广西平南县中学高二化学 化学反应速率导学案
● 导学目的：理解化学反应速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率和比较化学反应速率快慢的
方法。
● 预习大纲：化学反应速率涵义、表示方法、表达式、 单位、化学反应速率的简单计算常用方法——
—三段式法计算步骤
注意问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示
该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比，也等于各物质的变化量之比。如：对
aA + bB == cC + d D 来说有：
V （A ） ：V （B ）：V （C ）：V ：（D ） === △C （A ） ：
△C （B ）：△C （C ）：△C （D ） === △n （A ） ：△n （B ） ：△n （C ） ：△n （D ） ==== a ：b ：c ：d
5. 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质
来比较。
● 预习习题：
1、反应4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O （g ） 在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了3mol ，则此反应的平均速率可表示为： （ ）
A 、v (O 2)=0.01 mol/（L·s）
B 、 v (NO)=0.02mol/（L·h）
C 、 v (H 2O)=0.003 mol/（L·s ) D、 v (NH 3)=0.02 mol/（L·s ）
2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N 2+3H 2 2NH 3，根据在相同时间内测定的结
果判断，生成氨的速率最快的是： （ ）
A.V(H 2)==0.01mol/(l.s)
B.V(N 2)==0.3mol/(l.min)
C.V(NH 3)==0.15mol/(l.min)
D.V(H 2)==0.3mol/(l.min)
3、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ?L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol ?L-1?s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ?L-1?s-1
③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ?L-1
其中正确的是（ ）
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．③④
4、．在N 2 + 3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在此时间内用H 2
表示的反应速率为0.45mol L 1·-·S －1。则此一段时间是：
A ．1秒
B ．2秒
C ．0.44秒
D ．1.33秒
5、反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则
此反应的平均速率υ（x ）为（ ）。
（A ）υ(O 2)=0.01 mol·L -1·s -1 （B ）υ(NO)=0.008 mol·L -1·s -1
（C ）υ(H 2O)=0.003 mol·L -1·s -1 （D ）υ(NH 3)=0.002 mol·L -1·s -1
●导学训练：
1. 在2L 密闭容器中，发生3A （气）+B （气）=2C （气）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均
反应速率为)/(12.0s L mol ?，则10秒钟后容器中含的B 是（ ）
A ．1.6mol
B ．mol 8.2
C ．mol 2.3
D ．mol 6.3
2.一定温度下，向一个容积为2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol 氮气和3mol 氢气，3min
后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应
速率v(H 2)是 （ ）
A 、0.2mol/(L ·min)
B 、 0.6mol/(L ·min)
C 、 0.1mol/(L ·min)
D 、 0.3mol/(L ·min)
3．在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min 达到平衡，此时，
各物质的变化为A 减少了a mol/L ，B 的平均反应速率v B ＝a /15 mol/(L·min)，C 增加了2a /3 mol/L ，这
时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ∶n ∶p ∶q 为 ( )
A ．3∶1∶2∶2
B ．1∶3∶2∶2
C ．1∶3∶2∶1
D ．1∶1∶1∶1
4．把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中，发生反应：)()(3气气Y X +
)(2)(气气W nZ +，5分钟末已生成molW 2.0，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为
min)/(01.0?L mol ，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是（ ）
A ．20%
B ．25%
C ．33%
D ．50%
5．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 ( )
①v N 2 = 0.3mol L min 11··-- ②v NH 3= 0.6mol L min 11··-- ③v H 2= 0.01mol L min 11··-- ④v H 2= 0.0225mol L min 11
··-- A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④
6． 在N 2+3H 22NH 3反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol ∕L,在此时间内，H 2表示的平均
反应速率为0.45mol/(L.S).所经过的时间是 （ ）
A.0.44s
B.1s
C.7.33s
D.2s
7．对于反应A(g)+3(B)g 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）
A.v(A)＝0.01mol ·L -1·s -1
B.v(B)＝0.02mol ·L -1·s
-1 C.v(B)＝0.60mol ·L -1·min -1 D.v(C)＝1.0mol ·L -1·min -1
8．已知4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) 表示，则关系正确的是 （ ）
A.4v(NH 3)＝5v(O 2)
B.5v(O 2)＝6v(H 2O)
C.3v(NH 3)＝2v(H 2O)
D.4v(O 2)＝5v(NO)
9.根据下图回答：
（1）反应物是__________.
（2）2min 内A 的平均速率是________
（3）写出化学方程式
10.在400℃时，将一定量的SO 2和14molO 2压力一个盛有催化剂的10L 密闭容器中进行反应：
2SO 2+O 2 2SO 3，已知2min 后容器中剩余2molSO 2和12molO 2，则：
（1）SO 2的起始物质的量浓度是多少，生成的S O 3的物质的量是多少？
（2）2分钟内SO 2的平均速率是多少？SO 2的转化率是多少？