四川省广安市武胜烈面中学校2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题 Word版缺答案
四川省武胜烈面中学校高一下入学测试化学试卷
（考试时间90 分钟，满分100 分）
可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
C．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧
D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
2.装运酒精的包装箱应贴的图标是
A. B. C. D.
3．从碘水中提取碘可以采用的方法是
A.萃取
B.蒸馏
C.过滤
D.沉淀
4. 钠露置在空气中，最终产物是
A. NaOH
B.Na2O2
C. Na2CO3
D. NaCO3. 10H2O
5.下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. CO+Cu0?Cu+CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.22.4 LN2所含氮分子数为N A
B.N A个Al 原子质量为27克
C. 16g CH4所含原子数为N A
D. 23 g金属钠所含电子数为N A
7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
8.已知有如下反应∶①ClO3-+5CI- +6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A. CIO
3->Cl
2
>Fe3+>I
2
B. Cl
2
>ClO
3
->I
2
>Fe3+
C. CIO
3->Cl
2
>I
2
>Fe3+ D. CIO
3
->Fe3+ >Cl
2
>I
2
9．等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是
A.2 mol/L H2SO4溶液
B.3 mol/L CuSO4溶液
C. 6 mol/L NaOH 溶液
D.3 mol/L Ba(OH)2溶液
10.下列离子反应方程式正确的是
A.铁和稀硫酸反应∶2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.澄清石灰水中通入足量二氧化碳∶ CO2+OH-=HCO3-
C.钠和硫酸铜溶液混合;2Na+Cu2+= 2Na++Cu
D.碳酸钙中加入过量醋酸;CaCO3+2H+—Ca2++CO2↑+H20
11．在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Cu2+、SO2-、NO3-
C. Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-
D. Ca2+、HCO3-、OH-、K+
12.下列有关氢氧化亚铁及其制取方法的叙述中，不正确的是
A.可利用如右图所示装置，制取氢氧化亚铁
B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C. 氢氧化亚铁易被空气氧化
D. 氢氧化钠溶液应预先煮沸
13.下列关于合金的说法正确的是
A.合金属于纯净物
B.合金的硬度一般大于各成分金属
C.合金中元素以化合物形式存在
D.合金的熔点一般高于各成分金属
14，实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是
A. 可以用浓硫酸干燥Cl2
B.可以用排饱和食盐水法收集Cl2
C.该反应需要加热
D.用NaOH 溶液除去Cl2中混有的HCl
15．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是() A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
16.下列操作正确且能达到实验目的是
17．2个XO3-恰好能将5个SO32-氧化为SO42-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为
A.- 3
B. -1
C. 0
D.+2
18.某合金粉末11g，加入到足量的稀硫酸中，在标况下产生H2的体积为11.2L，此合金可能是
A.Mg-Al 合金
B.Cu-Zn合金
C. Zn-Fe 合金
D. Mg-Zn合金
19.把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是
A.Fe 和Cu都剩
B.Fe 和Cu 都不剩
C.Fe 剩余，Cu无剩余
D.Cu剩余，Fe无剩余
20．向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.0~a 段只发生中和反应
B.原混合液中NaOH 的物质的量浓度为0.1mol/L
C. a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷（非选择题共50 分）
二、非选择题（本题包括 5 小题，共50 分）
21.（7分）有以下9种物质①Cu ②Na2O ③酒精④氨水⑤HCl ⑥NaOH溶液
⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，请用序号回答下面问题。
（1）能导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解，属于盐的是，属于酸的是
(2）写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶，
⑧NaHSO4: ____________________ .
22.（10分）根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或离子符号填写）
（1）氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。
①使氯水呈现黄绿色的是__________________，②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_________________，③能使紫色石蕊试液显红色的是_______________，④能使红色布条褪色的是________________。
（2）反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为_____________，氧化产物为_______________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
____________。
（3）氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为
（4）在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液（主要成分NaClO）与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为。
23．(10分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：_____________________________________________。
(2)B与E：______________________________________________。
(3)C与E：_____________________________________________。
24.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，
B为含氧化合物。它们有如下反应关系∶
（1）若B 是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢
化物，D俗称苏打。则C的化学式为反应①的化学
反应方程式为A、B、C、D 均含同一种元素，检验该元素可采用法。
（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有____（填序号）
写出C中通入过量CO2生成D的化学反应方程式。
（3）若D 为两性氢氧化物。若反应②③在盐酸中完成，则 C 的化学式为____；若反应②③在NaOH 溶液中完成，则C的化学式为。反应⑤的离子方程式为。
25.（11分）用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3和少量SiO2）为原料可以制得绿矾（FeSO4·7H2O），制备流程如下∶
I.配制250 mL 4.8 mol/L 的硫酸溶液
（1）需用量筒量取18.4 mol/L 的浓硫酸mL。
（2）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器.（填仪器名称）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤∶ ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧装瓶，贴标签。操作正确顺序为（填代号）。
（4）配制时，下列操作会引起结果偏高的是。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水⑥摇匀后液面下降，补充水
Ⅱ.绿矾的制备流程图中
（5）滤渣的主要化学成分是_________________（填化学式）。
（6）操作I、II、III 是同一分离操作，该操作为______________________
（7）向溶液X 中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为_____ （8）绿矾长期放置于空气中会变质，原因是。将绿矾溶于水后，加入试剂________________ （填化学式），出现________________ 的现象，说明已变质。