四川省双流中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

四川省双流中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A ．钠着火，可以用水来进行灭火

B ．粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响

C ．为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢

D ．不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A ．强酸：盐酸、醋酸

B ．电解质：H 2SO 4、NaOH

C ．胶体：豆浆、氯化铁溶液

D ．氧化剂：Mg ，KMnO 4

3．汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是

A ．

B ．

C ．

D ．

4．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A ．烧杯

B ．酒精灯

C ．蒸发皿

D ．玻璃棒

5．溶液、浊液、胶体的本质区别是

A．透明程度B．分散质颗粒直径大小C．稳定性D．丁达尔效应

6．下列关于电解质的有关说法中正确的是

A．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质C．固体硫酸钠不能导电，它不是电解质D．熔融氯化钾能导电，氯化钾是电解质7．下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铝表面生成致密的保护膜

C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏D．钠露置空气中表面变暗

8．下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A．3NO2+H2O=NO+2HNO3B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O=2H2↑+O2↑

9．在标准状况下，5.6L某气体的质量是9g，该气体的相对分子质量是

A．32B．36C．44D．48

10．以下反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．铁用盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸钙放入稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．Cu(OH)2和硝酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是

A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N A

B．2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1N A

C．常温常压下，2g氢气含有的原子数为2N A

D．100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2N A

12．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

C．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-D．K+、H+、Cl-、CO32-

13．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的—组是

A．A B．B C．C D．D

14．下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是

A．摩尔是一个基本物理量

B．氧气(O2)的摩尔质量为32g

C．1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数

D．阿伏加德罗常数为6.02×1023

15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．S2-→H2S B．HCO3-→CO2，C．2Cl-→Cl2D．Cu2+→Cu 16．下列说法中正确的是

A．在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质

B．分解反应，都是氧化还原反应

C．金属易导热、易导电、有延展性

D．在溶液中能够电离出氢离子的物质是酸

17．下列操作不能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

18．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是

A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤

19．镁粉和铝粉的混合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是

A．硝酸汞溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．硫酸镁溶液20．下列关于0.2mol/LHNO3溶液说法正确的是

A．该溶液中含有H+离子0.2mol

B．取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.4mol/L

C．0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D．0.5L溶液中HNO3的质量为63g

二、原理综合题

21．有下列8种物质：①Fe②H2O③H2SO4④Cu(OH)2⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH)⑧NaHCO3

（1）属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于单质的是__________，属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于盐的是___________，属于碱的是________，属于有机物的是____________。

（2）写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。

①与②_________________氧化剂______________还原剂_____________

（3）写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式

③与⑧_________________________。

22．（1）在Al、Fe2+、H+、S2-、SO2五种微粒中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是______________既有氧化性又有还原性的是______________。

（2）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为_______________。

（3）根据反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题:

①还原产物是____________

②该反应中盐酸的作用是________________(填字母)

A．只氧化性B．只有酸性C．只有还原性D．有氧化性也有酸性E.有还原性也有酸性③用单线桥(或者双线桥)表示上述反应电子转移的方向和数目_______________

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

④该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

⑤如果该反应转移电子lmol，则生成标准状况下的气体体积为__________L

23．某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。

（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。

（3）溶液中可能大量存在的离子是____________。

（4）写出上述实验步骤中的离子方程式

①___________________，②_________________。

24．实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成，请按要求填空：

（1）该实验所需浓硫酸的体积为__________mL

（2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。（3）配制过程中，将误差结果用“偏高”，“偏低”，“无影响”填入下列空格：

①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，所配溶液浓度将____________

②如果定容过程中，俯视刻度线，所配溶液浓度将___________

25．某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：

第一步：提取碘

（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为

_______________

（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)

A．盐酸B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．酒精

该分离方法称为___________。

（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

①指出图中的两处明显错误

_________________；___________________。

②写出仪器名称：A_____________，B________________。

第二步：粗盐提纯

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl ，

然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少) ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液26．（1）含有相同分子数的SO2、SO3气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为

________。

（2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________

参考答案

1．B

【解析】A、钠着火，必须用沙土盖灭，选项A错误；B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项B正确；C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项C错误；D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项D错误。答案选B。

2．B

【解析】A、醋酸是弱酸，选项A错误；B、H2SO4、NaOH都属于电解质，选项B正确；C、氯化铁溶液不属于胶体，选项C错误；D、镁是活泼金属，具有较强还原性，不能做为氧化剂，选项D错误。答案选B。

3．C

【解析】

A、该警示标记是腐蚀品，不能做为汽车加油站的油罐车标签，选项A错误；

B、该警示标记是剧毒品，不能做为汽车加油站的油罐车标签，选项B错误；

C、该警示标记是易燃气体或易燃液体，可以做为汽车加油站的油罐车标签，选项C正确；

D、该警示标记是禁止，不能做为汽车加油站的油罐车标签，选项D错误。答案选C。

4．D

【详解】

过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，答案选D。

5．B

【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选B。

6．D

【解析】

A、CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，选项

A错误；B、稀硫酸能够导电，但稀硫酸属于混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C、固体硫酸钠中不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但硫酸钠是电解质，选项C错误；D、熔融氯化钾能导电，氯化钾溶液也能导电，氯化钾是电解质，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断，侧重考查学生对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意：电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质。

7．C

【解析】A、Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，选项B不选；C、大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，选项C选；D、钠露置空气中表面变暗，钠被氧化生成氧化钠，钠元素化合价升高，属于氧化还原反应，选项D不选。答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，主要把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素的化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应。

8．A

【解析】A、3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，反应物水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项A符合；B、

CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，选项B不符合；C、2F2+2H2O═4HF+O2属于氧化还原反应，反应物水中O元素的化合价升高，水做还原剂，选项C不符合；D、2H2O=2H2↑+O2↑属于氧化还原反应，，但反应物水中H元素的化合价降低、O元素化合价升高，则水既是氧化剂又是还原剂，选项D不符合。答案选A。

点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化进行判断即可解答。水既不是氧化剂又不是还原剂必须是做为反应物的水在反应过程中各元素化合

价均无变化。

9．B

【解析】n=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，M=

0.25mol

=36g/mol，答案选B。

10．D

【解析】

A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；

B、铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；

C、碳酸钙难溶于水，必须写化学式，碳酸钙放入稀盐酸中反应的离子方程式

为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C错误；D、Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项D正确。答案选D。

11．A

【解析】

A.标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数大于0.5N A，选项A不正确；

B.2.3g 钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol×1×N A mol-1=0.1N A，选项B正

确；C.常温常压下，2g氢气含有的原子数为

2/g mol

×2×N A mol-1=2N A，选项C

正确；D.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为

0.1L×2.0mol/L×N A mol-1=0.2N A，选项D正确。答案选A。

12．A

【解析】A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-各离子相互之间不反应，能大量共存，且形成的溶液为无色透明的溶液，选项A符合；B、Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀而不能大量共存，选项B不符合；C、含Cu2+离子的溶液呈蓝色，且Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜而不能大量共存，选项C不符合；D、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D不符合。答案选A。

13．B

【解析】

A、CaO中混有碳酸钙，用水除杂时，碳酸钙不溶于水，但CaO却能与水反应，导致主要成分消耗而杂质却没有减少，选项A错误；

B、Cu中混有CuO，使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，选项B正确；

C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中

的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理无法达到除杂效果，选项C错误；D、CO2中混有O2，采用水，由于二氧化碳可溶而减少，氧气不易溶无法除去，选

项D错误。答案选B。

点睛：本题考查物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性等。给定试剂和方法的除杂题，可以从给定试剂与主要成分和杂质之间的溶解和反应关系入手，如果是和主要成分反应或者溶解等，则该方法一般就是不合适的。

14．C

【解析】

A、物质的量是国际单位制中一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A 错误；

B、氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，选项B错误；

C、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，选项C正确；

D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023，选项D错误。答案选C。

15．D

【详解】

A、硫元素化合价不变，不需要加入氧化剂，错误，不选A；

B、没有元素化合价变化，错误，不选B；

C、氯元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，正确，选C；

D、铜元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选D。

16．C

【解析】A、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，选项A错误；B、存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分解反应中若没有元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B错误；C、金属晶体的共性是易导电、易导热、

有延展性，选项C正确；D、在水溶液中电离产生H+的化合物不一定是酸，如水

能够电离出氢离子，硫酸氢钠、硫酸氢铵等都能够电离出氢离子，它们不属于酸，只有电离出的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，选项D错误。答案选C。17．A

【解析】

A、16gCuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度

为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；

D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。答案选A。

18．C

【解析】

①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到白色火花，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。答案选C。

19．D

【解析】

A、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；

B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；

C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；

D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。答案选D。

20．C

【解析】A、1L该溶液中含有H+离子0.2mol，选项A错误；B、取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.1mol/L，选项B错误；C、0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度仍为0.2mol/L，溶液的浓度与所取体积无关，选项C正确；D、0.5L溶液中含HNO3的质量为63g/mol×0.5L×0.2mol/L=6.3g，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度、阿伏加德罗常数的综合应用，明确物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法。

21．⑥①②③⑤⑧④⑦3Fe+4H2O Fe3O4+4H2H2OFeH++HCO3-=H2O+CO2↑

【解析】

（1）①Fe是单质，属于纯净物；②H2O是氧化物，属于纯净物；③H2SO4是纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸是酸；④Cu(OH)2属于纯净物，物质类别为碱；⑤CuSO4·5H2O属于纯净物，属于盐类化合物；⑥酒精是乙醇的水溶液，属于混合物；⑦乙醇是纯净物属于有机物；⑧NaHCO3是纯净的化合物，属于盐类；综上所述：属于混合物的是⑥；属于单质的是①；属于氧化物的是②；属于酸的是③；属于盐的是⑤⑧；属于碱的是④，属于有机物的是⑦；（2）铁与水在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2，H2O做氧化剂，Fe做还原剂；（3）H2SO4与NaHCO3反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑。

22．H+Al、S2-Fe2+、SO2Fe3+>Cu>Fe2+MnCl2E

1：211.2

【解析】

（1）Al的化合价是0价，最低价态，只有还原性；Fe2+的化合价是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H+的化合价是+1价，最高价态，只有氧化性；S2-的化合价是-2价，最低价态，只有还原性；SO2的化合价是+4价，中间价态，既有氧化性又有还原性H+；故只有氧化性的是Al、S2-，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、SO2；（2）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性由强到弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；（3）①反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物；②该反应中盐酸的作用是做还原剂和酸的作用，答案选E；③反应中转移电子数为2电子，故用单线桥和双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目分别为：

；④根据反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸中既起还原剂作用又起酸性作用各

为一半，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；

⑤MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O---------2e-

22.4L2mol

VL1mol

22.4L VL =

2mol

1mol

，则V=11.2L。

23．Fe3+、H+、Ba2+Na+、CO32-Cl-2H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，溶液无色透明，因含有Fe3+的溶液呈棕黄色，则溶液中一定不含Fe3+，①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，说明溶液中含有CO32-，产生的气体为CO2，H+、Ba2+能分别与CO32-反应生成气体和沉淀而不能大量共存，故溶液中一定不含H+、Ba2+；②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出，白色沉淀为AgCl，但由于步骤①中加入的盐酸也能与AgNO3反应生成AgCl，则无法证明原溶液中是否含有氯离子；根据溶液电中性，溶液中有阴离子，一定也有阳离子，故溶液中一定含有Na+。综上可知：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是

Fe3+、H+、Ba2+；（2）溶液中一定能大量存在的离子是Na+、CO32-；（3）溶液中可能大量存在的离子是Cl-；（4）步骤①中的离子方程式为：

2H++CO32-=H2O+CO2↑；步骤②中的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。24．50500mL容量瓶偏低偏高

【解析】

（1）实验室没480mL规格的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶进行配制，98%

密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000 1.8498%

mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H

2SO

500mL中含有硫酸的物质的量为：

1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要浓硫酸的体积为：0.92mol

18.4mol/L

=0.05L=50mL；

（2）配制1.84mol/L的稀H

2SO

500mL的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转

移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，部分溶质损失，所配溶液浓度将偏低；②如果定容过程中，

俯视刻度线，则所加蒸馏水不足，溶液体积偏低，所配溶液浓度将偏高。

点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析方法，难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧。

25．Cl 2+2I -=I 2+2Cl -B 分液蒸馏温度计水银球不应插入溶液中，(应在蒸馏烧瓶支管口)冷凝水方向错(应该下进上出)蒸馏烧瓶冷凝管AC

【解析】

（1）在盐卤液中通入Cl 2可使I -氧化为碘单质(I 2)，反应的离子方程式为：Cl 2+2I -=I 2+2Cl -；（2）单质碘易溶在有机溶剂中，而使溶液呈紫红色，并且该有机物必须能做萃取剂，不与水互溶，所以是加入四氯化碳后分层且液体呈紫红色，答案选B ；该分离方法是分液；（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为蒸馏；①蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，不应插入溶液中；冷凝水方向应该下进上出；②仪器A 的名称为：蒸馏烧瓶，仪器B 的名称为：冷凝管。

26．1：11：14：52：36.725.40.6N A

【解析】

（1）含有相同分子数的SO 2、SO 3气体，由N=nN A 、n=m

V V 可知，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比，则体积之比为1：1；物质的量之比为1：1；物质的质量之比为64：80=4：5；氧原子的个数之比为1×2：1×3=2：3；

（2）足量的金属Al 与200mL3mol/L 盐酸完全反应，设生成标准状况下的氢气体积为VL 。反应中消耗的铝为mg ，该反应转移的电子数的物质的量为n ，则：

2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑-----6e -

2×27g6mol3×22.4L6mol

m0.2L ×3mol/LVLn m=0.2L 3mol /L 227g 6mol

???=5.4g V=0.2L 3mol /L 322.4L 6mol

???=6.72L N=0.2L 3mol /L 6mol 6mol ??=0.6mol ，则电子数目为0.6N A 。