2021年高三上学期第一次周考理综试题 答案不全
2021年高三上学期第一次周考理综试题答案不全
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域
内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，试
题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列相关的叙述中，正确的是
A．蛋白质是生物大分子，生物大分子都是在核糖体上合成的
B．DNA是一切由细胞构成的生物的遗传信息载体
C．单链RNA分子中不可能存在碱基配对的现象
D．叶绿体很小，结构内不可能有蛋白质的合成
2．下列关于遗传信息传递和表达的叙述，正确的是
A．DNA复制需要DNA酶的参与
B．转录是以半保留的方式合成RNA
C．依据中心法则，RNA可以逆转录成互补DNA，RNA也可以自我复制
D．翻译过程不需要酶的参与
3．下列相关的叙述中，正确是
A．异常精子XX、XY的形成分别发生在减数第二次分裂和减数第一次分裂过程中
B．基因自由组合定律实质是：F1产生配子时，等位基因分离，位于同一对同源染色体上的非等位
基因自由组合
C．基因型Dd的豌豆经减数分裂会产生雌雄各两种配子，雌雄配子比例为1：1
D．每个原始的生殖细胞经过减数分裂都形成4个成熟的生殖细胞
4.下面是某同学根据观察小白鼠睾丸组织切片绘出的直方图，其中能表示一个细胞中的染色体与核
DNA分子数量关系的有
A．①②B．②③
C．①②③D．②③④
5．下列关于人体细胞生命历程的叙述中，不正确的是
A．细胞有丝分裂间期结束时，核DNA和中心粒数量都加倍
B．不同细胞中遗传信息执行情况的不同，导致细胞分化
C．细胞衰老的过程中细胞形态发生变化
D．细胞凋亡不会发生在胚胎发育过程中
6．下列关于生物科学发展史上经典实验的叙述中，正确的是
A．施莱登、施旺创立的细胞学说从一个方面揭示了细胞的差异性
B．鲁宾和卡门通过对照实验的方法证明了光合作用释放的氧气来自二氧化碳
C．赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验证明了DNA是主要的遗传物质
D．克里克最先预见了遗传信息传递的一般规律，并将其命名为中心法则
7．下列有关物质分类正确的是
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3N A
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1N A
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2N A
D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
10．下列离子方程式书写正确的是
A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
11．分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）
A．8种B．9种C．10种D．11种
12．某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反应式为Fe3++3e＝Fe
D．若转移2mol e，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子
13．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是
①②③④
pH 11 11 3 3
溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．质点做直线运动的位移x和时间二次方t2的关系图象如图所示,则该质点A．加速度大小为1m/s2 B．任意相邻1 s内的位移差都为2 m C．第2 s内的位移是2 m D．物体第3 s内的平均速度大小为3 m/s 15．现有四个不同的运动图象如图所示,设物体运动的加速度为a,速度为v,位移为x,物体在t=0时的速 度均为零。则其中表示物体做单向直线运动的图象是 1．如图，欲使在固定的粗糙斜面上匀加速下滑的木块A加速度不变,可采用的方法是A．增大斜面的倾角 B．对木块A施加一个垂直于斜面向下的力 C．对木块A施加一个竖直向下的力 D．在木块A上再叠放一个重物 17．如图所示，将球用细绳系住放在倾角为θ的光滑斜面上,当细绳由水平方向缓慢向上偏移至竖直方 向的过程中，细绳上的拉力将 A．逐渐增大B．逐渐减小 C．先增大后减小D．先减小后增大 18．如图所示,一物体自倾角为θ的固定斜面顶端沿水平方向抛出后落在斜面上。物体与斜面接触时速 度与水平方向的夹角φ满足 A．tan φ=sin θB．tan φ=cos θ C．tan φ=tan θD．tan φ=2tan θ 19．如图所示，A、B两球分别套在两光滑的水平直杆上，两球通过一轻绳绕过一定滑轮相连，现在 将A球以速度v向左匀速移动,某时刻连接两球的轻绳与水平方向的夹角分别为α、β，下列说法 正确的是 A．此时B球的速度为v B．此时B球的速度为v C．在β增大到90°的过程中,B球做匀速运动 D．在β增大到90°的过程中,B球做加速运动 20．如图甲所示，A、B两物体叠放在一起,放在光滑的水平面上，从静止开始受到一变力F的作用， 该力与时间的关系如图乙所示，A、B始终相对静止,则下列说法不正确的是 A．t0时刻，A、B间静摩擦力最大 B．t0时刻，B速度最大 C．2t0时刻，A、B间静摩擦力为零 D．2t0时刻，A、B位移最大 21．如图所示是嫦娥三号飞船登月的飞行轨道示意图，下列说法正确的是 A．在地面出发点A附近,即刚发射阶段，飞船处于超重状态 B．从轨道上近月点C飞行到月面着陆点D，飞船处于失重状态 C．飞船在环绕月球的圆轨道上B处须点火减速才能进入椭圆轨道 D．飞船在环绕月球的椭圆轨道上时B处的加速度小于在圆轨道上时B处的加速度 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32 题为必做题，每个考题考生都 必须作答，第33～40为选考题，考生按要求作答。 22．(6分)在伏安法测电阻的实验中，待测电阻R x约为200Ω，电压表V的内阻约为2kΩ，电流表A的内阻约为10Ω，测量电路中电流表的连接方式如图(a)或图(b)所示，结果由公式R x=计算得出，式中U与I分别为电压表和电流表的示数。若将图(a)和图(b)中电路测得的电阻值分别记为R x1和R x2， 则(填“R x1”或“R x2”)更接近待测电阻的真实值，且测量值R x1(填“大于”“等于”或“小于”)真实值，测量值R x2(填“大于”“等于”或“小于”)真实值。 图(a) 图(b) 23．（9分）在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，某同学使用了如图所示的装置，计时器打点频率为50Hz ，沙和桶的质量用m 表示，小车和车上砝码质量用M 表示。 （1）（3分）该同学得到一条纸带，在纸带上取连续的六个点，如图所示，自A 点起，相邻两点间的距离分别为10.0mm 、12.0mm 、14.0mm 、16.0mm 、18.0mm ，则打E 点时小车的速度为 m/s ， 打A 、F 两点的过程中小车的平均速度为 m/s ，小车的加速度为 m/s 2.(重力加速度取g=10m/s 2 ) （2）（2分）该同学要探究小车的加速度a 和质量M 的关系，应该保持 不变；若该同学要探究加速度a 和拉力F 的关系，应该保持 不变.（用题中所给字母填写） （3）（4分）该同学通过数据的处理作出了a -F 图象，如图所示，则: ①图中的力F 理论上指 ，而实验中却用 表示。（选填字母符号） A ．砂和砂桶的重力 B ．绳对小车的拉力 ②图中的直线不过原点的原因是 ；（选填一项） 此图中直线发生弯曲的原因是 。（选填一项） A ．没有平衡摩擦或平衡摩擦不足 B ．平衡摩擦时木板右端垫得过高 C ．随着桶内沙的不断增加，不再满足m 《M 24．(14分）如图所示，倾角为θ=37°、足够长的斜面体固定在水平地面上，小木块在沿斜面向上的恒定外力F 作用下，从斜面上的A 点由静止开始向上作匀加速运动，前进了4.0m 抵达B 点时，速度为8m/s ．已知木块与斜面间的动摩擦因数μ=0.5，木块质量m =1kg ．g 取10 m/s 2， 取sin37°=0.6，cos37°=0.8．试求： （1）木块所受的外力F 的大小 （2）若在木块到达B 点时撤去外力F ，求木块还能沿斜面上 滑的距离S 及返回B 点的速度v 。 25．(18分)如图所示，一不可伸长的轻绳上端悬挂于O 点，下端系一质量m=1.0 kg 的小球。现将小球拉到A 点(保持绳绷直)由静止释放，当它经过B 点时绳恰好被拉断，小球平抛后落 F 在水平地面上的C点。地面上的D点与OB在同一竖直线上,已知绳长 L=1.0 m，B点离地高度H=1.0 m，A、B两点的高度差h=0.5 m，重力 加速度g取10 m/s2，不计空气影响，求: (1)地面上DC两点间的距离s (2)轻绳所受的最大拉力大小 26．（15分）在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。（1）已知C3H8的燃烧热（H）为-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8 KJ/mol、44.0kJ/mol。试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量为_____________。 (2)在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随 时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题： ①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为_________________。 ②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是__________(用图中a、b、c的编号回答)。 (3)已知N2O4 2NO2，N2O4与NO2共存的温度是264—413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时N2O4 开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。写出温度高于413K时发生的化学反应方程式____________________________。 在1L的密闭容器中发生反应N2O4 2NO2 达到平衡状态。 ①若此时为标准状态下（273K 101KPa），再向其中加入4.6g纯的NO2 ，则达到平衡时混合物的颜色_______（和原平衡状态比，填选项字母，下同） A.增大（加深） B.减小（变浅） C.不变 D.不能确定 ②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色_______，混合物中NO2的体积分数___________。 (4)在100℃、200KPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。根据表中的数据，回答下列问题： 压强（KPa）200 500 1000 B的浓度（mol/L）0.04 0.1 0.27 ①压强从200KPa增加到500KPa时，平衡__________移动（填“正向”或“逆向”或“不”，下同） ②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡__________移动，其原因可能为___________。27．（14分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下： 请回答下列问题： （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装 置省略）。观察到的现象是， 写出铜与氯气反应的化学方程式。 （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是， 试剂X、固体J的物质分别为。 a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2 c．CuO Fe(OH)3d．CuSO4Cu(OH)2 （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式。 （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是。该腐蚀过程的正极反应式 为。 （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式。 28．（14分）碱式碳酸钴[ COx（OH）y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。 （1）请完成下列实验步骤： ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性； ③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热； ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； ⑤计算。 （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________。 （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。 （4）COCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2·6H2O的一种工艺如下： 已知： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2开始沉淀（PH） 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀（PH） 4.1 9.7 9.2 5.2 ①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。 ②加入COCO2调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。 ③加盐酸调整PH为2~3的目的为__________________________________。 ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。 29．（8分）2011年初部分地区遭遇百年大旱，随着干旱时间持续，作物叶片开始发黄，光合速率下降，植株生长缓慢，甚至死亡。某研究性学习小组采用盆栽幼苗的方式，探究土壤、干旱对叶片光合速率的影响原因。实验开始时土壤水分充足，然后A组停止浇水，B组土壤水分条件保持适宜，根据实验测得的数据，绘制坐标曲线如下。请回答有关问题。 (1)植物叶肉细胞进行光合作用的场所是________，捕获光能的色素中含量最多的是________。 (2)在干旱的环境中，农作物的根系不能从土壤中吸水，这是由于。 (3)在不破坏叶片结构的前提下，测定光合速率所选用的指标可以是单位时间内单位面积叶 ________。 (4)据甲乙曲线图，分析植物光合速率下降的原因： ①干旱初期(2～4 d),________________________________________，此时细胞内C3的含量________。 ②干旱后期(4～8 d)，__________________________，进而进一步影响暗反应的进行。30．（12分）关于基因的部分探索历程： （1）摩尔根通过实验证明了基因在上。 （2）艾弗里及同事在肺炎双球菌体外转化实验中，最关键的设计思路是。在R型细菌的培养基中加入S型细菌的DNA，一段时间后在培养基上会出现种菌落，说明DNA才是使R型细菌产生稳定遗传变化的物质。 （3）沃森和克里克构建了DNA双螺旋结构模型，该模型用的多样性来解释DNA分子的多样性。进而科学家们发现基因是DNA上的片段。（4）以下是基因控制生物体性状的实例。乙醇进入人体后的代谢途径如下图。 ①以上实例体现了基因通过控制，进而控制生物体的性状。 ②有些人喝了一点酒就脸红，我们称为“红脸人”。经研究发现“红脸人”体内只有ADH。则“红脸人”的基因型有种，饮酒后会因血液中乙醛含量相对较高，毛细血管扩张而引起脸红。 31．（7分）图甲是将含有生长素的琼脂块放在切去尖端的胚芽鞘一侧，一段时间后，测定胚芽鞘的弯曲情况（弯曲角度用A表示）；图乙是生长素浓度对胚芽鞘生长的作用示意图。 （1）生长素具有促进植物生长的作用，只用图甲的实验能否证明这一结论?如果不能，请说明原因。。 （2）图乙中点对于图甲中A具有最小值，生长素浓度由b至c，A的变化是。（3）琼脂块中生长素浓度为a时，在b至c范围内，（填存在或不存在）某一浓度，其作用也形成角A。 （4）如果用图乙表示生长素浓度对茎生长的作用，则b浓度作用于根时，表现为， 从而体现了生长素的生理作用具有。 32．（12分）某植物的花有紫色、红色和白色三种性状,且由三对等位基因控制，三对等位基因分别位于三对同源染色体上。现用五个纯合品系的紫花(AABBdd)、红花(aaBBdd)、白花甲(aabbdd)、白花乙(aabbDD)和白花丙(aaBBDD)植株若干进行下列四组杂交实验,后代的表现型及比例如下。请根据杂交实验结果回答: (1)请参照下表中白花基因型的书写格式,写出四组杂交组合F2中紫花和红花的基因型。 表现型白花紫花红花 基因型 aabbdd A_bbdd _ _ _ _D_ (2)在杂交3中,F2白花植株的基因型共有种，出现几率最高的基因型是。 (3)某红花的自交后代中出现一白花植株。分析认为，该白花植株出现的原因中可能有: ①杂合子的后代隐性基因纯合的结果;②纯合子发生基因突变的结果(突变只涉及一个基因)。为探究该白花植株出现的原因是上述哪一种,用已有的白花甲(aabbdd)与之杂交,请预测结果并作出分析: 如果F1的花,可知待测白花植株的基因型为,则待测白花植株出现的原因是①。 如果F1的花,可知待测白花植株的基因型为,则待测白花植株出现的原因是②。 33．【物理----选修3-3】（15分） （1）（5分）下列说法正确的是( ) A．温度、压力，电磁作用可以改变液晶的光学性质 B．改进内燃机结构，提高内燃机内能转化率，最终可能实现内能完全转化为机械能 C．分子a从远处靠近固定不动的分子b，当a只在b的分子力作用下到达所受的分子力为零的位 置时，a的动能一定最大 D．气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关 E．大颗粒的盐磨成了细盐，就变成了非晶体 （2）（10分）如图，气缸左右两侧气体由绝热活塞隔开，活塞与气缸光滑接触．初 始时两侧气体均处于平衡状态，体积之比V1：V2=1：2，温度之比T1：T2=3：5．先 保持右侧气体温度不变，升高左侧气体温度，使两侧气体体积相同，然后使活 塞导热．两侧气体最后达到平衡．求: （1）两侧气体体积相同时，左侧气体的温度与初始温度的比值； （2）两侧气体最后达到平衡时，左右两侧气体的体积之比． 34．【物理——选修3—4】(15分) （1）（5分）一列简谐横波在t=0时的波形图如图所示．介质中x=2m处的质点P沿y轴方向做简谐运动的表达式为y=10sin（5πt）cm．关于这列简谐波，下列说法正确的是( ) A．周期为4.0 s，振幅为20 cm B．经过半周期的时间，P质点运动到水平坐标4m的位置 C．传播方向沿x轴正向 D．传播速度为10 m/s E．经过0.6s，P点经过的路程为60cm，且向下运动 （2）（10分）一厚度为h的大平板玻璃水平放置，其下表面贴有一半径为r的圆形发光面。在玻璃板上表面放置一半径为R的圆纸片，圆纸片与圆形发光面的中心在同一竖直线上。已知圆纸片恰好能完全遮挡住从圆形发光面发出的光线(不考虑反射)，求平板玻璃的折射率。35．【物理----选修3-5】（15分） (1)(5分)关于天然放射性,下列说法正确的是（）(填正确答案标号。选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A．所有元素都可能发生衰变 B．放射性元素的半衰期与外界的温度无关 C．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性 D．α、β和γ三种射线中,γ射线的穿透能力最强 E．一个原子核在一次衰变中可同时放出α、β和γ三种射线 （2）（10分）如图所示，平放在水平面上的轻质弹簧的一端固定在竖直墙上，质量为m1的光滑弧形槽静止在光滑水平面上，底部与水平面平滑连接。一个质量为m2的小球从槽高处由静止开始下滑，要使小球能与弧形槽发生第二次作用，m1、m2应满足怎样的条件？ 36．【化学—选修2：化学与技术】（l5分） 煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。 （l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是。煤的液化技又分为。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为。 （2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放 ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如图23所示： 图示过程中Fe2＋的作用为·写出的离子方程式：。 ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）。 ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗。 37．【化学—选修3：物质结构与性质】（l5分） 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ①请写出基态Cu原子的电子排布式。 ②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为，理由是 ；其中NH3应为（填“极性”或“非极性”）分子。 ③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有。（填序号） a.离子键 b.金属键 c. 共价键 d. 配位键 （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6 标注。 ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均 在晶胞。（填“侧面”或“内部”） ②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点（填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。 ③若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可 表示为。 38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分） 颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为。 （2）C→D的反应类型为_____________，G→H 的反应类型为_____________。 （3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。（4）反应3的化学方程式为__________________________________。 （5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。 （6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。 ①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种 39.【生物-选修l：生物技术实践】(15分) 酸菜，古称菹，《周礼》中就有其大名。制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存期限。请回答： (1)酸菜制作起主要作用的微生物是_____________。但是在发酵初期，很多杂菌会大量繁殖，其中导致泡菜水的表面长白膜的微生物是_____________。 (2)实验室可采用_____________法进行菌种纯化，在对该菌种进行培养时，与常规培养基相比还需要额外在培养基中添加_____________。 (3)为了保持所获得菌种纯净，需要进行菌种的保藏。若采用临时保藏，将菌种接种在_____________上，放人4℃冰箱中可保藏3～6个月；若要长期保存，可将菌液与灭菌的_____________混匀，放在-20℃的冰箱中保存一年。 (4)市场上购买的真空包装酸菜，在没有发生漏气状态下发生了“胀袋”现象，A同学怀疑是杂菌污染导致的，B同学怀疑是乳酸菌大量繁殖导致的，说出你支持谁的观点并说出理由。支持_____________，理由是_______________________________________。 40.【生物-选修3：现代生物科技专题】(15分) 下列是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。请据图回答下列问题： (1)过程①至②抗体的获取称为__________，其中①是__________过程。 (2)④过程需要__________酶，⑤过程则需要的工具酶为____________。 (3)②处需要筛选，其目的是____________________________________________________。 (4)结构甲的组成必须包括_________________________________________及目的基因等。 (5)如果想用棉花产生该种抗体，则⑥过程的受体细胞通常选用__________，经过筛选后再侵染棉花体 细胞，转化成功后通过________技术获得能产抗体的转基因棉花植株。 都匀一中第一次周考化学参考答案 参考答案：选择题7.D 8.A 9.A 10.C 11.A 12.B 13.D 2６.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）405.0kJ （2）① 0.067 mol/(L·min) ②减小（1分）③ b （1分） （3） 2NO 2=2NO+O 2 ①C（1分）②A（1分） B（1分） （4）①不（1分）②正向（1分）压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动 27（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）试管内有棕色烟产生（1分）； Cu＋Cl2CuCl2 （2）避免Cu2+水解； c （3）2Cu2+＋2Cl-＋SO 2＋2H 2 O＝2CuCl↓＋SO 4 2-＋4H+ （4）Fe(OH) 3（1分） ClO-＋2e-＋H 2 O＝Cl-＋2OH-（5） Cu2+＋e-＋Cl-＝CuCl 28.（除特殊标注外，每空2分，共14分）(1）不再有气泡产生时 （2）将装置中产生的CO 2和H 2 O（g）全部排入乙、丙装置中 （3）D（1分）活塞a前（或装置甲前）（1分） （4）①2Fe2+＋H 2O 2 ＋2H+＝2Fe3+＋2H 2 O; ②Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 ③抑制COCl2的水解④冷却结晶36．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）CO、H 2 直接液化和间接液化煤的干馏（1分） （2）①中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化 4Fe2++O 2+4H+=4Fe3++2H 2 O ②流化床CaO（或CaCO 3 ）③吸收塔 37．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①3d10②N > O >H 非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第VA 元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第VIA 极性（1分） ③sp3和sp2 ④acd （2）①内部（1分）②>（1分）③ 38（除特殊标注外，每空2分，共15分） 答案：（1）C 8H 8 ；乙炔（2）水解（或取代）反应（1分）；取代反 应（1分） （3）； （4）+H 2 O （5）6（1分）（6）6