2016高考化学有机推断汇编

2016高考化学有机推断汇编
2016高考化学有机推断汇编

16有机汇编

1.(16期末)用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料,既可有效解决CO2过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。

已知该反应为:

(-R、-R'代表烃基或氢原子)

(1)该反应为反应。

(2)的单体是。

通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物

PA66。

已知:

(3)A、B、C分子均为直链结构,且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰,峰面积之比

为1:2,则

① A的结构简式是_________________________________,名称是__________________ 。

②B是顺式结构,B→C的化学方程式是____________________________________________________ 。

③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是____________________________________________ 。

(4)D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E,其结构简式是_____________________ 。

(5)已知1 molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2(标准状态下),则

①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是__________________________________________________________。

② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是___ ______________________________________ 。

2. (16海淀期末) 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下:

已知:(R为烃基) (R为烃基)

(R、R’、R’’为烃基或氢原子)

(1)A为醇,其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是。(2)A与试剂a反应生成B的反应类型是。

(3)由B生成C的化学方程式是。(4)D与E的相对分子质量相差18,由D生成E的化学反应方程式是。(5)G的结构简式是,H的含氧官能团的名称是。(6)布洛芬有多种同分异构体,写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。

Cl

Cl

4、(16丰台期末)EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下: 已知:

ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ ⅲ

(1)A 的名称是 ,A 形成的顺丁橡胶的结构式是 (选填字母)。

a .

b .

c .

(2)已知1molE 发生银镜反应可生成4molAg 。E 中含氧官能团的名称为 。 (3)E 由B 经①、②、③合成。

a.①的反应试剂和条件是 。

b.②、③的反应类型依次是 、 。 (4)1molF 转化成G 所消耗的NaOH 的物质的量为 mol 。

(5)M 的结构简式为 。 (6)完成下列化学方程式:

①EHPB 不能与NaHCO 3反应,有机物N →EHPB 的化学方程式为 。

②有机物K 与试剂x 发生反应的化学方程式为 。

(7)有机物N 有多种同分异构体,写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。 a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应 c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

+

H 3C C O

O C O

CH 3

H 3C

C O

CH 3

H 3C

+

AlCl 3

CH 3COOH

+Cl 2

1,4—加成 1,2—加成

Cl

Cl

G

NaOH 溶液

Δ

A

CH 2=CH -CH=CH 2

Br 2

B

③ H +

D

E C 4H 5O 2Br

F C 4H 5O 4Br

C

M

浓H 2SO 4

Δ

AlCl 3 C 10H 10O 4

OH

COOH

浓H 2SO 4 Δ 乙醇

EHPB C 12H 16O 3

N

Zn·Hg/HCl 试剂x

还原反应

K

5.(16东城期末)OPA是一种重要的医药中间体,有关它的转化如下:

已知:Cannizzaro反应是无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛的歧化反应(如甲醛、甲醛等:

)。

(1)A是摩尔质量为106 g/mol的烃,则A的分子式是。

(2)A→B和A→C的反应类型都属于反应;其中“条件①”是。

(3)OPA分子中含有2个相同的官能团,则OPA的结构简式是。

(4)D中含2个不同的官能团,E的化学式为。D→E的化学方程式是

(不必注反应条件)。

(5)F是D的同分异构体,其苯环上的一氯代物只有1种,除苯环外不含其他环状结构,F的结构简式可能是

(写1种即可)。

6(16海淀0模)天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下:

已知:①

(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)

(1)F中所含官能团的名称是__________________________。(2)试剂a的结构简式是____________________。(3)关于试剂b的下列说确是________(填字母序号)。

a. 存在顺反异构体

b. 难溶于水

c. 能发生取代、加成和氧化反应

d. 不能与NaOH溶液发生反应(4)A与试剂b反应生成B的化学方程式是___________________________________________________________。(5)C发生银镜反应的化学方程式是____________________________________________________________________。(6)E的结构简式是___________________________________________________________。

(7)分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体),写出其中任意两种的结构简式_____________________________________________________________________________。

7. (16一模) 有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。 已知:

(1)D 的分子式为C 7H 6O 3,D

中所含的官能团是 。

(2)D →Y 的化学方程式是 。 (3)反应Ⅰ的另一种产物M ,其相对分子质量是60,B 、M 均能与NaHCO 3反应产生CO 2。

① M 是 。

② B →D 的化学方程式是 。 (4)下列说确的是 。

a. B 、C 、D 中均含有酯基

b.乙二醇可通过“ ”的路线合成

c.C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀 (5)红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基。

① X →E 的反应类型是 。② E 的结构简式是 。 (6)若X 的聚合度n =1,有机物A 只存在一种官能团。则A 的结构简式是 。 (7)聚合物P 的结构简式是 。 8.(16西城一模)有机物K 是治疗高血压药物的重要中间体,它的合成路线如下(部分转化条件略去)

已知:

(R 、R 1、R 2表示氢原子或烃基)

(1)A 的结构简式是____ ___。 (2)B→C 的反应类型是__ _____。 (3)F 中含有的官能团是__ _____。 (4)G 与E 生成H 的化学方程式是_____ __。 (5)C→D 的化学方程式是____ ___。 (6)I 的结构简式是____ ___。

(7)有关J 的说法中,正确的是_______。a .能与NaHCO 3反应 b .能与NaOH 反应 c .能与新制Cu(OH)2反应 (8)K 存在以下转化关系: ,M 的结构简式是____ ___。

CH 2=CH 2 Br 2 NaOH 溶液

乙二醇

9. (16海淀一模)导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下:

已知:①(R、R’表示烃基或氢)

②(R、R’表示烃基或烷氧基)

(1)A与D含有相同官能团,该官能团是________。

(2)B→C的化学方程式是__ ______。(3)有关C的下列说确的是________(填字母序号)。

a. C能发生消去反应

b. C的沸点低于正戊烷

c. C与F互为同系物

d. C的核磁共振氢谱有4组峰(4)D→E的化学方程式是____ ____。(5)化合物J的结构简式是_____ ___。

(6)已知化合物H的分子式是C7H8O2,与G发生取代反应生成I。写出所有符合下列条

件的H的同分异构体的结构简式:___ ___。

a. 属于酚类化合物

b. 苯环上的一氯取代物有两种

(7)已知:

2n

若用该反应合成MEH-PPV,则所需单体的结构简式是___ _____、___ _____。10.(16东城一模)存在于肉桂等植物体的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图:

(1)①的反应类型是;②所需的试剂和条件是。

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构,其结构是。

(3)③的化学方程式是。(4)M中所含的两个相同官能团的名称是。

(5)合成路线中④、⑤两个步骤的目的是。

(6)P是E的某种同分异构体,写出符合下列条件的P的结构简式。

a. 有两个相同的官能团,且能与银氨溶液作用生成银

b. 分子含苯环,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之比是2:2:1

11.(16海淀二模)化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J

的合成路线如下:

F

OH

H2

J

已知:i. RCOCH3 + R'CH2Cl 碱

RCOCH2CH2R' + HCl ii. RCOCH3 + R'CHO

RCOCH=CHR' + H2O

iii.

(R和R’表示烃基或氢)

(1)A的名称是___ _____。(2)B的结构简式是_____

___。

(3)C中官能团的结构简式是___ _____。(4)E的结构简式是_____ ___。(5)下列说确的是________(填字母序号)。

a.

反应①中还可能生成Cl b. 反应②的反应类型是加成反应

c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验

d. E与F互为同分异构体

(6)H属于炔烃,相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是_______

_。

已知:

(R、R1、R2、R3 表示烃基)

(1)A的名称是_____ __。(2)试剂a是___ ____。

(3)F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H,H的结构简式是____ ___。

(4)I的结构简式是___ ____。

(5)G中所含官能团是___ ____;E与J反应生成M的化学方程式是___ ____。

(6)M与C反应生成V的化学方程式是__ _____。

C

OH

R'

R C C H

催化剂

C

R'

R CH CHO

(7)E的同分异构体N也可以和J反应生成M,N可能的结构简式是__ ___(写一种)。

13.(16二模)有机化合物甲、乙用于制备化妆品,二者合成路线如下(部分产物及条件略)。

已知:

(1)D的结构简式是。(-R、-R’代表烃基或-H)

(2)化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。

①“E→F”的反应类型是。

②“F→有机化合物甲”的化学方程式是。

③化合物A的结构简式是。

(3)化合物C的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是。(4)化合物W的相对分子质量为106,关于B与W的说法,正确的是。

a. 互为同系物

b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别

c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应,消耗H2物质的量不同

(5)M、N中均只含一种官能团,N中含有四个甲基。

① X的结构简式是。

②满足合成路线的N的同分异构体是。

14.(16东城二模)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:

已知:

(1)A中所含官能团的名称是。

(2)B和C的结构简式依次是、。

(3)反应Ⅱ的化学方程式是。(4)1 mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是g。

(5)反应Ⅲ的化学方程式是。(6)下列说确的是(选填字母)。

a.反应Ⅰ是加聚反应

b. N的分子式为C9H10

c. A与2-甲基-1,3-丁二烯互为同系物

d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种

(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之比为1:1:1,则反应Ⅳ的化学方程式是

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 【答案】C 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13.下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_____ ______。(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。【答案】26、(1);-2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产生大量气体

2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..

2016年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。答案选A。 考点:考查化学与环境保护,低碳经济。 2.下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图: A.中子数为10的氧原子:10 8 C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 【答案】B 考点:考查化学用语 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析:A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,正确。 考点:考查元素化合物知识。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 【答案】B 考点:考查元素推断、元素周期律。 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合化学部分 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的 酸性一定比苯酚强3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A .放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移 B .放电时,负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C .充电时,若转移1mole-,石墨C 6电极将增重7xg D .充电时,阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6.一定条件下,CH 4与H 2O(g)发生反应:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ,在恒压下,平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A .该反应的焓变△H>0 B ..图中Z 的大小为a>3>b C .图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大,先后发生三个不 同的反应,当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2016年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交 换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时,在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题: 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b 同族。下列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体 全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国2卷 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下 列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是() A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 5.(2分)烷烃的命名正确的是() A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷 C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.(3分)图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42﹣) 9.(3分)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.(3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子. 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.(3分)合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是() A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12.(3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球,有浓烈的黑烟,有与蛋白质灼烧的不一样的气味,故可以区别蚕丝和人造纤维,正确;B.食用油高温反复加热发生化学变化,产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质,进而会危害人体健康,正确;C.加热或高温会使蛋白质发生变性,从而失去对家禽的危害作用,故具有杀菌消毒作用,正确;D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液,浓度太大,杀菌能力强,但渗透性差,浓度太小,渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差,会导致病毒的表面的蛋白质变性,当病毒退壳后,里边的蛋白质仍然会危害人体健康,错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广

2016年上海高考化学真题与解析

2016上海高考化学真题(精编) 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析:轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。 考点:考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析:A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项C正确。 考点:考查氧化还原反应概念。 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析:B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。 考点:考查元素化合价判断及化学式书写。 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 【答案】C 考点:考查物质熔沸点高低比较方法。 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析:选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号,该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷,故选项D正确。 考点:考查烷烃的命名方法。

2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案

2016年普通高等院校招生统一考试(新课标全国Ⅱ卷)理综化学试题与答案 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。) 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 13.下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(1l题,共129分) 26.(14分)

2016年高考全国卷新课标Ⅰ化学部分试题及答案(word版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国卷新课标Ⅰ 化学部分 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4. 考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性学科&网 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电

极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 12.298K时,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸,溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小W

2016年高考试题(化学)新课标Ⅰ卷 解析版

2016普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷) 化学 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 【答案】D 【解析】 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。我们生活就要吃饭、穿衣,在生活过程中在与周围环境接触的过程中,往往会接触微生物或注意不当而患有疾病,消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理,这些都与化学知识有关。常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等,棉花主要成分是纤维素,属于糖类,灼烧有烧被套的气味;羊毛主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,腈纶等是人工合成的物质,灼烧有浓烈的黑烟,会蜷缩成一个小球,冷后是一个小硬球。购买的衣服布料材料就可以用灼烧的方法鉴别,也可以根据物质的面料的成分的性质在洗涤时采用适当方法。实用的植物油高温反复加热会产生致癌物质,故要少吃油炸食品;肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒,消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液,浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。只有掌握一定的化学知识,才会使我们的生活质量得以提升,也才会更安全、更健康。 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】汇总

2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学 【2016天津】1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气 ” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 【答案】B 【解析】A 麻黄碱具有平喘功能,常用于治疗气喘咳嗽,正确;B 醋酸能够与NaHCO 3反应,降低药效,错误;C 图示标志为放射性标志,对人体伤害较大,看到该标志的丢弃物,应远离并报警,正确;D 该标志为可回收物标志,正确。补充:常见的化学标志:如物品回收标志 ;中国节能标志;禁止放易燃物标志;节水标志 ;禁止吸烟标志:中国环境标志;绿色食品标志;当心火灾--易燃物质标志 等。 【2016天津】2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A .蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B .氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C .α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 D .氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动 【答案】A 【解析】A .蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物,水解的最终产物是氨基酸,正确;B .氨基酸不具有生物活性,遇重金属离子反应不属于变性,错误;C .α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3种二肽(α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸),错误;D .氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动,错误,故选A 。 【2016天津】3.下列叙述正确的是( ) A .使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

2016年全国高考新课标1化学详解

2016年普通高等学校全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52 Mn 55Ge 73Ag 108 一、选择题(在四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每小题6分,共42分) 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 答案: 8.设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是() A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A 答案: 9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 答案: 10.下列实验操作能达到实验目的是() A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 答案: 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入 中间隔室.下列叙述正确的是() A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移, 正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到 NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+,负极区 溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 答案: 12.298K时,在20.0mL 0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是() A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣) D.N点处的溶液中pH<12 答案: 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白

2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 化学 7.下列说法不正确 ...的是 A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸,硫酸钡不溶于水或盐酸,可以做钡餐,但碳酸钡因为能溶于盐酸,而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子,利用了金属的活动性顺序。 8.下列叙述不正确 ...的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析:该实验要求开始时温度相同,然后改变温度,探究温度对反应速率的影响,应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若是先将两种溶液混合后再用水浴加热,随着热量的散失,测得的反应速率偏低,答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理,探究实验方案的设计,蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质,钠钾等金属着火后生成过氧化物,都可以和水或二氧化碳反应生成氧气,不能用水或二氧化碳灭火,镁可以和二氧化碳反应,所以也不能用

2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)

一、选择题: 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 5. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交 换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 6. 298K 时,在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐 酸的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )

2016年全国卷2高考化学试题解析

2016高考全国II卷化学 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 考点:考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 【解析】 试题分析:苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。 考点:考查有机反应类型 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d 与b同族。下 列叙述错误的是

A .a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B .b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C .c 的原子半径是这些元素中最大的 D .d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 考点:元素的推断,元素周期律的应用等知识 10.分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构) A .7种 B .8种 C .9种 D .10种 【答案】C 【解析】 试题分析:分子式为C 4H 8Cl 2的有机物可看成是丁烷C 4H 10中的两个H 原子被两个Cl 原子取 代,C 4H 10有正丁烷CH 3CH 2CH 2CH 3和异丁烷CH 3CH(CH 3)CH 3两种,正丁烷中2个H 原子被Cl 原子取代,有6种结构, 异丁烷中2个H 原子被Cl 原子取代,有3种结构,共有9种。 考点:同分异构体的判断 11.Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A .负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+ B .正极反应式为Ag ++e -=Ag

2016年全国2卷高考化学试题答案解析.pdf

2016年全国2卷高考化学试题解析 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 考点:考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 试题分析:苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和

键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。 考点:考查有机反应类型 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 考点:元素的推断,元素周期律的应用等知识 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种

【答案】C 试题分析:分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代,C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种,正丁烷中2个H原子被Cl原子取代,有6种结构,异丁烷中2个H原子被Cl原子取代,有3种结构,共有9种。 考点:同分异构体的判断 11.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 试题分析:根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag,负 极反应为:Mg-2e-=Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,D项正确;答案选B。

2016年高考全国I卷化学试题及答案(高清)

2016年高考全国卷I化学试题及答案 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液 pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4 产品 C.负极反应为2H2O – 4e– = O2 + 4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 12.298K时,在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如 图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+) = c(Cl-) = c(H+) = c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水 的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小WX>Y C.Y的氧化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

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