2）①2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分） ②Fe(OH)3（2分） （3）Na2FeO4+2KOH====K2FeO4↓+2NaOH（2分） （4）Ⅱ和Ⅲ（2分，漏选1分） （5）K2FeO4中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将NH4+氧化为N2（2分） 28.（12分） （1）溶液变浅红色（1分），O2（1分） （2）①C6H8O6＋2Fe3+＝2Fe2+＋C6H6O6＋2H+（2分） ②ii中溶液中含有未反应的维生素C，还可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性 KMnO4溶液褪色（2分，合理即可，不求全） （3）维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH＞4而ii中溶液pH＜3（2分）（4）①对，②错（每空1分，共2分） （5）bc（2分，漏选1分）
北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
海淀区2021—2022学年第一学期期中练习 高三化学 2021.11 本试卷共8页，共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回． 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Ca40 Ti48 Mn55 Fe56 Zr91 Ba137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 1．我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（ ） A ．探测器结构材料——镁铝合金 B ．深空太阳能电池材料——砷化镓 C ．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D ．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物 2．下列有关放射性核素32 15P 的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．32 15P 原子核外电子数为15 B ．32 15P 原子的质量数为1 C ．3215P 可能用于同位素示踪 D ．32 153PH 和35 153PH 的化学性质基本相同 3．下列化学用语或图示表达不正确．．． 的是（ ） A ．二氧化碳的电子式： B ．乙烯的结构式： C ．乙醇的分子模型： D ．镁原子的结构示意图： 4．用A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．6.2 g 2Na O 中的离子总数为0.2A N B ．pH=2的盐酸中的H + 总数为0.01A N C ．2.3 g Na 和足量氧气反应转移电子数为0.1A N D ．标准状况下，5.6 L 2H O 所含O H -键的数目为0.5A N 5．下列反应中，2H O 表现出氧化性的是（ ） A ．22222Na O 2H O 4NaOH O ++↑ B ．22234NO O 2H O 4HNO ++ C ．2222F 2H O 4HF O ++ D ．222Na 2H O 2NaOH H ++↑ 6．维生素C 的结构如右图所示．下列说法不正确．．． 的是（ ）
北京市西城区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(word版,含答案)
北京市西城区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷 化 学 2022.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A ．旧塑料盆 B ．旧报纸 C ．旧自行车钢圈 D ．旧衣服 2．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 3．下列元素属于第三周期的是 A ．H B ．O C ．S D ．N 4．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是 A ．HNO 3属于酸 B ．SO 2属于氧化物 C ．Na 2CO 3属于碱 D ．液态Cl 2属于纯净物 5．下列元素的原子半径最小的是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Cl 6．下列物质属于电解质且能导电的是 A ．Cu B ．NaCl 溶液 C ．NaOH 固体 D ．熔融KNO 3 7．下列物质不能．．与NaOH 溶液反应的是 A ．NaAlO 2 B ．Al 2O 3 C ．Al(OH)3 D ．Al 8．用洁净的铂丝蘸取NaCl 溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为 A ．紫色 B ．黄色 C ．绿色 D ．红色 9．下列物质只含有共价键的是 A ．NaCl B ．HCl C ．MgCl 2 D ．KOH 10．钛（Ti ）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于 的说法不正确．．．的是 A ．质子数为22 B ．质量数为26 C ．中子数为26 D ．核外电子数为22 11．下列关于氯气性质的描述不正确．．．的是 A ．无色气体 B ．有刺激性气味 Ti 22 48
北京市东城区2021- 2022学年度高三二模考试化学试题及答案
北京市东城区2021- 2022学年度高三二模考试化学试题本试卷共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列说法不正确的是 A.原子光谱可用于鉴定氢元素 B.电解法可用于冶炼铝等活泼金属. C.分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D.焰色试验可用于区分NaCl和KCl 2.下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是. A. CH3COOH属于有机化合物 B.CH3COOH能与乙醇发生酯化反应 C.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D.常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3 3.木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如右图。下列说法不正确的是 A.分子中有3种含氧官能团 B.分子中碳原子均为sp2杂化 C.能与NaHCO3溶液反应，产生气泡 D.能与Br2发生取代反应和加成反应 4. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. NH4Cl晶体属于离子晶体 B. NH4Cl晶胞中H- N-H键角为90° C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D.每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8 5.下列离子检验利用了氧化还原反应的是 6.下列解释事实的方程式不正确的是. A. NO遇空气变为红棕色：2NO+O2 =2NO2 B.用NaOH溶液吸收Cl2：OH- +Cl2 = HClO+Cl- C.明矾净水：Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D.向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑： 2AgI(s)+S2- (aq)Ag2S(s)+2I- (aq) 7.酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(“”表示链延长)。下列说法不正确的是 A.树脂P为线型高分子 B.树脂P可发生水解反应 C.树脂P可由缩聚反应制得 D.合成树脂P的一种单体是甘油 8.下列实验操作一定能达到实验目的的是
2021-2022学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.下列物质中，属于弱电解质的是() A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是() A. Cu2+、Na+、SO42−、HCO3− B. Na+、NH4+、MnO4−、I− C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl− D. Na+、NO3−、SO42−、CO32− 3.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶 液的pH下降的是() A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl 4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是() A. 精制饱和食盐水呈中性 B. 吸氨过程中混合液的pH升高 C. 母液呈强酸性 D. 煅烧时2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O 5.下列关于0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液的说法中，正确的是() A. 溶液中共有5种分子和离子 B. 升高温度，CO32−水解平衡正向移动 C. CaCl2能促进Na2CO3的水解 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO32−)=2：1 6.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是() A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
7. N 2(g)+3H 2(g) ⇌高温高压催化剂2NH 3(g)△H <0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转 化率的是( ) ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N 2的浓度 ④加压． A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 8. 在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mol A 通入2L 容积恒定的密闭容 器甲中，若维持容器内温度不变，5min 末测得A 的物质的量为0.8mol.用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A. 0.24 mol/(L ⋅min) B. 0.08 mol/(L ⋅min) C. 0.06 mol/(L ⋅min) D. 0.12 mol/(L ⋅min) 9. 下列化学用语表达正确的是( ) A. 硫酸铜水解：Cu 2++2H 2O =Cu(OH)2↓+2H + B. 氨水呈碱性：NH 3⋅H 2O =NH 4 ++OH − C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H ++HCO 3−=H 2O +CO 2↑ D. Al 2(SO 4)3促进Na 2CO 3的水解：Al 3++CO 32−+H 2O =Al(OH)3↓+CO 2↑ 10. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH −)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol ⋅L −1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和， 消耗盐酸的体积：①>② 11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下 列有关该电池的说法不正确的是( ) A. 出口Ⅰ处有水生成 B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 C. 电池放电时，K +向镍电极I 的方向迁移 D. 正极电极反应为：O 2+2H 2O +4e −=4OH −
2022-2023海淀区九年级化学第一学期期末试题及答案
九年级化学 2022.12 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127 第一部分 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列供能设施没有．． 利用新能源的是 A. 燃煤发电 B. 太阳能集热板 C. 风力发电 D. 潮汐发电 2. 空气的主要成分中，能供给呼吸的是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3. 下列属于金属元素的是 A. 氧 B. 碳 C. 铁 D. 硅 4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A ．氧气用于炼钢 B ．干冰用作制冷剂 C ．乙醇用作燃料 D ．氮气用作保护气 5. 下列做法不利于．．． 节约资源的是 A ．垃圾分类处理 B ．经常使用一次性筷子 C ．使用节水龙头 D ．乘坐公共交通工具 6．下列燃油汽车排放的尾气成分中，属于有毒气体是 A ．O 2 B ．N 2 C ．CO D ．CO 2 7．下列属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A ．发出蓝色火焰 B ．生成有刺激性气味的气体 C ．产生大量白烟 D ．生成黑色固体 8. 下列安全图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A B C D
含碳物质在自然界广泛存在。回答9~12题。 9. 自然界中存在碳循环，此处的“碳”是指 A.元素 B.单质 C.分子 D. 原子 10．我国古代书法家用墨（含炭黑等物质）书写的字画能够保存很长时间不变色，其中利用的炭黑性质属于化学性质的是 A．密度较小B．不容易与空气中的物质反应 C．难溶于水D．黑色粉末 11. 下列有关二氧化碳的反应中，属于分解反应的是 A. CO2 + C==== 2CO B. CaCO3==== CaO + CO2 ↑ C. C + 2CuO==== 2Cu + CO2↑ D. Na2CO3+2HCl === 2NaCl+ H2O + CO2↑ 12. 下列关于2CO + O2 ==== 2CO2的说法中，不．正确 ．．的是 A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．该反应中，分子的种类发生了改变 C．参加反应的CO与O2的质量比为2∶1 D．参加反应的CO与生成的CO2的分子个数比为1∶1 13. 下列物质的化学式正确的是 A．碳酸H2CO3 B. 锌ZN C. 氧化镁Mg2O D. 氢氧化钠Na(OH)2 14．下列灭火措施对应的灭火原理正确的是 选项灭火措施灭火原理 A 用干粉灭火器扑灭燃着的家具降低可燃物着火点 B 将蜡烛吹灭隔绝空气 C 用锅盖盖灭着火的油锅降低温度至着火点以下 D 将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾移除可燃物 15. 下列表示两个氢原子的是 A．2H2B．H2C．2H D．2H+ 16. 钛合金是高科技发展的关键支撑材料。右图是元素周期表中钛元素的信息，下列关于钛 元素的说法不正确 ．．．的是 A．原子序数为22 B．核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87 g 17. 下列事实的微观解释不合理 ．．．的是 A．CO和CO2化学性质不同——分子种类不同 B．干冰升华——分子体积变大 C．走过花圃闻到花香——分子在不断运动 D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 实验是化学重要的研究方法。回答18~21题。 18. 下列关于酒精灯的使用操作正确的是 高温 点燃 高温 高温 22 Ti 钛 47.87