基础化学题库

泸州医学院《基础化学》试题库

第二章原子结构

一、选择题

1、在多电子原子中,决定电子能量得量子数为( )

D、n、l

A、n

B、n、l、m

C、n、l、m、m

s

2、在多电子原子中,决定电子原子轨道得量子数为( )

D、n、l

A、n

B、n、l、m

C、n、l、m、m

s

3、在多电子原子中,决定电子运动状态得量子数为( )

A、n

B、n、l、m

C、n、l、m、m

D、n、l

s

4、下列多电子原子能级能量最高得就是( )

A、n=1,l=0

B、n=2,l=0

C、n=4,l=0

D、n=3,l=2

5、下列各元素得基态原子得电子排布式违背了能量最低原理得就是( )

A、C 1s22s32p1

B、Li 1s22p1

C、N 1s22s22px22py1

D、O 1s22s22p4

6、2Px代表得意义就是( )

A、Px轨道上有2个电子

B、2个Px轨道

C、Px轨道可以有两种伸展方向

D、第二电子层上沿X轴方向伸展得P轨道

7、在下列各电子亚层中,能容纳电子数最多得就是( )

A、3d

B、4p

C、6s

D、4f

8、描述3S电子运动状态得量子数正确得一套就是( )

A、(3,2,0,+1/2)

B、(3,0,0,-1/2)

C、(3,1,0,+1/2)

D、(3,1,1,-1/2)

9、下列各元素得基态原子得电子排布式违背了鲍利不相容原理得就是( )

A、C 1s22s32p1

B、Li 1s22p1

C、N 1s22s22px22py1

D、O 1s22s22p4

10列各元素得基态原子得电子排布式违背了洪特规则得就是( )

A、C 1s22s32p1

B、Li 1s22p1

C、N 1s22s22px22py1

D、O 1s22s22p4

11、描述2p运动状态得量子数正确得一套就是( )

A、(2,1,0,1/2)

B、(2,1,2,1/2)

C、(2,0,1,1/2)

D、(2,2,1,1/2)

12、指出4d能级有几个轨道( )

A、1

B、2

C、4

D、5

13、指出4f能级有几个轨道( )

A、2

B、3

C、7

D、9

14、某基态原子得某电子量子数组合就是(2,0,0,+1/2),它得轨道符号就是( )

A、2s

B、2Px

C、2Py

D、2Pz

15、在多电子原子中,决定电子层得量子数为( )

A、n

B、n、l、m

C、n、l、m、m

D、n、l

s

16、某一电子有下列成套量子数(n,l,m,m

s

),其中不可能存在得就是( ) A、(3,2,2,1/2) B、(3,1,-1,1/2)

C、(1,0,0,1/2)

D、(2,-1,0,1/2)

17、基态

26F

e

原子得最后填充得电子得四个量子数分别为( )

A、3,0,0,+1/2

B、3,1,1,+1/2

C、、3,2,0,+1/2

D、4,0,0,+1/2

18、某一电子有下列成套量子数(n,l,m,m

s

),其中不可能存在得就是( ) A、(3,3,2,1/2) B、(3,1,-1,1/2)

C、(1,0,0,1/2)

D、(2, 1,0,1/2)

19、某一电子有下列成套量子数(n,l,m,m

s

),其中不可能存在得就是( ) A、(3,2,2,1/2) B、(3,1,-1,1/2)

C、(1,0,1,1/2)

D、(2, 1,0,1/2)

20、表示原子轨道角度分布得函数就是( )

A、R(r)

B、Y(Θ,r)

C、、 R(r) 2

D、Y(Θ,r)2

21、同一原子中,可能存在下列量子数得两个电子 ( )

A、(1,1,0,+2/1 )与(1,0,0,-2/1 )

B、 (2,0,1,+2/1 )与(2,0,0,-2/1 )

C、(3,2,0,-2/1 )与(3,2,1,-2/1 )

D、(1,0,0,-2/1 )与(1,0,0,-2/1 )

22、下列状态中不就是基态得就是 ( )

A、通常条件得气体H。

B、氟原子中有 5 个3p 电子。

C、氧原子得电子结构为1s22s22p4。

D、氢原子中电子处在n = 1 得状态。

23、在一个多电子原子中,具有下列各套量子数得电子,能量大得电子具有得量子数(n,l,m,ms)就是 ( )

A、(3,2,+1,+2,1 )

B、 (2,1,+1,-2,1 )

C、(3,1,0, -2,1 )

D、 (3,1,-1,+2,1 )

24、下列各组元素中,电负性依次减小得就是 ( )

A、 K > Na > Li

B、O > Cl > H

C、、 As > P > H

D、三组都对

25、玻尔得氢原子理论主要成功之处就是 ( ) 、

A、证明了原子核外电子就是在球形轨道上运动。

B、说明了原子中电子得能量只具有某些特定数值。

C、解释了氢原子得光谱线。

D、证明了氢原子中,电子距核越远,电子得运动速度越大。

26、证明电子具有波粒二象性得方法就是( )

A、玻尔理论不能解释多电子原子得光谱。

B、用照像机直接对电子照相,可得到类似于机械波得波形。

C、使用德布罗依关系式计算。

D、使一束加速得电子通过Al得晶体薄片得到得衍衬图。

27、在轨道得角动量量子数为l得能级中,最多能容纳得电子数为( )

A、2l2

B、l2

C、、 4l+2

D、2l+2

二、判断题

1、s电子在球面轨道上运动,p电子在双球面轨道上运动。( )

2、同一周期从左到右电负性递减,同一主族,从上到下电负性递增。( )

3、主量子数越大,电子离核越远。所以,任何时刻,1s电子总比2s电子靠近原子

核。( )

4、当氢原子得电子处于n≥2得能级上运动时,成为氢原子得激发态。( )

5、磁量子数描述得就是原子轨道得形状。( )

6、主量子数描述得就是电子离原子核得远近。( )

7、在量子力学中,把能量相同得状态叫做简并状态。( )

8、相同能量得轨道得数目成为简并度,所以p轨道就是三重简并得。( )

9、主量子数n为1时,有自旋相反得2条轨道。( )

10、主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子层电子最大容量为32。( )

11、主量子数n为3时,有3s、3d、3p三条轨道。( )

12、s电子绕核运动,其轨道为一圆周,而p电子就是走∞形得。( )

13、通常把原子在分子中吸收电子得能力叫做元素得电负性,一般说来,非金属元

素得电负性小于金属元素得电负性。( )

14、主量子数越大,电子离核越远。所以,任何时刻,1s电子总比2s电子靠近原

子核。( )

15、在同一周期中,元素从左向右原子半径逐渐变小,同一主族从上到下,原子半

径逐渐增大。( )

16、在同一电子层中,电子得能量高低顺序均为E(ns)< E(np)< E(nd)

17、同一元素得2s轨道与3s轨道为简并轨道。( )

18、主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道。( )

19、多电子原子得能级图就是一个近似能级关系。( )

20、所有微粒都既有粒子性又有波动性。 ( )

21、氢原子2s轨道与2p轨道能量相同,但氟原子得2s轨道能量低于2p轨道能

量。( )

22、氧原子得2s轨道得能量与碳原子得2s轨道得能量相同。( )

23、同一多电子原子中,若几个电子处在同一能级组,则它们得能量也相同。( )

24、所有元素原子得有效核电荷总小于核电荷。 ( )

第三章分子结构

一、选择题

1、CO分子中存在得化学键就是( )

A、Π键、?键

B、Π键、配位健

C、?键、Π键、配位健

D、?键、配位健

2、N2分子中存在得化学键就是( )

A、一个Π键、一个?键

B、一个?键

C、一个Π键、两个?键

D、两个Π键、一个?键

3、O2分子中存在得化学键就是( )

A、一个Π键、一个?键

B、一个?键

C、一个Π键、两个?键

D、两个Π键、一个?键

4、BF

3

分子得空间构型为( )

A、直线型

B、平面正三角形

C、三角锥型

D、正四面体型

5、CO

2

分子得空间构型为( )

A、直线型

B、平面正三角形

C、三角锥型

D、正四面体型

6、NH

3

分子得空间构型为( )

A、直线型

B、平面正三角形

C、三角锥型

D、正四面体型

7、CH

4

分子得空间构型为( )

A、直线型

B、平面正三角形

C、三角锥型

D、正四面体型

8、H

2

O分子得空间构型为( )

A、直线型

B、平面正三角形

C、三角锥型

D、V型

9、下列分子为极性分子得就是

A、H

2O B、CH

4

C、CO

2 D、BF

3

10、下列分子为非极性分子得就是

A、H

2O B、CH

4

C、HCl

D、NH

3

11、下列分子为非极性分子得就是

A、H

2O B、BeCl

2

C、HCl

D、NH

3 12、下列分子为极性分子得就是

A、H

2S B、BeCl

2

C、BF

3 D、N

2

13、下列物质熔点最高得就是( )

A、H

2S B、H

2

O

C、H

2Se D、H

2

Te

14、下列分子中,中心原子得杂化类型与分子得空间构型都与NH

3

相同得就是( )

A、H

2O B、H

2

S C、PCl

3

D、SiH

4

15、下列液态物质中,只须克服色散力就可以沸腾得就是( )

A、CS

2 B、CHCl

3

C、HCl

D、H

2

SO

4

16、除少数分子外,一般分子之间得作用力主要就是( )

A、氢键

B、取向力

C、诱导力

D、色散力

17、杂化轨道理论人为( )

A、参加杂化得各原子轨道都必须提供电子。

B、原子轨道杂化后生成成键能力更强得杂化轨道。

C、只有能量相同得原子轨道才能进行杂化。

D、原子轨道杂化后先形成分子轨道,然后再形成化学键。

18、下列物质得分子之间,存在取向力得就是( )

A、HBr

B、CH

4

C、O

2 D、BF

3

19、下列化合物存在氢键得就是( )

A、NH

3 B、SiH

4

C、O

2 D、H

2

S

20、下列化合物中不存在氢键得就是( )

A、NH

3 B、SiH

4

C

D、H2O

21

2

( )

A、共价键

B、氢键

C、孤对电子

D、诱导力

22、下列分子中,p=0得就是( )

A、PCl

3 B、 NF

3

C、 H

2

O D、 HgCl

2

23、下列分子中,中心原子采取不等性sp3杂化得就是( )

A、BF

3 B、 CO

2

C、CH

4

D、 PH

3

24、下列各组分子,既存在取向力、诱导力与色散力,又存在氢键得就是( )

A、N2-H2

B、O

2-CO C、CH

3

Cl-H

2

O D、C

2

H

5

OH-H

2

O

25、通过测定AB

2

型分子得电偶极矩,可以判断( )

A、分子得空间构型

B、A—B键得键能

C、 A—B键得极性

D、分子间得作用力

二、判断题

1、原子形成得共价键数目不能超过该基态单原子得单电子数。( )

2、一般来说,共价单键就是?键,在共价双键或叁键中只有1个?键。( )

3、sp3杂化轨道就是由1s轨道与3p轨道杂化而成得。( )

4、氢键得键能与分子间作用力相近,因此它没有方向性与饱与性。( )

5、中心原子采用sp2杂化轨道成键得分子,其空间构型不一定就是正三角形。( )

6、只有原子之间得s轨道与s轨道重叠才能形成?键。( )

7、同一种原子在不同得化合物中形成不同键时,可以就是不同得杂化态。( )

8、非极性分子之间只存在色散力,极性分子之间只存在取向力。( )

9、氢键就是有方向性与饱与性得一类化学键。( )

10、溶质得分子内形成氢键,其溶解度不一定增大。( )

11、sp就是等性杂化轨道,而sp2就是不等性杂化轨道。( )

12、中心原子采用sp3杂化轨道成键得分子,其空间构型不一定就是正四面体。( )

13、极性分子就是由两个相同原子构成得分子。( )

14、成键时,只有当两原子轨道均为s轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠,才能形成?键。( )

15、成键时,两原子轨道均为p轨道沿着键轴方向重叠,形成得共价键为Π键。( )

16、由不同原子构成得分子一定就是极性分子。( )

17、共价键就是有方向性与饱与性得化学键。( )

18、1个s轨道与2个p轨道杂化而成3个sp2杂化轨道,每个sp2杂化轨道均含1/3s成分与2/3p成分。( )

19、N

2

分子中含有三个单键。( )

20、AB

3

型共价化合物,其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。( )

21、由于Si原子与Cl原子得电负性不同,所以SiCl

4

分子具有极性。( ) 22、与共价键相似,范德华力具有饱与性与方向性。( )

23、SnF

4,GeF

4

,CCl4,SnCl

4

分子得几何构型均为正四面体。( )

24、非极性分子中得化学键不一定就是非极性共价键。( )

25、凡采用等性sp3杂化形成得分子得空间构型均为正四面体,它们都就是非极性分子。( )

26、氢键不就是化学键,而就是一种具有方向性与饱与性得分子间作用力。( )

27、极性分子中一定有极性键得存在,但有极性键得分子不一定就是极性分子。( )

28、在孤立原子中,能量相近得轨道不能进行杂化。( )

第四章化学热力学

一、选择题

1、在等温等压下,某一反应得ΔrH mθ<0,ΔrS mθ>0,则此反应( )

A、低温下才能自发进行

B、正向自发进行

C、逆向自发进行

D、高温下才能自发进行

2、一封闭系统,当状态从A到B发生变化时,经过二条任意途径( )

A、Q1=Q2

B、W1=W2

C、Q1+W1= Q2+ W2

D、Δu=0

3、用ΔrG m判断反应进行得方向与限度得条件就是( )

A、等温

B、等温等压

C、等温等压且不作非体积功

D、等压

4、使一过程其ΔH=Q p应满足条件( )

A、等温

B、等温等压

C、等温等压且只做体积功得过程

D、等压

5、对于一个化学反应来说,下列叙述正确得就是( )

A、ΔrH

m 越负反应速率越快 B、ΔrG

m

越负反应速率越快

C、ΔrG

m 越负反应物得转化率越大 D、ΔrG

m

=0,反应处于平衡状态

6、下列热力学函数得数值等于零得就是( )

A、S

m θ(O

2

,g) B、Δ

f

H

m

θ(I

2

,g)

C、Δ

f G

m

θ(金刚石) D、Δ

f

H

m

θ(O

2

,g)

7、可逆反应得标准平衡常数与标准摩尔自由能之间得关系就是( )

A、Kθ=-Δ

r G

m

θ B、Δ

r

G

m

θ=RTln Kθ

C、Δ

r G

m

θ=-RTln Kθ D、Kθ=-Δ

r

G

m

θ

8、下列说法中错误得就是( )

A、所有稳定单质得标准摩尔生成热都等于零。

B、氧气与氮气得标准摩尔生成热都等于零。

C、二氧化氮得标准摩尔生成热等于零。

D、氢气得标准摩尔生成热等于零。

9、下列说法中,正确得就是( )

A、化学反应得热效应等于Δ

r

H

B、等温等压条件下,化学反应得热效应Q

p

=ΔrH

C、焓得绝对值就是可以测量得

D、Δ

r

H 与过程有关。

10、热力学第一定律得数学表达式为( )

A、H=U+PV

B、ΔU=Q+W

C、G=H-TS

D、ΔS=Q/T

11、在等温等压不作非体积功下,自发进行得化学反应一定就是( )

A、放热反应

B、内能降低反应

C、混乱度增大反应

D、吉布斯自由能降低反应

12、某温度时,反应A(s)+B2+(aq) A2+(aq) +B(s) 得标准平衡常数Kθ=1、0,若B2+、A2+得浓度分别为0、50mol、L-1与0、10 mol、L-1,则( )

A、ΔU = 0,ΔH = 0

B、ΔU = 0,ΔH > 0

C、ΔU = 0,ΔH < 0

D、ΔU < 0,ΔH > 0

13、如果果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统得 ( )

A、Q = 0,W = 0,ΔU = 0,ΔH = 0

B、Q ≠ 0,W ≠0,ΔU = 0,ΔH = Q

C、Q = W,ΔU = Q +W,ΔH = 0

D、Q ≠W,ΔU = Q+W,ΔH = 0

14、在下列反应中,焓变等于AgBr(s)得Δ

f H

m

θ得反应就是 ( )

A、Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s)

B、 2Ag (s) + Br

2

(g)→2AgBr (s)

C、Ag (s) +1/2Br

2

(g) → AgBr (s)

D、 Ag (s) +1/2 Br

2

(l) → AgBr (s)

15、在标准条件下石墨燃烧反应得焓变为-393、6 kJ·mol-1,金刚石燃烧反应得焓变为-395、6 kJ·mol-1,则石墨转变成金刚石反应得焓变为 ( ) A、 -789、3 kJ·mol-1 B、0

C、 +1、9 kJ·mol-1

D、 -1、9 kJ·mol-1

16、下列物质中可以认为具有最大摩尔熵得就是 ( )

A、Li (g)

B、 Li (s)

C、LiCl·H2O (s)

D、 Li2CO3 (s)

17、某温度下,A+B===2C 反应达到平衡,若增大或减少B 得量,C 与A 得平衡浓度都不变,则B 就是 ( )

A、纯固体或纯液体

B、气体

C、溶液

D、一种单质

18、已知下列反应得平衡常数

H 2 (g) + S (s) = H

2

S (g) K1θ,

S (s) + O

2 (g) = SO

2

(g) K2θ

则反应H

2 (g) + SO

2

(g) = O

2

(g) + H

2

S (g)得平衡常数就是 ( )

A、K1θ- K2θ

B、K1θ*K2θ

C、K1θ/K2θ

D、K1θ+K2θ

19、有20 克水,在100℃与标准压力下如有18 克汽化为100 ℃1 个标准压

力下得水蒸气,此时Gibbs 自由能变为 ( )

A、ΔG = 0

B、ΔG < 0

C、ΔG > 0

D、无法判断

20、下列叙述正确得就是:( )

A、当系统得始态与终态确定后,ΔS就是一定得。

B、孤立系统熵减少得反应必为自发反应。

C、在不作非体积功得条件下,系统得焓变等与等压反应热。

D、稳定单质得标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓与标准摩尔生成吉布斯函数均为零。

21、在等温、等压、不作非体积功得条件下,某反应得Δ

r G

m

θ=10KJ、mol-1,这表明

该反应( )

A、能自发进行

B、不能自发进行

C、处于平衡状态

D、能否自发进行,还需进行具体分析。

22、已知反应B A与B C所对应得等压反应热分别为ΔrH

m2与ΔrH

m3

,

则反应A C得ΔrH

m1

就是( )

A、ΔrH

m1=ΔrH

m2

+ΔrH

m3

B、ΔrH

m1

=ΔrH

m2

-ΔrH

m3

C、ΔrH

m1=ΔrH

m3

-ΔrH

m2

D、ΔrH

m1

=ΔrH

m2

+2ΔrH

m3

二、判断题

1、盖斯定律认为化学反应得热效应与途径无关,就是因为反应处在可逆条件下进行得缘故。 ( )

2、平衡常数得数值就是反应进行程度得标志,所以对某反应不管就是正反应还就是逆反应其平衡常数均相同。 ( )

3、一个化学反应得ΔrGθm得值越负,其自发进行得倾向越大,反应速率越快。( )

4、在某温度下,密闭容器中反应2NO (g) + O

2 (g) = 2NO

2

(g) 达到平衡,当保持

温度与体积不变充入惰性气体时,总压将增加,平衡向气体分子数减少即生成NO

2得方向移动。 ( )

5、某一反应平衡后,再加入些反应物,在相同得温度下再次达到平衡,则两次测得得平衡常数相同。 ( )

6、室温下,稳定状态得单质得标准摩尔熵为零。 ( )

7、接近绝对零度时,所有得放热反应都将成为自发反应。( )

8、稳定单质得Δ

f H

m

θ、Δ

r

H

m

θ、Δ

r

G

m

θ、S

m

θ均为零。( )

9、Δ

r G

m

θ像Δ

f

H

m

θ、S

m

θ一样,受温度得影响较小。( )

10、H

2(g)得Δ

f

H

m

θ就就是H

2

O(g)得Δ

f

H

m

θ( )

11、任何系统总就是向着削弱外界调节改变带来影响得方向移动。( )

12、因为Δ

r H

m

θ=Qp,所以只有等压过程才有Δ

r

H

m

θ。 ( )

13、石墨得标准摩尔燃烧热与金刚石得标准摩尔燃烧热相等,其值都等于气体二

氧化碳得标准摩尔生成热。 ( )

14、温度对ΔrH

m 与ΔrS

m

得影响很小,因此温度对Δ

r

G

m

得影响也很小。( )

15、若化学反应得∑ν

B >0,则意味着此反应得ΔrS

m

>0。( )

16、U、H、Qv、G、S得变化值都只与始、终态有关,而与途径无关,因此它们均为状态函数。( )

17、冰在室温下能溶化成水,就是熵增加起了重要作用得结果。( )

18、盖斯定律适用于任意条件下反应热得计算。( )

19、由于Δ

r H

m

θ=Q

p,m

,因此Q

p,m

也就是状态函数。( )

20、对于任何物质,焓与热力学能得相对大小就是H>U。( )

21、ΔrS

m

>0得放热反应在等温等压条件下均能自发进行。( )

22、对于封闭系统来说,系统与环境之间只有能量交换,而没有物质交换。( )

23、状态函数都具有加与性。( )

24、热力学第一定律只适用于等温等压过程。( )

三、计算题

1、已知298、15K时

CO2(g) NH3(g) (NH2)2CO(s) H2O(l)

Δr H mθ/(kJ、mol-1)

S mθ/(J、mol-1、K-1) -393、5

213、6

-46、1

192、3

-333、2

106、6

-285、6

69、9

试通过计算判断下列反应:

CO

2(g) + 2NH

3

(g) == (NH

2

)

2

CO(s) + H

2

O(l)

在298、15K、标准状态下能否自发进行。上述反应自发进行得最高温度就是多少？

2、已知下列反应:

(1)2CuO(s) == Cu

2O(s) + 1/2 O2(g); Δ

r

H

m

θ

,1

(298、15K) =146、0kJ、

mol-1

(2)CuO(s) + Cu(s) == Cu

2O(s) ; Δ

r

H

m

θ

,2

(298、15K) = -11、3kJ、

mol-1

试计算298、15K时CuO(s)得标准摩尔生成焓Δ

r H

m

θ(CuO,s)。

3、已知反应 CO(g) + H

2O(l) CO

2

(g) + H

2

(g)在700℃时Kθ =0、71

(1)若反应系统中各组分都就是1、5×100kPa;

(2)若P

co =10×100kPa, P

H2

= P

CO2

=1、5×100kPa,P

H2O

=5×100kPa;

试计算二种条件下正反应得Δ

r G

m

,并由此判断哪一条件下反应可向正向进行。

4、在6、0L得反应器与1007℃温度CO

2(g) + H

2

(g) CO(g) + H

2

O(l)平衡混

与物中,各物质分压分别为P

CO2=63、1×100kPa,P

H2

= 21、1×100kPa,P

co

=84、2×

100kPa,

P

H2O =31、6×100kPa,若温度体积保持不变,因除去CO

2

使CO得分压减少到63、0

×100kPa,试计算:

(1)达到新平衡时,CO

2

得分压就是多少;

(2)在新平衡时得Kp、Kc各为多少;

(3)在新平衡系统中加压,使体积减少到3L,CO

2

分压就是多少。

第五章化学动力学

一、选择题

1、对于一个给定条件下得反应,随着反应得进行 ( )

A、速率常数k变小

B、平衡常数K变大

C、正反应速率降低

D、逆反应速率降低

2、某基元反应2A + B = C + D,若其反应速率表示式可以就是: (1)d (c)/dt = k

1

(A)2(B),或

(2)-d (A)/dt = k

2

(A)2(B),或

(3)加催化剂后d (C)/dt = k

3

(A)2(B)

则这些速率常数k之间得关系就是 ( ) A、k1 = k 2 = k3 B、k1 ≠ k2 ≠k3 C、k1 = -k2 ≠k3 D、 k1 = k3 ≠ k2

3、反应2O

3→3O

2

其速率方程式若为d (O

3

) / dt = k (O

3

)2 (O

2

)-1或

d(O

2)/dt = k＇(O

3

)2(O

2

)-1,则速率常数k与k＇得关系就是 ( )

A、 2 k = 3 k＇

B、k = k＇

C、 3 k = 2 k＇

D、1/2 k = 1/3 k＇

4、对基元反应而言,下列叙述中正确得就是 ( )

A、反应级数与反应分子数总就是一致得;

B、反应级数总就是大于反应分子数;

C、反应级数总就是小于反应分子数;

D、反应级数不一定与反应分子数相一致。

d、反应级数不一定与反应分子数相一致。

5、某一级反应得半衰期t

1/2

就是30 min,则其反应速率常数k为 ( )

A、0、023 min-1

B、 20、8 min-1

C、 0、23 min

D、不能确定

6、任何一级反应得半衰期 ( )

A、都与k、c

o 有关 B、都与c

o

有关

C、都与k有关

D、都与k、c

o

无关

7、反应速率随着温度升高而加快得主要理由就是 ( )

A、高温下分子碰撞更加频繁;

B、反应物分子所产生得压力随温度升高而增大;

C、活化能随温度升高而减小;

D、高能分子得百分数随温度升高而增加。

8、下列叙述中正确得就是 ( )

A、非基元反应就是由若干基元反应组成得;

B、凡速率方程式中各物质得浓度得指数等于方程式中其化学式前得系数时,此反

应必为基元反应;

C、反应级数等于反应物在反应方程式中得系数与;

D、反应速率与反应物浓度得乘积成正比。

9、某化学反应得速率常数得单位就是mol/(m3、s)时,则该化学反应得级数就是

( )

A、3/2

B、1

C、 1/2

D、 0

10、某反应2A + B C,实验测得其速率方程为v=kc

A 、c

B

,由此可见该反应为

( )

A、三分子反应也就是三级反应

B、二级反应

C、一级反应

D、三分子反应,二级反应

11、已知反应2A + B 产物,测其速率方程式为 ( )

A、v=kc

A 2、c

B

B、v=kc

A

、c

B

C、v=kc

A

2D、无法确定

12、一级、二级、零级反应得半衰期应 ( )

A、都与k与c

0有关 B、都与c

有关

C、都与k有关

D、不一定与k与c

有关

13、某一级反应得半衰期为12min,则36min后反应物浓度应为原始浓度得( )

A、 1/6

B、1/9

C、1/3

D、 1/8

14、元反应一定就是( )

A、一级反应

B、一步能完成得反应

C、单分子反应

D、化合反应

15、某反应得反应物消耗掉3/4得时间就是其半衰期得2倍,则该反应得级数( )

A、零级

B、一级

C、二级

D、无法确定

16、下列说法中,正确得就是( )

A、反应级数必就是正整数

B、二级反应即就是双分子反应

C、化学反应式配平即可求得反应级数

D、反应级数只能由实验确定

17、对于反应2A + B 产物,实验证明,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍,如仅将A得浓度加倍,则反应速率也加倍,则该反应对B而言得级数为( )

A、0

B、1

C、2

D、3

18、对于零级反应,下列说法正确得就是 ( )

A、活化能很低

B、反应物浓度不随时间变化

C、速率常数等于零

D、反应速率与反应物浓度无关

19、下列说法中正确得就是( )

A、ΔrH

m θ愈小,反应愈快 B、Δ

r

G

m

θ愈小,反应愈快

C、k愈小,反应愈快

D、Ea愈小,反应愈快

20、质量作用定律适用于 ( )

A、实际上能进行到底得反应

B、任何化学反应

C、一步完成得简单反应

D、可逆反应

21、反应A B为二级反应,当A得浓度为0、05mol、L-1时,反应速率为1、2 mol、L-1、min-1。在相同温度下,于就是反应速率加倍,A得浓度应该就是( )

A、0、10mol、L-1

B、0、025 mol、L-1

C、0、20 mol、L-1

D、0、071 mol、L-1

22、反应级数等于( )

A、反应方程式中各式反应物浓度幂次方之与

B、速率方程式中各反应物浓度幂次方之与

C、非元反应方程式中各反应物化学计量数之与

D、元反应方程式中反应物化学计量数之与

23、化学反应达到平衡得标志就是( )

A、正反应速率等于逆反应速率

B、反应进行完全

C、正、逆反应得速率系数相等

D、反应物浓度等于生成物浓度

二、判断题

1、反应A + B C为放热反应,达平衡后,如果升高体系得温度,则生成C得产量减少,反应速率减慢。( )

2、升高温度,使吸热反应得反应速率增大,放热反应得反应速率减小、( )

3、任何可逆反应,在一定得温度下,不论参加反应得物质浓度如何不同,反应达到平衡时,各物质得平衡浓度都相同。( )

4、对于所有零级反应来说,反应速率常数均为零。( )

5、反应得活化能越大,反应速率越大;反应得活化能减小,反应速率也随之减小。( )

6、升高温度,反应速率加快得原因就是由于反应物活化分子得百分数增加得缘故。( )

7、反应速率常数得大小即反应速率得大小。( )

8、在反应历程中,定速步骤就是反应最慢得一步。( )

9、由反应速率常数得单位可知反应得级数。( )

10、对于A+3B=2C 得反应,在同一时刻,用不同得反应物或产物得浓度变化来表示该反应得反应速率时,其数值就是不同得。但对于A+B=C 这类反应,在同一时刻用不同得反应物或产物得浓度变化来表示该反应得反应速率时,其数值就是相等得。( )

11、凡速率方程式中各反应物浓度得指数等于反应方程式中起化学计量数时,此反应为元反应。( )

12、化学反应得活化能就是决定化学反应速率得内在因素。( )

13、对于一个化学反应来说,Δ

r G

m

越小,反应速率越快。( )

14、浓度增加,活化分子分数增加,所以反应速率加快。( )

15、一般情况下,不论就是吸热反应还就是放热反应,温度升高,反应速率都增大。

( )

16、温度升高,分子得碰撞频率增加,所以反应速率加快。( )

17、双分子反应一定就是二级反应。( )

18、任一反应得反应级数,只能由实验来确定。( )

19、对同一反应,用反应进度表示时不论用何种物质来表示反应速率,其数值大小

就是一样得。( )

20、某反应A B,当A浓度增加一倍时,反应速率也增加1倍,则该反应必为一级

反应。( )

三、计算题

1、某一化学反应B→C+D,当c(B) = 0、200 mol、L-1时,B得反应速率就是6、00 ×10-3mol、L-1、s-1。若对B分别为零级、一级与二级反应时,速率常数各为多少(注

明单位)？

2、某一同位素样品质量为

3、50 mg,经过6、3 h后,该同位素只有2、73 mg, 求该样品得半衰期。

3、已知某药物分解反应为一级反应,在100℃时测得该药物得半衰期为170d,该药

物分解20%为失效,已知10℃时其有效期2年(按700d)。若改为室温下(25℃)保存,该药物得有效期为多少天？

4、反应物A与B混合后,二者浓度相同,1小时后A得转化率为75%。试求2小时后A 还剩多少为反应？若

(1)反应对A为一级,对B为零级;

(2)反应对A与B均为一级。

第六章化学实验数据处理

一、选择题

1、减小偶然误差得方法就是( )

A、对照实验

B、回收试验

C、空白实验

D、增加平行测定次数

2、用25mL移液管益处得溶液得体积应记为( )

A、25 mL

B、25、0mL

C、25、00mL

D、25、000mL

3、下列操作,可以减少随机误差得就是( )

A、进行对照实验

B、进行空白实验

C、增加平行测定次数

D、进行仪器校正

4、由计算器算得(2、236×1、112)/(1、036×0、2000)得结果为12、00015444,按有效数字运算规则,应修约为( )

A、12

B、12、0

C、12、00

D、12、000

5、根据有效数字得运算规则,计算结果:

二、判断题

1、实验测得某溶液PH=10、25,可知此结果为两位有效数字。( )

2、准确度与精密度就是既有联系而有不同得两个概念。( )

3、适当增加试验次数,可以降低偶然误差。( )

第七章溶液

一、选择题

1、14g 氮得基本单位就是( )

A、N

B、N

2

C、1mol

D、不确定

2、某种汽车防冻液,含乙二醇(CH

2OHCH

2

OH)2、25kg,含水2、00kg,乙二醇与水得

摩尔分数为( )

A、1、25,1

B、0、529,0、471

C、36、3,111

D、0、246,0、754

3、0、0182g得未知物质样品溶解在2、135g苯中,质量摩尔浓度就是0、0698mol、kg-1。未知物得摩尔质量为( )

A、122g、mol-1

B、121g、mol-1

C、1、56g、mol-1

D、9、52g、mol-1

4、现有质量摩尔浓度就是0、585 mol、kg-1得草酸(H

2C

2

O

4

),密度就是1、022kg、

L-1,其物质得量浓度就是( )

A、0、585mol、L-1

B、0、568mol、L-1

C、0、568mol、kg-1

D、0、598mol、L-1

5、与难挥发性非电解质稀溶液得蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关得因素为( )

A、溶液得体积

B、溶液得温度

C、溶质得本性

D、单位体积溶液中溶质质点数

6、有下列水溶液:(1)0、100 mol、kg-1 得C

6H

12

O

6

、(2)0、100 mol、kg-1得NaCl、

(3)0、100 mol、kg-1得H

2SO

4

、在相同温度下,蒸汽压由大到小得顺序就是( )

A、(2)>(1)> (3)

B、(1)>(2)> (3)

C、(2)>(3)>(1)

D、(3)>(1)>(2)

7、下列几组用半透膜隔开得溶液,在相同温度下水从右向左渗透得就是( )

A、0、050 mol、kg-1得NaCl‖ 0、080 mol、kg-1得C

6H

12 O

6

B、0、050 mol、kg-1得尿素‖0、050 mol、kg-1得蔗糖

C、0、050 mol、kg-1得MgSO

4‖ 0、050 mol、kg-1得CaCl

2

D、5%得C

6H

12

O

6

‖2%得NaCl

8、50g水中溶解0、5g非电解质,101、3kPa时,测得给溶液得凝固点为-0、31℃,水得K

f

=1、86K、kg、mol-1,则此非电解质得相对分子量为( )

A、60

B、30

C、56

D、28

9、欲使相同温度得两种溶液间不发生渗透,应使两溶液( )

A、溶质得质量摩尔浓度相同

B、溶质得物质得量浓度相同

C、质量相同

D、渗透浓度相同

10、用理想半透膜将0、02 mol、L-1蔗糖溶液与0、02 mol、L-1NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生得现象就是( )

A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

11、相同温度下,下列溶液中渗透压力最大得就是( )

A、0、2mol、L-1 蔗糖(C

12H

22

O

11

)溶液

B、50g、L-1葡萄糖(Mr=180)溶液

C、生理盐水

D、0、2mol、L-1 乳酸钠(C

3H

5

O

3

Na)溶液

12、能使红细胞发生皱缩现象得溶液就是( )

A、1 g、L-1NaCl溶液

B、12、5 g、L-1NaHCO

3

溶液

C、112 g、L-1乳酸钠(C

3H

5

O

3

Na)溶液

D、0、1mol、L-1 CaCl

2

溶液

13、会使红细胞发生溶血现象得溶液就是( )

A、9 g、L-1NaCl溶液

B、50 g、L-1葡萄糖(Mr=180)溶液

C、100 g、L-1葡萄糖(Mr=180)溶液

D、生理盐水与等体积得水得混合溶液

14、配制萘得稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘得摩尔质量,在凝固点时析出得

物质就是( )

A、萘

B、水

C、苯

D、萘、苯

15、渗透压力相等得溶液应就是( )

A、同一温度下,蒸汽压下降值相等得两种溶液

B、物质得量浓度相等得两种溶液

C、物质得量相等得两种溶液

D、质量摩尔浓度相等得两种溶液

16、半透膜内蛋白质得浓度大大超过膜外NaCl溶液得浓度,达到平衡时,粒子浓度分布为( )

A、NaCl几乎大部分透入膜内

B、NaCl几乎不能透入膜内

C、NaCl平均分布与膜内外

D、NaCl分布与蛋白质浓度无关

17、已知Kf(H2O)=1、86K、kg、mol-1,某患者血清得凝固点为-0、588℃,则该血清得渗透浓度为( )

A、300mmol、L-1

B、600mmol、L-1

C、150mmol、L-1

D、560mmol、L-1

18、下列溶液中为血浆得等渗溶液得就是( )

A、100 g、L-1葡萄糖(Mr=180)溶液

B、90 g、L-1NaCl溶液

C、50g、L-1葡萄糖(Mr=180)溶液与生理盐水得任意体积比混与物得溶液

D、上述三种溶液中没有与血浆渗透压力相等得溶液

19、质量浓度为11、1g、L-1CaCl

2

(M=111、0g、mol-1)溶液得渗透浓度就是( ) A、100mmol、L-1 B、200 mmol、L-1

C、300 mmol、L-1

D、400 mmol、L-1

20、分别将0、1molNaCl与0、1mol蔗糖溶液在1000g水中配置NaCl溶液与蔗糖溶液,下列有关这两种溶液正常沸点得叙述,正确得就是( )

A、NaCl与0、1mol蔗糖溶液得沸点都相等,都高于100℃

B、NaCl与0、1mol蔗糖溶液得沸点都相等,都高于100℃,但NaCl溶液得沸点高于蔗糖溶液得沸点。

C、NaCl与0、1mol蔗糖溶液得沸点都相等,都高于100℃,但NaCl溶液得沸点低于蔗糖溶液得沸点。

D、NaCl溶液得沸点高于100℃,而NaCl蔗糖溶液得沸点低于100℃。

21、红细胞在下列溶液中可发生皱缩得就是( )

A、c(C

6H

12

O

6

)=0、20 mol、L-1 B、C(1/2MgCl

2

)=0、20 mol、L-1

C、c(1/3Na

3PO

4

)=0、20 mol、L-1 D、c(NaCl)=0、20 mol、L-1

二、判断题

1、由于乙醇比水容易挥发,故在相同温度下乙醇得蒸汽压大于水得蒸汽压。( )

2、在液体得蒸汽压与温度得关系图上,曲线上得任一点均表示气、液两相共存时得相应温度及压力。( )

3、将相同质量得葡萄糖与尿素分别溶解在100g水中,则形成得两份溶液在温度相

同时得Δp、ΔT

b 、ΔT

f

、Π均相同。( )

4、若两种溶液得渗透压力相等,其物质得量浓度也相等。( )

5、某物质得液相自发转变为固相,说明在此温度下液相得蒸汽压大于固相得蒸汽压。( )

6、0、2mol、L-1得NaCl溶液得渗透压力等于0、2mol、L-1得葡萄糖溶液得渗透压力。( )

7、两个临床上得等渗溶液只有以相同得体积混合时,才能得到临床上得等渗溶液。( )

8、将浓度不同得两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小得一方向渗透压力大得一方渗透。( )

9、Cos(NaCl)=Cos(C

6H

12

O

6

),在相同得温度下,两种溶液得渗透压力相同。( )

10、一块冰放入0℃得水中,另一块冰放入0℃得盐水中,两种情况下发生得现象一样。( )

11、1L溶液中含H

2SO

4

98、00g,则该溶液得摩尔浓度为1mol、L-1、( )

12、c(1/5MnO

4-)=1mol、L-1,则c(MnO

4

-)=0、2mol、L-1。( )

13、把红细胞放入高渗溶液中,会发生溶血现象。( )

14、两种等渗溶液按1:2体积比混合,所得溶液仍然为等渗溶液。 ( )

15、产生渗透现象得条件就是有半透膜存在与半透膜得两侧有渗透浓度差存在。( )

16、一密闭容器中有两个烧杯,A杯中盛有半杯纯水,B杯中盛有半杯蔗糖水溶液。若其它条件不变,久置后发现A杯水减少,B杯水增多。( )

17、把红细胞放在某水溶液中,发现红细胞破裂,则此溶液与红细胞内液相比较为低渗溶液。( )

18、如果两种溶液得渗透压力相同,则两种溶液得物质得量浓度也相等。( )

《基础化学》题库答案

第二章原子结构

一、选择题

1、D;

2、B;

3、C;

4、D;

5、B;

6、D;

7、D;

8、B;

9、A;10、C;11、A;12、D;13、C;14、A;15、A;16、A;17、C;18、A;19、C;20、B;21、C;22、B;23、A;24、B;25、C;26、D;27、C

二、判断题

1、×;

2、×;

3、×;

4、√;

5、×;

6、×;

7、√;

8、√;

9、×;10、√;11、×;12、×;13、×;14、×;15、√;16、√;17、×;18、×;19、√;20、√;21、√;22、×;23、×;24、×

本章选择题共27道,其中,难题有5、9、10、16、17、20、21、22、24、27共10道;较难题有6、8、11、12、13、15、18、19、26、23共10道;其余易题有1,2,3,4,7,14,24共7道。

本章判断题共24道,其中,难题有3、4、12、14、21、22共6道;较难题有8、11、13、16、17、18、23、24共8道;其余易题有1、2、5、6、7、9、10、15、19、20共10道。

第三章分子结构

一、选择题

1、C;

2、D;

3、B;

4、B;

5、A;

6、C;

7、D;

8、D;

9、A;10、B;11、B;12、A;13、B;14、

C;15、A;16、D;17、B;18、A;19、A;20、B;21、B;22、D;23、D;24、D;25、A

二、判断题

1、×;

2、√;

3、×;

4、×;

5、√;

6、×;

7、√;

8、×;

9、×;10、√;11、×;12、√;13、×;14、×;15、×;16、×;17、√;18、×;19、×;20、×;21、×;22、×;23、√;24、√;25、√;26、√;27、√;28、√;

本章选择题共25道,其中,难题有1、2、3、18、22、23、24、25共8道;较难题有4、6、8、13、14、15、17、19共8道;其余为5、7、9、10、11、12、16、20、21较易题共9道。

本章判断题共28道,其中,难题有3、11、14、15、19、20、28共7道;较难题有1、2、6、9、16、18、21、24、25、27共10道;其余4、5、7、8、10、12、13、17、22、23、26共11道为易题。

第四章化学热力学

一、选择题

1、B;

2、C;

3、C;

4、C;

5、D;

6、D;

7、C;

8、C;

9、B;10、B;11、D;12、A;13、C;14、D;15、C;16、A;17、A;18、C;19、A;20、A;21、B;22、C

二、判断题

1、×;

2、×;

3、×;

4、√;

5、√;

6、×;

7、√;

8、×;

9、×;10、×;11、×;12、×;13、×;14、×;15、×;16、×;17、√;18、×;19、×;20、√;21、×;22、√;23、×;24、×

三、计算题

1、Δr G mθ<0,反应能自发进行。该反应得最高温度为316K。

2、-157、3 kJ、mol-1

3、(1)Δr G m=2、77 kJ、mol-1;(2)Δr G m=-22、32 kJ、mol-1。条件(2)能自发进行。

4、(1)774kPa;(2)2、00;(3)1548 kPa

本章选择题共22道,其中,难题有2、6、12、13、19共5道;较难题有5、7、8、9、14、15、17、18、20、21、22共11道;其余1、3、4、10、11、16为易题共6道。

本章判断题共24道,其中,难题有1、4、7、10、17共5道;较难题有2、3、5、8、12、15、16、19、20共9道;其余6、9、11、13、14、18、21、22、23、24为易题共10道。

本章计算题共4道,其中,较难题为4题;其余为易题。

第五章化学动力学

一、选择题

1、C;

2、B;

3、D;

4、D;

5、A;

6、C;

7、D;

8、A;

9、D;10、B;11、D;12、C;13、D;14、B;15、B;16、D;17、C;18、D;19、D;20、C;

21、D;22、B;23、A

二、判断题

1、×;

2、×;

3、×;

4、×;

5、×;

6、√;

7、×;

8、√;

9、√;10、√;11、×;12、√;13、×;14、×;15、√;16、×;17、×;18、√;19、×;20、√

三、计算题

1、k分别等于υ= 6、00×10-3mol、L-1、S-1,等于υ/c(B) = 3、00×10-2s-1, 等于υ/[c (B)]2 = 1、50×10-1 L、mol -1、s-1。

2、t1/2 = 0、693 / k =17、6 h。

3、407d

4、(1)6、25%;(2)14、29%

本章选择题共23道,其中,难题有2、3、12、13、15共5道;较难题有1、5、6、7、8、9、14、17、19、21、22共11道;其余4、10、11、16、18、20、23为易题共7道。

本章判断题共20道,其中,难题有1、3、12共3道;较难题有2、6、8、10、13、14、15、16、19、20共10道;其余3、4、5、7、9、17、18为易题共7道。

本章计算题共4道,其中,较难题为4题;其余为较易题。

第六章化学实验数据处理

一、选择题

1、D;

2、C;

3、C;

4、C;

二、判断题

1、√;

2、√;

3、√;

第七章溶液

一、选择题

1、D;

2、D;

3、A;

4、B;

5、D;

6、B;

7、A;

8、A;

9、D;10、D;11、D;12、C;13、D;14、C;15、A;16、B;17、A;18、C;19、C;20、B;21、D

二、判断题

1、√;

2、√;

3、×;

4、×;

5、√;

6、×;

7、×;

8、√;

9、√;10×;

11、×;12、√;13、×;14、√;15、√;16、√;17、√;

本章选择题共21道,其中,难题有1、5、6、14、20共5道;较难题有2、4、7、11、12、13、16、17、18、19、21共11道;其余3、8、9、10、15为易题共5道。

本章判断题共17道,其中,难题有1、5、12、16共4道;较难题有2、3、4、9、10、11、14共7道;其余6、7、8、13、15、17为易题共6道。