人教版九年级化学下册酸碱盐讲课讲稿

酸和碱

【知识梳理】

知识点1 生活中的酸和碱

（一）如何识别酸和碱

1、酸碱指示剂

酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。

石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸

碱性溶液蓝色红色蓝色

酸性溶液红色无色红色

中性溶液紫色无色蓝色红色

2、酸碱的概念

（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）

1、溶液酸碱度的测定

常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。

2、pH与溶液酸碱性的关系

（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。

（2）pH=7的溶液呈中性。

（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。

3、测定溶液的pH的方法

在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。此方法只能粗略测出pH的整数值。

4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系

（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。

（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。

（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。

（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：

①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。

②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液。

（三）酸和碱对生命活动的意义

1、酸和碱与人的生理活动密切相关。通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况。

2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最佳环境。

知识点2酸和碱的性质

（一）酸的性质

1、常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质

（1）浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。

（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

（3）盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。二者的化学式是相同的都用HCl来表示。

2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。

3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）

（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。

（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。

如：铁和盐酸：铁和硫酸：

铝和盐酸：铝和硫酸：

镁和盐酸：镁和硫酸：

锌和盐酸：锌和硫酸：

（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

如: 氧化铜和盐酸：氧化铜和硫酸：

氧化铁和盐酸：氧化铁和硫酸：

（4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。

如：盐酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：

盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化钙：

碳酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铝：

（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

如：氯化钡和硫酸：碳酸钙和盐酸：

（二）碱的性质

1、常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙

（1）氢氧化钠（NaOH）

①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。

②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液。

③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。

④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]

①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO + H2O =====Ca(OH)2，同时放出大量的热。

③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。

2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－。

3、碱的化学性质

（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

（2）能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

如：向澄清石灰水中通二氧化碳：

氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：

氢氧化钠溶液和SO2作用：

（3）能和酸发生中和反应，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：

（4）能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐（反应物汇总的碱和盐都溶于水才能反应）。

如：NaOH 溶液和CuSO4溶液：

NaOH 溶液和FeCl2溶液：

NaOH 溶液和FeCl3溶液：

澄清石灰水和Na2CO3溶液：

盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3等。

（三）酸和碱的化学性质

知识点3 中和反应

1、酸和碱发生中和反应

（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，如盐酸、硫酸等与氢氧化钠等的反应。

（2）实质：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水的过程，即H+ + OH- ==== H2O。（3）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如：金属氧化物与酸的反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O ，生成了盐和水，但不是中和反应；

非金属氧化物与碱的反应：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O ，也不是中和反应。中和反应是酸和碱之间发生的化学反应，是复分解反应的一种。

（4）做中和反应实验应注意的问题：

①因为中和反应没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好中和完全，就需要在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。

②在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。

③为防止酸液局部过量，实验时。应边滴加边搅拌或振荡。

2、中和反应的应用

（1）应用于医药卫生：胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物；被蚊虫叮咬（含蚁酸）后涂一些含有碱性物质的药水（如NH3·H2O）,就可减轻痛痒等。

（2）改变土壤的酸碱性：农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生成，需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性。如果土壤显碱性，一般要用碳酸水来中和；如果土壤显酸性，则一般用熟石灰等来中和。