第二节燃烧热能源导学案

【学习目标】：

1．知识与技能：

理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

2．过程与方法：自学、探究、训练

3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

【重点、难点】：燃烧热的概念

【学习过程】：

【回顾旧知识】·回忆反应热、焓变的知识，解答：

1、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A ． CH 3OH （l ）＋2

3O 2(g) ==CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol －1 B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) ==2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1

C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) ==2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1

D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) ==2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －1

2、完成《成材之路》P8页[自主研习]一、燃烧热

【学习新知】

一、燃烧热

阅读教材，找出燃烧热的概念：

1、定义：

2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意哪几点？

3.燃烧热表示的意义：

如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol. （或： CH 4的燃烧热为△H=－890.31KJ/mol ）

含义:

4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：

应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

练习：

1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？

为什么？

A. C （s ）＋O 2（g ）= CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol

B. C （s ）＋O 2（g ）= CO 2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H 2(g)＋1／2O 2(g) = H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

2.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( )

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=－1370.3 kJ/mol

B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= －1238.3 kJ/mol

C. 2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H= －2740.6 kJ/mol

5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)×△H

［例题］在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

6.燃烧热与中和热的区别与联系

阅读理解和完成《成材之路》P8-10页相关内容。

二．研究物质燃烧热的意义

【思考与交流】

1、选择燃料的标准是什么?

2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?

三、能源：

完成《成材之路》P8页[自主研习]二、能源；阅读理解《成材之路》P10-11页相关内容【学习反思或收获】：