上海市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
上海市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动
B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+
2. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1 ，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）
A . －44.2 kJ·mol－1
B . ＋44.2 kJ·mol－1
C . －330 kJ·mol－1
D . ＋330 kJ·mol－1
3. （2分） (2016高二上·方城开学考) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化
B . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z
4. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3?H2O溶液
5. （2分）在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）
A . ①=④＞③=②
B . ①=④＞③＞②
C . ①＞④＞③＞②
D . ④＞①＞③＞②
6. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2 ，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（）
A . 16xQ
B . 8xQ
C . 4xQ
D . 2xQ
8. （2分）(2017·绍兴模拟) 在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1 ，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）
A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol?L﹣1?min﹣1
C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol?L﹣1?min﹣1（假如体系温度不变）
D . 第10min时，Z浓度为0.6mol?L﹣1
9. （2分） (2018高二上·北京期中) 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A . 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L
B . 醋酸能与水以任何比例互溶
C . 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应
D . 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
10. （2分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO ﹣）
B . 向0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D . 向浓度均为1×10﹣3 mol?L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3 mol?L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
11. （2分）下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高（）
A . 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)
B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
C . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1
D . 浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl >NH4HSO4
12. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）
A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2
B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11
C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
13. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C . 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D . 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
14. （2分）下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液
③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液
A . ①②④③
B . ②①④③
C . ③④①②
D . ④③②①
15. （2分）有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（）
A . pH；②>③>④>①
B . c（CH3COO-）：②>④>③>①
C . c（H+）：①>③>②>④
D . c（CH3COOH：①>④>③>②
16. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)
B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＝c(Na+)＋c(H+)
D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
二、非选择题 (共10题；共36分)
17. （6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）;2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L﹣1请回答：
（1） x的值为________;
（2） A的转化率为________;
（3）此温度下该反应的平衡常数K=________;
（4）若在同样的条件下，开始时加入C、D 各 mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入________ mol________物质．
（5）保持温度不变，往同一容器中通入A,B,C,D各1mol，该反应向________方向移动．
18. （2分） (2016高三下·即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式________若生成标况下2.24L Cl2 ，则被氧化的HCl的物质的量为________．
19. （1分） (2015高二上·兰考期末) 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度________．（填“＞”、“＜”、或“=”）
20. （1分）体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________ ．
21. （2分） (2017高二上·双流期中) 加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是________；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是________．
22. （1分） (2017高二上·九江期末) 在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．
23. （5分） (2016高二上·辽源期中) T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式________．
（2） 反应开始至3min 时，用D 表示的平均反应速率为________mol/（L?min）． （3
） T℃时，该反应的化学平衡常数K=________．
（4） 第6min 时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D 的体积分数为________．
物质
A B D
E
物质的量mol 0.8 1.0 0.4 0.2
（5） 另有一个2L 的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v （正）________v （逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．
24. （8分） (2018高三上·海淀期末) 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】 装置
实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
（1） 实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。 （2） 【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH 溶液进行实验2。
该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。
（3） 实验2实际获得的现象如下： 装置
实验现象
i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。
（4） ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。
（5）【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象
实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4
根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。
A . 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B . 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C . 铜片表面产生的气泡为H2
D . 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。
25. （5分） (2017高一下·淮北期中) 在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B （g）?3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0 mol?L﹣1降到0.8 mol?L﹣1 ．已知反应开始时B的浓度是1.2 mol?L﹣1 ．则2min末B的浓度为________，C的物质的量为________．2min内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）=________．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将________，若通入0.5L氩气，平衡将________．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）
26. （5分） (2018高二上·儋州期中) 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）100℃时，水的离子积KW =________，0.01mol/L NaOH溶液的PH =________，水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________
（3）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共10题；共36分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、