2018届高三化学二轮复习非选择题专项练(一) 含答案
非选择题专项练（一）
以工艺流程图形式呈现的综合题
时间:45分钟分值:100分
1.(15分)镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了如下回收镁的工艺流程:
(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是。为达到目的,还可以采取的措施是(任写一条)。
(2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为。
(3)第一次调节pH的目的是。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为。已知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33,
K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程:
。
(5)滤液3中可回收利用的物质主要是(写化学式),其阳离子的电子式为。
(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:
。
2.(14分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝,有如下两种流程:
(1)向滤液E 中通入过量的NH3,其反应的离子方程式是、
。
(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后,生成Si的离子方程式是。
(3)滤液C中溶质的主要成分是(填化学式)。
(4)滤液C和滤液F共同的溶质为G,若用惰性电极电解500 mL 0.1 mol·L-1的G溶液,若阳极得到56 mL(标准状况)气体,则所得溶液在常温下的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)。
3.(15分)ClO2和NaClO2具有氧化性,可用于纸浆漂白,污水杀菌和饮用水消毒。ClO2气体极其活泼,纯度较高时容易分解爆炸,在中性和碱性溶液中容易发生歧化反应。NaClO2较稳定,受热易分解。ClO2和NaClO2均可由NaClO3来制备。分析如下流程回答问题:
(1)制备ClO2时,还原剂由SO2改为Na2SO3,有何优点? (写一条);溶解过程中要控制水溶液的温度和加入硫酸的速度,目的是
。
(2)上述过程所需的NaClO3是在无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液生成的,请写出阳极的电极反应式。
(3)①写出ClO2发生器中生成ClO2的化学方程式;制备ClO2需要在强酸性溶液中进行,原因是。
②工业上还可在强酸溶液中用NaCl还原NaClO3来制备ClO2,同时生成Cl2,涉及的离子方程式为。
(4)①吸收塔内必须保证双氧水和碱同时存在,原因是。
A.当碱不足时,吸收不完全,降低产率
B.当碱不足时,尾气中有较多ClO2,污染环境
C.当H2O2不足时,吸收不完全,降低产率
D.当H2O2不足时,会导致产物中副产物较多,影响产品质量
②已知ClO2在碱性溶液中生成亚氯酸盐和氯酸盐的混合物,其离子方程式为。
(5)用ClO2能有效除去污水中的有毒离子CN-,可将其氧化为两种无毒气体,请配平下列离子方程式:
ClO2+ CN-CO2+ N2+ Cl-
4.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式: 。
(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是。
(3)气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为。向“滤液M”中加入(或通入) (填字母),可得到另一种可循环利用的物质。
a.铁
b.氯气
c.高锰酸钾
(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是;“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是。
5.(14分)硅是带来人类文明的重要元素之一,在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)工业上生产粗硅的反应为:SiO2+2C Si(粗)+2CO↑、SiO2+3C SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为。
(2)工业上制取纯硅和氮化硅的方法如下:
其中N中各元素的化合价与NH3中的相同。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示): a.整个制备过程中必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式: 。H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。
b.图示①、⑤、⑥、⑦、⑧的变化中,属于氧化还原反应的是。
c.在反应⑧中3 mol Si(NH2)4在高温下分解可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol NH3,则氮化硅的化学式为。
(3)工业上还可以在二氧化碳氛围中利用金属钠在较低的温度下还原二氧化硅得到硅,同时生成一种盐X。写出此种方法制备硅的化学反应方程式。
(4)常温下,SiCl4为液体,沸点为57.6 ℃,在空气中产生白色烟雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中产生白色烟雾的原因为。
6.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]在工业上具有广泛用途。某化工厂利用废铁屑(含氧化铁和少量氧化铝)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示:
硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(g/100 g水)见下表:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)A是;加入少量NaHCO3溶液的目的是调节溶液的pH,应控制pH稍高于;已知室温下Al(OH)3的K sp=1.3×10-33,则室温下当调节pH=5时,溶液中c(A)= 。
(2)写出生成NO的反应的离子方程式: 。
(3)K2FeO4是一种高效电解环保净水剂,工业上可用电解法制备:Fe+2KOH+2H2O K2FeO4+3H2↑。阳极的电极反应式为。
(4)α-铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂,其主要成分是FeO、Fe2O3,当其中FeO与Fe2O3的物质的量之比为1∶1时,其催化活性最高。
①写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水) ;
②为制得活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入C(炭粉)的质量为g。
7.(14分)在自然界中,原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到深层闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢转化为铜蓝(CuS)。已知:K sp(PbS)=1.3×10-24,
K sp(CuS)=4×10-36,K sp(ZnS)=1.0×10-22,溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时,表明已除尽。
(1)①PbS、ZnS均可以转化为铜蓝的原因是
。
写出PbS转化为CuS的离子方程式: 。
②下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是。
A.向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液,PbS先析出
B.将某工业废水中的Pb2+除去,则加入Na2S溶液后应保证c(S2-)不低于1.3×10-19mol·L-1
C.ZnS和PbS共存的悬浊液中,c(Pb2+)/c(Zn2+)=1.3×10-2
D.PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液,PbS不可能转化为ZnS
(2)铜蓝中除含有大量CuS外,还含有少量铁的化合物,工业上以铜蓝为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下:
已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为9.0、3.2、6.7。CuCl2与Na2SO4的溶解度曲线如图所示。
①配平焙烧过程中发生反应的主要方程式: CuS+ NaCl+ CuCl2+ Na2SO4。
②试剂F可选用NaClO,其电子式为,则加入试剂F发生反应的离子方程式为。
③为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行蒸发浓缩、趁热过滤。则“趁热过滤”得到的固体是。
答案精解精析 1.答案 (1)加快浸出速率,提高浸取率(1分) 提高反应温度或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)(1分)
(2)MgSiO 3+2H + Mg 2++H 2SiO 3(2分) (3)使Fe 3+、Al 3+沉淀(1分) 4.0×10-5(2分)
(4)溶于适量氢氧化钠溶液,过滤得Fe(OH)3;向滤液中通入过量CO 2,过滤得Al(OH)3(2分)
(5)(NH 4)2SO 4(1分)
(2分) (6)Mg(OH)2+2HCl MgCl 2+2H 2O 、MgCl 2(熔融)
Mg+Cl 2↑(3分) 解析 (1)增大固体的表面积可加快反应速率,提高浸取率。为达到目的,还可以升高温度、适当
增大硫酸的浓度等。(3)第一次调节溶液pH 的目的是除去Fe 3+、Al 3+。当加入氨水使Al 3+开始沉淀时,Fe(OH)3和Al(OH)3均达到沉淀溶解平衡状态,根据K sp [Fe(OH)3]=c(Fe 3+)·
c 3(OH -),K sp [Al(OH)3]=c(Al 3+)·c 3(OH -)可得c(Fe 3+)/c(Al 3+)=4.0×10-5。(4)分离氢氧化铁和氢氧化铝,常利用氢氧化铝的两性,先将滤渣2溶于氢氧化钠溶液中,过滤得Fe(OH)3;向滤液中通入过量CO 2,过滤得Al(OH)3。(5)滤液3中的溶质主要是硫酸铵。(6)滤渣3的主要成分是Mg(OH)2,由Mg(OH)2制得Mg 经两步反应即可:先与盐酸反应生成氯化镁,再电解熔融的氯化镁。
2.答案 (1)H ++NH
3·H 2O N +H 2O(或H ++NH 3 N )(3分) Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N
[或Al 3++3NH 3+3H 2O Al(OH)3↓+3N ](3分) (2)SiO 2+2OH - Si +H 2O(3分)
(3)NaHCO 3、NaCl(2分)
(4)12(3分)
解析 (1)滤液E 的主要成分为AlCl
3、NaCl 和HCl,其中AlCl 3、HCl 均可与NH 3反应。(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后,生成Si 的反应为SiO 2+2OH - Si +H 2O 。(3)滤液B 的主要成分为NaOH 、NaAlO 2、NaCl,通入过量CO 2,过滤后所得滤液C 的主要成分为NaHCO 3、NaCl 。(4)G 为NaCl,
电解NaCl 溶液的总反应式为2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑,阳极发生氧化反应,产生
Cl2,n(NaOH)=2n(Cl2)=×2=0.005 mol,c(OH-)=c(NaOH)==0.01 mol·L-1,溶液的pH=12。
3.答案(1)使反应更容易控制或减少SO 2的逸出,从而提高了产率等(2分) 使ClO2可以均匀地产生,在后续反应中得以充分吸收(2分)
(2)Cl--6e-+6OH- Cl+3H 2O(2分)
(3)①2NaClO 3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分) ClO2只能在酸性环境中存在(1分)
②2Cl+2Cl-+4H+ 2ClO 2↑+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)①ABCD(1分)
②2ClO 2+2OH- Cl+Cl+H2O(2分)
(5)2 2 2 1 2(共1分)
-放电生成Cl,电极反应式为
解析(2)电解饱和氯化钠溶液制备NaClO
Cl--6e-+6OH- Cl+3H 2O。(3)①从流程图可看出,反应物是氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸,产物有二氧化氯、硫酸钠,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式,即得2NaClO 3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式,即得2Cl+2Cl-+4H+ 2ClO 2↑+Cl2↑+2H2O。(4)①吸收塔中,若氢氧化钠不足,则ClO2吸收不完全,污染环境且产率降低;若过氧化氢不足,则ClO2在碱性溶液中容易发生歧化反应,使产率降低且副产物增多,影响产品质量,所以A、B、C、D都正确。②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式,即得2ClO 2+2OH- Cl+Cl+H2O。
4.答案(1)Cu 2S+4Fe3+ 2Cu2++4Fe2++S(3分)
(2)温度过高,苯易挥发;温度过低,矿渣的溶解速率小(2分)
(3)4NO x+(5-2x)O2+2H2O 4HNO3(3分) b(2分)
(4)加大Fe3+转化为Fe(OH)3的程度(2分) 抑制Cu2+的水解(2分)
3+ 2Cu2++4Fe2++S。(2)苯的沸点较
解析(1)Fe3+作氧化剂,Cu
低,温度过高,苯易挥发;温度过低,矿渣的溶解速率小,故应控制温度为50~60 ℃。(3)NO x作还原剂,根据质量守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式:4NO
x+(5-2x)O2+2H2O 4HNO3;向“滤液M”中通入Cl2,将FeCl2氧化成FeCl3,FeCl3溶液可循环使用。(4)Fe3+可发生水解反应
Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO,可使水解平衡向正反应方向移动;Cu2+会水解,加入HNO3溶液可抑制Cu2+的水解。
5.答案(1)5∶2(2分) (2)a.SiHCl 3+3H2O H2SiO3↓+3HCl+H2↑(2分) 氧气与氢气混合,可能引起爆炸;氧气可能会氧化SiHCl3(2分) b.①⑤(1分) c.Si3N4(2分)
(3)SiO
2+4Na+2CO2 2Na2CO3+Si(2分)(4)干燥条件下蒸馏(1分)SiCl4+3H2O
H2SiO3↓+4HCl↑,产生白色烟雾(2分)
解析(1)根据反应SiO
2+2C Si(粗)+2CO↑和SiO2+3C SiC+2CO↑可知,生成1 mol Si需C 2 mol、SiO2 1 mol,生成1 mol SiC需C 3 mol、SiO2 1 mol,若产品中Si与SiC的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为5∶2。(2)a.化学方程式为SiHCl 3+3H2O H2SiO3↓+3HCl+H2↑。b.反应①是石英砂与焦炭的反应,属于氧化还原反应;反应⑤是硅单质与Cl2的反应,也是氧化还原反应。c.由质量守恒定律可知氮化硅的化学式为Si3N4。(3)反应的化学方程式为SiO 2+4Na+2CO2 2Na2CO3+Si。(4)SiCl4的沸点低,可选择蒸馏的方法纯化,但因为SiCl4能够水解,所以必须选择无水(无水蒸气)的环境进行;SiCl4在空气中与水蒸气反应生成H2SiO3和HCl,可观察到白色烟雾。
6.答案(每空2分)(1)硫酸 4.7 1.3×10-6 mol/L
(2)Fe2++N+2H+ Fe3++NO↑+H 2O
(3)Fe-6e-+8OH- Fe+4H 2O
(4)①2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑②6
解析(1)因最终要得到碱式硫酸铁,故A是硫酸。调节溶液pH的目的是使A完全转化为沉
淀,而Fe2+不能形成沉淀,由表中数据知,pH应稍高于4.7。室温下,当pH=5时,c(OH-)=10-9mol/L,由K sp[Al(OH)3]=c(A)·c3(OH-)可得c(Al3+)=1.3×10-6 mol/L。(2)生成NO的反应中,氧化剂是N,还原剂是Fe2+。(3)在碱性溶液中铁失去电子生成Fe,同时有H 2O生成:Fe-6e-+8OH-
Fe+4H2O。(4)①由题给信息知,C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成CO2。②480 g Fe2O3粉末的物质的量为3 mol,则应该有1 mol Fe2O3被还原成FeO,由2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑可求出需要C(炭粉)0.5 mol,质量为6 g。
7.答案(1)①PbS、ZnS和CuS的组成类型相同,且K sp(CuS)小于K sp(PbS)和K sp(ZnS)(2分) PbS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Pb2+(aq)(2分) ②D(2分)
(2)①CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4(2分)
② (2分) ClO-+2Fe2++2H+ 2Fe3++Cl-+H 2O(2分) ③硫酸钠或Na2SO4(2分)
解析(1)①一般地,化合物的组成类型相同时,溶度积较小的物质易向溶度积更小的物质转化。
②向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液,由于K sp(PbS) 高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。 高三化学二轮复习方法 之基本思路 ⒈知识点的完善化。 教材在编写时是把某些同一知识分散到不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但不 全面的知识如燃烧概念，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识或初始知识是不全面的。因此，在高三这一轮中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识， 使之较为完善。例如，复习苯酚的化学性质，在“苯酚”的有关内容中显性的有3条，隐 性的有1条，再通过对苯酚的结构进行分析，又可知苯酚应具有苯和醇的某些化学性质。 因此，在复习苯酚的化学性质时至少完善为：①酸性②取代反应③显色反应④氧化反应⑤ 还原性⑥与Na的反应⑦酯化反应。 ⒉构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发 展学生能力。这主要是专题训练。 专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如把具有 漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”。专题训练还有 一个功能就是构建知识主线，比如，掌握金属单质的化学性质，从下列几点方面进行把握，与非金属单质、与水，与酸，与碱、与某些化合物的反应，其活泼性如何等。在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。比如，专题一物质 的组成、性质和分类;专题二化常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，气 体流程题的解题思路等等。采用专题的形式对学生进行训时,根据第一轮复习的情况，从 专题中精选出“常错题”、“经典题”等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分 析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、有关的化学知识联系起来，恰当运 用有关的化学理论知识来解题。因此，我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型 而综合。 之查漏补缺 第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”印发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或 知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌 握好每一个知识点。在查漏补缺的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每 一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线， 就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、 列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本 读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。在复习时，让学生做题 后进行题后思考，探究这道题考查的知识点有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎 选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A 2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系； ②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多 15道选择题组合练(四) 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1．2019年3月10日，长征三号乙运载火箭将“中星6C”卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是() A．火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 解析：选B化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，A错误；火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C错误；卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D错误。 2．下列有关化学用语表示正确的是() A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．次氯酸的电子式：H O Cl C．对硝基甲苯的结构简式： D．镁离子的结构示意图： 解析：选A A．中子数为18的氯原子，质量数为17＋18＝35，故应表示为3517Cl，正确； B.次氯酸的电子式为H O Cl ，错误；C.对硝基甲苯中硝基中N原子应与苯环相连，错误；D.镁离子核电荷数为12，核 外电子数为10，错误。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C．硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 解析：选A热纯碱溶液碱性强，能促进油污水解，可用于去除油污，A正确；氧化铁粉末呈红色，常用作油漆、涂料，用于制取铁盐与其呈红色无关，B错误；硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是很好的半导体材料，可用于制造芯片，与硅晶体有金属光泽无关，C错误；氢氟酸用于蚀刻玻璃是由于SiO2与HF反应，与其弱酸性无关，D错误。 如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专 有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 不定项选择题专练(7) (本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Z的非金属性小于W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 2．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)'ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正) B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等 D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 3．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下： 下列说法不正确的是( ) A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2 C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 4．已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO－2存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意如图。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，溶液中OH－通过阴离子交换膜向Ni极迁移 B．Ni极的电极反应式是HO－2＋2e－＋H2O===3OH－ C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低 D．Al电极质量减轻13.5 g，电路中通过9.03×1023个电子 5．硒是人体必需的微量元素。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如下(部分物质省略)： 下列有关说法不正确的是( ) A．硫酸的质量分数最好为20% B．Cu2Se焙烧的氧化产物为CuSO4和SeO2 C．水吸收生成1 mol Se时转移4 mol电子 D．滤液可以循环利用，提高原料利用率 6．已知a、b、c的分子式均为C4H8O2，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应 C．a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面 专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络 金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 高三化学二轮复习策略及重点 这些年高考化学的试题都比较重视基础，所以考生在二轮复习的时候，应该重点进行基础重点的复习。 ? ?怎幺进行化学二轮复习? 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。立足基础重视化学教材现在的高考强调以“能力立意”命题，更加注重能力和素质的考查，不过分强调知识的覆盖面， 因为综合卷容量有限，无法追求考查知识的覆盖面。综合测试考查的知识点 随机性增大，今年的“热点”，不一定是明年的“热点”。这就意味着课本上的 知识，任何一处都将会是“热点”，无主次之分。为此，高考化学复习备考一 定要降低复习重心，淡化“热点”，立足基础，回归教材、大纲，踏踏实实地 完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，帮助学生形成完整的知识体系。 跳出题海、突出方法由于化学复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内 复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习 效率。若仍然用“时间加汗水”，一味追求大运动量的训练，追求新题、难题、偏题，让学生整天埋头于题海，那只能是对学生身心的摧残。作为教师，我 们的目标应是让学生愉快地学习、创造性地学习。因此在化学复习教学中， 我们注重的是帮助学生建立认知结构，注重对学生思维能力的训练，注重对 学生学习方法的指导，尤其重视要求、指导学生通读课本，并留给学生思考 和通读课本的时间。化学是一门以实验为基础的学科。实验教学贯穿于高中 化学的每一章中，高三选修教材最后一单元还专门学习了《实验设计》。进入 非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线 (1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率 1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 选择题专项练(一) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法 错误的是() A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是() A.3-甲基-2-丁烯 B.2-乙基丁烷 C.间二甲苯 D.2-丙醇 3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是() 4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] 5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是() A.分子式为C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B 分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是() A.电负性N>O B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有σ键 8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是() 9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2N H4+,制备装置如图所示。下列说法错误的是() 高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。 课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]高三化学二轮专题复习学案(全套)
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