人教版高中化学选修5第二章第一节 脂肪烃第2课时教案设计
人教版高中化学选修5第二章第一节脂肪烃第2课时教学设计
[练习]写出戊烯的同分异构体：
[思考]以下两种结构是否相同？
[板书]二、烯烃的顺反异构
[讲解]在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。这是由于与双键相连接的两个碳原子不能围绕它们之间的σ键键轴自由旋转的缘故（除了由于双键的关系以外，还有其他原因，在这里就不赘述了）。
如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：
两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
[板书]1、顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象。
2、两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。
[回忆]炔烃的定义。
[板书]三、炔烃
[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质
[总结]乙炔的组成和结构
分子式：C
2
H
2
，实验式：CH，电子式：
型，键角：180°
[板书]1、乙炔的实验室制取
结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线
(1)反应原理：CaC
2
＋2H
2
O→CH≡CH↑＋Ca（OH）
2
(2)装置：固-液不加热制气装置。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？
[讲解]看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。
(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H
2
S，PH
3
等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH
3
可以被硫酸铜溶液
吸收）。
[讲解]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H
2
S和PH
3
都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔
前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，
附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
——乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔应有与乙烯极
为相似的性质。可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在一定条件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。
[板书]2．乙炔的性质
[要求]通过实验验证有关乙炔性质的推论。有条件的学校可采用边讲边做实验的方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（要在通风橱或通风状况良好的环境中进行以下各项实验）。
[板书]（1）氧化反应
①可燃性（明亮带黑烟）
[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）
现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
[板书]②易被KMnO
酸性溶液氧化（双键断裂）
4
[演示]将乙炔通入KMnO
酸性溶液
4
现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳推知：乙炔易被KMnO
4
定（根据学生情况可说明这一推理）。
[板书]（2）加成反应
[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
[板书]乙炔与溴发生加成反应
[小结·板书]将乙炔的化学性质填如下表：
实验现象化学反应方程式
点燃验纯后的乙炔
将纯净的乙炔通入盛有溴的
四氯化碳溶液试管中
将纯净的乙炔通入盛有高锰
酸钾酸性溶液试管中
[学与问]
1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点?
2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?
[回答]1、烯烃、炔烃，含有不饱和键。2、不存在，因为三键两端只连有一个原子或原
子团。
[自学]科学视野：碳原子的sp杂化与乙炔结构
甲烷是立体分子，乙烯是平面分子，而组成乙炔分子的4个原子位于一条直线土，是直
线形分子。在乙炔分子中每个碳原子是以1个2s轨道和1个2p轨道进行杂化的，形成了2个sp
杂化轨道，这2个sp杂化轨道在同一条直线上。每个碳原子都剩下2个p轨道没有参加杂化。在形成乙炔分子时，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢口共价键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳口共价键。除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道互相平行重叠形成了2个丌键。因此，乙炔分子里的碳碳三键是由1个σ键和2个丌键构成的，分子里的2个碳原子和2个氢原子处在一条直线上。乙炔的1T键也较易发生断裂，易发生加成反应和氧化反应。
[小结]sp、sp2、sp3杂化轨道的形成过程。
[板书]四、脂肪烃的来源及其应用
[复习]石油成分、常压分馏、减压分馏、催化裂化、裂解等石油化工名词及相关产品。
[思考与交流]图2—12形象地表示出了通过原油所制得的主要产品和它们的用途。请
利用图中所显示的信息，并查阅资料、调查身边使用石油制品的情况，与同学交流脂肪烃的
主要来源及其应用。
[投影]图2-12原油分馏及裂化产品用途示意图
[练习]试举例说明天然气在人民生活、工农业生产中的作用。
[复习]煤干馏及其产品，说明“煤变油”的重要意义。
[学与问]石油化学工业是国民经济重要支柱之一，在石油化工中有分馏、催化裂化与
裂解、催化重整等工艺。请比较这三种化学工艺的不同。
[小结]略。
[课堂练习]
1．描述CH
—CH＝＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
3
A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上
2．乙烯分子呈平面结构，1，2－二氯乙烯可以形成
两种不同的空间异构体，则：
（1）下列各有机物中，能形成类似上述两种异构体的是 A ．1，1—二氯乙烯 B ．丙烯 C ．2—丁烯 D ．1—丁烯
（2）分子式为 C 3H 5Cl 的氯代烃，可能的结构有
A ．2 种 C ．3 种 C ．4 种 D ．5 种
3．饱和链烃 A 和不饱和链烃 B 在常温下均为气体，其中A 含有的碳原子数多于 B ，将 A
和 B 按一定比例混合，1L 混合气体完全燃烧后得到 3.6L CO 气体，试推断混合气体 A 和 B 2
所有可能的组合及 A 、B 的体积比，并将结果填入下表：
编号 A 的分子式 B 的分子式
V / V
A
B
（1）
（2） …
参考答案：
1、BC 2（1）C （2）C 3、
编号 A 的分子式 B 的分子式
V / V
A
B
①
②
③
④
C H
4 C H 4 C H 4 C H
4
10 10 10 10
C H
2 C H 2
C H
3 C H
3
2 4 4 6
4：1
4：1
3：2
3：2
[作业]P 36 4、5 [板书计划]
二、烯烃的顺反异构
1、顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排 列方式不同产生的异构现象。
2、两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。 三、炔烃
1、乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC 2＋2H 2O→CH≡CH↑＋Ca （OH ）2
5
(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔
前必须检验其纯度。
2．乙炔的性质
(1)氧化反应
①可燃性（明亮带黑烟）
②易被KMnO
4
酸性溶液氧化（双键断裂）
(2)加成反应
[知识拓展1]液化石油气
家庭和汽车用的罐装液化石油气(英文缩写名称LPG)是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的
石油产品。它们在常温常压下是气态，适当加压或降温就可以转变为液态，体积可缩小250—300倍，可装入耐压容器中贮存、运输。容器内的压强可达7×10一8×105Pa。液化石油气是适于民用和工业用的清洁燃料，使用时通过减压阀门放出气体，与足量空气充分混合后点燃，便能充分燃烧。
气态的液化石油气比空气重约1。5倍，该气体的空气混合物爆炸范围是1.7％一9．7％，遇明火即发生爆炸。所以使用时一定要防止泄漏，不可麻痹大意，以免造成危害。
[知识拓展2]σ键和π键的区别
由于σ键和π键的形成方式不同，所以大致有如下的区别：
[拓展3]为什么乙烯比乙炔容易使溴水褪色？
在乙炔分子中，有两个π键，在乙烯分子中，只有一个π键，但相对来说，乙炔分子中π电子云不如乙烯中π电子云集中。另外，乙炔分子中碳原子是sp杂化，乙烯分子中碳原子是sp2杂化。凡碳原子杂化电子云s成分愈大，这个碳原子的电负性也愈大，所以乙炔分
子中碳原子的电负性比乙烯分子中碳原子的电负性大，再加上乙炔分子中两个碳原子之间的
共用电子比乙烯的多，造成乙炔的键长比乙烯的短，乙炔分子中的π键比乙烯分子中的π键结合得比较牢固。
正由于乙烯和乙炔分子具有上述结构上的差异，因此表现在对不同试剂的反应上，活泼
性就不同。乙烯分子中π电子云比乙炔的集中，当遇到亲电试剂进攻时，乙烯比乙炔易加成。溴和高锰酸钾都属于亲电试剂。
乙炔能发生两步加成，不饱和程度要比乙烯大，似乎乙炔应比乙烯更易加成。但实验说明情况并不是这样。乙炔使溴水（或酸性高锰酸钾溶液）褪色要缓慢得多。这是什么原因呢？
※乙烯分子的碳碳双键是由一个σ键和一个π键构成（如图a所示）而乙炔分子的碳碳叁键是由一个σ键和两个π键构成（如图b所示），由于乙炔分子里两个π键的p电子
云重叠程度比乙烯分子中π键的p电子云重叠程度大，因而乙炔分子中π键较乙烯分子π
键难于断裂，使溴水褪色缓慢。
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 第二章 第一节 脂肪烃教案 新人教版选修5
广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第二章第一节脂肪 烃 一、教学目标 1 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。 3 能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。 4 在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。 二、内容结构 第一节脂肪烃 教学目的： 1 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。 教学重点： 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点： 烯烃的顺反异构。 教学教程： 一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律 ［思考与交流］P28 完成P29图2-1 结论：P29 2、结构和化学性质 回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论： 取代反应： 加成反应： 聚合反应： ［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质： ［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36 ［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格 ［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点： —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组
高二化学人教版选修5练习：专题五 脂肪烃
易错点一：饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是() A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H 原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。 易错点二：有机反应类型
【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是() A．B．C．CH3-OH D． 【答案】 【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反 应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧 化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确； 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三：甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的
人教版高中化学选修五 第二章第一节：脂肪烃(I)卷
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二下·东台月考) 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（） ①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行． A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④ 2. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于同分异构体判断正确的是（） A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C﹣O﹣CH3和CH3CH2OH B . 分子式为C8H10的芳香烃有3个 C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 D . 二氯甲烷有两种同分异构体 3. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源 B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 4. （2分） 2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个 并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）
A . 4 B . 6 C . 7 D . 11 5. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（） A . 油脂发生皂化反应能生成甘油 B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构） 6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（） A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 7. （2分）下列各组物质互为同分异构体的是（） A . CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3 B . 和 C . CH3COOCH2CH3和CH3COOH D . CH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH 8. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word 教学设计 一、教材分析 《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。 二、教学目标 1．知识目标： (1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烷烃的取代反应 (3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 (4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象， (5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质 2．能力目标： (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标： （1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。 （2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。 （3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。 三、教学重点难点 重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质 难点：烯烃的顺反异构。乙炔的实验室制法和性质 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。 五、教学方法 1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。 2．学案导学：见后面的学案。 3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前预备
人教版高中化学选修5有机化学基础习题： 脂肪烃的性质
课时跟踪检测（七）脂肪烃的性质 一、单项选择题 1．下列有关烃的说法正确的是() A．乙烯和乙炔中都存在碳碳双键 B．甲烷和乙烯都可与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化甲烷和乙炔 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，但不能与H2O加成 解析：选B A项乙炔中存在碳碳三键；B项甲烷与Cl2发生取代反应，乙烯与Cl2发生加成反应；C项高锰酸钾不能氧化CH4；D项乙烯可以与H2O发生加成反应生成乙醇。 2．关于丙烯(CH2===CH—CH3)结构或性质的叙述中，正确的是() A．不能使KMnO4酸性溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与HCl在一定条件下能加成，且只能得到一种产物 解析：选C由于丙烯含有碳碳双键结构，能使KMnO4酸性溶液褪色，A项错误；丙烯与乙烯的组成元素是相同的，可以燃烧，B项错误；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是由于与HCl加成，氯原子连接的位置有两种，故加成产物也应该有 两种，分别为和，它们分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故不是同一种物质，D项错误。 3．含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有() A．1种B．2种 C．3种D．4种 解析：选B由于炔烃与氢气发生加成反应时，是相邻的两个不饱和的碳原子上增加两个氢原子，所以根据炔烃的加成产物取代炔烃中碳碳叁键的位置，应该是相邻的两个碳 原子上都含有至少两个氢原子。其可能的结构情况是两种不同的位置。
4．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是() A．一定有乙烯B．一定没有乙烯 C．一定有乙烷D．一定有甲烷 解析：选D 3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol，根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合烃的平均化学式是C1.5H4，C元素数小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H原子，平均含有4个H原子，则另外一种烃分子中含有的H原子个数也是4个，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。 5．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下： 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是() 解析：选A从题中所给的信息得知，烯烃复分解反应双键的位置不会改变，并且不会断键，而要求制得的产物中双键的位置，从上面看，是在第三个碳原子上，从下面看是在第二个碳原子上，因此A选项正确。 二、不定项选择题 6．下列各项中可以说明分子式C4H6的某烃是1-丁炔而不是CH2===CH—CH===CH2的是() A．燃烧有浓烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．所有碳原子不在一条直线上 D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子 解析：选D二烯烃和炔烃都是不饱和烃，燃烧时都有大量的浓烟；都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；1-丁炔中所有的碳原子不可能在一条直线上，而CH2===CH—CH===CH2中的所有碳原子也都不在一条直线上；在与溴水加成时，由于1,3-丁二烯不饱和的碳原子有4个，故加上去的溴原子处于4个碳原子上，而1-丁炔中不饱和的碳原子有2个，所以加成时溴原子只能加在两个碳原子上。 7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 ()
人教版高中化学选修五 第二章第一节：脂肪烃A卷
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 【考点】 2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种 【考点】 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。 C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。 D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化 【考点】 4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（） A . b的一氯代物有三种 B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物, C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种 【考点】 5. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（） A . 正四面体烷的二氯代物只有1种 B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
高中化学选修5第2章第一节脂肪烃
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 众生：能！甲烷、乙烯、苯。 师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
新人教版高中化学选修5脂肪烃教案
脂肪烃 一、教学设计 烷烃、烯烃、炔烃是三类重要的脂肪烃，教科书在呈现方式上突出了类别的概念。由于在化学2中已经介绍了烷烃和烯烃的典型代表物──甲烷和乙烯，本节重点介绍了炔烃的典型代表物乙炔。教学时要注意引导学生掌握学习有机化学的基本方法──“结构决定性质，性质反映结构”；要注意培养学生的演绎思维、迁移能力，从甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质，迁移到烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质；要注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；要善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性，培养学生的观察能力、实验能力、探究能力等。在课时分配上，建议“烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构”“乙炔的结构、性质、实验室制法和脂肪烃的来源及其应用”各1课时。 教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点：烯烃的顺反异构。 教学方案参考 1 在化学2中学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质。因此，本节的教学重点是帮助学生将甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃和烯烃。同时对比烷烃、烯烃同系物的结构和性质的相似性、递变性和差异性，从而培养学生的演绎思维、类比推理和迁移能力。 【方案Ⅰ】复习再现，学习迁移，对比提高 复习再现：复习甲烷、乙烯的结构和性质──通过计算机课件、立体模型展示甲烷、乙烯的结构；通过实验录相再现甲烷、乙烯的燃烧，以及它们与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应；引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
学习迁移：根据“结构决定性质”的基本观点，首先提示讨论烷烃和甲烷的结构的相似性，进而使学生通过甲烷的性质推出烷烃的基本性质和规律；其次，联系教科书中烷烃的沸点、密度数据，让学生讨论得出烷烃同系列物理性质的递变规律；第三，开展联系实际的探究活动，查找液化石油气、汽油、煤油、柴油等石油产品的碳原子数和沸点范围的数据，巩固烷烃同系列物理性质的递变规律。 关于烯烃结构和性质，可采用类似烷烃的教学思路。所不同的是，要通过反应的化学方程式的书写练习，帮助学生掌握烯烃的性质和反应规律，强调烯烃的反应实质是碳碳双键官能团的反应。可以以乙烯的聚合反应迁移到丙烯的聚合反应为例： 首先让学生观察讨论两个反应的化学方程式的异同点。相同点：反应前都有碳碳双键，反应后都变成了碳碳单键；不同点：丙烯有甲基、乙烯没有。其次，让学生观察讨论两个反应中乙烯、丙烯发生变化之处。变化点：双键消失；不变点：丙烯中的甲基没有变。通过讨论、对比的方式帮助学生理解官能团决定烯烃的化学性质，理解烯烃反应的实质就是碳碳双键官能团的变化，从而将乙烯的性质迁移到烯烃的性质。
高中化学脂肪烃教学设计新人教版选修5
《芳香烃》教学设计
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。 一、教材分析： 本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。 书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。 1、教学目标： 使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。 2、教学重点与难点： （一）教学重点 了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。 （二）教学难点： 如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。 3、教具准备： 粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时 二、教学方法： 要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。 （1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。 （2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。 三、教学过程： （一）组织教学 让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。 （二）引入新课， 通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！ （三）讲授新课
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃 一、脂肪烃的结构与性质 1．脂肪烃组成、结构特点和通式 2．物理性质 3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。 ②分解反应 ③燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 (2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。 ②燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O 。 ③加成反应 CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂 △ 。 CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。 CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。 ④加聚反应 如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。 (3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。 ②燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。 ③加成反应 CH≡CH＋H 2――→催化剂 △CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。 ④加聚反应 如n CH≡CH――→催化剂 --[CH=CH-]-n 题组一 脂肪烃的结构与性质 1、某烷烃的结构简式为 (1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。 (2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。(不包括立体异构，下同) (3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。 (4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。
新人教版化学选修5高中脂肪烃word教案一
《脂肪烃》（第一课时）教学设计 基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学选修模块，《有机化学基础》 2、年级：高二年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属的章节：第二章第一节 教学目标 1、知识与技能：（1）了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系 （2）理解烷烃、烯烃的结构和化学性质 2、过程与方法： 通过图片展示，提高学生的学习兴趣，通过学生作图和识图培养学生分析和处理数据的能力，通过分析烷烃和烯烃的结构特点，深化结构决定性质的观念，学会类比学习的方法。体会分类学习的优越性 3、情感态度与价值观：体验图表直观分析法，培养类比推理的思维方式 内容分析：模块2已经安排了甲烷、烷烃、乙烯的学习，模块5的第一章已经安排了有机物的分类，。 学情分析：学生已经知道了甲烷、烷烃、乙烯的有关知识，烷烃、烯烃结构特点。 设计思路：巩固所学甲烷、烷烃、乙烯结构与性质，烷烃、烯烃结构特点的知识，学会推理归纳法，以类比学习法掌握烷烃、烯烃的性质。 教学过程： 教学环 节 教师活动学生活动设计意图 复习引入1、展示石油、天然气的开图片 提问：其组分有哪些？ 2、回顾甲烷、乙烯的结构和性质。展示表格 甲烷乙烯 结构简式 结构特点 空间构型 物理性质 化 学 性 质 与O2 与酸性高锰 酸钾溶液 与溴的CCl4 溶液 加聚反应 3、烷烃、烯烃的结构特点 评价，总结 观察、回忆 思考、填表，回 答 激发学生兴趣 引导学生回忆已 有知识，激活学生 的认知结构 新课讲 解 思考与交流（P28） 板书归纳：一、烷烃和烯烃 物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子根据表格数据完 成图2-1 分析曲线找出规 律 思考、回答 引导学生学会图 表法进行数据处 理。
人教版化学选修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-教案
一．教案背景 时间：3月1日 地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中） 人物：教师：朱世亮（年青教师） 学生：二年五班，二年七班 事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。 二．教学课题 本节内容选自化学选修5第二章?烃和卤代烃?第一节脂肪烃 三.教材分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。 2、教学目标分析 （1）、知识与技能 ①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 ②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 （2）、过程与方法 ①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 ②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。 （3）、情感态度与价值观 ①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 ②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烷烃和烯烃的性质 四．教学方法 在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。 五.教学过程 ［引入］同学们，。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 甲烷、乙烯、苯。 ［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 ［板书］第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃
人教版高中化学选修五第5讲：脂肪烃(学生版)
脂肪烃 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和主要化学性质；3．掌握乙炔的实验室制法； 4.有机物燃烧耗氧量规律 5．了解脂肪烃的来源和用途. 知识点一.烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质 （一）烷烃、烯烃和炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律
要点解释:①随碳原子数的增加,烷烃和炔烃的含碳量逐渐增大,烯烃的含碳量不变. ②烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因:同属分子晶体,组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大. ③分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低.例如: 沸点:CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4. ④新戊烷在常温下也是气体. ⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大,但都小于水. （二）烷烃的化学性质 由于烷烃的结构与甲烷的结构相似,所以其化学性质与甲烷的化学性质相似. 1．常温下的稳定性:由于C —H 键、C —C 键的键能大,故常温下烷烃性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应,不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色. 2．取代反应 烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应,生成相应的卤代烃和卤化氢.如: CH 3CH 3+Cl 2 ???→光照 CH 3CH 2Cl+HCl 3.氧化反应——可燃性 烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O,分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰,但随着碳原子数的增加,分子中的含碳量不断增大.所以在燃烧时会燃烧不完全,甚至会 在燃烧中产生黑烟.烷烃完全燃烧可用下列通式表示:C n H 2n+2+31 2n +O 2??? →点燃 nCO 2+(n+1)H 2O. （三）烯烃的化学性质 由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似,都含有一个碳碳双键,所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似. 1．烯烃的氧化反应 （1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失. （2）催化氧化:在催化剂作用下,烯烃可直接被氧气氧化.如: 2CH 2＝CH 2+O 2 ?????→催化剂 2CH 3CHO （3）可燃性:烯烃都可燃烧,由于其分子中的含碳量较高,所以在燃烧时火焰明亮,伴有黑烟.其
2021新人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
《脂肪烃》教学设计 一、教材分析 《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。 二、教学目标 1．知识目标: (1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烷烃的取代反应 (3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 (4)掌握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象， (5) 掌握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质 2．能力目标: (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标: (1)培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。 (2)培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 (3)通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。 三、教学重点难点 重点:烯烃和炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法和性质 难点:烯烃的顺反异构。乙炔的实验室制法和性质 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。 五、教学方法 1．实验法:乙炔的制取进行分组实验。 2．学案导学:见后面的学案。 3．类比、迁移法:以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备:预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案
2021人教版高中化学选修五《脂肪烃》word教案
2021人教版高中化学选修五《脂肪烃》word教案教学目的： 1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2能以典型代表物为例，明白得烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。 教学重点： 烯烃、炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点： 烯烃的顺反异构。 教学教程： 一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律 ［摸索与交流］P28 完成P29图2-1 结论：P29 2、结构和化学性质 回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。 ［摸索与交流］P29化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论： 取代反应： 加成反应： 聚合反应： ［摸索与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
［摸索与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36 ［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格 ［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键能够完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观看下列两组有机物结构特点： 它们差不多上互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32 摸索：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl 答案：D 三、炔烃 1）结构： 2)乙炔的实验室制法： 原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项： a 、检查气密性； b 、如何样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶） c 、气体收集方法 乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔什么缘故会有臭味呢？ （1）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会与水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，因此所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液） （3）H 2S 对本实验有阻碍吗？什么缘故？ H 2S 具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。 （4）什么缘故不能用启普发生器制取乙炔？ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组
人教版高中化学选修5第二章第一节 脂肪烃第2课时教案设计
人教版高中化学选修5第二章第一节脂肪烃第2课时教学设计 [练习]写出戊烯的同分异构体： [思考]以下两种结构是否相同？ [板书]二、烯烃的顺反异构 [讲解]在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。 当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。这是由于与双键相连接的两个碳原子不能围绕它们之间的σ键键轴自由旋转的缘故（除了由于双键的关系以外，还有其他原因，在这里就不赘述了）。 如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示： 两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。 [板书]1、顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象。 2、两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。 [回忆]炔烃的定义。 [板书]三、炔烃 [自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质 [总结]乙炔的组成和结构
分子式：C 2 H 2 ，实验式：CH，电子式： 型，键角：180° [板书]1、乙炔的实验室制取 结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线 (1)反应原理：CaC 2 ＋2H 2 O→CH≡CH↑＋Ca（OH） 2 (2)装置：固-液不加热制气装置。 [思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？ [讲解]看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。 (3)收集方法：排水法。 [思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H 2 S，PH 3 等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH 3 可以被硫酸铜溶液 吸收）。 [讲解]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H 2 S和PH 3 都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。 (4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔 前必须检验其纯度。 [思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？ ——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出， 附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 [思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。 ——乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔应有与乙烯极 为相似的性质。可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在一定条件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。 [板书]2．乙炔的性质
高中化学选修五重要知识点
只有碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。烃分子中的氢原子被有关原子或原子团取 代后的产物，这些有机物称为烃的衍生物。 在烃中，分子的碳原子间结合成链的称为链烃（又称脂肪烃），分子中含有碳环的称 为环烃。 链烃中，分子中的碳原子之间都以单键相连的称为烷烃；分子中的碳原子间有碳碳双 见得称为烯烃；分子中碳原子间有碳碳三键的称为炔烃。 环烃中，分子中有苯环的称为芳香烃，分子中没有苯环的称为脂环烃。脂环烃中，碳 环中的碳原子之间完全以单键相连的称为环烷烃。 烃分子中一个或几个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，称为卤代烃。 有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并放映着某类有机化合物共同特性的原 子或原子团称为官能团。 含有官能团的有机化合物分子中，与官能团直接相连的碳原子称为α-C，其上的氢原子称为α-H；与α-C相连的碳原子称为β-C，其上的氢原子称为β-H。 分子结构相似，组成上彼此相差一个—CH2或其整数倍的一系列有机化合物为同系列。同系列中的各化合物互称为同系物。 分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体。 碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构的现象都是结构异构现象不同的表现 形式。 取代反应是有机化合物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。 烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分能发生取代反应，其中与官能团直接 相连的碳原子（α-C）上的碳氢键最容易断裂，发生取代反应。 加成反应是有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成 饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。 与有机化合物发生加成反应的试剂有：H2、卤素单质、氢卤酸、水和氢氰酸等。 消去反应是在一定条件下，有机化合物拖脱去小分子物质生成分子中有双键或叁键的 化合物的反应。