紧束缚应用实例

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紧束缚应用实例

应用实例

(1)紧束缚模型求解六角格子的色散关系和态密度

对于六角格子,现以石墨烯为例。石墨烯是由碳原子以s p3杂化形成的二维六角蜂窝状结构,理论上认为石墨烯不可能二维存在。2004年,英国曼彻斯特大学的Geim首先用微机械剥离法制备了石墨烯,并与2010年获得诺贝尔物理学奖,引起人们的广泛关注。

不再像正方、三角格子是简单格子,六角格子是由A、B两套子格套构而成的复式格子。对应的紧束缚模型哈密顿量为:

H=?t a i+b i+δ+??c

i,δ?t′a i+a i+δ′+??c?t′b i+b i+δ′+??c?

i,δ′

i,δ′

μa i+

i a i?μb i+

i

b

(3-1)

式中,i和j分别代表六角格子中最近邻和次近邻的格点,a i和a i+分别代表在a子格i格点电子的湮灭和产生算符。做傅里叶变换,可得紧束缚模型的哈密顿量为:

H=?t e ik?δa k+b k+δ+??c

k,δ?2t′cos k?δ′a k+a k+b k+b k?k,δ′

μa k+a k+b k+b k

k(3-2)

可令上式中?t e ik?δ=?t cos k?δ+isin k?δ

δ

δ

=x k+iy k?2t′cos k?δ′=δk

k,δ′

(3-3)

对于六角格子,上式中的δ的坐标为0,1和(±3

2,1

2

),δ′的坐标为

±3,0和(±3

2,±3

2

)。则

x k=?t cos3k x

2+k y

2

+cos3k x

2

?k y

2

+cosk y

(3-4)

x y=?t sin3k x

2+k y

2

+sin3k x

2

?k y

2

?sink y(3-5)

δk=?2t′ cos3k x

2+k y

2

+cos3k x

2

?k y

2

+cos3k x(3-6)

最后哈密顿量可以简化为:

H=x k+iy k a k+b k+x k?iy k b k+a k+(δk?μ)a k+a k+b k+b k k,(3-7)

可以进一步写成矩阵形式,即

H = a k +,b k + δ

k ?μ x k +iy k x k ?iy k δk ?μ k a k b k

(3-8) 色散关系可通过下式得到:

δk ?μ?εk x k +iy k x k ?iy k δk ?μ?εk

=0(3-9) 行列式可得εk =δk ?μ± x k 2k 2 (3-10)将(3-4)-(3-6)式代入(3-10)式可

得六角格子的色散关系为

εk =?2t ′

2cos 3k y 2cos 3k x 2+cos 3k x ?μ± t 3+2cos 3k x +4cos 3k y 2cos 3k x 2 (3-11)

若只考虑电子在最近邻格点上的跳跃,色散关系为:

εk =±t 3+2cos 3k x +4cos 3k y 2cos 3k x 2 (3-12)

以上结果是从二次量子化后的哈密顿量得到的,与从波函数角度出发理论计算的结果一致。若同时考虑电子在次近邻格点上的跳跃,则(3-11)式中的t ′=0.2t 。同时,在计算中都设μ=0。

用Matlab 软件将六角晶格的色散关系表达式进行图形化,会考虑电子在近邻格点上的跳跃和考虑到电子在次近邻格点上的跳跃色散关系结果分别如图a 和b 所示。

六角格子的态密度表达式为:

ρ ε =1N δ ε?εk k =1π1N η

ε?ε1 +η+η ε?ε2 +η k

(3-13)

式(3-13)中ε1和ε2分别对应于(3-11)式中的εk 取正号和取负号的值,按照(3-13)式,用Fortran 软件编程计算对应的态密度,然后用Origin 作图,结果如图c 和d 所示。

由图7a 可知,只考虑电子在最近邻格点上的跳跃,上、下两带是对称的,相交于第一布里渊区的6个顶点,也被称为Dirac 点。Dirac 点附近能带具有线性色散关系。能带对应的能量取值范围为 ?3t ,3t ,带宽为6t 。费米面刚好处于价带和导带相交的顶点处,可知,石墨烯是带隙为零的半导体。由图7c 可以看出,

在Dirac点附近,态密度具有线性关系,而且态密度关于E=0对称。如果考虑电子在次近邻格点上的跳跃,由图7d可知,上、下两带是不对称的,这是因为电子-空穴对称性被破坏。能带对应的取值范围为?4.2t,1.85t,带宽为6.05t。由图7d可以看出,价带和导带的态密度也不再关于Dirac点对称。这些结果与文献中的一致。

图七六角格子的色散关系

(2)紧束缚模型在DNA分子中的应用

紧束缚模型方法的基础是紧束缚近似,即在分子或固体体系中,电子在某原子附近时,将主要受到该原子势场的作用,其它原子作用可以看作微扰,根据这个近似思想,紧束缚方法可以计算周期性晶格中的电子能带结构、能量、力及其它性质。

紧束缚模型方法是紧束缚方法在简单晶格体系中的应用。该模型把晶胞抽象为格点,每个格点提供一个电子轨道,并且仅考虑邻近格点间的相互作用,紧束缚模

型的哈密顿为:H TB=εn c n+

n c n?t n,n+1c n+1

+c

n

+c n+c n+1,式中c和c+分别为

电子(或空穴)的湮灭算符和产生算符,ε表示个点的在位能,t为格点间电荷迁

移积分。这一模型最初用于聚乙炔等导电聚合物分子,碳原子被视为格点,其上的2p z 轨道为格点轨道,类似于量子化学中的休克尔方法。1979年,Su 等人对聚乙炔的紧束缚模型做了改进,建立了著名的Su-Schrieffer-Heeger (SSH )模型。确定合适的在位能和迁移积分后,紧束缚模型方法可用于计算DNA 、蛋白质等大生物分子的电子结构,研究其电荷输运性质。

生物大分子中多电子体系的薛定谔方程为:H Ψ=E Ψ其中,多电子的哈密顿为:

H = ?12i ?i 2? Z a r ai a ,i + 1r ij + Z a Z b R ab a

式中第一项为电子动能,第二项为核对电子的吸引能,第三项是电子相互作用能,第四项是核间排斥能,指标i 和j 对电子求和,a 和b 对原子核求和。生物大分子都是由一些固定的结构单元聚合而成的,例如蛋白质的结构单元是氨基酸,DNA 的结构单元是核苷酸。根据这个特点,把结构单元视为格点,可将生物大分子抽象为格点模型。根据紧束缚近似的思想,电子主要受格点势场的作用,因而将局域在格点指代结构单元内。因此可将多电子哈密顿写为以下形式:

H =

?12i ?i 2? Z a r ai a∈L i ,L +12 1r ij j ∈L ,j ≠i + Z a Z b R ab a ,b∈L ,a

Z a Z b

R ab a∈L ,b∈M L ,M 其中L 、M 指代格点。暂时略去对电子结构无影响的和排斥能

项,上式可写为单电子算符加和的形式即:

H = ?12i ?i 2+ V L L (i )其中,V L i =? Z a r ai a∈L +12 1

r ij j ∈L ,j ≠i i ,L 相应地,多电子薛定谔方程的求解转化为单电子的求解,h ψ=εψ其中ψ为生物大分子的单电子波函数,单电子的哈密顿为h =?12?i 2+ V L L ,

根据紧束缚近似,电子在格点附近时,主要受该格点势场的影响,其他格点势场可作为微扰,求解方程应先求解无微扰时即孤立格点对应的单电子薛定谔方程,即 ?12?i 2+ V L L ?l =εl 0?l 其中?l 是格点L 方上的格点轨道,εl 0为相应的轨道能。 生物大分子整体的电子轨道可展开为各格点轨道的线性组合,即ψ= c l ?l l 代入h ψ=εψ可得以下线性方程: c l ?m ? ?l l =ε ?m ?l l 根据紧束缚近似,略去非近邻作用项,得 ?m ? ?m c m + ?m?1 ? ?m c m?1+ ?m ? ?m +1 c m +1=

εc m 该式与紧束缚模型哈密顿量H TB = εn c n +n c n ?t n ,n +1 c n +1+c n +c n +c n +1 相对

应,可得在位能和迁移积分的计算公式分别为

εn = ?n ? ?n = ?n ?12?2+ V L L

?n t n ,n +1=? ?n ? ?n +1 =? ?n ?1?2+ V L L

?n +1 以上两式中的求和项L 应走遍所有的格点,但是根据紧束缚近似,可只考虑近邻格点的影响。所以当计算格点n 的在位能时,仅需考虑格点n 及其两侧格点n-1与n+1的影响(线性分子),相应地在位能计算公式简化为

εn ≈ ?n ?12

?2+V n +V n?1+V n +1 ?n =εn 0+ ?n V n?1+V n +1 ?n 从该式可以看出格点的在位能并不等于格点上的轨道能量,因为还应该考虑至少两侧格点的影响,而对于格点n 和n+1之间的迁移积分,仅需要考虑这两个格点

势场的影响,即t n ,n +1′≈t n ,n +1+12s n ,n +1(εn +εn +1)式中s 为格点轨道间的重叠积分。而这种正交变换对格点在位能的影响很小,可忽略不计。

这样,我们得出了紧束缚模型哈密顿中在位能和迁移积分的计算公式,利用Hartree-Fock 方法求解方程,这时得到的格点势是Hartree-Fock 势,也可以用密度泛函方法求解,这时得到的格点势是有效势。作为两个基本物理量,在位能和迁移积分分别是大生物分子的紧束缚哈密顿的对角元和次对角元。这两个物理量在DNA 损伤修复、光合作用和分子电器设计等涉及到电荷输运的问题中都会用到。

3 休克尔分子轨道法

休克尔分子轨道法 1 目的要求 (1) 运用HMO 程序计算若干平面共轭分子的电子结构。 (2) 通过HMO 程序的具体运算,加强对这一基本原理的理解,培养学生运用分子轨道概念解决实际问题的能力。 (3) 熟悉微型计算机和磁盘操作系统。 2 基本原理 (1) HMO 方法的基本原理:休克尔分子轨道法是量子化学近似计算方法之一,它以简便迅速著称,适宜于计算平面共轭分子中的π电子结构。在分析有机共轭分子的稳定性、化学反应活性和电子光谱,及研究有机化合物结构与性能的关系等方面有着广泛应用。 该方法主要运用了下列基本假定: ①σ-π分离近似。对于共轭分子,构成分子骨架的σ电子与构成共轭体系的π电子由于对称性的不同,可以近似地看成互相独立的。 ②独立π电子近似。分子中的电子由于存在相互作用,运动不是独立的,但若将其它电子对某电子的作用加以平均,近似地看成是在核和其它电子形成的固定力场上运动,则该电子的运动就与其它电子的位置无关,是独立的。 ③LCAO-MO 近似。对于π体系,可将每个π分子轨道Ψk 看成是由各原子提供的垂直于共轭体系平面的p 原子轨道i ?线性组合构成的,即 ∑= i i ki k C ?ψ (1) 在上述假定下,可列出π体系单电子Schrodinger 方程 k k E H ψ ψκπ=? (2)

将(1)式代入(2)式,利用变分原理,可得久期方程式: ()()()0112121211111=-++-+-n n n C ES H C ES H C ES H ()()()0222222212121 =-++-+-n n n C ES H C ES H C ES H ……………………………………………………………… ()()()0 222111 =-++-+-n nn nn n n n n C ES H C ES H C ES H 此方程组有非零解的充分条件 1 1 21 21 11 11n n ES H ES H ES H --- 02 2 2222 22 11112=------nn nn n n n n n n n ES H ES H ES H ES H ES H ES H 此行列式亦称为久期行列式。式中.,?ττ????d S d H H j i ij j n i ij ??= = 在H ückle 分子轨道理论中所做的近似为: 库仑积分α??τ ==?d H H j n i ij ? ?? ?+==-对杂原子对碳原子 l c x c x c βδααα0 (3) 共振积分β ??τ== ?d H H j n i ij ? 10±=? ?? ???-=-=---j i c c x x c c c 杂键碳碳键碳βηββ (4) 0 i ≠ j ±1 重叠积分 ?? ?== ?0 1τ??d S j i ij j i j i ≠= 其中c c c -βα,分别为碳原子库仑积分和C-C 键的共振积分,x x δα,分别为杂原子库仑积分与库仑积分参数,x x c ηβ,-分别为碳原子与杂原子间的共振积分和共振积分参数(β积分为负值)。代入简化行列式方程(4),解此方程可得n 个分子轨道的能量值k E (本程序中当反键前沿轨道与它后一轨道的能级差的绝对值小于或等于0.1时,实行轨道简并),将其分别代入(3)式,得出相应的{}ki C 值,再按(1)式得出分子轨道。 由系数{}ki C 可求得一系列量子化学指数如下:

(整理)休克尔轨道法的分子图.

休克尔轨道法的分子图 一、化学家休克尔 E.Erich Armand Arthur Josephckel (1896~) 联邦德国物理化学家。1896年8月9日生于柏林夏洛 腾堡。1914年入格丁根大学攻读物理。曾中断学习, 在格丁根大学应用力学研究所研究空气动力学。1918 年重新攻读数学和物理,1921年在P.德拜的指导下获 博士学位。他在格丁根大学工作两年,曾任物理学家 M.玻恩的助手。1922年在苏黎世工业大学再度与德拜 合作,任讲师。1930年在斯图加特工业大学任教。1937 年任马尔堡大学理论物理学教授。 休克尔主要从事结构化学和电化学方面的研究。 他1923年和德拜一起提出强电解质溶液理论,推导出强电解质当量电导的数学表达式。1931年提出了一种分子轨道的近似计算法即休克尔分子轨道法(HMO 法),主要用于π电子体系。他在30年代还对芳香烃的电子特性在理论上作出了解释,并总结出:环状共轭多烯化合物中π电子数符合4n+2(n为1,2或3)者,具有芳香性。 二、休克尔分子轨道法(HMO法)的来源 分子轨道理论在处理分子时,并不引进明显的价键结构的概念。它强调分子的整体性,认为分子中的原子是按一定的空间配置排列起来的,然后电子逐个加到由原子实和其余电子组成的“有效”势场中,构成了分子。并将分子中单个电子的状态函数称为分子轨道,用波函数ψ(x,y,z)来描述。每个分子轨道ψ i 都有一个确定的能值E i 与之相对应,E i 近似地等于处在这轨道上的电子的电离能 的负值,当有一个电子进占ψ i 分子轨道时,分子就获得E i 的能量。分子轨道是 按能量高低依次排列的。参与组合的原子轨道上的电子则将按能量最低原理、鲍里不相容原理和洪特规则进占分子轨道。根据电子在分子轨道上的分布情况,可以计算分子的总能量。π键实际上是持有电子的围绕参与组合的原子实的π分子

第四章电子结构的紧束缚近似

第四章:电子结构的紧束缚近似 紧束缚近似是能带结构计算的一种经验方法,1928年,布洛赫提出紧束缚近似的方法,将晶体中的电子态用原子轨道的线性组合展开。紧束缚近似能够给出任何类型晶体(金属、半导体和绝缘体>电子占据态的合理描述,对于半导体,最低的导带态,也可以很好近似。 4.1基本理论 4.1.1分子轨道: 原子中s、p、d轨道的电子云分布如图1所示, 。常见的轨道类型

4.1.1简单晶格: 首先考虑简单格子构成的晶体,每个原胞只有一个原子,假定原子的轨道 用表示,其中为量子数,晶体中其它原子的对轨道波函数表示为 。由晶体中所有原子的相应轨道建立以为博士的晶体的布洛赫和, 表示为:b5E2RGbCAP <4-1)其中,N为晶体原胞数。在紧束缚近似中,以为波失的晶体电子波函数,用 所有以为波失的布洛赫和展开,表示如下: p1EanqFDPw <4-2) 式中,为展开式系数,可以通过标准的矩阵对角化程序求出。晶体的哈密顿量为如下形势: <4-3)晶体的能量本征值和本征失<展开式系数)可以有下列行列式方程给出: <4-4)

式中为由布洛赫和构建的晶体哈密顿矩阵元, 为晶体布洛赫之间的交叠积分。这样求晶体的的电子态 就主要转化为求上述<4-4)式中的哈密顿矩阵元和交叠积分,可以通过对原胞实空间进行具体积分求得,但计算复杂,计算代价高。通常,紧束缚近似方法中矩阵元是通过半经验的方法给出。DXDiTa9E3d 4.1.2半经验方法 在半经验方法中,首先假定原子轨道具有高度局域性,这样以不同原子为中心的原子轨道之间的交叠积分为零,又由于,相同原子的不同轨道正交,这样,式<4-4)中的交叠积分。剩下的主要是计算哈密顿矩阵元: RTCrpUDGiT <4- 5)考虑到晶体哈密顿量的平移对称性,以及针对任意,<4-5)式在遍历后 取值相等,可以令,表达式乘N,这样就可以去掉求和项,<4-5)化简 为:5PCzVD7HxA <4-6)与上一章提到的经验赝势类似,可以进一步假定晶体周期势可以表示为晶体内 以原子位置为中心的所有球对称的类原子势之和,晶体中的哈密顿量写成如下形势:jLBHrnAILg

紧束缚近似理论

§5-4 紧束缚近似理论 原子结合为原子时,电子的状态发生了根本性的变化,电子从孤立原子的束缚态变为晶体中的共有化状态。电子状态变化的大小取决于电子在某原子附近所受该原子势场的作用与其它诸原子势场作用的相对大小。 若原子所处原子势场的作用较之其它原子势场的作用要大得多,例如对于原子中内层电子,或晶体间距较大时,上面讨论的近自由电子近似就不适用,这时共有化运动状态与束缚态之间有直接联系,即紧束缚近似理论。 紧束缚理论的实质是把原子间相互作用影响看成微扰的简并微扰方法,微扰后的状态是N 个简并态的线性组合,即用原子轨道()i m ?-r R 的线性组合来构成晶体中的电子共有化运动的轨道(,)ψk r ,也称原子轨道线性组合法,简写为LCAO 。 5.4.1 原子轨道线性组合 设晶体中第m 个原子的位矢为: 112233m m m m =++R a a a ……………………………………………………………………………(5-4-1) 若将该原子看作一个孤立原子,则在其附近运动的电子将处于原子的某束缚态()i m ?-r R ,该波函数满足方程: 22()()()2m i m i i m V m ?ε???-?+--=-???? r R r R r R ………………………………………………(5-4-2) 其中()m V -r R 为上述第m 个原子的原子势场,i ε是与束缚态i ?相对应的原子能级。如果晶体为N 个相同的原子构成的布喇菲格子,则在各原子附近将有N 个相同能量i ε的束缚态波函数i ?。因此不考虑原子之间相互作用的条件下,晶体中的这些电子构成一个N 个简并的系统:能量为i ε的N 度简并态()i m ?-r R ,m=1,2,…,N 。 实际晶体中的原子并不是真正孤立、完全不受其它原子影响的。由于晶体中其它诸原子势场的微扰,系统的简并状态将消除,而形成由N 个能级构成的能带。根据以上的分析和量子力学的微扰理论,我们可以取上述N 个简并态的线性组合 (,)()()m i m m a ψ?= -∑k r k r R ………………………………………………………………………(5-4-3) 作为晶体电子共有化运动的波函数,同时把原子间的相互影响当作周期势场的微扰项,于是晶体中电子的薛定谔方程为: 22()()()2U E m ψψ??-?+=???? r r r …………………………………………………………………(5-4-4) 其中晶体势场U (r )是由原子势场构成的,即 ()()()n l n U V U = -=+∑r r R r R …………………………………………………………………(5-4-5)

电子科技大学固体物理期末试题.()

电子科技大学二零零 六 至二零零 七 学年第 二 学期期 末 考试 固体电子学 课程考试题 卷 ( 分钟) 考试形式: 考试日期 200 7 年 7 月 日 课程成绩构成:平时 20 分, 期中 10 分, 实验 0 分, 期末 70 分 一. 填空(共30分,每空2分) 1. Si 晶体是复式格子,由两个面心立方结构的子晶格沿体对角线位移1/4套构而成;其固体物理学原胞包含8个原子,其固体物理学原胞基矢可表示 ) (2 1k j a a +=, ) (2 2k i a a +=, ) (23j i a a +=。假设其结晶学原胞的体积为 a 3,则其固体物理学

原胞体积为 341a 。 2. 由完全相同的一种原子构成的格子,每个格点周围环境相同称为布拉菲格子; 倒格子基矢与正格子基矢满足 ) (2)(0{2j i j i ij j i b a ==≠==?ππδ ,由倒格子基矢332211b l b l b l K h ++=(l 1, l 2, l 3为整数),构成的格子,是正格子的傅里叶变换,称为倒格子格子;由若干个布拉菲格子套构而成的格子称为复式格子。最常见的两种原胞是固体物理学原胞和结晶学原胞。 3.声子是格波的能量量子,其能量为?ω,动量为?q 。 二.问答题(共30分,每题6分) 1.晶体有哪几种结合类型?简述晶体结合的一般性质。 答:离子晶体,共价晶体,金属晶体,分子晶体及氢键晶体。 晶体中两个粒子之间的相互作用力或相互作用势与两个粒子的距离之间遵从相同的定性规律。 2.晶体的结合能, 晶体的内能, 原子间的相互作用势能有何区别? 答:自由粒子结合成晶体过程中释放出的能量,或者把晶体拆

苯分子轨道和电子结构教学文案

苯分子轨道和电子结 构

西南大学化学化工学院物理化学实验报告 实验名称苯分子轨道和电子结构 2013 级化工班姓名学号 030同组人 指导老师实验日期2015 年 5 月11 日 实验环境室温℃大气压 mmHg 仪器型号 实验目的 ( 1)掌握休克尔分子轨道法的基本内容 ( 2)学会用休克尔分子轨道法分析和计算苯分子Π轨道分布 ( 3)学会用计算的化学方法研究简单分子的电子结构 实验原理 离域Π键:形成Π键的电子不局限于两个原子的区域,而是在参加成键的多个原子形成的分子骨架中运动,这种由多个原子形成的Π型化学键称为离域Π键. 共轭效应:形成离域Π键,增加了Π电子的活动范围,使分子具有特殊的物理化学性质,这种效应称为共轭效应. 分子轨道法:原子组合成分子时,原来专属于某一原子的电子将在整个分子范围内运动,其轨道也不再是原来的原子轨道,而成为整个分子所共有的分子轨道. 休克尔分子轨道法:为了讨论共轭体系的分子轨道,1 931年休克尔应用LCAO-MO(分子轨道的原子线性组合)法,采用简化处理,解释了大量有机共轭分子性质,该方法称为休克尔分子轨道法,简称HMO 法. 休克尔分子轨道法主要运用了下列基本假设 :σ-Π分离体系, 独 立π电子近似, LCAO-MO近似,huckel近似. 休克尔分子轨道法基本内容:在分子中把原子核、内层电子、非 键电子连同σ电子一起冻结为“分子实”,构成了由σ键相连的分子骨架,π电子在分子骨架的势场中运动。由此,可写出一个Π电子的Hamilton算符及轨道方程Hψ=Eψ( 1-1). 采用变分法,π电子分子轨道表示为所有碳原子的对称性匹配的p原子轨道的线性组合:

电子科技大学固体物理期末试题

………密………封………线………以………内………答………题………无………效…… 电子科技大学二零零六至二零零七学年第 二学期期末考试 固体电子学课程考试题卷(分钟)考试形式:考试日期200 7 年7 月日 课程成绩构成:平时20 分,期中10 分,实验0 分,期末70 分 一.填空(共30分,每空2分) 1.Si晶体是复式格子,由两个面心立方结构的子晶格沿体对角线位移1/4套构而成;其固体物理学原胞包含8个原子, 其固体物理学原胞基矢可表示 ) ( 2 1 k j a a + = , ) ( 2 2 k i a a + = ,

………密………封………线………以………内………答………题………无………效…… ) (23j i a a +=。假设其结晶学原胞的体积为 a 3,则其固体物理学 原胞体积为 3 41a 。 2. 由完全相同的一种原子构成的格子,每个格点周围环境相同称为布拉菲格子; 倒格子基矢与正格子基矢满足 ) (2)(0{2j i j i ij j i b a ==≠==?ππδ ,由倒格子基矢332211b l b l b l K h ++=(l 1, l 2, l 3为整数),构成的格子,是正格子的傅里叶变换,称为倒格子格子;由若干个布拉菲格子套构而成的格子称为复式格子。最常见的两种原胞是固体物理学原胞和结晶学原胞。 3.声子是格波的能量量子,其能量为?ω,动量为?q 。 二.问答题(共30分,每题6分) 1.晶体有哪几种结合类型?简述晶体结合的一般性质。 答:离子晶体,共价晶体,金属晶体,分子晶体及氢键晶体。 晶体中两个粒子之间的相互作用力或相互作用势与两个粒子的距离之间遵从相同的定性规律。

分子轨道理论

分子轨道 分子轨道理论(MO理论)是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个分子运动。1932年,美国化学家Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论(molecular orbital theory),即MO法。该理论注意了分子的整体性,因此较好地说明了多原子分子的结构。目前,该理论在现代共价键理论中占有很重 简介 理论要点 氢分子离子的分子轨道 分子轨道的能量 编辑本段简介 一种化学键理论,是原子轨道理论对分子的自然推广。其基本观点是:物理上存在单个电子的自身行为,只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用,以及泡利不相容原理的制约;数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。因此,分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。描写单电子行为的波函数称轨道(或轨函),所对应的单电子能量称能级。对于任何分子,如果求得了它的系列分子轨道和能级,就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构,并联系到分子性质的系统解释。有时,即便根据用粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和能级,也能分析出很有用处的定性结果。 编辑本段理论要点 1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述。分子轨道和原子轨道的主要区别在于:(1)在原子中,电子的运动只受1个原子核的作用,原子轨道是单核系统;而在分子中,电子则在所有原子核势场作用下运动,分子轨道是多核系统。(2)原 分子轨道理论 子轨道的名称用s、p、d…符号表示,而分子轨道的名称则相应地用ζ、π、δ…符号表示。 2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合(linear combination of atomic orbitals,LCAO)而得到。几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道(bonding molecular orbital),如ζ、π轨道

西安电子科技大学0503固体物理A卷参考答案

固体物理标准答案与评分标准 1、简答题(共65分) 1. (10分) 答:基元:组成晶体的最小结构单元。 空间点阵:为了概括晶体结构的周期性,不考虑基元的具体细节,用几何点把基元抽象成为一点,则晶体抽象成为空间点阵。 复式格子:晶体由几种原子组成,但各种原子在晶体中的排列方式都是相同的(均为B格子的排列),可以说每一种原子都形成一套布拉菲子格子,整个晶体可以看成是若干排列完全相同的子格子套构而成。 密堆积:如果晶体由全同的一种粒子组成,而粒子被看成是小圆球,这些小圆球最紧密的堆积状态,此时它有最大的配位数12。 负电性:原子的负电性是原子得失价电子能力的一种度量。其定义为:负电性=常数(电离能+亲和能)。 2. (6分) 答: 氯化钠与金刚石是复式格子,各自的基元中各包含2个原子,氯化钠的基元中是Na和Cl原子,金刚石的基元中是2个处于不同环境的 C原子。 3. (5分) 答:波的最主要的指标是波矢K,波矢K的方向就是波传播的方向,波矢的模值与波长成反比,波矢的量纲是1/m。讨论晶体与波的相互作用是固体物理的基本问题之一。一般情况下晶体的周期性、对称性等均在正空间描述,即在m的量纲中描述。为了便于讨论晶体与波的相互作用,必须把二者放到同一个空间,同一坐标系中来。我们的选择是把晶体变换到量纲是1/m的空间即倒空间来,即把正空间晶体“映射”到倒空间,所以需引入倒空间。 引入“倒空间”的概念后,可以将晶面族特征用一个矢量综合体现出来,矢量的方向代表晶面的法向,矢量的模值比例于晶面的面间距。用数学方法将晶体结构中不同位向的晶面族转化成了倒格子空间的倒格点,每个格点都表示了晶体中一族晶面的特征。 4. (5分)

第五章课后习题答案

第五章课后习题答案 1.以CH4为例,讨论定域分子轨道和离域分子轨道间的区别和联系。 答:杂化轨道理论将CH4分子中的C原子进行了sp杂化,每个杂化轨道和1个H原子的1s杂化形成一个定域分子轨道,在此成键轨道中的一对电子形成定域键C-H,四个C-H键轨道能量等同。离域分子轨道处理CH4分子所得的能级图说明4个轨道能量高低不同。定域分子和离域分子两种模型是等价的,只是反应的物理图像有所区别。 4.共轭分子的分子图上标出哪些物理量?有何应用? 答:物理量有:电荷密度, 键级,自由价; 应用:(1)从各原子的电荷密度可大致判断反应中各个原子的活性大小,即能大体估计最容易与带电基起反应的位置;(2)从各个原子的电荷密度估计分子中各键的极性和偶极距;(3)从键级可以反映出各个键的相对强弱,键长的相对大小和Π键成分的多少;(4)从自由价可反映分子中各碳原子剩余成键能力的相对大小,大致判断自由基反应中各原子活性的大小,即反应发生在哪些原子的位置上。 6.核磁共振和电子自旋磁共振发生的条件是什么?它们含有那些结构信息? 答:(1)核磁共振发生的条件:①原子核必须具有核磁性质,即必须是磁性核②需要有外加磁场,磁性核在外加磁场作用下发生核自旋能级的分裂,产生不同能量的核自旋能级,才能吸收能量发生跃迁③只有那些能量与核自旋能级能量相同的电磁辐射才能被共振吸收。电子自旋磁共振需要满足类似上述三个条件才能发生,但电子本身存在固有的自旋运动。(2)核磁共振条件随核外化学环境变化而移动的现象为化学位移,其包含了有关结构的信息。因化学位移的大小是由核外电子云密度决定的。就1H-NMR来说,分子中影响1H核外电子密度的所有因素都将影响化学位移。①最重要的因素是相邻的、具有较大电负性的原子或基团的诱导效应。②反磁各向异性效应。③核的自旋-自旋耦合效应。由高分辨率的共振仪测得的NMR共振峰通常具有精细结构,为多重峰。在1H-NMR谱中,共振峰的面积与此类质子数目成正比。对于电子自旋磁共振,化合物的g因子即包含了有关未成对电子的信息,也包含了有关化学键的信息,可用于鉴别、分析未知样品的分子结构。主要用以用以研究自由基的结构和存在、过渡金属离子及稀土离子的电子结构和配位环境、催化剂活性中心位置等。 7、为什么光电子能谱峰可用原子轨道和分子轨道标记?从X射线和紫外光电子能谱可分别得到哪些结构信息? 答:因为光电子能谱峰与电子原所在的轨道间存在一一对应关系,所以可用原子轨道和分子轨道标记。紫外光电子能谱的光源可使样品分子中的价电子电离而不能使内层电子电离,故USP可测定外层MO的电离能,用于研究分子的成键情况。从USP谱带的形状和能量信息可以判断分子内有关MO的性质和能级次序。X射线光电子能谱主要用于研究内层电子的性质,可用于样品的定性、定量分析,可定性分析样品表面的元素组成,也可用于了解原子的价态和化学环境。 8、试解释为什么平面型分子的分子轨道能量通常有如下次序:σ<π<π*<σ* 答;因为σ轨道重叠度最大,是轴对称的,该轨道无节面,能量最低,σ*轨道有节面,能量最高,π-MO能级高低与轨道节点数成正比,节点数少的是成键π轨道,能量低,节点多的是反键π轨道,能量高,故平面型分子的分子轨道能量通常次序为:σ<π<π*<σ*。

讨论休克尔分子轨道法

讨论休克尔分子轨道法(HMO ) 1.基本假设和基本原理 休克尔分子轨道法的基本原理是变分法。其主要应用于π电子体系,基本假设有如下三点: 1.σ-π分离近似。 对于共轭分子,构成分子骨架的σ电子与构成共轭体系的π电子由于对称性的不同,可以近似地看成互相独立的。 ∑==π πn k k H 1?H ? πn 为π电子数 2.独立π电子近似。子中的电子由于存在相互作用,运动不是独立的,但若将其它电子对某电子的作用加以平均,近似地看成是在核和其它电子形成的固定力场上运动,则该电子的运动就与其它电子的位置无关,是独立的。 ∑='-?-=N n kn n k r 12k Z 21H ? n Z '是考虑了所有电子及其它p 电子的屏蔽之后的有效核电荷。 k k E ψψ=k H ? 由于电子的不可区分性,k 可省略,故单电子方程为 ψψE H ?= 3.LCAO-MO 近似。对于π体系,可将每个π分子轨道Ψk 看成是由各原子提供的垂直于共轭体系平面的p 原子轨道线性组合构成: ∑=i i ki C ?ψk 此外,还作出如下的假定: 1.库伦积分近似。即各碳原子的库伦积分都相同,其值为α。 ?==ατφφd H i i i i ?H ?*,

2.交换积分近似。分子中直接键连碳原子间的交换积分都相同,其值为β。而非键连碳原子间的交换积分都是零。 ???±><±==1 1H ?j ,i j i j i β 3.重叠积分近似。各原子轨道间的重叠积分都取为零。 ?? ?≠==i j i j j i 01S , 2.基本处理方法、步骤;可从中获得哪些信息 (1) 设共轭分子有n 个 C 原子组成共轭体系,每个C 原子提供一个 p 轨道 ,按 LCAO ,得: ∑=+++=i i n n c c c c ????ψ 2211 (2) 根据线性变分法,由 0E 1=??c ,0E 2=??c , 0 =??n c 可得久期方程: 0H H H H H H H H H 2122112 2222212121121211111=? ???? ? ????????????? ?????---------n nn nn n n n n n n n n c c c ES ES ES ES ES ES ES ES ES E 的一元n 次代数方程,有n 个解。 (3) 引入基本假设,即库伦积分,交换积分与重叠积分近似,化简久期行列式,求出n 个k E ,将每个k E 代入久期方程,得ki c 和i ?。 (4) 画出分子轨道i ψ相应的能级 i E 图,排布π电子;画出i ψ的图形。 从休克尔分子轨道处理的结果中,我们可以获得以下信息: 1.通过计算共轭分子的离域π键的键能,离域能来定性的说明分子的稳定性、芳香性等。 2.定量的计算出电荷密度、键级、原子成键度、自由价。并利用这些定量

固体物理模拟试题参考答案

模拟试题参考答案 一、名词解释 1.基矢、布拉伐格子 为了表示晶格的周期性,可以取任一格点为原点,由原点到最近邻的格点可得三个独立的矢量a 1、a 2、a 3,则布拉伐格子中的任一格点的位置可以由原点到该格点的矢量R l (332211a a a l l l R l ++=,l 1、l 2、l 3为整数)来表示,这样常称a 1、a 2、a 3 为基矢。 由于整个晶体可以看成是基元(组成晶体的最小单元)的周期性重复排列构成,为了研究晶体的周期性,常常把基元抽象成一个点,这些点称为格点(或结点),由这些格点在空间周期性的重复排列而构成的阵列叫布拉格点阵(或布拉伐格子)。 2.晶列、晶面 在布拉伐格子中,所有格点均可看成分列在一系列相互平行的直线上,这族直线称之为晶列,—个布拉伐格子可以有无限多族方向不同的晶列。布拉伐格子中的所有格点也可看成分列在一系列相互平行的平面上,这族相互平行的平面称为晶面。一个布拉伐格子也可以看成有无限多族方向不同的晶面。为了标志各个不问族的晶面。 3、格波与声子 晶格振动模式具有波的形式,称为格波。 在简谐近似下格波矢相互独立的,这样晶格振动的能量是量子化的,声子就是格波的能量量子,它不是真实存在的粒子,它反映的是晶格原子集体运动状态的激发单元。 4.能带 晶体中的电子,在零级近似中,被看成是自由电子,能量本征值0k E 作为k 的函数,具有抛 物线的形式。晶格周期起伏势的微扰,使得k 状态与2k n a π+(n 为任意整数)状态相互作用,这个作用的结果使得抛物线在2n a π处断开而形成一个个的带,这些就称为能带。 5.Bloch 函数 晶体中电子的波函数具有这样的形式,()()ik r r e u r ψ?= ,其中()()n u r R u r += 是具晶格周 期性的函数。此处的()r ψ 就是Bloch 函数。因此,Bloch 函数是一个平面波和一个晶格周期 函数的乘积 6.施主,N 型半导体 在带隙中提供带有电子的能级的杂质称为施主。主要含施主杂质的半导体,导电几乎完全依靠由施主热激发到导带的电子。这种主要依靠电子导电的半导体,称为N 型半导体。

结构化学 多原子分子的结构和性质习题及答案

一、填空题 1. 用分子轨道表示法写出下列分子基态时价电子组态,键级、磁性 O2的价电子组态:,键级 2 ,磁性顺。NO的价电子组态:,键级,磁性。 2. 休克尔分子轨道法是处理共轭分子的一种简单有效的办法。 3. 按HMO处理,苯分子的第一和第六个分子轨道是非简并,其余都是二重简并的。 4. 定域键是在两个原子间形成的化学键,离域键是在两个以上原子间形成的化学键。价键理论认为化学键是定域键,休克尔分子轨道理论讨论的是离域键。 5. σ 型分子轨道的特点是:关于键轴对称、成键σ轨道节面数为0 ,反键σ 轨道节面数为 1 ;π型分子轨道的特点是:关于通过键轴的平面反对称;成键π轨道节面数为 1 ,反键π轨道的节面数为 2 。 6. 在两个原子间,最多能形成一个σ键,两个π 键,氧分子的σ(2p)轨道的能量比π(2p)轨道的能量,氮分子的σ(2p)轨道的能量比π(2p)轨道的能量。在B分子中只有,键级是。 7. sp杂化轨道间夹角是180°,其分子构型为直线型。sp2杂化轨道间夹角为120°。其分子构型为平面三角型。sp3杂化轨道间夹角是109°28’ ,其分子构型为四面体构型,dsp2杂化轨道间形成的分子构型为平面四方形,d2sp3杂化轨道间形成的分子构型为正八面体形。 8. 用前线轨道理论处理双分子反应时,一分子的HOMO与领一分子的LUMO 对称性要匹配;电子由一分子的HOMO流向另一分子的LUMO时,应该是由电负性低原子流向电负性高的原子,且电子的转移要个旧键的削弱相一致。 二、选择题 1. 下列分子含大Π键的是哪一个【C 】 A. CO2 B. HCN C. H2C=C=CH2 D. C2H5OH 2. OF2的构型是V型,其杂化轨道时下列哪一个【D 】 A. sp B. sp2 C. 等性sp3 D. 不等性sp3 3. BF3分子呈平面三角形,中心原子采取的杂化方式是:【A 】 A. sp2 B. sp3 C. 不等性sp3 D. dsp3 4. 按前线轨道理论,既具有电子给予体性质又具有电子接受体性质的MO是【C 】 A. HOMO B. LUMO C. SOMO D. 最低能级轨道 5.杂化轨道本质上是: 【D 】 A 分子轨道 B 自旋轨道 C 旋-轨轨道 D 原子轨道 6. 下列分子中含有大Π键的是哪一个【D 】 A. COCl2 B. HCN C.C2H5OH D.H2C=C=CH2

30 休克尔分子轨道法

实验三十 休克尔分子轨道法 1 目的要求 (1) 运用HMO 程序计算若干平面共轭分子的电子结构。 (2) 通过HMO 程序的具体运算,加强对这一基本原理的理解,培养学生运用分子轨道概念解决实际问题的能力。 (3) 熟悉微型计算机和磁盘操作系统。 2 基本原理 (1) HMO 方法的基本原理:休克尔分子轨道法是量子化学近似计算方法之一,它以简便迅速著称,适宜于计算平面共轭分子中的π电子结构。在分析有机共轭分子的稳定性、化学反应活性和电子光谱,及研究有机化合物结构与性能的关系等方面有着广泛应用。 该方法主要运用了下列基本假定: ①σ-π分离近似。对于共轭分子,构成分子骨架的σ电子与构成共轭体系的π电子由于对称性的不同,可以近似地看成互相独立的。 ②独立π电子近似。分子中的电子由于存在相互作用,运动不是独立的,但若将其它电子对某电子的作用加以平均,近似地看成是在核和其它电子形成的固定力场上运动,则该电子的运动就与其它电子的位置无关,是独立的。 ③LCAO-MO 近似。对于π体系,可将每个π分子轨道Ψk 看成是由各原子提供的垂直于共轭体系平面的p 原子轨道i ?线性组合构成的,即 ∑=i i ki k C ?ψ 在上述假定下,可列出π体系单电子Schrodinger 方程 k k E H ψψκπ=? 将(19-1)式代入(19-2)式,利用变分原理,可得久期方程式: ()()()0112121211111=-++-+-n n n C ES H C ES H C ES H Λ ()()()0222222212121=-++-+-n n n C ES H C ES H C ES H Λ ……………………………………………………………… ()()()0222111=-++-+-n nn nn n n n n C ES H C ES H C ES H Λ 此方程组有非零解的充分条件 11212111 11n n ES H ES H ES H ---ΛΛΛΛΛΛΛ02222222211112=------nn nn n n n n n n n ES H ES H ES H ES H ES H ES H ΛΛ ΛΛΛΛΛΛΛΛΛΛΛΛΛ

休克尔分子轨道理论的应用(实验报告)

休克尔分子轨道理论的应用 08应用化学(2)班 1实验目的 1.1巩固和加深理解本课程中所学的有关知识。 1.2掌握HMO 法处理共轭分子的方法。 1.3学会用HMO 法处理共轭分子所得的结果讨论分子的性质。 2实验原理 若共轭分子中每个π电子k 的运动状态用一个单电子波函数ψi 来描述,其Schrdinger 方程为: 对含有n 个C 原子的共轭分子,由每个C 原子提供一个p 轨道线性组合可得分子轨道如下: 再根据线性变分法可得久期方程 (用简单分子轨道法(HMO )处理共轭分子,当展开久期行列式时,得到的多项式成为本征多项式。) 并引入下列假设 化简可求出n 个,将每个值代回久期方程,得和,进一步计算电荷密度,键极,自由价, 作分子图,根据结果讨论分子的性质。 i i i ΨΕπΨΗ=?∑== n i i i φ C Ψ1

电荷密度i ρ, ∑=k ki k i c n 2 ρ 键级ij p , ∑= k kj ki k ij c c n p 自由价i F ,∑-=i ij i p F F max HMO 法是个经验性的近似方法,定量结果的精确度不高,但在预测同系物的性质,分子的稳定性和化学反应性能,解释电子光谱等一系列问题上,显示出高度的概括力,因此被广泛应用。 3实验步骤 3.1自选一些直链共轭烯与一些单环共轭多烯: 3.1.1写出乙烯,烯丙基,丁二烯,戊二烯基,己三烯的本征多项式; 3.1.2写出C 6H 6的本征多项式; 3.1.3求解C 4H 4,C 6H 6的久期行列式,画出它们的分子轨道能级图,解释4m+2规则; 3.1.4用HMO 法处理丁二烯,己三烯分子,并结合分子轨道的对称性守恒原理讨论丁二 烯,己三烯衍生物电环合反应在光照和加热条件下的产物的立体构型。 3.2分析分子中п键的形成情况,画出分子骨架并编号,再写出久期方程式,久期行列 式,本征方程,本征多项式。 3.3求得п分子轨道波函数,画出分子轨道及能级图,计算电荷密度,键极,自由价, 作分子图。 3.4根据所得的结果讨论分子的性质。 4实验结果与分析 4.1 表1乙烯,烯丙基,丁二烯,戊二烯基,己三烯,C 6H 6的本征多项式

苯分子轨道和电子结构

西南大学化学化工学院物理化学实验报告 实验名称苯分子轨道和电子结构 2013 级化工班学号030同组人指导老师实验日期2015 年 5 月11 日 实验环境室温℃大气压 mmHg 仪器型号

大量有机共轭分子性质,该方法称为休克尔分子轨道法,简称HMO法. 休克尔分子轨道法主要运用了下列基本假设 :σ-Π分离体系, 独立π电子近似, LCAO-MO近似,huckel近似. 休克尔分子轨道法基本内容:在分子中把原子核、内层电子、非键电子连同σ电子一起冻结为“分子实”,构成了由σ键相连的分子骨架,π电子在分子骨架的势场中运动。由此,可写出一个Π电子的Hamilton算符及轨道方程Hψ=Eψ( 1-1). 采用变分法,π电子分子轨道表示为所有碳原子的对称性匹配的p原子轨道的线性组合: ψ=C1φ1 + C2φ2 + …+ CNφN(1-2). 代入(1-1)式,按线性法处理得有关系数线性齐次方程组 : ( H11-E)C 1+( H12-ES12)C 2+…+( H1N-ES1N)= 0 ( HN1-E)C 1+( HN2-ESN2)C 2+…+( HNN-ES1N)=0 (1-3). 式中已假定原子轨道是归一化的,H rr,Srr代表能量积分及重叠积分: H rs=∫φr?Hφdt, Srs=∫φr?φsdt (1-4) . 进一步的近似假定 (1)H rr=α(r=1,2,N),α称之为库伦积分 (2)H rs=β对应于原子r和s邻近,否则=0 (3)β 称为共振积分S rr=0(r≠s) 即为忽略重叠近似 做上述处理后久期方程可化为:

(1-5) 进一步做变换,X =(α-E)/ β,式(1-5)的非零解方程化为 (1-6) 由上述方程通过求X得N个E i值并回代到久期方程,再结合归一化条件得分子轨道组合系数Cik及Ψi 实验相关软件 Gaussian 98 程序包 Gaussian 图形查看程序Gview2 实验步骤 1.在e盘中新建文件夹019→再在019文件夹中新建文件夹ben和 dingerxi 2.构建苯分子结构:打开桌面Gauss View软件→点击Builder中的 Element,选择C原子→选择苯环模型→点击Builder中Add Valence,再点击苯环上的C原子,即加H→点击clean得到形状规则的苯环。 3.保存文件:点击calculate选择Gaussian→在弹出的对话框中输入: e:/ben/019/ben→Job type选择optimization→点击Retain保留

体心立方晶格紧束缚近似能带结构的计算机模拟

体心立方晶格紧束缚近似能带结构的计算机模拟 肖瑞春,陶松涛 (安徽师范大学 物理与电子信息学院) 摘 要:利用MA TLAB 对体心立方晶格在紧束缚近似下的s 态能带进行计算机模拟,得到简约布里渊区内不同方向的能带曲线以及不同能量值的等能面的清晰图像,使状态空间的能带结构形态得到了直观的形象展示. 关键字:紧束缚近似;体心立方晶格;能带;等能面 能带理论的主要内容就是确立晶体中的电子能量在状态空间(k 空间)的变化规律——色散关系(能带函数)。晶格能带在状态空间的变化特征往往通过三维等能面、费米面或特定方向的能带曲线来描述。其中,三维等能面、费米面的表达式比较复杂,其几何结构很难想象. 上世纪60年代,人们借助于金属的de Haas-van Alphen 效应的实验数据,绘制了一些金属的费米面的三维图形[1],受到广泛关注。随着计算技术的发展,人们开发出了许多卓越的分析软件,便于研究涉及大量数据的复杂问题。借助于这软件,人们开始了晶格能带的3D 分析[2]\[3]。本文利用MATLAB 软件,对紧束缚近似下的体心立方晶格的s 态能带在简约布里渊区内不同方向的能带曲线及不同能量值的等能面进行计算机模拟,得到了比较清晰的图像,使状态空间的能带结构形态得到直观展示。如果所得结果与其它实验测量获得的关于碱金属的等能面或费米面的相关信息结合起来,有助于加深对这类晶体能带特点的认识。 1. 紧束缚近似下体心立方晶格的s 态能带 根据能带理论,紧束缚近似下i 态原子能级形成的能带为[4]: ()s 0()s s ik R i s R Nearest E k J J R e ε-?==-- ∑ (1) 其中i ε为孤立原子能级i 的能量,0J 、() s J R 是重叠积分。对体心立方s 态能带,8个近 邻原子的重迭积分() s J R 相同,记为1J ,有(1)式可得: s 01()8cos cos cos 222 s x y z a a a E k J J k k k ε=-- (2) 其中a 为晶格常数,k 为波矢量. 根据Bloch 定理可推知,晶体的电子能带具有周期性,即只要研究清楚一个倒格子原胞(取简约布里渊区)的情况即可. 体心立方晶格的倒格子为面心立方格子(单胞边长 4/a π) 。根据布里渊区的界面方程 102n n G k G ? ??+= ?? ?(G 是倒格矢) (3) 利用MA TLAB 可作出体心立方晶格的简约布里渊区图像,它是一个菱形十二面体,如图1 所示.要掌握体心立方晶格能带结构详情,就是要给出相应能带的等能面在状态空间这样的一个区域内的变化图像. 对方向余弦为cos α、cos β、cos γ的特定的方向,()s E k 可以表示为: 01()8cos cos cos cos cos cos 222s s a a a E k J J k k k εαβγ?????? =--?? ? ? ??????? (4)

2014-2015复习题固体物理

固体物理学复习思考题 1、固体物理的研究对象是什么? 2、理想晶体和非晶体物理特性有那些区别? 3、熟悉晶体的晶向指数、密勒指数,Bravis lattice, 原胞、晶胞、原胞基矢、倒格子基矢的物理意义。 4、已知体心立方的Bravis lattice 的基矢为 a1=a/2(j+k-i),a2=a/2(k+i-j),a3=a/2(i+j-k)求其倒空间的基矢b1,b2,b3 ,并分别求出正、倒空间原胞的体积,两者之间满足什么关系? 5、当电子在电压为V的电场中加速轰击到“靶极”物质上产生的X-Ray的最短波长λmin=?用这种波长的X-Ray测量简单立方晶体(晶格常数为a)时,在衍射角θ位置上观察到一级极强,则该晶面的密勒指数的平方和h2+k2+l2=? 6、晶体学中根据晶体的对称性把晶体分成几个晶系?共 有多少个Bravis lattices? 晶体的宏观对称性包含多少个点群和空间群? 7、原子结合成晶体时主要有哪四种不同的形式?分别阐 述其特点。 8、什么是原子的电离能和亲和能?原子的负电性与电离 能和亲和能的关系是什么? 9、什么是晶体的结合能?

10、已知NaCl晶体的一个原胞的库仑能为﹣E, 则其马德隆常数α=? 11、设离子晶体包含N个原胞,系统的内能可以写成 U=N[-A/r + B/r n ] 其中A=αe2/4πε0 若晶体平衡时两近邻离子的距离为r0,则B=?此时该离子晶体的结合能W=? 12、什么是格波?格波通常分为哪两种波?每种格波有何特点? 13、在长波近似的情况下,双原子链的振动中光学波和声学波两种原子的振幅比B/A各为多少?所代表的物理意义是什么? 14、设原胞中有n个原子,则对一定的波矢q有多少个声学波?多少个光学波? 15、什么是简约波矢?为什么K通常取简约波矢? 16、简述布洛赫定理。 17、简述导体、非导体和半导体的能带结构。 18、何谓近满带和空穴?空穴是真正的粒子吗? 19、什么是费米面、费米能、费米动量、费米速度?若固 体中有N个电子(假设把电子看成自由电子)体积为V,则费米波矢K F=?P220

紧束缚应用实例

应用实例 (1)紧束缚模型求解六角格子的色散关系和态密度 对于六角格子,现以石墨烯为例。石墨烯是由碳原子以杂化形成的二维六角蜂窝状结构,理论上认为石墨烯不可能二维存在。2004年,英国曼彻斯特大学的Geim首先用微机械剥离法制备了石墨烯,并与2010年获得诺贝尔物理学奖,引起人们的广泛关注。 不再像正方、三角格子是简单格子,六角格子是由A、B两套子格套构而成的复式格子。对应的紧束缚模型哈密顿量为: (3-1) 式中,和分别代表六角格子中最近邻和次近邻的格点,和分别代表在a子格格点电子的湮灭和产生算符。做傅里叶变换,可得紧束缚模型的哈密顿量为: (3-2) 可令上式中 (3-3) 对于六角格子,上式中的的坐标为,和(,),的坐标为,和(,)。则 (3-4) (3-5) (3-6) 最后哈密顿量可以简化为: ,(3-7) 可以进一步写成矩阵形式,即 (3-8) 色散关系可通过下式得到: (3-9) 行列式可得(3-10)将(3-4)-(3-6)

式代入(3-10)式可得六角格子的色散关系为 (3-11) 若只考虑电子在最近邻格点上的跳跃,色散关系为: (3-12)以上结果是从二次量子化后的哈密顿量得到的,与从波函数角度出发理论计算的结果一致。若同时考虑电子在次近邻格点上的跳跃,则(3-11) 式中的。同时,在计算中都设。 用Matlab软件将六角晶格的色散关系表达式进行图形化,会考虑电子在近邻格点上的跳跃和考虑到电子在次近邻格点上的跳跃色散关系结果分别如图a和b所示。 六角格子的态密度表达式为: (3-13) 式(3-13)中和分别对应于(3-11) 式中的取正号和取负号的值,按照(3-13)式,用Fortran 软件编程计算对应的态密度,然后用Origin作图,结果如图c和d所示。 由图7a可知,只考虑电子在最近邻格点上的跳跃,上、下两带是对称的,相交于第一布里渊区的6个顶点,也被称为Dirac点。Dirac点附近能带具有线性色散关系。能带对应的能量取值范围为,带宽为6t 。费米面刚好处于价带和导带相交的顶点处,可知,石墨烯是带隙为零的半导体。由图7c可以看出,在Dirac点附近,态密度具有线性关系,而且态密度关于对称。如果考虑电子在次近邻格点上的跳跃,由图7d可知,上、下两带是不对称的,这是因为电子-空穴对称性被破坏。能带对应的取值范围为,带宽为6.05t。由图7d可以看出,价带和导带的态密度也不再关于Dirac点对称。这些结果与文献中的一致。 图七六角格子的色散关系 (2)紧束缚模型在DNA分子中的应用 紧束缚模型方法的基础是紧束缚近似,即在分子或固体体系中,电子在某原子附近时,将主要受到该原子势场的作用,其它原子作用可以看作微扰,根据这个近似思想,紧束缚方法可以计算周期性晶格中的电子能带结构、能量、力及其它性质。 紧束缚模型方法是紧束缚方法在简单晶格体系中的应用。该模型把晶胞抽象为格点,每个格点提供一个电子轨道,并且仅考虑邻近格点间的相互作用,紧束缚模型的哈密顿为: ,式中和分别为电子(或空穴)的湮灭算符和产生算符,表示个点的在位能,为格点间电荷迁移积分。这一模型最初用于聚乙炔等导电聚合物分子,碳原子被视为格