2018年全国各地中考化学试题及答案(共64套)
2018年全国各地中考化学试题及答案汇编（共64套）
1、2018年广东省深圳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（1.50分）下列化学用语表达正确的是（）
A．三个钡离子：3Ba2+ B．两个氧原子：O2
C．四个硫酸根离子：4SO32﹣D．五个一氧化碳分子：5Co
【分析】A、每个钡离子带2个单位正电荷；
B、氧元素元素符号可以表示1个氧原子；
C、每个硫酸根离子带2个单位负电荷；
D、一氧化碳的化学式可以表示1个一氧化碳分子。
【解答】借：A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，该选项书写正确；
B、2个氧原子可以表示为2O，该选项书写不正确；
C、4个硫酸根离子可以表示为4SO42﹣，该选项书写不正确；
D、五个一氧化碳分子可以表示为5CO，该选项书写不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
2．（1.50分）6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（）
A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
【分析】A、根据减少塑料袋的使用可以减少白色污染解答；
B、根据节约用水的方法解答；
C、根据垃圾分类处理的好处解答；
D、根据过度施用农药化肥易造成水污染解答。
【解答】解：
A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，所以减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋的做法是正确的，故做法正确；
B、节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花，故做法正确；
C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，故做法正确；
D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，故做法错误。
故选：D。
【点评】化学来源于生活，又服务于生活，与生活实际相联系的考题在中考中经常出现。
3．（1.50分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）
A．金属活动性顺序：
B．溶液的pH：
C．地壳中的元素含量：D．气体的密度：
【分析】A、根据金属活动性顺序中锌、铜、银的金属活动性强弱的顺序，进行分析判断。
B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
C、根据地壳中元素的含量分析判断；
D、根据相对分子质量分析判断。
【解答】解：A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。
C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。
D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、
2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。
故选：A。
【点评】分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。
4．（1.50分）下列说法正确的是（）
A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B．能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3
C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
【分析】A、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质；
B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定含有碳酸根或碳酸氢根；
C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程；
D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟。
【解答】解：A、把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH，会污染整瓶药品，浪费药品，操作错误；
B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定含有碳酸根或碳酸氢根，错误；
C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；
D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。
【分析】A、根据水蒸发没有新物质生成解答；
B、根据水的净化方法解答；
C、根据质量守恒定律解答；
D、根据浓硫酸溶于水放热解答。
【解答】解：
A、水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，故错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，故正确；
D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握有关知识可以正确解答。
6．（1.50分）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）
A．锌属于非金属元素
B．锌原子的中子数为30
C．锌的相对原子质量为65.38g
D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，原子最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子。
【解答】解：A、锌属于金属元素，该选项说法不正确；
B、锌原子的中子数不是30，该选项说法不正确；
C、锌的相对原子质量为65.38，该选项说法不正确；
D、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．（1.50分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；
D．根据物质的结构来分析。
【解答】解：A．维生素A1是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；
B．维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×20）：（1×30）：16=120：15：8，可见其中O元素的质量分数最低，故正确；
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为：（12×20）：（1×30）=24：3，故错误；
D．维生素A1中是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8．（1.50分）最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）
A．该反应中四种物质均为化合物
B．反应前后H元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
D．反应前后原子数目发生改变
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、该反应中四种物质，氢气是单质，其余三种是化合物，故错误；
B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变，故错误；
C、由化学方程式可知：参加反应的甲、乙分子个数比为1：，故正确；
D、根据微观示意图可知，应前后原子数目没有改变，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（1.50分）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C 错误；
D、t2℃时。甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，降温到t1℃，溶解度为30g，所以有20g固体析出，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）
11．（8.00分）图为A～G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A 的化学式：CH4，其常见用途为作燃料（任写一条）。
（2）反应①的现象为固体溶解，溶液变蓝。
（3）写出反应②的化学方程式H2O+Na2O=2NaOH ，该反应属于化合反应（填基本反应类型）。
（4）写出反应③的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 c （填标号）能与Na2O发生化学反应。
a．Mg b．N2 c．稀盐酸 d．NaCl固体
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故FG是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D可能是一氧化碳，据此解答。
【解答】解：A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故FG是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D可能是一氧化碳，带入框图，推断合理；
（1）A是甲烷，常用作燃料，故填：CH4，作燃料。
（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色，故填：固体溶解，溶液变蓝。
（3）反应②是水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和水，属于化合反应，故填：H2O+Na2O=2NaOH；化合；（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故填：c。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（8.00分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 B →
C → E （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性。
③检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
（2）FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl﹣
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl﹣
【分析】①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中有水分子。
【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较
从循环利用的角度分析，MnO2（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
【分析】由题目的信息可知，（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡；
①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B、C、E，为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；③氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（2）FeCl3溶液做催化剂，【分析】①假设一不可能成立，理由是：过氧化氢溶液中有水分子；【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立；
（3）催化剂比较，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合做该反应的催化剂，好回收。
【解答】解：（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡；①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B、C、E，为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；③氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：
①2H2O22H2O+O2↑；②B、C、E；检查装置的气密性；③将带火星的木条伸入集气瓶中；
（2）FeCl3溶液做催化剂，【分析】①假设一不可能成立，理由是：过氧化氢溶液中有水分子；【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立；故答案为：①过氧化氢溶液中有水分子；②二；
（3）催化剂比较，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合做该反应的催化剂，好回收；故答案为：MnO2；【点评】本考点考查了催化剂的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
13．（9.00分）（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实
现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。
（2）某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca （OH）2的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸100 g。
②实验测定：
反应时间/min 0 t1t2t3
烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8
2气体的质量为 2.2 g
③数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
【分析】（1）根据对应物质的性质完成转化关系，注意填写化学式；
（2）根据质量变化求算生成的二氧化碳进而求算样品中氢氧化钙的质量分数。
【解答】解：
（1）氢氧化钙和二氧化碳以及碳酸可溶性碳酸盐都可以反应生成碳酸钙，所以可以为二氧化碳也可以为
其他可溶性碳酸盐，答案不唯一。可为：
（2）①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，需要质量分数为30%的盐酸=100g。
②根据质量守恒定律可得，完全反应后，生成的CO2气体的质量为280.0g﹣277.8g=2.2g。
③设该样品中Ca（OH）2的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10.0g×（1﹣x） 2.2g
=
x=50%
故答案为：
（1）；
（2 ）①100。
②2.2。
③50%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2、2018年广州市初中毕业生学业考试化学试题
相对原子质量:H1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64
一、选择题
1. 下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中的氮气约占总体积的21%
B. 空气中的氧气能支持燃烧
C. 空气中的稀有气体没有任何用途
D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨
【答案】B
【解析】A. 空气中的氮气约占总体积的78%，错误；B.氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D. 二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，错误。故选B。
2. 下列属于物理变化的是
A. 铁锅生锈
B. 蜡烛燃烧
C. 粮食酿酒
D. 水结成冰
【答案】D
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A. 铁锅生锈有新的物质（铁锈的主要成分氧化铁）生成，是化学变化； B. 蜡烛燃烧有新的物质（二氧化碳、水）生成，是化学变化； C. 粮食酿酒有新的物质（酒精）生成，是化学变化； D. 水结成冰没有新的物质生成，是物理变化。故选D。
3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于
．．．有机合成材料的是
A. 汽车轮胎
B. 台灯塑料底座
C. 不锈钢水龙头
D. 有机玻璃标牌
【答案】C
【解析】A. 汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料； B. 塑料属于有机高分子合成材料； C. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料； D. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料。故选C。
4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A. 该粒子有12个质子
B. 该粒子有2个电子层
C. 该粒子属于非金属元素
D. 该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A
【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A. 该粒子有12个质子，正确；
B. 该粒子有3个电子层，错误；
C. 该粒子属于金属元素，错误；
D. 该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构，错误。故选A。
5. 下列有关水的说法不正确
．．．的是
A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C. 水中有异味时可加入活性炭除味
D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【答案】B
【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。
6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是
A. 都是由碳元素组成
B. 都是黑色固体
C. 都能导电
D. 硬度都很大
【答案】A
【解析】A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确； B. 石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C. 石墨能导电，金刚石不能，错误； D. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。故选A。
7. 下列说法正确的是
A. 石油是一种混合物
B. 可燃冰是可再生能源
C. 煤燃烧时只生成二氧化碳
D. “西气东输”的“气”是指氢气
【答案】A
【解析】A. 石油是由多种物质组成，是混合物，正确； B. 可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C. 煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误； D. “西气东输”的“气”是指天然气，错误。故选A。
8. 下列操作中不正确的是
A. 熄灭酒精灯
B. 闻药品气味
C. 读出液体体积
D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。故选D。
9. 下列物质属于碱的是
A. H2O
B. NaHCO3
C. Ca(OH)2
D. H3BO3
【答案】C
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A. H2O属于氧化物， B. NaHCO3属于盐； C. Ca(OH)2属于碱； D. H3BO3属于酸。故选C。
10. 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A. 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C. KCl的溶解度比NaC1的大
D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g，正确；B. NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C. 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D. 由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，错误。故选A。
11. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
【答案】C
【解析】A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D.
，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分
数=×100%，错误。故选C。
12. 下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B. 探究MnO2能否加快H2O2分解
C. 验证燃烧需要温度达到着火点
D. 探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】A. 空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C. 试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误； D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选C。
13. 下列反应没有明显现象的是
A. 氧化铁与稀盐酸反应
B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C. 氧化钙与水反应
D. 铝丝与硝酸银溶液反应
【答案】B
【解析】A. 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，错误； B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；C. 氧化钙与水反应放出大量热，错误； D. 铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现银白色物质，错误。故选B。
14. 下列清洁用品中碱性最强的是
A. 厕所清洁剂pH=1
B. 牙膏pH=8
C. 肥皂pH=10
D. 炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。
15. 有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCl n溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. X>Y>Z
B. Z>X>Y
C. X>Z>Y
D. Y>X>Z
【答案】B
【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
16. 下列关于化肥的说法不正确
．．．的是
A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】B
【解析】A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]属于复合肥料，错误；C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选B。
17. 下列描述不正确的是
A. CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B. CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C. N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D. CH4在空气中燃烧是化合反应
【答案】D
【解析】A选项.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B选项.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C选项.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D选项.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选D。
18. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D. 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每80份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应，错误。故选A。
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；B、向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，
因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；C 、向CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。故选D。
20. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是
A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸
B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C. CuO(C)：在空气中充分灼烧
D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
【答案】C
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；
B. CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；
C. CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；
D. MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选C。
二、非选择题
21. 从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，
___________。
【答案】 (1). 分子 (2). 分子间隔变小
【解析】（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。C70表示一个分子；（2）分子
间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件
改变时，分子间隔变小。
22. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥
(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
【答案】 (1). 高锰酸钾 (2). C + CO22CO (3). 2CO + MnO2Mn + 2CO2 (4). 产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + O2CO2；②碳和二氧化碳高温条件下
反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉
淀， MnO(OH)2是棕色沉淀，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。
23. 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
【答案】 (1). CO2 (2). 碳酸钠 (3). 氢氧化钾 (4). 过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
24. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】 (1). +2 (2). +3 (3). Co2+ (4). 155×(a/75 + b/83) (5). 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6). 增大 (7). 5
【解析】(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y, CoO+H2SO4===CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO 4===4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钴元素浸出率最高。
25. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：
(1)推测草酸的化学式是____________；
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
【答案】 (1). H2C2O4 (2). ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl (3). 过滤 (4). 研钵(5). ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑
【解析】(1)酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；
(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl；(3) “操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知
气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO + CO↑ + CO2↑。
26. 下图是几项基本实验操作的示意图
(1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。
【答案】 (1). 试管夹 (2). 1/3 (3). 较多固体时 (4). 显色与标准比色卡比较
【解析】(1)仪器X的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾
而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有
大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液pH时,
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取pH。27. 下图是实验室制备气体的部分装置：
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。
①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。
②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后
_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。
实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。
②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和
“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水
D.利用风能、水力发电,再电解水
【答案】 (1). 2KClO32KCl + 3O2↑ (2). B (3). C (4). 双手握住试管 (5). A
(6). 验纯 (7). 甲 (8). BD
【解析】(1) ①氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是
2KClO32KCl+3O2↑；②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；氧气的密度比空气
的大，可选择向上排空气法收集装置C；检查装置气密性的方法是:把导管口放入水中,然后双手握住试管，
观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；(2)①实验室用
锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置A与E装置组合。点燃或加热可燃性气体前都要验纯，
否则可能发生爆炸。故实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>检验氢气的纯度——>点燃；②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；③A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选BD。
28. 室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【答案】 (1). 17.1 (2). 搅拌 (3). A C (4).
【解析】(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
135 56
y 135/=56/y
29. 硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊
__________(填物
质类别)反应
____________，则预测成立。
③能够与
___________(填物质类别)反应________________
________________，如果观察到
_____________，则预测成立。
44
NaHSO4电离出
H+ (5). 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液， (6). 有气泡产生 (7). 指示剂 (8). NaHSO4电离出H+ (9). 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， (10). 石蕊溶液变红色【解析】①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
3、广东省2018年中考化学试题
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。
2.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确
的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是
2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3.下列水果中酸度最强的是
A.菠萝pH=4.1
B.木瓜pH-5.5
C.草莓pH=3.2
D.柠檬pH=2.3
4.下列说法正确的是
A.溶液都是均一、稳定、无色透明的
B.金刚石、石墨、活性炭性质相同
C.排放CO2是引起酸雨的主要原因
D.空气中O2的体积约占21%
5.下列物质不属于复合材料的是
A.塑料
B.玻璃钢
C.碳素陶瓷
D.钢筋混凝土
6.下列操作正确的是
7.下列属于分解反应的是
A.2H 2
02H 2↑+O 2↑ B.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O C.C+H 2O CO+H 2 D.NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3
8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，
内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是
A.H 2、CO 、CO 2
B.N 2、02、CO 2
C.H 2、CH 4、CO
D.H 2、CH 4、CO 2
9.
10. A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C.硬水与软水(加入肥皂水)
D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
11.下列说法正确的是
A.催化剂的作用是加快反应速率
B.石油是有机物，也是纯净物
C.铁器在干燥的空气中不易生锈
D.节约用水对沿海城市意义不大
12.
13.
14.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A.铁+稀盐酸
B.铜+稀盐酸
C.银+稀盐酸
D.铜+硝酸银溶液
二、填空题(本大题包括5小题，共21分)
15.(4分)“题15图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是___(填序号)，该元素的质子数为_____；13号元素原子的最外层电子数为_____。
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____。
16.(5分)“题16图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
(1)A点对应的物质类别是_____；B点表示物质的化学式为______。
(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反
应生成E的化学方程式___________。
17.(4分)2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为:“暖身更暖
心，升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐……；发热时间: 10小时；平均温度:52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答:
(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为______；盐是催化剂，其质量和_____不变。
(②)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_____。
18.(3分)“题18图”为两物质的溶解度曲线。请回答:
(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为___g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7___Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7____g (假设不含结晶水)。
19.(5分)天然气可以在一定条件下合成甲醇。
(1)请把“题19图”中反应物的微观示意图补画齐全。
(2)该反
应的化学方程式为_________，基本反应类型为_______。
三、(本大题包括2小题，共15分)
20.(7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生
成(其它物质省略)，如“题20图”所示。请回答:
(1)若盐是疏酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
21.(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3
等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”。
请回答:
(1)滤渣b的化学式为______。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。
(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为
_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。
四、(本大题包括2小题，共22分)
22. (12分)根据下面“题22-1图”(省略夹持仪器)回答问题:
(1)
仪器e的名称是_______。
(2)用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_________，制备并导出氧气的装置应选取
的仪器是c、h、____ (填序号)，收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是_____(填序号)。
(3)用锌粒和稀盐酸制备H2(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是____(填序号)。
(4)氢化钙(CaH2) 常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组
同学利用(3)中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 (见“题22-2图”)。