原电池电解池的区别与判断2

在“原电池”与“电解池”的教学中，经常会发现一些学生不会区别与判断原电池与电解池，这与学生缺乏感性知识，以及知识上归纳总结不系统化有很大的关系。尽管这两部分内容教材中都安排了演示实验，但这两个演示实验的能见度比较低，因此印象不深，记忆不牢。再则学生高一必修2学原电池，高二选修4才学电解池，相隔半年，一些学生不能把相关知识加以对比、区别，这就造成在以后的练习题中无法区别与判断。解决这个问题比较好的方法是帮助学生分析、归纳相似点与不同点。总结根本不同点在于：电解池是一定要有外接电源。所以有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。

一、原电池的有关问题

1.定义：原电池是将化学能转化为电能的装置。

2.实质：将化学能转化为电能。

3.构成条件：（1）有两个活泼性不同的电极：两极为导体，金属和金属（或非金属）而燃料电池的电极一般均为惰性电极；（2）将电极插入电解质溶液中；（3）形成闭合回路；（4）有自发的氧化还原反应发生。

说明：多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

4.原电池的两极分别是正、负极，两极的确定方法为：

（1）由电极材料确定：相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般，负极材料与电解质溶液要能发生反应，如：M g－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为M g；但M g-Al-NaOH 溶液构成的原电池中，负极为Al。

（2）根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降、得失电子情况、发生反应情况来判断。如：甲醇燃料电池。顾名思义，甲醇燃烧一般生成二氧化碳，则碳元素化合价升高，是失电子造成的，发生氧化反应，所以通入甲醇的电极为负极。同理：氧气是助燃剂，一般生成水，氧元素化合价降低，是得电子造成的，发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极。

（3）根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。

（4）根据外电路中电流流动方向判定：由于电子流动方向与电流流动的方向正好相反。所以在外电路中电流流出的电极叫正极，电流流入的电极叫负极。

（5）根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极，阴离子移向的电极叫正极。

（6）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。如：Zn-C-CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出红色固体物质，则C为此原电池的正极。

5.原电池电极反应式的书写：

（1）如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式。

（2）如果题目给定的是总反应式，可用加减法书写电池反应式：电池总反应：还原剂+氧化剂+介质＝氧化产物+还原产物+其他负极：还原剂－ne-（+介质）＝氧化产物（还原剂失去电子，发生氧化反应）正极：氧化剂＋ne-（＋介质）＝还原产物（氧化剂得到电子，发生还原反应）。

6.原电池的设计方法：以氧化还原反应为基础，首先要确定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2Cu-Cl2＋2FeCl2设计一个原电池，为：Cu作负极，C（或Pt）作正极。FeCl3作电解质溶液，负极反应为：Cu－2e-＝Cu2+，正极反应为：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。

二、电解池的有关问题

①定义：将电能转化为化学能的装置。②实质：将电能转化为化学能。③构成条件：与直流电源相连的两极；电解质溶液或熔融的电解质；形成闭合回路；非自发的氧化还原反应发生。④电解池的两极分别是阴极、阳极。电极的判断及反应的类型为：阳极：与电源正极相连的一极为阳极；元素价态升高、金属电极或电解质溶液中的阴离子失电子极则为阳极；发生氧化反应的一极。阴极：与电源负极相连的一极为阴极；元素价态降低、电解质溶液中的阳离子得电子极则为阴极；发生还原反应的一极。

原电池电解池的区别与判断

张淼玲

（黑龙江省哈尔滨师范大学化工学院，黑龙江哈尔滨164021）

摘要：原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用，探究电极反应发生的原因，是理解及应用原电池、电

解池的前提和关键。因此，在分析、研究原电池或电解池的问题时，要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时，应

根据教材原理将原电池、电解池知识区别透彻，否则会给学生造成错误的观点。

关键词：原电池；电解池；电极反应；判断

【教法研究】

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