中考化学化学计算题专项训练及答案及解析

中考化学化学计算题专项训练及答案及解析

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%

【解析】

试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全

解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g

设稀盐酸中溶质的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36．5

1．6g x

40：1．6g=36．5：x

x=1．46g

稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%

考点：根据化学方程式计算

2．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

【答案】90.5% 10.22g

（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl

95 58 117

x 0.58g y

9558117

0.58

x g y

==

x=0.95g

y=1.17g

样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g

该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05

10

g

g

×100％=90.5%

（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

3．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

4．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：

(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】

(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。 2KClO 3

2

MnO Δ

2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g

24596=1.92x g

，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：

4.96g

g

×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

5．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g 已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe 和Fe 2O 3，不含其它杂质），加入到120g 一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：

（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。

（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。 （3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。

（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。

（5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。 A 玻璃棒 B 烧杯 C 50mL 量筒 D 托盘天平 E 100mL 量筒 F 胶头滴管

【答案】Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O

56x =20.4g

12.5% 2：3 ABCEF 【解析】 【详解】

解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O 。

由于生成0.4g 氢气，设铁的质量为x ，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y

22Fe +2HCl =FeCl +H 56732x

(115g-15g)y

0.4g

↑

56x =20.4g

x ＝11.2g

则铁护栏中氧化铁的质量分数为

12.8g-11.2g

12.8g

×100%＝12.5%

73(115g-15g)y =20.4g

y ＝14.6%

若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为

120g 14.6%

36.5%?=48g ，水的质量为120g ﹣48g ＝72g ，则浓盐酸与水的质量比为72：48＝3：

2

配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL 的量筒（量取盐酸）和100mL 的量筒（量取水）以及胶头滴管。故选：ABCEF 。

6．计算题:

某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g 固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).

(1)该固体样品成分是________。

(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________? (写出计算过程)

【答案】NaC1.NaHCO3.Na2CO353%.

【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3与CaCl2不反应，所以样品中含有Na2CO3。取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有NaHCO3，设样品中Na2CO3的质量是x。

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

x 50g

=,解得x=53g

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑,CO2 +

Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3发生有关反应生成的，设样品中NaHCO3的质量是y。NaHCO3 ---- CaCO3

84 100

y 100g-50g=50g

=，解得y=42g

53g+42g=95g<100g，所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。

(2)固体样品中Na2CO3质量分数为：×100%=53%

点睛：要顺利解答此题，首先要从题中获取信息，根据题给信息，结合化学方程式的计算，确定出样品的成分，获取信息是解答此题的关键。

7．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：

(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____；

(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____；

(3)由D﹣E蒸发水的质量为_____g；

(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____；

(5)提纯上述变质的烧碱样品需要①_____(填一种固体)的质量为②_____；

(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；10644

4.4 x g

=

61.6g 50% 氢氧化钙 7.4g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g溶液B中加入50g稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g稀盐酸后，得溶液295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；

（2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为x。

10644

4.4

x g

=；

（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，反应的氯化氢的质量为m。

10644

4.4

x g

= x=10.6g

11744

y 4.4g

= y=11.7g

7344

m 4.4g

= m=7.3g

与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g 则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g

10%的氯化钠溶液的质量为11.7g×2÷10%=234g

由D—E蒸发水的质量为295.6g -234g=61.6g

（4）设样品中氢氧化钠的质量为n。

4036.5

7.3

n g

= n=8g

设变质的氢氧化钠的质量为a。

80106

a10.6g

= a=8g

原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g

样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为

8g

16g

×100％=50%

（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为b。

10674

=

10.6g b

b=7.4g

（6）加入稀盐酸的质量为0-100g时不生成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共4.4g，加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图

【点睛】

8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：

(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为___g

(2)计算CaCO3中各元素的质量比___．

(3)计算反应后的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确到

0.1%)．

【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；

（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；

（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。

解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；

（3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

10011144

4.4g

x y

==

x=10g

y=11.1g

溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g

溶液中氯化钙的质量分数=13.10

1000 207.6

g

g

? =6.3%

答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。

9．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH 溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8

氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.52 2.53 3.54 4.4 4.4

求：(1)最终生成CO2的质量；

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

【答案】(l)4.4g (2) 66.7% （3）11g

【解析】

试题分析：(l) 氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量；根据表格可知，最后的时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二氧化碳的质量为4.4g。

(2) 由碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸钙的质量，从而求得样品中CaCO3的质量分数。

解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y。

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

解得，x=10g

则CaCO3的质量分数==66.7%

(3) 利用反应放出的二氧化碳的质量，求出反应后溶液中氯化钙的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，再根据加水稀释前后溶质质量不变，计算稀释时需要加入水的质量。

解得y="11.1g"

设需加入水的质量为z

则有×100%=10%

解得，z="11g"

答；样品中 CaCO3的质量分数为66.7% ，所需加水的质量为11g。

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式的计算，主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，以及通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据，结合方程式中已知量对未

知的应求量的质量比进行求解计算，解题要规范。

10．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

分析表中数据，完成下列问题：

(1)所取黄铜样品的质量为___________ g；

(2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？(要求有解答过程)

【答案】11.3g < 9.8%

【解析】

（1）由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-

8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为

4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第4次实验结束后溶液的pH< 7；（3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x，

Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑

65 98

10g-8.7g x

6598

1.3g x

=，x=1.96g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为：1.96g

100%9.8% 20g

?=

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。