2015年吉林省普通高中化学会考试题及解析

9.下列气体中不能造成空气污染的是 ( ) 2015年吉林省普通高中学业考试化

学学科模拟试卷 B. NO C. NO D.SO A.N2 2 210.下列气体中不能用排空气法收集

的是 ( ) (第?卷40分) A.H B. CO C.NO D.O 222

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.在下列反应中，硫元素表现

出氧化性的是 ( )

得分 A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应

C.浓硫酸与铜反应

D.三氧化硫与水反应题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24

25 26 27 28 29 30

12.下列各组气体在常温常压下不能共存的是 ( ) 得分

A.SO与 O

B. NO与 O

C. O 与 N

D.NO与 O22 22222

13.决定元素种类的因素是 ( )

A. 电子数

B.中子数

C. 质子数

D.质子数和中子数一、选择题:(1~20题每题

1分，共20分)

14.下列物质中含有极性共价键的是 ( ) 1.下列物质不属于电解质的是 ( ) A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D.水 A. 蔗糖 B. HSO C. NaOH D.NaCl 24

15.下列不能使大理石与盐酸反应速率加快的措施是 ( ) 2.下列四种基本类型

的反应中，一定是氧化还原反应的是 ( )

B.加入浓度更大的盐酸

C. 加水

D.将大理石研磨成更细的粉末 A.升温A. 化

合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D.复分解反应

16.下列化合物中分子构型为直线形的为 ( ) ) 3.胶体区别于溶液、浊液的性

质是 (

A. 甲烷 B . 苯 C. 乙烯 D.乙炔 A. 能发生丁达尔效应

17. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( ) B.

B.能用肉眼将胶体与溶液、浊液分开

A. 苯

B. 氯化铁

C. 乙烷

D.乙烯 C. 均一、透明

18.一般说来，下列几种酒中，酒精含量最高的是 ( ) D.分散质会因重力而沉降

A.啤酒

B. 白酒

C.葡萄酒

D.黄酒 4.在氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质是 ( )

19.下列物质中，与单质碘变蓝的是 ( ) A. 还原剂 B.氧化剂 C. 萃取剂 D.溶剂

A. 乙醇溶液

B. 苯

C. 四氯化碳

D.淀粉水溶液 5.下列离子能够大量共存的是 ( )

+-+-+-2+2-20.下列说法正确的是 ( ) A. H 、 OH B.Na 、 OH C. Ag 、 I D.Ba 、SO4

A.有甜味的有机物都是糖

B.纤维素不属于糖 6.下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( )

C.酶是催化剂，属于蛋白质

D.油脂属于高分子化合物 A.钠燃烧时发出黄色火焰

2分，21~30题共20分) 二、选择题(每题B. 钠燃烧时生成氧化钠

21.一氧化碳的摩尔质量为 ( ) C.钠有很强的还原性

A. 28g/mol

B.28g

C. 28

D.28mol D.钠原子的最外层只有一个电子

22.下列溶液中Cl-的浓度为1mol/L的是 ( ) 7.制雕花玻璃时，用于刻蚀玻璃的物质是 ( )

A. 1mol/L的MgCl溶液

B. 1mol/L NaCl溶液

C. 1mol/L FeCl3溶液

D.1mol/LHClO溶液 2A. 盐酸 B.氢氟酸 C. 烧碱 D.纯碱

23.胶体不具有的性质是 ( ) 8.下列不能使有色布条褪色的物质是 ( )

A.电泳

B. 丁达尔效应

C. 聚沉

D.能穿过半透膜 A. 氯水 B.次氯酸钙溶液 C. 漂白粉溶液 D.氯化钙溶液

24.下列离子反应方程式正确的是 ( ) 34.在周期表中，Na和Al属于同( )元素，Na比Al的金属性( )。

+3+A. 铁与稀盐酸反应: 2Fe+ 6H=2Fe+3H ? 35.将化学能转化为电能的装置叫( )，氢氧酸性燃料电池中，通入氢气的电极是( )。 2+2+B. 铜与硝酸银溶液反应: Cu+Ag=Cu+Ag 36.海水淡化的方法主要有( )、电渗析法和离子交换法。氯碱工业的产品有氢氧化钠、

+-C. 盐酸与氢氧化钠反应:H+OH=HO ( )和氢气。 2 +2-D. 碳酸钙与盐酸反

应:2H+CO3=HO+CO? 四、解答题:(每题5分，共4题20分) 223+25.欲使明矾溶液

中的Al完全沉淀下来，最适宜加入过量的 ( ) 37.过滤操作适用于分离什么样的

混合物,(1分)用到那些仪器,(4分) A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C. 盐酸 D.氢氧化钾溶液

26.实验室在配制FeSO溶液时，为防止FeSO被氧化而变质，常在溶液中 44

加入 ( ) 38. 4g氢氧化钠的物质的量为多少,(2分)把它配成100ml溶液，物

质的量浓度是多少,A. 锌粉 B.铁粉 C. 硫酸铁 D.盐酸 (3分)

27.下列化合物不能通过单质间化合直接制取的是 ( )

A.FeCl

B. CuCl

C. HCl

D.FeCl 3 22

28.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 ( )

A. 通过品红溶液

B.通过澄清的石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液，再通过石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 ( ) 39. 在浓硫酸与铜的反

应中，浓硫酸的作用,(2分)氧化剂和还原剂分别是什么物质,(229. A 分)当有32g 铜参加反应时，转移电子多少摩尔,(1分)

M 右图是某学生设计的一个原电池， N

若要装置中电流计发生偏转，

则M、N两极的组成材料是( ) 稀硫酸 A(Zn、Zn B(Zn、Cu 40. 先写出戊烷的同分异构体的结构简式，再比较沸点高低(5分) C(Cu、Cu D(石墨、石墨

30.煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO，下列说法正确的是( ) 2

A.煤是含硫化合物

B.煤是一种可再生能源

C.在水吸收SO的过程中，只发生物理变化五(选做题(41~45为文科考生选作，46~50为理科考生选作) 2

D.SO是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化为酸雨 41.糖类物质的组成元素有哪些,什么叫单糖,(8分) 2

第II卷(60分)

42.氨基酸中含有哪两种官能团,(2分)

三、填空题(每空2分，共20分)

31.欲准确配制0.1mol/L的氯化钠溶液480ml，应选容量瓶的容积为( )，所使用的称量

仪器为( ) 43.怎样区别淀粉和熟石灰,(4分)

32.离子反应进行到底的条件是具备下列三个条件之一，它们是生成难溶物，生成气体，生成

( )的物质。 3+-33.当Fe与SCN在溶液中相遇时，溶液变( )。 44.制造水泥的原料有哪些物质,这些原料中在制玻璃时也用到的原料是什么,(5分)

45.硫化橡胶中，硫元素的作用是什么,(1分)

46.影响化学反应速率的主要因素有哪些,(8分)

47.在影响化学反应速率的因素中改变哪种因素对化学衡无影响,(2分)

48.在电镀过程中，镀层的金属做什么电极,镀件做什么电极,(4分)

49.在0.005mol/L的HSO溶液中，氢离子的浓度是多少,溶液的PH值是多

少,(5分) 24

50.计算0.05mol/L Ba(OH)溶液的PH值是多少,(1分) 2

子 (1分) -1=0.5mol 0.5mol×2=1mol 解析:32g/64g?mol

试题解析及评分标准 40.答案: 结构简式(3分)

一、每小题1分，共20分 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 正戊烷

题号 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 异戊烷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C(CH3)4 新戊烷 A C A A B B B D A C

沸点高低顺序(2分) 正戊烷>异戊烷>新戊烷题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

解析:对于同分异构体来说，支链越多，沸点越低。答案 C B C D C D D B D

41.答案:组成元素为C、H、O(6分);不能再水解的糖叫单糖(2分) 二、每小题2分，共10小题，20分

42.答案:羧基和氨基(2分) 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

43.答案:(4分) 答案 A B D C B B D D B D

方法一:制成溶液后，加碘水，若溶液变蓝则为淀粉，不变蓝的是熟石灰三、填空题(每空2分，共20分)

方法二:制成溶液后，滴加几滴酚酞，变红的是熟石灰。 31.答案:500ml;天平

44.答案:石灰石和黏土(2分);石灰石(3分) 解析:容量瓶最接近480ml的为500ml,氯化钠是固体所以选用天平

45.答案与解析:硫元素使得线性塑料发生交联形成体型塑料。(1分) 32.答案:难电离的物质。

46.答案:浓度、温度、压强和催化剂。(每个因素2分) 解析:弱酸、弱碱和水属于难电离的物质。

47.答案;催化剂(2分) 33.答案:红

48.答案:阳极(2分);阴极(2分) 解析:硫氰酸铁为红色 +49.答

案:c(H)=0.005mol/L×2=0.01mol/L(3分);PH=2(2分) 34.答案:周期;强 +解析:每个HSO可提供2个H+, c(H)=0.005mol/L×2=0.01mol/L 24解析:钠和铝都有三个电子层，钠最外层只有一个电子，铝有三个电子，钠比铝更易失去电+PH= -

lgc(H)=2 子 -50.答案:c(OH)=0.05×2=0.1mol/L (0.5分) 35.答案:原电池 ;负极

PH=14-POH=14-1=13 (0.5分) 解析:氢气发生氧化反应，所以通氢气端做负极--解析:c(OH)=0.05×2=0.1mol/L POH=-lgc(OH)=1 36.答案:蒸馏法;氯气电解

解析:2NaCl+2HO=2NaOH+H?+Cl? 222

37.答案:不溶性固体和液体;带铁圈的铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒。(第一部分1分，第二部分每个知识点1分)

解析:略。

38.答案:0.1mol(2分);1mol/L(公式2分，结果1分)

-1解析:n=m/M=4g/40g?mol=0.1mol

C=n/v=0.1mol/0.1L=1mol/L

39.答案: 酸性和氧化性(2分);铜是还原剂(1分)浓硫酸是氧化剂(1分);1mol 电