【化学】内蒙古赤峰市锦山中学2020-2021学年高一下学期期末考试(有答案)

2020-2021学年度下学期期末考试 高一年级化学试题（锦山中学）

可能用到的相对原子质量： H ＝1， O ＝16， C ＝12， S ＝32， N ＝14，

卷Ⅰ（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不

选、多选、错选均不得分） 一、选择题：

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧反应

D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 2．下列化学用语的书写，正确的是（ ）

A ．氮气的电子式：

B ．甲烷的结构式：

C ．溴化钠的电子式：

D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH

3．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1

H 原子组成H m X 分子。 在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）

A ．

mol B ．mol C ． mol D ．

mol 4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A 、乙烯和苯都存在碳碳双键 B 、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C 、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D 、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷

5．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化

学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是（ ）

A ．若A 2和

B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热 B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热

a

(A-N+m)A+m a (A-N)A

a

(A-N+m)A

a (A-N)A+m C H

H

H H

C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3

D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2

6．某有机物的结构简式为CH 2=CH-CH 2-CH 2OH ，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ） A ．能与金属钠发生反应并放出氢气 B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应 C ．属于烃类物质 D ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应 7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A ．光气(COCl 2) B ．六氟化硫 C ．二氟化氙 D ．三氟化硼 8.下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率 B.100ml 2mol·L －1

的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。 9．下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B ．组成人体蛋白质的氨基酸有必须和非必须之分 C ．乙醇和乙酸都是厨房中常用的调味品

D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖

10．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ） A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．上述说法都不正确 11．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4

2PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（ ）

A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e — = PbSO 4

B ．放电时，该电池的负极材料是铅板

C ．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大

D ．放电时，每当消耗1mol 铅时转移电子4mol

12．下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电

子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性 B ．气态氢化物的稳定性：Y>Z

C ．最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>Ｚ

放电 充电

D ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ

13．某同学对“CO 2是共价化合物和NH 4Cl 是离子化合物”， 有下列四点感悟，其中不正确．．．

的是（ ）

A ．离子化合物中可能含共价键

B ．共价化合物中一定不含离子键

C ．离子化合物中不一定含金属元素

D ．离子化合物中一定不含共价键 14．在①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇四种分子中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．②④

15．可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )

A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等

B ．1个I —I 键断裂的同时，有2个H —I 键断裂

C ．混合气体的质量不再改变

D ．混合气体密度恒定不变

16．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 （ ）

17．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述中正确的是 （ ） A

．反应的化学方程式为：2M N

B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率

D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍

18．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2+

+2e -

==Cu C.无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a 和b 用导线连接时，SO 42-向铜电极移动 19．下列说法正确的是 ( )

A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点

C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)

D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源

20. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3，下列说法不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

21．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．乙烯水化法制得乙醇

C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷

D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照取代制备一氯乙烷

22．据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）

A．X元素能形成+7价的含氧酸酸及其盐

B．Y元素原子最外层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素位于周期表中第三纵行

23.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，

两瓶内的气体一定具有相同的（）

A.质量

B.原子总数

C.碳原子数

D.密度

24.下列除去杂质的方法正确的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液

③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液

④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题：

25．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

⑴．上述实验中发生反应的化学方程式有、

；

⑵．硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，

该原电池的电极反应式，负极：；正极：

。

⑶．要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）。

⑷．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①．请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但

当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。

三、推断题（本题包括2小题，共20分）：

26．（10分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

T M层上有6个电子

X 最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y 氢化物水溶液呈碱性

Z 元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：⑴．元素T的原子核外共有________个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这

种核素的符号是__________。

⑵．用离子方程式表示：

①．元素Y与元素W形成的离子YW＋4与NaOH溶液共热

。

②．元素U的单质与NaOH溶液反应：_______________________________________。⑶．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是

________(填字母)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物

的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________(用分子式表示)，理由是________________________________________________________________________。27．（10分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为，F的结构简式。

（2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是

。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

③，反应类型。三、实验题：

28．（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴．实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

，。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

⑵．甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是；乙的作用是。

⑶．反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气

瓶中收集到的气体的主要

．．成分是。

⑷．若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

(填写字母）。

a．乙酸b．苯 c．乙醇 d．乙醛

四、计算题：

29.（7分）某固定容积的2L密闭容器中进行反应 : N2＋3H22NH3起始时加入的N2、

H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：

⑴.这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）。

⑵.平衡时H2的物质的量浓度：；

(3)平衡时容器的压强为初始时的

（填“几分之几”）。

高一年级化学试题答案（锦山中学）

催化剂

高温高压

.. 一、选择题：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B

B

A

B

A

C

A

D

A

C

B

D

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D

B B

C

D D C B D C C B

二、填空题：

25．（11分）⑴Zn ＋CuSO 4=ZnSO 4＋Cu 、Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑（各1分）； ⑵Zn －2e －

=Zn 2＋

;2H +

+2e －

=H 2↑（各1分）；

⑶升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（合理即可，只需答两个原

因，各1分）；

⑷ ①30 10 17.5 （各1分）；② 当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成的单质Cu 会

沉积在Zn 的表面，降低了Zn 与溶液的接触面积（2分）。 三、推断题（本题包括2小题，共20分）： 26．（10分） ⑴．16

14

6

C （各1分，共2分）

⑵．①NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O （2分）

②2Al＋2OH －＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑（2分） ⑶．Cl b （各1分，共2分）

⑷．H 2CO 3 H 2CO 3是弱酸(或非氧化性酸，其他三种是强酸)（2分）

27．（10分）（1）乙烯的电子式（略）（2分）； 聚乙烯的结构简式（略）（2分） （2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存

在—COOH （也可以用Na 2CO 3溶液、Mg 、新制Cu(OH)2等）（2分） （3）③CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分），酯化（1分）

三、实验题：

28．（14分） ⑴．2Cu+O 2

2CuO CH 3CH 2OH+CuO

CH 3CHO+Cu+H 2O （各2分） 放热

（1分）

⑵．加热 冷却(各2分，共4分)

⑶．乙醛 乙醇 水（各1分，共3分）； 氮气 （1分） ⑷．a （1分） 四、计算题：

△

△

浓硫酸 △

29.（7分）（1）0.05mol/(L·min) （3分）；（2）0.25mol/L（2分）；（3）5/6（2分）