电解池练习题(精编原创试题)

电解池练习题（精编原创试题）

说明：（总分100分时间90分钟）

I卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个.选项符合题意）

1 ?（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）

A .电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极

B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属

，电解法几乎是唯一可行的工业方法

D .电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

2 ?在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）

A .原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D ?原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

3 ..（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准

状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na 2SO4?10H 2O晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是（）

A. 64.7 %

B. 47.5 %

C. 32.2 % D .

28.3 %

4 .（原创）在2

5 C时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电

一段时间后，阴极上逸出 a mol气体，同时有W g无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是（）

A .电解过程中共消耗2amol水B.剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生

C.剩余溶液中溶质的质量分数为W /（W+18a）X100 %

D .剩余溶液中溶质的质量分数为W / （W+36a）X100 %

5 .某溶液中含有两种溶质AICI3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电

解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（）

A .阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2

C.电解最后阶段为电解水 D .溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

6 .（改编）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）

A .电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色

D .电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况

7 .（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不

正确的是

A . c为粗铜板、d为纯铜板

B. 电解过程中，SO42-浓度几乎不变

C. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D .电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加

8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A . CuCI 2[CuCI 2 溶液] B. AgNO 3[Ag 2O]

B. C. NaCI[HCI 溶液]D . CuSO 4[Cu（OH）2]

9 . PH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A . NaOH

B . H2SO4

C . AgNO 3

D . Na 2SO4

10 .（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag +分别按Cu2+ +2e宀Cu或Ag ++e -宀Ag

在电极上放电，若析出银的质量为 3.24g，则析出铜的质量为

A . 6.48g

B . 1.92g

C . 1.28g

D . 0.96g

第n卷（非选择题，共40分）

三、（本题包括3小题，共40分）

11.从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag +等离子中选出适当的离子组成电解质，

采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为 1 : 1，电解质的化学式可能是__________ 。

12 .室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金

属的单质。当阴极消耗 2 mol该盐的阳离子时，阳极可得 1 mol的气体产物，则此气体的

产物是____________ （填分子式）。由此可推断得知该盐的化学式是__________ ,其阴极上所发生的还原反应方程式是：_______________________________ 。

13 .工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解

槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

① ____________________________________ 该电解槽的阳极反应式为 ;

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是_________________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品_________ （填写“ A”或“ B”）导出。

14 .已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；

电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2 （S04） 3溶液、盐酸。接要求回答下列问题: ① 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

③若电极反应为：Cu+2H += Cu 2++H 2 f,请在右边框图内画出实 现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）

。

电解池答案与解析

1. A 【解析】A 中电解饱和食盐水时， Fe 不可作阳极，否则 Fe-2e=Fe 2+，则0H -不能

失电子。

2 . B 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生 氧化反应，阴极发生还原反应。所以

B 正确。

由解

3 . D 【解析】Na 2SO 4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。 2H 2O = 2H 2

1+0 2f

共产生6个2L 气体时，

砒丄 2 “ .

--------------------- x — = .2 mol

则被电解的水为匚匕「 ■

据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出 D 答案。

4. C 【解析】 用铜电极电解时：阳极

Cu-2e - =Cu 2+阴极 2H ++2e=H 2 1

电解

电池总反应式：Cu+2H 20 所以，A 、B 均正确。 剩余溶液中溶质的质量分数 = 所以不正确的是 C o 5 . D 【解析】

以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2CI --2e -=Cl 2

1 第二阶段， 2CI - -2e - =CI

2 1

2H ++2e -=H 2 1 2H + +2e -=H 2 1 此时H +是 由水电离得到的 第三阶段 40H — 4e - =2H 2O+O 2?

6 . B 【解析】电极反应式为

2CI - -2e -=CI 2 1

2H ++2e -=H 2T （H +由水提供）所以，A 错，B 正确，C 中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。 D 中电解一段时间，加入氯化氢可复原。

D 不正确。

7 . C 【解析】C 与电源正极相连为 C 为粗铜，d 为纯铜，A 正确电极反应式为 Cu-2e -

Cu(OH) 2 >H 2 1

------------ 竺 -------------- xlOO^fc = xlDOK 陀 +

X1fmol ------- vp +

=Cu 2+所以，SO42-浓度几乎不变，B正确Cu2++2e -=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C错，D正确。

8 . B【解析】复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B。

9 ?【解析】A

B和C的H +变大，PH变小，D电解水，PH不变

10 ?【解析】D

—芒C = 0

lOEg/wc-/

11 ? BaCl2、HCl

【解析】两极均放出气体，阳离子不可选Cu2+、Ag+，只能选出H +和Ba2+;阴离子可选NO 3-、SO42-、Cl-。放出气体体积比为1:1 ,不能为电解水。所以只能用HCI和BaCl2溶液, 不用含氧酸及其盐溶液。

12 ? O2 Hg 2（NO 3）2 Hg 22++ 2e一= 2Hg

【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH - -4e - = 2H 2O+O 2 f产生1molO 2需转移

4mol电子，则金属阳离子也产生4mole -，金属又为负价。所以，该盐必为Hg 2（NO 3）2 , 阴极反应为2Hg 22+ +4e -=4Hg 。

13 .① 4OH —-4e一= 2H 2O+O 2?

②H +放电，促进H2O的电离，从而使OH —浓度增大

③B

【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH - -4e-=2H 2O+O 2 f;电解开始后，阴极反应式：4H ++4e -=2H 2 f, H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。

14 ?①构成原电池，负极铝加快腐蚀

②能Cu 72e —== Cu 2+ 2Fe 3++2e — = 2Fe2+

③见下图（其他合理答案均得分）

【解析】（1）满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。

⑵能。负极材料失电子：Cu-2e - =Cu 2+

正极：2Fe3+ +2e- =2Fe 2+

（3）设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H +失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。