无机化学专科修订稿
无机化学专科
内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
一、单项选择题
1、室温下，在一密闭容器放有a 、b 两个烧杯，a 杯盛有半杯纯水，b 杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是 （ ）
A.a 杯水增多，b 杯中水减少
B.a 、b 两杯未发生变化
C.a 杯成空杯，b 杯水满
D.a 杯水满，b 杯水干剩有蔗糖晶体 2、25℃时，K a1(H 2A)=5.0×10-8，K a2(H 2A)=1.0×10-15。则25℃时，K b2(A 2-)为 （ ）
-7
-8-23
D.10
3、制备As 2S 3溶胶，使H 2S 过量，则该溶胶的胶团结构简式为 （ ）
A.[m (As 2S 3) n HS - x H +] y H +
B. [m (As 2S 3) n HS - x H +] y SH -
C. [m (As 2S 3) n H + x HS -] y H +
D. [m (As 2S 3) n H + xS H -] yS H -
4、在氨水中加入下列物质时，可使氨水的电离度和溶液的pH 值均减小的是 （ ）
A.NH 4 Cl
B.NaOH
C.HCl
D.H 2O
5、已知H 3PO 4的PK a1 = 2.12， PK a2 = 7.21，P K a3 = 12.66。欲配制pH=7.0的缓
冲溶液，可选择的缓冲对是 （ ）
A.H 3PO 4-NaH 2PO 4
B.NaH 2PO 4-Na 2HPO 4
C.Na 2HPO 4-Na 3PO 4
D.纯水 6、已知303K 时，Ag 2C r O 4的溶解度为1.0×10-4 mol/L ，则该温度下Ag 2C r O 4的溶度积K sp 为 （ ）
-12-8-8-12
7、在298K 时，已知(Cl 2/Cl -)＞ (Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ (MnO 2/Mn 2+)＞ (Ag +/Ag)＞ (Fe 3+/Fe 2+)＞ (Cu 2+/Cu)。在298K 、标准状态下，下列氧化还原反应正向进行
的是 （ ）
A.2FeCl 3 + Cu 2FeCl 2 + CuCl 2
B.MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O
C.K 2Cr 2O 7 + 6KCl + 7H 2SO 4 4K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + 3Cl 2 + 7H 2O
D.Fe(NO 3)3 + Ag Fe(NO 3)2 + AgNO 3
8、在酸性溶液中化学反应BrO 3-+Br -+H +—Br 2+H 2O 配平以后的系数是 （ ）
A.2、10、12、2、3
B.1、3、6、3、3
C.1、5、6、3、3
D.5、1、6、3、3
9、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )
A.3s 10
B.3d 10
C.3s 23p 63d 2
D.3s 23p 64s 2
10、室温下，在PH = 12.0 的水溶液中，由水电离产生的OH -离子浓度为 （ ）
-7-6
mol/L -2-12
mol/L
11、有基元反应，A+B=C ，下列叙述正确的是 （ ）
A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速率增加一倍
C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半
D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速率增大两倍
12、形成外轨型配离子时，中心离子不可能采取的杂化方式是 （ ）
A.sp 3
B.sp 3d 2
C.sp 2
D.d 2sp 3
15、下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是 （ ）
A.BF 3
https://www.360docs.net/doc/f37990157.html,l 4
C.NH 3
D.H 2O
16、对于电对Zn 2+/Zn ，增大其Zn 2+的浓度，则其标准电极电势值将 ( )
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
17、NH 4+形成后，关于四个N-H 键，下列说法正确的是 ( )
A.键长相等
B.键长不相等
C.配位键的键长大于其它三键
D.配位键的键长小于其它三键
18、下列各组物质是共轭酸碱对的是 （ ）
A.HCO 3- 和 CO 32-
B.H 3PO 4 和HPO 42-
C.H 3O +
和OH - D.NH 3和OH -
19、用下列那种方法能改变可逆反应的平衡常数K 值 （ ）
A.改变反应物浓度
B.改变温度
C.用催化剂
D.改变总压 20、配合物中对中心原子的正确说法是 ( )
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子
D.以上几种说法都对 二、判断题
（ X ）1、溶液的冰点下降，沸点升高以及渗透压都与蒸气压下降有关。 （ X ）2、反应达平衡时，反应物和产物的浓度相等。
（ X ）4、酸性缓冲溶液可以抵抗少量外来碱的影响，但不能抵抗少量外来酸的
影响。
（ X ）5、酸给出质子的能力越强，酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。 （√）6、在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 （ ）7、钻穿作用的结果增强了电子间的屏蔽作用。 （√ ）8、一般说来，分子间作用力中，色散力是主要的。 （√ ）9、邻—羟基苯甲酸的熔点低于对—羟基苯甲酸。 （ X ）10、反应速率常数的大小，表示反应速率的大小。 三、填空题
2、用半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔开，溶液中水分子的渗透方向是 由浓向稀 。
3、根据酸碱质子理论，在NH 4+、HCO 3-、S 2-中，属于酸的是 S 2- ；属于碱的是 NH 4+ ；既是酸又是碱是 HCO 3- 。
4、为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配制HAc-N a Ac （p K a =4.75）缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH 值控制在 范围内。 6、在标准状态下，下列反应均能自发进行：
（1） 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ （2）Ag + + Fe 2+
= Ag + Fe 3+
则在标准状态下，电对Fe 3+/Fe 2+、Cu 2+/Cu 、Ag +/Ag 中，最强的氧化剂是 Fe 3+
/Fe 2+
；最强的还原剂是 Cu 2+
/Cu 。
7、按反应物分子数，基元反应可分为 3 类，绝大多数基元反应属于 双分子反应 。
8、配合物H 2〔PtCl 6
Pt 的氧化数是 ；配位数为 6 。
9、写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：
（1）n = 3；l = 1 （2）n = 4；l = 0 四、名词解释（每题2分，共10分）
1、渗透浓度 渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。
2、表面活性物质 具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显着下降的物质。
3、基元反应 在反应中一步直接转化为产物的反应
4、电解质溶液 五、计算题
1、消毒用的过氧化氢溶液，其密度为1.0g/ml ，过氧化氢的质量分数是3.0%,求该溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度和物质的量浓度。
2、计算0.10mol/L 的NaHCO 3溶液的pH 值。已知K a1=4.3×10-7 K a2=5.61×10-11