2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是
+H2O+CO2
A．阿魏酸分子式为C10H10O4
B．阿魏酸存在顺反异构
C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应
D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
2、关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气
C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气
3、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +
4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
4、下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
5、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种
B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同
D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
6、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）
A．用石材制作砚台的过程是化学变化
B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
7、N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A
B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N A
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A
D．34gH2O2中含有的阴离子数为N A
8、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N A
B．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N A
C．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N A
D．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A
10、根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E2
11、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）
A．物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应
B．lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应
C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰
12、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓
B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-
13、以下性质的比较中，错误的是
A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HI
C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
15、N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N A
B．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N A
C．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N A
D．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A
16、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ 热量。下列说法正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol-1
B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1
C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和
D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能
二、非选择题（本题包括5小题）
17、异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。
已知：
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。
(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。
①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。
(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：
①条件1为_____________；
②写出结构简式：A_____________；B____________。
(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。
18、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 g·L－1的烃。
已知：
(1)下列说法正确的是________。
A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
B．等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同
C．E能和Na反应，也能和Na2CO3反应
D．B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物
(2)C中含有的官能团名称是________。
(3)由B和E合成F的化学方程式是____________________________________。
(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线_____________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是________。
19、某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：
己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度（g/mL）
乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.5 0.8
溴乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.4 1.4
请回答下列问题：
（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为_________。
（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①→___________（选填②③④等）。
①组装好装置，___________（填写实验操作名称）；
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；
③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。
（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_____。
（4）冰水的作用是_______。
（5）反应完毕后，U形管内的现象是______________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_____。
20、随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是
__________.(填标号)，作用是______________。
A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。
NaN3+NaOH+NH3。Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210220o C
(1)装置B中盛放的药品为__________
(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6o C)在240o C下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。
21、CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度
②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v a(CO)____(填“>”“<”或“=”)v b(CO)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确；
B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；
C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；
答案选D。
2、A
【解析】
A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项A正确；
B、制备氯气时应为二氧化锰和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误；
C 、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C 错误；
D 、制备氨气时应加热氯化铵和氢氧化钙混合固体，选项D 错误。
答案选A 。
3、B
【解析】
A 选项，在 FeI 2 溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A 错误；
B 选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1 mol 来分析：
2HCO 3－ + Ca 2+ + 2OH －=CaCO 3↓+CO 32－ + 2H 2O ，故B 正确；
C 选项，向 NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO 42－ 恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应： Al 3+ + NH 4++2SO 42－ + 2Ba 2+ + 4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+ H 2O + NH 3↑，故C 错误；
D 选项，过量 SO 2通入到 NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D 错误； 综上所述，答案为B 。
【点睛】
物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。 4、B
【解析】
A 、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为22ΔCuO+H Cu+H O ，固体由CuO 变为Cu ，反应后固体质量减小，A
错误；
B 、二氧化碳通过Na 2O 2粉末发生的反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，固体由Na 2O 2变为Na 2CO 3，反应后固体质量增加，B 正确；
C 、铝与Fe 2O 3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe 2O 3
Al 2O 3+2Fe ，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C 错误；
D 、将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2+ Cu ，固体由Zn 变为Cu ，反应后固体质量减小，D 错误；
故选B 。
5、C
【解析】
W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．说明W 为C ，化合物XZ 是重要的调味品为NaCl ，Y 位于XZ 之间说明原子有三个电子层，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y 为Al ，Z -的电子层结构与氩相同判断为Cl -，W 、X 、Y 、Z 为C 、Na 、Al 、Cl ，据以上分析解答。
【详解】
据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，则
A．元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；
B．元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；
C．离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Cl-最外层电子数为8，电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；
D．元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，D正确；
答案选C。
6、B
【解析】
A．用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；
C．硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；
D．石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；
故答案选B。
7、A
【解析】
A.4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1N A；若完全转化为N2O4，4.6g N2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2×0.05×N A=0.1N A，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1N A，A正确；
B.标准状況下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；
C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D.34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于N A，D错误；
故合理选项是A。
8、C
【解析】
试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2
+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：
HCl～NaCl～NaOH
1 1
2mol/L×0.5L 4mol/L×V
V=0.25L=250ml，故选C。
【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法
【名师点晴】注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。
9、A
【解析】
A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol 氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，故A正确；
B．CO和N2相对分子质量都是28，都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算中含有原子数目，故B错误；
C．在0.1mol•L 的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，无法计算铵根离子的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠和水反应时,增重为氢元素的质量,即1molNa2O2∼1molH2O∼增重1molH2的质量∼转移1mol电子，故当增重2g即1mol氢气的质量时，反应转移1mol电子即N A个，故D错误；
答案选A。
【点睛】
过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重1molH2的质量∼转移1mol电子。
10、B
【解析】
A、石墨与O2的总能量高于CO2的能量，故石墨与O2生成CO2反应为放热反应，选项A错误；
B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B 正确；
C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；
D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E1，选项D错误；
答案选B。
11、C
【解析】
A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr，HBr与a发生取代反应产生b和H2O，A错误；
B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1 mol物质a能与3 molH2反应，a中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；
C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，因此物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体，C正确；
D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；
故合理选项是C。
12、C
【解析】
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4＋CO32-=CaCO3+ SO42-，故A错误；
B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故C正确；
D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32−，故D错误；
答案选C。
13、B
【解析】
A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3，A正确；
B．同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S，所以氢化物的热稳定性：HF ＞HCl＞H2S，C正确；
D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg，所以碱性：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；
故合理选项是B。
14、B
【解析】
A. 向苯中加少量溴水，振荡，水层变成无色，是苯萃取溴的过程，属于物理变化，故A错误；
B. 沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故B正确；
C. 向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C错误;
D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色消失，是SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；
故答案为B。
15、B
【解析】
A、根据水蒸气与Na2O2的方程式计算；
B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1；
C、一个－OH（羟基）含9个电子；
D、苯中不含碳碳双键。
【详解】
A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，
2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2△m 2e-
4g 2mol
2g 1mol
反应中转移的电子数为1N A，故A错误；
B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1，由水电离出的OH－数目为0.001N A，故B正确；
C、1mol－OH（羟基）中所含电子数均为9N A，故C错误；
D、苯中不含碳碳双键，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B，醋酸钠水解产生的OH-来源于水。
16、A
【解析】
A.由已知25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量,则1mol肼燃烧放出的热
量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，故A正确。
B. 燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。
C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误；
D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故D错误；
答案：A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成
KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯
CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2
【解析】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；
(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。
【详解】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，C=C转化为C﹣C，则为烯烃的加成反应；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为
；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团﹣OH；②不属于酚类，﹣OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，符合条件的结构简式为；
(4)由合成流程可知，最后生成﹣COOH，则﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B 为CH3CH2CHOHCH2OH，
①由A→B的转化可知，条件1为KMnO4/OH﹣；
②由上述分析可知，A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。
18、ABD 碳碳三键nHOOCCH2CH2COOH＋
一定条件＋(2n-1)H2O
nHOCH2CH2CH2CH2OH−−−−→
【解析】
C是密度为1.16 g·L－1的烃，则M=ρV m=1.16 g·L－1⨯22.4L/mol=26g/mol，C为乙炔，根据已知反应的可知乙炔与甲醛反应生成D为HOCH2C≡CCH2OH，D催化加氢得E为HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，与水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成F为
，据此分析。
【详解】
根据上述分析可知：
(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，选项A正确；
B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后为C2H6，完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；
C.E中有—OH，能和Na反应，不能和Na2CO3反应，选项C错误；
D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。
答案选ABD；
(2)从以上分析可知，C 是乙炔，含有的官能团名称是碳碳三键；
(3)由B 和E 合成F 是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH 2CH 2COOH ＋
nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH −−−−→一定条件＋(2n-1)H 2O ；
(4)题目中要求用CH 2=CH 2、HCHO 制取H 3COOCCH 2CH 2COOCH 3，用倒推法应有H 3COH 和HOOCCH 2CH 2COOH ，已知：RC≡CH ＋−−−−→一定条件，甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为
； (5)
的同分异构体满足：分子中含1个四元碳环，但不含—O —O —键。结构简式是
等。
19、C 2H 5OH +HBr −−−→加热C 2H 5Br +H 2O ④②③ 检査其气密性 随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，
反应时放下铁丝 降温，冷凝溴乙烷 U 形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯。
【解析】
装置A 中生成溴苯和溴化氢，B 中乙醇和溴化氢反应生成溴乙烷和水，C 用来收集产品，据此解答。
【详解】
（1）HBr 和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物溴乙烷和水， B 中发生反应生成目标产物的化学方程式
为C 2H 5OH +HBr −−−→加热C 2H 5Br +H 2O 。故答案为：C 2H 5OH +HBr −−−→加热C 2H 5Br +H 2O ；
（2）利用苯和液溴反应制得溴苯，同时生成的溴化氢与乙醇发生取代反应得到溴乙烷，则应先连接装置并检查所密性，再添加药品，先加热A 装置使苯和液溴先反应，再加热B 装置制溴乙烷，即实验的操作步骤为：①④②③，故答案为：④②③；检查气密性；
（3）实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后就无法控制反应速率了，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；
（4）冰水的作用是可降温，冷凝溴乙烷，防止其挥发，故答案为：降温，冷凝溴乙烷；
（5）反应完毕后，U 形管内的现象是底部有油状液体；溴乙烷与蒸气水不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为：U 形管底部产生无色的油状液体；分液漏斗、烧杯。
【点睛】
本题考查了溴苯和溴乙烷的制取，这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品溴苯和溴乙烷，需要根据题意及装置图示，联系所学知识合理分析完成，易错点（5）实验时要注意观察并认真分析分离物质的原理，确定用分液的方法分离。
20、检查装置气密性分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体蒸发浓缩，冷却结晶
玻璃棒、烧杯、漏斗碱石灰制备NaN3的反应需要在210-220o C下进行，水浴不能达到这样的温度
2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D
【解析】
I.(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾气处理，且反应中还有二氧化碳生成，澄清石灰水浓度太低，则E中的试剂最好是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体。
(2)由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
Ⅱ.(1)生成的氨气中含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰。
(2)由于制备NaN3的反应需要在210～220o C下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6o C)在240o C下分解制得，由于在该温度下硝酸铵已熔化，同时为避免液体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D。
21、0.84g -33.5 AC 3.2×10-8mol/L 升温＜
【解析】
(1)①Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，电火花不断引燃，发生反应：2CO+O22CO2，整个过程相当于CO+Na2O2=Na2CO3，由于加入足量的Na2O2固体，则反应后的气体只能为O2，所以反应后生成物的化学式是Na2CO3、O2，将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，固体质量增加为CO 的质量=(0.02mol+0.01mol)×28g/mol=0.84g，故答案为0.84；
(2)①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mol-1；键能Eo-o=499.0kJ/mol，即O2(g)=2O(g)△H=499kJ•mol-1；由盖斯定律：两个方程相加除以2即可得到CO(g)+O2(g)⇌CO2 (g)+O(g)△H=-33.5kJ•mol-1；故答案为-33.5；
(3)①A．CO的体积分数保持不变是平衡标志，故A正确；B．反应前后气体质量不变，体积不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D．2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)，单位时间内，
消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度说明速率相同反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为AC；
②设生成的氧气为xmol，
2CO2 (g)⇌2CO(g)+O2(g)
起始量(mol)：1 0 0
转化量(mol)：2x 2x x
平衡量(mol)：1-2x 2x x，
平衡时，氧气的体积分数为0.2，则
1x
x
+
=0.2%，则x=0.002，则c(CO2)=0.996mol/L，c(CO)=0.004mol/L，
c(O2)=0.002mol/L，则K=
2
2
0.0040.002
0.996
⨯
≈3.2×10-8mol•L-1，故答案为3.2×10-8mol•L-1；
③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)，反应为吸热反应，图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，曲线Ⅰ达到平衡时间缩短，平衡状态下氧气浓度增大，则改变的条件是升温，温度越高反应速率越大，则a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v a(CO)＜v b( CO)，故答案为升温；＜。
【点睛】
本题考查了氧化还原反应、反应速率和平衡常数的计算等。本题的易错点为(1)，要注意2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量的增加相当于氢气和CO的质量；本题的难点是(3)③条件的判断，要注意分析图像，曲线I相对于曲线II达到平衡的时间缩短，氧气浓度增大，说明反应速率加快，平衡正向进行，结合反应为吸热反应分析判断。
北京市海淀区中国人民大学附属中学2023年化学高三上期末学业质量监测模拟试题含解析
北京市海淀区中国人民大学附属中学2023年化学高三上期末学业质量监测模拟试题注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列离子反应方程式正确的是（） A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q 2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是 +H2O+CO2 A．阿魏酸分子式为C10H10O4 B．阿魏酸存在顺反异构 C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应 D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 2、关于下列各实验装置的叙述中正确的是 A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气 C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气 3、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－ B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O D．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3- 2023-2024学年北京市人民大学附属中学化学高三第一学期期末统考模拟试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的（ ） A B C D X/(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03 A ．A B ．B C ．C D ．D 2、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A ．C −−−−→空气中点燃 CO CuO Δ −−−→CO 2NaOH(aq) −−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3 AgNO (aq)−−−− →Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq) −−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324 H SO (aq) −−−− →Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2 H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO −−−→NaOH 溶液 3、N A 表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL ，则1滴水中含有的水分子数为 A ． A aN 25 B ． A aN 2518 ⨯ C ． A aN 2520 ⨯ D ． A aN 100022.4 ⨯ 4、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（ ） A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B ．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏 C ．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 北京市海淀区第二十中学2023-2024学年高三化学第一学期期末统考模拟试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列化学用语表示正确的是() A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．NaOH的电子式： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．CCl4的比例模型： 2、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（） A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体 B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生 C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色 D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟 3、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( ) 选 实验器材相应实验 项 A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备 B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2 配制500 mL 1.00 mol/L NaCl C 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体 A．A B．B C．C D．D 4、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是 2023年北京海淀区高二化学第一学期期末教学质量检测试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断 2、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−) D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-) 3、下列分散系最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3 2023-2024学年北京海淀区一零一中学化学高三上期末复习检测试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验方案正确，且能达到目的的是（） A．A B．B C．C D．D 2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表： X Y Z M R Q 原子半径 0.104 0.117 0.186 0.074 0.099 0.143 /nm 主要化合价-2 +4，-4 +1 -2 -1，+7 +3 下列说法正确的是： A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族 B．X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同 C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应 D．Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料 3、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是 A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素 B ．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜 C ．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗 D ．“曾青（4CuSO ）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 4、人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x ［x 表示23—3c()c O (H C HCO )或2-4—24 c()c(HPO H PO )］与pH 的关系如图所示。已知碳酸pK al ═6.4、磷酸pK a2═7.2 （pK a ═ -lgKa ）。则下列说法不 正确的是 A ．曲线Ⅱ表示lg 2-4—24c() c(HPO H PO )与pH 的变化关系 B ．a~b 的过程中，水的电离程度逐渐增大 C ．当c(H 2CO 3) ═c (HCO 3—)时，c(HPO 42—)=c(H 2PO 4—) D ．当pH 增大时，—2-34—24c()c() c(HCO HPO H PO )逐渐增大 5、2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是 A ．红葡萄酒含有 YX 2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用 B ．在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族 C ．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < Y D ．W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物为共价化合物 6、R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R 与W 元素原子的最外层电子数之和等于X 与Z 元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A ．简单离子的半径：W ＜Y ＜Z B ．X 与Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离 C ．氧化物对应水化物的酸性：Z ＞R ＞X 2023-2024学年北京市西城区外国语学校化学高三上期末教学质量检测模拟试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q 北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是 A．氧化产物是Na2FeO4 B．1molFeSO4还原3mol Na2O2 C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 2、已知：p[ () c HX c(X)－ ]＝－lg[ () c HX c(X)－ ]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随 p[ () c HX c(X)－ ]变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度：a>b>c B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX) C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75 D．图中b点坐标为(0，4.75) 3、25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA易溶于水。V a、V b与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是 北京市首师大附中2023-2024学年高二化学第一学期期末达标检测模拟试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列维生素易溶于水的是( ) A．维生素D B．维生素E C．维生素B1D．维生素K 2、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是 A．x>0.1 B．△H>O C．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大 D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大 3、25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L B．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋) C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应 D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6 4、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是( ) 2022-2023学年九上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．氧气是人类生产生活的重要资源，下列说法正确的是（） A．氧气有可燃性，因此可作燃料 B．鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水 C．氧气的化学性质非常活泼 D．氧气能支持燃烧，体现了氧气的助燃性 2．下列化学用语书写正确的是 A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+C．高锰酸钾：K2MnO4D．5个氮原子：5N 3．下列关于宏观事实的微观解释，正确的是 A．水结成冰一分子停止运动 B．H2O和H2O2的化学性质不同一分子构成不同 C．温度计内汞柱液面上升—汞原子变大 D．金刚石和石墨跟的物理性质差异大—碳原子结构不同 4．空气的成分按体积计算，大约占78%的是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳 5．在3A+B=2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是( ) A．70 B．60 C．50 D．80 6．近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径。即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油。被同行誉为“CO2催化转化领域的突破性进展”。据此，你认为下列说法不正确的是 A．新途径可有效缓解全球温室效应B．此技术可减少对化石燃料的依赖 C．该转化过程中没有发生化学变化D．催化剂对转化起着举足轻重作用 7．某同学用如装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法不正确的是( ) 海淀区2022-2023学年第一学期期末练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56- 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。 A ．化学式为94H O + B ．氢、氧原子都处于同一平面 C ．氢、氧原子间均以氢键结合 D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。 A ．3NF 的电子式： :F: :F:N :F: B ．基态2Cu + 价层电子的轨道表示式： C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。 A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2 sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。 5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。 A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO - - +===+ B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+ C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： 1735221735173517352C H COOCH CH OH | | C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | | C H COOCH +−−→+△ 2 CH OH 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）。 A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3N B ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C ．1 100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1N D ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N 7．向()120.01mol L Ba OH -⋅溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入1 240.2mol L H SO -⋅溶液， 滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确．．． 的是（ ）。 A ．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B ．由于水存在微弱电离、4BaSO 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C ．电导率减小的过程中，发生反应：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O + - + -+++===↓+ D ．若用同浓度的24Na SO 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8．血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，2Fe + 与周围的6个原子均以配位键结合。CO 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O 的230～270倍。二者与血红蛋白()Hb 结合的反应可表示为： ①()22Hb O Hb O + 1K ②()Hb CO Hb CO + 2K 下列说法不正确．．． 的是（ ）。 北京市第一七一中学2023-2024学年高三上学期暑假化学测试（含答案） 2023-2024 学年度高三暑期复习阶段测试 (考试时间：80 分钟；满分：100 分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 B-11 N-14 第I卷（选择题42 分） 1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不．合．理．的是 植物油氢化所得 宇宙飞船返回舱外壳 节日燃放的焰火硬化油不易利用紫外线为用网状结构的 被空气氧化 绚丽多彩图书消毒酚醛树脂制造 A．与原子核外B．与植物油中含C．与紫外线可以使D．与网状结构 电子跃迁有关有酯基有关蛋白质变性有关高分子的热固性有关2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2 的分子结构模型： B．基态29Cu 原子的价层电子排布式：3d94s2 C．氢氧根的电子式： D. 的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣丁醇 3．下列说法不．正．确．的是 A．p 轨道形状为哑铃形，有三种空间取向B．金属良好的导电性与金属键有关 C．NH4Cl 中含有离子键、共价键和配位键D．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如 4．下列方程式能准确解释事实的是 A．呼吸面具中用Na2O2 吸收CO2并供氧： 2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2 B 催化剂．自然界的固氮：N2＋3H2 2NH3 高温高压 C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊： 2 +H2O+CO2 2 +Na2CO3 D．白醋可除去水壶中的水垢：2H CaCO3 Ca 2 CO2 H 2O 试卷第1页，共9 页 {#{ABCYKEggAgQAIAABgCUQGwCAKQkBECCIgOwBAEsAIByQNABAA=}#} 5．已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是 A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3 S2 Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 6．SF6 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。 有关SF6 的说法正确的是 A．分子中只含极性键 2023-2024学年河北省高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2 B 烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出 现银镜 蔗糖未水解 D pH试纸先变红后褪色氯水既有酸性，又有漂白性 A．A B．B C．C D．D 2、吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是 A．C17H19NO3B．C17H20N2O C．C18H19NO3D．C18H20N2O2 3、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生 成该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色 该溶液一定含有SO32-C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 A．A B．B C．C D．D 4、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是() A．铁B．硫C．氧D．碳 5、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是 选项实验现象结论 A 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物 B 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－ C 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H ＋)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡 较快 可能是Cl－对该反应起到促 进作用 D 向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10 滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴 0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产 生黄色沉淀 K sp(AgI) 2023-2024学年北京市丰台二中化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题 请考生注意： 1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列转化过程不能一步实现的是 A ．Al (OH )3→Al 2O 3 B ．Al 2O 3→Al (OH )3 C ．Al →AlCl 3 D ．Al →NaAlO 2 2、设A N 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L 22H O 含有分子数目A N B ．25℃，1L pH = 13的()2Ba OH 数目为0.2A N C ．在足量2Cl 中0.1mol Fe 燃烧完全，转移电子数目为0.3A N D ．密闭容器中3 mol 2H 与1 mol 2N 充分反应可生成3NH 分子数目为A N 3、下列各表述与示意图一致的是 A ． 25℃时，用0.1mol·L -1盐酸滴定20mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ． 10mL 0.01mol·L -1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1mol·L -1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2-)随时间的变化 C． 曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D． a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂 B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂 C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂 5、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。 下列分析正确的是 A．X与电池的Li电极相连 B．电解过程中c(BaC12)保持不变 C．该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变 北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A.4CuSO 溶液 B.3Fe(OH)胶体 C.蔗糖溶液 D.氢氧化钠溶液 2、下列物质中，属于电解质的是( ) A.Zn B.24K SO C.盐酸 D.25C H OH 3、下列变化中不涉及氧化还原反应的是( ) A.植物光合作用 B.粮食酿造食醋 C.酸碱中和反应 D.金属铁的冶炼 4、下列有关钠的叙述不正确的是( ) A.密度比水小 B.熔点低 C.具有氧化性 D.少量钠应保存在煤油中 5、下列电离方程式书写不正确的是( ) A.HCl H Cl +-+ B.22 Ca(OH)Ca 2OH +-+ C.4343 NH NO NH NO +-+ D.233 NaHCO Na H CO ++- ++ 6、下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是( ) A.过氧化钠应密封保存 B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，在容量瓶中溶解NaOH 固体 7、下列物质分类正确的是( ) 8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是( ) A.22Na O H O 2NaOH + B.4 24222KMnO K MnO MnO O ++↑△ C.2442Zn H SO ZnSO H ++↑ D.2222Cu O Cu S 6Cu SO ++ 9、下列物质的相应信息不正确的是( ) 10、下列化学方程式中，能用2H OH H O +- +表示的是( ) 北京市海淀区十一学校2023-2024学年化学高三上期末质量跟踪监视模拟试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（） 选项陈述I 陈述II A 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应 B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性 C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应 D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性 A．A B．B C．C D．D 2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 3、下列说法正确的是（） A．如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰 B．如图有机物分子式为C10H12O3 C．分子式为C9H12的芳香烃共有9种 D．蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构） 4、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。下列说法正确的是 A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性 北京市海淀区十一学校2024届高三第一次模拟考试化学试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（） A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 2、能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是 A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3 C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO3 3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 4、下列物质结构和性质变化规律正确的是（） A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBr C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al 5、下列离子方程式书写错误的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O C．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O OH-+CO2↑+H2O D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- 2023-2024学年北京市西城区第一六一中学化学高三上期末联考模拟试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1N A B．SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9N A C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11N A D．pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11N A 2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（） A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构） D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 3、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A B．1mol H2O 最多可形成4N A个氢键 C．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A D．常温常压下，O2 与O3 的混合气体16g，分子总数为N A 4、N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于N A B．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N A C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N A D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A 5、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说 北京市西城35中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x ［x 表示23—3 c() c O (H C HCO )或2-4—2 4 c() c(HPO H PO )］与pH 的关系如图所示。已知碳酸pK al ═6.4、磷酸pK a2═7.2 （pK a ═ -lgKa ）。则下列说法不 正确的是 A ．曲线Ⅱ表示lg 2-4—2 4 c() c(HPO H PO )与pH 的变化关系 B ．a~b 的过程中，水的电离程度逐渐增大 C ．当c(H 2CO 3) ═c (HCO 3—)时，c(HPO 42—)=c(H 2PO 4—) D ．当pH 增大时， —2-34—24c()c() c(HCO HPO H PO ) 逐渐增大 2、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是 A ．用CCl 4提取碘水中的碘 B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C ．用酒精除去苯酚中的甘油 D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸 3、下列说法正确的是 A ．铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO 分别移向负极和正极 B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0 C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释， - 3 2- 3 c(HCO) c(CO) 减小 D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022 4、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是 A．“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 5、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3N A B．0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2N A C．实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4N A D．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1N A 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3- C．c(OH- Na+、Ca2+、ClO-、F- D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42- 7、下列说法不正确的是 A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1 B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值 C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s ）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀 D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离 平衡常数Ka= -9 10 a-0.01 8、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
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