复分解反应专题训练word版本

复分解反应训练

复分解反应的定义：

发生反应的条件：

一、典型离子之间反应：

（一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式：

Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==

Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==

（二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。

2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。

CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==

Na2CO3+ H2SO4==

（三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓

Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl==

二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。

例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O

Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

CaCl

2和KNO

3

，不能，因为无水、气体和沉淀生成。

1.Na2CO3 +BaCl2

2.MgSO4 +KOH

3.NaCl +KNO3

4.HCl +CaCO3

5.Cu (OH)2 +HNO3

6.NaCl +Ca (OH)2

7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3

9.硫酸铜与氯化钡10.氯化铁与硫酸

11.碳酸钡与盐酸12.氢氧化镁与盐酸

13.氢氧化钾与氯化铁14氢氧化钡与碳酸钠

三、.巧解中考“共存”问题

（一）物质共存问题

物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。

例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A.、NaOH HNO3BaCl2

B.、Na2SO4MgCl2KOH

C.、Na3CO3K2SO4HCl

D.、H2SO4NaCl Cu(NO3)2

（二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存

的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。

例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）。

A.H+SO42-Ba2+NO3-

B. Ca2+H+NO3-Cl-

C. Mg2+K+NO3-Cl-

D.K+Na+Mg2+SO42-（三）在某种条件下共存的问题：就是某些物质或离子在特定条件下能否共存的问题，解题时既要考虑某些物质或离子能不能在特定条件下存在，又要考虑这些物质或离子能不能共存。如：

例3、下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）

A. Cl-、K+、NO3-、Cu2+

B. Ba2+、Cl-、SO42-、Na+

C. Na+、OH-、CO32-、K+

D. NO3-、Na+、SO42-、K+

例4、下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。

A、BaCl2NaNO3KOH MgCl2

B、Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl

C、Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3

D、ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加过量

．．稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑；

NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡稀．溶液(或者硝酸钙、氯化钙、硝酸钡的稀溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 同样不能用酸出去碳酸钠，原因是 ) 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

例题1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、

仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_______________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的探究步骤预计现象

除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________试剂有白色沉淀产生

证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。

例题2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是

⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

实验步骤实验现象实验结论

取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加＿＿＿该氢氧化钠溶液已变质

实验步骤实验现象实验结论

该氢氧化钠溶液_______变质

写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式

⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

计算专题

1、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g

废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。