2018年高考真题理综浙江卷化学解析版
2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读
选择题部分
化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108
一、选择题<本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是
A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO和HO
22D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合
而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊
毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他
元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO 2-7m<即大D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10和HO，C错；2于100mm）,D错。
答案：B
8．下列说法不正确的是．．．A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后
将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B
选项错。
答案：B
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组-1丁溶液的0.1 mol·L = 戊+ 己；丙Z元素形成的单质。已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 成的化合物，己是由下列说法正确的是13<25℃）。pH为
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
．1.0 L 0.1 mol·LD解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、
丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：
-1丁溶液的pH为L13<25℃）。可+ + 己，甲+ 丙= 戊己；0.1 mol·= 甲+ 乙丁
以推知甲为NaO 、乙为CO、丙为HO、丁为NaOH 、戊为NaCO 、己为O 。2222223由此可推
出X为H、Y为C、Z为O、W为Na 。
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C
答案：电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形mol．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 10式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下的是列说法不正确．．．A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上
-+ = Ag
+ e发生的电极反应是：Ag108.0 B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为Cmg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5
金属颗粒掉进铂C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的一个收集网袋。坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加若没有收集网袋，测量结果会偏高。
．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚D与电源的负极相连。
电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量解读：选项错。D计中的银棒应与待测电解池的阴极相连<见下图），
D ：答案列说法正确的是．下11A，法命名．按系统称的名6-4-25乙基庚烷－为，，三甲基B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大OHOHOHHHH O>C(HCHOC，因的元素组成相同，化学式均为．肌醇，满足与葡萄糖H nm21266OHHOHHOH此，均属于糖类化合物
OHOOOO5.0 mol
1.0 molD最多能与含的．OOCH3CH3NaOH 的水溶液完全反应A “”原则：该烷烃从左到右选项较优基团后列出解读：，按有机物的系统命名法主链编号“最低系列”原则和2562362”，故比、；从右到左编号，甲基的位次分别为、、编号，甲基的位次分别为、。第一个数字都是“53.5>3236-4-A 错，乙基庚烷，－三甲基较第二个数字“”与“”因，故编号应从右到左。该有机物的命名为误。）关于最低系列原则<1所谓“最低系列”是从碳链不同的方向编号，得到几种不同的编号系列，顺次逐项比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如：
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该烷烃从左到右编号，甲基的位次分别为3、8、8、；从右到左编号，甲基的2、3、别为2、2、7位次分、7、8。第一个数字都是“2”，故比较第二个数字“3”与“2”.因2<3，故编号应从右到左。该有机物的命名为2，2，7，7，8－五甲基壬烷。
若第二个数字仍相同，再继续比较直至遇到位次数字最小者即可。
<2）关于取代基的列出顺序——“较优基团后列出”原则：
确定“较优基团”的依据——次序规则：
(ii>第一个原子相同，则比较与之相连的第二个原子，依此类推。 常见的原子、基团较优顺序是： 当主碳链上有几个取代基或官能团时，这些取代基或”后列出。，指定“较优基团“官能团的列出顺序将遵循次序规则” 例如， 大小不同的烷基从两端起位置相同时,由于－CHCH为“较优基团”，则应32使较优的基团后列出，也就是说，若大小不同的烷基从两端起位置相同时, 则应使较小的基团有较小的位次，故该烷烃的名称为3,6-二甲基-7-乙基壬烷；而不是4,7-二甲基-3-乙基壬烷。 B 正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，常压下，这三种同分异构体，碳链上的支链越多，分子选项B错误。间的作用力越小，沸点越点。所以，常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小。 C ，糖类化合物是指多羟基的醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。肌醇是属于醇，不属于糖类选项C错误。化合物。 1mol1.0 mol D酚羟中含有的选项，3mol1mol1mol5.0 mol NaOH的水溶液完全反酯基，其中有酚羟基，所以最多能与基和酯基断键后，又形成D正确。应， 答案：D 12．下列说法正确的是： -1，则HO(g>HO(l> 的Δmol40.69 kPa℃、．在A100 101 条件下，液态水的气化热为kJ·H = 40.69 223 / 12 -1molkJ· 2-2+-6，且c(CO的溶液中，都有c(Mg>> =B．已知MgCO的K = 6.82 ×10，则所有含有固体MgCO3sp33-62-2+ 10(CO c(Mg> = 6.82 ×> · c3．已知：C共价键C－C C=C C－H H－H -1 348 610 413 436 键能/ kJ·mol -1Δmol H384 kJ·为－则可以计算出反应的-1的NH·HO溶液中加入少量NHCl晶体，能使NH·D．常温下，在0.10 mol·LHO的电离度降低，溶液22343的pH减小 -1。A错；B－40.69 kJ·mol选项HHO(l>是放出热量，则HO(g>O(l> 的ΔH=解读：A 选项中， HO(g>→ 2222中，难溶电解质MgCO在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固 相与溶液中相应离3子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。 2+2->保持不变，不是c(CO相等，此时，达度下，MgCO到溶解平衡状态时，是c(Mg和>一在定温332+2--6，所以B错；= 6.82 ×10 C c(CO选项中，苯环上碳原子间的键是介于>，25℃时 K( MgCO>=c(Mg K>×spsp33 单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用C－C 和C=C的键能来 C错；D选项，常温下，NH·HO溶液中存在着下列电离平衡：NH·HONH+OH，加＋―计算， 入少量42332NHCl晶体，由于同离子效应，使平衡向左<逆向）移动，抑制了NH·HO的电离，从而使NH·HO的电离度23234降低，溶液的pH减小，D正确。 答案：D 13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl + 2HI = 2FeCl + I + 2HCl；2Co(OH> + 6HCl = 2CoCl + Cl↑+ 6HO22223322Fe(OH> + I + 2KOH= 2Fe(OH> + 2KI；3I + 6KOH= 5KI + KIO + 3HO222323复分解反应： 2HSCN + KCO = 2KSCN + CO↑+ HO；KCN + CO+ HO = HCN + KHCO32 2 3222热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO；NaClO NaCl + 2O↑244是：下列说法不正确．．．A．氧化性<酸性溶液）：FeCl > Co(OH>> I 233B．还原性<碱性溶液）：Fe(OH> > I> KIO 32 2C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO 4D．酸性<水溶液）：HSCN > HCO > HCN 32解读：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧3+>I，A选项错；还原性<碱性溶液）：Fe(OH> > I>Cl酸性溶液）：化性 选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性<水溶液）：HSCN > HCO > HCN，正确。32答案：A 非选择题部分 4 / 12 化学非选择题部分共4题，共58分。 +2++-ClNH、Mg、分>大气中SO和NO是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、26．(1542x2-2---等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4NO、NO、SO 份，进行如下实、SO和2433验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl溶液，有白色沉淀析出；2第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO溶3液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO溶液，不褪色。4-5 > = 1.20×10SO已知：K(Ag4sp2请回答下列问题： <1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。 <2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。 -：。Cl <3）设计实验方案，检验该试液中是否存在<4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO气体，慢慢通入2O，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。22-2--是不能共存与具有较强的还原性，因此酸性条件下SONO解读：<1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO333的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有――＋---+-+ 2I+ 4H=I + 2NO↑+ 2H + 2NO↑+ 4HONONO或或，<6I2NO + 2NOO + 8H）；第二份滴加用= 3I22233222―2；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润BaCl溶液，有白色沉淀析出，说明有SO盐酸酸化的42＋―的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO 溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl34―2(生成AgCl↓或AgSO SO↓，均不溶于稀硝酸>，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO溶液，不褪色，说或4442―--- + 溶液褪色<5NONO2MnO离子能与具强氧化性的酸性KMnO溶液反应，使明没有NOKMnO，否则424422＋―＋22--+；肯定不存在的离子有NONHO）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO、+6H= 5NO+ 2Mn、+ 3H434232----+ = 3I + 8H）试液中滴加淀粉。<2KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I+ + SO2NO、NO2NO↑+ 2323――2-2的干扰。检验的SO）由于该试液中存在着SO时要考虑排除，所以，检验该试液中是否存在Cl4HO。<3424方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO>溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若有白332-。<4）据题目告知，是探究NO色沉淀产生，则存在Cl参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO 释放到空气中，在光照、烟尘中2的金属氧化物等的催化作用下，SO 与氧气反应生成SO ，SO 溶于雨水后形成HSO。因此当在烧瓶中充入42332含有少量NO的SO 气体，慢慢通入O时，要生成SO 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作322用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O= 2NO，NO+SO = SO + NO。322222--+2--2-具有较强的还原性，酸性条件下，与SO ；；SO）答案：<1SO、、NONO、NH334342--，能使酸性KMnONO溶液褪色NO 不能共存。若有432--+ = 3I + 8H）6I+ 2NO↑+ 4H + 2NOO <2232<3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO>溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 23- Cl溶液，若有白色沉淀产生，则存在<4）2NO+O= 2NO NO+SO = SO + NO ；催化剂3222227．(15分>物质(t-BuNO>在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO> 2(t-BuNO> 。 22-1时，实验测得20℃时的平衡转化率<αmol·L）是65 %。列式计c<1）当(t-BuNO>的起始浓度<）为0.50 02算20℃时上述反应的平衡常数K =。 <2）一定温度下，随着(t-BuNO>的起始浓度增大，其平衡转化率<填“增大”、“不变”或“减小”）。2已知20℃时该反应在CCl溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl，并保持(t-44BuNO>起始浓度相同，则它在CCl溶剂中的平衡转化率<填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷42溶剂中的平衡转化率。 -1-1。下列能量关系图合理的是。mol = 90.4 kJ·mol H）实验测得该反应的<3Δ= 50.5 kJ·，活化能E a5 / 12 重要说明： 这道题取材于浙江省2017年高三调研理综试卷第27题，还是考试说明编写者在编写 时将题的4幅能量关系图作了变动，还是在印刷时出了差错，使A与C两幅图，B与 D两幅图变成了一样，这样一来就出现了错误，没有合理的图可选了，也就没有正确答案了。现将原题给出，予以纠正。 <4）该反应的ΔS0<填“＞”、“＜”或“＝”）。在<填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 <5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物<或生成物）浓度的关系<即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。 A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪 <6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO>浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓26 / 12 度随时间的变化曲线。 解读：<1）物质t-BuNO>是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为 2t-BuNO<2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-BuNO> 2(t-BuNO> 。对于这种物质没有学 2过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就 可求得20℃时平衡常数。 (t-BuNO> 2(t-BuNO> 2 c 0.5 0 0 c转-x -2x c平0.5-x 2x 已知20℃时(t-BuNO>的平衡转化率α= 解2-1L mol·得 X = 0.325 由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20℃时(t-BuNO>的平2衡转化率α=65 % ，则 (t-BuNO> 2(t-BuNO> 2平衡时：C(1-α> 2cα00 平衡常数 <2）一定温度下，随着(t-BuNO>的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO>的浓度，虽然平22衡向正反应方向移动，但由于(t-BuNO>的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。2保持温度20℃不变，保持(t-BuNO>起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该反应2在CCl溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-BuNO>它在CCl溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷442溶剂中的平衡转化率。 -1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量= 50.5 kJ·mol<3）由实验测得该反应的ΔH-1，E－ΔH<50.5E低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能= 90.4 kJ·mol aa-1-1,Ea与ΔH的比例不对。而能量关系图D是合理Δ,kJ·mol,能量关系图A中 E－H.>50.5kJ·mol a的。 <4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加<熵增）的反应，ΔS＞0；而该反 应又是一个吸热反应，ΔH＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。 7 / 12 ）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否<5 、N、SCl、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用含有C、H、O、原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物<或生成物）浓度的关系<即比色分析），从而可以确定该化学反应的速率；pH计是测定溶液pH的仪器。30℃时(t-BuNO>浓度随时间的变<6）在图中绘出t-BuNO 浓度随时间的变化曲线：先从图中2的浓度，然后按t-BuNO>8 min等时刻时(化关系曲线上，分别查得1min、3 min、4.5 min、2-BuNO> tt-BuNO> 2(( 20.05 0 c0 -x -2x 转 c 0.5-x 2x 某时刻c的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑(t-BuNO>求出1min、3 min、4.5 min、8 min等时 曲线即可<见答案）。> (15分答案： ）<1 ）减小小于<2D ）<3 <4）＞较高C <5）<6）