精选中考化学易错题专题复习科普阅读题含答案
一、中考初中化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文，回答问题。
油纸伞的味道?桐油
桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。
2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。
请根据文章内容回答下列问题：
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。
(3)如何区分熟桐油与生桐油___。
(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为___。
【答案】物理 Ca2+熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色混合物 15︰16或
30︰32
【解析】
本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。
(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；
(4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组成，属于混合物；
(5)α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:16×2=30︰32= 15︰16。
点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。
2．阅读资料并回答问题
钠（Na ）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点 882.9℃。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______；
(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。铷（Rb ）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：
(3)推测溶液A 中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号)，并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl 2溶液、CuSO 4溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。 方
案
验证预测的实验操作 预期现象 1 取少量溶液A 于试管中，滴入____，振荡
观察。
如果观察到___________则预测成立。 2 取少量溶液A 于试管中，滴入____，振荡
观察。
如果观察到___________则预测成立。 3
取少量溶液A 于试管中，滴入_____，振
荡观察。 如果观察到________________则预测成立。
【答案】隔绝金属钠与氧气(空气) 2Na +2CO 2点燃Na 2CO 3+CO OH - 酚酞溶液/石蕊溶液 无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 MgCl 2溶液 产生白色沉淀 CuSO 4溶液 产生蓝色沉淀
【解析】
【详解】
(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；
(2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是2232Na +2CO Na CO +CO 点燃；
⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb 】化学性质与金属钠很相似，根据
，可见无色溶液A中含有OH-
；为了验证OH-的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH-，猜想正确；方案2，加入MgCl2溶液，因为
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH-，猜想正确；方案3，取少量溶液A于试管中，滴入CuSO4溶液，振荡观察，因为
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH-，猜想正确。
【点睛】
本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。
3．“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。实验过程：
将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：
用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的15倍。可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：
饮料茶咖啡橙汁
铁元素吸收率降低62%降低35% 增加85%
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红
素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是
________________（填1种试剂即可）。
（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有_________________。
（3）某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价：___________________________________。
（4）下列关于补铁说法正确的是____________（填序号）。
A 铁锅炒菜能增加铁的含量
B 能被人体吸收的是二价铁
C 维生素C有助于铁的吸收
D 动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
【答案】稀盐酸（合理即可）西红柿的量和清炒时间不合理，茶会降低铁的吸收率ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，反应越剧烈，说明金属活动性越强；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（Fe2+）或可溶性三价铝盐（Al3+）；
（2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；
（3）根据表格中数据可知：说法不合理，原因是茶会降低铁的吸收率；
（4）A、用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故A正确；
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故B正确；
C、新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，故C正确；
D、血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，故D正确，故选ABCD。
【点睛】
本题通过铁锅炒菜能补铁的探究和铁元素的吸收介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
4．阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；
易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用 B．易溶于水
C．易分解 D．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的_____也具有这些性质。A．NaCl B．Ca（OH)2C．NaOH D．NaHCO3
（5）肼需要密封保存的原因是______。
【答案】AC 液态 2N2H4+N2O4点燃
3Ｎ2↑+4H2O C 有强烈的吸水性；能吸收空气中的
二氧化碳；长期暴露在空气中易分解
【解析】
【详解】
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；（2）熔点1.4℃所以肼在常温下为液态；
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4点燃
3Ｎ2↑+4H2O；
（4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C；
（5）肼需要密封保存的原因是：有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解。
5．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_______。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。
(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO3的流程如下：
①如图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响
( =100% 进入溶液的某元素的质量固体中该元素的总质量
浸出率)。可知：较适宜的 NH 4Cl 溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。
②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全 相同的生成物。
③该流程中可循环利用的物质有________。
【答案】CaCO 3高温 CaO+CO 2↑ 放出 900 煅烧时间相同 10%
2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ (NH 4)2CO 3 NH 4Cl(NH 3)
【解析】
【详解】
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO ，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO 3高温 CaO+CO 2↑。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO 与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；
(2) ①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH 4Cl 溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH 4Cl+Ca （OH ）2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；
②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH 4HCO 3溶液； ③除了氨气可以循环使用，NH 4Cl 可以循环使用。
6．阅读下面短文，回答有关问题。
酸奶，你喝对了吗？
酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。
其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸
奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。
Tipl：区分酸奶和酸奶饮料
发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。
Tip2：注意冷藏和保存时间
如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。
Tip3：注意饮用方法和时机
可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。
更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？
（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_____。
（2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_____。
（3）酸奶需冷藏的根本原因是_____。
（4）人体空腹时胃液的pH范围是_____，吃饭后，胃液的酸性_____（填“增强”“减弱”或“不变”）。
【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖＜4 减弱
【解析】
【详解】
（1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病。酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙；
（2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；
（3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏，可知酸奶需冷藏；
（4）根据酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，可知人体空腹时胃液的pH范围是＜4，根据胃液的pH值上升，可知吃饭后，胃液的酸性减弱。
7．阅读下面相关信息，根据要求回答问题：
铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_____。 （2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_____性。
（3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_____。
（4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_____。
（5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
【答案】合金 延展 水分和氧气 还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大
4CO+Fe 3O 4
高温3Fe+4CO 2 【解析】
【分析】
铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。
【详解】
（1）生铁和钢都是铁的合金。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。
（3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
（4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。 （5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 34
24CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。
【点睛】 实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。
8．阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。 房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。
浓度范围（mg/m3）0.02﹣2.190.01﹣1.200﹣1.86
最大超标倍数12.910 5.3
超标率（%）895035
检测结果分析
（1）室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
（3）室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3（室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m3。
（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为_____。
（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_____。
（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。
【答案】0.11 1：2：1 内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住(其他答案合理给分) 温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；(2)由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子个数比：1：2：1；(3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；(4)题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度；(5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
9．阅读短文并回答问题。
2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。
据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。
（2）根据可燃冰形成的条件，可采用_____等方案开采可燃冰。
（3）已知1m3可燃冰可转化为164m3的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6×107J/m3，若1m3可燃冰转化后产生的能量相当于_____千瓦时的电能。
【答案】CH4+2O2点燃
CO2+2H2O 升温分解、减压释放 1640
【解析】
【详解】
（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O。
（2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。
（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3的可燃冰能够放出热量：Q放＝q甲烷V＝
3.6×107J/m3×164m3＝5.904×109J＝1640千瓦时，故填1640。
10．阅读科普短文，依短文内容回答问题。
木糖醇（化学式为C5H12O5）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体，极易溶于水。木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用有可能带来腹泻等副作用，这一点不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，它的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水。请回答：
（1）木糖醇的物理性质是_____（答出一点即可）。
（2）木糖醇属于_____（填“有机物”或“无机物”），木糖醇在人体内发生反应的化学方程式为_____（反应条件略去）。
（3）木糖醇的用途是_____（答出一点即可）
【答案】白色或晶体或极易溶于水或有甜味有机物2C5H12O5+11O2=10CO2+12H2O清洁牙齿或做甜味剂或提供能量等
【解析】
【详解】
(1)木糖醇的物理性质是：白色、晶体、极易溶于水、有甜味；
(2)木糖醇属于有机物，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C5H12O5+11O2=10CO2+12H2O；
(3)木糖醇的用途是：清洁牙齿、做甜味剂、提供能量等。
11．阅读短文后回答下列问题。
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
（1）燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
（2）下列说法错误的是_________。
A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C 氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D 燃料电池都要排放CO2气体
（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
【答案】化学 D 2CH 3OH+3O 2
点燃2CO 2+4H 2O CH 4+2O 2+2KOH 催化剂K 2CO 3+3H 2O 【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文：燃料电池（Fuelcell ），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
（2）A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；
B 据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；
C 水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H 2可电解水生成，正确；
D 、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；
故选D 。
（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃； （4）甲烷燃料电池的总反应为：通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于
电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：--2-432CH +10OH -8e CO +7H O ═，通入氧气
的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：--222O +8e +4H O=8OH ，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：
42232CH +2O +2KOH
K CO +3H O 催化剂。
12．阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。
农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C 的流失。蜂蜡的主要成分C 46H 92O 2，是由十六烷酸（C 16H 32O 2）与三十烷醇（C 30H 62O ）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为C x H y ）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）十六烷酸（C 16H 32O 2）由_____ 种元素组成，夏橙中的维生素C _____（填“是”或“不是”）人类营养物质。
（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_____。
（3）十六烷酸（C 16H 32O 2）和三十烷醇（C 30H 62O ）反应生成蜂蜡（C 46H 92O 2）和另一种物质X ，X 的化学式为_____。
（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C x H y+_____O24x CO2+2y H2O
【答案】3 是熔点低 H2O （4x+y）
【解析】
【详解】
（1）由化学式可知，十六烷酸（C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C是人类营养物质。（2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低。（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变，反应前有46 个碳原子、94 个氢原子和 3 个氧原子；反应后有46 个碳原子、92 个氢原子和 2个氧原子，所以一个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H2O。（4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有
（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x+y。
二、中考初中化学综合题
13．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。
（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温
_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：
Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反
应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温
2Cl2+TiO2。故填：2；TiO2；
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。
故答案为
（1）+4；
（2）2，TiO2；
（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。
14．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是：___________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学
方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。
①易溶于水②难溶于水③不与水反应
④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔
（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。
【答案】长颈漏斗AD或AE2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大，导致
二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可）CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑C Na2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d
【解析】
【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法
收集；化学方程式为：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；
（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C
装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
（5）①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成
Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；
④a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。
15．（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有______（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。
（2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中，生成C和D的质量比是______。
（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成＋2价的硫酸盐）则：①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M 、N 两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
【答案】太阳能（合理即可） 42
22 CH +2O CO +2H O 点燃 分子破裂成原子，原子重新结合成新分子 14：3； M>N M 【解析】 【分析】 【详解】 （1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为4222 CH +2O CO +2H O 点燃。 （2）①从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。 ②根据微观示意图，该反应的化学方程式为：422CH +H O CO+3H 一定条件 ，故C 和D 的质量比是28:6=14:3。 （3）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M 与酸反应比N 剧烈，金属M 活动性比N 的活动性强。 ②由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ，根据放出氢气的质量=×金属的化合价金属质量金属的相对原子质量 ，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ，所以金属N 的相对原子质量大于金属M 的相对原子质量。 16．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al a Mg b (OH)16CO 3· 4H 2O ，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成． （实验一）取m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C 增重2.16g ，装置D 增重0.44g ． （1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al 2O 3、MgO 、CO 2和水，则为分别测定CO 2和水的质量，装置C 和D 中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）． ①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱 （2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________． （3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）． ①排净空气防爆炸 ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定 ③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收 （实验二）另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图． 已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4， Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水． （1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则 x=____g． （2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________． （3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________． 【答案】③② b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a ③稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 【解析】 【分析】 【详解】 实验一： （1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选③ ②； （2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰； （3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加 热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C 、D被充分吸收，故 选③； 实验二： （1）根据“MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”，由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为 5.04-3.48g=1.56g；； 设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。 4224 MgSO+2NaOH=Mg(OH)+Na SO 8058 x 3.48g ↓ 80x = 58 3.48g 得x=4.8g； 243324 Al(SO)+6NaOH=2Al(OH)+3Na SO 240156 y 1.56g ↓ 240y = 156 1.56g 解得y=2.4g 则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的质量是1.56克g，则x=8g； （2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量1.56g，铝元素的质量为 0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O。 17．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。 （1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题： 加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是________。加热后，玻璃管中的实验现象为：________；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。 （2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时 间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为________g。 （3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数） 【答案】排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸红色固体逐渐变黑 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气 13.2g 80.0% 【解析】 【分析】 一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。 【详解】 （1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO 的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为() 232 2 CO+Ca OH=CaCO+H O ↓；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。 （2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g。 （3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x 232 Fe O+3CO2Fe+3CO 160132 x13.2g 高温 160132 = x13.2g x=16g 故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 16g 100%=80.0% 20g ? 【点睛】 =100% ? 样品中该物质的质量 样品中物质的质量分数 样品的质量 18．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A 一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（） A．①②B．②③C．③④D．②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； ②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； ③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； ④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。 【点睛】 本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。 2．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确； B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确； D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。 【点睛】 除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等； 一、中考初中化学综合题 1．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题： (1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。 a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用 b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化 (2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________； (3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t 。(结果保留1位小数) 【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O 2+ 6H 2O 4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 583.3 【解析】 (1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O 2+ 6H 2O 高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x ，=100%??化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量，则 一、中考初中化学科普阅读题 1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。 ⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____ ③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____ ⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为 C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。 根据上述信息，请回答下列问题： ①EDTA钠铁属于_____。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一） ②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。 ③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。 【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性 Fe+2HCl=FeCl+H 22 2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点 一、中考初中化学综合题 1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________ ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) （实验探究） （实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 ____________(只写1个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 _______? 【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t 【解析】 【详解】 本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。 一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】 【分析】 根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 （1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳 （2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示 初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】 潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B) 一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确； B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确； D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。 【点睛】 除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确； B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确； C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确； D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选A。 【点睛】 除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没 （括号内百分比，表示往届学生出错率） 一、选择题 1、（42%）下列用量不正确的是( ) A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、（21%）下列物质中属于纯净物的是( ) A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、（32%）不能说明分子间有间隔的是( ) A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、两袋食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、（66%）决定元素种类的依据是( ) A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是( ) A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 6、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是( ) A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 7、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是( ) A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 8、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是( ) A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 9、（10%）用一定质量的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 10、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( ) A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 11、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（） A、FeO B、Fe 2O 3 C、Fe 3 O 4 D、FeS 12、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 13．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（） A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 15、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（） A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 16、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2 的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 17、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是( ) A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸 第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂， 将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页 一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案： 一、中考初中化学科普阅读题 1．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。 依据文章内容，回答下列问题： （1）NO的物理性质______________________________。 （2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。 （3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。 （4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。 （5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。（写一条即可） 【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减 少汽车尾气的排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。 （2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。 （3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO （4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2 （5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等 2．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针” 港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。 南京精选中考化学易错题专题复习化学推断题 一、初中化学推断题 1．如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题： （1）B的俗称为。 （2）H的化学式为。G必定含有的金属离子是。（填符号） （3）反应②的化学方程式为。 （4）反应③的化学方程式为。 【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4，Fe2+ （3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：A和B可发生中和反应生成C可以发生电解，故C是水，水电解生成的F可供给呼吸，故F是氧气，则E是氢气；X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙；A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁；铁与氧气反应生成四氧化三铁，故（1）B的俗称为熟石灰（或消石灰）；（2）H的化学式为Fe3O4 ，G必定含有的金属离子是Fe2+；（3）反应②的化 学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反应③的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑。 考点：物质的推断与转化 2．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题： （1）乙的化学式为_____； （2）甲和戊反应的基本类型是_____； （3）生活中丙的用途是_____； （4）戊与乙反应的化学方程式是_____； 【答案】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 【解析】 【分析】 乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，据此分析解答即可； 【详解】 乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，铁和戊能够反应，戊是稀盐酸，丙是碳酸钙，甲和戊的反应类型是置换反应，其它三个反应均是复分解反应； （1）由分析知乙是氧化铁，化学式为：Fe2O3； （2）甲和戊是铁和稀盐酸的反应，其类型是置换反应； （3）丙是碳酸钙，生活中常用来做建筑材料或补钙剂； （4）戊与乙反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 3．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。 请根据上图，回答下列有关问题： (1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。 (2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。 中考化学易错题 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688] 一．选择题（共12小题） 1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是 （） 物质甲乙丙丁 反应前物质/g20m2020 反应后物质/g2待测3226 A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13 B．乙在该反应中一定是催化剂 C．待测质量一定为4g D．该反应是分解反应 2．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效， 其化学式为C 76H 52 O 46 ．下列说法错误的是（） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 3．过氧化氢（H 2O 2 ）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制 取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）A．过氧化氢是纯净物 B．过氧化氢的微观模型可表示为 C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16 4．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A ．氧化钙、消石灰、CaO B ．碳酸钠、小苏打、Na 2CO 3 C ．碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D ．氢氧化钠、烧碱、NaOH 5．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H 2SO 4和CuSO 4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ） A ．左端上翘 B ．右端上翘 C ．仍然平衡 D ．无法判断 6．等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．向AgNO 3、Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．下列说法正确的是（ ） A ．滤纸上一定有Ag 和Cu B ．滤纸上一定有Ag ，可能有Cu 、Mg C ．滤液中一定含有Zn （NO 3）2、Mg （NO 3）2 D ．滤液中可能有Cu （NO 3）2，滤纸上可能有Ag 8．如图是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）中考化学易错题(含答案)
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