第四节 过滤和结晶
第四节过滤和结晶
教学目的
1．了解过滤是不溶性固体和液体混合物分离常用的一种方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的方法。
2．了解固体溶质从溶液里结晶析出的原理和方法。
3．了解过滤方法的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和在提纯物质时的简单应用。
教学重点和难点
用过滤和结晶分离混合物的一般原理是重点。
利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和操作方法是难点。
教学方法
以讲解法为主结合演示实验和讨论。
课时安排
1课时
教学准备
铁架台（带铁圈）烧杯，玻璃棒，漏斗，滤纸，硝酸钾、氯化钠等
教学过程
【复习提问】什么叫溶解度？据曲线图说明a,b,c三种物质的溶解度随温度变
化的情况。
【引入】人们接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离。过滤和结晶是常用的混合物分离的方法。
【板书】第四节过滤和结晶
一、过滤
1、概念：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
2、过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而
使固体和液体分离。
3、操作方法
【演示】安装好过滤器，进行粗盐提纯过滤的演示操作。
【讲解】操作要点
操作注意事项
一贴：滤纸应紧贴在漏斗内壁上，不能留有缝隙。
二、结晶
1、概念：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
2、结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。
3、结晶方法
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。（2）降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。【讲解】1、过滤
讨论：（1）滤纸和日常生活中所用的筛子在结构上有什么相同点和不同点？用过滤的方法分离混合物的原理是什么？
（2）能否用过滤的方法将食盐溶液中的食盐与水分离开？
归纳：过滤的原理适用范围
过滤后所得到的液体叫做滤液，残留在滤纸上的固体叫滤渣。
【引入】用过滤的方法不能将食盐溶液中的食盐与水分离开。怎样将食盐溶液中的食盐与水分开？
【讲解】2、结晶
阅读P140总结结晶的适用范围和原理
在粗盐提纯的过程中，得到纯净的食盐溶液后，还要把溶液蒸发，得到食盐晶体，溶质以一定几何形状的固体析出的过程叫结晶，具有规则形状的固体叫做晶体，晶体属于固体，而固体不一定是晶体。
〔演示实验〕分别取硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液（事先浸在热水里的）于两支试管中，再放入盛冷水的烧杯内冷却，观察各析出晶体的情况。
〔讲解〕把固体溶质的水溶液蒸发掉溶剂或降低温度，溶液达到饱和以后继续蒸发或降温，过剩的溶质就能形成具有一定几何形状的固体析出，这一过程叫结晶。在这一过程中形成的具有一定几何形状的固体叫晶体，剩下的溶液叫母液。
〔提问〕1、母液是析出的溶质在该温度的饱和溶液吗？
2、为什么冷却同一温度的硝酸钾和食盐的饱和溶液得到的晶体多少不同
呢？
〔讨论〕展溶解度曲线图，引导学生根据硝酸钾和食盐的溶解度曲线形状，说明对同一温度两种不同饱和溶液降温得到不同质量晶体的道理，并总结出结晶方法〔板书〕（2）结晶方法
〔提问〕怎样除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠固体呢？
【板书】4．用结晶方法分离几种可溶固体混合物
（1）原理
〔演示实验〕除去硝酸钾中混有的少量氯化钠。
〔板书〕加热溶解—→降温结晶—→过滤
〔问〕为什么留在滤纸上的是较纯净的硝酸钾晶体呢？
〔引导〕学生查课本溶解度曲线，硝酸钾和氯化钠在80℃和20℃的溶解度。〔讲解〕出示小黑板板书以下内容讲解
硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大（在80℃时，硝酸钾的溶解度是
169g，20℃时为31.6g），因此较高温度下的硝酸钾饱和溶液降温时，部分硝酸
钾从溶液里结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，（在80℃时，化钠的溶解度是38.4g，在20℃时为36g），降温时大部分氯化钠仍溶解在溶液里。
〔讨论〕如果在200gKNO3中混有39gNaCl，怎样除去NaCl，得到纯净的KNO3呢？
溶解度100℃20℃
KNO3 246g 31、6g
NaCl39、8g 36g
（l）混合KNO3与NaCl质量：200+39=239g，加入100g水后再加热到100℃，后冷却到20℃。
}混合物
（2）过滤得(168.4g+3g)混合物，再加入100g水后，再加热到100℃，后冷却到20℃。
利用固体物质溶解度受温度变化影响的不同，采取蒸发溶剂或降低溶液温度，使一种物质先结晶，达到分离目的。
（2）操作步骤
溶解——降温（或蒸发）结晶——过滤
（3）适用范围
几种可溶固体物质的溶解度受温度变化影响的不同进行分离
〔设问〕如何得到更高纯度的硝酸钾呢？
〔阅读〕重结晶
〔讲解〕在生产实际中往往几种方法交替使用或重复使用，简单介绍制糖工业和制盐工业都应用结晶、过滤等方法。
〔练习〕启发学生回答下列混合物的分离方法和原理。
①米粒和米汤②米粒和糠壳③铁粉和铜粉④空气中分离氮气和氧气〔讨论〕怎样除去食盐中的少量硝酸钾？
〔小结〕1、混合物的分离的方法：过滤和结晶
（1）把不溶于液体的固体物质跟液体分离选用过滤的方法。
（2）把可溶性固态物质的混合物进行分离用结晶的方法。
a对溶解度受温度变化不大的固态物质，用蒸发溶剂的方法得到晶体。
b对溶解度受温度变化影响较大的固态物质，一般可用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。
板书设计
习题：怎样除去下列混合物中的杂质？
1．FeSO4溶液中混有少量的CuSO4
加入过量的铁分充分反应后在过滤除去生成的铜屑和过量的铁粉，滤液即使FeSO4溶液。
2．除去KCl中混有的MnO2
溶解过滤，MnO2不溶被过滤出，蒸发滤液可得KCl晶体。
3．KNO3种混有少量NaCl
用结晶法加水制成热饱和溶液，温度下降到KNO3晶体大量析出，而NaCl大部分仍留在溶液中，过滤。
实验粗盐提纯
实验步骤玻璃棒作用
一．溶解搅拌，加速溶解
二．过滤引流
三．蒸发搅拌，使液体受热均匀
四．回收晶体转移晶体
蒸发的注意事项：1．若蒸发过程中不用玻璃棒搅拌，使液体受热不均匀，就会
出现液滴飞溅的现象。
2．当蒸发到出现较多量晶体适应停止加热，利用蒸发皿的余
热将溶剂蒸干，否则就会出现晶体飞溅的现象。
重结晶和过滤实验
重结晶和过滤实验 一、实验目的 １、学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法； ２、掌握抽滤和热过滤操作的方法。 二、基本原理 固体有机物在溶剂中的溶解度一般是随温度的升高而增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和,冷却时由于溶解度降低,溶液变成过饱和而析出结晶.利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中(或被过滤除去），从而达到提纯目的。 重结晶的一般过程:使待重结晶物质在较高的温度(接近溶剂沸点）下溶于合适的溶剂里；趁热过滤以除去不溶物质和有色杂质（可加活性炭煮沸脱色)；将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液里析出，而可溶性杂质仍留在溶液里,然后进行减压过滤，把晶体从母液中分离出来;洗涤晶体以除去附着的母液；干燥结晶. 三、实验装置 热过滤装置减压过滤装置干燥装置 回流装置 四、实验仪器、器材及药品 １、仪器、器材: 250ml三角烧瓶球形冷凝管保温漏斗短颈玻璃漏斗 200mｌ烧杯表面皿玻璃棒布氏漏斗 吸滤瓶酒精灯电热套乳胶管 滤纸剪刀台秤药勺 2、药品: 乙酰苯胺水活性炭 五、实验步骤 称取 3。0ｇ粗乙酰苯胺加到２50ｍL三角烧瓶中,加入100mＬ水,安装回流冷凝管，加热至沸,保持沸腾2—3min,取下稍冷,加入０．2g活性炭，再加热５-１０ｍｉn，用热漏斗趁热过滤,
滤液用干净的200mＬ烧杯接收，静止自然冷却,乙酰苯胺充分结晶后进行冷的减压过滤(抽滤），压实滤饼。彻底抽干水分,干燥,称重。 六、注意事项 1．可在补加2０％的水时，一同加入活性炭。 2。热过滤时保温漏斗中的水一定要尽可能热,动作要快。 3。减压过滤滤纸事先要润湿，铺好滤纸后不能减压太大。在倒入滤液之前滤纸要紧贴漏斗底部,防止滤纸被压穿. ４。如果滤液已经冷却到室温，长时间静止仍然没有结晶出现,可以用玻璃棒搅拌之。 七、思考题 1。重结晶包括哪几个步骤？每一步的目的是什么? 答:（１）溶剂的选择 目的：以保证在高温时被提纯的物质在溶剂中的溶解度较大,而在低温时则很小。 (２）样品的溶解 目的:将粗产物用所选溶剂加热溶解制成饱和或近饱和溶液。【为了避免趁热过滤的困难,一般可比需要量多加1５～20%的溶剂】 (3）活性炭脱色 目的：活性炭脱色,趁热过滤除去不溶性杂质及活性炭。【活性炭的用量应视有色杂质的多少而定，一般为干燥粗品的１～5%】 （4)滤液的冷却 目的：冷却过滤液使结晶慢慢析出，而杂质留在母液中.【将热滤液静置使其慢慢冷却至析出晶体，然后可再用冷水冷至室温，这样所得的晶体纯度高。】 （5）抽滤晶体 目的：使晶体与母液分离,过滤时尽量抽干。 （6）洗涤晶体 目的:以除去晶体表面的母液。【母液中含有可溶性杂质】 (7）晶体的干燥 目的：以除去晶体表面的溶剂。【晶体干燥时,可根据晶体的性质选择合适的方法进行干燥。】 (8）熔点的测定 目的：确定重结晶所得产品是否合乎要求.若不合格，应进行第二次重结晶。 2。怎样选择重结晶的溶剂？ 答：(１)需查阅文献、化学手册;（2)需要采用实验的方法。 若杂质溶解度很大，可以留在溶液中，若杂质溶解度很小,可以留在残渣中。要求被提纯的物质在选择的溶剂中的溶解度随温度变化大,溶剂沸点不宜太高或太低，如果没有适合的单一溶剂时，可以选用混合溶剂。混合溶剂一般由两种能以任何比例互溶的溶剂组成，其中一种易溶解被提纯物质，另一种则难溶解。 3。重结晶的溶剂应符合什么条件? 答:在重结晶时选择合适的溶剂是非常重要的。否则,达不到纯化的目的,作为适宜的溶剂,要符合以下条件: (1）与被提纯的有机化合物不起化学反应; (2）在高温时被提纯的物质在溶剂中的溶解度较大,而在低温时则很小;
初中化学教案过滤和结晶二
初中化学教案:过滤和结晶二 《过滤和结晶》教案二 教学目的 知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。 能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。 思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。 教学重点 用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。 教学方法 实验讨论法。 教学用具 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。 药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。 其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。 教学过程 附1：课堂练习一 1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。 2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。 3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。 附2：课堂练习二 4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到__，继续蒸发就会有__析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用__的方法得到固体。 5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有__析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用____的方法。
6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是____溶液。 附3：课堂练习答案 1.溶解过滤蒸发烧杯玻璃棒漏斗铁架台药匙量筒天平砝码蒸发皿酒精灯 2.碳酸钙 3.321 4.饱和晶体蒸发溶剂 5.晶体冷却热饱和溶液 6.饱和 附4：随堂检测 1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用____的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用____的方法。 2.采用__方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。 3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则 [] A．溶液变为不饱和溶液 B．溶液仍是饱和溶液 C．溶质的溶解度减小 D．溶液中溶剂质量不变 4.能用结晶方法分离的一组混合物是[] A．氯化钾和二氧化锰 B．食盐和硝酸钾 C．氯化钠和氯化钾 D．铜粉和铁粉 感谢您的阅读。 祝语：好朋友快乐同分享，好朋友同舟共相济，好朋友不需多言语，好朋友心灵总相契，好朋友时时来惦念。轻松随意的日子，愿亲爱的朋友心情愉快，万事顺利！
过滤和结晶
过滤和结晶 教学目标 知识目标： 1．了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法。 2．了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。 水平目标： 1．学习过滤操作和结晶操作； 2．溶解度曲线与结晶的关系讨论。 情感目标： 通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。 教学建议 知识讲解指导 1.注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆 2.在讲过滤的操作方法时，注意强调： （1）主要仪器包括哪些 （2）操作注意事项 3.应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用 4.对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学相关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，相关溶解度的计算。（另加一课时） （1）高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。 例：71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体？（100g）
（2）低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。 例：将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和？（已知20℃时的溶解度11.1g，80℃时为21.4g） 关于过滤和结晶的教学建议 1．本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。 在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。 接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。 2．为了使学生了解结晶法，能够分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，讲解应用这种方法的道理，以加深学生的理解。 3．本节内容不但要以前面学习的溶液、溶解度及影响溶解度的主要因素等相对应知识为基础，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，如过滤法要跟物质的溶解性及过滤实验操作相联系，结晶法（或重结晶法）跟物质的溶解度、溶解度曲线知识相联系。 总结分离、提纯物质的两种方法，可用下表表示： 方法过滤结晶 适用范围除去液体中固体杂质， 或使纯净结晶与母液分 离。分离几种可溶性固体的混合物 依据原理固体颗粒大，不能通过 滤纸或过滤层，而滤液 能够通过滤纸或过滤 层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的。 主要操作制过滤器、过滤浓缩结晶，降温结晶 课堂引入指导 在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适合各种不同的需要，常常要
金属结晶的现象
第四讲金属结晶的现象及条件 第一节金属结晶的现象 一、主要内容： 金属结晶的宏观现象 金属结晶的微观现象 二、要点： 金属结晶的热分析曲线，热分析法，过冷现象，过冷度，结晶潜热，金属结晶的热分析曲线分析，金属结晶的微观过程分析，形核，晶核长大。 三、方法说明： 首先介绍热分析法，说明热分析曲线，介绍金属的热分析曲线的特征，说明过冷现象，过冷度，结晶潜热，金属结晶的微观现象，可举例说明晶核的形成和长大的过程，如窗花，盐，冰，植物等增加学生的感性认识和对形核、长大的理解。 授课内容： 物质从液态冷却转变为固态的过程称为凝固。 凝固后的物质可以是晶体，也可以是非晶体。若凝固后的物质为晶体，则这种凝固称为结晶。 一、金属结晶过程中的宏观现象 热分析法：将纯金属放入坩埚中加热熔化成液态，然后插入热电偶测量温度，让液态金属缓慢而均匀的冷却，用X－Y记录仪将冷却过程中的温度与时间记录下来，获得冷却曲线，这种实验方法叫热分析法。如图 图1 热分析实验装置示意图图2 纯金属的冷却曲线 2、热分析曲线：纯金属的冷却曲线，即温度随时间的变化曲线。 3、过冷现象：金属的实际开始凝固温度Tn总是低于理论凝固温度Tm的现象。 4、过冷度：理论凝固温度与实际开始凝固温度之差,即Δ T＝Tm-Tn。 结晶潜热：金属熔化时从固态转变为液态需要吸收热量，而结晶时从液态转化为固态要放出热量，前者叫熔化潜热，后者叫结晶潜热。 二、金属结晶的微观过程 金属的结晶是一个晶核的形成和晶核的长大过程。
第二节金属结晶的热力学条件 第三节金属结晶的结构条件 一、主要内容： 金属结晶的驱动力和热力学条件 结构起伏的概念 二、要点： 热力学第二定律，物质系统，自发过程，熵的概念， 金属结晶过程液固两相自由能之差的推导， 液相、固相自由能随温度变化示意图 晶胚，晶核，近程有序，远程有序，液态金属的结构，液态金属中不同尺寸结构起伏出现的几率，最大结构起伏尺寸与过冷度的关系 三、方法说明： 熵，物质系统，自发过程等概念较抽象，打比方形象的说明有利于学生的理解。 用液态金属的宏观特性解释液态金属的微观结构，解释金属结晶的微观过程，讲清晶胚，晶核等概念及影响因素，说明金属结晶的结构条件 授课内容： 第二节金属结晶的热力学条件 热力学第二定律：在等温等压下，过程自发进行的方向是体系自由能降低的方向。自由能G 用下式表示： G=H-TS， 式中，H是焓；T是绝对温度；S是熵，可推导得 dG＝ Vdp－ SdT。 在等压时，dp=0，故上式简化为： dG＝－ SdT。 由于熵恒为正值，所以自由能是随温度增高而减小。 图3 自由能随温度变化的示意图
有机化学实验四 重结晶及过滤
实验四重结晶及过滤 一．实验目的： 1.学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法； 2.掌握抽滤、热滤操作和滤纸的折叠方法； 3.了解重结晶时溶剂的选择二．实验重点和难点： 1.学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法； 2.掌握抽滤、热滤操作和滤纸的折叠方法； 实验类型：基础性实验学时：4学时 三．实验装置和药品： 主要实验仪器：抽滤瓶布氏漏斗真空泵表面皿 滤纸玻棒 主要化学试剂：乙酰苯胺（粗品）活性碳 四．实验装置图：
图1. 重结晶热过滤装置图2. 抽滤装置 五．实验原理： 重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离。即随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度大，降低温度时溶解度小，从而能实现分离提纯。 显然，如果： ①杂质B在该溶剂中的溶解度比目标物A大，则结晶次数和损失都可能减少； ②目标物A对该溶剂在较低温度下的溶解度更小些，则结晶次数和损失也可能减少； ③杂质B在混合物中的含量更少些，则结晶次数和损失也可能减少。 如果混合物中的A和B有相同的物质量和相近的溶解度时就不能用重结晶方法分离。只要二者在溶解度上有明显的差别，分离就是可能的。 固体有机物在溶剂中的溶解度一般随温度的升高而增大。把固体有机物溶解在热的溶剂中使之饱和，冷却时由于溶解度降低，有机物又重新析出晶体。——利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯的目的。 注意——重结晶只适宜杂质含量在5%以下的固体有机混合物的提纯。从反应粗产物直接重结晶是不适宜的，必须先采取其他方法初步提纯，然后再重结晶提纯。 六．实验內容及步骤： 称取2克粗乙酰苯胺于250毫升烧杯中，加入60毫升水（不要太多水）、加热使微沸（要垫石棉网）、若不能完全溶解，再分次加入少量水（每次10毫升左右）用玻棒搅拌，并使微沸2—3分钟，直到油状物质消失为止，若溶液有色，待其稍冷后（降低10度左右），加入约0.2克活性炭，重新加热至微沸并不断搅拌。
高一化学：12过滤和结晶
12过滤和结晶 班级姓名学号【学习目标】 1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理 2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离 【情景设计】 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油…… 【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？ 【知识体系】 一、物质的分离与提纯 1、分离：将混合物中的物质，最后分别的过程。 2、提纯：将混合物中的杂质，以得到的过程。 【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？ 【知识体系】 二、过滤 1、原理 利用物质的差异，将和 分离开来。 2、仪器：。 3、注意事项 :滤纸紧贴内壁。 :滤纸边缘低于边缘；液面低于边缘。 ：盛有混合物的小烧杯紧靠；玻璃棒下端紧靠； 漏斗下端紧靠。 【拓展延伸】 1、玻璃棒在过滤操作中的作用、、。 2、过滤后若溶液还明显浑浊，应，直到溶液为止。 3、沉淀的洗涤方法：
【解决问题】 固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是( ) A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤 C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D.溶解→加适量盐酸→加热 【实验设计】 参考课本18页图1-11，设计实验方案。 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。 【知识体系】 三、结晶 1、蒸发结晶 ①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程。 ②实验仪器：。 ③注意事项： 2、降温结晶（冷却结晶） 3、重结晶 【解决问题】 根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（） A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体 D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提 纯甲 【情景设计】 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
实验五重结晶及过滤
实验五重结晶及过滤 一、教学要求： 1、学习重结晶法提纯固体有机化合物的原理和方法； 2、掌握重结晶的基本操作； 3、练习普通过滤、抽气过滤和热过滤的操作技术； 4、练习和掌握固体试剂的取用； 5、练习和掌握直接加热、固体的溶解和结晶等操作。 二、预习内容 1、重结晶的原理及意义； 2、溶剂的选择原则及相应的选择方法； 3、活性炭的使用原则及辅助析晶的几种方法； 4、各种过滤的操作方法及相应的注意问题； 5、菊花形滤纸的叠法。 三、基本操作 1、加热溶解操作； 2、各种过滤操作； 3、冷却析晶操作。 四、实验原理 重结晶是纯化固体化合物的重要方法之一。其原理是利用被提纯物质与杂质在某溶剂中溶解度的不同分离纯化的。其主要步骤为：（1）将不纯固体样品溶于适当溶剂制成热的近饱和溶液；（2）如溶液含有有色杂质，可加活性炭煮沸脱色，将此溶液趁热过滤，以除去不溶性杂质；（3）将滤液冷却，使结晶析出；（4）抽气过滤，使晶体与母液分离。洗涤、干燥后测熔点，如纯度不合要求，可重复上述操作。 必须注意，杂质含量过多对重结晶极为不利，影响结晶速率，有时甚至妨碍结晶的生成。重结晶一般只适用于杂质含量约在百分之五以下的固体化合物，所以在结晶之前应根据不同情况，分别采用其他方法进行初步提纯，如水蒸气蒸馏，萃取等，然后再进行重结晶处理。 重结晶的关键是选择合适的溶剂，理想溶剂应具备以下条件： （1）不与被提纯物质起化学反应； （2）被提纯物质在温度高时溶解度大，而在室温或更低温度时，溶解度小； （3）杂质在热溶剂中不溶或难溶，在冷溶剂中易溶； （4）容易挥发，易与结晶分离； （5）能得到较好的晶体。 除上述条件外，结晶好、回收率高、操作简单、毒性小、易燃程度低、价格便宜的溶剂更佳。 常用溶剂，如水、乙醇、丙酮、苯等。 五、实验步骤 1、称1g粗苯甲酸于100ml烧杯中，加入40ml蒸馏水，加热至沸使其溶解，稍冷， 加少量活性炭，继续加热煮沸5min； 2、趁热进行热过滤，冷却，析晶； 3、完全析晶后，抽滤，洗涤2-3次，抽滤至干； 4、晾干，称重并计算产率。
有机化学实验报告-过滤重结晶
有机化学实验报告 过滤及重结晶 试验161 范瑶函实验时间：12月11日 乙酰苯胺的重结晶 一、实验目标 1、掌握常压过滤、减压过滤、热过滤的实验技术 2、掌握重结晶法提纯固体有机化合物的原理和实验操作方法 二、实验原理 过滤是利用物质溶解性的差异，对固体混合物进行分离的常用方法。重结晶利用溶剂对被提纯物质和杂质在不同温度下溶解度的差异，是杂质在热过滤时被滤除（趁热过滤，溶剂对杂质溶解度小）或留在母液中（低温过滤：溶剂对杂质溶解度大）。 溶液冷却后，由于温度降低而使有机化合物溶解度降低，溶液变过饱和而析出晶体。重结晶是提纯固体化合物的常用方法之一，适用于提纯杂质含量5%以下的固体混合物。 重结晶溶剂的选择：1）与被提纯物不发生化学反应2）对被提纯物的溶解度随温度变化有较大变化3）对杂质的溶解度非常大或非常小4）易与被提纯物质分离，溶剂沸点不宜太高也不宜太低。沸点过低，加热溶解操作不易；过高回收溶剂困难。 若在实验中找到一种合适溶剂比较困难，可以考虑采用混合溶剂。一般有水-乙醇，水-丙酮，水-醋酸，乙醚-甲醇。 三、实验方法 1、常压过滤 2、减压过滤（抽气过滤、吸滤）：用溶剂润湿滤纸片，紧贴布氏漏斗口，开启水泵，将要过滤的混合物倒入漏斗中，一直抽气到几乎没有液体流出为止。之后关闭水泵，将抽干的滤渣和滤纸一并拿出来。 3、热过滤：过滤时溶液温度受外界冷空气影响降低，易有晶体析出，堵塞滤纸孔和长颈漏斗口影响过滤，用热水漏斗完成，具体是将铜制外层灌水至3/4的漏斗烧至沸腾，在里面放入玻璃漏斗和滤纸，下接烧杯。过滤时，应缓慢倾倒热的饱和溶液，一次未倒完，应继续加热烧杯，等待下次倾倒。为了不使滤纸贴在玻璃漏斗上，充分利用滤纸的有效面积提高过滤效率，将滤纸片按折扇一样折成扇形。 4、装置仪器：
初三化学教案：过滤和结晶
初三化学教案：过滤和 结晶 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
初三化学教案：过滤和结晶 教学目标 知识目标： 1．了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法。 2．了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。 能力目标： 1．学习过滤操作和结晶操作； 2．溶解度曲线与结晶的关系讨论。 情感目标： 通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。 教学建议 知识讲解指导 1.注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆 2.在讲过滤的操作方法时，注意强调： （1）主要仪器包括哪些 （2）操作注意事项 3.应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用 4.对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。（另加一课时） （1）高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。
例：71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体（100g） （2）低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。 例：将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和（已知20℃时的溶解度，80℃时为） 关于过滤和结晶的教学建议 1．本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。 在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。 接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。 2．为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，讲解应用这种方法的道理，以加深学生的理解。 3．本节内容不但要以前面学习的溶液、溶解度及影响溶解度的主要因素等相应知识为基础，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，如过滤法要跟物质的溶解性及过滤实验操作相联系，结晶法（或重结晶法）跟物质的溶解度、溶解度曲线知识相联系。 总结分离、提纯物质的两种方法，可用下表表示： 方法 过滤 结晶 适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。 分离几种可溶性固体的混合物 依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。
有机化学实验四重结晶及过滤
有机化学实验四重结晶及 过滤 Prepared on 22 November 2020
实验四重结晶及过滤 一．实验目的： 1.学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法； 2.掌握抽滤、热滤操作和滤纸的折叠方法； 3.了解重结晶时溶剂的选择 二．实验重点和难点： 1.学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法； 2.掌握抽滤、热滤操作和滤纸的折叠方法； 实验类型：基础性实验学时：4学时 三．实验装置和药品： 主要实验仪器：抽滤瓶布氏漏斗真空泵表面皿 滤纸玻棒 主要化学试剂：乙酰苯胺（粗品）活性碳 四．实验装置图： 图1.重结晶热过滤装置图2.抽滤装置 五．实验原理： 重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离。即随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度大，降低温度时溶解度小，从而能实现分离提纯。 显然，如果： ①杂质B在该溶剂中的溶解度比目标物A大，则结晶次数和损失都可能减少； ②目标物A对该溶剂在较低温度下的溶解度更小些，则结晶次数和损失也可能减少； ③杂质B在混合物中的含量更少些，则结晶次数和损失也可能减少。 如果混合物中的A和B有相同的物质量和相近的溶解度时就不能用重结晶方法分离。只要二者在溶解度上有明显的差别，分离就是可能的。 固体有机物在溶剂中的溶解度一般随温度的升高而增大。把固体有机物溶解在热的溶剂中使之饱和，冷却时由于溶解度降低，有机物又重新析出晶体。——利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯的目的。 注意——重结晶只适宜杂质含量在5%以下的固体有机混合物的提纯。从反应粗产物直接重结晶是不适宜的，必须先采取其他方法初步提纯，然后再重结晶提纯。 六．实验内容及步骤： 称取2克粗乙酰苯胺于250毫升烧杯中，加入60毫升水、加热使微沸、若不能完全溶解，再分次加入少量水（每次10毫升左右）用玻棒搅拌，并使微
第七章第四节 结晶现象
第七章第四节：结晶现象 教材分析：本节课主要内容是认识晶体及其形成过程，初步学习分离混合物的方法。学生在学习了饱和溶液及溶解度的知识后，已经知道在一定温度下和一定量溶剂中，物质的溶解度是有一个限度的。如果条件发生改变，溶液中的溶质超过了溶解限度，就会变成固体析出，这就是结晶现象。在教学中通过情境设疑，让学生猜想，再观察实验，发生概念。通过学生实验活动，粗盐提纯，掌握过滤操作。课后学生实验制作晶体，加深对晶体的认识，提高动手实验能力。 学情分析：学生已经知道了冷却热饱和溶液会析出晶体，具备一定分析、实验操作能力，但对晶体和结晶概念容易混淆，应启发学生通过对比加以区别，使学生明确晶体是有一定规则形状的固体，而结晶是一个过程。对物质的结晶，应与物质的溶解过程联系起来加以比较，结合固体物质的溶解、溶解度及溶解度曲线的知识。 教学目标： 1、知识与技能 1）了解晶体和结晶现象。 2）初步学习除去粗盐中难溶杂质的实验方法。 2、过程和方法： 1）通过观察常见晶体、晶体形成等活动，提高学生观察能力和获取、加工信息能力。 2）通过制造晶体、分离混合物等的分组活动，培养学生主动与他人合作、交流和讨论的学习习惯。 3、情感、态度与价值观： 1）通过观察晶体、制造晶体，提高学生学习化学的兴趣。2）通过分离混合物等活动，培养学生严谨求实和勇于实践的科学精神。 教学重点、难点： 重点：1、结晶现象； 2、除去粗盐中难溶杂质的实验方法。 难点：结晶的原理 教学工具：多媒体播放器、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸等 教学方法：实验法、讲解法、分析法 教学过程：
1.教学情景导入 教师播放视频：蜂蜜结晶，是好是坏？ 学生观看视频，联系生活实际，初步形成晶体、结晶概念。 设计意图：激发学生学习兴趣。 2.展示美丽奇特的晶体图片。 教师讲解晶体的概念：晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。 学生观看图片，感受物质世界的奇妙。 设计意图：对学生进行美的熏陶。 3.观察活动： （1）把一瓶蜂蜜放在冰块中冷冻一会儿 （2）用玻璃片（碎烧杯或碎试管玻璃片即可）加热少量食盐水至蒸干教师演示实验，启发学生思考： （1）晶体与结晶有何区别？ 晶体是有一定规则形状的固体，结晶是一个过程，晶体是名词，结晶是动词。 （2）形成晶体的两种不同方法，为什么他们会析出晶体？ 冷却热饱和溶液结晶和蒸发结晶，实验1是因为蜂蜜中葡萄糖的溶解度随温度降低而减小，冷却热饱和溶液结晶适合于物质的溶解度随温度降低而减少的情况，实验2是因为溶剂量减少而结晶，蒸发结晶适合于物质的溶解度随温度变化不大的情况。 （3）对于物质的溶解度随温度升高而减少的情况，怎样让它析出溶液中的溶质？ 采用加热饱和溶液的方法析出溶液中的溶质。 学生观察实验，讨论问题，小组之间交流。 设计意图：培养学生观察实验能力，养成与同学讨论、合作学习的习惯。 4.学生分组实验活动：除去粗盐中难溶性杂质的方法。 教师启发学生思考：食盐与沙子混合在一起，大家用什么方法使它们分离而得到纯净的食盐？ 教师指导每一步骤实验操作要领，启发学生思考： （1）过滤的操作要点有哪些？ 一贴：滤纸紧贴在滤斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部， 玻璃棒紧靠在三层滤纸一边， 漏斗下端紧靠接液烧杯内壁 (2)在粗盐提纯过程中，将食盐溶液蒸发至有较多固体析出后，应停止加热， 为什么？ 利用余热将余下溶液蒸干，防止食盐固体溅出。 (3)通过本实验制取的精盐是否为纯净物质？为什么？ 不是纯净物，因为溶液中可溶性的物质也会通过滤纸进入到过滤后的食盐溶液中。 学生分组实验，完成基础的科学探究活动，掌握过滤操作的技巧。
重结晶与过滤
重结晶与过滤 一、重结晶 （一）原理 将固体有机物溶解在热（或沸腾）的溶剂中，制成饱和溶液，再将溶液冷却，又重新析出结晶，此种操作过程称重结晶。它是利用有机物与杂质在某种溶剂中的溶解度不同，从而将杂质除去，杂质的含量一般应在5%以下。因此，重结晶是纯化固体有机物的重要方法。如何选择溶剂是重结晶的一个关键，根据有机物“相似相溶”的规律，极性化合物应选择极性溶剂，非极性化合物则应选择非极性溶剂。此外溶剂还应满足下列要求。 （1）溶剂不与被提纯有机物发生化学反应。 （2）被提纯物在此溶剂中的溶解应随温度变化有显著的差别（冷时溶解度越小，则回收率就越高）。 （3）被提纯物与杂质在此溶剂中应有完全相反的溶解度，如杂质难溶于热溶剂中，通过热过滤，可以除去杂质；或杂质在冷溶剂中也易溶，则杂质留在母液中。 （4）被提纯物在此溶剂中，能形成较好的结晶，即结晶颗粒大小均匀适当。 （5）溶剂的沸点不宜太高，较易挥发，以便在干燥时易与结晶分离。 当几种溶剂都适用时，还需考虑溶剂毒性的大小，易燃性、价格、来源及操作难易、产物的回收率等多种因素。 选择溶剂时，一般化合物可先查阅手册中溶解度一栏。当无资料可依据时，可通过实验进行选择，具体试验方法为：取试管数支，各放入0.2g被提纯物的晶体，再分别加入0.5～1mL不同种类的溶剂，加热到完全溶解，待冷却后，能析出最多结晶的溶剂，一般可认为是最合适的。若该晶体在3mL热溶剂中仍不能全溶，则不能选用此种溶剂；若在热溶剂中能溶解，但冷却无结晶析出，此种溶剂也不适用。 在重结晶时，如果单一溶剂对某些被提纯物都不适用，可使用混合溶剂。混合溶剂一般由两种能以任意比例相混溶的溶剂组成，其中一种对提纯物溶解度较大，而另一种则较小。常用的混合溶剂有乙醇-水，乙酸水，乙醚-丙酮，苯-石油醚等。 （二）重结晶的操作步骤
实验三 重结晶及熔点测定(苯甲酸重结晶)
实验三重结晶及熔点测定 ─苯甲酸重结晶 一、目的要求 1、理解重结晶提纯法的原理，学习并掌握重结晶法提纯固体有机化合物； 2、掌握热过滤和吸滤操作； 3、了解数字熔点仪的操作方法。 二、基本原理 1、晶体可以通过两种方法得到： （1）由加热的固体冷却得到，即升华； （2）由饱和的溶液得到。 后一种则是化学实验室最常用的方法，也是本次实验所采用的方法。 重结晶法是提纯固体有机化合物常用的方法。 2、重结晶法原理： 利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而将它们相互分离。 解释：固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。当温度升高时溶解度增大，温度降低时溶解度变小。当固体有机物溶解在热的溶剂中形成饱和溶液后冷却，由于溶解度降低，变成过饱和溶液而析出结晶。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使不溶的杂质在被提纯物质的
饱和溶液中过滤除去，而后被提纯物质从过饱和溶液中析出，溶解的杂质仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 溶剂的选择是重结晶关键的一步，一般根据“相似互溶”的原理来确定溶剂。 所选溶剂必须符合下列条件： （1）不与被提纯物质发生化学反应； （2）在高温时，被提出物质在溶剂中溶解度较大，在低温时，则很少； （3）对杂质的溶解度很大或很小； （4）容易和被提纯物分离； （5）能给出较好的结晶。 此外，也应考虑溶剂的易燃性，毒性，价格等因素。 3、重结晶一般过程： ①溶解：将不纯的固体有机物在溶剂的沸点或接近于沸点的温度下溶解 在溶剂中，制成接近饱和的浓溶液。若溶液含有色杂质，可加活性碳煮沸脱色； ②趁热过滤：过滤此热溶液以除去其中不溶物质及活性碳； ③重结晶：将滤液冷却，使结晶自过饱和溶液中析出，而杂质仍留母液中；。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 ④过滤：抽气过滤，从母液中将结晶分出，洗涤结晶以除去吸附的母液； ⑤结晶干燥：所得结晶进行干燥。
有机化学实验四--重结晶及过滤
实验四重结晶及过滤 一．实验目的: 1.学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法; 2.掌握抽滤、热滤操作和滤纸的折叠方法；３．了解重结晶时溶剂的选择二．实验重点和难点： 1.学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法; 2．掌握抽滤、热滤操作和滤纸的折叠方法; 实验类型：基础性实验学时：4学时 三．实验装置和药品: 主要实验仪器:抽滤瓶布氏漏斗真空泵表面皿 滤纸玻棒 主要化学试剂:乙酰苯胺（粗品）活性碳 四．实验装置图:
图１. 重结晶热过滤装置图2．抽滤装置 五．实验原理： 重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度不同,或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同,而使它们相互分离。即随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度大，降低温度时溶解度小,从而能实现分离提纯。 显然，如果:?①杂质B在该溶剂中的溶解度比目标物A大，则结晶次数和损失都可能减少; ②目标物A对该溶剂在较低温度下的溶解度更小些,则结晶次数和损失也可能减少； ③杂质B在混合物中的含量更少些，则结晶次数和损失也可能减少。?如果混合物中的A和B有相同的物质量和相近的溶解度时就不能用重结晶方法分离。只要二者在溶解度上有明显的差别，分离就是可能的。 固体有机物在溶剂中的溶解度一般随温度的升高而增大。把固体有机物溶解在热的溶剂中使之饱和，冷却时由于溶解度降低,有机物又重新析出晶体。——利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,使被提纯物质从过饱和溶液中析出。让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯的目的。 注意——重结晶只适宜杂质含量在5%以下的固体有机混合物的提纯。从反应粗产物直接重结晶是不适宜的,必须先采取其他方法初步提纯，然后再重结晶提纯。 六．实验內容及步骤： 称取２克粗乙酰苯胺于２50毫升烧杯中，加入6０毫升水（不要太多水)、加热使微沸（要垫石棉网)、若不能完全溶解，再分次加入少量水(每次10毫升左右）用玻棒搅拌,并使微沸2—３分钟,直到油状物质消失为止，若溶液有色,待其稍冷后（降低1０度左右)，加入约０．2克活性炭,重新加热至微沸并不断搅拌。 与此同时,准备过滤装置(本实验用减压抽滤）（最好热滤装置)和一扇形滤纸。将溶液趁热过滤,滤液用烧杯收集,滤毕,将烧杯放在冷水浴中冷却,使结晶完全析出。如果没有结晶析
实验三、过滤和重结晶
实验三、过滤和重结晶 一、实验目的 1、掌握减压过滤，热过滤的操作和菊花形滤纸的折叠方法。 2、熟悉重结晶法提纯固体有机物的原理和方法。 二、实验原理 1、过滤；过滤是化学实验中经常采用的操作。常用的过滤方法有三种：普通过滤、热过滤和减压过滤。 2、重结晶：重结晶是纯化固体有机化合物的常用方法之一。 其原理是利用混合物中各组分在某溶剂或混合溶剂中溶解度的不同，而使它们互相分离。重结晶的一般过程是：将不纯的固体有机物溶于适当的溶剂中，经过滤、脱色等方法去除杂质，滤液经冷却使其重新结晶析出，得到比较纯的化合物。所以重结晶方法一般包括下面几个主要步骤： （1）选择适当溶剂； （2）将粗产品溶于适宜的热的溶剂中制成饱和溶液； （3）趁热过滤除去不溶性杂质。如含有有色杂质，可加入活性炭脱色后再进行热过滤； （4）将滤液冷却（或蒸发除去溶剂）即得结晶，而杂质则留在母液中或者杂质析出，而欲提纯的化合物则留在溶液中； （5）抽气过滤即得结晶，用少量溶剂洗涤晶体，再抽干，应当注意，当杂质过多时，应先用其它方法提纯。达到一定纯度后，再用重结晶法精制； 重结晶法的关键是选择合适的溶剂，否则将达不到纯化的目的或收率甚低。溶剂必须符合下列条件： （1）与被提纯物质不发生化学反应 （2）被提纯物质在溶剂中的溶解度，在高温时较大，而在低温时很小。 （3）杂质在热溶剂中不溶或难溶，通过热过滤易于除去。或使杂质在冷溶剂中易溶，而留在母液中将其分离。 （4）溶剂的沸点不宜太高，也不易太低。太高时，不易与晶体分离，太低时不易操作。 （5）对要提纯的物质能生成较整齐的晶体。 如果选不到一种合适的溶剂时，则可使用混合溶剂进行重结晶，
过滤和结晶.doc
过滤和结晶 第四节（1课时）一.知识教学点1.过滤2.结晶 重、难、疑点及结晶办法 1.重点：（1）培养学生实验操作能 力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。（2）用过滤法 和结晶法分离混合物的一般原理。 2.难点：利用结晶法分离 几种可溶性固体物质的混合物的原理。 3.疑点：利用结晶法 分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。 4.解决办法：（1） 通过教师演示实验，学生观察并总结实验，培养学生对实验过程的表述能力。（2）通过对实验的观察理解，加之阅读教材，可以 使学生理解过滤的原理。（3）通过对结晶实验的具体分析，可以 使学生了解分离可溶性固体物质的混合物的原理。三.教学过程 ［导入］:海水中含有大量的食盐，但为了得到较纯净的食盐，必须经过“海水一粗盐一精盐（食盐）”的过程，在这一系列的变 化中，每一步都涉及到有关混合物分离的知识。［板书］: 滤1. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种 方法。 2. 原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可 以通过滤纸。［教师活动］:边讲解演示，滤纸的折叠，把滤纸放入漏斗，使其紧贴漏斗内壁，以水为例示范过滤过程（操作采用分解动作）。［学生活动］:边听教师讲解，边注意观察教师的操 作过程。讨论：在这个操作过程中要注意哪些问题？［目的］:培养学生对实验的分析能力。［总结板书］:3.注意问题:
一贴：滤纸紧贴漏斗内 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘; 液面低于滤纸边缘; 玻璃棒紧靠滤纸三层 漏斗的下端紧靠烧杯 内壁。［教师活动］:重新安装装置，进行粗盐溶液的过滤实验。 ［板书］:二.结晶［教师活动］:指出晶体、结晶的概念。［板书］: 液中析出的过程。 重、难、疑点及结晶办法 1.重点：（1）培养学生实验操作能 力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。 （2）用过滤法 通过教师演示实验，学生观察并总结实验，培养学生对实验过程 的表述能力。（2）通过对实验的观察理解，加之阅读教材，可以 使学生理解过滤的原理。（3）通过对结晶实验的具体分析，可以 ［导入］:海水中含有大量的食盐，但为了得到较纯净的食盐，必 须经过“海水一粗盐一精盐（食盐）”的过程，在这一系列的变 化中，每一步都涉及到有关混合物分离的知识。 ［板书］: 低三靠”，即 壁; 玻璃棒; 的部分; 1.晶体：具有规则几何外形的固体。 2. 结晶：晶体从溶 三靠：烧杯紧靠 第四节 （1课时）一.知识教学点1.过滤2.结晶二. 和结晶法分离混合物的一般原理。 2.难点：利用结晶法分离 几种可溶性固体物质的混合物的原理。 3.疑点：利用结晶法 分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。 4.解决办法：（1） 使学生了解分离可溶性固体物质的混合物的原理。 三.教学过程
7.4结晶现象
7.4结晶现象 班别_____________姓名____________学号____________ 一、课程目标： 1. 了解晶体和结晶现象； 2. 了解不同晶体的几何外形及晶体的形成过程; 3．初步学习混合物的分离方法; 4．掌握过滤和蒸发两个实验操作用其注意事项; 5．培养学生严谨、细致的实验态度。 二、学习过程： （一）晶体与结晶 1、欣赏美丽奇特的晶体，完成以下填空 晶体通常具有的形状，不同的晶体有的外形。 2、教师演示实验7—9，学生观察并记录： 将硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出_______色的__________；由此可知：结晶就是形成的过程。 （二）结晶法的应用 1、观看图片与视频，然后小组讨论： （1）．砂糖是怎样做成的？ （2）．我们吃的食盐是怎能样从海水中提取的？ 2、粗盐的提纯 页，完成以下填空． （1）自主学习：学生新闻记者课本P211 —213 ①、实验主要步骤为：（1）溶解（2）（3）（4）洗涤干燥。 ②.溶解需要的仪器有：（1）（2）； ③.过滤需要的仪器有：（1）带铁圈的铁架台（2）（3）（4）； ④.过滤操作的要点可概括为“一贴”、“二低”、“三靠”， “一贴”是指：滤纸在漏斗内壁上。 “二低”是指：a.滤纸边缘漏斗边缘； b.液面滤纸边缘。 “三靠”是指：a.盛液烧杯口在倾斜的玻璃棒中部；b.玻璃棒斜靠在一边；c.漏斗下端紧靠接液烧杯。 ⑤.蒸发需要的仪器有：（1）带铁圈的铁架台（2）（3）（4）; （2）演示实验7—10：教师演示，学生边观察边完成课本填空 （3）小结 ①.要将易溶和难溶于溶剂的物质分离，可选用方法； ②.要将溶质与溶剂分离，可用方法。
初三化学知识点：过滤和结晶
初三化学知识点：过滤和结晶 【重点难点【解析】重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理. 难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合的原理.【解析】物质的分离和提纯在操作方法上许多方面相同，但对结果处理却有较大的差别.分离是将某种混合物的各成分分开，要求不论经过怎样的处理，发生怎样的变化，最终要得到原来给定的几种物质；提纯(即除杂)只要把杂质成分除去即可.提纯时注意以下几点：①不能引入新的杂质；②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来. 物质分离和提纯的方法有物理方法和化学方法. (1)物理方法①过滤法：分离液体与固体的方法.【命题趋势分析】本节重点考查以下内容：①有关过滤、结晶的适用范围；②有关过滤、蒸发的仪器装置及操作时的本卷须知. 该节内容出题的形式具有多样性.核心知识 【基础知识精讲】1.过滤和结晶过滤结晶适应范围除去液体中不溶性的固体杂质，或使纯净晶体与母液分离.分离几种可溶性固体混合物.原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层.利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶.主要操作用过滤装置过滤.浓缩结晶，降温结晶.联系在分离混合物或提纯物质时两种方法往往同时使用.2.结晶的方法 (1)蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐. (2)冷却热饱和
溶液法，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl与KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3的晶体. 3.粗盐提纯的步骤 (1)溶解； (2)过滤； (3)蒸发； (4)转移. 典型例题 例1 除去KCl里混有的MnO2方法是 . 答溶解于水，过滤，将滤液蒸干. ②结晶法：根据可溶于水的两种固体在水中溶解度随温度变化不同而加以分离的方法. 例2 除去硝酸钾里混有少量氯化钠的实验方法是 . 答溶解制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得硝酸钾晶体. ③蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法. 例3 初步将酒精和水混合液分离的方法是 . 答蒸馏. ④洗气法：一般是利用气体混合物中各种气体在水中或其它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的方法. 例4 实验室用含少量碳酸钙的锌粒与盐酸反应制取氢气，这样制得的氢气中混有、、气体杂质，提纯氢气的方法是让气体依次通过盛、的洗气瓶. 答 HCl;CO2;水蒸气;NaOH溶液;浓硫酸. 评注：除HCl、CO2用NaOH溶液吸收属于化学方法.除去气体杂质所用试剂顺序不能颠倒，如假设先用浓硫酸吸收水蒸气(干燥)，再通过NaOH溶液除HCl、CO2，气体从溶液中逸出会带出水蒸气.