高中化学常考方程式
高中课本中出现过的常考方程式
一、常见金属及其化合物 1.钠及其化合物 （1）钠单质 ① 4Na + O 2 = 2Na 2O ② 2Na + O 2==?
Na 2O 2 ～2 e －
Na(s) +
12O 2(g) ＝ 12
Na 2O 2(s) △H =－255.5 kJ·mol －
1 或
2 Na(s) + O 2(g) ＝ Na 2O 2(s) △H =－511 kJ·mol －
1 ③ 2Na +
2 H 2O = 2 NaOH + H 2↑
（2）钠的氧化物 ① Na 2O + H 2O =2NaOH
② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑～2 e －
③ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2～2 e －
④ 2Na 2O 2 + 2Cu 2+ + 2H 2O = 4Na + + 2Cu(OH)2↓ + O 2↑ （3）氢氧化钠
① 2NaOH +CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 或2 OH －
+CO 2 = CO 32－
+H 2O
② HCl +NaOH = NaCl + H 2O
（4）重要的钠盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠等） ① 2 NaCl （熔融）==电解
2Na + Cl 2↑
2 NaCl + 2H 2O ==电解
2 NaOH + H 2↑+Cl 2↑ 阳极：2Cl －
－2e －
= Cl 2↑
NH 4HCO 3 + NaCl = NaHCO 3↓ + NH 4Cl ② 2 NaHCO 3==?
Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑
NaHCO 3 = Na + + HCO 3－
HCO 3－H + + CO 32－
HCO 3－ +H 2O H 2CO 3 + OH －
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑或H + + HCO 3－
= CO 2↑+ H 2O
Ba 2+ + 2HCO 3－
+ 2OH －
= BaCO 3↓ + CO 32－
+ 2H 2O
Ba 2+ + HCO 3－
+ OH －
= BaCO 3↓+ H 2O
③ Na 2CO 3 = 2Na + + CO 32－
CO 32－
+ H 2O
HCO 3－+OH －
HCl （少量）+ Na 2CO 3 = NaHCO 3 + NaCl HCl （过量）+ Na 2CO 3 = H 2O + CO 2↑+ NaCl Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ ④ NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42－
⑤ CH 3COONa = CH 3COO －
+ Na + 2.铝及其化合物 （1）铝单质
① 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3
② 2Al+ 3Cl 2 = 2AlCl 3～6e －
③ 2Al + Fe 2O 3==高温
Al 2O 3 + 2Fe
④ 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ ⑤ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）氧化铝
① Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 或Al 2O 3+2OH －=2AlO 2－
+H 2O ② Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O （3）氢氧化铝
① Al(OH)3(s) Al 3+ + 3OH －
② Al 3 + + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+
③ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 或Al(OH)3 + OH －
= AlO 2－
+ 2H 2O ④ 2Al(OH)3==?
Al 2O 3 + 3H 2O
（4）含铝元素的盐（铝盐和偏铝酸盐）
① AlCl 3（少量）+ 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O
AlCl 3 + 3NaOH （少量）= Al(OH)3↓ + 3NaCl 或Al 3++ 3OH －
= Al(OH)3↓ ② KAl(SO 4)2?12H 2O = K + + Al 3+ + 2SO 42－
+ 12H 2O
Al 3+ + 3H 2O
Al(OH)3（胶体）+ 3H +
③ Al 3+ +3 HCO 3－
= Al(OH)3↓+ 3CO 2↑ 3.铁及其化合物 （1）铁单质
① 3Fe + 2O 2==点燃Fe 3O 4或 3Fe + 4H 2O(g)==?
Fe 3O 4 + 4H 2 ② Fe +2H +
= Fe 2+
+H 2↑或Fe + 2HCl(过量)==?
FeCl 2 + H 2
③ CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 或Cu 2++ Fe = Cu + Fe 2+
④ 吸氧腐蚀总反应：2Fe + O 2 + 2H 2O = 2Fe(OH)2或4Fe + 3O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3，负
极：Fe －2e －
= Fe 2+
（2）铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）
① Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O 或Fe 2O 3 + 6H +＝2Fe 3+ + 3H 2O ② FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O
③ Fe 2O 3 +3CO ==高温
2Fe +3CO 2
（3）氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）
① Fe 2+ + 2OH －
= Fe (OH)2↓或FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH)2↓+ Na 2SO 4
② 4 Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 ③ Fe(OH)3(s)
Fe 3+ + 3 OH
－
④ 2 Fe(OH)3==?
Fe 2O 3 + 3H 2O
（4）含铁元素的盐（亚铁盐、铁盐、高铁酸盐） ① Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +
② FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 或Fe 3＋+ 3SCN
－
Fe(SCN)3
③ 2Fe 3＋
+ Fe = 3Fe 2+
④ Cu + 2Fe 3＋
= Cu 2+ + 2Fe 2+
⑤ Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl －
+ 2Fe 3+
⑥ 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O ⑦ 4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O
⑧ 3Fe 2+ + 4H + + NO 3－
= 3Fe 3+ + 2 H 2O + NO ↑ 4.铜及其化合物 （1）铜单质
① Cu + Cl 2 ==点燃
CuCl 2
② 铜银双液原电池负极：Cu －2e －
= Cu 2+，正极：Ag + + e －
=Ag ，总反应式：Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
（2）氧化铜
① CO + CuO ==?
CO 2 + Cu ② H 2 + CuO ==?
H 2O + Cu ③ CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O （3）氢氧化铜 ① Cu(OH)2(s)
Cu 2+ + 2OH －
② Cu(OH)2==?CuO + 2H 2O （4）铜盐（可溶性、难溶性） ① CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4?5H 2O
② 惰性电极电解硫酸铜溶液的阴极：4OH －
－4e －
=O 2↑+2H 2O 或2H 2O －4e －
=O 2↑ +
4H + ，阳极：Cu 2+ + 2e －
= Cu ，总反应：CuSO 4 + 2H 2O
==电解
Cu + 2H 2SO 4 + O 2↑
③ CuCl 2==电解
Cu + Cl 2↑
④ Cu 2+ + S 2－
= CuS↓、Cu 2+ + H 2 S =CuS↓ +2H +
⑤ Cu 2+ +2H 2O Cu(OH)2 + 2H +
⑥ Cu 2+ +2NH 3·H 2O （少量）= Cu(OH)2↓ + 2NH 4+ Cu 2+ + 4NH 3·H 2O （过量）= Cu(NH 3)42+ + 4H 2O
⑦ Cu 2(OH)2CO 3 +4H + = 2Cu 2++3H 2O+CO 2↑ 5.其他金属及其化合物
（1）单质（钾、钙、镁、锌、锡、铅、汞、银、铂、金等） ① 2 Mg + CO 2==?
2MgO +C Mg + 2H 2O ==?
Mg(OH)2 +H 2↑
② 酸性锌锰电池的负极：Zn －2e －
= Zn 2+，正极：MnO 2 + e －
+ H ＋
＝MnOOH ，总反应：
Zn + 2MnO 2 + 2H ＋＝Zn 2＋
+ 2MnOOH
③ 锌铜原电池的正极：Cu 2+ + 2e －
= Cu ，负极：Zn －2e －
= Zn 2+，电池总反应式：Zn + Cu 2+
= Zn 2+ + Cu
④4Ag + O 2 + H 2S = 2Ag 2S + 2H 2O
（2）氧化物（氧化钙、二氧化锰等） ①CaO + H 2O = Ca(OH)2 ②CaO + H 2SO 4 = CaSO 4 + H 2O ③4MnOOH + O 2==?
4MnO 2 + 2H 2O
（3）氢氧化物（氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化锌等）
① Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2 OH －
CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 或Ca 2+ + 2OH －
+ CO 2 = CaCO 3↓+H 2O SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O
Ca(OH)2(s) Ca 2+ + 2OH －
② Mg 2+ + 2OH －
= Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O
Mg(OH)2(s) Mg 2+ + 2OH －
Mg(OH)2(s) + Cu 2+Cu(OH)2(s) + Mg 2+ Ca(OH)2 + Mg 2+ = Mg(OH)2 + Ca 2+
③ Zn(OH)2(s) Zn 2+ + 2OH －
（4）盐（钾盐、高锰酸盐、钡盐、钙盐、镁盐、银盐等）
① 5H 2C 2O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 =10CO 2↑+ K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2O 或2MnO 4－
+ 5 C 2O 42－
+ 16H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+ 8H 2O
② Ba 2+ +CO 32－
= BaCO 3↓
③ CaCO 3===高温
CaO + CO 2↑ CaSO 4(s)
Ca 2+ + SO 42－
CaCO 3 + H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 ④ MgCl 2（熔融）==电解
Mg + Cl 2↑ MgCO 3===高温
MgO + CO 2↑ ⑤AgCl(s)
Ag + + Cl －
或AgCl(s)
Ag + + Cl －
Ag + + I －
＝AgI↓或AgI(s) Ag + + I －
AgI(s) + Cl －AgCl(s) + I －
AgCl(s) + Br －
(aq)
AgBr(s) + Cl －
(aq)
2AgNO 3==光照
2Ag + 2NO 2 ↑+ O 2 ↑
二、常见非金属及其化合物的反应、转化和制备原理 1.硅及其化合物 （1）单质硅 ① Si + O 2==高温
SiO 2 ② Si + 2Cl 2==?
SiCl 4 （2）二氧化硅
① SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O ② CaO + SiO 23
③ SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O
④ 2C + SiO 2CO↑
（3）硅酸、硅酸盐（可溶性、难溶性） ① Na 2SiO 3 + 2HCl = 2 NaCl + H 2SiO 3↓
② SiO 32－ + SO 2（少量）+ H 2O = H 2SiO 3↓ + SO 32－
SiO 32－ + 2SO 2（过量）+ 2H 2O = H 2SiO 3↓ + 2HSO 3－
2.氯及其化合物 （1）氯气
① MnO 2 + 4HCl(浓)==?
MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ②2Na + Cl 2 ==点燃
2NaCl 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3～6e －
③ H 2 + Cl 2↑==点燃
2HCl
④ 2I －
+ Cl 2 = I 2 + 2Cl －
2 Br －+ Cl 2 = Br 2 + 2Cl －
⑤ Cl 2 + H 2O H + + Cl －
+ HClO
Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 或Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO －
+ H 2O
2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （2）氯化氢
① AgNO 3 + HCl = AgCl ↓+ HNO 3 ② HCl + NaOH = NaCl + H 2O ③ 2HCl ==电解
H 2 + Cl 2↑
（3）含氧酸、含氯元素的盐（盐酸盐、次氯酸盐、氯酸盐） Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO
3.硫及其化合物 （1）单质硫 ① S +O 2==点燃
SO 2
② S(s) + 2K(s) = K 2S(s) △H 2 = b kJ·mol
－1
③ S(s) + 2KNO 3(s) + 3C(s) = K 2S(s) + N 2(g) + 3CO 2(g) △H = x kJ·mol －
1 （2）硫的氧化物（二氧化硫、三氧化硫） ① SO
2 + H 2O H 2SO 3
② SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O 或SO 2 + 2OH － =SO 32－
+ H 2O SO 2 + 2NH 3?H 2O = (NH 4)2SO 3 + H 2O ③ 2SO 2 + O 22SO 3
④ Br 2 + SO 2 +2H 2O = 2Br －+ SO 42－
+4H + ⑤ SO 2 + 2H 2O + I 2 = H 2SO 4 + 2HI
⑥ 3SO 2 + 2H 2O +3Ba(NO 3)2 =3BaSO 4↓+2NO ↑+4HNO 3 或3SO 2 +2H 2O +3Ba 2+ +2 NO 3
－ = 3BaSO 4↓+ 2NO ↑+ 4H +
+ H 2O
⑦ SO 3 + H 2O + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+ 4HNO 3 ⑧ SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O ⑨ SO 3 + H 2O = H 2SO 4 （3）硫化氢
H 2S H + + HS －、HS －S 2－
+ H + （4）含氧酸（亚硫酸、硫酸）
① H 2SO 3 H + + HSO 3－、HSO 3－ H + + HSO 32－
② H 2SO 4(l) = SO 3(g) + H 2O(g) △H = +177 kJ ?mol －
1
③ Cu + 2H 2SO 4(浓)==?
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ④ C + 2H 2SO 4（浓）==?
2SO 2↑ + CO 2↑ + 2H 2O
（5）含硫元素的盐（金属硫化物、亚硫酸盐、硫酸盐、硫代硫酸盐）
① Na 2S = 2Na + + S 2－
② SO 32－
+ 2H + =SO 2↑+ H 2O
③ 3SO 2 + 2NO 3－
+ 2H 2O = 3SO 42－
+ 4H + + 2NO ↑
④ Na 2SO 3+ H 2O + SO 2 = 2NaHSO 3或SO 32－
+ SO 2 + H 2O = 2HSO 3－
⑤ SO 32－
+ H 2O HSO 3－+ OH －、HSO 3－
+ H 2O
H 2SO 3 + OH －
4.氮及其化合物 （1）氮气
① N 2 + 3H 2
2 NH 3
② N 2 + O 2=====放电或高温
2NO
（2）氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮） ① 2NO + O 2 =2NO 2 ② 2NO 2 N 2O 4
③ 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O
（3）氨气
① NH 3 +HCl = NH 4Cl
② H 2SO 4 + 2NH 3 = (NH 4)2SO 4
③ HNO 3 + NH 3?H 2O = NH 4NO 3 + H 2O ④ 2NH 4Cl + CaO ?
==CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2O ⑤ 2NH 4Cl + Ca(OH)2?
==CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O
⑥ NH 3·H 2O NH 4+ + OH －
（4）硝酸
①Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O
3Cu + 8H + + 2NO 3－
= 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O
② Fe （少量）+ 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 或Fe （少量）+4H + +NO 3－
= Fe 3+ + NO ↑+2H 2O
3Fe （足量）+ 8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 或3Fe （过量）+ 8H + + 2NO 3－
= 3 Fe 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O
③Ag + 2HNO 3(浓) = AgNO 3 +NO 2↑+ H 2O
3Ag + 4HNO 3(稀) = 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O （除银镜） （5）含氮元素的盐（铵盐、硝酸盐、亚硝酸盐）
① NH 4Cl ==?
NH 3↑+ HCl ↑ ② NH 4Cl = NH 4+ + Cl －
③ NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +
④ NH 4+ + OH －= NH 3↑ + H 2O 或NH 4+ + OH －
＝NH 3·H 2O
⑤ NO 2－+ H 2O HNO 2 + OH －
5.其他非金属及其化合物
（1）单质（碳、氢气、氧气、磷、溴、碘、氟、氩、硼等） ① C + O 2==?
CO 2
C(s) + O 2(g) = CO 2(g) △H = a kJ·mol －
1
② C(s)+12
O 2(g) = CO(g) △H =－110kJ·mol －1
③ 酸性燃料电池的正极：O 2 + 4 H + + 4e －
= 2H 2O
④ 钢铁吸氧腐蚀的正极：O 2 + 4e － + 2H 2O = 4OH －
） ⑤ 3I 2 + 6NaOH ＝5NaI + NaIO 3 + 3H 2O
（2）氧化物（一氧化碳、二氧化碳、水、双氧水、五氧化二磷等）
① CO(g) +
12
O 2(g) = CO 2(g) △H =－283kJ·mol －
1 ② CO + CuO ==?
CO 2 + Cu ③ CO 2 + H 2O H 2CO 3
④ H 2O H + + OH －
⑤ 2H 2O 23
FeCl ==2H 2O + O 2↑ 2H 2O 22
MnO ==2H 2O + O 2↑
⑥2I －
+ H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2H 2O
（3）最低价氢化物（甲烷、溴化氢、碘化氢、氟化氢等）
2 HI (g) H 2(g) + I 2(g) △H = +11 kJ ·mol －1
（4）含氧酸（碳酸、磷酸、亚磷酸、次磷酸等）
H 2CO
3 HCO 3－
+ H +
（5）盐（碳酸盐、磷酸盐、金属溴化物、金属碘化物、碘酸盐、金属氟化物等）
Ag + + I －
= AgI ↓
三、烃和烃的衍生物 1.烃
（1）甲烷和烷烃
① CH 4 + Cl 2???
→光照
CH 3Cl + HCl ② CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H =－890.3 kJ·mol －
1
③ C 4H 10????→高温、高压
催化剂C 2H 6 + C 2H 4 （2）乙烯和烯烃
① CH 2=CH 2 + Br 2??
→CH 2BrCH 2Br ② CH 2=CH 2??????
→酸性高锰酸钾溶液
CO 2 ③ CH 2=CH 2 + H 2→ CH 3CH 3
④ CH 2=CH 2 + H 2O ????→催化剂
CH 3CH 2OH （3）乙炔和炔烃
① CaC 2 + 2H 2O →Ca(OH)2 + C 2H 2↑
② C 2H 2??????
→酸性高锰酸钾溶液
CO 2 （4）苯和芳香烃
①
②
③
2.烃的衍生物
△ 催化剂
＋ 3H 2 △ 浓硫酸
＋ HNO 3
酸性高锰酸钾溶液
（1）卤代烃
① CH 3CH 2Br + NaOH ?
???
→水，CH 3CH 2OH + NaBr ② CH 3CH 2Br + NaOH ?
???→乙醇，CH 2=CH 2↑+ H 2O + NaBr （2）乙醇和醇
① CH 3CH 2OH 24
H SO
170C
?????→浓CH 2=CH 2 ↑ + H 2O ② 2CH 3CH 2OH + O 2????→催化剂2CH 3CHO + 2H 2O ③ 2CH 3CH 2OH + O 2????→催化剂2CH 3CHO + 2H 2O ④ 2CH 3CH 2OH + O 2?
???→催化剂2CH 3CHO + 2H 2O （3）苯酚和酚
① C 6H 5OH C 6H 5O －
+ H +
②C 6H 5OH + NaOH →C 6H 5ONa + H 2O
C 6H 5ONa + H 2O + CO 2 →C 6H 5OH + NaHCO 3
③
（
①2CH 3CHO + O 2 ?
???→催化剂
2CH 3COOH ②RCHO + 2Ag(NH 3)2OH ???
→水浴
RCOONH 4 + 2Ag ↓+ 3NH 3 + H 2O ③RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ?
??
→RCOONa + Cu 2O↓ + 3H 2O ④ CH 3CHO + H 2????→催化剂
CH 3CH 2OH （5）乙酸和羧酸
① CH 3COOH CH 3COO －
+ H +
② CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O ③ CH 3COOH + NaHCO 3 → CH 3COONa + H 2O +CO 2↑ RCOOH + NaHCO 3→RCOONa + H 2O +CO 2↑
④ 2CH 3COOH + CaCO 3 = (CH 3COO)2Ca + H 2O +CO 2↑ （6）乙酸乙酯和酯
① CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O →CH 3COOH + CH 3CH 2OH
② CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 + 2H 2O →HOOCCOOH + 2CH 3CH 2OH （7）油脂、糖类、蛋白质和氨基酸
① (C 6H 10O 5)n + nH 2O ????→催化剂
nC 6H 12O 6
② C 6H 12O 6 ???
→催化剂
2CH 3CH 2OH + 2CO 2 ＋ 3Br 2
③
④
（8）合成材料
①
②
③
④
⑤n ＋n HCHO ――→
催化剂
＋(n －1)H 2O
n △ 催化剂 催化剂
＋ (2n －1)H 2O △
浓硫酸
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优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
高一化学下学期主要化学方程式
期末方程式必考！！！ 1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑； 2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ； 3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ； 4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ； 5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe 7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅 8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 11、甲烷的取代反应 写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式） CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （常温CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4是油状液体） CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3是最早应用于外科手术的麻醉剂） 高温 高温 高温 △
CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）化学方程式CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应） 13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式： —NO2 + H2O +HNO3浓硫酸 △ 14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式： 2CH3CHO+2H2O 2C2H5OH+O2催化剂 △ 16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式： CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 ? 17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式 CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠 CH3COOH+CH3CH2OH ? 18、①证明氯气氧化性大于硫 Cl2 +Na2S=====2NaCl+S ↓ ②大于Br2 2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2
高中化学方程式总结整理
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学方程式总结
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
高中化学方程式知识点总结
第一部分 钠及其重要化合物 钠及其重要化合物的相互转化关系 2O Cl H 1．钠在氯气中燃烧 2．钠与硫化合 3．钠暴露在空气中表面变暗 4．钠在空气中燃烧 5．过量钠与盐酸反应 6．钠与水反应（离子～） 7．Na 2O 溶于盐酸 8．Na 2O 与CO 2化合 9．Na 2O 与水化合 10．Na 2O 暴露空气中变色 11．CO 2通过Na 2O 2 12．Na 2O 2投入水中（化学～） 13．Na 2O 2投入水中（离子～） 14．Na 2O 2投入盐酸（离子～） 15．少量CO 2通入烧碱溶液（离子～） 16．少量烧碱溶液吸收CO 2（离子～） 17．足量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中（离子～） 18．小苏打受热分解 19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～） 20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～） 21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～） 22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）
23．电解饱和食盐水（化学～） 24．电解饱和食盐水（离子～） 25．电解熔融氯化钠 26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27．石灰纯碱法制备烧碱 28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～） 29．Na投入CuSO4溶液（离子～） 30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液 31．Na218O2与水反应 32．SO2通过Na2O2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～） 34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～） 36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高中化学重要化学方程式
高中阶段重要化学方程式汇总 1、氧气的实验常用制法（三种） 2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法 3、过氧化钠与CO2反应 4、过氧化钠与H2O 反应 5、过量 NaOH 与 CO2反应 6、 NaOH 与过量 CO2反应 7、碳酸钠溶液与CO2反应 8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、铝与烧碱溶液反应（离子） 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子） 14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子） 15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子） 16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子） 17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子） 18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）
20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子） 21、铁与水蒸汽在高温下反应 22、铁与少量或过量氯气反应 23、 FeO 与盐酸反应（离子） 24、 Fe2O3与盐酸反应（离子） 25、 Fe3O4与盐酸反应（离子） 26、 FeO 与硝酸反应（离子） 27、 Fe2O3与硝酸反应（离子） 28、 Fe3O4与硝酸反应（离子） 29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子） 30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子） 31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子） 32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子） 33、氯化铁溶液与铜反应（离子） 34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子） 35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子） 36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质 37、工业制粗硅 38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）
高中化学方程式归纳大全
高中化学方程式归纳大全 化学方程式是高中学习化学的基础，想要学好化学就要背好化学方程式。下面是给大家带来的高一化学方程式知识点，希望能帮助到大家! 高一化学方程式知识点总结1 必背化学方程式知识点 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
史上最全最有用的高中化学方程式合集
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷
高中化学方程式总结以及必备知识点归纳总结
高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)