碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
一、碳及其化合物方程式和离子方程式
1、C
(1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO
(2)与氧气反应（充足）：C＋O2CO2
(3)与氧化铜反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
(4)与二氧化硅反应：SiO2＋2C Si＋2CO↑
(5)与水蒸气反应（高温）：C＋H2O CO＋H2
(6)与浓硝酸反应：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(7)与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(8)与二氧化碳反应：C＋CO22CO
2、CO
(1)与氧气反应：2CO＋O22CO2
(2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2
(3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4)与水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2
3、CO2
(1)与水反应：CO 2＋H2O H2CO3
(2)与碳单质反应：C＋CO22CO
(3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C
(4)与氧化钙反应：CaO＋CO 2CaCO3
(5)与过氧化钠反应：2Na 2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
(6)与少量氢氧化钠溶液反应：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－
(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO 2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O
(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－
(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
(10)与次氯酸钙反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO
(11)与碳酸钙反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－
(12)与碳酸钠溶液反应：Na 2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－
(13)与过量偏铝酸钠溶液反应：
2NaAlO 2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(14)与少量偏铝酸钠溶液反应：
NaAlO 2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na
SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋
2
H2SiO3↓
(16)与少量硅酸钠溶液反应：
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
(17)与苯酚钠溶液反应：
C 6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－
(18)与过量氨水反应：CO 2＋2NH3·H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3·H2O2NH4＋＋CO32－
(19)与少量氨水反应：CO 2＋NH3·H2O NH4HCO3 CO2＋NH3·H2O NH4＋＋HCO3－
4.CaCO3
(1)碳酸钙高温下分解：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2
(2)溶于盐酸反应：CaCO 3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H+Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO 3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－
5.Ca(HCO3)2
(1)与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O HCO3－＋H+CO2↑＋H2O
(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO
)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓
3
＋H2O
(3)与过量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2HCO3－＋2OH-CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
(4)与石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O
(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2+＋CO32－CaCO3↓
二、硅及其化合物方程式和离子方程式
1、Si
(1)与氧气反应：Si＋O2SiO2
(2)与氯气反应：Si＋2Cl2SiCl4
(3)与氟气反应：Si＋2F2SiF4
(4)与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑
(5)与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H 2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑2、SiO2
(1)与氧化钙反应：CaO＋SiO2CaSiO3
(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O 2OH-＋SiO2SiO32－＋H2O
(3)与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF SiF4＋2H2O
(4)与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
(5)与碳酸钙反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2
(6)与碳单质反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑
3、SiCl4
(1)与氢气反应：SiCl4＋2H2Si＋4HCl
(2)与氧气反应：SiCl4＋O2Si O2＋2Cl2
4、H2SiO3
(1)与氢氧化钠溶液反应：H 2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O
(2)受热分解：H2SiO3SiO2＋H2O
5、Na2SiO3
(1)与稀硫酸反应：Na 2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓
(2)与二氧化碳和水反应：
Na 2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓
三、氮及其化合物方程式和离子方程式
1.N2
(1)与氢气反应：N2＋3H2催化剂
高温高压2NH3
(2)与金属镁应：3Mg＋N2Mg3N2
(3)与氧气反应：N 2＋O22NO（放电）
2.NH3
(1)与水反应：NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
(2)与氧气反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
(3)与少量氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl
(4)与过量氯气反应：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl
(4)与氧化铜反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
(5)与HCl气体反应：NH3＋HCl NH4Cl
(6)与水和少量二氧化碳反应：
CO2＋2NH3＋2H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3＋H2O2NH4＋＋CO32－(7)与水和少量二氧化碳反应：
CO 2＋NH3＋H2O NH4HCO3 CO2＋NH3＋H2O NH4＋＋HCO3－(8)与过量硫酸反应：
NH 3＋H2SO4NH4HSO4 NH3＋H＋NH4＋
(9)与少量硫酸反应：
2NH 3＋H2SO4(NH4) 2SO4 NH3＋H＋NH4＋
(10)与硝酸反应：
NH 3＋HNO3NH4NO3 NH3＋H＋NH4＋
(11)氯化镁溶液加入氨水：
MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋(12)向硫酸铝溶液中加入氨水：
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋
3.NO
(1)与氧气反应：2NO＋O22NO2
(2)与氧气和水应：
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O4H＋＋4NO3－
(3)与氨气反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
4.NO2
(1)与水反应：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO 3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO
(2)与氨气反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3)与氧气和水反应：
4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O4H＋＋4NO3－
5.HNO3
(1)与氧化铜反应：
CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
(2)与氢氧化铜反应：
Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
(3)稀硝酸与氧化亚铁反应：
3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O (4) 稀硝酸与氢氧化亚铁反应：
3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋8H2O
(5)与氨气反应：
NH3＋HNO3NH4NO3 NH3＋H＋NH4＋
(6)浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (5)稀硝酸与铜反应：
3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O
(6)浓硝酸与银反应：
Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2O Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O
(7)稀硝酸与银反应：
3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O 3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O
(8)少量的铁与浓硝酸共热：
Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O (8)稀硝酸与铁反应（硝酸过量）：
Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O
(9)稀硝酸与铁反应（铁过量）：
3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O
(10)浓硝酸与碳反应：
C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
6.铵盐
(1)氢氧化钙固体与氯化铵固体反应：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应（加热）：
(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 2NH4＋＋2OH－2NH3↑＋2H2O
(3)氯化铵固体受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑
(4)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
四、硫及其化合物方程式和离子方程式
1.S
(1)与氢气反应：S+H22H2S
(2)与金属汞反应：Hg + S HgS
(3)与金属铁反应：Fe + S FeS
(4)与金属铜反应：2Cu + S Cu2S
(5)与氧气反应：S+O2SO2
(6)加热时与氢氧化钠溶液反应：
3S + 6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－2S2－+SO32－+3H2O
2.H2S
(1)受热分解：H2S H2 + S
(2)与氧气反应(完全)：2H2S + 3O22H2O + 2SO2
(3)与氧气反应(不完全)：2H2S + O22H2O + 2S
(4)与二氧化硫反应：2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O
(5)与氯化铁溶液反应：
H2S+2FeCl3S↓+2HCl+2FeCl2H2S + 2Fe3+S↓+2H+ +2Fe2+
(6)与少量氢氧化钠溶液反应：
H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + OH－HS－+ H2O
(7)与少量氢氧化钠溶液反应：
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O H2S + 2OH－S2－+ 2H2O
(8)与氯气反应：H2S + Cl2S↓+ 2HCl
3.SO2
(1)与水反应：SO2 + H2O H2SO3
(2)与氧化钙固体反应：SO2+CaO CaSO3
(3)与过量氢氧化钠溶液反应：
2NaOH＋SO 2Na2SO3＋H2O 2OH－＋CO2SO32－＋H2O
(4)与少量氢氧化钠溶液反应：
NaOH＋SO 2NaHSO3OH－＋CO2HSO3－
(5)与过量氢氧化钙溶液反应：
Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋SO2CaSO3↓＋H2O
(6)与少量氢氧化钙溶液反应：
Ca(OH)2＋2SO2Ca(HSO3)2OH－＋SO2HSO3－
(7)与亚硫酸钠溶液反应：
Na2SO3＋SO2 ＋H2O 2NaHSO3SO32－＋SO2 ＋H2O 2HSO3－
(8)与氧气反应：2SO2 + O2 2 SO3
(7)与氯、溴、碘反应：
SO2 + X2 + 2H2O H2SO4+2HX SO2 + X2 + 2H2O SO42－+2X－+ 4H+
(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）：
5SO 2 + 2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2 + 2MnO4－+2H2O5SO42－+2Mn2++4H+
(9)与硫化氢气体反应：2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 4、硫与氢气反应： S+H2△H2S 5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO 3 2CaSO3+ O2==2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S H2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应） H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2） 4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子) H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3 H2S + Pb（CH3COO）2→ PbS↓ + 2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2（少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2→ Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中： SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32- +H 2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3 7. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl - 8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ） → → 点燃→ →点燃
初三化学思维导图
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
非金属元素及其化合物方程式
非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿
硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1．硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；
⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋ ； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ； ○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ?C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。 2．氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应 N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ②把NH 3通入水中 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； ④NH 3的催化氧化 4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O ；
化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 SiO 2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 )+O2SiO +CaO CaSiO ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： +4HF =SiF 3 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl Mn 2 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化
化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂） 与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分） 与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑ c 、与金属的反应： 与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟 与Fe 的反应：3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验 原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2 氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S ） 物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2） 化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2 2、二氧化硫（SO 2） 物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水 化学性质：㈠ 与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3 注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖) 以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 催化剂 加热
碳、硅及其化合物的化学方程式
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
硫及其化合物的化学方程式集锦
For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use 硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） → 点燃 → 点燃
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习(必修一)
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生： ，当AlO2-消耗完后发生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
硫及其化合物的化学方程式练习
硫及其化合物的化学方程式练习 一、硫单质 Fe + S （黑色不溶于水固体） Cu + S （黑色不溶于水固体） Cl2+ Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 （硫化氢少量） （硫化氢过量） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀： （X2=Cl2、Br2、I2） 4、H2S + CuSO4(此反应可用于检验硫离子) H2S +AgNO3 H2S + Pb（CH3COO）2 5、实验室制硫化氢气体 6、完全燃烧方程式为H2S 不完全燃烧方程式为 7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、SO2 + H2O 2、SO2（少量）+ Ca(OH)2 SO2（过量）+ Ca(OH)2
3、SO2+CaO CaSO3+O2 含硫煤燃烧时加生石灰） 4、二氧化硫的弱氧化性H2S＋SO2→ 5、SO2 + O2 6、SO2 + X2 + H2O （X为Cl、Br、I） 7、SO2 + FeCl3 + H2O 8、SO2 + KMnO4+ H2O 9、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓） 10、酸雨形成的两个途径 途经1：SO2 + O2 （空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O 途经2：SO2 + H2O H2SO3 +O2 11、Na2SO3 +O2 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O 三、硫酸 1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 NaCl+H2SO4(浓) （微热） NaCl+ NaHSO4 NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) NaNO3+H2SO4(浓) （微热，硝酸受热易分解） CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + H2SO4(浓) 3、H2SO4(浓)+C 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 Fe+ H2SO4(浓) Fe +Fe2（SO4）3 Fe+H2SO4 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式 Zn + H2SO4(浓) Zn+H2SO4 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI NH3+H2SO4 H2S +H2SO4(浓) HBr +H2SO4(浓)
碳、硅及其化合物的方程式
碳及其化合物的方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3
4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－ 14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－ 15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓ 17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
元素及其化合物之间转化关系
C CO 2 CO O 2 CaCO 3 O 2 △或H + Ca(OH)2 C CuO Fe 2O 3 H 2O △ △ Cu Fe H 2CO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 H 2O 元素及其化合物之间转化关系 1．钠及其重要化合物之间转化关系 完成下列化学方程式 (注明反应条件) ①Na+O 2：___________________________ ② Na+H 2O ：__________________________ ③Na 2O 2+H 2O ：_______________________ ④Na 2O 2+CO 2：_______________________ ⑤NaOH+CO 2：_______________________ 2．铝及其化合物之间的转化关系 完成下列反应的离子方程式： ①Al+HCl ：____________________________ ②Al+NaOH+H 2O ：__________________________ ③Al 2O 3+HCl ：_________________________ ④Al 2O 3+NaOH ：___________________________ ⑤Al(OH)3+HCl ：______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH ：_________________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O ：_____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O ：______________________ 3 Fe + HCl ①：___________________________ Fe ② + CuSO 4：_________________________ FeCl ③ 2 + Cl 2：__________________________ FeCl ④ 3 + Fe ：__________________________ ⑤Fe + Cl 2： ___________________________ Fe ⑥3O 4 + CO ：_________________________ ⑦Fe 3O 4 + Al ：_________________________ 4．碳及其化合物转化关系 写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式，④—⑥写化学方程式) ①CO 2+C a (O H )2：________________________ ②CaCO 3+HCl ：_____________________________ ③Ca(HCO 3)2＋HCl ：________________________ ④CaCO 3高温分解：________________________ ⑤C+CuO ：________________________________ ⑥CO+Fe 2O 3：______________________________ H 2O NaOH HCl 或HCl Fe 2＋ Fe Fe 3＋ I 2、S 、H ＋ 、Cu 2＋ 、Fe 3＋ Zn 、CO H 2、CO 、Al Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4 Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3 Cu 、Fe 、I －
(完整版)铝镁硅及其化合物必备方程式
高一（3、4班）化学自主作业5 班级姓名 铝及其化合物必备方程式 独立完成，自我检测，认真细心，争取满分！加油，同学们！ 1、将表面未经打磨的铝片投入NaOH溶液中发生的反应： 化学方程式：、 离子方程式：、 2、用来野外焊接钢轨的铝热反应： 3、表现Al(OH)3对热不稳定的方程式： 4、向硫酸铝溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，依次发生的反应： 化学方程式：、 离子方程式：、 5、向氯化铝溶液中加入足量氨水： 化学方程式： 离子方程式： 6、向硫酸铝溶液中加入足量氨水的化学方程式： 7、向NaOH溶液中滴加氯化铝溶液至过量，依次发生的反应： 化学方程式：、 离子方程式：、 8、向四羟基合铝酸钠溶液中滴加入盐酸至过量，依次发生的反应： 化学方程式：、 离子方程式：、 9、向四羟基合铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 离子方程式： 化学方程式： 10、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 离子方程式： 化学方程式：
高一（3、4班）化学自主作业9 班级姓名 镁及硅部分必须掌握的反应（注意书写反应条件） 1、镁在空气中燃烧的现象： 2、镁在氮气中燃烧的反应方程式： 3、镁在二氧化碳中燃烧的反应方程式： 现象： 4、工业上制镁的反应方程式： 5、工业上制粗硅的反应方程式： 6、硅和氢氟酸反应的化学方程式： 7、硅溶于NaOH溶液中： 化学方程式： 离子方程式： 8、保存碱溶液要用橡胶塞的原因： 化学方程式： 离子方程式： 9、氢氟酸可以刻蚀玻璃的原因：化学方程式 10、生产玻璃时发生的主要反应： 、 11、向硅酸钠溶液中通入少量CO2： 化学方程式： 离子方程式： 12、向硅酸钠溶液中通入过量CO2： 化学方程式： 离子方程式： 13、硅酸受热分解：
高一元素化合物方程式书写
八、硫及其化合物 1. (1)硫与铁反应:Fe+S FeS (2)硫与铜反应: 2Cu+S Cu 2S (3)硫与钠反应: 2Na+S==Na2S（爆炸）(4)硫与汞反应:Hg+S==HgS 2.硫与氢气反应: S+H2H2S 3.硫在空气中燃烧：S+O2SO2 4.硫与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O 5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O 6.硫与热的NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 8.氢硫酸与NaOH溶液反应: (1)NaOH溶液少量H2S+NaOH==NaHS+H2O (2)NaOH溶液过量H2S+2NaOH==Na2S+2H2O 9.氢硫酸与硫酸铜溶液反应：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 10.氢硫酸与酸性KMnO4溶液反应： 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.氢硫酸与FeCl3溶液反应：2FeCl3+H2S=2FCl2+2HCl+S↓ 12.氢硫酸与氯水反应：H2S+Cl2===S↓+2H Cl 13.实验室制备氢硫酸：FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑ 14.硫化氢在空气中燃烧： 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 15. SO2作为酸性氧化物 (1)与水反应：SO2+H2O H2SO3 (2)向澄清石灰水溶液中通入SO2：
催化剂 ①SO 2少量SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O ②SO 2过量2SO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO 3)2 (3)与CaO 反应：SO 2+CaO==CaSO 3 (4)与NaHCO 3溶液反应：SO 2+NaHCO 3==NaHSO 3+CO 2 16. SO 2的强还原性 (1)与酸性KMnO 4溶液反应： 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=2MnSO 4+2H 2SO 4+K 2SO 4 (2)与氯水、溴水、碘水反应： SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl,Br,I) (3)与FeCl 3溶液反应：SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2HCl+2FeCl 2 +H 2SO 4 (4)与双氧水应： SO 2+H 2O 2===H 2SO 4 (5)与氧气反应：2SO 2 + O 2 2SO 3 17.向氢硫酸中通入SO 2：2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O 18.向硝酸酸化的BaCl 2溶液中通入SO 2： 3SO 2+3BaCl 2+2HNO 3+2H 2O===3BaSO 4↓+2NO+6HCl 19.实验室制备SO 2：H 2SO 4(浓)+Na 2SO 3===NaSO 4+SO 2↑+H 2O 20.硫酸型酸雨的形成: SO 2+H 2O H 2SO 3 、2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4 21.向Na 2SO 3溶液中滴加稀盐酸溶液： Na 2SO 3+HCl （少量）===NaCl+NaHSO 3 Na 2SO 3+2HCl （过量）===2NaCl+SO 2↑+H 2O 22. 向Na 2SO 3溶液中滴加FeCl 3溶液： 23. 向Na 2SO 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：