甘肃省兰州一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
甘肃省兰州一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）
1.胶体和溶液的本质区别是()
A. 丁达尔效应
B. 分散剂不同
C. 能否稳定存在
D. 分散质粒子直径的大小
2.下列物质的分离，需要用到如图所示仪器的是()
A. 酒精和水
B. 水和四氯化碳
C. 碘和四氯化碳
D. 氯化钠和水
3.在下列各组物质中，分子数相同的是()
A. 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
B. 2LCO和2LCO2
C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D. 0.2molH2和22.4LHCl气体
4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是()
A. 硫酸钠是钠盐.硫酸盐.正盐
B. 二氧化硫是氧化物.酸酐.有漂白性物质
C. 氢氧化钠是一元碱.易溶性碱.强碱
D. 碳酸氢钠是钠盐.酸式盐.易分解的盐
5.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”.实验时将
一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”.这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是()
A. “钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质
B. 纳米材料可以应用于所有化工领域
C. 现在纳米器件都是无所不能的胶体
D. 此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质
6.下列说法错误的是()
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A. 仅①④
B. 仅①④⑤
C. 仅②③
D. ①②③④⑤
7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()
A. NH
Cl+NaOH=ΔNaCl+H2O+NH3↑
4
B. 2H2S+O2=2H2O+2S↓
C. NaH+H2O=NaOH+H2↑
D. 2KMnO
=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
4
8.下列反应中，离子方程式书写正确的是()
A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH?+H+=H2O
B. Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 石灰石和盐酸反应：CO32?+2H+=CO2↑+H2O
9.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42?)的试剂加入顺序的三种方案不正确的是
()
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
10.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
C. 常温常压下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1N A
11.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl?和0.2mol SO42?，则此溶液中H+的物质的量
浓度为()
A. 0.1mol?L?1
B. 1.0mol?L?1
C. 0.3mol?L?1
D. 0.4mol?L?1
12.不能用有关胶体的观点解释的现象是()
A. 在河流入海口处易形成三角洲
B. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
13.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()
A. K+Na+NO3?CO32?
B. Mg2+Na+Cl?SO42?
C. K+Na+Cl?Cu2+
D. Na+Ba2+OH?SO42?
14.下列说法正确的是()
A. 被氧化的物质是氧化剂
B. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂
C. 还原剂被还原，氧化剂被氧化
D. 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂
15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶
内的气体一定不相同的是()
A. 气体质量
B. 气体的物质的量
C. 分子总数
D. 原子数
16.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列
叙述不正确的是()
A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
17.能用离子方程式“H++OH?=H2O”表示的化学反应是()
A. HNO3+KOH=KNO3+H2O
B. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
C. SO3+H2O=H2SO4
D. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
18.已知I?、Fe2+、SO2、Cl?、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I?>
H2O2>Fe2+>Cl?，则下列反应不能发生的是()
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO?42?+4H+
B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D. 2Fe3++2I?=2Fe2++I2
19.下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是()
A. Ba(OH)2和盐酸；Ba(OH)2和H2SO4
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C. Ca(OH)2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2
D. Ba(OH)2和HNO3； Cu (OH)2和H2SO4
20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为：3ClO?+
2Fe3++10OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O。下列相关叙述不合理的是()
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6
B. 制得1mol K2FeO4转移3mol e?
C. Fe3+的氧化性强于FeO42?
D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3
21.某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42?、HCO3?、I?八种离
子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是()
A. H+、NH4+、Fe3+
B. HCO3?、I?、Ba2+
C. SO42?、HCO3?、I?
D. NH4+、Ba2+、Al3+
22.实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别
是
A. 240ml，4.8g
B. 250ml，5.0g
C. 250ml，4.8g
D. 任意规格，4.8g
23.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl?，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶
液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为()
A. 1∶1∶1
B. 6∶3∶2
C. 3∶2∶1
D. 9∶3∶1
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
24.下列实验中，实验设计及所选装置合理的是()
A. 回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B. 用酒精提取碘水中的碘，选③
C. 将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D. 粗盐提纯，选①和②
三、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
25.有以下6种物质，结合相关问题填空：
①Al②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤液氨⑥NaOH固体
(1)能导电的是______ ；属于非电解质的是______
(2)碱石灰常用作干燥剂，其不能干燥下列______ 气体(以上各空用相关编号填写)
A.H2
B.NH3
C.CO2
D.O2
(3)①与⑥溶液反应的化学方程式为：______
(4)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：
______ ．
四、实验题（本大题共2小题，共14.0分）
26.某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl?、CO32?、
SO42?，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解
后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g..
请回答下列问题：
(1)根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是______ ．
(2)原溶液中一定存在的阳离子是______ ，其物质的量浓度至少为______ mol/l．
(3)原溶液中一定存在的阴离子是______ ，
(4)第二步操作中沉淀部分溶解的离子反应方程式______ ．
27.海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1)步骤①的实验操作名称是______ ；
(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完
成该实验尚缺少的玻璃仪器是______ 和______ ；
(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是(双选)______ ；
https://www.360docs.net/doc/fc6890333.html,l4与水不互溶
https://www.360docs.net/doc/fc6890333.html,l4可与I2发生取代反应
https://www.360docs.net/doc/fc6890333.html,l4的密度比水大
https://www.360docs.net/doc/fc6890333.html,l4不易燃烧，
可作灭火剂 E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步骤②中反应的离子方程式为_______________________________ ；
(5)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
________________________________________________________________________ ．
五、简答题（本大题共3小题，共26.0分）
28.实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程武如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(l)用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______．
(2)该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______(填“强”或“弱”)．
(4)反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为______L(标准状况)．
29.实验室需要80mL1.0mol/L的NaCl溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
(1)下列仪器中，配制NaCl溶液时必须用到的是(填写序号)______ ．
①100mL量筒②烧杯③80mL容量瓶④100mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦玻璃棒
(2)需要用托盘天平称NaCl固体的质量是______ ．
(3)出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是______ ．
A.将烧杯内的NaCl溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B.将烧杯内的NaCl溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
(4)量取25mL待测硝酸银溶液，当加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，恰好完全反应，则所测
硝酸银的物质的量浓度是______ ．
30.将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物
质的量浓度．(结果保留两位小数)
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．
故选D．
根据三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小回答．
本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．2.答案：B
解析：解：用分液漏斗分离互不相溶的液体，题中A、C、D互溶，水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故选B．
图为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，以此解答该题．
本题考查物质的分离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意识别常见仪器以及物质的分离方法，难度不大．
3.答案：A
解析：
本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
A.9g H2O的物质的量为：9g
18g/mol =0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量为：11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
根据N=nN A可知，二者含有的分子数相等，故A正确；
B.没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故B错误；
C.标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；
D.没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误。
故选A。
4.答案：A
解析：解：A、是根据组成来得出硫酸钠在溶液中的离子构成，进而进行所属类别的判断的，故A 正确；
B、该种分类的依据是根据二氧化硫的性质，故B错误；
C、该种分类的依据是根据氢氧化钠的组成和性质，故C错误；
D、该种分类的依据是根据碳酸氢钠的组成和性质，故D错误．
故选A．
根据组成来判断物质中的元素，得出其在溶液中的离子构成，进一步判断物质所属的类别．
本题考查学生物质分类的标准和依据，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
5.答案：D
解析：解：A、钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故A错误；
B、纳米材料可以应用于部分化工领域，故B错误；
C、胶体属于分散系，纳米器件并不都是胶体，故C错误；
D、为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质，故D正确；
故选D．
分散系中分散质粒度介于1?100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应，结合题干中的信息分析解答．本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1?
100nm．
6.答案：D
解析：
【分析】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，电解质与导电的关系的判断，抓住电解质
必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，错误；
②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，错误；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，错误；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能
电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，错误；
⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，错误。
7.答案：A
解析：
本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大。含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答。
A.该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A正确；
B.该反应为置换反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B错误；
C.该反应不属于四种基本反应类型，但有NaH和H2O中的氢元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；
D.该反应为分解反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D错误。
故选A。
8.答案：A
解析：解：A.澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为OH?+H+=H2O，故A正确；
B.Fe和盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C.Cu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D.石灰石和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选A．
A.反应生成氯化钙和水；
B.反应生成氯化亚铁和氢气；
C.电荷不守恒；
D.石灰石在离子反应中保留化学式．
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，侧重反应的实质及离子反应中保留化学式的物质的考查，题目难度不大．
9.答案：C
解析：解：碳酸钠可除去Ca2+，NaOH可除去Mg2+，氯化钡可除去SO42?，且碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的钡离子，最后加盐酸除去NaOH、碳酸钠，则试剂加入顺序为BaCl2→NaOH→
Na2CO3→盐酸或NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸或BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸，只有C不合理，
故选：C。
碳酸钠可除去Ca2+，NaOH可除去Mg2+，氯化钡可除去SO42?，且碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的钡离子，最后加盐酸除去NaOH、碳酸钠，以此来解答．
本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂过量应在下一步骤中除去，题目难度不大．
10.答案：B
解析：
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
A.标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
=0.01mol，含有的Na+离子数为0.01mol×2×N A mol?1= B.1.06g Na2CO3的物质的量为 1.06g
106g/mol
0.02N A，故B正确；
C.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。
故选B。
11.答案：B
解析：解：Cl?为0.1 mol，故HCl中的H+为0.1 mol，SO42?为0.2 mol，故H?2SO4中的H+为0.4 mol，混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol，其浓度为0.5mol÷0.5L=1.0mol?L?1.故选B．
计算氢离子的浓度．
根据电荷守恒溶液中n(H+)=n(Cl?)+2n(SO42?)，再根据c=n
V
本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行的计算．
12.答案：C
解析：解：A.江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A不选；
B.工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B不选；
C.氯化钠与硝酸钾不反应，与胶体性质无关，故C选；
D.墨水属于胶体，不同牌号的墨水带不同的电荷，相遇后容易发生胶体的聚沉，容易堵塞钢笔，故D不选；
故选C。
A.江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；
B.工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；
C.氯化钠与硝酸钾不反应；
D.带不同电荷的胶体能发生聚沉。
本题考查胶体的性质，明确胶体的性质和组成是解题的关键，是对基础内容的考查，题目难度不大。
13.答案：B
解析：解：A.因H+、CO32?结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B.因该组离子之间不能反应，则能共存，故B正确；
C.因该组离子之间不能反应，则能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，故C错误；
D.因Ba2+、SO42?能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
强酸性溶液中，含有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答．
本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．14.答案：D
解析：解：A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；
B.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故B错误；
C.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故C错误；
D.氧化剂得到电子，化合价降低，故D正确．
故选D．
氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高．
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念，题目难道不大．
15.答案：A
解析：
同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的两种气体，其物质的量相等，根据m=nM、N=nN A再结合分子构成计算．
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据有关物质的量的基本公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．
同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的两种气体，根据V=nV m知其物质的量相等，
A.根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不等，所以其质量一定不等，故A正确；
B.通过以上分析知，二者的物质的量相等，故B错误；
C.根据N=nN A知，二者的物质的量相等时，其分子数一定相等，故C错误；
D.二者的分子数相等，两个容器中气体都是双原子分子，所以其原子个数一定相等，故D错误；故选A．
16.答案：D
解析：
本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用。
A.同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m
知，
V
其密度相同，故A正确；
M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；
B.根据m=nM=V
V m
RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为C.根据PV=nRT=m
M
二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；
D.等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D
错误；
故选：D。
17.答案：A
解析：
本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，掌握离子反应的书写方法、常见物质的溶解性等
即可解答，注意明确离子方程式的意义：可以表示一类反应。
离子方程式H++OH?=H2O表示强酸和可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类化学
反应，据此对各选项进行判断。
A.HNO3+KOH=KNO3+H2O，该反应为强酸和可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应，反应的离子方程式为：H++OH?=H2O，故A正确；
B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反应的离子方程式为：2OH?+SiO2=SiO32?+H2O，不能用离子方程式“H++OH?=H2O”表示，故B错误；
C.SO3+H2O=H2SO4反应的离子方程式为：SO3+H2O=2H++SO42?，不能用离子方程式“H++ OH?=H2O”表示，故C错误；
D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+C02↑反应的离子方程式为：2H++CO32?=H2O+CO2↑，不能
用离子方程式“H++OH?=H2O”表示，故D错误；
故选：A。
18.答案：C
解析：
本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还
原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大。
A.因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I?，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；
C.因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2> SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；
D.因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I?为还原剂，还原性强弱为I?>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
故选C。
19.答案：C
解析：解：A.前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离
子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表示，故A错误；
B.前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与
氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故B错误；
C.二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一个离子方程
式表示，故C正确；
D.氢氧化钡为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一个离子方程
式表示，故D错误；
故选：C．
A.前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根
离子反应生成硫酸钡沉淀；
B.前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与
氢氧根离子反应；
C.二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
D.氢氧化铜为沉淀不能拆．
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．20.答案：C
解析：
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断方法以及从化合价变化的角度
分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力。
A.根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中Fe显+6价，故A正确；
B.反应中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C.反应3ClO?+2Fe3++10OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O中，氯元素化合价降低，ClO?是氧化剂，铁
元素化合价升高，Fe3+是还原剂，FeO42?是氧化产物，氧化性ClO?>FeO42?，实际氧化性FeO42?>Fe3+，故C错误；
D.反应3ClO?+2Fe3++10OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O中，氯元素化合价由+1降低为?1价，ClO?是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe3+是还原剂，氧化产物为FeO42?与还原产物为Cl?物质的量之比为2：3，故D正确。
故选C。
21.答案：B
解析：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大。
某澄清、透明的浅黄色溶液中，一定含Fe3+，与HCO3?发生相互促进水解反应，与I?发生氧化还原反应，则一定不含HCO3?、I?，溶液为电中性，则一定含阴离子为SO42?，与SO42?反应的Ba2+不能共存，一定不需要检验的离子，Ba2+、HCO3?、I?。
故选B。
22.答案：B
解析：
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确实验室中常见容量瓶的规格及选用容量瓶的方法．
实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，实验室中没有240mL容量瓶，所以需要使用规格为250mL 的容量瓶；实际配制的溶液为250mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.25L=0.125mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.125mol=5.0g，
所以配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是：250mL、5.0g，
故选B．
23.答案：A
解析：
本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及计算公式是解题关键，题目难度较易。
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl?，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，依据：Ag++Cl?=AgCl↓，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液体积为V1、V2、V3，则有：(V1c)：(2V2c)：(3V3c)=1:2:3，V1：V2：V3=1：1：1，故A正确；
故选A。
24.答案：AD
解析：解：A.碘和四氯化碳沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
B.酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故B错误；
C.HCl易溶于水，易产生倒吸，不能插入到液面以下，故C错误；
D.粗盐提纯可用到过滤和蒸发操作，故D正确．
故选AD．
A.分离碘和四氯化碳，应用蒸馏的方法；
B.酒精和水混溶；
C.HCl易溶于水，易产生倒吸；
D.粗盐提纯可用到过滤和蒸发操作．
本题综合考查物质的分离，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，易错点为D，注意把握粗盐提纯的原理和操作方法．
25.答案：①②；③⑤；C；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++2I?=2Fe2++I2
解析：解：(1)6种物质，存在自由移动的带电离子或电子的物质为：①Al②FeCl3溶液，所以①②能导电；
①Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③SO2在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；
④碱石灰是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤液氨在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；
⑥氢氧化钠固体在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；
属于非电解质的为③⑤；
故答案为：①②；③⑤；
(2)A、H2不能与碱石灰反应，可以用其干燥，故A错误；
B、NH3不能与碱石灰反应，可以用其干燥，故B错误；
C、CO2能与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用其干燥，故C正确；
D、O2不能与碱石灰反应，可以用其干燥，故D错误；
故答案为：C；
(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
(4)向②氯化铁溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，紫色的为碘单质，说明发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3++2I?=2Fe2++I2，
故答案为：2Fe3++2I?=2Fe2++I2．
(1)能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
(2)能与碱石灰反应的物质不能用其干燥，据此解答；
(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
(4)铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式．
本题考查了物质导电性、电解质与非电解质的概念、常见干燥剂的用途、题目难度中等，本题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
26.答案：Cl?；K+；0.6；CO32?、SO42?；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
解析：解：①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成：该溶液中可能含有Cl?、CO32?、SO42?；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再
过滤洗涤干燥得沉淀2.33g，沉淀减少，部分溶解，2.33g白色沉淀为硫酸钡，物质的量为：2.33g
233g/mol
=
0.01mol；溶解的沉淀为只能为碳酸钡，其物质的量为：6.72g?2.33g
197g/mol
=0.02mol，则该溶液中含一定含有CO32?和SO42?离子，根据离子共存可知一定不含Ca2+、Fe2+、Cu2+；
溶液一定为电中性的，则原溶液中一定含有K+．
(1)根据分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Ca2+、Fe2+、Cu2+，可能存在的离子是Cl?，故答案为：Cl?；
(2)根据溶液呈电中性，钾离子的物质的量至少为：0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，钾离子
的浓度至少为：0.06mol
0.1L
=0.6mol/L，故答案为：K+；0.6；
(3)根据分析可知，原溶液中一定存在0.01molSO42?、0.02molCO32?，故答案为：CO32?、SO42?；
(4)第二部操作中碳酸钡沉淀会溶于盐酸，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑.
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成，该溶液中可能含有Cl?、CO32?、SO42?；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再
过滤洗涤干燥得沉淀2.33g，沉淀减少，部分溶解，说明该溶液中含一定含有CO32?和SO42?离子，则一定不含Ca2+、Fe2+、Cu2+，依据溶液电中性原则，判断一定含有K+，据此解答各小题．
本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，根据溶液电中性判断钾离子的存在情况为易错点．
27.答案：(1)过滤；
(2)漏斗；分液漏斗；
(3)A、E；
(4)Cl2+2I?=2Cl?+I2；
(5)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2
解析：解：(1)分离固体和液体，则实验操作名称为过滤，
故答案为：过滤；
(2)过滤要用到漏斗(主要材质玻璃)、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸；分液需要用到分液漏斗，完成该实验尚缺少的玻璃仪器是：漏斗、分液漏斗，
故答案为：漏斗、分液漏斗；
(3)根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，步骤
③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
https://www.360docs.net/doc/fc6890333.html,l4与水不互溶，符合萃取分液溶剂要求，故A正确；
https://www.360docs.net/doc/fc6890333.html,l4不可与I2发生取代反应，故B错误；
https://www.360docs.net/doc/fc6890333.html,l4的密度比水大不是萃取的原因，故C错误；
https://www.360docs.net/doc/fc6890333.html,l4不易燃烧，可作灭火剂，与萃取分液实验操作无关，故D错误；
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多，加入四氯化碳碘单质会进入四氯化碳层，分液后蒸馏得到碘单质，故E正确；
故答案为：AE；
(4)氯气可将含碘离子的溶液氧化为碘单质，分液的离子方程式为：Cl2+2I?=I2+2Cl?，
故答案为：Cl2+2I?=I2+2Cl?；
(5)根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘，否则水溶液中无I2，
故答案为：取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2。
本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，碘单质的检验，题目难度中等，考查学生解决实际问题的能力．
28.答案：；1：5；强；22.4
解析：解：(1)反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl 中的?1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e?，所以电子转移的方向和数目为：
，故答案为：
；
(2)反应中2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸部分是还原剂，16mol盐酸中只有10mol的氯的化合价变化，充当还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：1：5；
(3)氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强，故答案为：强；
(4)由反应方程式可知：每转移10mol的电子，产生氯气为：5mol，所以反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为1mol，所以标况下的体积为：22.4L，故答案为：22.4L．
(1)反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的?1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e?；
(2)反应中2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸部分是还原剂，由此分析解答；
(3)氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强；
(4)由反应方程式可知：每转移10mol的电子，产生氯气为：5mol，所以反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为1mol，由此解答．
本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，(3)可以先计算参加反应的HCl，再根据方程式计算生成的氯气，也可利用电子转移守恒计算，根据情况选择．
29.答案：②④⑤⑥⑦；5.9g；ABC；0.8mol/L
解析：解：(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的容量瓶，配置80ml溶液应选择100ml容量瓶；
故答案为：②④⑤⑥⑦；
(2)配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液需要氯化钠的质量m=CVM=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol= 5.9g；
故答案为：5.9g；
(3)A.将烧杯内的NaCl溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；
B.将烧杯内的NaCl溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度
偏小，故B 正确；
C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C 正确； 故选：ABC ；
(4)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，NaCl ～AgNO 3，氯化钠的物质的量=0.020L ×1.0mol/L =0.02mol ，所以消耗的硝酸银的物质的量为0.02mol ，硝酸银的物质的量浓度C =
0.02mol 0.025L =0.8mol/L ；
故答案为：0.8mol/L ．
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
(2)依据m =CVM 计算需要氯化钠的质量；
(3)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c =n V 判断对所配溶液浓度的影响；
(4)依据氯化钠与硝酸银反应的量的关系，计算硝酸银的物质的量，依据c =n V 计算硝酸银溶液的浓度． 本题考查溶液物质的量浓度的计算、配置的基本操作，题目简单，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，熟悉配置步骤和注意事项． 30.答案：解：标况下，336LHCl 的物质的量=336L 22.4L/mol =15mol ，其质量=15mol ×36.5g/mol =547.5g ，1L 水的质量为1000g ，故溶液的体积=
1000g+547.5g 1170g/L =1547.51170L ，故所得盐酸的物质的量浓度=15mol 1547.51170L
=11.34mol/L ，
答：盐酸的物质的量的浓度约是11.34mol/L ．
解析：根据n =V
V m 计算HCl 的物质的量，再根据m =nM 计算HCl 的质量，根据m =ρV 计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据V =m ρ计算溶液的体积，再根据c =n V 计算所得盐酸的物质的量浓度． 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对公式的理解掌握，计算溶液的体积是关键．