元素周期律专题练习知识分享
元素周期律专题练习
1．下列结论错误的是()
①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be A．只有①B．①③ C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤ 2．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A．质子数c>d B．离子半径Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是() A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强 B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定 C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是() Array A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W D．Z的最高化合价为＋5价 5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是() A．原子半径Z＞W＞R B．利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性R＜Y C．对应的氢化物的热稳定性：R＞W D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是() A．A是O，B是Cl B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B C．B的气态氢化物比A的稳定 D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 7．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X＋Z===2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是() A．若X是O，则YX一定是离子化合物 B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数 C．若Y是O，则非金属性X>Y>Z D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素 8．X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是() A．原子半径由小到大的顺序：X B．Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同 D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强 元素编号 元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 径/10－10m 最高或最 低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 请回答下列问题： (1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。 (2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_________________________________________。 (4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为________________，写出反应的离子方程式________________。 (5)以WX3溶液为原料制取WX3·6H2O晶体，主要的实验操作是________________________，以WX3·6H2O晶体制取无水WX3，应在______________________条件下加热WX3·6H2O晶体，其原因是___________________________________________ ____________________________________________。 (结合离子方程式简要说明)。 请回答下列问题： (1)硒的熔点范围可能是____________。 (2)碲的化合价可能有______________。 (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________。 (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____Al2Te3＋()===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑。 (6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，则b代表________，d代表________(均写单质名称)。 13．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。 据此回答下列问题： (1)D元素在元素周期表中的位置是________________。 (2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为________________________。 (3)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________(填字母)。 A．酸性高锰酸钾溶液B．浓H2SO4 C．NaOH溶液D．品红溶液 (4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)____________________________。 14 元素T X Y Z W 原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最 低化合价＋1 ＋5 －3 ＋7