洗衣粉的实验对比

实验一；

雕牌，立白，碧浪，奥妙洗衣粉的去污效果实验。

材料：10c m×10cm的白布四块，滴管一支，黑墨水一瓶，雕牌，立白，碧浪，奥妙洗衣粉各2克。

实验步骤：将白布分别染上相同数量的墨水，用洗衣粉分别进行同时间【尽量保证相同力度，相同频率】的手洗3分

钟。

实验结果：立白洗衣粉洗出呈浅黄色，雕牌洗衣粉洗出呈黄色。

奥妙洗衣粉洗出呈浅褐色，碧浪洗衣粉洗出呈褐色。

实验二；

雕牌，立白，碧浪，奥妙洗衣粉对皮肤的刺激性实验。

材料：雕牌，立白，碧浪，奥妙洗衣粉少许【数量相同】。四瓶500ml清水。

可检验酸碱程度的试纸多张

实验步骤：将四种洗衣粉分别倒入清水，摇匀。放入试纸，重复试验【2次以上】

实验结果：通过试纸检测发现：洗衣粉中均含磷等物质，各洗衣粉均具有腐蚀性。雕牌较弱，碧浪次居，立白适

中，奥妙最末。由此可证明，在此四种洗衣粉中，

腐蚀皮肤最少的当属雕牌。

由此两项可以得出，这四种洗衣粉中最优当属雕牌。

课外拓展：皂荚果的效用（洗衣方面）

从文字记载看，秦汉时期，人们就用皂角来洗衣物和头发了，到隋唐已形成惯

例。皂角是皂荚树的果实，皂荚树是落叶乔木，春季开白色花，结出的荚果呈带状，荚果中富有皂质可供人们洗衣去污用。在使用前要将整个的荚果砸碎，弄成粉末状或泡在水中，直接用粉末或涂抹皂角水，这一习惯一直沿用至今。

明代李时珍的《本草纲目》中记载：“十月采荚，煮熟捣烂，和白面及诸香作丸，澡身面去垢而腻润胜于皂荚也。”

【皂角粉的有效成分分析】皂角含有皂荚皂甙、棕榈酸、硬酯酸、油酸、亚甾醇、谷甾醇、二十九碳烷等成分，它所含的生物碱除具有洗涤功能外，还有保健和杀菌功能，使用皂角粉对清洗物表面无任何腐蚀，它优于其他任何一种化学清洗剂，是一种植物表面活性剂，是最理想的天然

高效表面活性清洗剂。

制作人：周艾珈 2131338

林欣 2131312

陈渊博 2131329

王智琦2131315

关于无磷洗衣粉

关于无磷洗衣粉摘要：使用无磷洗衣粉是防止水体富营养化的方法之一。本文先介绍无磷洗衣粉的优点及目前的推广情况，又介绍了两种制备无磷洗衣粉的方法。其中第二种通过正交试验的方式，来找到了最优的配料比。关键字：无磷洗衣粉配方正交试验正文：洗衣粉是我们日常生活中必不可少的用品,几乎每天都会用到的。而现在市场上的洗衣粉，名目繁多，尤其是前几年对洗衣粉无磷和有磷的争论，更是甚嚣尘上。今天我们就来说一说洗衣粉的无磷问题。洗衣粉的主要成分是表面活性剂和助剂，另外还可能添加稳定剂，增白剂，香精和酶等，这样不但具有更多更强的洗涤功能，还能达到易溶，洁净，柔化，起泡，防止异物静电等要求，洗衣粉中所使用的表面活性剂多为烷基苯磺酸钠，主要助剂有含磷助剂和无磷助剂两种，这也是造成洗衣粉有含磷洗衣粉和无磷洗衣粉的原因。资料显示，目前国内生产的洗衣粉仍广泛使用磷酸盐（三聚磷酸钠，片六磷酸钠)做主要助剂其用量一般占洗衣粉总量的15%——25%，有的甚至高达50%往往比表面活性物质的添加量还要多。这

种就是我们很通常所说的哈您洗衣粉，采用磷酸盐作为助剂的话也有很多优点： Mg+，1，可以提高洗衣粉中表面活性剂的去污能力；与2Ca+，2 2 Fe+，等金属离子有良好的络合能力，可以软化水。 2，对蛋白质有膨润，增溶作用，对脂肪起促进乳化作用。 3，对尘土有缓冲作用，并且对碱有缓冲作用，有酸性污垢也可以保持一定的碱度。 4，具有吸收水分，防止洗衣粉结块。 5，洗衣粉可始终保持干爽颗粒状。 6，价格便宜，毕竟已经服务人类好多年了。但我们这里更要提出，含磷洗衣粉的致命缺陷：其产品中所含的磷本身并无害，但是含磷洗涤污水排放到河流湖泊中后，会使试题中的含磷量升高，水质出现富营养化，试题中藻类等浮游生物疯狂生长，大量的浮游生物会使原本清澈的水体变得混浊有色，浮游生物死亡后被微生物降解过程中，又会不断消耗水中的溶解氧，水中的含氧量降低；并且还可能在腐化过程中产生硫化氢等有毒有味气体，使水体发臭；另外有的浮游生物还会分泌毒素；水体的生态系统被严重破坏，出现“赤潮”，“水华”现象。导致水中鱼类大量死亡，给渔业带来巨大的经济损失；船舶航行困难；增加城市供水难度和常常引起管道堵塞等等。我国许多地区都因水体受污染严重，出现过上述现象。日本早在1980年就开始实施洗涤产品禁磷，后来美国和德国等发达国家也实行了禁磷限磷政策。由于世界各地，禁磷的呼声日益高

分析化学实验碱度的测定实验报告

实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的 1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。 3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下： OH- + H+= H2O CO32- + H+= HCO3- HCO3-+ H+= H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定

化学实验：肥皂的制取

肥皂的制作及其原理一、实验目的：肥皂是必不可少的日常生活用品，肥皂到底是什么？如何制取肥皂？通过本实验即得到解决。二、实验原理：油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，油脂在碱性条件下水解生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐。如：这种反应类型称之为皂化。如果往里面加点药物（如硼酸或石炭酸），它就变成药皂了；肥皂包括洗衣皂、香皂、金属皂、液体皂，肥皂中除含高级脂肪酸盐外，还含有松香、水玻璃（硅酸钠）、香料、染料等填充剂。过程：经皂化、盐析、过滤、洗涤、整理成型后，称为皂基，再继续加工而成为不同商品形式的肥皂。三、制造过程和方法 1、实验仪器：烧杯、量筒、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁圈、铁架台、火柴。 2、实验药品：植物油或动物油、乙醇、40%氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水。 3、实验步骤： A、在一干燥的蒸发皿中加入6g植物油、5ml乙醇和10ml 40%氢氧化钠溶液。 B、在搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热，加热过程中加入乙醇与水混合液（1：1），直到混合物变稠。 C、继续加热，直到把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴为止。

D、把盛有混合物的蒸发皿放在冷水中冷却，然后加入150ml氯化钠饱和溶液，充分搅拌。这一步分离方法叫做盐析。 E、向其中加入1-2滴香料，用定性滤纸滤出固态物质，弃去含有甘油的溶液，把固态物质挤干，并把它压制成型，晾干，即制成肥皂。 4、制作过程中应注意的事项（1）油脂不易溶于碱水，加入乙醇为的是增加油脂在碱液中的溶解度，乙醇的高挥发性将水分快速带出，加快皂化反应速度。（2）加热用小火。（3）皂化反应时，不能让蒸发皿里的混合液蒸干或溅到外面。四、去污原理肥皂分子结构可以分成二个部分。一端是带电荷呈极性的—COO—(亲水部位) ，另一端为非极性的碳链R—(亲油部位)。肥皂能破坏水的表面张力，当肥皂分子进入水中时，具有极性的亲水部位，会破坏水分子间的吸引力而使水的表面张力降低，使水分子平均地分配在待清洗的衣物或皮肤表面。肥皂的亲油部位，深入油污，而亲水部位溶于水中，此结合物经搅动后形成较小的油滴，其表面布满肥皂的亲水部位，而不会重新聚在一起成大油污。此过程(又称乳化)重复多次，则所有油污均会变成非常微小的油滴溶于水中，可被轻易地冲洗干净。肥皂去污的过程是一个相当复杂的过程，洗涤污水实际上是乳浊液、悬浊液、泡沫和胶体溶液的综合分散体系，去污过程是多种胶体现象的综合。实验拓展： 1．你在实验中有哪些新发现？ 2.你通过该实验解决了哪些问题？ 3.还有那些问题没有解决？

人教版九年级化学实验报告单(完美版)

顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。【实验步骤】 1、制取氧气（1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器（）哪部分是气体发生装置（）哪部分是气体收集装置（）为什么可以用排水法收集氧气（）（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（如图2-17所示）（3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。（4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。

（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集）（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 2、氧气的性质（1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生（）（2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。【问题与交流】 1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些 3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入

正确的洗衣习惯及洗衣机摆放常识

正确的洗衣习惯及洗衣机摆放常识您的洗衣习惯是否正确每当物价上涨，我们就会为家中的家用电器担心，对他们好像有一种物质上的寄托，希望他们能感知世间人事似地，能在物价高涨的年代降低能耗、提高能效为我们开源节流。洗衣机开源节流就在之前，中国向国际社会做出了减排40%-45%的承诺，国家也对家电行业的节能环保提出了明确目标：“十二五”期末，家电业进入零时代，主要家电产品能效水平平均提高10%，由“中国制造”向“中国智造”转型。

但仅据小编了解，洗衣机从设计开始，节能就被列入了必修课。消费者在购买的过程中也是把洗衣机的省水省电、洁净能力等能效因素，当摆在了选购的首要位置。而现在市面上打出五花八门技术招牌的洗衣机，您是否真的知道，是哪些关键的技术在影响洗衣机的能效，该如何选购能效比高的洗衣机。谁在影响洗衣机的能效节能技术解析我国强制实施《电动洗衣机能源效率标志实施规则》，消费者就能通过能效标识清晰的看到洗衣机的能效等级和能耗。衡量能效的主要指标有3个，耗电量、耗水量和洗净比。这三个指标是相互关联的，其中的某一个指标值提高，就可能影响其他的指标值下降，最终在能效标识上标明的能效等级值取这三个指标中的最低水平。划分洗衣机能效等级的依据是国家标准《电动洗衣机能耗限定值及能源效率等级》(GB 12021.4-2004)。根据该标准，洗衣机被划分为1-5，共5个等级。每个等级指示的含义不同：1级表示产品能效状况处于国际领先水平;2级表示节能;3级表示处于国内平均水平;4级表示能效水平偏差;5级是市场准入指标，低于5级的产品不得在中国生产、进口、销售。一、电机——耗电量 DD直驱电机技术 DD电机技术的出现打破了滚筒比波轮耗电的常规，DD直驱技术改变了以往用皮带作为介质的运转方式，而用电机直接驱动。使电机效能达到传统电机的

大学化学实验报告

大学化学实验报告大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录

1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

化学实验---自制肥皂

化学实验----自制肥皂高二（10）班刘裘航摘要：实验室肥皂制作的实验原理：皂化反应，油脂在碱性条件下的水解反应，油脂和氢氧化钠共煮，水解为高级脂肪酸钠和甘油，前者经加工成型后就是肥皂。而利用餐饮废油制作肥皂则更有意义，收集餐饮废油，原料预处理，过滤，将氢氧化钠溶液加入加热的油脂中进行皂化反应，析出，定型干燥制成肥皂。其特点是成本低，操作简便，既不伤手，又不会对环境造成再污染。关键词：油脂氢氧化钠肥皂餐饮废油前言化学实验课来源于我们身边的化学现象，我们都怀着浓厚的兴趣，亲自动手做了实验。其中碘钟、茶叶中提取咖啡因、人体血糖检测、制作肥皂等都让我非常感兴趣。肥皂是我们日常生活中最常见的用品，下面来看看我们怎么做肥皂吧。肥皂制作实验我查阅收集了一些资料，知道生活中各种各样肥皂的制作原理：油脂+碱——>皂化液——>肥皂工业上就是利用上述反应（皂化反应）制造肥皂。由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂，称为钾肥皂，又称软肥皂，多用作理发店医院和汽车洗涤用的液体皂。查看有机化学书，了解了肥皂制作的实验原理：皂化反应，油脂在碱性条件下的水解反应，油脂和氢氧化钠共煮，水解为高级脂肪酸钠和甘油，前者经加工成型后就是肥皂。化学方程式为：：C17H35COO3C3H5+3NaOH==3C17H35COONa+C3H5(OH) 我们开始实验，首先是皂化，在烧杯中，加入油脂、无水乙醇、NaOH溶液，加热搅拌。当泡沫覆盖整个液面时，停止加热。接着析出，冷却后，分离出上层高级脂肪酸钠。最后定型，向分离出的高级脂肪酸钠中加入Na2SiO3饱和溶液，倒入模具，冷凝固化。就会得到初步加工后的肥皂，而日常生活中常见的肥皂还要再进一步加工，比如加入一些颜料，最终就会制成我们日常生活中的常见肥皂啦！实验中我发现油脂不易溶于碱水，加入酒精后增加油脂在碱液中的溶解度，加快皂化反应速率；皂化反应时，要尽量保持混合液的原有体积，温度不要过高，防止暴沸。不能让烧杯里的混合液煮干或溅溢到烧杯外面。肥皂去污的原理肥皂去污的原理是什么？高级脂肪酸钠的羧基部分可溶于水，而烃基部分不溶于水，污垢中的油脂跟肥皂接触后，高级脂肪酸钠分子中的烃基就插入油滴内，而易溶于水的羧基部分伸在油滴的外面，插入水中，油滴就被肥皂分子包围起来。再经摩擦振动，大的油滴便分散成小的油珠，最后，脱离被洗的纤维织品，而分散到水中形成乳浊液，从而达到洗涤的目的。餐饮废油制作肥皂通过查阅百度百科的资料，我们还了解到餐饮废油居然也能做肥皂。餐饮废油污染环境，废油经不法分子加工后可能又回到餐桌，直接危害人的身体健康。为减少环境污染，人们在餐饮废油的综合利用已有不少研究成果，制作肥皂就是其中的一项。原理：餐饮废油中的油脂与氢氧化钠发生皂化反应，生成肥皂和甘油， CH2OCOR1 R1COONa CH2OH CH2OCOR2+ 3NaOH ——> R2COONa + CHOH CH2OCOR3 R3COONa CH2OH

九年级化学(人教版)实验报告单全年

化学实验报告班级姓名同组人指导教师彭友余日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及其燃烧的探究实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成块，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

班级姓名同组人指导教师彭友余日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

超实用的生活常识

超实用的生活常识 1.吃了辣的东西，感觉就要被辣死了，就往嘴里放上少许盐，含一下，吐掉，漱下口，就不辣了； 2.牙齿黄，可以把花生嚼碎后含在嘴里，并刷牙三分钟，很有效； 3.若有小面积皮肤损伤或者烧伤、烫伤，抹上少许牙膏，可立即止血止痛； 4.经常装茶的杯子里面留下难看的茶渍，用牙膏洗之，非常干净； 5.仰头点眼药水时微微张嘴，这样眼睛就不会乱眨了； 6.嘴里有溃疡，就用维生素C贴在溃疡处，等它溶化后溃疡基本就好了； 7.眼睛进了小灰尘，闭上眼睛用力咳嗽几下，灰尘就会自己出来； 8.洗完脸后，用手指沾些细盐在鼻头两侧轻轻按摩，然后再用清水冲洗，黑头和粉刺就会清除干净，毛细孔也会变小； 9.刚刚被蚊子咬完时，涂上肥皂就不会痒了； 10.如果嗓子、牙龈发炎了，在晚上把西瓜切成小块，沾着盐吃，记得一定要是晚上，当时症状就会减轻，第二天就好了； 11.吹风机对着标签吹，等吹到商标的胶热了，就可以很容易的把标签撕下来； 12.旅行带衣服时如果怕压起褶皱，可以把每件衣服都卷成卷； 13.打打嗝时就喝点醋，立杆见影； 14.吃了有异味的东西，如大蒜、臭豆腐，吃几颗花生米就好了； 15.治疗咳嗽，特别是干咳，晚上睡觉前，用纯芝麻香油煎鸡蛋，油放稍多些，什么调味料都不要放，趁热吃过就去睡觉，连吃几天效果很明显； 16.手腕长粗的MM想带较细的手镯，就不能硬带，应把手上套上一个塑料袋再带上手镯，非常好带，也不会把手弄疼，取下也是同样的方法； 17.栗子皮难剥，先把外壳剥掉，再把它放进微波炉转一下，拿出后趁热一搓，皮就掉了； 18.插花时，在水里滴上一滴洗洁精，可以维持好几天； 19.把核桃放进锅里蒸十分钟，取出放在凉水里再砸开，就能取出完整的桃核仁了； 20.把虾仁放进碗里，加一点精盐、食用碱粉，用手抓搓一会儿后用清水浸泡，然后再用清水冲洗，即能使炒出的虾仁透明如水晶，爽嫩可口； 21.炒肉时，先把肉用小苏打水浸泡十几分钟，倒掉水，再入味，炒出来会很嫩滑； 22.将残茶叶浸入水中数天后，浇在植物根部，可促进植物生长； 23.把残茶叶晒干，放到厕所或者沟渠里燃熏，可消除恶臭，具有驱除蚊子苍蝇的功能； 24.夹生饭重煮法：可用筷子在饭内扎些直通锅底的孔，洒入少许黄酒重焖， 25.若只表面夹生，只要将表层翻到中间再焖即可； 26.巧除纱窗油腻：将洗衣服、吸烟剩下的烟头一起放在水里，待溶解后，拿来擦玻璃窗、纱窗，效果真不错； 27.只要在珠宝盒中放上一节小小的粉笔，即可让首饰常保光泽； 28.桌子、瓶子表面的不干胶痕迹用风油精可以擦拭； 29.出门时随时在包里带一节小的干电池，若裙子带静电，就把电池的正极在裙子上面擦几下即可去掉静电； 30.不管是鞋子的哪个地方磨到了你的脚，你就在鞋子磨脚的地方涂一点点白酒，保证就不磨脚了； 31.亨调蔬菜时，如果必须要焯，焯好菜的水最好尽量利用。如做水饺的菜，焯好的水可适量放在肉馅里，这样既保证营养，又使水饺馅味美有汤；

化学实验自制肥皂

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化学实验----自制肥皂高二（10）班刘裘航摘要：实验室肥皂制作的实验原理：皂化反应，油脂在碱性条件下的水解反应，油脂和氢氧化钠共煮，水解为高级脂肪酸钠和甘油，前者经加工成型后就是肥皂。而利用餐饮废油制作肥皂则更有意义，收集餐饮废油，原料预处理，过滤，将氢氧化钠溶液加入加热的油脂中进行皂化反应，析出，定型干燥制成肥皂。其特点是成本低，操作简便，既不伤手，又不会对环境造成再污染。关键词：油脂氢氧化钠肥皂餐饮废油前言化学实验课来源于我们身边的化学现象，我们都怀着浓厚的兴趣，亲自动手做了实验。其中碘钟、茶叶中提取咖啡因、人体血糖检测、制作肥皂等都让我非常感兴趣。肥皂是我们日常生活中最常见的用品，下面来看看我们怎么做肥皂吧。肥皂制作实验我查阅收集了一些资料，知道生活中各种各样肥皂的制作原理：油脂+碱——>皂化液——>肥皂工业上就是利用上述反应（皂化反应）制造肥皂。由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂，称为钾肥皂，又称软肥皂，多用作理发店医院和汽车洗涤用的液体皂。查看有机化学书，了解了肥皂制作的实验原理：皂化反应，油脂在碱性条件下的水解反应，油脂和氢氧化钠共煮，水解为高级脂肪酸钠和甘油，前者经加工成型后就是肥皂。化学方程式为：： C17H35COO3C3H5+3NaOH==3C17H35COONa+C3H5(OH) 我们开始实验，首先是皂化，在烧杯中，加入油脂、无水乙醇、NaOH 溶液，加热搅拌。当泡沫覆盖整个液面时，停止加热。接着析出，冷却后，分离出上层高级脂肪酸钠。最后定型，向分离出的高级脂肪酸钠中加入 Na2SiO3饱和溶液，倒入模具，冷凝固化。就会得到初步加工后的肥皂，而日常生活中常见的肥皂还要再进一步加工，比如加入一些颜料，最终就会制成我们日常生活中的常见肥皂啦！实验中我发现油脂不易溶于碱水，加入酒精后增加油脂在碱液中的溶解度，加快皂化反应速率；皂化反应时，要尽量保持混合液的原有体积，温度不要过高，防止暴沸。不能让烧杯里的混合液煮干或溅溢到烧杯外面。肥皂去污的原理肥皂去污的原理是什么高级脂肪酸钠的羧基部分可溶于水，而烃基部分不溶于水，污垢中的油脂跟肥皂接触后，高级脂肪酸钠分子中的烃基就插入油滴内，而易溶于水的羧基部分伸在油滴的外面，插入水中，油滴就被肥皂分子包围起来。再经摩擦振动，大的油滴便分散成小的油珠，最后，脱离被洗的纤维织品，而分散到水中形成乳浊液，从而达到洗涤的目的。餐饮废油制作肥皂通过查阅百度百科的资料，我们还了解到餐饮废油居然也能做肥皂。餐饮废油污染环境，废油经不法分子加工后可能又回到餐桌，直接危害人的

初中化学实验报告单

化学科学生实验报告班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

分析化学实验报告

分析化学实验报告分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

化学实践活动—实验室制取肥皂

化学实践活动—实验室制取肥皂一.知识复习 1.步骤： (1).在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪(如牛油)、6ml95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。 (2).在(1)的反应液中加入6ml40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状。用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全。 (3).在(2)的反应液中加入60ml热的饱和食盐水，搅拌，使反应液中的物质盐析出来，用药匙将浮在液面上的固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤压成块，即为肥皂。 2.原理：皂化反应（C17H35COO）3C3H5 + 3NaOH =加热= 3 C17H35COONa+C3H5(OH) 3. Q&A： 95%酒精？油脂不溶于碱液，只能在两液体的交界面处进行反应，使反应速率很慢，为了加速皂化的进程，一般加入乙醇。乙醇既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和氢氧化钠的共同溶剂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且加快。饱和NaCl溶液？使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，并浮在水面上，而皂化反应的另一种产物甘油、未作用的碱和酒精能在NaCl溶液中溶解，从而得到质地较好的肥皂。 4.肥皂去污原理及各种性能肥皂分子结构可以分成二个部分。一端是带电荷呈极性的COO-(亲水部位) ，另一端为非极性的碳链(亲油部位)。肥皂能破坏水的表面张力，当肥皂分子进入水中时，具有极性的亲水部位，会破坏水分子间的吸引力而使水的表面张力降低，使水分子乎均地分配在待清洗的衣物或皮肤表面。肥皂的亲油部位，深入油污，而亲水部位溶于水中，此结合物经搅动后形成较小的油滴，其表面布满肥皂的亲水部位，而不会重新聚在一起成大油污。此过程(又称乳化)重复多次，则所有油污均会变成非常微小的油滴溶于水中，可被轻易地冲洗干净。各种性能保湿力、洗净力、起泡力、硬度大小、刺激性二.实验进行 1.实验用品：油脂（为了了解不同原料制作肥皂产生的差异，本人采用了橄榄油、大豆油两种）、40%NaOH溶液、饱和食盐水、95%酒精、100毫升烧杯一个、250毫升烧杯一个、玻璃棒、酒精灯、三脚架、石棉网。 2.步骤简单记录以及难点记录（1）温度控制教材上用了微热、小心加热、继续加热等含糊不清的词汇来介绍，于是我也被它弄得

人教版九年级化学学生分组实验报告单2

化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着干燥的玻璃片呼气。现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

洗衣粉有保质期吗

洗衣粉有保质期吗？ 10个问题，为你揭发其健康知识引导语：洗衣粉作为我们清洗衣物、日常物品所要用到的清洁剂，想必很多人购买时只是根据自身喜好或者洗衣粉的品牌来选购，而不是在了解清楚洗衣粉的相关知识后才根据健康、安全指数购买。那么，洗衣粉都有什么健康秘密呢？下面小编通过10个问题，为你揭发其健康知识。 1、洗衣粉有保质期吗? 洗衣粉不能无限期使用。普通洗衣粉在规定存储的条件下，一般可保存两年或两年以上。但一些添加了特殊成分的洗衣粉，其使用年限达不到两年。为了避免洗衣粉失效，存放时应注意防潮、防晒，应放置在阴凉干燥处。尤其是加酶加香洗衣粉，如果温度过高，香精会挥发，酶会失去活性。最好放在有盖子的塑料瓶子或罐子里，一方面可避免洗衣粉吸湿结块，另一方面也可避免香气散发后使人吸入更多的合成香精。 2、内衣可以用洗衣粉洗吗? 内衣是可以用洗衣粉洗涤的，但是对洗衣粉的要求很高，兼顾强效洁净和温和无刺激是选择的关键。内衣因为贴近皮肤，污渍主要以人体分泌的油脂和汗渍为主，选择洗衣粉时，

首先要保证对于油脂和汗渍的强效清洁能力。如果每次洗涤时，不能彻底去除这些污渍，日积月累细菌滋生，同时产生异味，势必成为健康的隐患。从对皮肤温和角度考虑，我们建议一方面尽量选择中性洗涤剂，把对皮肤的刺激降到最低;另一方面，洗涤时要根据包装上的指示，按推荐的剂量使用，并且注意漂洗彻底，以免洗涤剂残留在衣物上，刺激皮肤。 3、洗衣机会设置不同的温度，那洗衣粉的使用对水温有要求吗? 一般来说，洗衣粉的使用对水温并无特殊要求，除非包装上有特殊说明。不过使用温水溶解、洗涤可以一定程度上加快溶解速度和提升去污效果。但洗衣服的水温也不是越高越好。我们常用各种含酶洗衣粉，其中的酶制剂主要有碱性蛋白酶和碱性脂肪酶。碱性蛋白酶用于分解蛋白质类污物，如汗渍、血渍等。碱性脂肪酶则主要作用于脂肪酸及其酯类污物，也就是我们通常所指的油污类。两种酶的活性高低与温度有关，大约40℃为最适合。温度过高或过低都会降低酶的活性，使污渍变性凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。所以，加酶洗衣粉用水的温度不能超过60℃，建议以30℃~40℃为佳。 4、洗衣粉可以和消毒液一起用吗? 请消费者遵照包装上的使用说明来决定是否将洗衣粉和消毒液一起使用。通常建议采用以下洗涤方法来达到洗涤兼顾衣物消毒的目的：在洗衣机的一桶水中加入3?5滴消毒液，或是加水配成1%?5%的消毒溶液，将衣服、被单等放入浸泡15?20分钟，然后再使用洗衣粉正常洗涤。 5、手洗衣物可以用洗衣粉吗

化学实验报告格式

化学实验报告格式例一定量分析实验报告格式（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验办法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟别褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟别褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注 mkhc8h4o4 /g始读数

初中化学实验报告单

化学科学生实验报告班级同组人指导教师日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

班级同组人指导教师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

滚筒洗衣机的使用常识

滚筒洗衣机的使用常识相对波轮来说，滚筒洗衣机操作模式大相径庭，导致很多消费者并不会使用，还会出现各种各样的问题，而笔者就针对新手推出一套洗衣机洗一次使用各种问题解决方案，如果您也有相同的问题，赶紧来学习一下吧：滚筒洗衣机的使用方法：一、洗衣的预备：滚筒洗衣机的料盒有三个槽，从左至右分别用于投放主洗剂、柔顺剂和预洗剂。主洗剂一般是指洗衣粉，假如洗羊毛制品，可以在这里放入专用洗剂；柔顺剂应投入中间的槽内，洗衣机会在适当的时候将其释放入桶内；预洗剂我们平时用得不太多，主要是指正式洗涤前的浸泡剂，例如衣物上浆剂和染色剂等。所有的洗涤剂必须在洗衣程序开始之前投放好。程序开始后，从进水管接入的自来水会先被导入料盒，再从料盒导入滚桶内，这样水流就把稀释后的洗衣粉冲入滚桶中了。二、洗衣程序的选择：洗衣机说明书中所介绍的每种程序适用范围只是一种参考，最好在使用时，根据织物的脏污程序和易洗程序（即质料）来灵活选择。家庭日常洗涤时，除脏的、厚重织物和比较贵重的、易损织物外，并不按质料分类，而是将各类织物放在一起洗涤，这时应选择化纤织品程序或标准洗涤程序。在夏季洗涤各类不脏的比较轻薄的织物，选择羊毛织品程序或弱洗程序即可。只有在洗涤脏的、厚重的各类织物时，才有必要选择棉织品程序。洗较脏的毛线编织物，也可使用化纤织品程序或标准洗涤程序。滚筒洗衣机对洗涤物的磨损率仅是波轮洗衣机的几分之一，在波轮洗衣机里能洗涤的织物在滚筒洗衣机里就更能洗涤，一般不必考虑损伤问题，而是考虑如何节电节水省时。洗衣程序分为4大类：棉织物、化纤、羊毛、超柔。每一类程序都提供了不同的水温可供选择。例如洗涤棉织物时，最高水温可以设定为90度，这样高的温度比较适合洗涤非凡脏的牛仔裤、沾有大量油渍的工作服等等。而羊毛洗涤程序只能将水温加热至30度，这个温度下洗衣粉中酶更具有活力，而且不会伤及衣物，即使在洗涤强度不太大的情况下仍可达到较好的去污效果。个人感觉40度以上的水温不是很常用，就洗衣粉中酶的特性而言，水温超过35度后再继续提升对洗涤效果的提高很有限，除非用来洗做饭时穿的工作服，因为高温可使油污软化。此外，每一档洗涤程序都可以再额外选择强力去污、额外漂洗、防皱免熨这3个附加选项。强力去污功能可以使洗涤时间显着延长；额外漂洗功能可增加一次漂洗，比较适合洗贴身衣物或者是洗衣粉用量大的时候；防皱免熨功能可以强制降低脱水转速，从而减少了衣物的皱褶。不过每一项附加功能都是以增加水、电的消耗为代价的。例如该机的加热电流高达10A，假如洗衣的同时还使用微波炉或者空调，相信有些家庭的电表会不堪重负。个人认为，最常用的还是棉织物的冷洗程序，这一档程序的特点是耗时相对较短，省水省电，去污能力中等，脱水转速可达最高。三，如何在洗涤中间添取织物？前开式滚筒洗衣机接通电源后，经0．5min电动门锁将机门锁死，以保证使用安全。若在洗涤途中添加或取出织物，需首先断开洗衣机电源。如果内筒水位低于观察窗底部，断电2min后即可打开机门添取织物；四，如果内筒水位高于观察窗底部，怎么办？（1）断开电源开关后旋转程序旋钮至排水位置；

化学实验报告格式模板.doc

化学实验报告格式模板（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh=== -cook

-coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定