人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)
人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷）
（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A ．)
O H NH ()
OH (23?-c c
B ．
)
OH ()O H NH (23-?c c
C ．c (H +)和c (OH -)的乘积
D ．OH -的物质的量
2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸
B ．用托盘天平称量25.20g NaCl
C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3
D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A ．AlCl 3
B ．KHCO 3
C ．Fe 2(SO 4)3
D ．NH 4HCO 3
4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ）
A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－
B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－
C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－
7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)
D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -
23和OH -
B．Na2CO3溶液中：c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-)
C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）
A．氢氧化钠溶液B．甲酸溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、非选择题（共50分）
11．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是,发生反应的方程式为：。
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
12.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。
13. 水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃
时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
增加到。
（2）将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与100℃时pH＝5的稀盐酸混合，
并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
。（已知100℃时水的离子积为10－12）
14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。
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人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A卷）
参考答案
一、选择题（每小题5分，共30分。）
题号1B 2D 3C 4A 5D 6A
题号7 8 9 10
答案AD AC BC BC
二、非选择题（共50分）
11．
（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，Al2O3；略
（3）S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写）；NaOH。
12．
（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；
（3）中性，＞；（4）＜，＞。
13.
(1)10－14 ， 10－12；（2）2∶9；
14
(1 )氯化铵，A
(2) NH4Cl和HCl
(3) ＜，＝