元素金属性、非金属性强弱的判断依据及例题
元素金属性、非金属性强弱的判断依据及例题
2014-08-06
元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据
1、根据常见金属活动性顺序表判断
金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
。。。。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。
单质活动性增强，元素金属性也增强
需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2、根据元素周期表和元素周期律判断
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。
3、根据物质之间的置换反应判断
通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe ﹥Cu。
4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断
某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。
5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断
如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：
Na ﹥Mg ﹥Al。
6、根据组成原电池时两电极情况判断
通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如Zn
和Cu比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。
7、根据金属阳离子氧化性强弱判断
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。
8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断
放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性Fe﹥Cu。其实这一方法同7本质上是一样的。
9、根据金属失电子时吸收能量多少判断
元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化，就金属元素原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少金属性越强；失电子越难，吸收的能量越多，金属性越弱。如两金属原子X、Y，当它们分别失去一个电子后，都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y，故金属性Y>X。
由以上分析可知，在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行，以防判断时出现偏颇。
[练习]有A、B、C、D、E五种金属元素，B和C位于同一周期，且离子半径B>C，A 和B用导线连接放入稀硫酸中组成原电池，A为负极，D放入到E的盐溶液中，有E 析出，含有C和D的离子的盐溶液在电解时，先有D析出，则五种元素金属性强弱顺序为_________________________。
[答案]A>B>C>D>E
二、元素非金属性强弱判断依据
1、根据元素周期表判断
同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较
非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。如：F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，Br2与H2需在200℃时才缓慢进行，而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性
F>Cl>Br>I。
3、从形成氢化物的稳定性上进行判断
氢化物越稳定，非金属性越强。如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。
4、从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（F除外，因F无正价）
若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。例如：原硅酸（H4SiO4）它难溶于水，是一种很弱的酸，磷酸（H3PO4）则是中强酸，硫酸（H2SO4）是强酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸还要强，则非金属性Si 5、通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断 若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X>Y 如已知：2H2S + O2=== 2S↓ + 2H2O，则非金属性O>S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点。 6、从非金属阴离子还原性强弱判断 非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。 7、从对同一种物质氧化能力的强弱判断 如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易，且产物一个为Fe3+，一个为Fe2+，说明Cl的非金属性比S强。 8、根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断 一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。如： S + O2 = SO2，则非金属性O>S。 9、从等物质的量的非金属原子得到相同数目电子时放出能量的多少判断 非金属性强时，放出能量多，非金属性弱时，放出能量少。 [例如]：X、Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构，X放出的能量大于Y。那么下列推断中不正确的是_______ A. 原子序数X > Y B. 还原性X- < Y- C. 氧化性X > Y D. 水溶液酸性HX > HY [解析]：非金属元素原子获得相同数目电子放出能量越多，生成的阴离子越稳定，元素的非金属性越强。由此可知，X的非金属性比Y强，其还原性Y->X-，原子序数Y>X，气态氢化物的溶液酸性HY>HX，故答案为A 。 综上所述可知，元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系，它们可相互推导；这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高，一定要详细分析，理解记忆，才能拨开解题时的种种迷雾，得出正确答案 教你如何用WORD文档(2012-06-27 192246)转载▼ 标签：杂谈 1. 问：WORD 里边怎样设置每页不同的页眉？如何使不同的章节显示的页眉不同？ 答：分节，每节可以设置不同的页眉。文件――页面设置――版式――页眉和页脚――首页不同。 2. 问：请问word 中怎样让每一章用不同的页眉？怎么我现在只能用一个页眉，一改就全部改了？ 答：在插入分隔符里，选插入分节符，可以选连续的那个，然后下一页改页眉前，按一下“同前”钮，再做的改动就不影响前面的了。简言之，分节符使得它们独立了。这个工具栏上的“同前”按钮就显示在工具栏上，不过是图标的形式，把光标移到上面就显示出”同前“两个字来。 3. 问：如何合并两个WORD 文档，不同的页眉需要先写两个文件，然后合并，如何做？ 答：页眉设置中，选择奇偶页不同与前不同等选项。 4. 问：WORD 编辑页眉设置，如何实现奇偶页不同比如：单页浙江大学学位论文，这一个容易设；双页：（每章标题），这一个有什么技巧啊？ 答：插入节分隔符，与前节设置相同去掉，再设置奇偶页不同。 5. 问：怎样使WORD 文档只有第一页没有页眉，页脚？ 答：页面设置－页眉和页脚，选首页不同，然后选中首页页眉中的小箭头，格式－边框和底纹，选择无，这个只要在“视图”――“页眉页脚”，其中的页面设置里，不要整个文档，就可以看到一个“同前”的标志，不选，前后的设置情况就不同了。 6. 问：如何从第三页起设置页眉？ 答：在第二页末插入分节符，在第三页的页眉格式中去掉同前节，如果第一、二页还有页眉，把它设置成正文就可以了 ●在新建文档中，菜单―视图―页脚―插入页码―页码格式―起始页码为0，确定；●菜单―文件―页面设置―版式―首页不同，确定；●将光标放到第一页末，菜单―文件―页面设置―版式―首页不同―应用于插入点之后，确定。第2 步与第三步差别在于第2 步应用于整篇文档，第3 步应用于插入点之后。这样，做两次首页不同以后，页码从第三页开始从1 编号，完成。 7. 问：WORD 页眉自动出现一根直线，请问怎么处理？ 答：格式从“页眉”改为“清除格式”，就在“格式”快捷工具栏最左边；选中页眉文字和箭头，格式－边框和底纹－设置选无。 8. 问：页眉一般是---------，上面写上题目或者其它，想做的是把这根线变为双线，WORD 中修改页眉的那根线怎么改成双线的 答：按以下步骤操作去做： ●选中页眉的文字，包括最后面的箭头●格式－边框和底纹●选线性为双线的●在预览里，点击左下小方块，预览的图形会出现双线●确定▲上面和下面自己可以设置，点击在预览周围的四个小方块，页眉线就可以在不同的位置。 9. 问：Word 中的脚注如何删除？把正文相应的符号删除，内容可以删除，但最后那个格式还在，应该怎么办？ 答：步骤如下：1、切换到普通视图，菜单中“视图”――“脚注”，这时最下方出现了尾注的编辑栏。2、在尾注的下拉菜单中选择“尾注分隔符”，这时那条短横线出现了，选中它， 删除。3、再在下拉菜单中选择“尾注延续分隔符”，这是那条长横线出现了，选中它，删除。 4、切换回到页面视图。尾注和脚注应该都是一样的。 10. 问：Word 里面有没有自动断词得功能常常有得单词太长了，如果能设置下自动断词就好了 答：在工具―语言―断字―自动断字，勾上，word 还是很强大的。 11. 问：如何将word 文档里的繁体字改为简化字？ 答：工具―语言―中文简繁转换。 12. 问：怎样微调WORD 表格线？WORD 表格上下竖线不能对齐，用鼠标拖动其中一条线，可是一拖就跑老远，想微调表格竖线让上下对齐，请问该怎么办？ 答：选定上下两个单元格，然后指定其宽度就可以对齐了，再怎么拉都行pressAlt，打开绘图，其中有个调整坐标线，单击，将其中水平间距与垂直间距都调到最小值即可。打开绘图，然后在左下脚的绘图网格里设置，把水平和垂直间距设置得最小。 13. 问：怎样微调word 表格线？我的word 表格上下竖线不能对齐，用鼠标拖动其中一条线，可是一拖就跑老远，我想微调表格竖线让上下对齐，请问该怎么办？ 答：可以如下操作：●按住ctl 键还是shift，你have a try●double click the line, try it )●打开绘图，设置一下网格（在左下角）。使水平和垂直都为最小，试一把！？●press Alt 14. 问：怎么把word 文档里已经有的分页符去掉？ 答：先在工具――选项――视图――格式标记，选中全部，然后就能够看到分页符，delete 就ok了。 15. 问：Word 中下标的大小可以改的吗 答：格式―字体 16. 问：Word 里怎么自动生成目录啊 答：用“格式样式和格式”编辑文章中的小标题，然后插入-索引和目录 17. 问：Word 的文档结构图能否整个复制论文要写目录了，不想再照着文档结构图输入一遍，有办法复制粘贴过来吗？ 答：可以自动生成的，插入索引目录。 18. 问：做目录的时候有什么办法时右边的页码对齐？比如：1.1 标题..........11.2 标题 (2) 答：画表格，然后把页码都放到一个格子里靠右或居中，然后让表格的线条消隐就可以了，打印出来就很整齐。 19. 问：怎样在word 中将所有大写字母转为小写？比如一句全大写的转为全小写的答：格式-更改大小写-小写 20. 问：在存盘的时候，出现了问题，症状如下：磁盘已满或打开文件过多，不能保存，另开新窗口重存也不管用。如何解决？ 答：把word 文档全选，然后复制，然后关掉word，电脑提示你粘贴板上有东西，要不要用于别的程序，选是，然后，再重 新打开word，然后粘贴，然后，保存。 21. 问：WORD 中的表格一复制粘贴到PPT 中就散掉了，怎么把WORD 里面的表格原样粘贴到PPT 中？ 答：1）比较好的方法是：先把表格单独存为一WORD 文件，然后插入－－对象，选由文件创建，然后选中上面的WORD 文件，确定；2）还可以先把表格copy 到excel 中，然后copy 到PPT 中，这个也是比较好的办法；3）可以先做成文本框，再粘贴过去；4）复制粘贴，但是在PPT 中不能粘在文本框里面；5）拷屏，做成图片，再弄到PPT 里面。 22. 问：有没有办法将PPT 的文字拷入WORD 里面？ 答：另存就可以了。只要以.rtf 格式另存即可 23. 问：word 中图片的分栏如何处理？假如有：1 2 图3 4 这样的结构，我想实现：1 3 图（要横跨两栏）2 4 但是，试了半天总是：1 2 图3 4 怎么办呀？help！ 答：设置图片格式――版式――高级――文字环绕――环绕方式选上下型――图片位置――对齐方式选居中――度量依据选页面，要先改文字环绕，然后才能改图片位置 24. 问：用word 写东西时字距老是变动，有时候自动隔得很开，有时候进入下一行的时侯，上一行的字距又自动变大了，这是为什么？怎么纠正啊？ 答：是因为自动对齐的功能，格式――段落――对齐方式可以选。还有允许断字的功能如果check 上，就不会出现你说的情况了。 25. 问：在使用WORD 的样式之后，如标题1、标题2 之类的，在这些样式前面总会出现一个黑黑的方块，虽然打印的时候看不到，但看着总是不舒服，有没有办法让它不要显示呢？答：“视图”－－“显示段落标志”，把前面的勾去掉。其实这个很有用，可以便于知道哪个 是标题段落 26. 问：文章第一页下面要写作者联系方式等。通常格式是一条短划线，下面是联系方式，基金支持等。这样的格式怎么做出来？就是注明页脚吗？ 答：插入――脚注和尾注 27. 问：文字双栏，而有一张图片特别大，想通栏显示，应该怎么操作？ 答：可以选择的内容，按双栏排。选择其他内容，按单栏排。 28. 问：Word 里面如何不显示回车换行符？ 答：把视图-显示段落标记的勾去掉或工具-选项-视图-段落标记 29. 问：有没有方法把WORD 里的软回车一下子替换掉？识别出来的文字全带着软回车，能把他们一次全删掉吗？？ 答：查找＋替换，按CTRL+H；软回车好象是^l，在特殊字符里有 30. 问：在WORD 里的框框里怎么打勾？ 答：画个文本框，文本框里写一个钩，然后拖过去；或者先在WORD 里插入符号“√”，然后选中“√”，到-》格式-》中文版式-》带圈字符-》选“□” 31. 问：还是不行，这样拷过去的框框字体是windings 的，而原来的是宋体的，两者有很大的区别。 答：根据模板新建专业型传真，里面有框，双击后打勾，copy 就ok 32. 问：Word 中怎么在一个英文字母上打对号？ 答：透明方式插入图片对象，内容是一个√ 33. 问：WORD 里怎么显示修订文档的状态？文档修订后，改后标记很多，但是在菜单里没有“显示修订最终状态”等，怎么调出来？ 答：工具－自定义－命令－类别（工具）－命令（修订）－把“修订”等拖到工具栏上 34. 问：怎样把许多分开的word 文档合并成一个文档。我的论文是按照章节分开写的，但现在图书馆要提交电子版的学位论文，是一个文档的，我找了很多选项但好象不能合并，选择插入文件功能，可以加入内容，但文档中的页眉却插不进去，有谁有高见？ 答：acrobat6 可以直接把多个文档打印成一个pdf 文档。可以提交pdf 格式的论文，先一个一个word 文档转换为pdf 格式的，然后在pdf 文档菜单的文件菜单中，选上作为pdf 格 式打开，追加上就可。 35. 问：Word 里面要写方程式怎么办啊？ 答：插入－对象－公式编辑器equation，如果没有公式编辑器Equation，要自己从光盘中安装，或者安装Mathtype 公式编辑器按右键把它拖出来－－插入－－命令－－自定义－－工具应该是倒过来 36. 问：想在WORD 里面表示矩阵，怎样才能画出那个很大的矩阵括号？ 答：装公式编辑器mathtype 好了~：） 37. 问：Word 的公式编辑器怎么安装？ 答：工具－自定义－插入－公式编辑器，把它拖到工具条上即可；或者安装OFFICE 后，再次安装，选增加功能吧，会有提示的 38. 问：Word2000 下调用公式编辑器的快捷键 答：点击菜单[工具]-[自定义]，点击对话框下方[键盘]，在[类别]里选择[插入]，在命令里选择[InsertEquation]，指定你的快捷方式 39. 问：WORD 中出现公式的行往往要比只有文字的行来得宽，如何把这些行改的跟只有文字的行一样宽？ 答：段落行距设为固定值即可。这样会有一个问题，比如设置为18 磅，有些公式符号（特别是有下标的）不能全部显示打印稿可以显示。怎么解决这个问题？这个如何解决还需要考虑。 40. 问：我的文档就是公式多，应该怎么办？ 答：公式多的时候，最好的消除这个问题的办法就是每打几个公式就要存盘，如果连续打太多，就会出现这个问题。出现问题的时候：●选中所有内容，ctrl＋C●把WORD 所有文档关闭。 ●最关键：出现一条信息，务必选择“是”●重新打开WORD 编辑器，●ctrl＋V，粘贴●ctrl＋S，存盘 41. 问：怎样在word 里面的公式编辑器中输入空格？ 答：ctrl+shift+space 42. 问：如何使word 中公式全都小一号？一个一个选实在麻烦 答：在Mathtype公式编辑器中：首先，在Mathtype 中的菜单Size 中选define,定义所需的字号大小；再次，在Mathtype 中的菜单preferences 中的equation preference 的save to file 存 贮所定义的字号文件；返回word 中：在Mathtype菜单中选Format equation1）在MathType preference file 中，选你刚才所定义的文件；2）在Range 中，选Whole document。最后，选OK，即OK了。 43. 问：如何将WORD 中的公式编缉拉到外面 答：工具－自定义－命令－插入－右边找公式编辑器，往上脱 44. 问：怎样可以去掉word 里面公式，或是图片上方总是出现的灰色的横条啊？以前没有的，不知道怎么跑出来了，看着怪晕糊的。。。。。 答：工具－选项-视图-域底纹，选不显示，或选取时显示，就可以了 45. 问：整个论文用一个WORD 文档，太大，不好编辑，一个地方有增删，后面那么长一个文档版面分布会变得乱七八糟，特别是图表之类的东东。想让每章的偶数页自动显示自己的章号和题目，WORD 里这个能够自动实现吗？ 答：不要整个论文放一个WORD 文档，一章一个，然后每章就可以奇偶分开处理了 46. 问：论文按照章节写的，想把它们合并成一个文件，并保持原有的文件格式。采用了在文件末尾插入分节符的方法，但插入后有些文件的部分格式发生了变化，请问如何解决？答：用主控文档的方法比较好，在大纲模式里设置的；采取插入文件的方式，格式有些变化 47. 问：WORD 里边怎么样显示行号？ 答：在页面设置那里，板式选项，最下面有个行号选项 48. 问：Word 里面怎么插入半个空格？ 答：先在word 的工具栏上，点中双箭头那个纽，就可以看到原先看不到的空格，然后再编辑一下这个空格的大小，比如小五或小四什么的。 49. 问：只要一回车，或是改变光标位置的任何操作，都会使上一行的）变成＝，有人遇到过这个问题么？ 答：是不是设置了自动替换啊，符号里的自动替换看看吧！ 50. 问：WORD 有没有可以按单词的首字母进行排序？就是从A-Z 进行排 答：表格中的内容可以按照拼音排序，弄到excel 里，排序，再回来 51. 问：怎么在word 里面打R^2 答：先打R2，然后用鼠标选中2,同时按Ctrl，“shift”和+ 52. 问：Word 中发现空格都是小圆点，是怎么回事情？每输入一个空格就出现一个小圆点，怎么把它消除掉啊？这个空格会打印出来吗？ 答：不会打印出来，如果想不显示：工具－选项－视图格式标记中前面的勾去掉即可 53. 问：word 如何使两个表格能排在一起？我做的表格每一个都比较小，但是表格数比较多，我想两个表格排成一行，请问该怎么做？ 答：试试在局部分栏，每个分栏中一个表格。 54. 问：为什么换机器打开WORD 文档排版变了？在一台机器上排好板的WORD 文档换在另一台机器打开就变了？页码都不对了，怪哉。 答：是默认的页面设置不一样吧，或者版本不同 55. 问：Word 里面插入表格的问题，同一表格前后两行被分在了不同的页上，想他们在同一页怎么做？ 答：转换成图文框可能更容易排版一点，或者加个文本框 56. 问：怎么在word 里画坐标图在word 里有了坐标图，文字却加不加去怎么办 答：作图时直接将文字加上去；word 中的绘图工具条，文字环绕里面寻找合适的方案，把图放在文字的底层 57. 问：WORD 文件有密码，怎么办呢？ 答：找破解软件，比如advanced_office_2000_password_recovery_pro_v1.03，但不一定好用。 58. 问：怎么给word 文档加密？ 答：打开文档，另存为―工具―常规选项―打开、修改权限密码，保存 59. 问：Word 文件怎么转化为postscript 文件？ 答：先转化为pdf，然后打印到文件，通过distiller 生成ps。 60. 问：Word 无法识别origin 中的汉字怎么办？用origin 做的图形中有汉字，copy 到word 中就成了问号，因此我不得不先用export 把图形变为jpg 文件才能解决这个问题，有没有方便的解决办法？ 答：ORIGIN 里面的字体改成宋体或者仿宋 61. 问：请教怎么把Origin 中的图表拷贝到Word？ 答：点origin 的Edit 菜单里的copy page 到word 里粘贴就行了 62. 问：把origin 的图复制粘贴到word，总有一大块的空白，这个空白有什么工具可以去掉吗？还有就是用word 自带的图表工具画图时，也是有一大块空白去不掉，这个可以解决吗？ 答：右键选择图片工具栏，点裁减 63. 问：插入的图片为什么老是处于页面的顶端，想拖下来放到其他地方，却又自动跑到顶端去，就是拖不下来，请问该如何处理 答：改变图片的属性，就可以了。 64. 问：如何保证一幅图像固定在某一段的后面，另一段的前面，而不会因为前面段落的删减而位置改变？ 答：右键点击图片－设置对象格式―版式―嵌入型 65. 问：如何把在WORD 里面图形工具画的图转化为jpg？ 答：另存为html 格式，然后在html 文件对应的文件夹里找 66. 问：请问什么格式的图片插入word 最清晰？手头持有png 和tif 格式，复制粘贴到word 中模糊一片，请问转换成什么图片格式用于word 最清晰？什么方法（插入图片来自文件还是直接复制粘贴）对清晰度有否影响？ 答：emf，eps 等矢量图最清晰，不会因为缩放损失分辨率，而jpeg，bmp 等点阵图就不行了。 67. 问：在WORD 中如何让图片的左、上、下边都是文本？ 答：在分栏的数量为1的情况下实现。图片选中后右键，设置图片格式--版式-四周型就可以了 68. 问：jpg 文件插入word 文件以后怎么让文件变小？jpg 格式图片插到word文件以后文件变的巨大，有什么方法可以让它小一点？最好能一张软盘放的下。 答：两个方法：●用photoshop 改变图片的分辨率，当然要看得清楚，然后插入word●word 有强大的压缩功能，把文档另存为比如：temp.doc，看看是不是小了很多。 69. 问：Matlab 仿真图片大家一般怎么弄到word 里面的相对横轴和纵轴修改一下的说 答：一般都是在Matlab 里面把所有的直接修改好了，然后再保存的时候用jpg 格式，在word 中间导入就好了 70. 问：如何向WORD 中的图片添加文本？想在图片上输入一些说明文字 答：插入文本框，将版式设成“悬浮”在WORD 的绘图工具里面有个自选图形，找到你要的括号，直接在页面上画就可以了。可以移动，大小也可以改。然后把他挪到文字边上，即可。一个小窍门就是用CTRL+箭头可以进行微调。如果你觉得经常需要对这些文字编辑，怕图形错位的话，可以将需要的文字打在一个文本框里，记得将文本框设置成透明无色的（这样就看不见文本框了），然后将文本框和你的括号（或其他符号）组合成一个图形，就万无一失了 71. 问：AUTOCAD 的图拷贝到WORD 下如何处理 答：有几种办法：一是可以在WORD 中进行CAD 编辑的方法：将CAD 的背景设为白色，然后将CAD 窗口缩小，到你想复制的图形的大小，正好可以容纳就可以了，否则WORD 里面有很大的空白，然后，拷贝，选中所有的图形中的线条，右键。到WORD 中粘贴。二是，先转为wmf 文件，具体先将窗口缩小，如上，然后，按emport，选中线条，存储。WORD 中，插入，图形，来自, 文件，找到文件就可以插入了。 72. 问：文章用WORD 打开时，原有的公式全是红叉，以及WORD 中图变成red cross（红叉）怎么办？ 答：基本上没有办法挽救回来了，只能重新插一遍图。据微软的技术支持所说，红叉是由于资源不够引起的。也就是说，如果你所编辑的文档过大，可能因为资源问题导致图片无法调入，从而显示红叉。可是实际情况是，有时候所编辑的文档并不大，可是还是出现红叉。这就可能是因为你设置了快速保存，在选项菜单中可以找到。这是由WORD 的文档结构所决定的。当你设置为快速保存时，每次保存的时候只是把你改动过的部分添加到文档尾部，并不重写文档本身，以达到快速的目的。所以，你会看到一个本来并不长的文档的实际大小可能有好几兆。当取消了快速保存后，文档长度将大大减小。还有一个减小红叉出现可能性的办法是把图片的属性中的浮动去掉。这样可能在编辑的时候有一定的困难，但是对于避免红叉的出现确实很灵。再说一句，一旦红叉出现了，应该是没有办法恢复的，只有再重新贴图。 73. 问：如果Word 突然定在那里了怎么办？ 答：重新打开会回复，或者在word自身的templates 里面找到近期文件，重写的不用太多。 74. 问：如何解决word 说磁盘已满不让保存的问题？ 答：有时候，当要保存一个文件时，Word 会弹出一个对话框说是磁盘空间已满，无法保存文件，可实际上磁盘上空间还很大。这是非常令人恼火的一件事情。这一信息最常见的原因是Temp 文件夹已经达到了一个文件夹中可以包含的最多文件数的上限。这时的解决方法很简单：在【资源管理器】中右击安装有Windows 系统的磁盘，在出现的快捷菜单中单击【属性】，将出现【属性】对话框，从【常规】选项卡中选择【磁盘清理】按钮，此时将出现【磁 盘清理】对话框。执行磁盘清理完毕以后，Windows 会弹出一个新的对话框。在【要删除的文件】框中选中【临时文件】选项，然后选择【确定】。Windows 将删除临时文件。要人工删除临时文件，进入临时文件夹，删除任何旧的临时文件（临时文件以波浪号开始，以．tmp 扩展名结束），返回Word，再次试着保存文件。如果此时还不能正确保存文档，可以采取以下的方法，步骤如下：（l）按Ctrl＋A 选定整个文档。（2）按Ctrl＋C 将整个文档复制到内存中。（3）关闭Word 程序。此时系统会提示：您将大量文本放在了'剪贴板'中，是否希望在退出Word 后这些文本仍可用于其他程序？。（4）选择【是】按钮。（5）重新打开Word 程序。（6）按Ctrl＋V，将复制下来的文本粘贴到新文件中。注意：在删除临时文件时，可能会出现一个对话框，提示不能删除正在使用的文件。这是因为Windows 运行的时候，需要不断地用到一些临时文件。因而，在人工删除临时文件时，试着在开始时只删除几个文件，然后对桌面上的回收站进行清空。否则可能无法删除所有选择的文件。 如何比较元素非金属性的相对强弱？ 黄明建 一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映 原子 ．．得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即： 元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。 而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。 对于原子核外电子层数相同 ．．．．．．的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强； 对于原子最外层电子数相同 ．．．．．．．．（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。 据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。 二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题 以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质 ．．．．．在反 ．． 应中是作 ．．．，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。．．．．氧化剂 例如，下面几个反应： Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2………………① Cl2 + H2S ＝2HCl + S↓………………② Br2 + 2KI ＝2NaBr + I2………………③ O2 + 2H2S ＝2H2O + 2S↓………………④ 反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞Br Cl＞S 反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞I O＞S 但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。例如： 一、比较非金属性强弱的九条依据 【1】.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O ＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O ＞S＞Se；N＞P＞As等。 【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强 如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。 【4】 如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。 【5】 如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。 【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。 元素金属性、非金属性强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,她们具有统一性,其实质就就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析与总结。 一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般就是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强。 。。。。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。 单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明的就是这其中也有特殊情况,如Sn与Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性就是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。 2、根据元素周期表与元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn与Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方,所以金属性Sn﹥Pb。 3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂与强氧化剂生成弱还原剂与弱氧化剂,因而可由此进行判断。如:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的就是Fe对应的为Fe2+,如:Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu。 4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断 某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。 如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如:Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱:Na ﹥Mg ﹥Al。 5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性:Na ﹥Mg ﹥Al。 6、根据组成原电池时两电极情况判断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn与Cu比较时,把Zn与Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝与铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu。 7、根据金属阳离子氧化性强弱判断 重点专题----比较元素金属性、非金属性的强弱 填空：元素的金属性：。 1.如何通过一些实验可测的手段来比较金属钠和金属镁的金属性强弱？（注意:答案和划线数无关） 。 2.如何通过一些实验可测的手段来比较金属铝和金属镁的金属性强弱？ 。 思考：以上二题比较方法完全相同吗？ 总结：比较元素金属性强弱的常见方法。 。 比较元素非金属性的强弱 元素的非金属性的定义： 1.如何来比较氧和氟的非金属性强弱？（注意:答案和划线数无关） 。 2.如何来比较S和Cl的非金属性强弱？ 。 思考：以上二题比较方法完全相同吗？ 总结：比较元素金属性强弱的常见方法。 。 重点专题----比较元素金属性的强弱 填空：元素的金属性：元素的原子失去电子的能力。 1.如何通过一些实验可测的手段来比较金属钠和金属镁的金属性强弱？（注意:答案和划线 数无关） 与水反应的条件和反应剧烈程度的比较：钠与冷水剧烈反应，镁在加热情况下与水发生反应。 氢氧化镁和氢氧化钠的碱性强弱对比：氢氧化钠强于氢氧化镁 测定同浓度时氯化钠和氯化镁溶液的酸性强弱得出结论：氯化镁的酸性强于氯化钠，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁 2.如何通过一些实验可测的手段来比较金属铝和金属镁的金属性强弱？ 与同浓度的盐酸反应比较产生氢气速率的快慢：产生较快者金属性强。 测定同浓度时氯化铝和氯化镁溶液的酸性强弱得出结论：氯化铝的酸性强于氯化镁 将打磨过的铝和镁分别加入热水中进行反应并滴加酚酞：颜色较红者为镁，即金属性更强将镁铝、盐酸和若干导线组合成原电池：极上先出现气泡者为金属性弱的，即铝 思考：以上二题比较方法完全相同吗？ 总结：比较元素金属性强弱的常见方法。 单质与水置换出氢气的难易程度或速率：反应越剧烈，即金属性越强。。单质与非氧化性酸反应置换出氢气的快慢：快者为金属性较强 测定同浓度的盐溶液的PH:根据酸性强弱，推断原氢氧化物的碱性强弱比较最高价氧化物水化物的碱性强弱 设计成原电池，负极为活泼金属 设计成金属和盐溶液的置换反应进行比较。 比较元素非金属性的强弱 元素的非金属性的定义：元素的原子得到电子的能力 1.如何来比较氧和氟的非金属性强弱？（注意:答案和划线数无关） 比较HF H2O的稳定性的强弱：H F的稳定性更强，其非金属性更强。。比较单质与氢气反应的难易程度：易者、剧烈者为非金属强，F2与氢气在冷暗处爆炸，非金属性强。 F2将O2从水中置换出来。 2.如何来比较S和Cl的非金属性强弱？ 比较硫化氢和氯化氢的稳定性：氯化氢更稳定，氯元素的非金属强。。比较硫、氯气与氢气反应的难易程度：氯气在点燃火光照下反应，更易进行，所以非金属性更强。 比较高氯酸和硫酸的酸性强弱：高氯酸的酸性强于硫酸，所以氯的非金属性更强。 比较硫离子和氯离子的还原性的强弱: Cl2+ H2S→2HCl+ S 根据氯气、硫分别于铁反应，根据产物中铁的价态来区别：化合价更高者为非金属性强方。思考：以上二题比较方法完全相同吗？ 总结：比较元素金属性强弱的常见方法。 比较气态氢化物的稳定；比较单质与氢气反应的难易。 单质之间的置换反应 比较最高价氧化物水化物的酸性强弱 二者形成互化物时显负化合价者为非金属性强的一方 与同种变价金属反应时，根据产物中金属元素的价态，价态更高者，对应元素非金属性更强 判断元素金属性非金属性强弱的方法 在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。 一、利用元素在周期表中的位置判断 在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。 二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱 元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。 三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱 单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。 四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断 若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。 五、利用单质与盐溶液的置换反应判断 依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。如铁（Fe）能从硫酸铜（CuSO4），溶液中置换出Cu，则Fe的金属性比Cu强。非金属间也存在类似的作用规律（常见非金属的活动性顺序F>O>Cl>Br>I>S）。所以可根据Cl2与NaBr溶液间的置换反应，判 常见物质的氧化性还原性强弱顺序 一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－ ＋H2SO4可得，还原性I- 2.推测能否反应及产物 如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应； ②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; ③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; ④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe 氧化成＋2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同； ②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题： 金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准 一、金属性判断标准 1、理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。 例1：同主族：KOH>NaOH>LiOH?K>Na>Li ； 例2：同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3?Na> Mg>Al 2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。 例1：K>Na>Mg>Al> Fe>Cu>Ag>Pt>Au 3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。 例1：同周期：左>右?Na>Mg>Al ； 例2：同主族：下>上?K>Na>Li ； 例3：不同行（周期）不同列（主族）：左下>右上?K>Mg ； 4：实验： （1）、与氧气反应时： ①．反应条件简单的元素金属性越强。 例1：4Na+O2=2Na2O ，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O ，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，?Na>Fe>Cu ； 例2：4Na+O2=2Na2O ，3Fe+2O2点燃Fe3O4，2Cu+O2加热2CuO ， ?Na>Fe>Cu ； ②．反应越激烈的元素金属性越强。 ③．产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。 例1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2、KO2，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2 ，镁只有一种含氧化合物MgO ，所以活泼性K>Na>Mg （2）、与水反应： ①．反应条件简单的元素金属性越强。 例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na) > (Mg、Al) > (Fe 、Pb) ②．反应越激烈的元素金属性越强。 例2：钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性：K>Na （3）与酸反应： 反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。 （4）与盐反应： ①．发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。 例1：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ?Fe > Cu ②．产物中有碱和氢气时，反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强。 怎样比较非金属性强弱的 几条规律 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020 一、比较非金属性强弱的九条依据 【1】.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O ＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。 【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强 如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。 【4】 如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。 如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。 【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。 【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。 一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。 金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。 二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。 7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。 8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。 三、非金属性 非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。 化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。 2、与H 2 3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。 比较元素金属性强弱的八种方法 元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。 一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。 例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性：Pb > Sn。 二、依元素周期表判断 1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 三、根据金属原子失电子吸收的能量判断 元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱 四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断 如碱性：LiOH 序为：Na> Mg>Al。 五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe 与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。 六、依电化学中电极来判断 1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极 2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为： 阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。 例1、X，Y，Z，M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）。 A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X＞Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z＞Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y＞M，选A。 七、根据物质间的置换反应来判断 氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu），则金属性：Fe>Cu。 t 金属性 非金属性强弱比较 1. 已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z C.原子半径：X ＞Y ＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= 2 1 (X+Z)2．某元素气态氢化物的化学式为H 2X ，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) A ．H 2XO 3 B ．H 2XO 4 C ．H 3XO 4 D ．H 6XO 63．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( ) A ．H 3PO 4 B ．H 2SO 4 C ．HClO 4 D ．HBrO 4 4．X 、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至 弱的顺序是H 3XO 4＜H 2YO 4＜HZO 4则下列说法正确的是 ( ) A ．原子序数X ＞Y ＞Z B ．元素的非金属性由强至弱的顺序是X ＜Y ＜Z C ．原子半径大小顺序是X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性H 3X ＞H 2Y ＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) A ．LiOH 、NaOH 、CsOH B ．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C ．Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2 D ．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 6．A 、B 是同周期元素，如果A 原子半径比B 大，则下列判断中正确的是：( ) A ．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A 强于 B B ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物稳定 C ．A 的金属性比B 的金属性强 D ．A 的阴离子比B 的阴离子还原性强 7．据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是 A ．该元素位于第七周期ⅥA 族 B ．该元素较易与氢结合为气态氢化物 C ．该元素属于金属元素 D ．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为 H 2RO 3 8．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不正确的是( ) A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B ．该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2 C ．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO 3 D ．该元素是非金属元素 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 10．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A 、酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C 、稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl D 、非金属性：F ＞O ＞S 12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 13．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 14．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 415．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A ．SiO 2＜CO 2＜SO 3＜P 2O 5 B ．SiO 2＜CO 2＜P 2O 5＜SO 3 C ．CO 2＜SiO 2＜P 2O 5＜SO 3 D ．CO 2＜P 2O 5＜SO 3＜SiO 2 16．已知X 、Y 、Z 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强 比较元素金属性和非金属性强弱的依据 高中化学 2011-04-12 20:11 一、比较元素金属性强弱的依据 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn金属性是Cu > Zn，而金属活动性是Zn > Cu。 1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 10、高温下与金属氧化物间的置换反应。 二、非金属性强弱的判断依据 1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 2、根据非金属单质与H2化合的难易程度越易化合则非金属性越强。 比较元素金属性和非金属性导学单 一、知识总结： 1、元素的金属性： 2、元素的非金属性： 3、元素金属性的判断依据： 4、元素非金属性的判断依据： 5、 二、巩固练习 1. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子序数 X >Z> Y 2．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO6 3．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( ) A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．HBrO4 4．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是 ( ) A．原子序数X＞Y＞Z B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 二、填空题 用“＞”或“＜”回答下列问题： 1、酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4 2、碱性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 3气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl 4、还原性：H2O H2S，H2S HCl 5、酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出： 1、元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越； 2、元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越； 3、元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越； 4、非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越； 5、同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 如何比较元素非金属性的相对强弱？黄明建 一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即： ．．元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。 而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。 对于原子核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层．．．．．．电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强；对于原子最外层电子数相同（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数．．．．．．．．越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。 据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。 二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质在反．．．．．．．应中是作氧化剂，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。 ．．．．．．．例如，下面几个反应： Cl2+ 2NaBr＝2NaCl + Br2………………①Cl2+ H2S＝2HCl + S↓………………②Br2+ 2KI＝ 2NaBr + I2………………③O2+ 2H2S＝2H2O + 2S↓………………④反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞BrCl＞S反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞IO＞S但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。 例如： 元素的金属性、非金属性及其强弱的判断依据 一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。 金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。 二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。 7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。 8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。 三、非金属性 非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。 2、与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。 3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 金属性、非金属性的考查 首先，可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(在这里，除去0族元素） 同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。 同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。 以上几点是一般的简单判断。 下面介绍详细的判断规律： 1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，程度越容易，则其金属性越强。 举例：Na与水反应的剧烈程度不如K与水反应的程度。 b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。 举例：Fe能将CuSO 4 中的Cu2+置换出来，生成Cu。 c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。 举例：金属活动性顺序K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au, 氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+,所以金属性Fe>Cu>Ag。 d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。 举例：碱性NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3 ，所以金属性Na>Mg>Al。 e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。 举例：如锌铜原电池，锌做负极，铜做正极，所以金属性Zn>Cu。 f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。 2.非金属性强弱的判断依据 a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 举例：N 2、O 2 、F 2 与H 2 反应，越来越容易，从而有氢化物稳定性：HF>H 2 O>NH 3 ，所 以非金属性F>O>N。 b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。 ．在一定条件下金属单质与水反应地难易程度和剧烈程度.一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强. ．常温下与同浓度酸反应地难易程度和剧烈程度.一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强. ．依据最高价氧化物地水化物碱性地强弱.碱性越强，其元素地金属性越强. ．依据金属单质与盐溶液之间地置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属.但是Ⅰ族和Ⅱ族地金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应地强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应. ．依据金属活动性顺序表（极少数例外）. ．依据元素周期表.同周期中，从左向右，随着核电荷数地增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数地增加，金属性逐渐增强. ．依据原电池中地电极名称.通常做负极材料地金属性强于做正极材料地金属性. ．依据电解池中阳离子地放电（得电子，氧化性）顺序.优先放电地阳离子，其元素地金属性弱.（阳离子地氧化性） 、高温下与金属氧化物间地置换反应. 、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗地能量越少，其金属性越强.（了解）二、非金属性强弱地判断依据 、根据形成地氢化物地稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素地非金属越强. 、根据非金属单质与化合地难易程度：越易化合则非金属性越强. 、与盐溶液之间地置换反应.非金属性强地单质能置换出非金属性弱地单质. 、最高价氧化物对应水化物地酸性强弱（除外）.酸性越强，对应元素地非金属性越强. 、同周期中，从左向右，随核电荷数地增加，非金属性增强.同主族中，从上到下，随核电荷数地增加，非金属性减弱.资料个人收集整理，勿做商业用途 、非金属地简单阴离子还原性地强弱.阴离子还原性越强，对应非金属单质地氧化性越弱. 、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态地高低.金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素地非金属性越强.例：＋＋所以，地非金属性强于.资料个人收集整理，勿做商业用途 、根据原子结构：原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱. 、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性地强弱 如、中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧地非金属性强于氯. 、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强. （了解）资料个人收集整理，勿做商业用途 注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链 .金属元素链：元素在周期表中地位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子地能力→ 金属性最强的元素是什么怎么判断金属性强弱金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F。 在元素周期表中，越向左、向下，元素金属性越强，越向右、向上，元素的非金属越强。最活泼的金属元素是钫，但是钫是放射性元素，不能稳定存在，非放射性元素中，金 属性最强的是铯，非金属性最强的元素是氟。 铯色白质软，熔点低，28.44 ℃时即会熔化。它是在室温或者接近室温的条件下为液 体的五种金属元素之一。铯的物理性质和化学性质与同为碱金属的铷和钾相似。该金属极 度活泼，并且能够自燃。 它是具有稳定同位素的元素中电负性最低的，其稳定同位素为铯-133。铯通常是从铯 榴石中提取出来的，而其放射性同位素，尤其是铯-137，是更重元素的衰变产物，可从核 反应堆产生的废料中提取。 1.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素金属性越强。 4.一句金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属但是IA 族与IIA族的金属反应在于盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气， 然后生成的强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表（极少数除外） 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着电荷数的增加，金属性逐渐减弱，同 主族中，由上而下，随着电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据电池中的电极名称。做负极材料的金属性高玉做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电（得电子）顺序，优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 感谢您的阅读，祝您生活愉快。如何比较元素非金属性的强弱
怎样比较非金属性强弱的几条规律
元素金属性非金属性强弱的判断依据
比较金属性与非金属性的强弱
判断元素金属性非金属性强弱的方法
氧化还原性强弱顺序
金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准
怎样比较非金属性强弱的几条规律
金属性,非金属性强弱判断依据
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