有机化学基础知识总结汇总
甲烷
0.717g/L, 极难溶于水
，与强酸强碱也不反
109°28′
氧化反应
取代反应：室温时，混合气体无光照时，不发生反应：光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出
3种都是液体CHCI3（氯仿），有机溶剂，麻醉剂，CCL4
)
1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4
C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂
,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余
.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷
3）氧化反应
+ O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，
CO），甚至炭黑（C）。
3）取代反应
3） 裂化反应
(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯
。
乙烯
。C＝C双键的键能并不是C－C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，
1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易
1）氧化反应
KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙
点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。 跟其它的烃一样，乙
2）加成反应
CH2═CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
制酒精)
1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。 这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一
1，2-二溴乙烷。
3）聚合反应
nCH2=CH2------------(催化剂)
制聚乙烯)
C1～C4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分
烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：
加质子酸反应
烯烃能与质子酸进行加成反应：
加次卤酸反应
烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：
加聚反应
双键在聚合时，彼此相连，链上的定为原来的不饱和C
乙炔
HC≡CH，是最简单的炔烃
(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称
．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区
Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
Br2的CCl4溶液褪色
H2的加成
＝CH2
－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑（为了减缓反应速率，实验时常滴加饱和食盐水而不滴加水）
“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子
AgC≡CAg）和红
CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的
定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受
炔烃是含碳碳三键的一类脂肪烃。属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键(C≡C)。通式为CnH2n-2
PH=7.5时， RC≡CR' → RCO-OCR'
100°C时，RC≡CR' → RCOOH + R'COOH
CH≡CR → CO2 + RCOOH
炔烃与臭氧发生反应，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和过氧化物，随后过氧化物将α
酸性大小顺序：乙炔＞乙烯＞乙烷。
连接在Ｃ≡Ｃ碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物．
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（条件NH3)
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + 1/2 H2↑ (条件NH3，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 （ 注意：只有
RH≡CH）。
炔与带有活泼氢的有机物发生亲核加成反应：
在氯化亚铜催化剂时：CH≡CH + HCN → CH═CH-CN
炔会发生聚合反应：2CH≡CH →CH=CH-C≡CH (乙烯基乙炔） + CH≡CH
-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）
6个C六个H在同一平面上。
氧化反应
取代反应
。苯环上的氢原子被溴原
:苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯（50-60℃）：
:用浓硫酸或者发烟硫酸在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。(70-80℃)
AlCl3催化下苯环上的氢原子可以被烷基(烯烃)取代生成烷基苯，这种反应称为烷基化反应，又
-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯：
R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋
3）加成反应：苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化
CnH2n-6（n≥6）
取代反应：光照时，侧链上的H被取代；在催化剂作用下时，苯环上的H被取代
30℃是苯环上的H原子被硝基取代;加热时，生成三硝基
加成反应：和氢气加成;和溴水加成，只加侧链，不加苯环
氧化反应与高锰酸钾反应
烃分子中的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代后生成的化合物。
比相应的烃沸点高。密度
取代反应、消除反应等。卤代烷中的
—OH、—OR、—CN、NH3或H2NR取代，生成相应的醇、醚、腈、胺等化合物。
HBr,生成乙烯。
（一个碳原子上一般不能含有两个羟基，同碳二醇不稳定，容易失水形成羰基化合物。）
，密度比水小，能跟水以任意比互溶（一
。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
子和质子。
（可逆）CH3CH2O- + H+
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、
CH3CH2OH + CH3COOH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
氧化反应
1）燃烧：发出淡
蓝色火焰，放出大量的热C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
（工业制乙醛）C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
(用Cu作催化剂）
,燃烧起来。
1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）C2H5OH→C2H4+H2O
2）分子间消去制乙醚（140℃ 浓硫酸）C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取
－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
℃的时候，能与水混容。
(1)与氢氧化钠反应生成苯酚钠与水(2)苯酚钠与稀盐酸反应重新生成(3)
和定量测定
与Fecl3反应显紫色
R-CHO）
与银氨液CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OH △→2AgCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
与新制Cu(OH)2,生成红色沉淀CH3CHO+2 Cu(OH)2△→CH3COOH+Cu2O↓+2H20
与氧气反应，生成乙酸
,生成乙醇
2CH3CH2OH+O2——→ 2CH3CHO+2H2O（加热，催化剂Ｃu/Ag)
C2H2+H2O－→CH3CHO（催化剂，加热）
2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化剂，加热，加压）
Cu(OH)2反应，可催化加氢生成醇。
羧酸的常见反应：
⑴羧酸是弱酸，可以跟碱反应生成盐和水。如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
⑵羧基上的OH的取代反应。如：①脂化反应：R-COOH+R′OH→RCOOR′+H2O
②成酰卤反应：3RCOOH+PCl3→3RCOCl+H3PO3
③成酸酐反应：RCOOH+RCOOH （加热）→R-COOCO-R+H2O
④成酰胺反应：CH3COOH+NH3→CH3COONH4 ；
CH3COONH4（加热）→CH3COONH2+H2O
，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯
① 酸性 乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能电离出部分氢离子，它是一种弱酸。
酯化反应 乙酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热，生成具有香味的乙酸乙酯。乙酸分子中的羟基跟
低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，易溶于有机溶剂。
1）分子中有醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag
NH3)2]++2OH-==CH2OH-（CHOH）4-ＣＯＯＨ＋２Ａｇ↓＋Ｈ２Ｏ＋４ＮＨ３↑，被氧化成葡
2）醛基还能被还原为己六醇
3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应
4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。
（结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH）
最长碳链作主链， 主链须含官能团； 支链近端为起点， 阿拉伯数依次编；
支链多的为主链； 主链单独先命名， 支链定位名写前； 相同支链要合并，
两端支链一样远， 编数较小应挑选。