物质的量浓度及相关计算

1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。 2．表达式：c B ＝n B V

； 3．单位：mol·L －

1或mol/L 。

问题1 物质的量浓度相关计算的4个易错点 (1)易错点1 溶液中溶质判断错误

①与水反应的物质。如SO 3溶于水后变为H 2SO 4且水量减少。 ②含结晶水的物质，如CuSO 4·5H 2O 溶于水，水的量会增加。③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。 (2)易错点2 混淆溶液体积和溶剂体积

①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。②溶液混合体积会发生变化。 (3)易错点3 一定物质的量浓度溶液的稀释与混合

①溶液稀释定律(守恒观点)

a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即

c 1V 1＝c 2V 2。 c ．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 a ．混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。

b ．混合后溶液体积发生改变时，

c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混

ρ混

。

(4)易错点4 部分与整体的关系

溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋

的物质的

量浓度是2_mol·L －

1。

[对点练] 1.判断下列说法的正误

(1)32.2 g Na 2SO 4·10 H 2O 溶于67.8 g 水中，w(Na 2SO 4)＝32.2%。( )

(2)31 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液，c(Na 2O)＝0.5 mol·L －

1。( )

(3)标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －

1。( )

(4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L －

1的NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中。( )

(5)将10 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4稀释成0.1 mol·L －

1的H 2SO 4，可向该溶液中加入90 mL 水。( )

(6)将1 mol·L －1的NaCl 溶液和0.5 mol·L －1的BaCl 2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl －)＝0.75 mol·L －

1。( )

(7)1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －

1。( ) 问题2 物质的量浓度与其他量的换算 (1)物质的量浓度和质量分数的关系

如图所示，体积为 V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －

1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：

c ＝n V ＝m/M V ＝m MV ＝1 000ρwV MV ＝1 000ρw M ，w ＝cM 1 000ρ

。 (2)物质的量浓度与溶解度的换算

若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为 M g·mol －

1，溶解度为S g ，则溶解度S 与物质的量浓度的关

系是：c ＝n V ＝S/M 100＋S 1 000ρ

＝ 1 000ρS M 100＋S ；S ＝100cM 1 000ρ－cM

。

[对点练] 2.已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －

3，质量分数为w ，物质的量浓度为 c mol·L －

1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

(1)用m 、V 表示溶液的物质的量浓度____________。 (2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度__________。 (3)用c 、ρ表示溶质的质量分数_______________。(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度__________。

问题3 关于气体溶于水的计算 (1)一般思路

气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路： (2)规避两个易错点

①气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3

溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。

②气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝

m 气体＋m 溶剂

ρ进行计算。

对点练3．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －

3，则

此溶液的物质的量浓度(mol·L －

1)为( )

A.VρMV ＋2 240

B. 1 000VρMV ＋2 240

C.MV 22.4V ＋0.1ρ

D ．1 000 VρM(MV ＋2 240)

1．主要仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

2．容量瓶的构造及使用：(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、1 000 mL 等。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L －

1 NaCl 溶液为例。

(1)计算：(2)称量： (3)溶解：(4)移液：(5)洗涤： (6)定容： (7)摇匀：问题一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

误差分析的依据为c ＝n V ＝m

，从以下两个方面具体分析。

(1)常见实验操作所造成的误差。（略） (2)容量瓶读数所造成的误差图示：

图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 [对点练]4 用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。

(1)配制450 mL 0.1 mol·L －

1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g________。

(2)配制500 mL 1 mol·L －

1的CuSO 4溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

(3)配制NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (4)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长________。

(5)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g ，称量时物码放置颠倒________。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (7)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。

1．固体的溶解度(S)

(1)在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)四个关键词： ①条件：在一定温度下；②标准：100_g 溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g 。 2．气体的溶解度

通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度对溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。 3．溶解度曲线（略）

对点练5： 1．判断下列说法的正误 (1)(2014·广东高考) 因为KNO 3的溶解度大，故可以用重结晶法除去KNO 3中混有的NaCl 。( )

(2)(2014·广东高考)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，可配制2.0 mol·L －

1的Ca(OH)2溶液。( ) (3)向饱和Na 2CO 3溶液中加入Na 2CO 3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大。( ) (4)将36 g NaCl 溶于100 g 水中制成溶液，则NaCl 的溶解度为36 g 。( )

(5)20 ℃时，100 g NaCl 饱和溶液中含有26.5 g NaCl ，因此NaCl 在20 ℃时的溶解度为26.5 g 。( ) (6)在20 ℃时，100 g 水中溶解36 g NaCl 达到饱和状态，因此NaCl 在20 ℃的溶解度为36 g 。( )

参考答案

对点练1：提示：(1)溶质为Na 2SO 4，m(Na 2SO 4)＝

142322×32.2 g ＝14.2 g ，w(Na 2SO 4)＝m Na 2SO 4

m 溶液

×100%＝

14.2 g

32.2 g ＋67.8 g

×100%＝14.2%。(2)Na 2O 溶于水生成NaOH ，溶质为NaOH ，而不是Na 2O 。(3)HCl 溶于水后，没指出溶

液的密度，无法计算溶液的体积，无法求 c(HCl)。(4)加入水的体积是1 L ，形成的水溶液的体积不是1 L 。(5)应该加

入水形成100 mL 溶液。(6)二者 c(Cl －)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl －) 不变，仍为 1 mol·L －1。(7)Cl －

的物

质的量浓度是 1.0 mol·L －

1。

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×

对点练2：解析：(1)c ＝m

58.5V 1 000＝1 000m 58.5V mol·L －

1。

(2)c ＝1 000 mL·ρ g·mL －

1·w 58.5 g·mol －1

×1 L ＝1 000ρw 58.5 mol·L －

1。 (3)w ＝58.5 g·mol －

1·c mol·L －

11 000 mL·ρ g·mL －1

×100%＝58.5c

1 000ρ×100%。 (4)S 100＝w 100－w ，S ＝100w

100－w

g 。答案：(1)1 000m 58.5V mol·L －1 (2)1 000ρw 58.5 mol·L －1

(3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w

100－w

g 对点练3：解析：选B 气体的物质的量为V

22.4 mol ，所得溶液的质量为????V 22.4×M ＋100g ，则此溶液的物质的量浓度为V 22.4

mol÷????????V 22.4×M ＋100g÷ 1 000ρ g·L －1＝ 1 000VρMV ＋2 240

mol·L －

1。

对点练4：答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏小 (6)偏大 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏小

对点练5：解析：(1)用重结晶法除去KNO 3中的NaCl 利用了KNO 3的溶解度随温度变化大、NaCl 的溶解度随温度

变化小的性质，这与KNO 3的溶解度大没有必然联系。(2)由于 Ca(OH)2 是微溶物，故无法配制2.0 mol·L －

1的Ca(OH)2溶液。(3)饱和溶液的浓度不发生变化，Na 2CO 3固体加入后会析出Na 2CO 3·10H 2O 晶体，但溶液仍为饱和溶液。(4)所得溶液不一定是饱和溶液。(5)溶解度应是100 g 水所溶解的溶质。

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。思考，完成练习。答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？一、配制溶液的计算【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计）练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？

物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。二、教学重点：物质的量浓度的相关计算三、教学难点：物质的量浓度的相关计算四、教学方法：讲授、讨论、实例法等五、课时安排：一课时六、教学过程【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。【问】：什么叫浓度？【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为：溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

常见物质的量浓度的计算题型

常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。二、物质的量浓度的几种常见计算（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律）例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶液，则该溶液的c B = 。例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为。例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为。例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为。例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为。例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液答案 B 解析题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

物质的量浓度及有关计算

5．物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

物质的量的浓度知识点整理

第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。应先分别求出n及V。（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的

物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：一、应用类 1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。二、换算类 1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？

解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。（2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出是强电解质，由电离方程式：，得出：（2）设与反应消耗掉的为x g。列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与（1）相同，即。

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M

物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 (2)表达式：c B ＝n B V 。 (3)单位：mol·L － 1(或 mol/L)。 2.溶质的质量分数 ――→概念 ??? 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 ――→表达式 w (B)＝m (B )m (aq ) ×100% (1)1 mol·L － 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L － 1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L － 1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－ 4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L －1 的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋ )为1.0 mol·L － 1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ 1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm － 3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L － 1。答案 1 000Vρ 17V ＋2 240 解析 n (NH 3)＝V 22.4 mol ，溶液体积：V ＝V 22.4×17＋100ρ ×10－ 3 L

物质的量浓度计算

物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1 。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是 NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag +的溶液电解析出1mol 的银，需要通过96485.3C （库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C, 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?）

物质的量、浓度及化学方程式的计算知识精讲

高一化学物质的量、浓度及化学方程式的计算人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的 1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式 3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三. 四. B B 例如： 22Cl H + 点燃==== H C l 2 化学计量数γ之比 1 : 1 : 2 扩大231002.6?倍 2323231002.62:1002.61:1002.61?????? 物质的量之比 m o l 1 m o l 1 m o l 2 cE bY aX ===+ 化学计量数γ之比 a : b : c 扩大231002.6?倍 231002.6??a : 231002.6??b :231002.6??c 物质的量之比 a m o l b m o l c m o l 小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。即：B A B A n n =γγ （三）化学方程式计算的解题思路和解题格式

例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度解：NaOH 2 2Cl + ===O H N a C l O N a C l 2++ ——化学方程式 2 4.22 1 ——关系量 L aq NaOH c 40.0)]([? L 8.5 )(N a C l O n ——已知、未知量（1） L L aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=? ——列比例 L m o l aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果（2）) (18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0 答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。解题思路： 1. 根据题意书写正确的化学反应方程式 2. 明确已知条件化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等等。 3. 建立已知与未知量的正比例关系。求出未知量注意事项： 1. 全面分析，挖掘隐含条件，找出已知与求解的联系，形成正确而简捷的解题思路。 2. 一般要以“物质的量”为中心展开计算。 3. 解题规范化：解、题设、方程式（或关系式）、关系量、比例式、结果、答话。解答过程还要有必要的语言过渡。 4. 计算过程必须代入单位：上下单位要相同，左右单位要相当。 5. 检查答案的合理性、全面性，有效数字。【典型例题】 [例1] 为测定氯水的物质的量浓度，在mL 100氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下列反应进行定量分析：NaI O S Na O S Na I 226423222+=+，耗去了mL 300、 L mol /1的硫代硫酸钠)(322O S Na 溶液，试问氯水中溶解了多少克氯气？解析：本题可以根据方程式逐步计算，但较为繁琐，若采用关系式法，就会使计算过程大为转化。答案：解：根据化学方程式 2222I KCl KI Cl +=+ N a I O S Na O S Na I 226423222+=+ 推出关系式： 322222O S Na I Cl ------ 1 2 1271)(-?mol g Cl m L m o l L /13.0?

高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算

高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算一、单选题 1．下列实验操作中正确的是（） A ．配制一定物质的量浓度的24H SO 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B ．24100gH SO 溶液的物质的量浓度为118.4mol L -?，用水稀释到物质的量浓度为 19.2mol L -?，需要水100g C ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL 的容量瓶中，加入1000mL 溶解，振荡摇匀 D ．将410gCuSO 溶解在90g 水中，配制溶质质量分数为10%的4CuSO 溶液 2．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w ；②将物质的量浓度为6mol/L 的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C ，则 A ．W<30% C>3 mol·L －1 B ．W<30% C<3 mol·L －11 C ．W>30% C>3 mol·L －1 D ．W>30% C<3 mol·L －1 3．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ a g ，取 V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ． 125a 9V mol·L －1 B ．125a 18V mol·L －1 C ．125a 36V mol·L －1 D ．125a 54V mol·L －1 4．VL Fe 2（SO 4）3溶液中含有ag SO 42-，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量的浓度为 A ．a 576V mol/L B ． 125a 36V mol/L C ．250a 36V mol/L D ．12548a V Vmol/L 5．将131.5 mol L AlCl -?溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中Cl -的物质的量浓度为（） A ．10.75mol L -? B ．11.5mol L -? C ．12.25mol L -? D ．14.5mol L -? 6．将30mL0.5mol/ L NaOH 溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为

专题—关于物质的量浓度的简单计算

专题一物质的量浓度的有关计算学案班级____________姓名_______________ 一、物质的量浓度计算的两个关键： 1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水 H 2SO 4等。 ②含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4。 ③特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。 2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V ＝m /ρ求算。二、基本计算公式 1．物质的量浓度：c B ＝_____________________________________________ 2．溶液中溶质的质量分数:w ＝_______________________________________ 三、计算类型 1、物质的量浓度概念的计算例1、将50gCuSO 4?5H 2O 晶体溶于水后，稀释到400mL ，计算该溶液中c （SO 42－）。 2、溶液中所含溶质微粒数目的计算例2、2L1mol/L 的H 2SO 4溶液，含溶质的物质的量为 mol ，含H + 个, H +的物质的量浓度为 mol/L ，SO 42－个，SO 42－物质的量浓度为 mol/L 。【同步练习】下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（） A ．2L 溶液中含有Ba 2+离子0.2mol B ．2L 溶液中含有NO 3－离子0.2mol C ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D ．0.5L 溶液中NO 3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W 、溶液浓度c 间的计算关系。

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：

物质的量浓度、氯、钠相关知识点及其计算(附答案)

物质的量浓度一、物质的量浓度的定义：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢-----用浓度！在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 2．物质的量浓度 ①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量（多少），叫做溶质B的物质的量浓度。用符号C B表示: 表达式：单位mol/L或mol/m3 ② V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积！n B 表示溶质B的物质的量！ ③如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量” ④带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 ⑤同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。二、物质的量的有关计算 1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是： 2、一定物质的量浓度的稀释计算。浓、稀溶液运算的基本公式是：

3、溶液的物质的量浓度 B C与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括：（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。根据n B =c B×V可知： ①相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。 ②两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。 ③两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。 1．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 2．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 3．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L 4．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，不能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小 5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液 6．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 8．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是( ) A. B A mol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. A B 2 mol / L 9．无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若

物质的量浓度及相关计算

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度的计算

物质的量浓度概念及其计算

常见物质的量浓度的计算题型

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度及有关计算

物质的量的浓度知识点整理

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算

物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度计算

物质的量、浓度及化学方程式的计算 知识精讲

高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算

专题—关于物质的量浓度的简单计算

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算

物质的量浓度、氯、钠相关知识点及其计算(附答案)

物质的量、浓度及化学方程式的计算知识精讲