高一上学期化学期中考试及答案

高一上学期期中考试

高一化学试题

可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32Cl:35.5 Na:23 Ｃｕ:64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意每小题3分，共42分）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2g B．500mL，117g

C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g

4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

7．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．Mg(OH)2和稀H2SO4的反应8．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

9．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Cu2+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-

10．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应

11．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1mol ·L－1 AlCl3溶液12．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

13．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1

14。选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

非选择题（58分）

二、填空题

15．（9分）在氧化还原反应中，氧化剂____ 电子，发生的反应是______反应；还原剂_______电子，发生的反应是__________反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是____价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子____mol；铁与盐酸的反应式为____ _，生成物中铁是________价。

16．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中从碘水中提取取碘可用的方法。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

17．（8分）电解质是指在或下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。现有下列物质①NaCl 晶体②BaSO4固体属于

③干冰④蔗糖属于⑤铜⑥Cl2为

18．（6分）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能

归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

⑴CuSO4?5H2O 金刚石食盐水NaOH

⑵H2O CO2H2SO4CaO

⑶H2SO4Ca(OH)2Mg Na2CO3

19、（8分）写出下列反应的离子方程式

(1)把金属铁放入稀硫酸中

(2)碳酸钙溶于盐酸中

(3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应

(4)用氢氧化钠溶液吸收少量CO2

三、实验题

20．（9分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。

（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转

移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：

。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所

配溶液浓度的影响，原因是：。

四、计算题

21．（6分）取一定物质的量浓度的的Na2CO3溶液2 L与过量盐酸反应，生成

2.24L CO2（标准状况下），试计算Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？

09年高一化学上学期学分认定测试题答案

第一部分选择题

第二部分非选择题

15．（9分）得到、还原、失去、氧化、+3、3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2

16．（12分）⑴过滤⑵萃取⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解

17．（8分）水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质

18．（6分）⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物

19（8分）

(1) Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(3) Cu2+ +SO42-+Ba2++2OH-=C u(O H)2↓+BaSO4↓

(4)2OH-+CO2=CO32-+H2O

20．（9分）(1) 500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(2 )①偏高恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低液体积大于500mL

21．（6分）0.05mol/L