湖北省武汉市中考化学真题及答案

湖北省武汉市中考化学真题及答案

一、单选题（本大题共8小题,共24分）

1.下列物质中属于单质的是

A. 五氧化二磷

B. 铜

C. 稀盐酸

D. 高锰酸钾

2.下列实验操作正确的是

A. 加热液体

B. 俯视读数

C. 倾倒液体

D. 检查气密性

3.下列化学用语正确的是

A. 2个氮原子表示为2N

B. 氯化钠的化学式为ClNa

C. 氧气中O为价

D. 的结构示意图为

4.下列说法正确的是

A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大

B. 的溶液能使酚酞变红

C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染

D. 长期大量施用化肥不会影响环境

5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系,可用如图表示这三种关系。以下关系界定错误的是

A. 合金和金属材料属于包含关系

B. 金属元素和非金属元素属于并列关系

C. 盐和化合物属于包含关系

D. 物理变化和化学变化属于交叉关系

6.如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应,其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不

同状态的氧化物。图中“”表示两物质之间能发生反应,“”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是

A. 甲可以是由四种元素组成的化合物

B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙,则甲不可能是单质或氧化物

C. 戊可以是碱,能用于治疗胃酸过多

D. 丁戊的反应过程中会吸收大量的热

7.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一

定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是

A. 若固体粉末X含有铁,则m可能小于n

B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物

C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成

D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成

8.小余取干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中,观察到氢氧化钠固

体发生潮解,一段时间后测得锥形瓶内物质质量为。为进一步探究

上述现象的成因,小余立即用如图装置进行实验:将试剂X逐滴滴入锥形

瓶中,直至不再产生气泡为止,测得装置前后质量减少了。不考虑滴

加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成

下列推断正确的是

试剂X可以是稀硫酸

固体Y可以是生石灰

滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为

若没有球形干燥管,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A. B. C. D.

二、简答题（本大题共2小题,共8.0分）

9.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入过氧化氢溶液,再依次进行实验:插入带有火星的

木条；加入少量二氧化锰；插入带有火星的木条。

当出现带有火星的木条______的现象时,说明试管中有大量氧气产生。

实验中产生氧气的化学方程式为______,该反应属于______填基本反应类型。

10.将30g固体物质不含结晶水投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得、、、时烧杯中溶

液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题:

、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是______填字母编号。

时,物质X的溶解度是______。

、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是______填字母编号。

下列说法正确的是______填序号。

时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液

若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法

时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大

三、探究题（本大题共2小题,共12.0分）

11.如图1所示,小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧

杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

回答下列问:

图1所示,烧杯内的白色沉淀是______写化学式。

段发生反应的化学方程式为______。

点,烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为______写离子符号。B点,烧杯内的沉淀由______种物质组成。

检验D点溶液中是否含有氯离子的方法______。

12.实验室有一包久置的生铁粉末成分为碳、铁和氧化铁。为测定各组分的质量分数,小怡取两份质量均

为m的生铁粉末样品,分别进行如图实验。

Ⅰ测定碳的含量

已知:过氧化氢溶液能将转化为。

步骤的具体实验操作中包括过滤,此操作中玻璃棒的作用是______。

生成滤渣丙的化学方程式为______。

Ⅱ测定氧化铁的质量分数

如图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品打开止水夹K,在球形干燥管出口处检验氢气纯净后,点燃酒精灯,待充分反应后,熄灭酒精灯,冷却至室温,关闭止水夹K。

打开止水夹K,观察到装置甲中的实验现象是______。

若无装置乙,会导致测得氧化铁的质量分数______填“偏大”“偏小”或“不变”。

实验过程中无污染性气体生成,且实验结束,硬质玻璃管中剩余固体为单质铁,丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了。则______结果精确到。

四、计算题（本大题共1小题,共6.0分）

13.乙醇俗称酒精,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。

燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了______这一燃烧条件。

现有质量分数为的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温,求密闭容器内水的质量结果精确到。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解:A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素；五氧化二磷属于氧化物；故选项错误；

B、由同种元素组成的纯净物叫单质,铜属于单质；故选项正确；

C、稀盐酸属于化合物,故选项错误；

D、高锰酸钾属于化合物,故选项错误；

故选:B。

物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质,铜属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解:A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,试管夹应夹在离试管口三分之一处,图中液体超过试管容积的,没有用酒精灯的外焰加热,手拿在试管

夹的短柄上,图中所示操作错误。

B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平,操作

错误。

C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放,标签没有对准手心,瓶口没有紧挨试管口,所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确。

故选:D。

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A

【解析】解:A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子表示为2N,故选项化学用语书写正确。

B、氯化钠的化学式为NaCl,故选项化学用语书写错误。

C、氧气属于单质,氧气中氧元素的化合价为0,故选项说法错误。

D、硫离子核内有16个质子,核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有8个电子,其离子结构示意图为,故选项化学用语书写错误。

故选:A。

A、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。

B、化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后；氧化物中氧在后,原子个数不能漏,

C、根据单质中元素化合价为0,进行分析判断。

D、硫离子核内有16个质子,核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有8个电子,进行分析判断。

本题难度不大,掌握常见化学用语原子符号、化学式、离子结构示意图等的书写方法、单质中元素化合价为0是正确解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解:物体受热膨胀不是因为分子体积变大,而是分子间隔变大造成的,选项说法错误；

B.的溶液显酸性,不能使酚酞变红,选项说法错误；

C.焚烧含氯塑料会产生含氯化合物,而造成空气污染,选项说法正确；

D.长期大量施用化肥会造成土壤和地下水污染,选项说法错误。

故选:C。

A.根据分子的性质来分析；

B.根据酚酞试液的变色情况来分析；

C.根据含氯塑料焚烧会产生污染物来分析；

D.根据施用化肥的要求来分析。

要想解答好这类题目,要理解和熟记合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义,以及与之相关的知识。

5.【答案】D

【解析】解:A、合金属于金属材料,所以合金和金属材料属于包含关系,故说法正确；

B、金属元素与非金属元素属于并列关系,故说法正确；

C、盐属于化合物,属于盐和化合物属于包含关系,故说法正确；

D、化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,物理变化与化学变化属于并列关系,故说法错误；

故选:D。

根据化学概念在逻辑上存在包含、交叉、并列关系,根据涉及的概念间的关系进行分析判断。

本题难度不大,了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解:乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物,甲能生成乙和丙,且乙能生成丙,能与丙反应,则甲可能是碳酸或是碳酸氢钠或是碳酸氢铵或是甲烷、氧气等,乙是二氧化碳,丙是水,丙能和丁反应,丁能生成水,则丁为氧化钙,氧化钙生成的戊能与二氧化碳反应,则戊是氢氧化钙；

A、若A是碳酸氢钠,则是由四种元素组成的物质,故A说法正确；

B、若甲经一步反应同时生成乙和丙,则甲可能是氧气,氧气与甲烷反应生成二氧化碳和水,故B说法错误；

C、戊可以是氢氧化钙,但是不能用于治疗胃酸过多,故C说法错误；

D、丁戊的反应过程中会放出大量的热,故D说法错误；

故选:A。

根据题干提供的信息进行分析解答,乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物,甲能生成乙和丙,且乙能生成丙,能与丙反应,则甲可能是碳酸或是碳酸氢钠或是碳酸氢铵或是甲烷、氧气等,乙是二氧化碳,丙

是水,丙能和丁反应,丁能生成水,则丁为氧化钙,氧化钙生成的戊能与二氧化碳反应,则戊是氢氧化钙,据此

解答即可。

本题考查的是物质推断的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。

7.【答案】B

【解析】解:A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液,即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜,锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来,得到的也只是氧化铜中铜元素的质量,所以m一定大于n,故A错误；

B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子,溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子,所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜,一定为纯净物,故B正确；

C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子,固体中含有氧化铜、锌两种固体,与过量的稀盐酸反应,反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子,固体粉末X可能由二种物质组成,故C错误；

D、只要X中含有氧化铜,氧化铜会先与酸反应生成氯化铜,氯化铜再与铁或锌反应,所以剩余ng固体不可能含有氧化铜,故D错误。

故选:B。

根据锌会与盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜和水,锌、铁都会置换出氯化铜中用的铜等知识进行分析。

本题主要考查了金属活动性顺序的应用,难度较大,需要认真分析选项中的选项和金属活动性顺序认真分析即可解答。

8.【答案】B

【解析】解:试剂X可以是稀硫酸,是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该说法正确；

固体Y不能是生石灰,是因为氧化钙能和水反应生产氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,导致反应生成的二氧化碳不能逸出装置,该说法不正确；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:,,因此有:

,

,

80 106 44

2g

滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为:,该说法不正确；

若没有球形干燥管,二氧化碳中的水蒸气会随着二氧化碳逸出装置,导致计算的二氧化碳质量偏大,从而

导致计算的碳酸钠质量偏大,使测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小,该说法正确。

故选:B。

氢氧化钠固体能够吸收水蒸气而潮解,能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳,装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量；

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

9.【答案】复燃分解反应

【解析】解:氧气具有助燃性,当出现带有火星的木条复燃的现象时,说明试管中有大量氧气产生,故填:

复燃。

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,方程式是,该反应的反应物

是一种,生成物是两种,属于分解反应,故填:；分解反应。

根据催化剂的特点和化学方程式的书写方法分析。

此题难度不大,掌握催化剂的特点以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答。

10.【答案】B 20g AB

【解析】解:、B两点对应的溶液中,温度不同,溶剂质量为20g,B点对应的溶液中溶解的溶质多,则溶质的质量分数较大的是B。

时,将30g固体物质不含结晶水投入盛有20g水的烧杯中,最终形成24g溶液,即时,20g水中最多能溶解X,,则该温度下的100g水中最多能溶解X,,即时,物质X的溶解度是20g。

将30g固体物质不含结晶水投入盛有20g水的烧杯中,A、B点形成的溶液质量均小于50g,说明固体X

有剩余,为饱和溶液；C、D点对应的溶液中,形成溶液的质量为50g,无法确定是否还能继续溶解,无法确定是否是饱和溶液,故一定属于饱和溶液的是AB。

时,20g水中能形成32g溶液,即该温度下20g水中最多能溶解,剩余固体的质量为；要使剩余的固体全部溶解,至少需要水的质量为；时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液恰好为饱和溶液,故说法错误。

若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,需将水分全部蒸干,可采用蒸发结晶的方法,故说法错误。

时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,若采用的是升高温度的方法,温度升高后,溶解度增大,溶质质量增加,故说法正确。

故答案为:

；

；

；

。

根据A、B两点对应的溶液中,温度不同,溶剂质量为20g,B点对应的溶液中溶解的溶质多,进行分析解答。

时,将30g固体物质不含结晶水投入盛有20g水的烧杯中,最终形成24g溶液,进行分析解答。

饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,进行分析解答。

时,20g水中能形成32g溶液,即该温度下20g水中最多能溶解,进行分析判断。

根据题意,要从D点对应的溶液中得到全部固体X,结合结晶的方法,进行分析判断。

时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,可能采用的是升高温度的方法,进行分析判断。

本题难度不大,明确图示的含义,掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

11.【答案】、、、 2 取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有氯离子,反之则不含有氯离子

【解析】解:图1所示,烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。

故填:、。

段,碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:

。

故填:。

过程中,沉淀质量增大,是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,A点,烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠,存在离子为、、；

B点,烧杯内的沉淀由2种物质组成,记碳酸钡和硫酸钡。

故填:、、；2。

检验D点溶液中是否含有氯离子的方法:取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有氯离子,反之则不含有氯离子。

故填:取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有氯离子,反之则不含有氯

离子。

氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；

碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；

氯化钠易溶于水,硫酸钠易溶于水；

氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银,氯化银不溶于稀硝酸。

本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

12.【答案】引流锌粒减少,表面产生气泡偏

大

【解析】解:步骤的具体实验操作中包括过滤,此操作中玻璃棒的作用是引流。

故填:引流。

生成滤渣丙,是因为硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:

。

故填:。

打开止水夹K,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,观察到装置甲中的实验现象是长颈漏斗内液面下降,试管内液面上升浸没固体,锌粒减少,表面产生气泡。

故填:长颈漏斗内液面下降,试管内液面上升浸没固体,锌粒减少,表面产生气泡。

若无装置乙,氢气中的水蒸气会进入丁中,导致丁中测定的水的质量偏大,进一步导致通过化学方程式计算的氧化铁质量偏大,会导致测得氧化铁的质量分数偏大。

故填:偏大。

碳和氧化铁反应的化学方程式及其质量关系:

,

320 36

由以上质量关系可知,与碳反应的氧化铁质量是,

丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了,说明反应生成了水,水中氧元素来自于氧化铁,因此氧化铁质量:,

则氧化铁质量:,

其中铁元素质量:,

滤渣丙是氢氧化铁,氢氧化铁中铁元素质量:,

样品中铁质量:,

则。

故填:。

过滤时,玻璃棒的作用是引流；

硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水,浓硫酸能够吸收水蒸气；

高温条件下氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳,根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

13.【答案】与氧气接触；

设酒精燃烧生成水的质量为x,

,

46 54

x

,

,

密闭容器内水的质量是:,

答:密闭容器内水的质量是。

【解析】解:燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。

故填:与氧气接触。

设酒精燃烧生成水的质量为x,

,

46 54

x

,

,

密闭容器内水的质量是:,

答:密闭容器内水的质量是。

可燃物燃烧条件:与氧气接触,温度达到着火点；

酒精燃烧生成水,根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。