【20套精选试卷合集】江苏省苏州市立达中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。

2．试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列叙述正确的是

A．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维

B．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

C．工业制金属Mg、Al都是用电解其熔融氯化物制得的

D．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用

8．下列关于有机物的叙述正确的是

A．液化石油气、汽油和聚酯纤维的主要成分都是碳氢化合物

B．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收

C．四氟乙烯不能使酸性MnO4 溶液褪色

D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶高分子化合物都是由加聚反应制得

9．下列叙述正确的是

A．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

B．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸

C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

D．乙醇发生氧化反应一定生成二氧化碳和水

10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．1 L 0．5 mol·L-1CHCOOH3溶液中,CH3COO—离子的个数为0．5N A

B．标准状况下，22．4 LSO3所含分子数为N A

C．常温下，1L pH=l的硝酸溶液中含有的H—数为0．1N A

D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2合成氨，生成的NH3分子数为2N A

11．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：（g）+2Y（g）3（g），b曲线表示的一定是增大压强

B．图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电

性：c>b>a

12．短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．一定条件下，W单质可以将单质从其化合物中置换出来

B．、Y元素的金属性：

C．一定条件下，单质与W的常见单质直接生成W2

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

13．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：

。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应右边方框内的产物是OH—B．配平该反应后，H+化学计量数是8

C．该反应电子转移总数是5e—D．该反应中氧化产物是CO2

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第

33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

（1）写出Y的化学式，H的电子式。

（2）收集气体Y的方法是。

（3）写出A与B反应的离子方程式。

（4）将过量粉末状H加入到G的水溶液中，能够观察列哪此实验现象？

。

写出有关反应过程的化学反应方程式。

（5）有报道说：高温下将F和NaOH反应可得Na．同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因。

27．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位。工业上合成尿素的反应如下：

（1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，将其转化为N2

①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为。

②已知：N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H=180.6kJ·mol-1

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=483.6kJ·mol-1

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）==4N2（g）+6H2O（g）△H= 。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20 miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20 min时．二氧化碳的平均反应速率为。

②该反应的平衡常数= ；若升高体系的温度，容器

中NH3的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）。

③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，

则此时v正v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由。

（3）尿素燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可

表示为。

28．（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题。

（1）实验I 制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为。

实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用下图所示装置进行实验：将CN—的浓度为0.2000 mol·L-1的含氰废水100 mL与l00 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN-+ClO—==CNO+Cl

2CNO—+2H++3ClO==N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O

（2）装置③的作用是，装置⑥的作用是。

（3）反应结束后，缓缓通人空气的目的是。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。

（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是。

（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表。要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体。按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西。

（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量。该反应的化学方程式为

。

（2）若每次取样的空气为200 mL，通人足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为mg·L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1，则样气是否符合大气的质量标准____（填“符合”或“不符合”）。

（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO1+2H2O—2e—→SO2

—

+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 +2e 4

—→2C1—。在上述两个反应中均会生成产物，则的化学式为。

A．NaClO B．NaClO4C．HC1O D．ClO2

（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是____。

A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应

C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率

D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率

（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响

对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是。

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

某催化剂中含有的活性成分为Cu、Ni和n的化合物，可用于二氧化碳加

氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在

加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

（1）右图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，Cu的配位数为。

（2）写出活性组分中n原子的价电子排布式。

（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是。

（4）甲醛分子的VSEPR构型为，甲醚分子中氧原子轨道杂化类型为，甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，甲醇分子内的O—C—H键角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A 的结构式为（若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中含有σ键的数目是。

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

苯基吡唑喹啉酮（下图Ⅷ所示）是治疗和预防帕金森综合症的重要药物。其合成方法如下图所示，请回答问题。

（1）I中官能团的名称。

（2）写出III的分子式。

（3）写出I与Ⅱ反应的化学方程式。反应类型是。

（4）写出Ⅵ与Ⅶ反应的化学方程式。

（5）物质Ⅳ的同分异构体甚多，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式（至少写出四种）

①其分子中都含有萘环、氨基、且能与氢氧化钠溶液反应的官能团；②同分异构体分子彼此之间至少

含有一个不同的官能团。。

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Al27 Mg24 Ca40 Fe56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意。 1．下列说法正确的是

A ．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

B ．NO x 、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2．下列有关化学用语表示正确的是

A ．羟基的电子式：

B ．淀粉和纤维素的实验式：CH 2O

C ．CH 4分子的球棍模型：

D ．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir ）原子：11577Ir

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．滴入酚酞呈无色的溶液中：＋、Al 3＋、Cl －、CO 32-

B ．澄清的溶液中：Na ＋、＋、MnO 4—、AlO 2—

C ．)

H ( c K w ＝10-13 mol·L －1的溶液：Na ＋、[Ag(NH 3)2]＋、OH －、NO 3－ D ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、H ＋、ClO －

、SO 42- 4．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

FeSO 4

NaOH

溶液

植物油 和 NaCl 溶液 N CH 3COOH Na 2CO 3

苯酚钠 溶液

图1 图2 图3 图4 A ．用图1装置验证化学能转化为电能 B ．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯

C ．用图3装置制备氢氧化亚铁

D ．利用图4装置证明酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞苯酚

5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B ．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D ．FeCl 3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足．．．

图示转化关系的是 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④

7．下列离子方程式书写正确的是

A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

B ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2O

Cl 2↑+H 2↑+2OH － C ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －

D ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．在SiO 2晶体中1mol 硅原子形成的Si －O 键为2N A

B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH —的数目为0.1N A

C ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A

9．短周期元素、Y 、、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图

5所示。下列说法正确的是

A ．原子半径：＞Y ＞

B ．和Y 形成的化合物是离子化合物

C ．气态氢化物的稳定性：Y ＜R

D ．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的

浓溶液

10．下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙 戊 ①

NH 3 O 2 NO H 2O ②

Fe H 2O H 2 Fe 2O 3 ③

Al 2O 3 NaOH 溶液 NaAlO 2溶液 过量CO 2 ④ Na 2O 2 CO 2 O 2 Na 图7

原子序数 化合价 X Y Z W R +8 +6 +4 +2 0 -2 -4 -6 图5 甲 乙 丙 丁 戊

图6 图7 图8 图9

A ．图6表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1

B ．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大

C ．根据图8，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH ＝4，过滤

D ．图9表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法中正确的是

A ．常温下，某难溶物的sp 为2.5×105

B ．反应2Mg(s)+CO 2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0

C ．NH 3?H 2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH 3·H 2O)c(NH 4+)

的值减小 D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有

关说法正确的是

A ．该有机物的分子式是C 15H 27O 4N 4

B ．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

C ．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应

D ．该分子中含有6个手性碳原子

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰

色反应

火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向浓度均为0.1mol·

L －1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液

出现黄色沉淀 sp (AgCl)>sp (AgI) C 向溶液 中先滴加稀硝酸，再滴加

Ba(NO 3)2溶液

出现白色沉淀 溶液 中一定含有SO 42－ D 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，

煮沸 没有生成砖红色沉淀 淀粉未水解

222O 2(g) 2SO 3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1＜t 2)，下列说法正确的是

反应时间/min n(SO 2)/mol n(O 2)/mol 0

0.10 0.060 t 1 0.012 t 2 0.016 A ．反应在0131B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO 3和0.010 molO 2，到达平衡时，n(SO 2)＝0.012 mol

C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO 2)＝0.0070mol·L －1，则反应的△H ＞0

D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO 2和0.030molO 2，达到平衡时SO 2转化率小于88% 15．25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A ．W 点所示的溶液中：

c(CO 32－)＝c(HCO 3－)>c(OH －)> c(H +)

B ．pH ＝4的溶液中： c(H 2CO 3)+ c(HCO 3－)+ c(CO 32－)＝0.1 mol·L －1

C ．pH ＝8的溶液中：

c(Na +)>c(HCO 3－) >c(H 2CO 3)>c(CO 32－)

D ．pH ＝11的溶液中：

c(Na +)+ c(H +)＝c(OH －)+c(Cl －)+ c(CO 32－)+c(HCO 3－)

非选择题（共80分）

16．（12分）无水AlCl 3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl 3、FeCl 3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl 3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I ．工业上由铝土矿（主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl 3的流程如下：

铝土矿 焙烧炉 Al 2O 3、Fe 氯化炉 AlCl 3、FeCl 3 升华器 AlCl 3

石油焦

石油焦 Cl 2 CO 、Cl 2 铝粉

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe 2O 3(s) +3C(s)

2Fe(s) +3CO(g)； ②3CO(g)+Fe 2O 3(s) 2Fe(s)+3CO 2(g)

则反应②的平衡常数的表达式为＝ ▲ 。

（2）氯化炉中Al 2O 3、Cl 2和C 在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ ；炉气中含有大量CO 和少量Cl 2，可用Na 2SO 3溶液除去Cl 2，其离子方程式为 ▲ 。

（3）精制无水AlCl 3的合格品中，AlCl 3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g 精制后的无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g 。该样品中AlCl 3的质量分数为 ▲ 。

H 2CO 3HCO 3-CO 32-00.1pH

c /m o l ·L -1W

II．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为▲ 、▲ ，F中所盛放试剂的作用是▲ 。

17．（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为▲ ，E分子中含氧官能团有▲ (写名称)。

（2）D的结构简式为▲ 。

（3）F→G反应的化学方程式为▲ 。

（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式▲。

①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中

Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的质量），实验步骤如下：

①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的MnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的MnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

（1）已知室温下CaC2O4的sp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥▲ mol·L－1。

（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为▲ 。

（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）计算血样中Ca2＋的含量（写出计算过程）。

▲。

19．（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是▲ 。

（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为▲ 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定时，2Cr2O7标准溶液应盛放在▲ 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）①可选用▲ （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是▲ （用离子方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2

开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3

完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8

324

生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：▲ 。

b．沉淀：▲ 。

c．分离，洗涤。

d．烘干，研磨。

20．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3

＝▲。

（2

）一种用水氯镁石

(

主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的-射线衍射谱图如下图所示（-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为▲。

“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是▲。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg

反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学

方程式为▲。

③该工艺中，可以循环使用的物质有▲。

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为▲。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应

式为▲。

21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．【物质结构与性质】

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式▲，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大

ClO—

的顺序为▲。

（2）PO43－的空间构型是▲。

（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有▲、▲（各举一例）。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为▲。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量CN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则 1 mol

[Cu(CN)4]2－中含有的?键的数目为▲。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。

则该化合物的化学式为▲。

B．【实验化学】

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

CH

CH3

CH3

①O2，100～120℃

②稀H2SO4，90℃

液态混合物

操作1

稀硫酸

有机相

操作2

苯酚

丙酮CH3COCH3

异丙苯

有关物质的性质如下表：

物质沸点溶解性主要化学性质

异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化

苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化

丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化

（1）检验有机相中是否含有水的方法是▲；

（2）“操作2”的名称是▲；

（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

检验项目实验方案

检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是

▲

A. 酸性MnO4溶液，加热

B. 乙醇，溶解

C. NaOH溶液（酚酞），加热

检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴

FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是

▲。

（4，加入10.0mL一定浓度的BrO3和Br的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：

BrO3+5Br+6HCl＝3Br2+3H2O+6Cl 2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

则此污水中苯酚的含量（以mg/L 表示） ▲ 。

参考答案

1-5：D A B C B 6-10：A D C B C 11-15：BC C B BD AC

16．（12分）

I ．（1）=c 3(CO 2)/c 3(CO) （2分）；

（2）Al 2O 3＋3Cl 2＋3C

2AlCl 3＋3CO （2分），SO 32-+Cl 2+2OH -=SO 42-+2Cl -+H 2O （2分）

（3）98%（2分）

II ．饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分）；防止水蒸气进入E 装置（2分）。

17．（15分）

（1）取代反应（2分）； 羰基、酯基（2分） （2） （2分）

（3）（2分）

（4）或（2分）

（5）

（5分）

18．（12分）

（1）2.0×

10－4（2分） （2）MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O （2分） （3）偏低（2分）

（4）MnO 4的总物质的量为：0.0010×12×10－3＝1.2×10－5 mol （1分）

(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液滴定消耗的过量的MnO 4的物质的量为：

0.0020×20.00×10－3×15＝8.0×10

－6 mol （1分） 与H 2C 2O 4反应的MnO 4的量为：1.2×10－5 mol －8.0×10－6 mol ＝4.0×10－6 mol （1分）

n(H 2C 2O 4)＝4.0×10－6 mol×52＝1.0×10

－5 mol n(CaC 2O 4)＝1.0×10－5

mol （1分） 100 mL 血样中Ca 2+的含量为：1.0×10－5 mol×40 g·mol －1 ×

mL 10mL 50×mL

5mL 100＝0.04 g （2分） 19．（15分）（1）提高铁的浸出率，抑制Fe 3+的水解 (2分) （2）14Fe 3++FeS 2+8H 2O=15Fe 2++2SO 42—+16H + (2分)

（3）酸式(2分)、偏高(2分)

（4）①SCN 或苯酚 (1分) 4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2O (2分)

②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)

b.滴加NaOH 溶液，调节溶液为pH 为3.2～3.8 (2分) 20．（14分）（1）+84.6 J/mol （2分）；

（2）①MgO （2分）；若温度太高，MgCl 2转化为MgOHCl 或MgO （2分）；

②2MgOHCl+Mg ＝2MgO+MgCl 2+H 2↑（2分）；

③HCl ，Cl 2（2分）；

（3）3mol （2分）

（4）ClO —+2e —+H 2O= Cl —+2OH —（2分）

21A （1）[Ar]3d 9 （1分）； O ＜N （1分）

（2）正四面体（2分）

（3）PH 3 或AsH 3 （1分）、H 3O ＋或CH 3

－ （1分）

（4）sp 3 sp 2（2分）

（5）8 mol （2分）

（6）CuH （2分）

21B. (12分) （1）取适量有机相置于试管．．．．中，加入适量CuSO 4固体观察，如果固体变蓝色．．．．．

，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分）

（2）分馏或蒸馏（2分）

（3）

（42232265376.0m g/L m g/m ol 1000.940.01000L 6/L 0.01000m ol m L /L 1014.46m l)-(38.46m l 3-3=?????=苯酚含量

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56

第I卷 (选择题共42分)

一．选择题：14×3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能

2．下列实验方法正确的是( )

A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去Cl溶液中少量的MgCl2

C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较

D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是( )

①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数

③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化

A．①②B．①④C．②③D．③④

4．设N A为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，48gO3气体含有N A个O3分子

B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2

C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5N A个CO32-

D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5N A个H2O分子

5．下列各条件下一定能共存的离子组是( )

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-

B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

D．在FeSO4的溶液中：+、Na+、Cl-、NO3-

6．下列离子方程式书写正确的是( )

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- + H2O

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H 2O Fe(OH)3 +3 H+

7．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（）

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

8．Q、W、、Y、是原子序数依次增大的短周期元素，、Y是金属元素，焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、最外层电子数相同，的核电荷数是W的2倍。工业上一般通

过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确

．．．的( )

A．原子半径：＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为11和21的常见化合物

C．Q和所形成的分子空间构型为直线形

D．、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

9．某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl－的物质的量等于( )

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.75 mol D．1.5 mol

10.常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是( )

A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（）B．c（H+）·c（OH-）= 10-14

C．c（Na+）= c（）+ c（HB-）D．溶液的pH=1

11.历史上最早应用的染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（）

Ａ．靛蓝由Ｃ．Ｈ、Ｏ、Ｎ四种元素组成

Ｂ．它的分子式是C16H10N2O2

Ｃ．该物质是高分子化合物

Ｄ．它是不饱和的有机物

12.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经

内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是( )

A．右电极为电池正极，左电极为电池负极

B．a处通入空气，b处通入甲醇

C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+

D．正极反应式为：O2+4H++4e－＝2H2O

13.在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：

2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡

比较，下列叙述不正确

．．．的是( )

A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍

14.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ；1 mol O=O键完全断裂吸收热量496 kJ，水蒸气

中1 mol H—O键形成放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂吸收热量( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

第Ⅱ卷 (非选择题共58分)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题-第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第

19题-第20题为选考题，考生根据要求选答其中一题。

15.(12分)⑴已知2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H= —196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2和

3molO2参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO2的转化率为。

⑵氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋

C＋N2 Si3N4＋CO

①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

②平衡常数表达式为=_________；增大压强，则上述平衡____向移动(填“正”或“逆”)；

③已知上述反应 H＜0；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

④若CO生成速率v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率v (N2) =______mol/(L·min)。

16.(10分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右升华。

下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答：

⑴B中反应的离子方程式为：。

⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：。

⑶D中反应的化学方程式为：。

⑷装置(I)的主要缺点是：。

⑸装置(Ⅱ)的主要缺点：。

17.(12分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性

贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。

⑵加入SCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因___________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成

⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有性。

(二)乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝

5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200 mol·L－1的MnO4溶液滴定，用去MnO4溶液12．00 mL．

⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是（填编号）。

A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸

⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）。

⑹经计算该药品中铁元素的百分含量为。

18.(9分)⑴恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶