年中考化学一模试题

北京市西城区 中考化学一模试题

考生须知

1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共25分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．空气中体积分数约占21%的是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．地壳中含量最多的金属元素是 A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁] 3．下列变化中，属于化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．钢铁生锈 C ．干冰升华 D ．矿石粉碎 4．下列物质的主要成分属于氧化物的是 A ．水晶（SiO 2） B ．钻石（C ） C ．食盐（NaCl ） D ．钟乳石（CaCO 3） 5．决定元素种类的是] A ．核外电子数 B ．中子数 C ．最外层电子数 D ．质子数 6．下列生活中常见的物质加入水中，不能．．形成溶液的是 A ．酒精 B ．蔗糖 C ．小苏打 D ．植物油 7．工业上用重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）制造三氧化二铬（Cr 2O 3），三氧化二铬中铬元素的化合价为 A ．–3 B ．+1 C ．+3 D ．+6 8．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是一种化学肥料，它属于 A ．钾肥 B ．磷肥 C ．氮肥 D ．复合肥 9．下列生活用品中，不是．．有机合成材料制成的是

A ．塑料水盆

B ．合成橡胶手套

C ．涤纶内衣

D ．纯棉毛巾

10．下列化学反应不属于．．．置换反应的是 A ．H 2+ CuO Cu + H 2O

B ．2Mg + CO 2 2MgO + C

C ．CO + CuO Cu + CO 2

D ．2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2

11．锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 A ．属于金属元素 B ．原子核内中子数为25 C ．原子的核外电子数为30 D ．在地壳中的含量为54.94%

△

△

点燃

12．下列物质的性质与用途没有．．直接关系的是 A ．石墨能导电——用作电极

B ．稀有气体化学性质稳定——用作保护气

C ．氧气密度比空气略大——用于急救病人

D ．干冰升华吸热——用于人工降雨 13．下列实验现象的描述不正确．．．

的是 A ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B ．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气

C ．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量

D ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

14．将pH ＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是 A ．6 B ．8 C ．11 D ．14 15

161718 1920 A B C D

液面

21．类推是常用的思维方法。以下类推正确的是

A ．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B ．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

C ．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D ．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 22．下列实验操作中，能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验操作

A 将硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂，过滤

B 除去CaO 中的CaCO 3 加入足量的水，充分溶解，过滤

C 证明可燃物燃烧需要氧气

向80℃热水中的白磷通氧气 D

除去稀盐酸中混有的少量BaCl 2溶液

加入适量的CuSO 4溶液，过滤

23．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 2分离出来进行储存和利

用。用足量的NaOH 溶液“捕捉”CO 2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。

下列有关该过程的叙述正确的是 A ．该过程可实现CO 2零排放

B ．整个过程中，至少发生了4个化学反应

C ．整个过程中，只有1种物质可以循环利用

D ．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶 24．下列图像不能．．正确反映对应变化关系的是

A ．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B ． 加热一定量的高锰酸钾固体

C ．在一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉

D ．将水通电一段

时间

．取一定量Fe O 与Al O 的混合物，加入含溶质9.8 g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是

A ．0.8 g

B ．1.6 g

C ．3.2 g

D ．6.4 g

反应时间/s

固质 体量 中分 锰数 元 /% 素

溶种 质类

的/种

3 2

1

加入铁的质量/g

10 5

气

体 体 积 /mL H 2 O 2

反应时间/s

二质

氧量 化 /g 锰

过氧化氢溶液质量/g

储存CO 2

高

温分解 CO 2含量高的气体

反

应并分离 捕捉

CO 2含量低的气体

CaO

第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（6分）从化学的视角认识生活中的有关问题。

（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体

提供能量的是 ；“锌、钙、硒”是指 （填“单质”、“元素”或“分子”）。 （2） 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。 （3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。 （4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。

（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于

可回收的垃圾是 （填序号）。

27.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和_____是常见的化石燃料。

（2） 随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 （填

1种即可）等。

（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程

式是 。

（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

① 该反应的化学方程式是 。

② 下列对该反应的叙述正确的是 （填序号）。

a ．反应前后分子个数不变

b ．该反应中含氢元素的化合物有2种

c ．反应前后各元素的化合价均不变

d ．若有24 g 的A 参加反应，则生成D 的质量为9 g

28．（6分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途。

（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻

璃棒的作用是 。

（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主

要成分及其溶解度的变化如右图。将t 1℃时3种物质 的饱和溶液升温到t 2℃时，3种溶液溶质的质量分数 由小到大的顺序是 。

（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200 g 水的烧杯中，分别加入一定

质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：

实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量／g 9

36 81 90 溶液质量／g

209

236

272

272

溶解度/g

MgCl 2 KCl MgSO 4

t 1 t 2

温度/℃

氢原子 氧原子 碳原子

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g 。 关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）。

a ．①②所得溶液是不饱和溶液

b ．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c ．20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为72 g

d ．20℃时，将④继续恒温蒸发100 g 水，过滤，得到质量为36 g 的固体

29.（7分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。

（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。 （3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式

是 。工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al 2O 3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。

（4） 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g 某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量

与生成氢气的质量关系如右图所示。 下列说法正确的是 （填序号）。 a ．若混合物为Zn 、Al ，则m 可能是0.2 g b ．若混合物为Zn 、Cu ，则m 一定大于0.2 g c ．若混合物为Fe 、Al ，则稀盐酸中溶质质量

分数一定大于7.3%

d ．若混合物为F

e 、Cu ，m 为0.1 g ，则该混合物中Fe 的质量分数一定是50% 30．（6分）甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢

氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X 、Y 中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。

（1）产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液。 （2）① 若溶液X 为红色，则甲、乙分别是 溶液。

② 若溶液X 为无色，向溶液Y 中加入一定量的甲，能得到乙。则乙是 溶液，

溶液X 中的溶质是 ，向溶液Y 中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 。

三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（5分）根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器甲的名称是 。

甲、乙

混合液

一定量丙

无色气体

一定量丁

溶

液X 白色沉淀

溶液Y

A B C m

氢气的

质量/g

混合物的质量/g

5.6 g

（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 （填序号），制取该气体反应的化学方程

式是 。

（3）若实验室用装置A 制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 。若实验室用装置C

制取氧气，其反应的化学方程式是 。 32．（7分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应

均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)

（1）甲组同学利用A 中产生的氧气验证B 中的黑色粉末是炭粉。

① A 中反应的化学方程式是 。

② 为完成此实验，除用装置A 、B 外，还需要补充的装置有 （填装置序号）。 ③ 说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 。

（2）A 中烧瓶内的气体可能含有CO 、CO 2、CH 4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，

乙组同学进行如下实验：

【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH 4 + 4CuO 4Cu + CO 2 + 2H 2O

I ． 将3.0 g 的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；

II ．按A→C→B→C→D 的顺序连接装置，打开K 1，从K 1处通入氮气，打开K 2，排尽

B 中空气，加热B 中足量的氧化铜固体，充分反应；

III ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g ，B 中固体的质量减少了0.32 g ，

第二个C 装置的质量增加了0.18 g 。 ① 打开．．K ．2．前．

通入氮气的目的是 。 ② 两个装置C 中试剂相同，装置C 中的试剂名称是 。 ③ 烧瓶中气体的成分是 。

33．（7分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO 3溶液中滴加石灰水，

均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO 3溶液、NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液进行如下实验，为设计实

NaHCO 3溶液 NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 加入酚酞溶液 溶液变红

现象Ⅰ 溶液变红

加入CuSO 4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀 加入CaCl 2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊

澄清石灰水 无明显变化

澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。

【查阅资料】

（1）氯化钙溶液显中性。

△

A B C D

分液漏斗

烧瓶

K 1 K 2

（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄

清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

【反思与评价】

①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。

（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

实验操作实验现象实验结论

______ ______ 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。

a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有88 g CO2参加反应，计算生成O2的质量。

35．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

（1）请完成该反应的化学方程式：

△

2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +

（2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。

北京市西城区 初三一模

化学试卷参考答案及评分标准 2013.5

题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A D D C C D C 题号 1l

12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B B B C A A D C 题号 21 22 23 24 25 答案 D

C

B

C

B

说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。 二、填空题（共5小题，共30分。） 26．（6分）

（1）淀粉（糖类）、蛋白质 元素 （2）佝偻病 （3）吸附 （4）乳化 （5）①②④ 27．（5分）

（1）天然气 （2）风能 （3）2CO + O 2 2CO 2

（4）①CH 4 + H 2O CO + 3H 2 ②bd 28．（6分）

（1）蒸发 引流 （2）KCl 溶液、MgSO 4溶液、MgCl 2溶液 （3）791 abc （0，1，2分） 29．（7分）

（1）延展 （2）与潮湿的空气接触 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O

（3）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 2Al 2O 3 4Al+ 3O 2↑ （4）acd （0，1，2分） 30．（6分）

（1）Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ Ca(OH)2

（2）①稀盐酸和酚酞

②氯化钠 氯化钠和碳酸钠 HCl + NaOH= NaCl + H 2O

三、实验题（共3小题，共19分。） 31．（5分）

（1）试管 （2）A CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满

2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

32．（7分）

（1）①2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ②CD

③C + O 2 CO 2 Ca(OH)2+ CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O

（2）①防止倒吸 ②浓硫酸 ③ CO 2 和CH 4（0，2分）

33．（7分）

【实验准备】溶液变红 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 【反思与评价】（1） ①检验Na 2CO 3 ②NaHCO 3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO 3↓+ H 2O

（2） 丁同学（2分，每步操作和现象均答全者给1分） 实验操作

实验现象 实验结论

点燃

一定条件

通电

熔融

MnO 2

△

点燃

四、计算题（共2小题，每题3分，共6分。） 34．（3分）解：设生成O 2的质量为x 。

2Na 2O 2 + 2CO 2＝2Na 2CO 3 + O 2

2×44 32

88 g

……………… （1分） 答：略。 35．（3分） （1）2H 2O

（2）解：设生成硫酸铜的质量为x ，生成水的质量y ，消耗H 2SO 4的质量为z 。

2Cu + 2H 2SO 4 + O 2 = 2CuSO 4 + 2H 2O

128 196 320 36

80g×80% z x y

—— = —— = —— = ——

=160 g y =18 g z = 98 g

稀硫酸溶液的质量= = 980 g … ……………… （1分）

硫酸铜溶液的质量= = 1600 g

加入水的质量= 1600 g ―160 g ―18 g ―980 g ×90% = 540 g ………………… （1

分） 答：略。

①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl 2溶液

②过滤，向滤液中滴加CuSO 4溶液

①有白色沉淀生成 ②只产生蓝色沉淀，无气泡

溶质是Na 2C O 3和NaOH 64 g 128 196 z ……………… （1分）

x x x ＝32 g

x ……………… （1分）

……………… （1分） 320 36 y 10%

98 g 2×44 32 ＝ 88 g

x 160 g

10%