课题2___金属的化学性质导学案(2课时)
课题2 金属的化学性质
【学习目标】
(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸的置换反应;
(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu )
(3)置换反应的定义
(一)创设情境,温故导新
【创设情景】在现代考古中,发现从地下出土的文物里,金银器具总是比铁器保存得完整、完好,而且年代比铁器早。你知道为什么吗?
一、金属与氧气的反应:回忆在氧气的化学性质中,我们研究了哪几种金属和氧气的反应?你还能回忆起这些反应的现象吗?
镁条在空气中燃烧,发出耀眼的,放出大量的,生成固体。化学方程式。铁丝在空气中不燃烧只是有现象,在氧气中,四射,放出大量的,生成固体。化学方程式。
我会探究:
比一比: Mg
Fe 在常温能与氧气反应
Cu 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应
Al 高温也不与氧气反应
Au
结论1:比较活泼, 次之, _______最不活泼.
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一:
金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .
你知道么?
(1)铝的化学性质很活泼,在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢?为什么却很耐腐蚀?
(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?
二、金属与酸的反应:回忆实验室用和来制取氢气。
活动与探究:A组
B组
我会探究:在刚才的4个实验中,
1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应,不能反应。
2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中, 反应最剧烈,最缓慢。
3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .
结论2:
得出判断金属活动性的方法二:
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 , 不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .
你能解释么?
洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸,
其反应原理是:,
但加入的盐酸不能太多,因为,
铝制品耐腐蚀的原因是。(用化学方程式)
三 . 金属与某些金属化合物溶液反应
小实验:将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象:
写出化学方程式;比较:活动性:Fe Cu。思考:
1. 如何验证铝和铜之间的活动性?
结论3:铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 .
得到判断金属活动性的方法三:
如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来,则证明金属A比金属B的活动性。形成规律:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越。
2、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。
3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。(K Ca Na除外)
判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸(2)锌与稀硫酸溶液
(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液
(5)银与氯化铜溶液(6)镁与硫酸亚铁溶液
(三)交流讨论、归纳小结
通过课题2的学习,我们可以得到这样的几个结论:
一、金属的化学性质:
(1);(2);(3)。
二、判断常见金属活泼性的方法
(1);(2);(3)。
(四)练习反馈,巩固新知
1 、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸,其反应原理是:(用化学方程式,下同),但加入的盐酸不能太多,因为,铝制品耐腐蚀的原因是。
2、波尔多液是一种农业常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能铁制容器来配制波尔多液?
3、黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外观上看,与黄金极为相似,所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
人教版九年级化学下册导学案-第十一单元盐化肥课题2化学肥料(学案)
人教版九年级化学下册导学案 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第1课时 学习目标 1.了解常见化学元素对植物生长的重要性以及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 自主研学 谈谈你对施用化肥的利与弊的看法。 你是否赞成施用化肥?。你的理由是。 合作探究 小组内互相展示你们收集到的各种植物图片,并谈一谈植物的生长需要哪些营养元素。 思考:农民经常施用的化肥有哪些?请分组展示各种化肥的主要化学成分及其作用,试着填写下列表格。 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 活动:小小辩论会 根据搜集到的资料,全班同学自觉分成正方和反方两大组,各派3名代表。以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。 学以致用 1.下列能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力的化肥是() A.Na2SO4 B.KCl C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 2.草木灰中含有碳酸钾,它属于() A.氮肥 B.钾肥 C.复合肥料 D.微量元素肥料 3.小明家地处少雨的高寒地区,种的庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且子粒不饱满,小明学了化学知识后,帮助父母科学种田,建议父母买化肥改善现状,以获得好收成,他应向父母建议买的化肥是() A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4 4.李军家是种植蔬菜的专业户,学习了化学后他告诉父母,施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 (1)他建议父母去买的氮肥是() A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.硫酸钾(K2SO4)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)化学肥料中通常所说的含氮量是指,请计算上述氮肥的含氮量是。 参考答案 自主研学 两种答案都对,只要说明理由。 合作探究 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 化学肥料(N黄P小K矮倒) 氮肥、、 磷肥 钾肥、 复合肥料、、学以致用 1.B 2.B 3.D 4.(1)A(2)化肥中氮元素的质量分数17.8% 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第2课时 学习目标
化学平衡计算专题导学案
太师庄中学高二化学选修4 化学反应原理导学案编制:王瑞燕审核:许文新张楠时间:4.2 第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡计算专题导学案 班级:小组:姓名:组内评价:教师评价: 【学习目标】1.理解转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。 2.通过练习使学生掌握化学平衡的基本计算方法—三段式法。 3.培养学生逻辑思维能力和科学态度,培养学生归纳总结的能力。 【重点】化学平衡计算的基本方法。【难点】化学平衡综合计算。 复习回顾 1.阿伏加德罗定律: 同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的。 2.化学平衡状态:指在一定条件下的里,,反应混合物中各 组分的浓度的状态。 3.化学平衡常数:在一定温度下,当一个可逆反应达到时, 与是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数 4. 反应物:平衡浓度= 。生成物:平衡浓度= 合作探究 【例题】某温度下,在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中,充入SO2和O2各4 mol ,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应5 min后达到平衡,测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 % ,回答下列问题: (1)用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。 (2)求混合气体中,SO3的物质的量分数。 (3)求SO2的转化率。 (4)求该反应的平衡常数。 【归纳总结】(1)化学平衡计算的基本方法是 . (2)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论: 恒温、恒容时:p 1/p 2 = 恒温、恒压时:V 1 /V 2 = (3)恒温、恒容时,密度之比与物质的量之比的关系:ρ 1/ρ 2 = (4)化学反应速率表达式:。(其中△C是)(5)A的百分含量= A的转化率= 以上两个公式的单位可用、,也可用,但必须单位统一。(6)恒容时,化学反应速率之比= =。【基础练习】1. PCl5的热分解反应为:PCl 5 (g)PCl3(g)+Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式: (2) 已知某温度下,在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。计算该温度下的平衡常数。 【基础练习】2.合成氨反应N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是 c(N 2 )=3mol/L, c(H 2 )=9mol/L, c(NH 3 )=4mol/L,求: ①该温度时的平衡常数; ②若NH 3 的起始浓度为0,求N 2 、H 2 的起始浓度。 拓展提升 1.将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(气)+B( 气) 2C(气),10min后反应达到平衡,同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。 求(1)A物质的平均反应速率。 (2)A物质的转化率。 (3)C物质的百分含量 (4)反应后气体的压强与反应前压强之比。 【课堂反思】关于三段式法需要注意哪些问题? 【作业】1 图像专题导学案;2 将归纳总结部分的内容整理到笔记本上 1
课题2 化学肥料-人教版九年级下册化学导学案 11、盐 化肥(含答案)
课题2 化学肥料 一、温故探新 (1)酸碱盐之间能发生复分解反应的条 件是什么?请写出两个你知道的属于复 分解反应的方程式:______________. (2)从物质中按要求各写出一个有关的 方程式: ①中和,如:______________; ②酸与盐:________________; ③碱和盐:________________; ④盐和盐:________________; 二、设问导读 学生阅读P79—81二人小组讨论回答下列 问题: 【问题1】化肥的各类及其作用?
氨味的是______没有刺激性氨味的是______。 三、自学检测 1下列物质属于氮肥的是()A.熟石灰B.硫酸钾 C.过磷酸钙D.氯化铵 2.化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列能作磷肥的是() A.NH4HCO3B.CO(NH2)2 C.KNO3D.C a(H2PO4)2 3.下列化肥中,属于复合肥料的是()A.NH4NO3B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2D.K2SO4 4.右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明, 这种化肥属于( ) A.氮肥B.磷肥 C.钾肥D.复合肥料 互动学习、问题解决 一、导入新课 二、交流展示 学用结合、提高能力 一.巩固训练 1.下列有关化肥和农药的说法错误的是() A.氯化钾可用作钾肥 B.化肥能有效提高农作物产量 C.农药施用后,不会通过农作物转移到人体 D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 2.下列有关化肥的叙述错误的是 A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥 B.(NH4) 2SO4、NH4Cl都是氮肥 C.贮存NH4HCO3时,要注意防潮 D.(NH4)2CO3不能与熟石灰混合施用 3. 小明家是种植蔬菜的专业户,他学习了九年级化学后告诉父母:施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此,(1)他建议其父母去买的氮肥的是。(填字母) A、碳酸氢铵[NH4HCO3] B、硫酸钾[K2SO4] C、磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)他还告诉父母在施用氮肥的同时(填“能”或“不能”)施用草木灰。 理由是。(3)他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2,目的是促进绿色植物作用。但人在进入大棚之前,需先进行___ 试验。 二、拓展探究 1. 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 (1)硝酸铵属化学肥 料中的__(填序号) A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 (2)硝酸铵应具有的性质__ (填序号) A.易溶于水B.有挥发性 C.受热易分解 (3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为: NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X, 则X的化学式是:;施用该类肥料时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。
《水的净化》导学案
课题2水的净化 1.能熟练进行过滤操作,会用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的方法分析解决有关水的净化问题。 % 2.知道硬水的危害,会用肥皂水区分硬水和软水,能用具体方法将硬水软化。 1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体,是纯净物;而天然水中由于含有_________或_________杂质,是___________。 2.过滤是除去液体中混有的_________物质的一种方法。 } 3.净化水的方式有______、_______、________、_______。其中________是净化程度最高的净化方式。 4.硬水是含有较多______________________的水,而软水是不含或少含钙、镁化合物的水。往水中加入__________后振荡,若产生的________________________________,这样的水就是硬水,硬水会给生活和生产带来很多麻烦,生活中可采用_________的方法将硬水软化成软水。 一、水的净化 。 1.沉淀,是指在静置的条件下,水中的固体杂质在重力的作用下,沉积到容器的底部,还有一些固体杂质因为颗粒小、密度小悬浮在水中,此时可加入____________,溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮物,从而使其沉降到底部,达到净化的目的。 2.实验:过滤的基本操作 按照课本P75【实验4-1】、【实验4-2】,小组内进行实验,记录现象并得出结论,相互交流并讨论过滤操作。【实验过程】 ( (1)取一张圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形,把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口________,用少量水润湿滤纸使滤纸与漏斗_________,中间不要有气泡。 (2)把漏斗放在铁架台的铁圈上,调整高度,使漏斗下端的管口_________烧杯内壁,以使滤液沿烧杯壁流下。 (3)取需要过滤的液体,将烧杯_________玻璃棒,使液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意玻璃棒下端要_______三层滤纸的一边,倾倒时液面要__________滤纸的边缘。 (4)过滤结束后,观察到滤纸上有不溶性的_______,而滤液是澄清的。
化学平衡常数学案(含答案)
化学平衡常数学案 设计老师: 班级: 姓名: . 一、化学平衡常数 1、定义: 在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用“K ”表示。 2、表达式: 对于一般的可逆反应:mA(g)+nB pC(g)+qd(g),当在一定温度下达到平衡时,K=________ 3、特点:K 只受_______和_______影响,与反应物或生成物的无关。 4、意义: (1).平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 ①K 值越大,说明平衡体系中生成物所占比例_________。它的正向反应进行的程度________,即该反 应进行得越_____,反应物的转化率_______。 ②K 值越小,说明平衡体系中生成物所占比例_________,它的正向反应进行的程度_______,即该反应进行的程度越_____,反应物的转化率___________。 ③.一般当K >______时,该反应进行得基本完全。 (2).判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行: 对于可逆反应:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和 生成物的浓度有如下关系: Q c 是该反应的浓度商。 Q c <K ,未达到平衡,反应向 进行, Q c =K ,反应处于平衡状态 Q c >K ,未达到平衡,反应向 进行 【温馨提示】: 化学平衡常数(K )与浓度商(Q c )的表达式相同,但在表达式中各物质的浓度不同,K 值中各物 质的浓度必须是平衡状态下的浓度,而Q c 值中是在任一时刻的浓度。 (3).利用K可判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度,K值减小,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 【问题思考】: 不同温度时,反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下: 温度 623 698 763 化学平衡常66.9 54.4 45.9 ) ()()()(B c A c D c C c Q n m q p C
初中化学九年级《化学肥料》优秀教学设计
化学肥料 单元分析 本课题分为两部分,一是化肥简介,简要介绍化肥的种类和作用,这部分内容可以分为两个方面:一方面讲使用化肥有利的一面,以常用的氮、磷、钾肥为例,进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用,展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染,同时从环境角度简单提及了农药的使用,让学生了解到科学发展已经解决的问题,同时了解科学发展中尚待解决的问题。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 教学目标 1.知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学,提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3.情感态度与价值观 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。 教学重点
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学,学生讲解,实验,分析,归纳,应用实际。 教具准备 教师用具:投影仪。 学生用具:仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管; 药品:氯化铵、碳酸氢铵,磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]随着世界人口的增长,人类对农产品需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。[链接课件:丰收的庄稼、蔬菜图片。] [板书]1.氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况,归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用,教师适当补充) [链接课件:缺乏氮肥的植物图片。或动画:缺肥的结果、化学肥料]目的:了解氮肥的作用。
化学平衡常数和平衡转化率导学案
化学平衡常数与平衡转化率 设计者: 审核:高二化学组 【学习目标】 1、描述化学平衡建立的过程,学会判断化学平衡状态。 2、知道化学平衡常数的涵义,会求算某些化学反应的化学平衡常数。 3、了解浓度商的概念,并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判断化学反应的方向 4、掌握平衡转化率的相关计算,了解平衡转化率与化学平衡常数的异同。 【课前预习区】 1、化学平衡状态的概念 化学平衡状态是指在一定条件下的 反应里, 相等,反应物不再 ,生成物不再 ,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。 [B] 表示反应体系中物质B 在化学平衡状态时的浓度 4、浓度商Q 的概念: 5、对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g), 反应物A 的平衡转化率可以表示为: 反应物B 的平衡转化率可以表示为: 【课堂导学】 1、化学平衡状态的特点: 逆 动 等 定 变 问题组一 (1)什么叫做可逆反应? (2)你还知道生活中哪些反应是可逆的? (3)随着反应的进行,反应物和生成物的浓度如何变化?正、逆反应速率如何变化? (4)当反应进行到足够长时间后,反应物和生成物的浓度是否继续发生变化?正、逆反应速率是否为零? (5) 当反应进行足够长时间后,是否意味着反应就停止了? 【例题1】容积不变的密闭容器中,有反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)下列能说明该反 应已达平衡状态的是: (1)N 2 、H 2 、NH 3的物质的量之比是1∶3∶2 (2)V (N 2):V (H 2) :V (NH 3)=1∶3∶2 (3)NH 3的生成速率和消耗速率相等 (4)H 2的生成速率和NH 3的消耗速率之比是3∶2 (5)各成分的质量不随时间变化 (6)单位时间内有1 molN 2 生成,同时有2molNH 3生成 (7)1 mol 氮氮键断开的同时有3 mol 氢氢键断开 (8)气体的总质量不随时间变化 (9)气体总物质的量不随时间变化 (10)体系的总压强不随时间变化 二、化学平衡常数(K )
课题4、2水的净化导学案(精品资料).doc
【最新整理,下载后即可编辑】 课题4、2水的净化 【学习目标】 1.知识与技能 (1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 2.过程与方法 (1)学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。3.情感态度与价值观 (1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。 (2)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 【课前预习】 1、你知道水存在于哪些地方吗?这些天然水是不是纯净物? 2、海水是不是清澈透明的?是纯净物还是混合物?尝一下他的 味道,说一下为什么? 3、自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质,在通入用户前应如何处理?(自来水净化流程) 4、作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么? 5、如何除去黄泥水中含有的泥沙,在此操作中应注意哪些要领? 6、硬水和软水的区别是什么?应怎样鉴别? 7、怎样制作简单的净水器?各物质的作用是什么?【课内探究】 一、自主探究:根据课前预习以及课本内容,解决下列问题:(你能行!) 1.纯水:无色、无味,清澈透明,属于。 2.天然水:含有许多杂质和杂质,常呈浑浊状,属于。 3、自来水厂净水过程 天然水→加→沉淀→→吸附→→自来水。 4、吸附 ①絮凝剂吸附: 利用明矾溶于水生成的将较小的悬浮颗粒吸附成较大的悬浮颗粒而沉降。 ②活性炭吸附: 能吸附水中杂质和少量杂质,除去。 5、(1)硬水:含有较多的水。 (2)软水:不含或含较少的水。 实验探究:【实验3-3】 讨论与交流: 硬水的危害有哪些? (1)和肥皂反应,降低洗涤效果。 (2)锅炉烧水时,易形成水垢,妨碍热传导,严重时可能引起。(3)饮用硬水,会影响人体健康。
九年级下册化学2 化学肥料(导学案)
课题2 化学肥料 本课题分为两部分,一是化肥的简介,简要介绍化肥的种类和作用,这部分内容可以分为两个方面:一方面讲化肥有利的一面。以常用的氮、磷、钾肥为例,进一步介绍氮、磷、钾元素在植物生长过程中所起的主要作用,展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染,同时,从环境角度简要提及了农药的使用。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 课 题 化学肥料课型新授课 新竹高于旧竹枝,全凭老干为扶持。出自郑燮知识与 技能 1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作 用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 过程与 方法 1.学会自学,提高自己语言表达能力。 2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 3.学会用所学知识解决实际问题。 情感、态 度与价值 观 1.树立为大力发展农业,提高人们生活水平,维护人体健 康而好好学习化学的决心。 2.增强环保意识。
绿 野 堂 种 花》 ◆ 教 学 目 标 教 学 重 点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教 学 难 点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教 具 准 备 多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。 课 前 1.化学肥料的种类:(1)氮肥;(2)磷肥;(3)钾肥;(4)复合肥 料;(5)微量元素肥料。
备课笔记
新课导入 人的成长离不开营养,植物的生长也是一样,需要充足的养分。请同学们阅读教材P79~P80第一、二段并思考,讨论下列问题: 1.农作物所必需的营养元素有哪些? 2.农民或你家经常使用的化肥有哪?
化学平衡状态 导学案
选修四第二章第三节化学平衡状态 本章导学: 1.掌握化学反应速率的计算和比较,掌握外界因素对化学反应速率的影响; 2.掌握化学平衡状态的特征、标志和外界因素对化学平衡状态的影响; 3.掌握化学平衡常数的应用和判断化学平衡移动的方向; 4.掌握有关化学平衡的计算题和图像题的做法和技巧。 第三节第一课时化学平衡状态 学习目标: 1.掌握化学平衡状态的特点 2.掌握化学平衡状态的判断方法 想一想: 1.影响化学反应速率的外界条件有: 等,此外还有光、固体表面积等其他因素。 2.列举三个学过的可逆反应: 特点: 特点: 特点: 3. 溶解平衡:当固体物质溶解进行到一定程度,固体溶质的速率与溶液中溶质的 速率相等,此时溶液处于饱和状态,溶液的浓度和固体溶质的质量都。 填一填: 一.可逆反应与不可逆反应 1.概念:在下,既能向方向进行又能向方向进行的化学反应。 2.表示方法:约定采用“”表示,把从左向右的反应称作,从右向左的反 应称作。例如:。 3.特征:; ; 。 4. 不可逆反应:有些化学反应的正反应进行程度特别大,逆反应进行程度太小因而可以忽略,把这 类反应叫做不可逆反应,用“”符号表示,例如: 。 二.化学平衡状态 1. 化学平衡状态的建立:在一定的条件下,把一个可逆反应的反应物加入固定体积的密闭容器中, 反应过程如下: 反应过程可表示如下:
2.化学平衡状态 (1). 概念:一定条件下,可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应混合物中各种物质的保持不变的状态。 (2). 特征: 注意事项 (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应,如果其他条件一定,不论采取何种途径(反应是从反应物开始或 从生成物开始),最后都能建立化学平衡状态。 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)=v(逆),正是由于各物质的消耗速率与生成 速率相等,才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。 (3).判断化学平衡状态的标志 对于可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。 1.根本标志:v(正)=v(逆)≠0 常见形式主要有: (1)同一种物质的生成速率等于消耗速率。 如:v(A)生成=v(A)消耗。 (2)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。 如v(A)生成∶v(B)消耗=m∶n。 (3)化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 如:v(A)生成∶v(D)生成=m∶q。 2.特征标志 (1)各组分的浓度不随时间的改变而改变。 (2)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (3)某种反应物的转化率不随时间的变化而变化。 (4)当m+n≠p+q时,体系的压强或平均相对分子质量不随时间的改变而改变。 试一试 [例1] (2012·郑州高二检测)下列对于反应C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的描述正确的是( )
2021新人教版高中化学选修2第7课时《天然水的净化》word导学案
第7课时天然水的净化 学案 【学习目标】 1.了解自来水的净化原理。 2.了解净水的常用方法——混凝法和化学软化法。 3.知道纯水与天然水、硬水与软水的区别,学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。 4.了解硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法。 【重点难点】 硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法 课前预习 【情景材料】如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水,本课题从三个角度度介洁净水的获取方法,即从天然淡水、从生产或生活污水及从海水中获取洁净水。介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。例如,天然水的净化主要介绍了混化学软化法;污水处理介绍了中和和法和沉沉淀法等。 【预习内容】 根据教材有关内容填写下列空白: 一、水处理方法的选择 水处理方法的选择,通常要考虑以下几个方面: 1. 和的要求。 2.选择有效的和。 3.考虑必要的,进行质量、数量及等方面的综合评价。 二、天然水的净化 1.混凝法除水中的悬浮物和胶体 (1)定义:混凝法就是在天然水中加入,使 ,然后过滤除去的方法。 (2)常用的混凝剂 在生活中常用作混凝剂,在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。 (3)明矾的净水原理 ①写出明矾发生电离和水解的方程式、 。 ②Al(OH)3胶体粒子带电,通过作用,破坏了天然水中胶体杂质的,使胶体杂质,同时,Al(OH)3还能吸附一些一同聚沉,从而起到了净水作用。 2.杀菌 (1)用混凝剂可以除去天然水中的不溶性杂质,若要作为生活用水,还要。流程如下: →→。
(2)常用的杀菌剂有: 、 、 等。 3.化学软化法 (1)水的硬度 ①软水和硬水:含有 叫做硬水;含有 叫做软水。 ②硬度的划分 a.暂时硬度:水的硬度是由 所引起的,这种硬度叫暂时硬度。 b.永久硬度:水的硬度是 等引起的,这种硬度叫永久硬度。 (2)硬水的软化方法 硬水软化的方法通常用 、 和 等。 ①具有暂时硬度的水可以用 的方法进行软化,用化学反应方程式表示为: 、 和 。 ②具有永久硬度的水可采用 和 进行软化。 预习内容答案 一、1.水质 数量 2.方法 设备 成本核算 经济实用 二、1.混凝剂 细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀 明矾 硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁 KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 正 电性吸引 稳定性 聚沉 悬浮物 2.杀菌消毒 混凝沉淀 过滤 杀菌 氯气 二氧化氯 臭氧 3.较多Ca 2+、Mg 2+的水 少量的Ca 2+、Mg 2+或不含Ca 2+、Mg 2+的水 Ca(HCO 3)2或Mg(HCO 3)2 由钙和镁的硫酸盐或氯化物 加热法、药剂法和离子交换法 加热 Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓+CO 2↑+H 2O MgCO 3+H 2O=====△ Mg(OH)2↓+CO 2↑ 药剂法 离子交换法 堂中互动 【问题探究1】天然水中含有细菌,其主要成分是蛋白质。请你举出几种在家中能杀灭水中细菌的简单方法。城市自来水以天然水为水源,你能简要地说明获取自来水的过程吗?从饮用水消毒剂和混凝剂的使用来看,请你思考:在采取某种化学方法处理生活中的问题时,一般需要考虑哪些问题? 【教师点拨】杀菌主要是是蛋白质变性,加热或强氧化性;获取自来水主要是让学生将课本介绍形成简单的流程;生活用水主要考查学生对饮用水的知识。 分析解答: 加热煮沸、在水中通入臭氧、在水中加入84消毒液等。天然水一沉降过滤一加入混凝剂一沉降过滤一加入消毒剂一自来水。可以从两个方面考虑,首先是所采用的有效
化学平衡常数学案
化学平衡常数 适用学科化学适用年级高二适用区域天津课时时长(分钟)60 知识点化学平衡常数的定义 影响平衡常数的因素 学习目标1、化学平衡常数的概念 2、化学平衡常数表达式 3、影响化学平衡常数的因素 学习重点1、化学平衡常数的概念 2、化学平衡常数的表达式 学习难点1、化学平衡常数表达式 学习过程 一、复习预习 平衡常数表达式及其意义 对于化学反应mA+nB pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为: 二、知识讲解
考点1、平衡常数的书写 在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。例如: 平衡常数表达式为: 对于非水溶液中的反应,溶剂的浓度同样是常数。 考点2、含有固体物质的平衡常数书写 当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度。例如,赤热的四氧化三铁与氢气的反应: 平衡常数K=c(CO2) 考点3、系数为分数的平衡常数书写 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。例如:氨的合成反应,如写成
三、例题精析 【例题1】 【题干】下列说法正确的是() A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 D.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0,ΔS>0,则一定自发,若ΔH>0,ΔS<0,则一定不能自发,若ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0,反应能否自发,和温度有关,A、B错误;C项中反应的ΔS>0,若ΔH<0,则一定自发,现常温下不自发,说明ΔH>0,正确;D项中反应的ΔS<0,能自发,说明ΔH<0,错误。 【例题2】 【题干】反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是() A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
化学平衡判据导学案
化学平衡状态的判定 班级 姓名 小组 【学习目标】 1. 回顾化学平衡特征,正确利用v 正=v 逆及各组分含量是否变化来判断反应是否达到平衡 2. 结合M 、ρ的计算公式,正确判断反应在进行过程中M 、ρ、n 总、P 如何变化。 3. 结合反应的Δn 及是否有固体参与,正确分析M 、ρ、n 总、P 不变能否说明反应达平衡态。 4. 结合变量不变的思想,正确判断所给条件反应是否达平衡状态。 【重点难点】 重点:不同反应M 、ρ、n 总、P 不变时判断反应是否达平衡状态;“变量不变”思想应用。 难点:不同反应M 、ρ、n 总、P 不变时判断反应是否达平衡状态。 【导学流程】 一.知识链接 V m =ρ 总总n m =M PV=nRT(注:当V 、T 不变时,n 不变则P 不变) 二.基础感知 1.在2L 容器中进行反应:H 2(g )+I 2(g ) 2HI (g ),下列能说明反应达平衡的为 。 ①H 2转化率不变 ②H 2与I 2的转化率相同 ③H 2体积分数不再变化 ④若反应在绝热条件下进行,温度不再发生改变 ⑤体系的颜色不再改变 ⑥2v(H 2)=v (HI ) ⑦生成1molH 2的同时消耗2molHI 2.(1) 在体积不变的容器内充入1 mol N 2和3mol H 2发生下列反应:N 2+3H 22NH 3 ①在反应过程中,气体的总质量、体积是否变化? ②在表格中填写(变/不变) n 总 P ρ M 反应进行中未达到平衡时 平衡时 表格中四个量哪个不变时可以判断反应达到平衡状态?(下面两个表格也是相同的问题) (2) 对于恒容条件下发生反应H 2(g )+I 2 (g)2HI (g ) ①在反应过程中,气体的总质量、体积是否变化? ②在表格中填写(变/不变) n 总 P ρ M 反应进行中未达到平衡时 平衡时 (3)在恒容条件下发生反应A(s)+B(g) C(g) ①在反应过程中,气体的总质量、体积是否变化? ②在表格中填写(变/不变) n 总 P ρ M 反应进行中未达到平衡时 平衡时 3.①恒压条件下进行N 2+3H 22NH 3,压强不变的条件下,能否说明反应达平衡? ②C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g),此反应H 2的体积百分数不变能否说明反应达平衡? ③在体积不变的容器中充1mol NH 4Br 发生反应:NH 4Br(s)NH 3(g)+HBr(g),NH 3的体积百分数不变能否说明反应达平衡?
人教版九年级化学第十一单元课题2化学肥料-导学案设计(无答案)
课题2化学肥料 【学习目标】 1.了解化学元素对植物生长的重要性。 2.了解常见化肥的种类并能举例,学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 3.了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 【学习重点】常见化肥的种类及区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 【学习难点】区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 学习过程 一、课前学习 阅读教材回答以下问题: 一化学肥料 1.农作物生长所必需的营养元素有很多,其中________、________、________需要量较大,因此________、________、________是最主要的化学肥料。 2.________能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。________可促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱的能力。________元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能。同时含有____________以上营养元素的化肥叫做复合肥料,如____________________等。 二化肥、农药对环境的影响 3.(1)化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的________污染。造成土壤退化和________、________环境的污染。 (2)农药在杀灭病虫的同时,也造成对自然环境的污染和对人体健康的危害。 三化肥的简易鉴别 4.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 3 3.(1)土壤水大气 4.灰白色具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 我的疑惑:(请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决。 三、课内学习,合作探究,展示汇报: 目标一:化肥肥料的种类与作用 (1)阅读教材P80,看教材上相应的图片和教师提供的图片,完成下列内容。
人教版九年级化学下册:11.2《化学肥料》导学案(含答案)
化学肥料 【学习目标】 1.能记住常见化肥的作用,并能说出它们的名称; 2.知道常见的几种化肥的区分方法; 3.重点掌握铵根离子的检验方法。 【学习过程】 一、化肥简介 农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素,因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外,复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 1.各种化肥的种类和作用
[示例]1.碳铵(NH 4HCO 3 )能使作物枝繁叶茂。碳铵属于() A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 解析:根据碳铵的化学式可以看出,碳铵中含有的营养元素只有氮元素,故属于氮肥。 答案:C 状元笔记 各种化肥对作物的生长所起的作用不同,氮肥主要促使茎叶生长;磷肥主要使果实饱满和根系发达;钾肥主要使茎秆健壮,增强抗病、抗倒伏能力。 2.使用化肥和农药要注意的问题 化肥和农药是作物生长不可缺少的,但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物,过量使用不但不会增产,还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药,既保证作物丰收,又尽量减少对环境的污染。 二、化肥的简易鉴别 活动与探究:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 1.比较外观和溶解性
2.用灼烧或加入熟石灰研磨的方法 结论:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 (1)看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体,磷肥是灰白色粉末。 (2)加水:氮肥、钾肥都易溶于水;磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。 (3)燃烧:氮肥可燃烧,熔化或冒气泡;钾肥不燃烧,灼烧时跳动或有爆裂声。(4)加熟石灰研磨:含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。 [示例]化学肥料要合理使用,下列不宜与熟石灰混合使用的是() A.NH 4NO 3 B.KNO 3 C.Ca 3 (PO 4 ) 2 D.K 2 SO 4 解析:铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气,使化肥失效;A项含 4 NH,为 铵态氮肥。 答案:A 状元笔记 铵根离子(铵盐)的检验方法:加入碱溶液,有刺激性气味的气体放出,用湿润的红色石蕊试纸检验,变蓝色。(可简记为“铵盐遇碱生气”)据此可知,铵态氮肥不能与碱性物质混用,否则放出氨气,降低肥效。
化学平衡学案
专题八 化学平衡 【考纲展示】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对反应平衡的影响,认识其一般规律。 4.理解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行简单计算。 5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 6.以上各部分知识的综合应用。 【知识网络】 知识网络 化学反应速率与化学平衡 表示方法:v= c/t 单位:或mol/L·min 公式法简单计算 化学计量数之比法影响因素 内因:反应物的结构、性质 外因 浓度:c 增大,v 增大压强:P 增大, v 增大温度:T 升高,v 增大 催化剂:使用催化剂一般加快反应速率 化学平衡 概念:可逆反应,条件一定,v 正 =v 逆特征:逆、等、动、定、变原因:外界条件变化,正、逆反应速率不同程度改变结果:再次v 正=v 逆 ,各组分百分含量又不变方向 v 正>v 逆,平衡正向移动v 正 课题:课题2化学肥料第二课时导学纲要 课型:新授授课班级:九(4)、(5)班 设计教师:王顺昌审核:李文秀 课标要求:1、学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 2、了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 学习目标: 1.通过合作探究学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方 法。 2.通过合作探究了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 重点:学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 难点:常见氮肥的鉴别方法和步骤。 课前预习纲要 【重温旧知】回顾课本79-82页,完成下列问题: 1、常用的含氮化肥有______,含磷化肥有______,含钾化肥有______。 2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的( ) A.K 2SO 4 B.NH 4 NO 3 C.Ca(H 2 PO 4 ) 2 D.NH 4 H 2 PO 4 【新知早知道】阅读课本82-83页的内容,结合生活经验,然后完成下列任务。 1、区分氮肥、磷肥、钾肥的方法和步骤有哪些? 2、铵态氮肥能不能跟碱性物质混合施用?为什么? 课堂学习探究纲要 一、创设情境导入新课 通过多媒体引入课题。(具体见课件)(1分钟) 二、明确学习目标(略30秒) 三、合作探究 2 氮肥 尿素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 硝酸铵 硫酸铵、氯化铵加碱 有氨味 燃烧、发亮 熔化、冒烟 ,生成白色沉淀的是硫溶于水后加氯化钡溶液,生成白色沉淀的是硫酸铵,反之是氯化铵 无氨味 灼烧区分氮肥的方法: 师生双边活动 1、学生小组合作讨论完成,教师巡视。 2、小组交流,教师点拨,纠错 四、课堂测评、学以致用: C 层题: 1、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是( ) A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 氨水 D. 硝酸钾 2、下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是( ) A .硫酸铵 B .尿素 C .硝酸铵 D .氯化铵 B 层题: 3、下列各组物质的溶液混合后,不能发生反应的是( ) 4.2 水的净化 教学目标 1.知识与技能 (1) 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2) 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 (1) 学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2) 学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。 3.情感态度与价值观 (1) 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。 (2) 把学到的知识用以解决生活中的一些问题,缩短理论与实践之间的距离。 (3) 树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 教学重点 1.纯水与自然水、硬水与软水的区别。 2.吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法。 教学难点 1.培养学生动手实验的能力。 2.引导学生正确的做好实验。 教学方法 创设问题情境T实验探究T得出结论T联系实际T提出问题T实验探究T解决问题T发挥想象T提高兴趣。 教具准备 1.教师用具 (1) 投影仪、录像机、河水、自来水、纯净水、硬水、肥皂; (2) 烧杯、玻璃棒、滤纸、剪刀、铁架台、烧瓶、碎瓷片、酒精灯、冷凝管、试管、锥形瓶 2.学生用具(1) 烧杯、玻璃棒,滤纸、剪刀、铁架台、酒精灯、烧瓶、冷凝管; (2) 河水、硬水。 课时安排 1 课时 教学过程 [ 学习情景] 展示河水、自来水、纯净水各一瓶,让学生比较并说出它们的区别。 [ 回答]1 .河水比较浑浊,而自来水和纯净水比较澄清。 2.自来水和纯净水相比较,纯净水更澄清。 [ 说明] 纯净水虽然比较澄清、透明,但纯净水不等于纯水。 [ 过渡] 用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢? 这就是我们本 课题要研究的“水的净化”问题。 [ 板书] 课题3 水的净化 [ 介绍] 纯水是无色、无臭、清澈透明的,而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质,因此常呈浑浊。 [ 提问] 如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用呢? [ 回答]1 .城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。 2.在某些乡村,可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附,使杂质沉降,从而达到净水的目的。[ 教师] 大家回答得很好,说明大家课前进行了很好的预习。上周我班化学兴趣小组曾利用双休日对我市自来水厂进行了参观和调查,了解了自来水厂对水的净化过程,下面我们请他们来给我们讲一下参观访问情况。 [ 学生活动] 讲述参观访问自来水厂情况,简单介绍自来水厂净化过程。 [ 录像] 投放学生参观自来水厂和听取水厂负责人介绍净水过程的录像片。 [总结]听了同学们刚才的介绍,大家对自来水厂的净水过程有了一定的了解,接下来我们把 这一过程加以总结。 先从取水口取水,在水中加入絮凝剂,然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉淀后, 再转入过滤池,过滤池就如我们实验中的滤纸起过滤作用,把一些不溶性杂质除掉。把除掉 不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池,因为水中除含有不溶性杂质外,还含有一些课题2化学肥料第二课时导学纲要
【教案二]课题2水的净化