高三第一次模拟测试理综化学试题 Word版含答案

注意事项：

1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。

2.请把各题答案写在试卷后面的答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量： H -l

O -16

Na -23

S -32

Fe -56 Ag -108 I -127

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

8.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.9.8g 由H 2SO 4和H 3PO 4组成的混合物含有的氧原子数为0.4N A

B.1molNa 218O 2中所含的中子数为42N A

C.28g

铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N A D.1mol 环己烷中含有的共价键数为12N A 9.下列实验操作能达到相应实验目的的是

10.香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯

()。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是

A.两者互为同分异构体

B.两者均能与溴水反应加成反应

C.香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇

D.对异丙基甲苯的分子式为C10H14

11.最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有一种

B.阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C.若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

D.当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的

二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0. 05 mol·L-1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W

B.元素的非金属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ 中只含共价键

D.K 、L 、M 中沸点最高的是M

13.常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A.用0.1mol ·L -1的盐酸滴定0.1mol ·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2 mol ·L -1的醋酸与0.1 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH 2COO -)+c(OH -)=C(CH 3COOH)+C(H +)

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H +)=1×10-7 mol ·L -1

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH 3·H 2O)> C(NH 4+)> C(Cl -) 26.(14分)某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题：

(1) 碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在

50.11～20

.11之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N 2，在40～60℃下搅拌反应30～50min 。待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

①.配料中铁粉过量的目的是；持续通入N 2的目的是。 ②.检验反应液中不含碘单质的方法是。

(2)碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在

20.21～98

.11

之间，在80～100℃下搅拌反应30～50min ，反

应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为。

(3)碘化钠的提纯与结晶：

①除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是。

②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179 g/100g水。100℃时溶解度为

302g/100g水)的操作方法是。

(4)碘化钠晶体纯度的测定：

该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g，溶于水后加入50 mL 2. 5 mol·L-1AgNO3溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2 g。则碘化钠晶体的纯度为。(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位)

27.(15分)铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿(主要成分是Cu2S)是

冶炼铜和制硫酸的重要原料。

(1)已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)= 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1

②2Cu2O(s)+Cu2S (s)= 6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ·mol-1

(2)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到

56 L(标准状况)氢气，则转移的电子数为。

(3)上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变

害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，,然后再转化为H2SO4。

①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列

事实能表明该反应达到平衡的是。

A.容器内气体密度不变

B.O2、SO2的消耗速率之比为1：2

C.n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2

D.容器内压强不再发生变化

②450℃、0.1 MPa下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中开始反应，保待温度和容器体

积不变，SO2的转化率(a)随着时间(t)的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K

。若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升离到500℃，请在图1中画=

出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像。

(4)已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所

示(分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比)。

①.若溶液中含铜微粒的总浓度为啊amol·L-1，则X点对应的c(CuCl+)= (用

含a的代数式表示)。

②向c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒

发生反应的离子方程式为。

28.(14分)偏钒酸铵（NH3VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级

偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

(1)碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是（填字母）。

a.升高温度

b.增大压强

c.增大NaOH溶液的浓度

(2)①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO2)=2.4×10-5，若滤液中

c(SiO32-)=0.08mol·L-1，则c(Mg2+)= 。

②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，

除磷率下降，其原因是温度升高，Mg(PO4)2溶解度增大和；

但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是。（用离子方程式表示）。

(3)沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为

。

(4)探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）；取两份10mL

一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L-1NH4Cl溶液，再向A中加入mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。加入蒸馏水的目的是。

(5)偏钒酸本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应

而溶解，同时生成络合物(NH4)2〔(VO)2(C2O4)3〕，该反应的化学方程式为。

35. [化学——物质结构与性质]（15分）

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为。

(2)第一电离能：S （填“>”“<”或“=”，下同）P，电负性：S P。

(3)三硫化四磷分子中P原子采取杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为。

(4)二硫化碳属于（填“极性”或“非极性”）分子。

(5)用N A表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数

为。

(6)纯叠氮酸（NH3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因

是。

(7)氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的

配位数为，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为g·cm-3。

36.[化学——有机化学基础]（15分）

福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)F中的含氧官能团有（填名称）；反应④的反应类型是。

(2)反应①的化学方程式为。

(3) C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为；D的结构简式为

。

(4)B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应

b.能与NaOH溶液发生反应

c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是（填结构简式）。

(5)参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备

的合成路线：。

7.B 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C

26.(1)①使碘充分反应以提高其利用率（1分）；防止生成的I-被氧化（1分）

②取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I2（2分）

(2)FeI2+2NaHCO3═FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O（3分）

(3)①向（2）中的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热（2分）

②蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥（2分）

(4)99.45%（3分）

27. (1)-217.4kJ·mol-1（2分）

(2)3.01×1024（写“5N A”也给分）（2分）

(3) ①BD（2分）

②4050（2分）；如图所示（3分）

(4)①0.56a mol·L-1（2分）

②CuCl++Ag+═AgCl↓+Cu2+（2分）

28. (1)ac（2分）

(2)①3×10-4mol·L-1（2分）

②促进Mg2+水解生成Mg(OH)2（2分）；SiO32-+2H2O H2SiO3↓+2OH-（或SiO32-+3H2O

H4SiO4↓+2OH-）（2分）

(3)水浴加热（1分）

(4)9（1分）；使两份溶液总体积相等，便于比较（2分）

(5)2NH4VO3+4H2C2O4═(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O(2分)

35.[化学——物质结构与性质]

(1)[Ar]3d104s24p4（或1s22s22p63s23p43d104s24p4）（1分）

(2)<（1分）；>（1分）

(3)sp3（1分）；SO2（1分）

(4)非极性（2分）

(5)N A（2分）

(6)HN3分子间存在氢键（2分）

(7)6（2分）；

N 3

（2分） 36.[化学——有机化学基础]

(1)醚键、羰基和硝基（3分）；取代反应（1分）

(2)

（2分）

(3) （1

分）

(4) 17（2分）；（1分）

(5)

（4分）