高三化学模拟试题(含答案)
清河中学高三化学模拟试题（一）
1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是( )
A ．过滤
B ．升华
C ．蒸馏
D ．萃取
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ．1 mol/L AlCl 3溶液中含Al 3＋
数目一定小于N A B ．1 mol 环己烷含非极性键的数目为5N A
C ．71 g Cl 2完全反应转移电子数一定为2N A
D ．30 g 葡萄糖和乳酸(C 3H 6O 3)的混合物中含氢原子数目为2N A 3．已知：
――→一定条件
M ，N ＋CH 3OH ――→一定条件
M ＋H 2O ，其中M 的结构简式为
CH 2===C(CH 3)COOCH 3，下列说法正确的是( )
A ．N 、M 互为同系物
B ．N 转化为M 的反应为加成反应
C ．M 中所有碳原子可能共面
D ．N 属于酯的同分异构体有3种 4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作
实验目的
A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
检验碳的氧化产物为CO 2
B 将饱和NH 4HCO 3溶液与饱和食盐水混合 探究NH 4HCO 3和NaHCO 3溶解度相对大小
C 向某溶液中滴加BaCl 2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO 2－
4
D
向某FeCl 3溶液中通入足量Cl 2，充分反应
可除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3
5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”，该电池的总反应式为：Li ＋CO 2＋O 2
Li 2CO 3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME 是一种
有机溶剂)。下列说法中正确的是( )
A ．放电时，CO 2发生还原反应
B ．若有1.12 L CO 2参与反应，则有0.2 mol 电子发生转移
C ．放电时，Li ＋
从右向左移动
D ．充电时，阳极反应为2Li 2CO 3－4e －
===2CO 2↑＋O 2↑＋4Li ＋
6．X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期中的五种元素，其中Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的热稳定性：Y>W B ．简单离子半径：Y>Z>W>Q C ．X 、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D ．常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应生成有色气体
7．常温下，用0.01 mol/L 的NaOH 溶液滴定某浓度的H 2N 2O 2(二元弱酸)溶液，所得溶液中H 2N 2O 2、HN 2O －
2、
N 2O 2－
2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 ( )
A ．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B ．K a1(H 2N 2O 2)的数量级为10
－4.2
C ．pH ＝1.2溶液中：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (H 2N 2O 2) D ．pH ＝4.2溶液中：c (Na ＋
)>2c (N 2O 2－
2)＋c (HN 2O －
2)
8．亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl 并放出ClO 2，ClO 2有类似Cl 2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO 2，充分反应。 (1)仪器a 的名称为________，仪器b 的作用是________。
(2)装置A 中生成NaClO 2的离子方程式________________________。
(3)若从装置A 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO 2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A 中滴入稀硫酸。 (4)开始时A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_______________。 (5)B 中现象为________________________________________________________________________。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，________。 8．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co 2O 3、CoO 、CuO 、Fe 2O 3、CaO 、MgO 、NiO 和SiO 2等)为原料制备CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ.“酸浸”
(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为________、________；滤渣①的主要成分为________。
(2)Co 2O 3与浓硫酸反应生成CoSO 4的化学方程式为______________
Ⅱ.“净化除杂”分三步完成：
(3)除铁：加入适量Na 2SO 4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾
Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12离子方程式为______________________________________。
(4)除钙、镁：加入适量NaF ，当Mg 2＋
恰好完全被除去(离子浓度等于10
－
X Y Z
W
Q
5mol·L－1)时，c(Ca2＋)＝________mol·L－1 (取两位有效数字)。已知：K sp(MgF2)＝7.4×10－11, K sp(CaF2)＝1.5×10－10。
(5)除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O===Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为________。
Ⅲ.“萃取和反萃取”(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。
(7)实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略损耗，
钴的产率＝________(产率＝产物中元素总量
原料中该元素总量
×100%)。
9．氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、
热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ.已知：(1)写出反应1的离子方程式__________________。
(2)在反应2中，NO－2的初始浓度为0.1 mol·L－1，反应为NO－2＋S2O2－8＋2OH－
NO－3＋2SO2－4＋H2O。不同温度下，达到平衡时NO－2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始
浓度的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率：v a逆________v b正(填“>”“<”或“＝”)。②随着温度的升
高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③已知90 ℃时，K W＝3.6×10－13，若b点对应的pH为12，则该温度下K＝________(保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8)，阳极的电极反
应式为________。
Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)ΔH。
回答下列问题：
(4)已知：2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)ΔH1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)ΔH2
ΔH＝________(含ΔH1、ΔH2的代数式)。
(5)某温度下，测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。
已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝kc n(N2O)(k是反应速率常数)，则k＝________，n＝________。
11．(物质结构与性质·选考)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是________。
(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合离子的化学式为________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键B．σ键c．离子键D．配位键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原
子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。
12．(有机化学基础·选考)利用木质纤维可合成药物中间体E，还能合成高分子化合物H，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C的化学名称是________，F所含官能团的名称是________。(2)G ―→H的反应类型是________。
(3)B的结构简式是________________________________________________________________________。
(4)F与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________
(5)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
①分子中苯环上有两个对位取代基
②能发生银镜反应
③能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应
(6)根据题给信息，写出以2-丁烯，HOOCCH===CHCOOH为原料，制备的合成路线：________(其他试剂任选)。
1. C
2. D
3.C
4.B
5.D
6.A
7.D
8.答案： (1)烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸 (2)2ClO 2＋2OH －
＋H 2O 2===2ClO －
2＋H 2O ＋O 2↑ (3) 过滤 洗涤
(4)NaClO 2与H 2SO 4反应生成的Cl －
对反应起催化作用 (5)溶液变蓝色
(6)从进气口通入一段时间的空气
9.答案： (1)12 h 90 ℃ SiO 2(二氧化硅) (2)2Co 2O 3＋4H 2SO 4(浓)=====△
4CoSO 4＋4H 2O ＋O 2↑
(3)2Na ＋
＋6Fe 3＋
＋4SO 2－
4＋12H 2O===Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓＋12H ＋
(4) 2.0×10－
5mol·L －
1 (5) Cu 2S 、S (6)NiSO 4 (7)90.00%。
10.答案： (1) 2NO ＋S 2O 2－
8＋4OH －
2NO －2＋2SO 2－
4＋2H 2O
(2)①< ②增大 ③20.5 L·mol －1
(3)2SO 2－4－2e －===S 2O 2－8
(4)2/3ΔH 1－1/3ΔH 2 (5)0.001 0 mol·L －
1·min －
1 0 11.答案： (1)3d 24s
2 3
(2)Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强 (3)[TiCl(H 2O)5]2＋ (4)①氧 ②sp 2、sp 3 ③c
(5)①BD ②0.81a 、0.5c 0.31×2a