高三化学工艺流程图习题汇总
化学工艺流程题
1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8
（1）3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。
（6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；
A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____；
(3)在③中，需加入的物质是________；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。
（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
3.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 Cu 、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO 2、 NH 4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。
(1)操作A 的名称为 ，滤渣的成分为 。
(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。 (3)铜帽溶解时加入 H 202的目的是(用化学方程式表示) 。 铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H 202除去。除去 H 202的简便方法是 。 (4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO 2+2H 20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。
4 以地下卤水（主要含NaCl ，还有少量Ca 2+、Mg 2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到
用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
10
20
30
40
50
60
70
102030405060
708090100
温度/
溶解度/g
NaHCO 3NaCl
NH 4Cl NH 4HCO 3
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg 2+，再通入CO 2并用少量氨水调节pH 过滤除去Ca 2+，
“废渣”的主要成分为 、 。 （2）“滤渣1”的化学式为 。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。 （4）已知H 2CO 3和H 2SO 3的电离常数如上表，“通入SO 2”反应的化学方程式为 。
5电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收
物质 电离常数（25℃） H 2CO 3 K 1=4.4X10-7 K 2=4.7X10-11 H 2SO 3
K 1=1.23X10-2 K 2=5.6X10-8
NH 4Cl 固体
②干燥
②通入SO 2
除杂
饱和 NaCl 溶液
NH 4HCO 3
过滤
滤渣1
①加水溶解 溶液
①蒸发浓缩 滤液2 滤渣2 ①冷却结晶 … Na 2SO 3固体
②趁热过滤
废渣
滤液1
盐酸
地下卤水
722O Cr Na 等物质。
已知：水浸后溶液中存在22242ZnO Na NaAlO CrO Na 、、等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式
____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2+_____ (3)滤渣II 的主要成分有2(OH Zn 、___________________________________
(4)“系列操作”中为：继续加入42SO H ，________冷却结晶，过滤。继续加入42SO H 目的是________。
已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：O H O Cr H CrO 22722422+==+-
+-
②722CrO Na O Cr Na 、在不同温度下的溶解度如下表
温度 化学式
20℃ 60℃ 100℃ 42SO Na 19.5 45.3 42.5 722O Cr Na 183 269 415 42CrO Na
84
115
126
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液42加入适量42，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________
6.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________； (2)已知：①)()()(22s MgCl g Cl s Mg =
+ 1641-?-=?mol kJ H
②)()(12)(1)(224s Ti s Mgc s Tic s Mg +=+ mol kJ H /512-=?
则)()(2)(42s TiCl g Cl s Ti =+
________;=?H
(3)Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是：___________________________； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池 的总反应式为：O H CO OH O OH
CH 2232362432+=++--，该电池中负极上的电极反应式是：
O H CO OH e OH CH 223312216122+=++---。则正极上发生的电极反应为：__________________________ 。
工作一段时间后，测得溶液的pH 是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
7、碱式硫酸铁Fe （OH ）SO 4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：
FeSO
空气
已知： Fe 3+
沉淀完全时的pH=3.1 ， Fe 2+
沉淀完全时的pH=9.7
（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：_______，__________。 （2）加入硫酸的作用是控制体系的pH 值，若硫酸加入量过低，则反应体系酸度太低，容易生成_____________沉淀；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是_______________________； （3）氧化过程中生成一种气体，遇空气变红棕色，写出氧化过程发生的化学方程式：___________________。 （4）流程图中的“一系列操作”包括_______________，_______________，过滤，洗涤，烘干。写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_________________________________________。 8、锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO 4与BaS 溶液混合而成：
BaS+ZnSO 4 = ZnS↓+BaSO 4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题. Ⅰ．ZnSO 4溶液的制备与提纯： 有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，含少量SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH 溶液生成Na 2ZnO 2；
（1）滤渣1的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。 A.Cl 2 B.H 2O 2 C.KMnO 4 D.浓HNO 3
（2）滤渣2中主要成份的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO 2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为 。 Ⅱ.BaS 溶液的制备
有关数据： Ba （s ）＋S （s ）＋2O 2（g ）＝BaSO 4（s ） △H 1 = —1473.2 kJ ?mol -1
C （s ）＋ 1/2O 2（g ）＝CO （g ） △H 2 = —110.5 kJ ?mol -1 Ba （s ）＋ S （s ）＝BaS （s ） △H 3 = —460 kJ ?mol -1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS 和CO ，则其反应的热化学方程式为： 。 Ⅲ.制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是 。 9、（13分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，
无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
溶解
水、铁粉 氧化
NaNO 2 催化剂 硫酸
气体 调节pH 值
固体碱式硫酸铁产品
BaS 溶液 水浸取 过滤 重晶石（BaSO 4） 矿粉、煤 粉 煅烧还原 BaS CO 1
菱锌矿滤液1滤渣15mol .L -1H 2SO 42氧化剂溶液3
5ZnSO 4
6mol .L -1NaOH
（过量）滤渣2滤液24过量CO 2
滤渣3滤液35mol .L -1H 2SO 4
溶 液
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。
（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则
=5.0×10－9）滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于。（已知：K sp(CaCO
3)
（5）写出蒸氨过程中的化学方程式。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．能制冷d．无毒
10．（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA n（有机层）+ nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
（3）⑤的离子方程式为。
（4）25
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
为；93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。
〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
11．（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________ _____。
（2）第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
1．(1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗；Fe(OH)3、Al(OH)3（4）
除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（5）温度太高CaCl 2 ·2H 2O 会失水（6） Na +没除去析出NaCl,导致测定结果偏高
2． (1)B (2)4FeS+3O 2+6H 2SO 4＝2Fe 2(SO 4)3＋6H 2O ＋4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O 2+12H +＝ 4Fe 3+＋6H 2O ＋4S ”也得分)(3)Fe(或铁粉) (4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分)
(5)升高温度促进Fe 3＋
的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分) 3没答案
4（1）Mg (OH)2 CaCO 3 （2）NaHCO 3 （3）除去HCO 3- （多答“使更多的Na +形成NaCl 析出，提高NH 4Cl 的纯度”不扣分）NaCl （4）NaHCO 3+SO 2 = NaHSO 3+ CO 2 5(1)碱性 (2)232334)(4O CO Na OH Cr ++ 中温 O H CO CrO Na 2242644++
（每个物质1分，配平2分，共4分）(3)3)(OH Al (2分)(4)蒸发浓缩 （2分）；促进平衡
O H O Cr H CrO 22722422+==+-+-向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的722O Cr Na
(5)O H Cr e H CrO 224468+=++-
+-
6、 (1)增大反应物间接触面积，提高反应速率 （2分）；C 、3FeTiO （4分，各2分，顺序不要求）； (2)1
770-?-mol kJ （2分，一定要标明单位）；
(3)Mg 和Ti 都有强还原性，在Ar 气氛中可防止被氧化（4分，前后回答准确各2分）； (4)①OH e O H O 44222=++ （或-
-
=++OH e O H O 12126322）（2分）；②减小（2分）
7、（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分） （2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe （OH ）SO 4电离出来的OH -中和，使电离平衡向右移动 （3分） （3）2FeSO 4+2NaNO 2+H 2SO 4 ＝ 2Fe （OH ）SO 4+Na 2SO 4+2NO ↑ （3分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）；取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加几滴BaCl 2溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净（利用焰色反应检验Na +也给分） （2分） 8、（1）（4分）SiO 2 （2分） B （2分） （2）（4分）Fe(OH)3、Cu(OH)2（2分） ①（2分）
（3）（3分）ZnO 22—+ 2CO 2 + 2H 2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO 3—
（4）（3分）BaSO 4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) △H = +571.2 kJ ?mol -1 （5）（2分）过量的酸与BaS 溶液混合会产生有毒的H 2S 气体污染空气（1分），而且锌钡白的产率会降低（1分） 9、17．（13分）
（1）KCl NH 3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）
（2）CaSO 4＋CO 32－=CaCO 3＋SO 42－
（2分，离子符号错，得0分）
（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO 32－(3分，每项1分，少一项扣1分)
（4）5.0×10-4mol/L （2分，没有写单位扣1分） （5）CaO+2NH 4Cl+5H 2O=CaCl 2·
6H 2O+2NH 3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分） （6）a d （2分，少1个或错1个扣1分） 10．（15分）（1）SiO 2；过滤
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RA n （有机层）的浓度、百分含量等］；H 2SO 4
（3）NH 3·H 2O+VO 3－ =NH 4VO 3↓+OH －
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个），2.6×10-3mol·L -1 （5）氨气（或氨水）；有机萃取剂 11．（15分）⑴ Cu + 4H + + 2NO Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O 或
3Cu + 8H + + 2NO
3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O Au 、Pt
⑵ 将Fe 2+氧化为Fe 3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe 3+、Al 3+
Δ
⑶蒸发冷却结晶过滤
⑷甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙
⑸ × 100% c
高三化学工艺流程图习题汇总
化学工艺流程题 1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： … Fe(OH)3Al(OH)3 氢氧化物 开始沉淀时的pH开始溶解： 完全沉淀时的pH< 完全溶解： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。 （4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。 ~ （6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。 2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； 》 A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
2020年中考化学工艺流程题真题练习
2020年中考化学工艺流程专题练习 (真题试卷+详细解析答案，值得下载) 第一部分选择题 1.（2019甘肃省卷）10..以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。 的是 下列说法不正确 ．．． A.X是N2 B.分离空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量 【答案】D 2.(2019毕节) 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）： 下列有关说法错误的是 A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中S i 的化合价为+4 C．Si 在化学变化中易得电子D．硅原子的核电荷数为14 【答案】C 3. （2019淮安）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学 链燃烧”过程如图所示：
相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高 B．较安全，减少爆炸风险 C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【答案】C 4.（2019扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（） 已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2 D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
典型超纯水工艺流程设计方案
典型超纯水工艺流程设 计方案 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
1纯化水工艺设计方案：（产水水质标准达到的标准：中国药典2005版纯化水标准） 自来水→预处理→一级反渗透→一级EDI→UV杀菌→超滤除热原设备→用水 自来水→预处理→一级反渗透→二级EDI→UV杀菌→超滤除热原设备→用水 2注射用水工艺设计方案：（产水水质标准达到的标准：中国药典2005版注射用水标准） 自来水→预处理→一级反渗透→一级EDI→微滤→多效蒸馏除热原设备→用水 自来水→预处理→一级反渗透→二级EDI→微滤→超滤除热源设备→用水 3电厂高压锅炉给水工艺设计方案（产水水质标准达到的标准：工业锅炉水质GB1576-2001） 自来水→预处理→一级反渗透→脱气装置→二级EDI→微滤→用水 自来水→预处理→一级反渗透→脱气装置→PH调节→二级反渗透→一级EDI→微滤→用水 4微电子/半导体级超纯水工艺设计方案（产水水质标准达到的标准：中国电子工业部高纯水水质试行标准） 自来水→预处理→一级反渗透→脱气装置→二级EDI→UV杀菌装置→超滤→用水 自来水→预处理→一级反渗透→脱气装置→PH调节→二级反渗透→一级EDI→抛光混床→UV杀菌装置→超滤→用水 5实验室用分析级纯水工艺设计方案（产水水质标准达到的标准：分析级实验室用水标准 GB6682-2000） 自来水→预处理→一级反渗透→二级EDI→UV杀菌装置→超滤→用水 自来水→预处理→二级反渗透→一级EDI→UV杀菌装置→超滤→用水 进水电导率在400～1000μs/cm的含EDI设备的典型超纯水工艺流程设计方案 1纯化水工艺设计方案：（产水水质标准达到的标准：中国药典2005版纯化水标准） 自来水→预处理→一级反渗透→二级EDI→UV杀菌→微滤→用水 自来水→预处理→一级反渗透→脱气装置→PH调节→二级反渗透→一级EDI→UV杀菌→微滤→用水 2注射用水工艺设计方案：（产水水质标准达到的标准：中国药典2005版注射用水标准） 自来水→预处理→二级反渗透→一级EDI→多效蒸馏除热源设备→用水 自来水→预处理→一级反渗透→二级EDI→UV杀菌装置→超滤除热源设备→用水 3电厂高压锅炉给水工艺设计方案（产水水质标准达到的标准：工业锅炉水质GB1576-2001） 自来水→预处理→一级反渗透→脱气装置→PH调节→二级反渗透→一级EDI→混床→微滤→用水自来水→预处理→一级反渗透→脱气装置→二级EDI→微滤→用水 4微电子/半导体级超纯水工艺设计方案（产水水质标准达到的标准：中国电子工业部高纯水水质试行标准） 自来水→预处理→一级反渗透→脱气装置→二级EDI→抛光混床→UV杀菌装置→超滤→用水
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高考化学工艺流程 (1)
高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”
除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?
中考化学工业流程题复习专题
初三中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
反渗透设备原理,反渗透水处理系统工程工艺流程
奥凯〖反渗透设备〗概述； Okay reverse osmosis water treatment equipment(inverse)with high selectivity for reverse osmosis membrane element desalination rate can be high up to99.7%.So the choice of high salt rejection rate,low osmotic pressure,high flux membrane, can be the most salt ions removal from water. Ro(reverse osmosis)is a kind of pressure driven by a semipermeable membrane, the selection of interception function,the solution of the solute and solvent separation separation method.They are widely used in various liquid separation and concentration.Water treatment process,water,inorganic ion,bacteria,virus, organic matter and colloid and other impurities are removed,to obtain a high quality water. 奥凯反（逆）渗透水处理设备采用选择性较高的反渗透膜元件除盐率可以高达99.7%。所以选择脱盐率高，低渗透压力，高通量的膜，可以将水中的大部分的盐离子去除。 反渗透（逆渗透）是一种在压力驱动下，借助半透膜的选择截留作用，将溶液中的溶质与溶剂分开的分离方法。目前被广泛的应用于各种液体的分离与浓缩。水处理工艺中，将水中无机离子、细菌、病毒、有机物及胶质等杂质去除，以获得高质量的水。 奥凯〖反渗透设备〗原理： Ro(reverse osmosis)technology:reverse osmosis is REVERSE OSMOSIS,it is the United States of America NASA set international scientists,in support of the government,to spend billions of dollars,after many years of research into.Reverse osmosis principle is applied in water on one side than the natural osmotic pressure greater pressure,so that the water molecules from the high concentrations of a reverse osmosis to the low concentration of a party.Due to the reverse osmosis membrane pore size is much smaller than a virus and bacterial hundreds of times or even thousands of times,so a variety of viruses,bacteria,heavy metal,solid solubles,organic pollution,such as calcium and magnesium ions cannot pass reverse osmosis membrane,so as to achieve the purpose of purifying water quality softening. Reverse osmosis membrane of the epidermis is covered with many very fine pores of the membrane,the membrane surface selective adsorption of a layer of water molecules, salt solute is membrane rejection,higher valence ion exclusion of more distant, film hole surrounding water molecules in reverse osmosis pressure role,through the membrane of the capillary effect of water and salt to reach out.RO membrane pore size< 1.0nm,thus can remove at least one bacterium Pseudomonas aeruginosa (specifically10-10m3000influenza virus(800),specifically for10-10m), meningitis,virus(10-10m200specifically for various viruses,can even remove pyrogen
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高考化学工艺流程图题型分类
化学工艺流程 1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中c(Mg2+)= mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为×10-22、×10-24。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O （3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)= 22 5 1.310 1.010 mol·L?1=×10-17mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝3××10-17)2=×10-40＜ K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
九年级化学——工艺流程题特训
工艺流程题特训（一） 题一：以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。认真阅读有关信息，完成下题： 乐山市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。如图所示是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。 （1）写出上图中一种单质的化学式； （2）产品氯化氢中氢元素的化合价为； （3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。 题二：空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有个。 （4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是（填字母）。 A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式：。 题三：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空： （1）写出流程中一种氧化物的化学式。 （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”） （3）写出下列反应的化学方程式： ①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：。 ②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 。 （5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。 题四：去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。 ①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。 ②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，向溶液B中加入稀盐酸的作用是。 题五：医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。 （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。 （2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。 （3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。 题六：以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它 是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
二级反渗透使用说明书
二级反渗透 ( R O ) 使用说明书 杭州安泰环保工程有限公司
目录 一.工作原理 --------------------------------------------------------------------------------------------------------2二.反渗透（R O）的常用术语 ---------------------------------------------------------------------------------3三.反渗透进水水质要求 ---------------------------------------------------------------------------------------3四.反渗透的标准操作规程 SOP-----------------------------------------------------------------------------4五.P L C控制原理 -----------------------------------------------------------------------------------------------6六.加药的药剂调配及加药泵的调节 ---------------------------------------------------------------------7七.反渗透的调试操作规程（S O P） ----------------------------------------------------------------------8附：典型开机顺序-------------------------------------------------------------------------------------- 9 八.反渗透的清洗操作规程（S O P） ------------------------------------------------------------------10九.反渗透系统停机及保存注意事项 --------------------------------------------------------------------14附表：反渗透系统常见故障的分析
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题精 选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
专题三工艺流程题 类型一工业生产流程 1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。 (4)3个步骤中均用到的操作是__________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。 2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显着下降。制备流程如图： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为
________________________________。 (3)操作a的名称为__________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。 (5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。 3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。 (2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。 (3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。 (4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。 (5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。 4．侯德榜是我国着名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤 ②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。
二级反渗透EDI纯水处理
广东南方营养保健品有限公司（5.0 m3/h 二级反渗透+EDI纯化水设备）方案报价书
目录 （一）公司简介 (2) （二）设计总导则 (3) （三）设计原始资料 (4) （四）系统对外界的要求 (4) （五）系统流程图 (5) （六）系统流程说明 (5) （七）系统配置及报价 (27) （八）交货期及付款方式 (29) （九）验收标准 (29) （十）设备技术服务内容 (29) （十一）安装、调试、售后服务 (31) （十二）施工现场管理 (32)
一、公司简介 二、设计总导则 2.1技术设计导则 本套水处理设备为5.0m3/h二级反渗透+EDI的纯化水系统，整套设备工艺的设计是基于充分考虑下列因素的基础上制定的： 2.1.1原水水质； 2.1.2用户对产品水的水质和产水量的要求； 2.1.3工艺设计的可靠性； 2.1.4设备对原水水质改变的适应能力； 2.1.5操作的简便性与运行的智能化； 2.1.6废液的处理与排放符合环保要求； 2.1.7投资和运行费用； 2.1.8设备的物理及化学清洗功能； 2.1.9产水质量的稳定性。 2.2 本技术总则用于本工程的水处理脱盐系统。它提出了该系统的功能设 计、结果、性能、安装和调试方面的技术要求。 2.3 需方即使未规定所有的技术要求和适用的标准，供方应提供一套满足 本技术方案和所列标准要求的高质量产品及其相应服务。对国家安全、环境保护高强制性标准，必须满足其要求。 2.4 设备采用的专利涉及到的全部费用均包含在设备报价中，供方应保证 需方不承担有关的设备专利的一切责任。 2.5 供方应提供高质量的设备。这些设备应是技术先进、经济上科学合理、 质量成熟可靠的产品，能满足需方的各项要求。所有设备的设计、制造和安装应保证工作的可靠性，并保证尽可能少的维修量。所有设备的设计结构及配置，必须保证运行中操作者的安全，防护设施及噪音，
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
中考化学工业流程题(含答案)
中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．