溶质的质量分数(例题讲解)

溶质的质量分数

一、溶质质量分数

溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100?+=?溶剂质量

溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：

1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．

2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．

3．溶质的质量分数是比值，没有单位．

4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．

溶解度与浓度的区别:

5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：

（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．

（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3。

（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl ＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．

二、溶质质量分数的相关计算

（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：

这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝溶液质量

溶质质量×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

溶剂质量＝溶液质量－溶质质量

（二）溶液稀释增浓的计算

1．溶液稀释的计算

［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．

（1）用水稀释浓溶液

设稀释前的浓溶液质量为m ，其溶质的质量分数为a %，稀释时加入水的质量为n ，稀释后溶质的质量分数为b %，则可得：

经典例题

1、高锰酸钾溶液是一种常用的消毒剂。给苹果消毒，要把10g 质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为0.03%的溶液，请计算：

（1）10g15%的高锰酸钾溶液中含高锰酸钾多少克？

（2）稀释需要加水多少克？

2、把500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水的质量是（）

A 、200g ，

B 、250g ，

C 、300g ，

D 、350g 。

3、要配置184g20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸多少毫升？（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL ）拓展练习

（1）、溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）

A 、100g 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠；

B 、100g 水中溶解了5g 氯化钠；

C 、95g 水中溶解了5g 氯化钠；

D 、该溶液中氯化钠和水的质量比是1:19。

（2）、从100g10%的氯化钠溶液中取出5g 溶液，取出的溶液中溶质的质量分数是（）

A 、10%；

B 、1%；

C 、0.1%；

D 、无法确定。

1．某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到10 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数． 2．把100 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？

4．配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）．需要氢氧化钠和水各多少克？

（2）用稀溶液稀释浓溶液

设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%

1.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.

(3)与溶解度有关的计算

1.已知20℃时食盐的溶解度是36 g，现将20 g食盐充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？

2. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )

A.20%

B.26.5%

C.25%

D.30%

（4）与化学反应有关的计算

1．100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．

2、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）（1）10g溶液中硫酸钠的质量。（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

3、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：

（1）生成沉淀的质量。

（2）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）

4.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.

5.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

6.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

7.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.

求：(1)样品中MgCl2的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

8、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

9、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

10、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。

11、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：

（1）m的值

（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20oC时，氧化钠的溶解度为36克）

12、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）

（！）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

13、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：（！）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

14．（08四川乐山）（6分）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于

94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4

溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，

计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

15．（08湖北宜昌）（5分）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

16．（08广东汕头）（7分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：

（1）反应产生的CO2的质量为g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：

（从钠元素质量守恒的角度解释）。

初三化学溶质质量分数计算习题

关于溶质质量分数的练习 1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 2．将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数） 4．28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），

生成了8.8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）所得溶液的溶质质量分数。 5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。（1）框图中的“固体6.8g”是（“纯净物”或“混合物”）（2）求a的数值。（3）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）

有关化学方程式和溶质质量分数综合计算

例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。 1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算： (1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？ (2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）例二、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1） 1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％） 2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 3、某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？例三、有一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量）一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度溶质的质量分数溶解度三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀

集合的含义与表示例题练习及讲解

第一章第一节集合的含义与表示 1.1典型例题例1：判断下列各组对象能否构成一个集合（1）班级里学习好的同学（2）考试成绩超过90分的同学（3）很接近0的数（4）绝对值小于0.1的数答：否能否能例2：判断以下对象能否构成一个集合（1）a ，-a （2）12，0.5 答：否否例3：判断下列对象是否为同一个集合｛1，2，3｝｛3，2，1｝答：是同一个集合例4：42=x 解的集合答：｛2，-2｝例5：文字描述法的集合（1）全体整数（2）考王教育里的所有英语老师答：｛整数｝｛考王教育的英语老师｝例6：用符号表示法表示下列集合（1）5的倍数（2）三角形的全体构成的集合（3）一次函数12-=x y 图像上所有点的集合（4）所有绝对值小于6的实数的集合答：（1）},5z k k x x ∈=｛（2）｛三角形｝（3）(){}12,-=x y y x （4）{} R x x x ∈<<-,66

例如7：用韦恩图表示集合A={1，2，3，4} 答：例8：指出以下集合是有限集还是无限集（1）一百万以内的自然数；（2）0.1和0.2之间的小数答：有限集；无限集例9：(1)写出x^2+1=o 的解的集合。 (2)分析并指出其含义：0；｛0｝；?；{}；{?} 答：（1）?；（2）分别是数字零，含有一个元素是0的集合；空集；空集；含有一个元素是空集的集合。 1.1 随堂测验 1、｛x^2,x ｝是一个集合，求x 的取值范围 2、集合{} 2,1,2--=x x A ,{}2,12,2---=x x B ,A 、B 中有且仅有一个相同的元素-2，求x. 3、指出下列对象是否构成集合，如果是，指出该集合的元素。（1）young 中的字母；（2）五中高一（1）班全体学生；（3）门前的大树（4）漂亮的女孩 4、用列举法表示下列集合（1）方程()()0422 =--x x 的解集；

溶质的质量分数教学案(习题有答案)

【知识要点】一、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。操作示意图可简单表示如下：说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算（只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：根据溶质的质量分数的定义可得＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。（1）用水稀释浓溶液设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：

关于溶质质量分数计算

关于溶质质量分数计算一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a% (浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g 答：略. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答：略. 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y

溶质的质量分数习题精选.doc

溶质的质量分数学以致用（一） 1．现有 20℃时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（） A．保持温度不变，蒸发掉20g 水 B．保持温度不变，加入20gNH4Cl 固体 C．保持温度不变，取出20g 溶液 D．保持温度不变，加入20g 水 2．用溶质的质量分数为 98％的 H2SO4（密度为 1.84g／cm3）来配制 44mL 20％的 H2SO4（密度为 1.14g／cm3），需要 98％H2SO4的体积是（） A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL 3．把 70％的硝酸（密度为 1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（） A．等于 35％ B．小于 35％ C．大于 35％ D．无法确定 4．今有 60g 溶质的质量分数为10％的 NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）

A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入 6gNaNO3晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入 20％的 NaNO3溶液 30g 5．将 80g10％的 NaOH 溶液与 20g15％的 NaOH 溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（） A．13％ B．12％ C．11％ D．16％ 6．下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（） A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．在 25℃时， a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．当 a 中混有少量 b 时，可用结晶法提纯 D．a、b 都属于易溶物质 7．将质量各为 mg 的 Na2O 和 NaCl，分别加入到 ng 水中，完全溶解后得到 a 和 b 两种溶液。下列说法中正确的是（）

集合典型例题

集合·典型例题能力素质例用符号∈或填空1 ? 1________N ， 0________N ，－3________N ， 0.5N N ，；2 1________Z ， 0________Z ，－3________Z ， 0.5Z Z ，；2 1________Q ， 0________Q ，－3________Q ， 0.5Q Q ，；2 1________R ， 0________R ，－3________R ， 0.5R R ，；2 分析元素在集合内用符号∈，而元素不在集合内时用符号． ? 解∈， ∈，－，，； 1N 0N 3N 0.5N N ???2 1Z 0Z 3Z 0.5Z Z 1Q 0Q 3Q ∈， ∈，－∈，，；∈，∈，－∈，??2 0.5Q Q 1R 0R 3R 0.5R R ∈，； ∈，∈，－∈，∈，； 22?? 说明：要注意符号的规范书写．例2 (1)用列举法表示不超过10的非负偶数的集合，并用另一种方法表示出来； (2)设集合A ＝{(x ，y)|x ＋y ＝6，x ∈N ，y ∈N}，试用列举法表示集合A ；分析 (1)中集合含的元素为0、2、4、6、8、10；(2)中集合所含的元素是点(0，6)，(1，5)，(2，4)，(3，3)，(4，2)，(5，1)，(6，0)．解 (1){0，2，4，6，8，10｝；用描述法表示为{不超过10的非负偶数}，或|x|x ＝2n ，n ∈N ，n ＜6}． (2)A ＝{(0，6)，(1，5)，(2，4)，(3，3)，(4，2)，(5，1)，(6，0)}．说明：注意(2)中集合A 的元素是点的坐标．

溶质的质量分数练习题

溶质的质量分数练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有g。 2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 mL）的质量是，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水 g。 4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g； 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（） A、加入固体氢氧化钠 B、将溶液中溶剂水蒸发一半 C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是（）

溶质的质量分数练习题word精品

第九单元溶液(溶质的质量分数)同步练习 1 ?溶液质量分数是表示 ___________________ 的一种方法，其数学意义是______________________ 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 __________________________ g氯化钠溶液中含有_______________________ g o 2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 _____________________ g,水______________ g; 100毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/mL )的质量是___________________ ，其中含溶质H2SO4 _____________ g, 含溶剂水______________ g o 4、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为___________________________________________ ，溶剂的质量为_______________________ o (2 )若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数 (3 )若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数 (4 )若使上述溶液中溶质的质量分数变为20% ,则应加入硝酸钠 g; (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水________________________ g; (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为______ 5%,则应加水g; 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 ( ) ①②③④ A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有( )

溶质质量分数计算专题

溶质质量分数计算练习专题一、学习目标知识目标： 1.理解溶质质量分数的定义，清楚公式中各个物理量的含义。 2.熟悉溶质质量分数公式，学会溶质质量分数各种类型的计算。能力目标：培养学生的发散思维，提高分析问题、解决问题的能力情感目标：了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。重点：溶质质量分数公式的理解与应用。难点：涉及溶液体积的计算及溶液配置中的误差分析二、溶质质量分数计算的基本类型 1.溶质质量分数定义式及变形计算：溶质的质量×100% 解析：溶质质量分数= 溶液的质量溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量—溶质质量此类题重点考察考查对溶液质量分数定义的准确理解及根据定义式进行溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的相互换算。此类题关键是找准溶液、溶质、溶剂的质量。例1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的解释错误的是（） A.100g水中溶解了10g蔗糖 B.将10g蔗糖溶解于90g水

中所得到的溶液 C.100g蔗糖溶液中溶解10g蔗糖 D.将蔗糖与水按1:10的质量比配成的溶液答案：BC 变式训练1 1.判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”）（1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）（2）10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）（3）10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）（4）40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（） 2.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？应加水多少克？ 3.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的质量分数 4.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 5.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数 2.溶液的稀释：解析：溶液稀释的计算要抓住溶液稀释前后溶质的质量不变这一关

集合练习题及答案-经典

集合期末复习题12.26 姓名班级________________ 一、选择题（每题4分，共40分） 1、下列四组对象，能构成集合的是（） A 某班所有高个子的学生 B 著名的艺术家 C 一切很大的书 D 倒数等于它自身的实数 2、集合{a ，b ，c }的真子集共有个（） A 7 B 8 C 9 D 10 3、若{1，2}?A ?{1，2，3，4，5}则满足条件的集合A 的个数是（） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 4、若U={1，2，3，4}，M={1，2}，N={2，3}，则C U （M ∪N ）= （） A . {1，2，3} B. {2} C. {1，3，4} D. {4} 5、方程组 1 1x y x y +=-=-的解集是 ( ) A .{x=0,y=1} B. {0,1} C. {(0,1)} D. {(x,y)|x=0或y=1} 6、以下六个关系式：{}00∈，{}0??，Q ?3.0, N ∈0, {}{},,a b b a ? ， {}2 |20,x x x Z -=∈是空集中，错误的个数是（） A 4 B 3 C 2 D 1 7、点的集合M ＝｛(x,y)｜xy≥0｝是指 ( ) A.第一象限内的点集 B.第三象限内的点集 C. 第一、第三象限内的点集 D. 不在第二、第四象限内的点集 8、设集合A=}{ 12x x <<，B=}{ x x a <，若A ?B ，则a 的取值范围是（） A }{ 2a a ≥ B }{1a a ≤ C }{1a a ≥ D }{ 2a a ≤ 9、满足条件M }{1=}{1,2,3的集合M 的个数是（） A 1 B 2 C 3 D 4 10、集合{}|2,P x x k k Z ==∈，{}|21,Q x x k k Z ==+∈， {}|41,R x x k k Z ==+∈，且,a P b Q ∈∈，则有（） A a b P +∈ B a b Q +∈ C a b R +∈ D a b +不属于P 、Q 、R 中的任意一个二、填空题 11、若}4,3,2,2{-=A ，},|{2A t t x x B ∈==，用列举法表示B 12、集合A={x| x 2+x-6=0}, B={x| ax+1=0}, 若B ?A ，则a=__________ 13、设全集U={} 22,3,23a a +-，A={}2,b ，C U A={}5，则a = ，b = 。 14、集合{}33|>-<=x x x A 或，{}41|><=x x x B 或，A B ?=____________. 15、已知集合A={x|20x x m ++=}, 若A ∩R=?，则实数m 的取值范围是 16、50名学生做的物理、化学两种实验，已知物理实验做得正确得有40人，化学实验做得正确得有31人，两种实验都做错得有4人，则这两种实验都做对的有人.

初中化学九年级下册《课题3 溶质的质量分数》同步练习题附加答案

课题3 溶质的质量分数 5分钟训练 1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( ) A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐 C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20 解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A 项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。答案：A 2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( ) A.1% B.10% C.11.1% D.9% 解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。答案：B 3.将M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m 克,则M 克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A. M m ×100% B.m M m -×100% C.m M m +×100% D.M m 100×100% 解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得M m ×100%。答案：A 4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。答案：4% 10分钟训练 1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( ) A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20 mL 浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL 稀硫酸 C.20 g 氯化钠完全溶于100 g 水中，所得溶液的质量分数为20% D.20 mL 酒精放入盛有80 mL 水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案：A 2.用密度为1.03 g·cm -3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g 质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( ) A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算 C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 g·cm -3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·mol -1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g 质量分数为1%的食盐溶液。

溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)

第十一讲质量分数的相关计算核心知识 1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为： %100?=溶液质量溶质质量溶质质量分数或 %100?+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量分数 2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到： %100g 100?+=溶解度溶解度饱和溶质质量分数 3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况：（1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。质量分数的基本计算 1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3 的溶液，则该溶液的质量分数为多少？ 2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？ 3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3 ） 4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？ 5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？溶解度与饱和溶液的质量分数 6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时：（1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。 7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？ 8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？ 9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？ 10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。在10o C 时将20g 硝酸钾溶于30g 水，再升温到80o C ，所得溶液的溶质质量分数为多少？ 11、有一瓶12o C 时的硝酸铵饱和溶液，其溶质质量分数为60%，求此温度下硝酸铵的溶解度。 12、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把135g80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？

集合经典例题总结

集合经典例题讲解集合元素的“三性”及其应用集合的特征是学好集合的基础，是解集合题的关键，它主要指集合元素的确定性、互异性和无序性，这些性质为我们提供了解题的依据，特别是元素的互异性，稍有不慎，就易出错．例1 已知集合Ａ＝｛a ，a ＋b ，a ＋2b ｝，Ｂ＝｛a ，a q ，a 2q ｝，其中a 0≠，Ａ＝Ｂ，求q 的值．例2 设Ａ＝｛ｘ∣2 x ＋（ｂ＋2）ｘ＋ｂ＋1＝０，ｂ∈R ｝，求Ａ中所有元素之和．例3 已知集合 =A {2，3,2a +4a +2}， B ＝{0,7, 2 a +4a -2,2-a }，且A B={3,7},求a 值．分析：集合易错题分析 1．进行集合的交、并、补运算时，不要忘了全集和空集的特殊情况，不要忘记了借助数轴和文氏图进行求解. 2．你会用补集的思想解决有关问题吗？ 3．求不等式（方程）的解集，或求定义域（值域）时，你按要求写成集合的形式了吗？ 1、忽略φ的存在：例题1、已知A={x|121m x m +≤≤-}，B={x|25x -≤≤}，若A ?B ，求实数m 的取值范围． 2、分不清四种集合：{}()x y f x =、{}()y y f x =、{},)()x y y f x =（、{}()()x g x f x ≥的区别. 例题2、已知函数()x f y =，[]b a x ,∈，那么集合()()[]{}(){}2,,,,=∈=x y x b a x x f y y x 中元素的个数

为…………………………………………………………………………（）（A ） 1 （B ）0 （C ）1或0 （D ） 1或2 3、搞不清楚是否能取得边界值：例题3、A={x|x<－2或x>10}，B={x|x<1－m 或x>1＋m}且B ?A ，求m 的范围. 例4、已知集合 {}R x x y y P ∈+-==,22，{}R x x y x Q ∈+-==,2，那么Q P 等于（） A.（0,2）,(1,1) B.{(0,2),(1,1)} C. {1,2} D.{}2≤y y 集合与方程例1、已知 {}φ=∈=+++=+R A R x x p x x A ,,01)2(2，求实数p 的取值范围。例2、已知集合 (){}(){}20,01,02,2≤≤=+-==+-+=x y x y x B y mx x y x A 和，如果φ≠B A ,求实数a 的取值范围。例3、已知集合()(){} 30)1()1(,,123,2=-+-=??????+=--=y a x a y x B a x y y x A ，若 φ=B A ，求实数a 的值。

溶质的质量分数练习题43132

第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习 1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g 氯化钠溶液中含有g。 2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水g。 4、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（） A、加入固体氢氧化钠12.5g B、将溶液中溶剂水蒸发一半 C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p% 与时间t的关系正确的是（） 8、在45g20%的KCl 溶液中加入8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为。 9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误： ①；②。（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点） ①②③ 10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分 t p% A t p% B t p% C t p% D

集合练习题及答案有详解

圆梦教育中心集合例题详解 1?已知A = ｛x|3 —3x>0｝，则下列各式正确的是() A . 3€ A B . 1 € A C. 0€ A D. —1?A 【解析】集合A表示不等式3—3x>0的解集. 显然3,1不满足不等式，而0,- -1满足不等:故选C. 【答案】 C 2?下列四个集合中，不同于另外三个的是( ) A. {y|y = 2} B. {x = 2} C. {2} 2 D. {x|x —4x + 4= 0} 【解析】｛x = 2｝表示的是由一个等式组成的集合 .故选 B. 【答案】 B 3?下列关系中，正确的个数为 ①* R; ②.2?Q;③| —3|?N*；④|—3|€ Q. 【解析】本题考查常用数集及元素与集合的关系 ? .显然 1 尹R,①正确；2?Q , ②正确； I—3|= 3€ N* 3|= . 3?Q,③、④不正确. 【答案】2 4.已知集合 A = ｛1 , x, x2—x｝, B = ｛1,2 , x｝，若集合A与集合B相等，求x的值. 【解析】因为集合A与集合B相等，所以x2—x= 2. A x = 2 或x=— 1. 当x = 2时，与集合元素的互异性矛盾. 当x = —1时，符合题意. x=— 1. 一、选择题(每小题5分，共20分) 1.下列命题中正确的( )

①0与｛0｝表示同一个集合；②由1,2,3组成的集合可表示为｛1,2,3｝或｛3,2,1｝;③方程(x —1)2(x —2）= 0的所有解的集合可表示为{1,1,2};④集合{x|4vx<5}可以用列举法表示. A ?只有①和④ B ?只有②和③ C.只有② D.以上语句都不对【解析】{0}表示元素为0的集合，而0只表示一个元素，故①错误；②符合集合中元素的无序性，正确；③不符合集合中元素的互异性，错误；④中元素有无穷多个，不能一一列举，故不能用列举法表示?故选 C. 【答案】 C 2 .用列举法表示集合{x|x 2—2x + 1= 0}为（） A ? {1,1} B. {1} C. {x = 1} D . {x2—2x + 1= 0} 【解析】集合{x|x 2—2x+ 1 = 0}实质是方程x2—2x + 1 = 0的解集，此方程有两相等实根，为1,故可表示为{1} ?故选B. 【答案】 B 3?已知集合 A = {x € N*| —. 5< x< 5}，则必有（） A ? — 1 € A B ? 0€ A C. 3€ A D ? 1 € A 【解析】T x € N*, —. 5< x < . 5, 二x= 1,2, 即 A = {1,2},二 1 € A.故选 D. 【答案】 D 4?定义集合运算：A*B = {z|z = xy , x € A , y€ B} ?设 A = {1,2} , B= {0,2}，则集合A*B 的所有元素之和为（） A ? 0 B. 2 C. 3 D. 6 【解析】依题意，A*B = {0,2,4}，其所有元素之和为6,故选D. 【答案】 D 二、填空题（每小题5分，共10分） 5?已知集合A = {1 , a2}，实数a不能取的值的集合是_____________ .

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40 克氯化钠投入100 克水中完全溶解后剩余固体 4 克，求此时该溶液中溶质的质量分数。例题2、20克明矾晶体(化学式是KAl(SO4)2?12H2O )投入100 克水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠( Na2O+H2O=2NaOH )，问把3.1 克氧化钠加入50 克水中，形成溶液中溶质的质量分数。例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18 克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙 ( CaO+H 2O=Ca(OH) 2 )，问把5.6 克氧化钙加入50 克水中，形成溶液中溶质的质量分数。二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3 溶液500 克，应称取AgNO3 多少克？加入水多少毫升？思考：溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98% 浓硫酸500 克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。例题7、配制溶质的质量分数浓度为20% ，溶液密度为1.14 克/厘米3，体积为500 毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98% ，密度为1.84 克/厘米3的浓硫酸多少毫升？四、两液相混例题8、10% 的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。例题9、50 克10%的氢氧化钠溶液与200 克20% 的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数。五、溶液的增浓例题10、10 克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？欲使 10 克20% 的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该：