铁及其化合物的性质及应用教案
第四节铁及其化合物教案
【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。
2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。
【知识梳理】
一、铁单质：铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，其电子排布式
为。铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位。
1、物理性质：铁是光亮的色金属，有较好的、、，能被吸引。?
2、化学性质
（1）与非金属反应：Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。
①②
③④
(2)与水蒸气反应方程式：
（3）与酸反应：
与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为与强氧化性酸反应：与、钝化。与稀硝酸反应，不产生氢气。①稀硝酸过量时，铁生成，离子方程式
②铁过量稀硝酸不足时，铁生成，离子方程式
~
（4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）
①铁片放入硫酸铜溶液__________________ ②铁片放入硫酸铁溶液__________
例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部
二、铁的重要化合物
1、氧化物
~ 与H +的反应
铝热反应
&
2、氢氧化物
例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入稀H 2SO 4和 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入 FeSO 4
溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
%
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
三、Fe 2+ 与Fe 3+ 的检验方法
Fe 2+ Fe 3+ 、 物理方法（观察颜色）
化
学
法 加碱溶液的现象为： …
加KSCN 的现象：
【巩固练习】
化学式
Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、溶解性
受热方程式 '
分解产物很复杂
与H +反应方程式
转化方程式
制取离子方程式 ,
1（双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
2、把铁片加入下列溶液，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）
A、稀硫酸
B、FeCl3
C、CuSO4
D、Al2（SO4）3
】
3、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）
A、Fe(OH)3；Fe2O3
B、Fe(OH)2；FeO
C、Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe(OH)3
4、下列离子方程式中，正确的是( )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe2++3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
5、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
@
6、将铁片加到1 L 0．5 mol／L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少( )
A．2．8 g B．5．6 g C．11．2 g D．1．4 g
7、将8．4 g铁粉和3．2 g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（）
A．1．12 L B．2．24 L C．3．36 L D．1．2 L
8、在氯化铁、氯化铜和盐酸和混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁
铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
9、（双选）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）
（
A、生成白色沉淀
B、生成红褐色沉淀
C、有气泡产生
D、无变化
10、下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是( )
A、Fe+HCl
B、过量铁+稀硝酸
C、FeCl2+Cl2
D、Fe+CuSO4
11、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶
液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C、1∶2∶3 D．2∶3∶5
12、①在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液色，若加入几滴氯水，溶液呈色，
有关的离子方程式为。
②设计实验验证，在FeCl3溶液中的Fe3+有氧化性。
③设计实验验证，在FeCl2与FeCl3的混合溶液中Fe2+的存在：。
&
13、怎样除去下列物质中的少量杂质（只要求写离子方程式）
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；
（2）铜粉中混有少量铁粉：；
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：；
（4）除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：；
14、将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入
稀盐酸中。
（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为。
（2）若无气体放出，则滤液中一定存在的金属阳离子为，可能存在的金属阳离为。
（
【课堂达标】
1、下列关于铁的说法正确的是（）
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
2、下列化合物中，不能通过单质间直接化合生成的是（）
A．Fe3O4B．FeCl2C．FeCl3D．FeS
3、下列四种物质，有一种能和其他三种起反应，这种物质是（）
A、O2
B、Fe
C、H2SO4 D 、CuSO4
4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少的是（）
A、稀H2SO4
B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液
D、稀HCl
5、下列金属,在常温下不溶于浓硝酸，也不溶于氢氧化钠溶液的是（）
A．铁B．铝C．镁D．铜
6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu＝FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现（）
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铜、铁都有
D、烧杯中铁、铜都无
7、根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
8、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是
（）A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L
答案：1、C 2、B、3、B、4、C 5、A 6、B 7、C 8、C